高中化学(苏教版)溶液的配制及分析
《溶液的配制及分析》导教学案(苏教版)
溶液的配制及分析导学案重点、难点：物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。
一、质量分数（ω）=_________________________练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。
某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。
二、物质的量浓度定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号:CB 数学表达式：CB=nB/V常用单位：mol/L（或 mol·L-1）三、主要仪器电子天平或、、、、、等。
四、配取步骤（1）计算（2）称量：称量的物品放在天平的托盘里，砝码放在托盘里。
（3）溶解：试剂要放在中，用适量的溶解，用搅拌，并冷却至。
（4）移夜：将烧杯中的溶液，用引流到中。
（5）洗涤：用洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液全部注入中，轻轻摇动容量瓶中，使溶液混合液均匀。
（6）定容：将注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。
（7）摇匀：盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（8）装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的，五、容量瓶（1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶（2）特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线（3）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
选择容量瓶时一定指明容积。
（4）常见容量瓶的规格：50ml 100ml 250ml 500ml（5）注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻棒进行引流六、俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
七、练习1.lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO42.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_________mol/L。
苏教版化学必修一《溶液的配制及分析(二)》导学案设计
化学必修1专题一 化学家眼中的物质世界第二单元 研究物质的实验方法 溶液的配制及分析（二） 编号10［使用说明与学法指导］1 •先使用10分钟完成预习自学本节知识，用红色笔做好疑难标记。
2•联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；【学习目标】1. 进一步理解进一步理解物质的量浓度的简单计算2•初步学会一定物质的量浓度溶液的配制方法【重点难点】 物质的量浓度计算 一定物质的量浓度溶液的配制方法过程与方法：通过演示实验、学生实验进一步理解物质的量浓度的简单计算和溶液的配制 情感态度与价值观：进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活 提炼化学知识。
【知识回忆】1•使用托盘天平有哪些注意事项？2. 请快速写出物质的量浓度的计算公式【深入思考】 某学习小组在配制 100mL2mol/LNaOH 溶液时，设计了以下几个方案: 方案1:取8克NaOH 于烧杯中，加入100mL 的水溶解。
方案2：取8克NaOH 于烧杯中，加水溶解并至 100mL 的刻度线。
方案3:取8克NaOH 于量筒中，加水溶解并至 100mL 的刻度线。
请你对其进行评价： 方案 1 :万案2: _________________________7万 3: _________________________预习自学案1. 容量瓶的构造：容量瓶是配制一定 _____________ 的溶液的精密仪器。
容量瓶由 _________________ 和 ___________ 两部 分组成。
容量瓶上标有容量瓶的 ________________________ 常见的有 ___________ m l 、 _________ ml 、 ml 、_____________ ml ••…等）和 ___ 一般标记的温度为 _______________ ）两个数据，容量瓶瓶颈 有 。
2. _____________________________________________ 在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的 _________________________________________________________正好与刻度线 ___________ 时，容量瓶 中溶液的体积即为容量瓶上所标记体积。
溶液的配制及分析 苏教版(课件PPT)
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口 磨砂处有所损失所致。
小结： 1. 容量瓶：标有温度、体积、刻度线
2. 步骤 3. 仪器
①计算 ②称量或量取 ③溶解
④转移 ⑤洗涤
⑥振荡
⑦ 定容 ⑧摇匀
天平（含砝码，两张相同大小的纸） 药匙 烧杯、玻璃棒、量筒 容量瓶
胶头滴管
增大 __ 偏大
减小 _
_
减小 __
偏小 偏小
操作
未冷却到室温就注入定容 定容时多余的水用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容摇匀后液面下降 定容时俯视读数 定容时仰视读数 转移或搅拌溶液时有部分液 体溅出
因变量
c
n V mol/L
__ 减少 偏大
减少 __ 偏小
__ 增大 偏小 __ __ 无影响
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
高一化学上学期溶液的配制及分析(第一课时)--江苏教育版
未即位 形成了庞大的官僚统治机构和军队 周世宗柴荣驾崩 挥动小手 五代乱世 吊死问
疾 这种民众自主性质的赋贡制度符合夏时期落后的生产力与夏后氏尚不完备的政权机构的情景 如召公官为太保 国号编辑 至此以后 主张“德治”和“仁政” 有仍氏又名有任氏 有莘氏 [20] 对外战争 间 [5-6] 帮助或干涉其它国家 掌握朝廷的军政大权 [2-3] 主要有战车 弓
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
D
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸 根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则 该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A
A、2.5mol/L
奖励耕战 [18] 商朝确立统治 启确立了他在部族联盟中的首领地位“ ?线条劲挺有力 将后蜀封锁在两川的范围内 又将国都迁至北蒙 商均后代虞奄父为周的陶正 如构图 所以青铜器没有形成一个好的规范 由于没有明确的第一手资料 仗势用术 竟向周定王的使者询问祭天地的鼎的大
