高中化学 乙醛的化学性质
乙醛 醛类
城东蜊市阳光实验学校49乙醛醛类一、乙醛的分子组成和构造分子式：C2H4O 构造式：构造简式：CH3CHO注意：官能团醛基的写法为－CHO 而不是－COH 。
二、乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃。
乙醛易挥发、易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
三、乙醛的化学性质1、加成反响〔复原反响，表达氧化性〕：CH3CHO+H2CH3CH2OH说明：有机化学反响中，通常把有机物分子中参加氢原子或者者失去氧原子的反响叫做复原反响。
乙醛与氢气的加成反响就属于复原反响。
同理，有机物分子中失去氢原子或者者参加氧原子的反响叫做氧化反响。
这里所说的有机物的氧化反响、复原反响，是指反响整体中某一方物质(有机物)的反响，从氧化反响和复原反响的统一性上看，整个反响还是氧化复原反响，且反响的本质也是电子的转移。
2、乙醛的氧化反响〔表达复原性〕：①、乙醛的催化氧化反响2CH3CHO+O22CH3COOH说明：①在工业上，可以利用这个反响制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或者者氧气中燃烧，乙醛完全燃烧的化学方程式为：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②、乙醛被弱氧化剂氧化乙醛被银氨溶液氧化Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH －CH3COO －+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O注意：①银氨溶液的配制、存放(向AgNO3溶液中滴加氨水，直到沉淀恰好溶解)。
②银镜反响实验成功的条件：水浴加热，碱性环境，试管要干净，不能振荡试管。
③此反响用于醛基检验，醛基数目的测定。
④试管的清洗用稀HNO3。
⑤能发生银镜反响的有机物：凡含有-CHO 的有机物如：甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。
H-C-C-H HO⑥复原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反响叫做银镜反响。
乙醛化学式结构式
乙醛化学式结构式及其相关性质和应用1. 乙醛的基本信息乙醛（英文名：acetaldehyde），又被称为醋醛，分子式为CH₃CHO，是一种醛类有机化合物。
乙醛是一种无色、易燃、易挥发的液体，具有辛辣、刺激性的臭味。
乙醛可溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
由于乙醛含有羰基基团，且与羰基相连的碳上具有α氢，所以乙醛容易发生加成、氧化、还原等反应。
乙醛是一种重要的化工中间体，可通过氧化反应合成乙酸、乙酸酐等化合物，还可以通过缩合反应制得丁醇、季戊四醇等化合物，还可以合成乳酸、吡啶等化合物。
乙醛对人体的眼、鼻、呼吸道等有强烈的刺激作用，长时间接触可引发中毒。
2. 乙醛的化学结构乙醛是带有一个羰基的醛类化合物，乙醛分子由一个醛羰基和一个甲基构成。
乙醛甲基中的碳原子以sp杂化轨道成键，和所有的醛基化合物一样，乙醛羰基中的碳原子以三个sp杂化轨道形成三个σ键，其中一个是和氧形成的，这三个键处于同一平面，碳原子的一个p轨道和氧原子的一个p轨道重叠形成一个π键，与σ键所成的平面垂直，因此羰基的碳氧双键是由一个σ键和一个π键形成的。
羰基中氧原子的电负性大于碳原子，因此羰基是一个极性基团，具有偶极矩，偶极矩的负极在氧原子这一端，正极在碳原子这一端，因此羰基中的碳原子带有部分正电荷，氧原子带有部分负电荷。
3. 乙醛的理化性质3.1 物理性质乙醛是一种无色有刺激性臭味的液体，常温下密度为0.785 g/mL，沸点为20.8℃，熔点为-123.4 °C。
乙醛可以溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
乙醛的闪点是-38 ℃，自燃温度为175 °C。
3.2 化学性质乙醛含有羰基，具有醛类化合物的某些化学性质，可以发生亲核加成、氧化、还原等反应。
乙醛的甲基与羰基相连，因此甲基碳上的氢原子具有一定的活泼性，可以发生卤代、卤仿等取代反应。
3.2.1 加成反应乙醛与格氏试剂加成有机镁试剂（格氏试剂）容易对含羰基的化合物进行亲核加成反应，在无水无氧的条件下，格氏试剂对乙醛的加成反应如下：CH₃CHO + CH₃MgBr → CH₃CH (OMgBr)CH₃ — H₃O⁺ → CH₃CH (OH)CH₃乙醛与亚硫酸氢钠加成亚硫酸氢钠与乙醛反应可以生成一种溶于水的盐。
醛
得氢（还原）
八、特殊的醛——甲醛（蚁醛）
O
1、分子式：CH2O ； 结构式：H—C—H ；
结构简式：HCHO
特殊性：分子中有两个醛基
2、物性：无色、有强烈刺激性气味气体，易溶于
水
福尔马林—— 质量分数为35%~40%的甲醛水溶液 （混合物）
