锌及其化合物
锌的化学成分
锌的化学成分
锌是一个化学元素，其化学符号为Zn，原子序数为30。
在化合物中，锌通常以+2价的形式存在，也可以以+1价或+3价的形式存在。
锌的离子式为Zn2+。
锌的常见化合物包括：
1. 氧化锌（ZnO）：这是最常见的锌化合物，具有白色结晶或粉末状形态。
它用作橡胶、涂料、陶瓷和化妆品的添加剂。
2. 硫酸锌（ZnSO4）：这是一种无色晶体，可以从硫酸和锌金属的反应中制备。
它在农业中用作肥料和杀菌剂。
3. 氯化锌（ZnCl2）：这是一种白色固体或无色液体，可通过氯化锌溶液蒸发得到。
它用作可塑剂、脱水剂和催化剂。
4. 碳酸锌（ZnCO3）：这是一种白色晶体，存在于远铃石矿石中。
它被用作陶瓷和玻璃的添加剂。
这些化合物是锌的最常见化学成分，它们在工业和日常生活中有广泛的应用。
锌及其无机化合物告知卡
锌及其无机化合物告知卡1、锌锌是银白色金属，略带蓝色。
在自然界主要以硫化物形式存在，如闪锌矿（ZnS）。
锌在干燥的空气中稳定。
但在潮湿空气中，其表面形成一层致密的碱式碳酸锌薄膜对内层金属有保护作用。
锌是重要的生命必需的痕量金属元素之一。
锌它在人体内的含量为1.5-2.5克，它参与人体的免疫、认知、调节人体生命活动、参与遗传、影响生长发育。
会患心肌梗塞、原发性高血压、贫血等疾病。
锌是无毒的，但当吸食的锌过多时，亦会产生锌中毒，可引起动脉硬化和骨癌，所以补锌应遵医嘱。
锌的配合物在医药上也有应用，如治疗糖尿病的胰岛素就是锌的配合物。
锌还是植物生长必不可少的元素，ZnSO4是一种微量元素肥料，芹菜内含Zn较多。
锌主要用于防腐镀层，如电镀，喷镀，各种合金以及干电池等。
2.锌的化合物锌通常形成氧化数为+2的化合物。
（1）氧化锌和氢氧化锌①氧化锌ZnO俗名锌白，用作白色颜料。
它是橡胶制品的增强剂。
在有机合成工业中作催化剂，也是制备各种锌化合物的基本原料。
ZnO无毒，具有收敛性和一定的杀菌能力，在医药上制造橡皮膏。
ZnO为共价两性化合物，溶于酸形成锌（II）盐，溶于碱形成锌酸盐如Zn（OH）42-ZnS与BaSO，共沉淀所形成的等物质的量的混合物ZnS·BaSO，叫做锌钡白，俗称立德粉。
其遮盖能力比锌白强，没有毒性，大量用作白色油漆颜料。
②氯化锌ZnCl2为白色极易潮解的固体，吸水性很强，可用作干燥剂。
在酒精和其他有机溶剂中也能溶解，熔点为365℃。
可由金属锌和氯气直接合成。
氯化锌的浓溶液因形成配位酸而有显著的酸性。
第40讲-铜锌及其化合物(学案)
第40讲-铜锌及其化合物一、知识重构1.铜及其化合物（1）铜单质①与非金属单质反应：②与酸反应：③与某些盐反应：Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+（2）含铜化合物①+1价铜：歧化反应Cu2O+ 2H+=Cu+Cu2++H2O②+2价铜：具有氧化性CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O2Cu(OH)2+NaOH+CH3CHO→CH3COONa+Cu2O+3H2O③+3价铜：具有强氧化性2NaCuO2 + 8HCl =2NaCl +2CuCl2 +Cl2↑+ 4 H2O④含铜络离子：[Cu(H2O)4]2+ Cu(NH3)42+CuCl42-Cu(NH3)2+蓝色深蓝色黄绿色无色Cu ((H2O)42++ +4NH3.H2O = Cu(NH3)42++4H2O2.锌及其化合物（1）与酸反应：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑（2）与碱反应：Zn＋2OH-＝ZnO22-＋H2↑（3）与盐反应：Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu（4）形成络离子：Zn(NH3)42+、ZnCl42-、Zn(OH)42-二、重温经典【例1】（2022年广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a―d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是（）A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成【答案】B【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，说明SO2是酸性氧化物，B正确；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C错误；D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。
锌及其化合物及其化合物
二十九、锌及其化合物一、锌单质1、组成：Zn2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、还原性、可燃性（1）锌在氧气中燃烧：2Zn ＋O 2点燃 2ZnO （2）锌在氯气中燃烧：Zn ＋Cl 2点燃 ZnCl 2 （3）锌和单质硫共热：Zn ＋S △ ZnS（4）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O（7）锌与稀硝酸反应：3Zn ＋8HNO 3===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O（8）锌与浓硝酸反应：Zn ＋4HNO 3===Zn(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O（9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu（10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl 3===ZnCl 2＋2FeCl 2（11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn ＋2FeCl 3===3ZnCl 2＋2Fe5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO ＋CO 高温Zn ＋CO 26用途：作合金二、氧化锌1、组成：化学式：ZnO2、结构：电子式：Zn 2＋[：O ：]2－晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氧化物、氧化性（1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO 高温Zn ＋CO 2·· ··5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3 高温 ZnO ＋CO 2↑6、用途：制备锌三、氢氧化锌1、组成：化学式：Zn(OH)22、结构：电子式：[H ：O ：]－Zn 2＋[：O ：H]－晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性（1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应：Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O（3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2 △ ZnO ＋H 2O5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 46、用途：制备硫酸锌、氯化锌四、硫酸锌1、组成：化学式：ZnSO 4皓矾：ZnSO 4·7H 2O2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性（1）硫酸锌溶于水：ZnSO 4＋2H 2O Zn(OH)2＋H 2SO 4（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混合：ZnSO 4＋BaCl 2===ZnCl 2＋BaSO 4↓（3）硫酸锌溶液中加少量氢氧化钠溶液：ZnSO 4＋2NaOH ===Zn(OH)2↓＋Na 2SO 4（4）硫酸锌溶液中加过量量氢氧化钠溶液：ZnSO 4＋4NaOH ===Na 2ZnO 2＋Na 2SO 4＋2H 2O（5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：ZnSO 4＋2NH 3·H 2O ===Zn(OH)2↓＋(NH 4)2SO 4（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液：ZnSO 4＋Na 2S ===ZnS ↓＋Na 2SO 4（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反应：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 4（8）铝和硫酸锌溶液反应：2Al ＋3ZnSO 4===2Al 2(SO 4)3＋3Zn5、制法：（9）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑6、用途：制备涂料、作电镀液五、偏锌酸钠1、组成：化学式：Na 2ZnO 22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键·· ·· ·· ··3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐，水溶液呈碱性：（1）偏锌酸钠溶于水：Na 2ZnO 2＋2H 2O Zn(OH)2＋2NaOH（2）偏锌酸钠溶液滴加少量的盐酸：Na 2ZnO 2＋2HCl ===Zn(OH)2↓＋2NaCl（3）偏锌酸钠溶液滴加过量的盐酸：Na 2ZnO 2＋4HCl ===ZnCl 2↓＋2NaCl ＋2H 2O（4）偏锌酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：Na 2ZnO 2＋CO 2＋H 2O ===Zn(OH)2↓＋Na 2CO 3（5）偏锌酸钠溶液通入过量二氧化碳气体： Na 2ZnO 2＋2CO 2＋2H 2O ===Zn(OH)2↓＋2NaHCO 3（6）偏锌酸钠溶液和硫酸锌溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 45、制法：（7）锌和氢氧化钠溶液反应：6、用途：制备硫酸锌六、相互转化关系 七、强化练习:1、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用纯锌与稀硫酸反应制取氢气，其原因是（） A 、纯锌和稀硫酸不反应B 、纯锌和稀硫酸反应不产生氢气C 、粗锌构成原电池，可加快反应进行D 、纯锌易形成氧化膜阻碍反应进一步反应2、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用镁、铁和稀硫酸反应制备氢气，理由是（） A 、镁、铁和稀硫酸不反应B 、镁、铁和稀硫酸反应但不生成氢气 C 、制备等质量的氢气消耗镁、铁的质量大D 、镁反应过快，铁反应太慢3、下列各组物质间一定能反应且一定能生成氢气的是（）A 、铜和稀硝酸B 、锌和硫酸溶液C 、铁和盐酸D 、铜和浓盐酸4、已知氢氧化锌具有两性，是两性氢氧化物，则下列说法不正确的是（）A 、氢氧化锌与盐酸反应时表现二元碱性质B 、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现二元酸的性质C 、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现一元酸的性质D 、偏锌酸钠的化学式为Na 2ZnO 25、锌和铝类似，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，下列离子方程式不正确的是（）A 、锌与氢氧化钠溶液反应：2Zn ＋2OH －＋2H 2O ===2ZnO 2－＋3H 2↑B 、氢氧化锌溶于稀盐酸：Zn(OH)2＋2H ＋===Zn 2＋＋2H 2O C 、氧化锌溶于氢氧化钠：ZnO ＋2OH －===ZnO 22－＋H 2OD 、氧化锌溶于稀硫酸：ZnO ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2O6、为了除去ZnCl 2酸性溶液中的Fe 3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂①NH 3·H 2O ；②NaOH ；③ZnO ；④ZnCl 2;⑤Na 2CO 3;⑥Zn(OH)2;⑦ZnCO 3。
铜、锌及其化合物
铜、锌及其化合物一、教学目的1、了解铜、锌的氢氧化物的生成和酸碱性；2、了解铜、锌的氨配合物的生成；3、了解铜（Ⅱ）的氧化性；4、掌握Cu2+的鉴定方法。
二、实验提要铜、锌是第四周期的ds区元素，它们的价电子构型分别为3d104s1、3d104s2 。
铜的氧化值通常为+2，但也有+1；而锌的氧化值则为+2。
Cu2+、Zn2+与碱作用分别生成Cu(OH)2(浅蓝色↓)和Zn(OH)2 (白色↓)。
Cu(OH)2 两性偏碱，在浓NaOH溶液中形成亮蓝色[Cu(OH)4]- 配离子；而Zn(OH)2 具有两性，在NaOH溶液中形成无色[Zn(OH)4]- 配离子。
铜、锌的盐与氨水作用时，先生成沉淀（注意：生成的是不同类型的沉淀物！），后溶解而生成氨配合物，例如：2Cu2+ + SO42- + 2NH3·H2O (适量) == Cu2(OH)2SO4↓(蓝色)+ 2NH4+Cu2(OH)2SO4 (s)+8NH3·H2O(过量)=2[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+SO42-+2OH-+8H2OZn2+ + 2NH3·H2O (适量) == Zn(OH)2↓+ 2NH4+Zn(OH)2 (s) + 4NH3·H2O (过量) == [Zn(NH3)4]2+(无色)+ 4H2OCu2+ 具有氧化性，与I- 反应时，不是生成CuI2，而是生成白色的CuI↓：2Cu2+ + 4I-== 2CuI↓+ I2将CuCl2溶液与铜屑混合，加入浓HCl，加热，可得泥黄色配离子[CuCl2]- 的溶液，将这种溶液稀释可得到白色的CuCl沉淀：Cu2+ + Cu + 4Cl- == 2[CuCl2]-[CuCl2]-CuCl↓+ Cl-Cu2+ 能与K4[Fe (CN)6]溶液反应生成红棕色Cu2[Fe (CN)6]沉淀：2Cu2+ + [Fe (CN)6]4- == Cu2[Fe (CN)6]↓这个反应用来鉴定Cu2+ 。
