化学：5.3 酸和碱的性质(碱)(鲁教版九年级)

Ca(OH)2固体 熟石灰、消石灰 微
—CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
4、OH－ 蓝色、红色
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O
蓝色、红色
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
工业制烧碱
小结：不同的碱都有共同的OH－ ，碱性即OH－ 的性质，故碱的通性有以下四条： 1、碱跟酸碱指示剂的反应 2、碱+非金属氧化物=盐+水 3、碱+酸=盐+水 复分解反应 4、碱+盐=新碱+新盐
※溶解性口诀※
所有的酸都可溶 碱溶钾、钠、钡、钙、氨水 钾、钠、铵、硝都可溶
盐
氯化物中银不溶
硫酸盐钡不溶
NaOH (Na2CO3)
主体 杂质
加入Ca(OH)2溶液
为什么不选 择加酸把 CO32-转化为 气体？
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
学习与检测98页
1、
色态味
挥发性 吸水性 脱水性
浓盐酸 无色有刺激性气味 易挥发，白雾
浓硫酸 无色、油状液体 有吸水性，干燥剂 有脱水性
制法
2
MgCI2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCI
103页第8题推断题（A是盐，B是碱）
做推断题时，一定要利用特殊的沉淀， 不溶于硝酸的白色沉淀，特殊颜色的沉淀
Na2SO4溶液 稀硝酸 无色溶液 Ba CI2 BaCI AgNO3溶液 稀硝酸 白色沉淀 BaSO4↓ 无色溶液 AgCI↓ 白色沉淀 无色溶液
第五单元 第三节
酸和碱的性质（2）
三、碱的物理性质
氢氧化钠 化学式______ NaOH
易 白 _____色固体，______溶于水，溶解时大量放热。 吸水性 具有_________，其固体可做干燥剂。可干燥H2、 O2等，不可干燥CO2等酸性气体。 粗进细出 烧碱 火碱 苛性钠 具有腐蚀性，俗称______、______、________。
Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
AgNO3+HCI=AgNO3↓+HNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
BaCI2+H2SO4=BaSO4↓+2HCI 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
3、 俗名 溶解性 吸水性 腐蚀性 制法
NaOH固体 烧碱、火碱、苛性钠 易 潮解 干燥剂
碳酸盐多不溶
【练习】判断下列物质是可溶还是沉淀。 ①NaOH ②CaCO3 ③K2SO4 ④BaSO4↓ ↓
⑤Cu(NO3)2 ⑥AgCl ⑦(NH4)2CO3 ⑧NaCl ↓ ⑨Mg(OH)2↓⑩Ba(OH)2 ⑾ Fe(OH)3↓
⑿MgCl2
⒀ AgNO3
⒁BaCO3 ↓
☆★复分解反应★☆
若反应物中没有酸，那么 两种反应物必须都可溶 复分解反应的条件 生成物中必须有气体、沉淀 或水（三者之一）
2、有三种失去标签的溶液，分别是K2CO3 、 BaCl2、Ca(NO3)2溶液中的各一种。下列四种试 剂能将三种溶液鉴别开的是（ C ） 物质中含有 A、K2CO3 B、HCl C、H2SO4 D、AgCl 2CO3 ,先考虑选 项中含H+的 学检100页例1,102页第2题
鉴别篇
对于不需要其它试剂的鉴别题 主要从物质的物理性质寻找突破口从 而鉴别出一种物质，再根据该物质与 剩下的其他物质两两反应的现象去鉴 别其他物质
服有腐蚀作用。 氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得，该反应的化学 CaO+H2O=Ca(OH)2 方程式为_________________，该反应大量放热。 生石灰 氧化钙俗名________，可做干燥剂，与氢氧化钠 固体的干燥范围相同。工业上可以采取高温煅烧石 灰石的方法制取，方程式为__________________。
101页第10题，区分H2SO4和Ca(OH)2两种无色溶液 分析：因为这两种物质一种是酸一种是碱，所以 可以利用紫色石蕊试液或无色酚酞试液或pH试纸 可以考虑用酸碱指示剂。 考虑酸的性质，可以与活泼金属反应 分别向其中加入锌粒等活泼金属
