锌及其化合物

锌及其化合物

锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的，为一相当重要的金属。此外，锌也是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。

白色薄层”或“白色沉积物”。化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14g/cm-3.熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变干。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。

锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌主要用于钢铁、冶金、机械、电气、化工、轻工、军事和医药等领域。

管制信息：锌粉别名锌粒、高纯锌、无砷锌等属于易制爆物品，根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。

一、锌单质

1、组成：Zn

2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键

3、物理性质：银白色固体

4、化学性质：金属性、还原性、可燃性

（1）锌在氧气中燃烧：2Zn＋O2点燃2ZnO

（2）锌在氯气中燃烧：Zn＋Cl2点燃ZnCl2

（3）锌和单质硫共热：Zn＋S△ZnS

（4）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O （7）锌与稀硝酸反应：

3Zn＋8HNO3===3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（8）锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3===Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu （10）少量的锌与氯化铁溶液反应：

Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2

（11）过量的锌与氯化铁溶液反应：

3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe

5、制法:

(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：

ZnO＋CO高温Zn＋CO2

6用途：作合金

二、氧化锌

1、组成：化学式：

ZnO 2、结构：电子式： Zn 2＋[：O ：]2－ 晶体类型：离子晶体 化

学键：离子键

3、物理性质：白色固体，不溶于水

4、化学性质：两性氧化物、氧化性

（1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O

（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O

（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO

高温 Zn ＋CO 2 5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3

高温 ZnO ＋CO 2↑

6、用途：制备锌

三、氢氧化锌

1、组成：化学式：Zn(OH)

2 2、晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键 3、物理性质：白色固体，不溶于水

4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性

（1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O

（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应

Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O

（3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2 △

ZnO ＋H 2O

·· ·· ·· ·· ·· ··

5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合：

ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4

6、用途：制备硫酸锌、氯化锌

四、硫酸锌

1、组成：化学式：ZnSO4皓矾：ZnSO4·7H2O

2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键

3、物理性质：白色固体，易溶于水

4、化学性质：盐、水溶液呈酸性

（1）硫酸锌溶于水：ZnSO 4＋2H2O Zn(OH)2＋H2SO4

（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混合：

ZnSO4＋BaCl2===ZnCl2＋BaSO4↓

（3）硫酸锌溶液中加少量氢氧化钠溶液：

ZnSO4＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2SO4

（4）硫酸锌溶液中加过量量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋4NaOH===Na2ZnO2＋Na2SO4＋2H2O

（5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：

ZnSO4＋2NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4

（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液：

ZnSO4＋Na2S===ZnS↓＋Na2SO4

（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反应：

ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4

（8）铝和硫酸锌溶液反应：2Al＋3ZnSO4===2Al2(SO4)3＋3Zn

5、制法：（9）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

6、用途：制备涂料、作电镀液

五、偏锌酸钠

1、组成：化学式：Na2ZnO2

2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键

3、物理性质：白色固体，易溶于水

4、化学性质：盐，水溶液呈碱性：

（1）偏锌酸钠溶于水：Na 2ZnO2＋2H2O Zn(OH)2＋2NaOH （2）偏锌酸钠溶液滴加少量的盐酸：

Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl

（3）偏锌酸钠溶液滴加过量的盐酸：Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2↓＋2NaCl＋2H2O

（4）偏锌酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：

Na2ZnO2＋CO2＋H2O===Zn(OH)2↓＋Na2CO3

（5）偏锌酸钠溶液通入过量二氧化碳气体：

Na2ZnO2＋2CO2＋2H2O===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3

（6）偏锌酸钠溶液和硫酸锌溶液混合：

ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4

5、制法：（7）锌和氢氧化钠溶液反应：

6、用途：制备硫酸锌

六、相互转化关系