高中化学 锌的单质及化合物
钙的单质及化合物①单质钙：活泼金属②氧化钙：俗称生石灰，白色块状固体；与水反应放出大量热，块状固体变成粉末状CaO+H2O==Ca(OH)2③氢氧化钙：俗称熟石灰，常用来检验二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O④碳酸钙：俗称石灰石，白色固体，不溶于水，常用的建筑材料，实验室常用其和稀盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 锌的单质及化合物:①单质锌：物理性质：锌化学符号是Zn，它的原子序数是30。
锌是一种蓝白色金属。
密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。
在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。
锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。
当温度达到225℃后，锌氧化激烈。
燃烧时，发出蓝绿色火焰。
锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。
锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。
锌是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜。
化学性质：2Zn+O22ZnO Zn+X2ZnX2(X=F、Cl、Br、I) 3Zn+2P Zn3P2Zn+S ZnS②氢氧化锌 Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+Zn(OH)2+2H+==Zn2++H2OZn(OH)2+2OH-==[Zn(OH)4]2-Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2++2H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2++2OH-==Zn(OH)2+4NH3↑③氯化锌 ZnO+2HCl ZnCl2+H2O ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HClZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu④硫化锌2ZnO+2S==2ZnS+O2Zn2++(NH4)2S==ZnS+2NH4+ ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4 Zn2+ +H2S==ZnS+2H+⑤锌的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+、(b)[Zn(CN)4]2-银的单质及化合物:①物理性质：银是一种化学元素，化学符号Ag，原子序数47，是一种银白色的贵金属。
锌及其化合物及其化合物
锌及其化合物及其化合物Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】二十九、锌及其化合物一、锌单质1、组成：Zn2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、还原性、可燃性（1）锌在氧气中燃烧：2Zn ＋O 2点燃 2ZnO （2）锌在氯气中燃烧：Zn ＋Cl 2点燃 ZnCl 2 （3）锌和单质硫共热：Zn ＋S △ ZnS（4）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O（7）锌与稀硝酸反应：3Zn ＋8HNO 3===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O（8）锌与浓硝酸反应：Zn ＋4HNO 3===Zn(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O（9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu（10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl 3===ZnCl 2＋2FeCl 2（11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn ＋2FeCl 3===3ZnCl 2＋2Fe5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO ＋CO高温 Zn ＋CO 26用途：作合金二、氧化锌1、组成：化学式：ZnO2、结构：电子式： Zn 2＋[：O ：]2－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键 ·· ··3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氧化物、氧化性（1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO高温 Zn ＋CO 2 5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3高温 ZnO ＋CO 2↑6、用途：制备锌三、氢氧化锌1、组成：化学式：Zn(OH)22、结构：电子式：[H ：O ：]－Zn 2＋[：O ：H]－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性（1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应：Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O（3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2 △ ＋H 2O5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 46、用途：制备硫酸锌、氯化锌四、硫酸锌1、组成：化学式：ZnSO 4 皓矾：ZnSO 4·7H 2O2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键·· ···· ··3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性（1）硫酸锌溶于水：ZnSO 4＋2H2O