3、化学性质：（与其它醛类性质相似） ①与银氨溶液:
△
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- → (NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3+2H2O (水浴加热)
氧化还原：得氧去氢 氧化反应 得氢去氧 还原反应
1、下列反应中，属于还原反应的是 （双选 ） A．CH2===CH2＋H2催―化―→剂 CH3CH3 B．2CH3CHO＋O2催――化△→剂2CH3COOH
( AD )
C．CH3CHO＋2Cu(OH)2――△→CH3COOH＋Cu2O↓＋
2H2O D．CH3CHO＋H2催―△―化→剂CH3CH2OH
不能催化氧化：
§综合·创新拓展§
﹠能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物﹠
（1）能使溴水褪色的有机物
① 跟烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃发生加成反应而 使溴水褪色；
② 跟含醛基的物质等发生氧化反应而使溴水褪色；
③ 跟苯酚等发生取代反应而使溴水褪色；
④汽油、苯、四氯化碳、已烷等分别与溴水混合，则 能通过萃取使溴水中的溴进入有机溶剂层而使水层褪 色。但这是物理变化 。
第二节 醛
一、乙醛物理性质
无色液体，有强烈的刺激性气味，易挥发， 易燃烧，密度比水小
沸点(℃)：20.8
能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
“三易”：易挥发、易燃、易溶于有机溶剂
乙醛的化学式和结构式-概述说明以及解释
乙醛的化学式和结构式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述乙醛是一种重要的有机化合物，它在化工、医药、食品等领域都有着广泛的应用。
乙醛具有独特的化学性质和结构特征，其化学式为CH3CHO，结构式为CH3-CHO。
乙醛在化学反应中扮演着重要角色，其重要性不可忽视。
本文将深入探讨乙醛的定义、性质、化学式和结构式，以及乙醛在化学领域的应用和未来发展方向。
通过对乙醛的全面了解，可以更好地认识和利用这种重要的有机化合物。
文章结构部分的内容应包括对整篇文章的组织和安排进行说明。
在这篇关于乙醛的化学式和结构式的文章中，我们将按照以下结构展开讨论：1. 引言部分：1.1 概述：简要介绍乙醛的基本信息和重要性。
1.2 文章结构：介绍本文的组织结构和讨论内容。
1.3 目的：明确本文撰写的目的和意义。
2. 正文部分：2.1 乙醛的定义和性质：详细介绍乙醛的定义、性质和特点。
2.2 乙醛的化学式：分析乙醛的化学式及其组成元素。
2.3 乙醛的结构式：探讨乙醛的分子结构和构造特点。
3. 结论部分：3.1 总结乙醛的重要性：概括乙醛在化学领域的重要作用。
3.2 乙醛在化学领域的应用：列举乙醛在实际应用中的具体场景和用途。
3.3 展望乙醛的未来发展：展望乙醛在未来的应用前景和发展趋势。
通过以上结构安排，我们将全面深入地探讨乙醛的化学式和结构式，展示其重要性和潜在应用价值，为读者提供详尽的信息和知识内容。
1.3 目的本文的目的在于深入探讨乙醛这一化合物的化学式和结构式，并分析其定义、性质以及在化学领域的应用。
通过对乙醛的研究，我们可以更加全面地了解这一化合物的特点和重要性，为化学领域的研究提供更为深入的参考和理解。
同时，通过展望乙醛的未来发展，可以为相关研究的方向和发展趋势提供一定的参考和借鉴，促进乙醛在化学领域的更广泛应用和推广。
通过本文的研究，旨在为读者提供关于乙醛的详尽信息，增强对该化合物的理解和认识。
2.正文2.1 乙醛的定义和性质乙醛，化学式为CH3CHO，又称乙醛醛，是一种有机化合物，属于醛类化合物。
乙醛1
烯烃在一定条件下发生氧化反应时， C=C双键发生断裂，RCH＝CHR′可以氧 化成RCHO和R′CHO。在该条件下，下 列烯烃可分别被氧化后，产物中可能有 乙醛的是 [ ] A．CH3CH＝CH(CH2)2CH3 B．CH2＝CH(CH2)3CH3 C．CH3CH＝CHCH＝CHCH3 D．CH3CH2CH＝CHCH2CH3
3、乙醇的消去反应、催化氧化、 取代反应
4、定性检验苯酚的反应
5、检验乙醛的两个实验
2、在乙醛溶液中滴入酸性高锰酸钾 溶液，可观察到的现
＝CHCHO，若要检出其中碳碳双键， 其方法是（2）______。
一、
• 甲醛的用途
甲 醛 制药（农药、消毒剂），香料，染料； 工 制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等等。 厂
防腐杀菌剂（浸制标本）；
聚甲醛密封圈
为求延长保质期 不良奸 商竟然给冰鲜鱼浸甲醛 保鲜
4、现有下列物质．
⑥C2H5OH，⑦CH3CHO，⑧醋酸，请用各 物质的序号填写下空白： (1)在常温、常压下是气体的是______． (2)能溶于水的是______． (3)能与钠反应放出H2的是______． (4)能与新制Cu(OH)2反应的是______． (5)能发生银镜反应的是______．
