九年级化学中考《原子结构》练习题
九年级原子练习题
九年级原子练习题一、选择题1. 下列关于原子的说法，正确的是：A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是由质子、中子和电子组成的C. 原子的质量主要集中在原子核上D. 所有的原子都能发生化学变化2. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硅（Si）3. 下列关于原子结构的说法，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子带正电C. 电子在原子核外的轨道上运动D. 电子层数越多，原子半径越大二、填空题1. 原子由______、______和______组成。
2. 原子核由______和______组成，其中质子带______电，中子不带电。
3. 在原子中，电子带______电，电子在原子核外的______上运动。
三、判断题1. 原子的质量主要集中在原子核上。
（）2. 原子中的电子层数越多，原子的化学性质越稳定。
（）3. 所有原子都能发生化学变化。
（）四、简答题1. 简述原子结构的基本特点。
2. 举例说明原子在化学变化中的作用。
五、计算题1. 氢原子的原子核内有一个质子，求该氢原子的相对原子质量。
2. 氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，求该氧原子的相对原子质量。
六、连线题原子结构1：原子核内有11个质子和12个中子原子结构2：原子核内有17个质子和18个中子原子结构3：原子核内有6个质子和6个中子元素符号：Na、Cl、C七、作图题请画出氧原子的结构示意图，并标注出原子核、电子层及电子数量。
八、匹配题请将下列元素与其电子排布相匹配：元素：A. 钠（Na） B. 氧（O） C. 硅（Si）电子排布：1. 2, 8, 1 2. 2, 8, 6 3. 2, 8, 4九、解释名词1. 相对原子质量2. 原子序数3. 同位素十、应用题1. 铁原子（Fe）的原子序数是26，请写出铁原子的电子排布。
2. 铝（Al）的相对原子质量是27，已知铝原子的原子核内有13个质子，求铝原子核内的中子数。
初中九年级上册化学 原子的结构测试题(含答案)
初中九年级上册化学原子的结构测试题(含答案)1.下列粒子中不能直接构成物质的是（）A．原子 B．分子 C．电子 D．离子。
2.含有原子团的物质是（）A．XXX。
3.下列我国著名科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是（）A．钱学森 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜。
4.下列有关微粒的说法错误的是（）A．一个氯原子失去一个电子成为阳离子 B．公园里花香四溢，说明分子在不断运动 C．要保持水的化学性质，就必须保持水分子不变 D．氢原子和氧原子是水分子中的最小微粒。
5.下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（）A．①③属于不同种元素 B．④属于离子，离子符号为Mg C．②③的化学性质相似 D．①④均达到相对稳定的结构。
6.下列物质中，由分子构成的是（）A．镁 B．金刚石C．氯化钠 D．水。
7.1897年，英国科学家XXX发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。
在此基础上，经过XXX、XXX等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。
如图是XXX整理的物质微观构成网络图，则XXX当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（）2- A、甲 B、乙 C、丙 D、丁。
8.如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是（）A．质子数为11 B．易失去电子形成阳离子C．最外层有1个电子 D．该原子有三个电子层。
9.下列说法不正确的是（）A．原子呈电中性 B．原子中一定含有质子 C．化学反应前后原子的种类不变 D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子。
10.XXX同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（）A．原子可以转化为离子 B．原子是最小的微观粒子 C．有些物质是由原子构成的 D．原子可以“搭建”成分子。
11.铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（）A．24 B．58 C．82 D．140.12.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）A．分子B．原子 C．阴离子 D．阳离子。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是（）A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案：C2. 原子中组成原子核的粒子是（）A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案：A4. 原子的结构是由（）构成的。
A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案：A5. 原子核中所含的质子数决定了（）。
A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案：A6. 下列关于原子核的说法，正确的是（）A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案：B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。
答案：错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。
答案：对3. 原子核的电子云中没含有电子。
答案：错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。
答案：对5. 原子核内质子的质量大于中子。
答案：错三、填空题1. 原子核由________和________组成。
答案：质子，中子2. 原子核的直径约为________。
答案：10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。
答案：中子过剩4. 原子的质子数称为________，用符号____表示。
答案：原子序数，Z5. 电子绕行的区域称为________。