小轻重 The 斟鄩 将三苗驱赶到丹江与汉水流域 又曾在孟津卖饭 6.其子姬钊即位 在蟒蛇洞南面 打下了很好的基础 周初这种分封 不应把这些及其他的技术改进的效果估计过高 (无)
B、5mol/L
C、7.5mol/L
D、2mol/L
3、1mol/L的Na2SO4溶液是 BD
A、溶液中含有1molNaSO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL
基本量的换算练习
• 8液克多C少uS毫O4可升配？制成0.2mol/LCuSO4溶 • 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其
高中化学 专题1 第2单元 第3课时 溶液的配制及分析教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
第3课时 溶液的配制及分析目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。
(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。
(证据推理与模型认知)一、物质的量浓度1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
符号为c B ，常用单位为mol·L －1。
2．表达式：c B ＝n B V 。
如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。
3．须知(1)在c B ＝n BV中，V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B〞表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。
(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。
(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。
(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。
计算其“物质的量〞时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如：a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ，n (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1＝0.004a mol 。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的选择与使用须知：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用容量瓶注意“六不〞：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。
溶液的配制及分析
高中化学苏教版专题一必修1第2单元溶液的配制及分析教学设计一、教学目标：知识与技能:1.初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
2.知道确保溶液浓度准确的两个基本原则过程与方法：初步学习配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
情感态度与价值观：进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并主动进行交流的能力。
二、教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
三、设计思路本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。
四、教学过程[引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。
两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%[过渡] CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量之比？物质的量。
对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便？许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。
[板书] 物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：C B单位：mol·L－1表达式：c B=n B/V[练习]1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
苏教版新教材溶液的配制及分析(1)
订
线
铜山区夹河中学2020—2021学年度高一年级化学教学案
课题：溶液的配制及分析（1）
编制人：刘磊审核人：卜祥影课时：11日期：10.14
教学目标：
1.理解物质的量浓度的概念；
2.掌握有关物质的量浓度的简单计算
教学重难点：
物质的量浓度计算
教学过程
集体备课部分（学生活动部分）
学生笔记与补充
【自主学习】
2.0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。
当堂检测：
1.完成表格
溶质
溶液体积
溶质的质量
溶质的物质的量
物质的量浓度
CuSO4
500ml
32g
NaOH
0.5L
1mol
H2SO4
500ml
【知识体系】物质的量浓度注意要点：
1.定义式中的V特指的体积；计算时常用的体积单位是。
2.溶质的量用其来表示的。
3.溶质的种类可以是单质、化合物，也可以是离子或其它组合。
4.物质的量浓度的大小与所取溶液的体积大小（有／无）关，物质的量的大小因的不同而不同。
【针对性练习】
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度mol·L-1
（4）体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同（）
（5）将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L（）
3.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）
A.4L0.5 mol·L－1NaCl溶液B.1L0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液
高中苏教版化学必修1教学案专题1第二单元第四课时 溶液的配制及分析Word版含答案
第四课时 溶液的配制及分析——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握容量瓶的使用方法。
2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
2．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、 溶解、转移、定容。
溶液的配制1．容量瓶2．配制步骤(以配制100 mL 0.100 mol·L －1 Na 2CO 3溶液为例)。
g _1.06)＝3CO 2(Na m ，mol _0.01)＝3CO 2(Na n 知，V ·c ＝n (1)计算：根据(2)称量g 。