Zn(OH)2＋H2SO4（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混合：ZnSO4＋BaCl2===ZnCl2＋BaSO4↓（3）硫酸锌溶液中加少量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2SO4（4）硫酸锌溶液中加过量量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋4NaOH===Na2ZnO2＋Na2SO4＋2H2O（5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：ZnSO4＋2NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液：ZnSO4＋Na2S===ZnS↓＋Na2SO4（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4（8）铝和硫酸锌溶液反应：2Al＋3ZnSO4===2Al2(SO4)3＋3Zn5、制法：（9）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑6、用途：制备涂料、作电镀液五、偏锌酸钠1、组成：化学式：Na2ZnO22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐，水溶液呈碱性：（1）偏锌酸钠溶于水：Na 2ZnO2＋2H2O Zn(OH)2＋2NaOH（2）偏锌酸钠溶液滴加少量的盐酸：Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl（3）偏锌酸钠溶液滴加过量的盐酸：Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2↓＋2NaCl＋2H2O（4）偏锌酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋CO2＋H2O===Zn(OH)2↓＋Na2CO3（5）偏锌酸钠溶液通入过量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋2CO2＋2H2O===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3（6）偏锌酸钠溶液和硫酸锌溶液混合：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO45、制法：（7）锌和氢氧化钠溶液反应：61、原因是（）A、纯锌和稀硫酸不反应B、纯锌和稀硫酸反应不产生氢气C、粗锌构成原电池，可加快反应进行D、纯锌易形成氧化膜阻碍反应进一步反应2、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用镁、铁和稀硫酸反应制备氢气，理由是（）A、镁、铁和稀硫酸不反应B、镁、铁和稀硫酸反应但不生成氢气C、制备等质量的氢气消耗镁、铁的质量大D、镁反应过快，铁反应太慢3、下列各组物质间一定能反应且一定能生成氢气的是（）A、铜和稀硝酸B、锌和硫酸溶液C、铁和盐酸D、铜和浓盐酸4、已知氢氧化锌具有两性，是两性氢氧化物，则下列说法不正确的是（）A、氢氧化锌与盐酸反应时表现二元碱性质B、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现二元酸的性质C、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现一元酸的性质D、偏锌酸钠的化学式为Na2ZnO25、锌和铝类似，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，下列离子方程式不正确的是（）A、锌与氢氧化钠溶液反应：2Zn＋2OH－＋2H2O===2ZnO2－＋3H2↑B、氢氧化锌溶于稀盐酸：Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OC、氧化锌溶于氢氧化钠：ZnO＋2OH－===ZnO22－＋H2OD、氧化锌溶于稀硫酸：ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O6、为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂①NH3·H2O；②NaOH；③ZnO；④ZnCl2;⑤Na2CO3;⑥Zn(OH)2;⑦ZnCO3。
锌及其化合物的毒性研究进展
机体对锌的需要量因畜禽种属不 同差异较
锌的毒性是指锌 过量对机体 的损 害作用。
锌的毒性与锌盐的化学形式、 日粮中其它矿物元 素水平、 高锌 日 粮饲喂持续时间等因素有关。锌
大， 动物对 锌元素 的需要 量为 ： ５ 牛 ０—１０ ｓ ０ｍ／
ｋ， ５ ｇ羊 ０—６ ｍ ／ ｇ 猪 ５ ０ ｇｋ ， Ｏ一８ ｍ ／ ｇ ， ５ ０ ｇｋ 禽 ０—
２ 机体 对锌及 其化合 物的 需要量 、 受量 、 耐 中毒
量
“ 生命的火花” 缺锌对健康 的影响已引起 了许 ，
锌在体内有较好的自我调节机制 ， 人们一直误认
多学者广泛的关注 ， 并做了大量研究工作。由于 锌 、 有机螯合锌、 白质锌盐和多糖锌复合体等 ， 蛋
为它是一种低毒甚至是无毒 的金属。但据文献
Ｔｈ ｓａ ｃ ｒ ｇ ｅｓｏ ｈ ｘｃｔ ｆＺｉｃａ ｄ ｉ ｍｐ ｕ ｄ ｅＲｅｅ ｒ ｈＰ ｏ ｒｓ ｎｔ ｅＴｏ ｉｉ ｏ ｎ ｎ ｓＣｏ ｏ ｎ ｙ ｔ
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化锌（ ｎ １ 等 ； Ｚ Ｃ ） 二是有机酸锌 ： 葡萄糖酸锌添加剂
２０ ０６年第 ７ （ 期 总第 ４ 期 ） ９
验性 中毒 。畜禽对 日粮 中矿物元素锌的最大耐 受 量 为：牛 ５０ ｇｋ ，绵羊 ３０ ｇｋ ，猪 ０ｍ／ｇ ０ｍ ／ ｇ
１０ ｍ ／ ｇ 家 禽 １０ ｍ ／ ｇ 马 ５０ ｇｋ ， ０ ０ ｇｋ ， ００ ｇｋ ， ０ｍ ／ ｇ 兔 ５０ ｇ ｋ【 ； ０ ｍ ／ ｇ 对锌 元 素 的 中毒 量 为 ： ９０— ４ 牛 ０
有机锌化合物
--完整版学习资料分享----有机锌化合物是指含有碳－锌化学键的一类有机化合物。
有机锌化学是一门研究有机锌化合物理化性质、合成和反应的学科。
[1][2][3][4]第一个被发现和制备的有机锌化合物是二乙基锌（Diethylzinc ）（由Edward Frankland 于1849年发现）。
它还是第一个被发现具有金属－碳σ键的化合物。
许多有机锌化合物都是易燃的而难以操作的（大多数有机溶剂同样可燃而存在安全隐患）。
有机锌化合物大多易于氧化，且溶于质子性溶剂时会发生分解。
在许多反应中，有机锌试剂都需要现制现用而不能被分离纯化或存放太久。
所有使用有机锌试剂的反应都需要在惰性气体保护下进行，如氮气或氩气。
有机锌化合物最常见的氧化态为+2价。
它可以被分为三种类型：有机锌卤化合物（R-Zn-X ，其中X 代表卤素原子）；二烃基锌化合物（R-Zn-R ，其中R 代表烷基或芳基）；锌酸锂盐或锌酸镁盐（M +R 3Zn -，其中M 代表锂或镁）。
由于碳和锌元素的电负性不同：(碳为2.55；锌为1.65)，碳－锌化学键的极性指向碳原子。
二烃基锌化合物通常以单体形态存在，而有机锌卤化合物则可通过卤素键桥形成聚合形态，该形态类似于格氏试剂和格氏试剂的的Schlenk 平衡（Schlenk equilibrium ）。
最早发现的有机锌化合物合成下列为一些合成有机锌化合物的方法：•氧化加成。
最早由Frankland 发现的二乙基锌即是用该法制备：在氢气的“保护”下，将碘乙烷和单质锌进行加成反应（该反应还称为：Frankland synthesis ）。