答案：电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。
答案：原子核是由质子和中子组成的，在原子中占据着非常小的体积空间，约占整个原子体积的10^-15倍。
原子核带有正电荷，质子和中子的质量几乎相等，质子的质量略大于中子。
此外，原子核还具有放射性。
2. 原子的质子数如何影响元素的性质？答案：元素的质子数，即原子核内质子的数量，决定了元素的原子序数。
九年级化学 - 原子的结构(练习+答案)
九年级化学- 原子的结构1．原子是由居于原子中心的原子核和__核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的。
2．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量__相等__，电性__相反__，因此原子不显电性。
3．在原子中，核电荷数＝核内__质子数__＝核外__电子数__。
4．原子中的核外电子是分层排布的，可以用__原子结构示意图__表示。
5．相对原子质量是以__一种碳原子质量的1/12__作为标准，其他原子的__质量__与它相比较所得到的比。
6．原子结构示意图的含义：小圆圈和圈内的数字表示__原子核__和__核电荷数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示该电子层上的__电子数__。
7．稀有气体最外层有__8__个(除氦外)电子，形成相对稳定的结构；金属的原子最外层电子一般少于__4__个，在化学反应中易__失去__电子；非金属的原子最外层电子一般多于__4__个，在化学反应中易__得到__电子。
9．构成物质的的粒子除了原子、分子之外，还有__离子__，__带电__的原子叫做离子。
其中带正电的原子叫做__阳__离子，带负电的原子叫做__阴__离子。
9．原子的质量主要集中在__原子核__上，因此相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。
小节练习题1．原子核中一定含有的粒子是(B)A．中子B．质子C．电子D．质子和中子2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(B)A．1 B．3C．4 D．73．下列粒子不显电性的是(D)A．质子B．电子C．原子核D．分子4. 氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是(A)A．离子B．分子C．原子D．中子5. 下列关于原子结构的认识错误的是(C)A．原子内部有相对较大的空间B．原子由原子核和核外电子构成C．原子由质子和中子构成D．原子核带有正电荷6．下列有关离子的认识错误的是(D)A．原子失去电子，形成了阳离子B．原子得到电子，形成了阴离子C．离子也是构成物质的粒子D．原子失去电子后带负电荷7．下列结构示意图中，表示阴离子的是(D)8.下图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。
初中化学《原子的结构》精品练习2
《原子的结构》精品练习1·锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A. 1B. 3C. 4D. 7【答案】B【解答】在原子中，质子数=电子数，故选B。
2·原子不显电性的原因是（）A．原子中不含带电荷的粒子B．原子太小了C．原子核和核外电子带等量的异种电荷D．原因至今不明【答案】C【解答】A、原子核内的质子带正电荷，原子核外的电子带负电荷，故A错；B、原子的体积大小与是否不显电性无关，电子比原子小得多，但带负电荷，故B错；C、原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C正确；D、因为原子内所带的正负电荷数相等造成不显电性，故D错。
故选C。
3·氧的相对原子质量为16，表示的意义是（）A．氧原子核中有16个质子B．一个氧原子的质量为l6C．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12D．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍【答案】D【解答】A、相对原子质量近似的等于原子中质子数+中子数，所以氧原子的相对原子质量为16不能反应其原子核内质子数为16，故A说法错误；B、原子质量是单位的，其单位为g，故B说法错误；C、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，而不是一个碳原子质量的1/12，故C说法错误；D、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，故一个氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍，故D说法正确。
故选D。
4·知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（）A．原子核、核外电子B．原子、核外电子C．原子、原子核D．核外电子、原子【答案】B【解答】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选B。
中考化学专题练习原子的结构(含解析)
原子的结构（含解析）一、单选题1.两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示。
下列有关说法正确的是（）A. 两种物质是由不同种类元素组成的化合物B. 两种物质在氧气中充分燃烧得到不相同的生成物C. 两种物质中C，H，O的质量比均为2：6：1D. 两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质2.科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是（）A. N5+是由氮元素组成的单质 B. N5+中只有质子，没有中子和电子C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子D. 每个N5+中含有35个质子和36个电子3.下列微粒结构示意图表示阳离子的是（）A. B.C.D.4.下列叙述错误的是 ()A. 金属汞由汞原子直接构成 B.原子核由电子和质子构成C. 水分子保持水的化学性质 D.化学变化中原子不能再分5.已知某粒子的结构示意图是，则该粒子是：（）A. 阳离子 B. 阴离子 C. 原子 D. 原子核6.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（）A. 此反应有单质生成B. 参加反应的两种分子的个数比为1：1C. 原子在化学变化中没有分裂 D. 图中生成物全部是化合物7.下列关于原子的说法，正确的是（）A.B.C.D.8.黑白小圈分别表示不同的原子，下图所表示的物质是( )A. 两种元素组成的化合物B. 两种元素组成的纯净物C. 由7种物质分子构成的混合物 D. 由5种物质分子构成的混合物9.下列属于化合物的是( )A. B.C. D.10.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A. B.C.D.11.下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。