加成反应：能被还原成醇
氧化反应：（有2个醛基）能被 氧化成羧酸，能起银镜反应，能与
新制的氢氧化铜反应
缩聚反应：
• 甲醛的用途
酚醛树脂 热固性酚醛树脂是苯酚和甲醛的反应 产物。树脂反应后生成的交联结构是它具有很好的 耐热性,尺寸稳定性,抗蠕变、尺寸公差小。酚醛树 脂主要应用于汽车,仪器,和电器组件。酚醛树脂的 干粉末塑粒料有两大类：通用级和高性能工程级。 通用级酚醛树脂的售价约每磅60美分，它广泛用于 高温电器方面的烘箱、烤炉、电器线路和配电装置 上。在传统的用途方面也有销路，如作炊具和餐具 的把柄。工程级酚醛树脂主要用于对强度、耐磨性、 介电性能、抗冲击性、高温下尺寸稳定性特别高的 场合。大多数标准级酚醛树脂售价越美磅2美元,有 些特殊品级售价高达每磅20美元。酚醛树脂在汽车 工业中应用极广，可用作它的制传动导向装置、液 压制动缸活塞、恒温箱箱体、皮带轮、燃油挡板和
高中化学优质教案 醛1[选修5]
![高中化学优质教案 醛1[选修5]](https://img.taocdn.com/s3/m/4bf4659f5ef7ba0d4a733bd2.png)
第三章第二节醛教学目的知识与技能1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
过程方法通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系情感价值观培养实验能力，树立环保意识重点醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应知识结构与板书设计第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）2．乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH①银镜反应(silver mirror reaction)AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
4、乙醛的实验室制法二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①醛类的结构式通式为：RCHO。
②分子式通式可表示为C n H2n O2.醛的分类3.醛的命名4、醛类的主要性质：(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2催化剂△R-CH2OH(2)醛的氧化反应：①催化氧化 2R-CHO + O2催化剂△2R-COOH②被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH3)2OH → R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O③被新制氢氧化铜氧化R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O 5．醛的主要用途6、醛的重要代表---甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO（2）物理性质：（3）化学性质①能与H2发生加成反应： HCHO+H2 催化剂△CH3OH②具有还原性。
高中化学选修五_第三章 第二节 第二课时 乙醛和甲醛
思考：如何将乙醛与新制氢氧化铜 反应后的乙酸钠转化成乙酸？
先过滤，再向滤液中加稀硫酸酸化。
能否不过滤直接加稀硫酸酸化？
不能，氧化亚铜在酸性条件下会歧化为同 和铜盐。
【用途】 1.检验醛基
2.医疗上检验尿糖
以上两个反应的共同点：
★均需新配制的试剂； ★均在碱性环境中进行； ★均可用于鉴定－CHO的存在。
乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？ ②氧化反应 a、 燃烧 b 催化氧化
该反应原子利用率高，常用于制乙酸。
氧化
乙醇
还原
乙醛
氧化
乙酸
c. 被弱氧化剂氧化
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
Ⅰ、银镜反应 ①配制银氨溶液 取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液， 再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好 溶解 AgNO3+NH3· H2O → AgOH↓+NH4NO3
★1mol －CHO ～ 2mol Cu(OH)2 ～1mol Cu2O
【注意事项】
