2020年高考化学考点 物质的量(一本)
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物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。 要点诠释：化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。 而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我 们用肉眼直接看不到，也难以称量。国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子 或分子等微观粒子与可称量物质联系起来
②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？
为什么？
不对。因为摩尔质量的单位有 g·mol－1 或 kg·mol－1 等，只有以 g·mol－1 为单位时，在数
值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？
子、中子、质子、电子，也可以是这些粒子的特定组合，如构成 NaCl 晶体的基本单元是 Na+和 Cl－，则每摩尔 NaCl 晶体含 1 mol Na+和 1 mol Cl－。
知识点二：阿伏加德罗常数
国际上规定，1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约 为 6.02×1023。把 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA，通常用 6.02×1023 mol－1 表示。阿伏加德罗常数是一个有单位（mol―1）的物理量，而不是一个数。
相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以 12C 质量的 1/12 为标准所得的比值。
所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
知识点四、物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系
计算关系式（公式）
n N NA
M m n
m M M
n
NA NA
N
主要应用 在 n、N 和 NA 中，已知任 意两项求第三项
（1）．物质的量的含义：表示含有一定数目粒子的集合体。 特别提示：（1）物质的量（符号为 n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单 位为摩尔（符号为 mol）。除 SI 外，物质的量的单位还有 kmol、mmol 等。 （2）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。它不具有字面含义，不 能望文生义。将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。 （3）物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关 系。“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关 系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。 （4）物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或
某些微观粒子的特定组合（如 NaCl）等。不可用其计量宏观物质。如“1 mol 铁钉”“1 mol 牛”
等说法都是错误的。使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如 1 mol H 表示 1 摩 尔氢原子，1 mol H2 表示 1 摩尔氢分子，1 mol H＋表示 1 摩尔氢离子。不能说 1 mol 氢，应
联系 摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量；
混合物组成一定时，1 mol 混合物的摩尔质量在数值上就是该混合物的平均摩尔
质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量
特别提醒 ①1 mol 任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质
量或相对分子质量相等。
该说 1 mol 氢原子(或分子或离子)。
（5）物质的量是联系宏观物质与微观粒子的一种物理量。
附：国际单位制（SI）中部分基本单位
物理量名称
长度
质量
时间
物质的量
物理量符号
l
m
t
n
物理量单位
米（m）
千克（kg）
秒（s）
摩（mol）
2．摩尔是物质的量的单位，以摩尔为单位量度的对象是微观粒子，如原子、分子、离
物质的量 1.【学习目标】 了解物质的量的单位——摩尔。 2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。 【要点梳理】
知识点一：物质的量及其单位（摩尔）
大量的微观粒子如何计量是化学研究中面临的重要问题。由于一切反应都是以微观粒子 的相互作用为基础的，所以必须找到合适的方法来计量微粒。数目巨大和看不见摸不着是最 大的障碍。用下面的方法把具有一定质量的微粒规定为一个集体，一切的其他微粒群体都和 它进行比较来衡量微粒的多少是很好的一种解决方案。所以就产生了新的物理量——物质的 量。
注意事项 ①NA 有单位：mol－1 ②求 n 或 N 时，概念性问题用 NA；数字性问题用 6.02×1023 mol
－1
①在 M、n 和 m 中，已知 M 的单位取 g / mol 时，m 的单
wk.baidu.com
任意两项求第三项
位取 g；M 的单位取 kg / mol 时，
②先求 M，后求 Mr
m 的单位取 kg
比较：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系。
区别
摩尔质量（M） （1）单位物质的量的物质所具 有的质量； （ 2 ） 单 位 是 g·mol―1 或 kg·mol―1
相对原子质量（Ar） （1）一个原子的质量与 12C 的 1/12 作比较，所得 的比值；
（2）单位：l
相对分子质量（Mr） （1）化学式中各元 素相对原子质量之 和； （2）单位：l
知识点三：摩尔质量
1．摩尔质量：1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相 对原子质量或相对分子质量相等。所以，摩尔质量就是 1 mol 物质的质量，或是单位物质的 量的物质所具有的质量。符号为 M。单位为：g / mol（或 g·mol―1）。
注意： （1）摩尔质量以 g·mol―1 为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量 相等。
可推导如下：
，
由阿伏加德罗常数的定义知 M (12C)=12 g·mol―1，所以 M (X)也就是以 g·mol―1 为单位，