下列说法中错误的是（）A. 该反应的反应物可能属于氧化物B. 不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C. 该反应类型为分解反应D. 该反应的生成物都属于化合物12.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
九年级化学上册 原子的结构练习 试题
乏公仓州月氏勿市运河学校原子的结构1．以下物质由原子直接构成的是〔〕A．氧气B．铜C．水 D．空气2．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，以下物质由离子构成的是〔〕A．氯化钠B．黄金 C．HY石 D．干冰3．以下粒子中不能直接构成物质的是〔〕A．核外电子 B．原子 C．分子 D．离子4.科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦〔He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，那么氦原子的核外电子数为〔〕A.1B.2C.3D.45． 2012年4月15日，央视曝光一些企业生产的药用胶囊里重金属铬〔Cr〕超标，即震惊全国的“毒胶囊〞事件。
铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。
以下有关铬元素的说法中不正确的选项是〔〕A．铬原子的核外电子数为24B．铬元素的原子序数是52C．铬原子核由质子和中子构成D．铬原子呈电中性6．根据原子结构示意图，不能确定的是〔〕A．最外层电子数B．中子数C．质子数 D．电子层数7.以下粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是〔〕8．以下四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是〔〕9．以下微粒结构示意图中，表示阴离子的是〔〕A B C D10．原子是构成物质的根本粒子。
以下有关原子的表达错误的选项是〔〕A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定11.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了根底。
右图线条中，可能是α粒子〔带正电〕在该实验中的运动轨迹的是〔〕A.abcdB.abcC.bcdD.ad12．以下关于相对原子质量的表达正确的选项是〔〕A．相对原子质量就是原子实际质量的简称B．氧原子的相对原子质量是16gC．相对原子质量就是一种碳原子质量的 1/12D．相对原子质量约等于原子核中质子数和中子数之和13．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的选项是〔〕14.右图为镁的原子结构示意图，该元素的原子核外有 ______________个电子层，它属于_____________〔填“金属〞或“非金属〞〕元素，其化学性质比较活泼，在化学反响中易_____________〔填“得〞或“失〞〕电子，形成_______________〔填“阴〞或“阳〞〕离子。
九年级化学第三单元第二节原子的结构练习和答案
原子的结构与离子练习一．选择题（共30小题）1．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子．下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）A．A B．B C．C D．D3．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（）A．原子不能直接构成物质B．分子可以保持物质的化学性质C．原子的质量主要集中在原子核上D．金属原子失去电子会形成阳离子4．下列各种粒子，不带电的是（）A．原子核B．质子 C．中子 D．电子5．下列说法中正确的是（）A．原子的质量几乎都集中在原子核中B．生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子C．通常把PH＜7的降水称为酸雨D．氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用6．一种元素的离子变成原子，这种离子发生的变化是（）A．一定失去电子B．可能失去电子，也可能得到电子C．一定得到电子D．既不失去电子，也不得到电子7．某元素的一个原子失去1个电子后形成的粒子与Ne原子有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）A．该元素为非金属元素B．该粒子为阴离子C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na+8．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中正确的是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8B．催化剂可以改变化学反应速率，所以加入催化剂后，反应速率一定会加快C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物就是氧化物D．构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，所以两者的化学性质不同9．如图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正确的是（）A．钠离子与钠原子的化学性质不同B．钠跟氯气反应生成氯化钠C．氯化钠是由离子构成的化合物D．钠原子得到一个电子形成阳离子，氯原子失去一个电子形成阴离子10．在下列微粒中带有电荷的是（）A．分子B．中子 C．原子 D．离子11．下列计算正确的是（）A．在Na+中，质子数为11，电子数为11B．Mr[CO（NH2）2]=12+16+14+2×2C．化工颜料普鲁士蓝Fe4[Fe（CN）6]中，Fe、C、N三元素原子个数比为5：6：6D．抗癌药物顺铂[Pt（NH3）2Cl2]中，氢元素和氯元素质量比为3：7112．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的相对原子质量为277．关于该元素的下列叙述正确的是（）A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为277，核外电子数为112C．