分别向其中加入Ba(NO3)2或BaCI2溶液 考虑SO42－的特性
目前学过的复分解反应有：
⑴酸+金属氧化物=盐+水
1 CuO+2H+=Cu2++H2O 1
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O 3 ⑵酸+碱=盐+水 H++OH－=H2O ⑶酸+盐=新酸+新盐
⑷碱+盐=新碱+新盐
Tip： CI－+Ag+=AgCI↓ 1.怎么检验CI－? 且AgCI不溶于硝 酸 ⑴加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 ⑵向白色沉淀中加入硝酸，沉淀不溶解
Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红色固体
黄色溶液
CuO+2HCI=CuCI2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体 蓝色溶液
NaOH+HCI=NaCI+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑
实验现象：变浑浊
【实验结论】小强的猜想正确
【设计实验3】
药品： Ca(OH)2溶液
实验步骤：取少量溶液，向其中加入Ca(OH)2溶液
实验现象：变浑浊
【实验结论】小强的猜想正确
除杂：
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质， 叫除杂（或提纯）。 除杂原则： 1、所加试剂不能和主体反应，只和杂质反应 2、不能引入新的杂质
HCI气体溶于水
应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
2、H+
红、无
红、无
Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCI=MgCI2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCI=FeCI2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
与石灰有关的说法
CaO Ca(OH)2 纯净物：生石灰________ 熟石灰_________
混合物（主要成分）： CaCO3 石灰石________ Ca(OH)2 石灰水、石灰浆、石灰乳________ NaOH和CaO的混合物 碱石灰_______________
三、碱的化学性质
1、碱溶液与酸碱指示剂的反应 蓝 NaOH溶液能使紫色石蕊试液变____ 红 NaOH溶液能使无色酚酞试液变____ 那么Ca(OH)2溶液呢？
CaCO3
高温
CaO+CO2 ↑
※ ※ ※ 小结 酸性干燥剂 浓硫酸 不可干燥碱性气体： NH3
干燥剂
氢氧化钠固体
氢氧化钠固体和生石灰混合， 干燥剂 碱性干燥剂 叫做碱石灰， 不可与 是一种常用的碱性干燥剂 被干燥的气体 生石灰 常用作食品 发生反应 不可干燥酸性气体： 干燥剂 CO2 、 HCI 、 SO2等
FeCI3
NaOH
MgSO4
所以答案是③①②④⑤或③①②⑤④
102页第6题除杂
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除杂题优先考虑将杂质转化为被提纯的物质
HCI+AgNO3=AgCI↓+HNO3 HCI Ag+NO3 HNO3
但是不能只加入Ag+，必须加入一种物质的溶液， 要将Mg2+除去，我们要想到OH－，生成Mg(OH)2 要将CI－除去，我们要想到Ag+，生成AgCI沉淀 但是不能只加入OH－，必须加入一种物质的溶液， 沉淀 那么这种物质的阴离子应该是什么呢？ 那么这种物质的阳离子应该是什么呢？ KOH－ KCI MgCI
2、碱溶液与非金属氧化物的反应 这三个方程式 属于复分解反 氢氧化钠溶液吸收除去酸性气体 应吗？ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 氢氧化钙溶液用于检验CO2气体 必须熟记 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
这三个方程式
为什么检验二氧化碳和吸收二氧化碳 的化学方程式不同？
先用大量水冲洗，再涂上 若不慎沾到皮肤上，应_____________________。 硼酸溶液
Ca(OH) 氢氧化钙 化学式______ 2 熟石灰 微 消石灰 白 俗称________和________，____色粉末，_____ 澄清石灰水 溶于水，其水溶液俗称__________。对皮肤和衣