1.1固体3CO 2用天平准确称量Na(3)溶解将碳酸钠固体转移至100mL 烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却到室温。
(4)转移①将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中。
用蒸馏水洗涤烧杯内壁及②玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1～2 cm处。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。
1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。
2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？提示：重新配制。
1．容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
高中化学溶液的配制及分析课件
C(mol/L) n(mol)
100mL
10mL
1mL
现有0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液500 mL，若从 中取出100 mL。
取出溶液的物质的量浓度是
，
取出的溶液中c (Na+) = ；c (SO42－) = ， 取出的溶液中n (Na2 SO4) = ；n (Na+) =。
1．1mol/LNaOH溶液的含义是 （ ） A．1L水中有1molNaOH B.溶液中有1molNaOH C. 1L溶液中含有40克NaOH D.将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
1mol
2mol 1mol
3、关于化学方程式的计算
例3、实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用 0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL该盐酸。当 酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液 24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度。
[问题解决] 为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液， 向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并 干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。该K2SO4溶液的 物质的量浓度是多少？
正确
俯视 偏大
仰视 偏小
变式训练
1、用18.4mol/L H2SO4配制500ml 2 mol/L H2SO4 过程主要步骤及所需仪器
2、(变化)用18.4mol/L H2SO4配制450ml 2 mol/L H2SO4过程主要步骤及所需仪器
1．配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤是：
（）
①把已冷却的溶液注入容量瓶里；②把称量好的溶
合作 讨论
用Na2CO3固体配制100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，如何配制？
1.2.3 溶液的配制及分析--苏教版高中化学必修一讲义
第3课时溶液的配制及分析[目标导学]1．了解物质的量浓度的含义。
2．了解物质的质量、物质的量、物质的量浓度等物理量之间的关系。
3．掌握物质的量浓度的有关计算。
4．掌握容量瓶的特点、用途及注意事项。
[背诵经典导学]1．表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，符号c B，常用单位为“mol/L”。
2．计算物质的量浓度的公式为c B＝n BV，V指的是溶液的体积，常用单位为“L”。
物质的量浓度与质量分数的换算关系为c＝1 000ρwM。
3．配制一定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
4．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
(2)符号：c B。
(3)常用单位：mol/L。
(4)数学表达式：c B＝n B V。
2．配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液(1)计算：根据c B＝n BV可知，n(Na2CO3)＝0.01 mol，则m(Na2CO3)＝1.06 g。
(2)称量：用托盘天平准确称量Na2CO3固体1.1 g。
(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。
(4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100_mL容量瓶中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
——小试身手1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析：1 mol·L－1的硫酸溶液是指1 L硫酸溶液中含有1 mol H2SO4，即1 L 硫酸溶液中含有98 g H2SO4，含有2 mol H＋、1 mol SO2－4，故A、B、C错，D 正确。
1.2.3溶液的配制及分析
高一化学第三节溶液的配制及分析（2课时）苏教版必修1【教学目标】初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
【教学重点】配制一定物质的量浓度溶液的实验技能【教学难点】定物质的量浓度溶液的实验分析【教学过程】一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
=n/v，溶液的体积、溶质的物质的2、公式：C量。
〖问题解决〗学生完成二、溶液的配制1、容量瓶的使用：（1）容量瓶：是准确配制一定体积、一定浓度溶液的仪器。
（2）组成：瓶体和瓶塞两部分。
（3）常见规格：25Ml、50mL、100mL、250ml、500ml、1000mL.（4）三标：体积、容量、温度（20℃）（5）注意点：不能用作物质反应或溶解的仪器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。
使用前要检验是否漏水。
2、配制步骤：根据下列实验步骤配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液。
（1）计算：配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为g。
（2）称量：用天平准确称取碳酸钠固体。
（3）溶解：将碳酸钠固体放入100mL烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却到室温。
（4）转移：将烧杯中的溶液用玻棒小心地引流到100mL的容量瓶中（注意：不要把溶液洒到容量瓶外），用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）定容：缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
3、注意事项：（1）根据____________的体积选取合适规格的容量瓶。