其原子质量是碳﹣12原子质量的277倍D．其原子质量与碳﹣12原子质量之比为277：1213．在化学反应2H2+O22H2O中的最小微粒是（）A．H2O B．O2C．H2D．H和O14．已知氦﹣3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中，电子数为（）A．1 B．2 C．3 D．515．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．分子在化学变化中可以再分C．离子不能直接构成物质D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔16．下列变化中，最小粒子是原子的是（）A．氧气溶解于水 B．水受热后汽化C．水分解生成氢气和氧气 D．贮氮气的钢瓶受热爆炸17．化学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层电子数相等，则元素化学性质一定相似B．同种元素组成的物质一定是单质C．10g甲和15g乙两物质恰好反应，生成物的总质量不一定为25gD．能保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子18．1991年我国著名化学家，测定了铟（In）元素相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的中子数为（）A．115 B．49 C．66 D．16419．我国南海海底蕴藏着丰富的含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核内中子数为（）A．25 B．55 C．30 D．8020．2006年度世界十大科技进展新闻之一是合成118号超重元素，全球学生所熟悉的元素周期表将需要作出更新．已知该元素原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为（）A．118 175 B．118 118 C．193 118 D．175 11821．我国著名化学家张青莲教授与其他科学家合作测定了铟原子相对原子质量新值，铟原子核外有49个电子，相对原子质量为115，则铟原子的中子数为（）A．164 B．115 C．49 D．6622．某一种原子的相对原子质量是32，这种原子的原子核内中子数和质子数相等，则它的中子数、质子数、核外电子数分别是（）A．16、32、32 B．32、32、32 C．16、16、16 D．16、16、3223．碳﹣14是碳的一种具放射性的同位素，于1940年首被发现，它是透过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生．科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳﹣14含量来推断古城年代．碳﹣14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14．下列关于碳﹣14原子的说法中，错误的是（）A．中子数为6 B．质子数为6C．电子数为6 D．质子和中子数之和为1424．金属钕是最活泼的稀土金属之一，钕元素（Nd）的到来活跃了稀土领域，在稀土领域中扮演着重要角色，并且左右着稀土市场，已知钕元素在元素周期表中的原子序数为60，则下列关于钕原子的说法不正确的是（）A．其核电荷数为60 B．其核内质子数为60C．其相对原子质量为60 D．其核外电子数为6025．据悉，日本大地震导致核电站核泄漏的一些辐射物中，最主要的一种辐射物是I﹣131（即相对原子质量为131），I﹣131发射的β射线可杀伤甲状腺细胞，已知I是53号元素（即核电荷数为53），下列说法正确的是（）A．I﹣131核内质子数为78B．I﹣131和I﹣127互为同位素关系C．“I”可以表示固态碘这种物质D．I﹣离子核外有53个电子26．科学家曾通过测定古生物遗骸的碳﹣14含量来推测古城年代．碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14．下列关于碳14原子的说法中错误的是（）A．中子数为6 B．质子数为6C．电子数为6 D．质子数与中子数之和为1427．居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭．镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的核外电子数为（）A．226 B．88 C．138 D．31428．某阴离子X2﹣的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（）A．54 B．38 C．36 D．3429．物质是由原子所组成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成．若以分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中，何者带负电？（）A．B． C．D．30．如图是核聚变燃料氦的原子结构模型．该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为（）A．1 B．2 C．3 D．5九年级化学第三单元第三节原子的结构练习和答案参考答案一．选择题（共30小题）1．B 2．A 3．A 4．C 5．A 6．B 7．D 8．D 9．D 10．D 11．C 12．D 13．D 14．B 15．B 16．C 17．D 18．C 19．C20．D 21．D 22．C 23．A 24．C 25．BC 26．A 27．B 28．D29．D 30．B。
九年级化学上册第三单元课题2原子的结构习题2
《原子的结构》一、选择题1．原子和分子的区别是：（）A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B．分子一定比原子大C．分子能构成物质，而原子只能构成分子D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是：（）A．16克B．16C．千克D．千克3．在原子中，质子数等于：（）A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）A．水分子B．构成水分子的原子C．中子和质子D．电子6．原子和分子的根本区别是（）A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质7．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能8．原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）A．2H B．C．D．11．碳的原子量是（）A．12克B．12 C．千克D．1/12克12．在原子中（）A．质子数一定等于中子数B．质子数一定等于电子数C．质子数、中子数、电子数三者都相等D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等13．下列关于原子的叙述正确的是（）A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的C．原子是由质子和中子构成的D．原子是由原子核和核外电子构成的二、填空题1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，核电荷数是______。