金属锌的活性可以通过Rieke 锌（Rieke zinc ）试剂得到增强，而该试剂是金属钾和氯化锌发生还原反应得到的。
2RI + 2Zn → ZnR 2 + ZnI 2•卤锌交换。
该法主要分为两种：为碘锌交换和硼锌交换。
第二个反应（右向左）的第一步为烯烃的硼氢化。
•金属转移（Transmetalation ）。
锌及其化合物的标准
锌及其化合物的标准通常由国际标准化组织（ISO）和各国相关标准制定机构制定。
以下是一些与锌及其化合物相关的标准：
ISO标准：
ISO 752:1997 -锌和锌合金. 锌基合金的化学分析方法
ISO 2179:2007 -金属和合金. 锌和锌合金. 锌含量的测定. 二次淋浴原子吸收光谱法
ISO 7520:2010 -锌基合金. 铸造用锌基合金
ASTM标准：
ASTM B6 -锌的标准规范
ASTM B843 -锌合金电镀标准规范
ASTM B418 -电解锌标准规范
中国国家标准（GB）：
GB/T 470 -锌的化学分析方法
GB/T 470-2008 -高纯锌标准试样
GB/T 983 -锌及锌合金工业纯锌
欧洲标准（EN）：
EN 988 -建筑用锌及其合金. 技术交货条件
日本工业标准（JIS）：
JIS H 2201 -电镀用锌和锌合金
这些标准涵盖了锌及其合金的化学分析、性能测试、工业用途等方面的内容。
具体应根据所在地区和使用领域选择适用的标准。
如果需要查找最新版本的标准，建议直接参考相关标准组织的官方网站或购买标准文档。
补锌的原理是什么化合物
补锌的原理是什么化合物
补锌常用的化合物及作用原理概括如下:
1. 锌是人体必需的微量元素,参与多种生理过程,缺乏时需要口服补充。
2. 补锌常用的无机化合物是氧化锌、硫酸锌、碳酸锌、枸橼酸锌等。
3. 氧化锌中锌的利用率最高,约为60%,是最常用的补锌化合物形式。
4. 硫酸锌、枸橼酸锌等盐类经胃酸溶解后释放锌离子,生物利用度较低。
5. 有机锌如表可补铵氨基酸锌和富马酸锌的生物利用度高达90%以上。
6. 但价格较高,适合需要快速补充锌的应用。
缺乏时可优先使用。
7. 口服无机锌后,与肠道内蛋白质结合,经肠黏膜吸收进入血液。
8. 锌离子在肠黏膜上也可与上皮紧密连接蛋白结合,参与细胞过程。
9. 吸收后的锌离子与血浆蛋白如金属硫蛋白结合运输,分布到各组织器官。
10. 补锌化合物通过提供锌元素nutrient,可以有效補充机体锌的含量。
11. 使用时应注意遵医嘱,不要长期超剂量使用锌制剂。
12. 食物中也含有丰富的锌元素,应优先通过饮食摄入锌。
13. 综合饮食和必要的药物补锌,可以有效防治和治疗缺锌现象。
《锌及其化合物》课件
知识梳理
01 单质锌
锌的原子序数是30，在化学元素周期表 中位于第4周期、第IIB族 。锌单质是一种浅 灰色的过渡金属。锌是第四"常见"的金属， 仅次于铁、铝及铜。
锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、
铜等不活泼金属。锌的氧化膜熔点高，但金属锌 熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔 化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。
0
20
40 60 80 100
NH4Cl ZnCl2
29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 343 395 452 488 541 614
化合物 Ksp近似值
Zn(OH)2 10-17
Fe(OH)2 10-17
Fe(OH)3 10-39
例题精讲
02 2015全国卷II，节选
回答下列问题：
金属锌能够与氧气、卤素、磷和硫等非金属 单质化合。
点燃
2Zn + O2 ==== 2ZnO
Zn + X2 ==== ZnX2 ( X = F、Cl、Br、I )
高温
3Zn + 2P ==== Zn3P2
Zn + S ==== ZnS
知识梳理
02 锌的化合物
1. 氧化锌
氧化锌是一种白色的颜料，俗名叫锌白 ， 白色粉末。溶于酸、氢氧化钠、氯化铵 ， 不 溶于水、乙醇和氨水。
其工作示意图如图。下列说法不正确的是( D )
A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极上发Байду номын сангаас还原反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn - 2e- + 2OH- == Zn(OH)2 D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变
锌的有机物
锌的有机物锌是一种重要的化学元素，它在自然界中以多种形式存在。
除了无机锌化合物外，锌还可以形成许多有机锌化合物。
这些有机锌化合物具有广泛的应用，包括有机合成、催化剂和生物学等领域。
有机锌化合物的制备方法有多种，其中最常见的是通过锌与有机卤化物反应得到。
有机卤化物通过与锌发生反应，生成相应的有机锌化合物。
这些有机锌化合物可以用于有机合成中的碳-碳键或碳-氧键形成，进而合成出各种复杂的有机分子。
有机锌化合物中最常见的是有机锌卤化物，例如乙基锌、丁基锌和苯基锌等。
这些化合物通常呈液体或固体形式存在，具有较高的反应活性。
它们可以被用作有机合成中的试剂，例如用于烯烃的加成反应、醛酮的还原反应以及醇的取代反应等。
有机锌化合物还可以作为催化剂在有机合成中发挥重要作用。
例如，锌可以与有机卤化物反应生成有机锌化合物，并与碳-碳或碳-氧键发生加成反应。
这种加成反应可以在高效的条件下进行，形成复杂的有机分子。
此外，有机锌化合物还可以催化醛酮的加成反应、烯烃的聚合反应以及有机物的氧化反应等。
在生物学领域中，有机锌化合物也具有重要的应用价值。
锌在生物体内是一种必需的微量元素，对生物体的正常生长和发育起着重要作用。
有机锌化合物可以作为锌的供体，提供锌离子给生物体使用。
此外，有机锌化合物还可以作为生物传感器，用于检测生物体内锌的浓度和分布。
总结起来，锌的有机物是一类重要的化合物，具有广泛的应用领域。
它们可以用于有机合成中的碳-碳或碳-氧键形成，催化剂的合成以及生物学中的锌供体和生物传感器等。
通过深入研究和应用，有机锌化合物将为化学、催化和生物学等领域的发展做出更大的贡献。
锌及其化合物复习
⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900 ℃煅烧。
例3. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为
Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中 的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2 ，因此
配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：
① 称取稍多于所需量的 KMnO4 固体溶于水中，将溶液加热并保 持微沸1h； ②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2 ③过滤得到KMnO4溶液并贮存； ④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度 高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。