数值上等于其相对原子质量。
（2）对于纯净物而言，其摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的
量不同而不同。如 1 mol O2 的质量为 32 g，2 mol O2 的质量为 64 g，而 O2 的摩尔质量并不 发生变化，还是 32 g·mol―1。
②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？
为什么？
不对。因为摩尔质量的单位有 g·mol－1 或 kg·mol－1 等，只有以 g·mol－1 为单位时，在数
值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？
子、中子、质子、电子，也可以是这些粒子的特定组合，如构成 NaCl 晶体的基本单元是 Na+和 Cl－，则每摩尔 NaCl 晶体含 1 mol Na+和 1 mol Cl－。
知识点二：阿伏加德罗常数
国际上规定，1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约 为 6.02×1023。把 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA，通常用 6.02×1023 mol－1 表示。阿伏加德罗常数是一个有单位（mol―1）的物理量，而不是一个数。
相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以 12C 质量的 1/12 为标准所得的比值。
所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
知识点四、物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系
计算关系式（公式）
n N NA
M m n
m M M
n
NA NA
N
主要应用 在 n、N 和 NA 中，已知任 意两项求第三项
（1）．物质的量的含义：表示含有一定数目粒子的集合体。 特别提示：（1）物质的量（符号为 n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单 位为摩尔（符号为 mol）。除 SI 外，物质的量的单位还有 kmol、mmol 等。 （2）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。它不具有字面含义，不 能望文生义。将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。 （3）物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关 系。“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关 系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。 （4）物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或
某些微观粒子的特定组合（如 NaCl）等。不可用其计量宏观物质。如“1 mol 铁钉”“1 mol 牛”
等说法都是错误的。使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如 1 mol H 表示 1 摩 尔氢原子，1 mol H2 表示 1 摩尔氢分子，1 mol H＋表示 1 摩尔氢离子。不能说 1 mol 氢，应
联系 摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量；
混合物组成一定时，1 mol 混合物的摩尔质量在数值上就是该混合物的平均摩尔
质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量
特别提醒 ①1 mol 任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质
量或相对分子质量相等。
该说 1 mol 氢原子(或分子或离子)。
（5）物质的量是联系宏观物质与微观粒子的一种物理量。
附：国际单位制（SI）中部分基本单位
物理量名称
长度
质量
时间
物质的量
物理量符号
l
m
t
n
物理量单位
米（m）
千克（kg）
秒（s）
摩（mol）
2．摩尔是物质的量的单位，以摩尔为单位量度的对象是微观粒子，如原子、分子、离
物质的量 1.【学习目标】 了解物质的量的单位——摩尔。 2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。 【要点梳理】
知识点一：物质的量及其单位（摩尔）
大量的微观粒子如何计量是化学研究中面临的重要问题。由于一切反应都是以微观粒子 的相互作用为基础的，所以必须找到合适的方法来计量微粒。数目巨大和看不见摸不着是最 大的障碍。用下面的方法把具有一定质量的微粒规定为一个集体，一切的其他微粒群体都和 它进行比较来衡量微粒的多少是很好的一种解决方案。所以就产生了新的物理量——物质的 量。
注意事项 ①NA 有单位：mol－1 ②求 n 或 N 时，概念性问题用 NA；数字性问题用 6.02×1023 mol
－1
①在 M、n 和 m 中，已知 M 的单位取 g / mol 时，m 的单
wk.baidu.com
任意两项求第三项
位取 g；M 的单位取 kg / mol 时，
②先求 M，后求 Mr
m 的单位取 kg
比较：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系。
区别
摩尔质量（M） （1）单位物质的量的物质所具 有的质量； （ 2 ） 单 位 是 g·mol―1 或 kg·mol―1
相对原子质量（Ar） （1）一个原子的质量与 12C 的 1/12 作比较，所得 的比值；
（2）单位：l
相对分子质量（Mr） （1）化学式中各元 素相对原子质量之 和； （2）单位：l
知识点三：摩尔质量
1．摩尔质量：1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相 对原子质量或相对分子质量相等。所以，摩尔质量就是 1 mol 物质的质量，或是单位物质的 量的物质所具有的质量。符号为 M。单位为：g / mol（或 g·mol―1）。
注意： （1）摩尔质量以 g·mol―1 为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量 相等。
可推导如下：
，
由阿伏加德罗常数的定义知 M (12C)=12 g·mol―1，所以 M (X)也就是以 g·mol―1 为单位，
数值上等于其相对原子质量。
（2）对于纯净物而言，其摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的
量不同而不同。如 1 mol O2 的质量为 32 g，2 mol O2 的质量为 64 g，而 O2 的摩尔质量并不 发生变化，还是 32 g·mol―1。