醛基能将新制的Cu(OH)2还原为红色的Cu2O 沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实 验注意以下几点： (1)所用Cu(OH)2必须是新制的，否则，悬浊 液会吸收空气中的CO2转化为碱式碳酸铜而 影响实验效果。 （2）在制备Cu(OH)2时，应向NaOH溶液中滴 加少量硫酸铜，NaOH溶液必须明显过量。 (3)加热时须将混合溶液加热至沸腾，才有 明显的红色沉淀产生。 (4)加热煮沸时间不能过久，否则将出现黑 色沉淀，原因是Cu(OH)2受热分解为CuO。
资料卡片
实验室常用稀氨水除去试管上附着的 难溶性银的化合物，如AgCl 、Ag2O、 Ag2CO3等。
高中化学 第三章 第二节 醛1教案 新人教版选修5
第三章第二节醛教学目的知识与技能1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
过程方法通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系情感价值观培养实验能力，树立环保意识重点醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应知识结构与板书设计第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）2．乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH①银镜反应(silver mirror reaction)AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
4、乙醛的实验室制法二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①醛类的结构式通式为：RCHO。
②分子式通式可表示为C n H2n O2.醛的分类3.醛的命名4、醛类的主要性质：(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2 R-CH2OH(2)醛的氧化反应：①催化氧化 2R-CHO + O2 2R-COOH②被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH3)2OH → R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O③被新制氢氧化铜氧化R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O5．醛的主要用途6、醛的重要代表---甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO（2）物理性质：（3）化学性质①能与H2发生加成反应： HCHO+H2 CH3OH②具有还原性。
高二化学乙醛、醛类知识精讲
高二化学乙醛、醛类【本讲主要内容】乙醛、醛类乙醛的结构、物理性质、化学性质、制法和用途；醛类的结构、通性和检验方法；对照醛的内容简要了解其同分异构体酮的知识。
【知识掌握】 【知识点精析】 一. 乙醛1. 分子式结构式结构简式官能团 C 2H 4OC H HHCHOH 3C C H O或CH 3CHO醛基2. 物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点很低（20.8℃，比乙醇低得多），易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
3. 化学性质 （1）加成反应NiOH CH 3－C+H 2CH 3CH 2OH注：① 该反应实质为加氢还原反应。
有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，而加氧去氢的反应称为氧化反应。
如乙醇的催化氧化。
② 醛基与H 2的加成是在分子中引入—OH 的一种方法。
但工业上并不用此法合成乙醇。
③ C ＝O 键和C ＝C 键不同，只能与H 2加成，但不能与溴水加成。
（2）氧化反应① 剧烈氧化——燃烧2CH 3CHO+5O 2点燃4CO 2+4H 2O② 催化氧化2CH 3CHO+O 2催化剂2CH 3COOH③ 被弱氧化剂氧化 a. 银镜反应 Ag ＋+NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+NH 4＋AgOH+2NH 3·H 2O ＝[23)(NH Ag ]＋+OH －+2H 2O CH 3CHO+223)(NH Ag ]＋+2OH－水浴2Ag ↓+CH 3COO －+NH 4＋+3NH 3+H 2O这个反应叫银镜反应。
银镜反应常被用于检验醛基的存在。
也常用于测定有机物中醛基的数目。
b. 与新制2)(OH Cu 悬浊液反应CuSO 4+2NaOH ＝2)(OH Cu ↓+Na 2SO 4 22)(OH Cu +CH 3CHOCu 2O ↓+CH 3COOH+2H 2O乙醛与新制2)(OH Cu 悬浊液的反应也可用于检验醛基的存在。
【高中化学】第三章第三节醛酮第1课时 乙醛的结构和性质 高二化学人教版(2019)选择性必修3
②配制新制的Cu(OH)2时，所用 NaOH溶液必须过量
④醛用量不宜太多