九年级化学上册原子的结构练习题
3。
2 原子的结构练习题【知识点1】原子的构成1、下列说法不正确的是( ）A、原子是不可分割的实心球体B、原子核带正电,核外电子带负电C、原子本身不显电性，但原子中存在着带电粒子D、所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的2、原子不显电性的原因是（ )A、构成原子的各种粒子均不带电B、原子核外电子数大于核内质子数C、核内质子数等于中子数D、原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反3、根据元素的核电荷数不能确定的是（）A、原子核内质子数B、原子核内中子数C、原子核外电子数D、都不能确定4、碘（I）被公认为人类的“智慧元素”。
已知碘原子核外有53个电子，下列说法错误的是（）A、碘元素是非金属元素B、碘原子核内中子数为53C、碘原子质子数为53D、碘原子核电荷数为535、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核—-——-—含有锰、铁、铜等金属的矿物。
已知锰原子的质子数为25,相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A、25B、30C、55D、806、已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为（） A、2 B、6 C、8 D、147、下列关于原子的叙述中，不正确的是（）A、原子是化学变化中的最小粒子B、原子可以直接构成物质C、原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子D、核外电子在原子核外的空间里作高速运动8、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为( ） A、7 B、9 C、10 D、199、反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等,电性相反。
反氢原子是由反质子和反电子构成。
1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。
请推测反氢原子的结构可能是（）A、由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B、由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C、由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成【知识点2】原子的核外电子排布10、如图是钠原子的结构示意图,下列有关钠原子的叙述不正确的是( ）A、质子数为11B、最外层电子数为1C、核外有3个电子层D、核外电子总数为1011、是氯原子的结构示意图，该原子的核电荷数是_______,共有_______个电子层,第二层上有______个电子，最外层上的电子数是_______12、如图是四种粒子的结构示意图。
人教版化学-九年级上册-《原子的结构》练习题
《原子的结构》同步练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．“结构决定性质，性质反映结构”。
通过化学的学习我们知道：原子的种类、原子的化学性质分别与原子中的下列粒子数密切相关，它们是( )A．质子数、中子数B．最外层电子数、质子数C．中子数、最外层电子数D．质子数、最外层电子数2．下列说法正确的是( )A．因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域B．在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动C．最外层只有达到8个电子的结构才是相对稳定结构D．金属元素的最外层电子数一定少于4个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于4个，稀有气体元素的最外层电子数一定为8个3．如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是( )A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子4．(2015·四川成都)两种微粒的结构示意图是Na：和Na、，其中相同的是( ) A．电子数B．质子数C．电子层数D．所带电荷数5．(2015·四川乐山)下列粒子结构示意图中，表示阳离子是( )A．B．C．D．6．(2014·四川巴中)下列对粒子的描述中，不正确的是( )A．易失电子B．易形成阴离子C．阳离子D．化学性质稳定7．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述不正确的是( )A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠跟氯气反应生成氯化钠C．氯化钠由钠离子和氯离子构成D．钠离子与氯离子的电子层结构完全相同二、填空题8．根据原子结构示意图(如图)填空。
(1)“○”表示________。
(2)“11”表示________。
(3)弧线表示________。
(4)“2”表示________。
“8”表示________。
《原子的结构》习题精选
