高中化学 乙醛的化学性质

高中化学 《乙醛的化学性质》

[教材分析] 乙醛主要用于支制取乙酸，丁醇，乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。

[教学目的] 掌握乙醛的结构，主要性质和用途。

[教学方法] 利用实验，培养学生的感性思维向理性思维的提升。

[教学过程]

[板书] 一.乙醛

[引言] 我们知道了乙醛在有机化学的广泛应用，那么，我们首先来学习乙醛的结构特点。

[板书] 1. 乙醛的结构

[展示] 那乙醛的分子模型想学生展示，引导学生总结乙醛的结构特点。

[总结] 乙醛的分子式为C 2H 4O ，结构式为C H H H H C O ，其中，醛基

H C O 是其官能团。 [引言] 我们知道结构决定性质，乙醛的醛基会赋予它一些特殊的性质。

[板书] 2.乙醛的物理性质

[总结] 物理性质：无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。

[板书] 3. 乙醛的化学性质

※ 加成反应

[实验] 使乙醛蒸汽与与氢气的混合物通过热的镍催化剂。

[总结] 乙醛与氢气发生了反应，方程式为 H C O H 3C +H 2CH 3CH 2OH

催化剂△

? 该反应还属于还原反应?，醛基与H 2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。

※ 氧化反应——通常是指有机反应中加氧或失氢的反应。

A. 在一定温度和催化剂的存在条件下乙醛容易被空气中的氧气氧化成乙酸。反应式为：

[总结] 在工业上利用此法制取乙酸；另外，乙醛还能被弱氧化剂氧化。例如银氨溶液和新制的Cu(OH)2

B [实验] 乙醛与银氨溶液发生的的银镜反应。

[现象] 引导学生观察实验现象：在试管内壁有一层光亮如镜的金属银。

[总结]① 反应原理: CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH → CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O 。在该反应中，醛被氧化成

酸?，Ag +2被还原成Ag 。Ag +2充当的是弱氧化剂。② 应用：可以检验醛基；用于工业制镜和保温瓶胆。

C [实验] 乙醛与新制的Cu(OH)2的反应

[现象] 引导学生观察实验现象：溶液中有红色沉淀生成。

[总结] ① 反应原理: Cu +2 + 2OH - === Cu(OH)2 ↓；CH 3CHO + Cu(OH)2 → CH 3COOH + Cu 2O + H 2O 。在该反

应中，醛被氧化成酸，Cu +2被还原成Cu 2O ，Cu(OH)2充当的是弱氧化剂。

② 应用：可以检验醛基。

[板书] 二. 醛类化合物

[引言] 我们系统的学习了乙醛的结构和性质，乙醛所属的醛类化合物又有什么结构与特点呢。

[总结] 引导学生进行总结，培养概括能力。

1. 结构：与乙醛有相似性，结构通式 H C O

R

2. 性质：与乙醛也有相似性。

1)_氧化反应

银镜反应

与新制的氢氧化铜反应

实验3-5 :取一洁净试管,加入2ml2%的AgNO3溶液,再逐滴滴入2%的稀氨水,至生成的沉淀恰好溶解.? :在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液,然后把试管放在热水浴中静置.

Ag++NH3·H2O →AgOH?+NH4+?

AgOH+2?NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

①配制银氨溶液

②水浴加热生成银镜

出现漂亮的银镜

CH3CHO+?2Ag(NH3)2OH?CH3COONH4

+2Ag ↓+3NH3+H2O

(银氨溶液)

还原剂

氧化剂

乙醛能被弱氧化剂氧化

与新制的氢氧化铜反应

实验3-6

1,配制新制的Cu(OH)2悬浊液:在2ml10%NaOH 溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴,振荡. Cu2++2OH-=?Cu(OH)2

2,乙醛的氧化:在上述蓝色浊液中加入0.5ml 乙醛溶液,

碱必须过量

加热至沸腾.

CH3CHO?+?2Cu(OH)2?CH3COOH+?+2H2O

Cu2O ↓

砖红色