③加热至沸腾，但温度不能过高
⑤银镜可用 稀HNO3浸泡洗涤除去 否则会有黑色的氧化铜生成。
共同点
①两个反应都必须在 碱 性环境中进行 ②-CHO与[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物质的量比 1：2
反应
可以检验醛基的物质：醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等还原糖。
（2）与KMnO4（H+）的反应
加入乙醛溶液
褪色
5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3COOH + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4
（3）可使溴水褪色
加入乙醛溶液
但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
酸性K2Cr2O7溶液: Cr2O72- （橙色） Cr3+（绿色）
一、乙醛
2、醛基的氧化反应
【实验3-7】
（4）与银氨溶液的反应（银镜反应）
实验方案：在洁净的试管中加入1 mL2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴 入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将
试管放在热水浴中温热。观察实验现象。
a、配制银氨溶液：
AgNO3溶液+稀氨水
生成白色沉淀 继续滴加氨水 沉淀恰好完全溶解
一、乙醛
1.乙醛的物理性质与结构
（1）物理性质
①无色、有刺激性气味的液体； ②密度比水小，沸点是20.8℃； ③易挥发，易燃烧； ④易溶于水、乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。
一、乙醛
1.乙醛的物理性质与结构
(2)乙醛的分子结构
分子式： C2H4O
结构简式： CH3CHO
醛类甲醛乙醛化学性质
醛类（甲醛、乙醛）化学性质一、甲醛、乙醛一、乙醛、醛类分子组成及结构式乙醛的分子组成C2H4O，结构式官能团试探：1）乙醛的结构简式可否写成CH3CHO 。
2）醛类的通式：CnH2nO (饱和一元醛) R─CHO（结构通式）1·分子结构2、乙醛物理性质：无色、有刺激性气味的液体,密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶，沸点：℃，易挥发，易燃3·化学性质—CHO是乙醛的官能团，对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
分析：醛基的结构，初步得出乙醛可能具有的化学性质——氧化性和还原性。
介绍氧化（加氧去氢）和还原（加氢去氧）的概念。
(1)加成反映：CH3CHO+H2CH3CH2OH(2)氧化反映:【6-7】银镜反映【6-8】与新制的Cu(OH)2反映①银镜反映—查验醛基Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+AgOH + 2NH3·H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O氢氧化二氨合银②与新制的Cu(OH)2反映—查验醛基写出以下反映方程式：①CH3CH2CHO 与 H2反映②RCHO 与银氨溶液反映像如此由烃基和醛基组成的化合物叫醛。
二、醛类1·概念: R-CHO2·=饱和一元醛通式：CNH2N=1-CHO或CNH2NO3·甲醛（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐①乙醛的化学性质加成反映——还原氧化反映——氧化②银镜反映的应用查验醛基并测定醛基的个数（-CHO～2Ag），制镜或水瓶胆（用含醛基的葡萄糖）三、醛、酮与水及醇的加成教学目标：把握羰基化合物与水、醇进行亲核加成反映的规律及对反映活性阻碍因素把握酸催化下生成缩醛的反映机理教学重点：缩醛、缩酮的生成及在有机合成中的应用教学内容：醛、酮的羰基是个极性的不饱和基团，它的碳原子是高度缺电子的，亲核试剂与之发生的亲核加成反映是醛、酮化合物的重要化学特性。
乙醛的结构与性质
B. HOCH2-CH-CH3 OH
√D.CH3CH2OH
5、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出21.6g银，
等量CD的）此醛完全燃烧时生成CO2 0.89L，则此醛是（
A、乙醛
B、丙醛
C、丁醛
D、2-甲基丙醛
8、下列有机物中，不仅能发生消去反应，而 且催化氧化产物还能发生银镜反应的是 BC
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
（四）乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙 酯等。如：
2CH3CHO + O2
催化剂
2CH3CO OH乙酸
醛类
O