(3)已知:pH>11时 Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[ Zn(OH)4]2－
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol· L－1计算)
Fe3＋ Fe2＋ Zn2＋
开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9
沉淀完全的pH 3.2 8.8 8.9
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol· L－1 HNO3、1.0 mol· L－1 NaOH 由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为： 向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应 ①_____________________________________________ ； 滴加 1.0 mol· L－1 NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9)； ，使Fe3＋沉淀完全 ②_____________________________________________ ③过滤；向滤液中滴加1.0 mol· L－1 NaOH，调节溶液pH约为10 (或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全 ④____________________________________________ ；
四种锌化合物的生物利用率的比较
四种锌化合物的生物利用率的比较锌是一种重要的微量元素，在人体内具有许多关键的生理功能。
为了维持人体正常生理功能，人们需要通过饮食摄入适量的锌。
锌可以以不同的形式在自然界中存在，而锌化合物则是一种人们常见的锌来源。
以下是四种常见的锌化合物的生物利用率的比较。
1. 硫酸锌硫酸锌是最常见的锌补充物之一，广泛应用于医药、食品和饲料等领域。
在体内，硫酸锌会被水解为锌离子和硫酸根离子。
锌离子可以被胃酸迅速吸收，但是硫酸根离子与其他矿物质形成络合物后，难以被吸收。
因此，硫酸锌的生物利用率较低。
2. 乳酸锌乳酸锌是一种有机酸盐，能够提高锌的生物利用率。
在体内，乳酸锌被水解为锌离子和乳酸根离子。
乳酸根离子可以与胃酸迅速结合形成可溶性络合物，促进锌的吸收。
因此，乳酸锌在肠道中的生物利用率相对较高。
3. 葡萄糖酸锌葡萄糖酸锌是一种有机酸盐，以其较高的生物利用率而闻名。
在体内，葡萄糖酸锌会迅速分解为锌离子和葡萄糖酸根离子。
锌离子可以直接被吸收，而葡萄糖酸根离子可以促进锌的吸收。
由于葡萄糖酸根离子具有良好的亲和力和可溶性，葡萄糖酸锌可以提高锌在肠道中的生物利用率。
4. 蛋白酸锌蛋白酸锌是一种有机酸盐，也是一种常见的锌补充物。
蛋白酸锌在肠道中能够迅速水解为锌离子和蛋白酸根离子，并且蛋白酸根离子具有良好的亲和力和可溶性，能够促进锌的吸收。
因此，蛋白酸锌具有较高的生物利用率。
总结而言，根据现有研究，有机酸盐形式的锌化合物（如乳酸锌、葡萄糖酸锌和蛋白酸锌）的生物利用率较高，其原因是它们能够迅速水解为锌离子和有机酸根离子，这些有机酸根离子具有良好的亲和力和可溶性，能够促进锌的吸收。
而传统的无机酸盐形式的锌化合物（如硫酸锌）的生物利用率较低，主要是因为其与其他矿物质形成络合物后难以被吸收。
参考文献：1. Prasad, Ananda S. "Zinc: mechanisms of host defense." Journal of nutritional immunology 3.2 (1994): 81-87.2. Cousins, Robert J. "Zinc." Advances in nutrition 2.2 (2011): 176-177.3. Wessells, K. Ryan, and Kenneth HC Lim. "Zinc supplementation in infectious disease outcomes: a systematic review and meta-analysis." The American journal of clinical nutrition 96.3 (2012): 595-605.4. Maret, Wolfgang, and Jian Feng Li. "Zinc biochemistry: from a single zinc enzyme to a key element of life." Advances in nutrition 4.1 (2013): 82-91.。
锌及其化合物及其化合物
精心整理二十九、锌及其化合物一、锌单质1、组成：Zn2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、还原性、可燃性（1）锌在氧气中燃烧：2Zn ＋O 2点燃 2ZnO （2）锌在氯气中燃烧：Zn ＋Cl 2点燃 ZnCl 2 （3）锌和单质硫共热：Zn ＋S △ ZnS（4）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O（7）锌与稀硝酸反应：3Zn ＋8HNO 3===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O（8）锌与浓硝酸反应：Zn ＋4HNO 3===Zn(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O（9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu（10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl 3===ZnCl 2＋2FeCl 2（11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn ＋2FeCl 3===3ZnCl 2＋2Fe5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO ＋CO高温 Zn ＋CO 26用途：作合金二、氧化锌1、组成：化学式：ZnO2、结构：电子式：Zn 2＋[：O ：]2－晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：白色固体，不溶于水 ····4、化学性质：两性氧化物、氧化性（1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO高温 Zn ＋CO 2 5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3高温 ZnO ＋CO 2↑6、用途：制备锌 三、氢氧化锌1、组成：化学式：Zn(OH)22、结构：电子式：[H ：O ：]－Zn 2＋[：O ：H]－晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性（1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应：Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O（3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2 △ ZnO ＋H 2O5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 46、用途：制备硫酸锌、氯化锌四、硫酸锌1、组成：化学式：ZnSO 4皓矾：ZnSO 4·7H 2O2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性·· ·· ·· ··（1）硫酸锌溶于水：ZnSO4＋2H2O Zn(OH)2＋H2SO4（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混合：ZnSO4＋BaCl2===ZnCl2＋BaSO4↓（3）硫酸锌溶液中加少量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2SO4（4）硫酸锌溶液中加过量量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋4NaOH===Na2ZnO2＋Na2SO4＋2H2O（5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：ZnSO4＋2NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液：ZnSO4＋Na2S===ZnS↓＋Na2SO4（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4（8）铝和硫酸锌溶液反应：2Al＋3ZnSO4===2Al2(SO4)3＋3Zn5、制法：（9）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑6、用途：制备涂料、作电镀液五、偏锌酸钠1、组成：化学式：Na2ZnO22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐，水溶液呈碱性：（1）偏锌酸钠溶于水：Na2ZnO2＋2H2O Zn(OH)2＋2NaOH（2）偏锌酸钠溶液滴加少量的盐酸：Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl（3）偏锌酸钠溶液滴加过量的盐酸：Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2↓＋2NaCl＋2H2O （4）偏锌酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋CO2＋H2O===Zn(OH)2↓＋Na2CO3（5）偏锌酸钠溶液通入过量二氧化碳气体：Na 2ZnO 2＋2CO 2＋2H 2O ===Zn(OH)2↓＋2NaHCO 3（6）偏锌酸钠溶液和硫酸锌溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 45、制法：（7）锌和氢氧化钠溶液反应：6、用途：制备硫酸锌六、相互转化关系七、强化练习: 1、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用纯锌与稀硫酸反应制取氢气，其原因是（）A 、纯锌和稀硫酸不反应B 、纯锌和稀硫酸反应不产生氢气C 、粗锌构成原电池，可加快反应进行D 、纯锌易形成氧化膜阻碍反应进一步反应2、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用镁、铁和稀硫酸反应制备氢气，理由是（）A 、镁、铁和稀硫酸不反应B 、镁、铁和稀硫酸反应但不生成氢气C 、制备等质量的氢气消耗镁、铁的质量大D 、镁反应过快，铁反应太慢3、下列各组物质间一定能反应且一定能生成氢气的是（）A 、铜和稀硝酸B 、锌和硫酸溶液C 、铁和盐酸D 、铜和浓盐酸4、已知氢氧化锌具有两性，是两性氢氧化物，则下列说法不正确的是（）A 、氢氧化锌与盐酸反应时表现二元碱性质B 、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现二元酸的性质C 、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现一元酸的性质D 、偏锌酸钠的化学式为Na 2ZnO 2Zn 2+ ZnO Zn Zn(OHZnO 22-5、锌和铝类似，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，下列离子方程式不正确的是（）A、锌与氢氧化钠溶液反应：2Zn＋2OH－＋2H2O===2ZnO2－＋3H2↑B、氢氧化锌溶于稀盐酸：Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OC、氧化锌溶于氢氧化钠：ZnO＋2OH－===ZnO22－＋H2OD、氧化锌溶于稀硫酸：ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O6、为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂①NH3·H2O；②NaOH；③ZnO；④ZnCl2;⑤Na2CO3;⑥Zn(OH)2;⑦ZnCO3。
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锌及其化合物
锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。
锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。
在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的，为一相当重要的金属。
此外，锌也是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。
白色薄层”或“白色沉积物”。
化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。
锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14g/cm-3.熔点为419.5℃。
在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变干。
锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。
当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。
锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。
锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒。
锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。
锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。
锌主要用于钢铁、冶金、机械、电气、化工、轻工、军事和医药等领域。
管制信息：锌粉别名锌粒、高纯锌、无砷锌等属于易制爆物品，根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
一、锌单质
1、组成：Zn
2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键
3、物理性质：银白色固体
4、化学性质：金属性、还原性、可燃性
（1）锌在氧气中燃烧：2Zn＋O2点燃2ZnO
（2）锌在氯气中燃烧：Zn＋Cl2点燃ZnCl2
（3）锌和单质硫共热：Zn＋S△ZnS
（4）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O （7）锌与稀硝酸反应：
3Zn＋8HNO3===3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（8）锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3===Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu （10）少量的锌与氯化铁溶液反应：
Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2
（11）过量的锌与氯化铁溶液反应：
3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe
5、制法:
(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：
ZnO＋CO高温Zn＋CO2
6用途：作合金
二、氧化锌
1、组成：化学式：
ZnO 2、结构：电子式： Zn 2＋[：O ：]2－ 晶体类型：离子晶体 化
学键：离子键
3、物理性质：白色固体，不溶于水
4、化学性质：两性氧化物、氧化性
（1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O
（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O
（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO
高温 Zn ＋CO 2 5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3
高温 ZnO ＋CO 2↑
6、用途：制备锌
三、氢氧化锌
1、组成：化学式：Zn(OH)
2 2、晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键 3、物理性质：白色固体，不溶于水
4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性
（1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O
（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应
Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O
（3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2 △
ZnO ＋H 2O
·· ·· ·· ·· ·· ··
5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合：
ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4
6、用途：制备硫酸锌、氯化锌
四、硫酸锌
1、组成：化学式：ZnSO4皓矾：ZnSO4·7H2O
2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键
3、物理性质：白色固体，易溶于水
4、化学性质：盐、水溶液呈酸性
（1）硫酸锌溶于水：ZnSO 4＋2H2O Zn(OH)2＋H2SO4
（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混合：
ZnSO4＋BaCl2===ZnCl2＋BaSO4↓
（3）硫酸锌溶液中加少量氢氧化钠溶液：
ZnSO4＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2SO4
（4）硫酸锌溶液中加过量量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋4NaOH===Na2ZnO2＋Na2SO4＋2H2O
（5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：
ZnSO4＋2NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4
（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液：
ZnSO4＋Na2S===ZnS↓＋Na2SO4
（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反应：
ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4
（8）铝和硫酸锌溶液反应：2Al＋3ZnSO4===2Al2(SO4)3＋3Zn
5、制法：（9）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
6、用途：制备涂料、作电镀液
五、偏锌酸钠
1、组成：化学式：Na2ZnO2
2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键
3、物理性质：白色固体，易溶于水
4、化学性质：盐，水溶液呈碱性：
（1）偏锌酸钠溶于水：Na 2ZnO2＋2H2O Zn(OH)2＋2NaOH （2）偏锌酸钠溶液滴加少量的盐酸：
Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl
（3）偏锌酸钠溶液滴加过量的盐酸：Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2↓＋2NaCl＋2H2O
（4）偏锌酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：
Na2ZnO2＋CO2＋H2O===Zn(OH)2↓＋Na2CO3
（5）偏锌酸钠溶液通入过量二氧化碳气体：
Na2ZnO2＋2CO2＋2H2O===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3
（6）偏锌酸钠溶液和硫酸锌溶液混合：
ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4
5、制法：（7）锌和氢氧化钠溶液反应：
6、用途：制备硫酸锌
六、相互转化关系。