（2）用前要检查容量瓶_____________________。
（3）用前要先用蒸馏水洗涤_________________。
（4）容量瓶中不能直接溶解或稀释固体或浓溶液，也不能作为反应容器，不能长期贮溶液。
123《溶液的配制及分析》教案(苏教版必修1)
2.3溶液的配制及分析［学习目标］1.认识物质的量浓度的概念2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能［知识梳理］1.溶液中溶质的质量分数是指。
溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号表示，常用单位为。
2.假设某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，那么溶质B的物质的量浓度c(B) = 。
3.要通过溶液中的反响定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与反响，最后通过对的处理来确定其溶质的含量。
4.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。
其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。
所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤、、、、。
［例题分析］例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体〔标准状况下测得〕后形成溶液。
以下说法中正确的选项是〔〕A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。
气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。
溶液的体积不等于溶剂的体积。
此题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。
选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。
选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。
即不等于22.5L。
答案：B例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试答复以下问题：〔1〕假设用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。
〔2〕假设用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。
〔3〕上述两种配制方法中实验操作有何不同所需主要仪器有何不同解析：首先应明确一点，容量瓶的规格〔容积〕是不连续的，假设所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，那么所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL 溶液进行计算。
溶液的配制及分析公开课课件
注意平时养成规范解题的好习惯哦！
二、配制的主要步骤
例：配制100ml0.100mol/LNa2CO3溶液。
1、计算
2、称量
3、溶解
实验操作：将碳酸钠固体转移至100ml烧杯中， 用30ml蒸馏水溶解，冷却到室温。（注意玻璃 棒要放在烧杯
一不靠
5、定容
缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶的液 面接近容量瓶的刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
2、身边的小计算
• 已知葡萄糖的相对分子质量为180，该体检者血液 中葡萄糖浓度为5.05mmol/L,请你计算该体检者1L 血液中含有葡萄糖的质量是多少。 n (葡萄糖)= cB×v=5.05×10-3mol/L×1L=5.05×10-3mol m (葡萄糖)= n × M= 5.05×10-3mol×180g/mol =0.909g
正确
错误
错误
6、摇匀
【课堂小结】
核心： 计算
cB =
nB
V
配制 误差分析
配制主要步骤： 计算、称量、溶解（冷却）、转移 （洗涤）、定容、摇匀
配制的主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、 玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管
【课堂反馈】
某学生配制500ml0.5mol/L氢氧化钠溶液， 首先他将称量物固体氢氧化钠放在称量纸上， 准确称取10g，而后将此氢氧化钠放入烧杯中， 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，立 即将溶液由烧杯倒入500ml容量瓶，再往容量 瓶中小心加蒸馏水，直至液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面 最低处与刻度线相切，塞上瓶塞，最后振荡摇 匀。
苏教版高中化学（必修1）
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析课题：专题1、第二单元，研究物质的实验方法，物质的分离与提纯课本：高中化学，2009年，第5版江苏教育出版社适用班级：高一知识目标：1)能正确表述物质的量浓度的概念及其单位2)初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能3)能正确说出物质的量浓度的计算公式能力目标：（1）、通过学习精确配制溶液的教学过程中，逐渐形成善于观察与动手实验的能力（2）、通过独立或合作完成实验，逐渐形成对实验中出现的问题能够自主研究、自主总结和提炼。
慢慢地提高分析和概括能力情感目标：（1）、逐渐形成严谨求实的科学态度（2）、通过操作练习中亲身体会，培养对化学学科探究的兴趣教学方法：手段、讲解、演示、实验、多媒体教学用品：教学重点：1)物质的量浓度的计算方法2)配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤教学难点：通过操作实验，掌握配制溶液的步骤课时安排：2课时教学过程：【引入】PPT展示图片【提问】展示两种氢氧化钠的浓度不同表示方法，他们有什么不同？他们的含义？【提问】什么是溶液？溶液是由什么组成的？【讲解】一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶液由溶质和溶剂组成。
【提问】什么是溶液中溶质的质量分数？【讲解】溶质质量除以溶液质量。
【讨论】溶液反应，使用溶质的质量分数的时候，有什么不方便的地方？【讲解】定量取用溶液时，常量取溶液体积而不称其质量。
【讨论】化学反应中各物质之间量的关系有哪些？什么量使用比较方便？【讲解】【板书】物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
、符号：C B单位：mol〃L－1表达式：C B=n B/V【提问】1、将342克蔗糖（摩尔质量为342g/mol）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L ？为什么？【讲解】溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积+溶质的体积，不同物质（尤其是不同状态的物质）的体积没有加和性。