与银氨溶液的反应
• 在管洁，净一A的边g试逐++管滴N里滴H加入3·2入H％12的mO稀L＝2氨％A水的g，AOg至NHO最3溶↓初+液产N，生H然的4后+沉一淀边恰摇好动溶试解 • 或A为荡:g止后不AO（把久gHO这试可+H时管以2+得放看N2到在到HN的热，3H·溶水试H3液中·管2HO叫温内2＝O做热壁＝银。[上A氨附[gA溶着(Ng液一(HN）层3H)。光23]再亮)+2+滴如]OO入镜HH3的滴-++金乙22属HH醛银22，OO。振
乙醛被还原为乙醇
注意：和OC＝C双键不同的是，通O-常H情 况加成下CH反，3乙应-C。醛-H不能+和HH-HX、XC2、HH3-2CHO-发H 生
高中化学最困难考点系列考点乙醛的化学性质新人教选修
考点7 乙醛的化学性质【考点定位】本考点考查乙醛的化学性质，明确乙醛的结构与性质的关系，主要是醛基的还原性，能发生银镜反应、使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【精确解读】1．化学性质（1）加成反应：CH3CHO+H2CH3CH2OH，乙醛不能和溴单质加成；（2）氧化反应：①催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH；点燃：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②银镜反应：a．配制银氨溶液：取一洁净的试管，加入1mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的氨水，至生成的沉淀恰好溶解．AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O═Ag(NH3)2OH+2H2O；b．水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置；CH3CHO+2Ag(NH3)2(OH)22Ag↓+CH3COONH4 +3NH3+H2O注意事项：①试管内部必须洁净；②必须水浴；③加热时不可振荡与摇动试管；④需用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不可太多；⑥实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗；③与新制的氢氧化铜反应：a．配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓b．乙醛的氧化：在上述蓝色溶液中加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾．2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O④使酸性KMnO4溶液和溴水溶液褪色。
【精细剖析】1．银氨溶液和氢氧化铜悬浊液均为新配制，且溶液明显碱性偏强。
2．做银镜反应和与新制氢氧化铜反应后的试管均需用稀硝酸洗涤。
【典例剖析】关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 ( )A．乙醛的银镜反应B．乙醛制乙醇C．乙醛与新制氢氧化铜的反应D．乙醛的燃烧反应【剖析】A．乙醛的银镜反应是乙醛被弱氧化剂银氨溶液氧化，故A不选；B．乙醛与氢气发生加成反应制乙醇，乙醛被还原，故B选；C．乙醛与新制氢氧化铜的反应是乙醛被弱氧化剂新制氢氧化铜溶液氧化，故C不选；D．乙醛的燃烧反应，属于氧化反应，乙醛被氧化，故D不选；故答案为B。
(一)乙醛的物理性质
A 10个 B 100个
C 20个 D 200个
6、 简解
M(Cu2O)=144g/mol
n(Cu2O)=14.4g÷144g/mol=0.1mol
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
——CHO ～ Cu2O
1 ：1
x=0.1mol 0.1mol
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH ——CHO ～ 2Ag
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验注意事项： (1)试管内壁应洁净。 (2)银氨溶液必须新配制，不可久置,用稀氨水且 不能过量. （防止生成易爆物质） (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
(三)乙醛的化学性质：
[ CH3COOH ]
氧化反应（加氧去氢）
3、醛基的定量分析
—CHO～2Ag n : 2n
－CHO～2Cu(OH)2～Cu2O n : 2n : n
板书设计 第五节 乙醛 醛类
一乙醛的化学性质
1、与H2加成反应（还原反应） CH3CHO+H2催化剂 CH3CH2OH
乙醛 醛类
一、乙醛:
(一)乙醛的物理性质： 无色,有刺激性气味的液体,密度比水小， 沸点20.8℃，易挥发，能和水、乙醇、 乙醚、氯仿等互溶。
