第1讲 金属钠的性质及应用

第1讲金属钠的性质及应用

知识点总结

1、钠的物理性质

。

问题：从那些方面来描述物质的物理性质？

2、钠的化学性质

钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

问题：金属活动顺序表的知识有哪些？

（1）

物理性质银白色固体、质软、密度比水小、熔点较低

化学性质与O2反应

常温：4Na+O2=2Na2O(白色)

加热：2Na+O2Na2O2(淡黄色)

与Cl2反应2Na+Cl

2

2NaCl(白烟)

与H2O(滴有酚酞)反应2Na+2H2O =2NaOH +H2↑（浮起、熔、游、响、红）与稀H2SO4反应2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

与CuSO4溶液反应

总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑

(1)2Na+2H2O=NaOH+H2↑

(2)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2

用途冶炼钛：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl

制Na2O2、制钾钠合金（常温为液态）、高压钠灯存在只以化合态(如NaCl、NaSO4、NaNO3等)存在

保存保存在煤油中或密封在石蜡中（大量时）

问题：Na在水中反应和Na在盐酸中反应，哪个反应更加剧烈？他们反应的实质分别是什么？问题：Na与NH4Cl溶液的化学反应方程式，描述反应现象？

【例1】钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性

．．．，但K比Na的活泼性强．，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）

A．K可以保存在水中B．K可以与水剧烈反应，生成氧气

C．K在空气可以被空气中的氧气所氧化 D．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气【例2】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H2的反应：

①Zn+盐酸②Na+水③Al+NaOH溶液④Na+无水乙醇

为点燃上述四个反应生成的H2，他们设计了如下装置图，请回答下列问题：

（1）写出Na与H2O反应的化学方程式；

（2）在点燃H2之前必须先进行，方法是；

（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是

。

（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是。

3、钠的化合物

（1）Na2O与Na2O2的性质比较

比较内容Na2O Na2O2

颜色、状态白色固体淡黄色固体

阴、阳离子个数比

氧的化合价-2价-1价（过氧离子O22-）

稳定性较不稳定较稳定

生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成

物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）

与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑

与CO2反应Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2

与盐酸反应Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂

保存密封保存密封保存

【例1】在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.4 g溶于水，所得溶液恰好能被1.46g的HCl中和，则生成物的成分

是（）

A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2

【例2】在四个烧杯内分别加入200mlH2O（足量），然后各加入：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是（）

A．若固体的质量相等，则：②=③>①>④B．若固体的物质的量相等，则：②=③>①>④

C．若固体的质量相等，则：③>②>④>①D．若固体的物质的量相等，则：①>②>③>④

【例3】已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下述说法可以实现的是（）

A. 钡可从氯化钠溶液中置换出钠

B. 钡可从冷水中置换出氢

C. 钡能从氯化钾溶液中置换出钾

D. 钡与水反应比钾与水反应剧烈

【例4】若将2.3g钠块置于过量O2中燃烧后,生成了3.6g固体物质,则下列推断合理的是( )

A. 钠在燃烧前已有部分氧化

B. 生成物是由Na2O和Na2O2共同组成

C. 钠在燃烧前未被氧化

D. 生成物中只有Na2O2

（2）碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打

色、态通常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易

风化失水为白色粉未Na2CO3

白色粉未

水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小

热稳定性稳定，受热不易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

与盐酸反应慢Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

快NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 相互转化

用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗

涤剂等的生产

食品工业，泡沫灭火剂等

（3）钠的其它重要化合物