102页第5题
还剩下两种溶液，④Ba(NO3)2溶液和⑤KNO3 答案是④Ba(NO3)2溶液；可是MgSO4究竟是先 那么NaOH溶液能和什么物质反应并且有明 再思考FeCI3溶液能和什么物质反应并且有 不用其他试剂，所以第一种被鉴别的溶液一 溶液，谁能和MgSO4反应并产生明显现象呢？ 加入④中还是 显现象呢？ 明显现象呢？ ⑤中呢？ 定具有特别的颜色
20.三瓶失去标签的无色溶液分别是盐酸、 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液。
实验内容 A+B A+C 现象 有气泡生成 有白色沉淀生成
Na2CO3 HCI Ca(OH)2 A__________ B__________ C__________ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
21.【提出猜想】
2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 滴入蓝色溶液，产生蓝 Ca(OH)2+K2CO3= 色沉淀 CaCO3↓+2KOH 3NaOH+FeCI3= 产生白色沉淀 Fe(OH)3↓+3NaCI
滴入黄色溶液，产生红 褐色沉淀
两种化合物相互交换成分，生成物中如果有沉淀 析出，或有气体放出，或有水生成，复分解反应 才能发生。
【知识拓展】
2.怎么检验SO42－?
⑴加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ⑵向白色沉淀中加入硝酸，沉淀不溶解
3.怎么检验CO32－?
⑴加入稀盐酸，有气泡冒出 ⑵将产生的气体通入澄清石灰水中， 石灰水变浑浊
碱的练习题 11.C 12.D 13.A 14.C 15.B 16.A 17.潮解 与空气中的二氧化碳反应 18.熟石灰（消石灰） ﹥ 酸性 19. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
4、碱溶液与某些盐溶液反应
请完成下列化学方程式： CuSO4+ 2 NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2↓
属于复分解 反应
(蓝色)
FeCI3+ 3 NaOH= 3NaCI+Fe(OH)3↓
(红褐色)
MgSO4+ 2 NaOH= Na2SO4+Mg(OH)2↓ 反应物均溶于水， CuSO4+Ca(OH)2= CaSO4+Cu(OH)2↓ 生成物必须有沉淀、 气体或水 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
考虑Ca(OH)分别向其中通入CO2气体 2溶液的特性
分别向其中加入Na2CO3溶液 思考与H2SO4和Ca(OH)2均有明显现象的物质
鉴别篇
• 小试牛刀
物质中含有酸， （H+）先考虑选 项中含CO32-的
1、有三种失去标签的溶液，分别是Na2SO4、 H2SO4、Ca(NO3)2溶液中的各一种。下列四种试 剂能将三种溶液鉴别开的是（A ） A、K2CO3 B、HCl C、BaCl2 D、Ca(OH)2
不溶于硝酸的白色沉淀有两种，AgCI和BaSO4
蓝色沉淀 2↓ Cu(OH) A的溶液 CuCI2 Ba(OH) Ba2+ OH－ B的溶液 2 BaCI2 已知B是碱，所以一定含OH－,且OH－一定进入蓝 那么B中的阳离子应该是什么呢？ 色沉淀，蓝色不溶于水的碱是什么呢？
3、碱与酸反应（中和反应）
请完成下列化学方程式： NaOH+HCI= NaCI+H2O
2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3= NaNO3+H2O
Ca(OH)2+ 2 HCI= CaCI2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O Ca(OH)2+ 2 HNO3= Ca(NO3)2+2H2O
Na2CO3溶液 NaOH能与空气中的二氧化碳发生反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【设计实验1】 药品： 稀盐酸
实验步骤： 取少量该溶液，向其中加入足量稀盐酸
实验现象： 有气泡冒出
【实验结论】小强的猜想正确
【设计实验2】
药品： CaCI2溶液
实验步骤：取少量溶液，向其中加入CaCI2溶液