(二)乙醛的结构: 结构式：
官能团醛基本身 有一个C原子， 命名时包含在主 链内。
O
H
官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O
╳ ╳ 不能写成－COH 或－CH＝O
酸性溶液或溴水
高中化学：醛的性质知识点
高中化学：醛的性质知识点一、醛的结构与常见的醛1．概念醛是由烃基与醛基相连构成的化合物。
2．结构特点醛类官能团的结构简式是—CHO，饱和一元醛的结构通式为CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO。
3．常见的醛(1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为HCHO。
通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。
它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。
(2)乙醛：分子式为C2H4O，乙醛的结构简式为CH3CHO，是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。
二、醛的化学性质——以乙醛为例1．氧化反应(1)可燃性乙醛燃烧的化学方程式：2)催化氧化乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式：(3)与银氨溶液反应(4)与新制氢氧化铜反应5)乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。
2．加成反应(还原反应)乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为3．醛的化学通性(1)醛可被氧化为羧酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有氧化性，又有还原性，其氧化、还原的关系为(2)有机物的氧化、还原反应①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应，即加氧去氢。
②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，即加氢去氧。
醛与弱氧化剂发生化学反应的注意事项(1)银镜反应①试管内壁必须洁净；②银氨溶液随用随配，不可久置；③水浴加热，不可用酒精灯直接加热；④醛用量不宜太多；⑤不可搅拌、振荡。
(2)与新制的Cu(OH)2反应①Cu(OH)2必须用新配制的；②配制Cu(OH)2时，所用NaOH必须过量；③反应液必须直接加热煮沸。
方法规律(1)只要有机物的分子中含有—CHO，就能发生银镜反应，也能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化。
(2)银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液为弱氧化剂，不能氧化碳碳双键，但溴水或KMnO4酸性溶液为强氧化剂，可氧化—CHO，故应先检验—CHO再检验碳碳双键。
乙醛
巩固练习：
1、在HCHO﹢NaOH（浓） CH3OH﹢HCOONa反应中,甲醇发生的反应是 (C ) A仅被氧化 B 仅被还原 C 既被氧化又被还原 D 即未氧化又未还原 2、乙醛与H2反应生成乙醇，此反应是（ AC ） A 还原反应 B 氧化反应 C 加成反应 D 消去反应 3、可用来区分乙醛溶液和乙醇溶液的方法是（ B） A 与新制CuSO4共热 B 与银氨溶液相混水浴加热 C 与新制Cu(OH)2相混 D 加入钠，生成气体的是乙醇 4、某学生用2ml 1mol/L CuSO4溶液与4ml 0.5mol/LNaOH溶液混合,再加入 0.5ml 4﹪的甲醛溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀，失败的主要原因是 （C ） A甲醛量太少 B CuSO4 量太少 C NaOH量太少 D 加热时间短 5、对于有机物CH=C(CH3)CHO的相关叙述错误的是（CD ） A能被银氨溶液氧化 B能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C适宜的条件下该有机物最多只可与１mol H2加成 D是乙醛的同系物 6、已知生成一个瓶胆需要0.108克Ag,现有一瓶醛溶液，与足量新制的 Cu(OH)2共热，可生成14.4克砖红色沉淀，若用此醛溶液制瓶胆，最多可 制得（ D ） A 10个 B 100个 C 20个 D 200个
[ CH COOH ]
3
氧化反应（加氧去氢）
3、醛基的定量分析
—CHO～2Ag n : 2n －CHO～2Cu(OH) ～Cu O
2 2
n :
2n
:
n
板书设计
第五节 乙醛 醛类
一、乙醛的物理性质 二、乙醛的组成和结构 三、乙醛的化学性质 1、与H2加成反应（还原反应） CH3CHO+H2 催化剂 CH3CH2OH 2、氧化反应 催化剂 催化氧化 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 银镜反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 与Cu(OH)2悬浊液反应CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 氧化反应：加氧去氢 氧化：元素化合价升高 有机 无机 还原反应：加氢去氧 还原：元素化合价降低 四、乙醛的用途：有机合成材料，主要用于制取乙酸、乙醇、乙酸乙酯等
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学 《乙醛的化学性质》
[教材分析] 乙醛主要用于支制取乙酸，丁醇，乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。
[教学目的] 掌握乙醛的结构，主要性质和用途。
[教学方法] 利用实验，培养学生的感性思维向理性思维的提升。
[教学过程]
[板书] 一.乙醛
[引言] 我们知道了乙醛在有机化学的广泛应用，那么，我们首先来学习乙醛的结构特点。
[板书] 1. 乙醛的结构
[展示] 那乙醛的分子模型想学生展示，引导学生总结乙醛的结构特点。
[总结] 乙醛的分子式为C 2H 4O ，结构式为C H H H H C O ，其中，醛基
H C O 是其官能团。
[引言] 我们知道结构决定性质，乙醛的醛基会赋予它一些特殊的性质。
[板书] 2.乙醛的物理性质
[总结] 物理性质：无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。
[板书] 3. 乙醛的化学性质
※ 加成反应
[实验] 使乙醛蒸汽与与氢气的混合物通过热的镍催化剂。
[总结] 乙醛与氢气发生了反应，方程式为 H C O H 3C +H 2CH 3CH 2OH
催化剂△
? 该反应还属于还原反应?，醛基与H 2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。
※ 氧化反应——通常是指有机反应中加氧或失氢的反应。
A. 在一定温度和催化剂的存在条件下乙醛容易被空气中的氧气氧化成乙酸。
反应式为：
[总结] 在工业上利用此法制取乙酸；另外，乙醛还能被弱氧化剂氧化。
例如银氨溶液和新制的Cu(OH)2
B [实验] 乙醛与银氨溶液发生的的银镜反应。
[现象] 引导学生观察实验现象：在试管内壁有一层光亮如镜的金属银。
[总结]① 反应原理: CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH → CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O 。
在该反应中，醛被氧化成
酸?，Ag +2被还原成Ag 。
Ag +2充当的是弱氧化剂。
② 应用：可以检验醛基；用于工业制镜和保温瓶胆。
C [实验] 乙醛与新制的Cu(OH)2的反应
[现象] 引导学生观察实验现象：溶液中有红色沉淀生成。
[总结] ① 反应原理: Cu +2 + 2OH - === Cu(OH)2 ↓；CH 3CHO + Cu(OH)2 → CH 3COOH + Cu 2O + H 2O 。
在该反
应中，醛被氧化成酸，Cu +2被还原成Cu 2O ，Cu(OH)2充当的是弱氧化剂。
② 应用：可以检验醛基。
[板书] 二. 醛类化合物
[引言] 我们系统的学习了乙醛的结构和性质，乙醛所属的醛类化合物又有什么结构与特点呢。
[总结] 引导学生进行总结，培养概括能力。
1. 结构：与乙醛有相似性，结构通式 H C O
R
2. 性质：与乙醛也有相似性。
1)_氧化反应
银镜反应
与新制的氢氧化铜反应
实验3-5 :取一洁净试管,加入2ml2%的AgNO3溶液,再逐滴滴入2%的稀氨水,至生成的沉淀恰好溶解.? :在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液,然后把试管放在热水浴中静置.
Ag++NH3·H2O →AgOH?+NH4+?
AgOH+2?NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
①配制银氨溶液
②水浴加热生成银镜
出现漂亮的银镜
CH3CHO+?2Ag(NH3)2OH?CH3COONH4
+2Ag ↓+3NH3+H2O
(银氨溶液)
还原剂
氧化剂
乙醛能被弱氧化剂氧化
与新制的氢氧化铜反应
实验3-6
1,配制新制的Cu(OH)2悬浊液:在2ml10%NaOH 溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴,振荡. Cu2++2OH-=?Cu(OH)2
2,乙醛的氧化:在上述蓝色浊液中加入0.5ml 乙醛溶液,
碱必须过量
加热至沸腾.
CH3CHO?+?2Cu(OH)2?CH3COOH+?+2H2O
Cu2O ↓
砖红色。