《原子的结构》习题精选一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）3．（4分）据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125．下4．（4分）下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于二、填空题（共3小题，每小题5分，满分15分）7．（5分）下列粒子中带正电荷的是_________．（填序号）①电子；②质子；③中子；④原子核；⑤原子；⑥分子．8．（5分）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=_________，中子数=_________，核外电子数=_________．9．（5分）北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难．已知贫铀弹中含有铀236（236为相对原子质量），它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为_________．三、解答题（共1小题，满分0分）10．已知一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，求氧原子的相对原子质量．《4.1 原子的构成》习题精选2参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）3．（4分）据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125．下4．（4分）下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量．相对原子质量是有单位的，其单位为=12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣的比值，称为该原子的相对原子质量，不是原子的实际质量，故二、填空题（共3小题，每小题5分，满分15分）7．（5分）下列粒子中带正电荷的是②④．（填序号）①电子；②质子；③中子；④原子核；⑤原子；⑥分子．8．（5分）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=63，中子数=89，核外电子数=63．9．（5分）北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难．已知贫铀弹中含有铀236（236为相对原子质量），它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为52．三、解答题（共1小题，满分0分）10．已知一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，求氧原子的相对原子质量．以一种碳原子质量的==16是原子的实际质量和碳原子质量的。
中考化学复习---原子的结构解答题练习(含答案解析)
中考化学复习---原子的结构解答题练习（含答案解析）1、（2022•金昌）从微观视角认识物质是学习化学的重要思维方法。
如图是四种粒子的结构示意图。
（1）A粒子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子。
（2）写出B粒子的符号Mg2+，它与C形成化合物的化学式为MgCl2。
（3）D原子的结构示意图中x的数值为 6 。
【答案】（1）失去；（2）Mg2+；MgCl2；（3）6。
【解答】解：（1）最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。
（2）B粒子质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+。
C质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为氯离子，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，镁和氯组成化合物的化学式为MgCl2。
（3）原子中，质子数＝核外电子数，34＝2+8+18+x，x＝6。
故答案为：（1）失去；（2）Mg2+；MgCl2；（3）6。
2、（2022•益阳）以下为几种常见元素的原子结构示意图，结合你所学知识回答问题。
（1）氟元素与氯元素在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）1个电子；（2）写出元素周期表中第8号和第12号元素组成的化合物的化学式MgO ；（3）元素周期表中镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是原子的核外电子层数相同。
【答案】（1）得到；（2）MgO；（3）原子的核外电子层数相同。
【解答】解：（1）氟元素与氯元素的原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。
（2）第8号和第12号元素分别是氧元素和镁元素，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，镁和氯组成化合物的化学式为MgO。
（3）周期数＝原子核外电子层数，元素周期表中镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是它们原子的核外电子层数相同。
故答案为：（1）得到；（2）MgO；（3）原子的核外电子层数相同。
3、（2022•临沂）载人飞船舱内常用高氯酸锂（LiClO4）获得备用氧气。
第一章第一节《原子结构》同步测试题
《1.1原子结构》同步能力提升测试题一．选择题（共16小题，每题3分，共52分）1．下列说法错误的是（）A．周期表中第5周期有18种元素B．①乙炔、②水、③甲醛、④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①＞③＞④＞②C．第4周期最外层有一个单电子的元素共有3种D．两元素的基态原子的价电子排布式分别为3s2、4s2，则一定为同一族元素2．短周期内连续八种元素单质的沸点与原子序数的关系如图，下列说法正确的是（）A．上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B．上述元素形成的单质均存在非极性共价键C．工业上制备H的单质可通过电解H的熔融氯化物的方法D．F、C、D的简单离子半径：C＞D＞F3．下列符号表征或说法正确的是（）A．硫离子的结构示意图：B．HClO结构式：H﹣Cl﹣OC．基态铬原子的价层电子排布式：3d54s1D．KOH电子式：4．下列说法正确的是（）A．原子的第一电离能越大，则该元素的非金属性越强B．基态S原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p23d2违背了泡利原理C．同一原子中，1s、2s、3s能级上的电子能量逐渐减小D．随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的5．下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．Cl﹣的结构示意图：B．2﹣甲基丁烷的结构模型：C．乙醇的核磁共振氢谱：D．NaCl的电子式：6．下列说法正确的是（）A．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化B．超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的分子聚集体C．按照现有构造原理，理论上元素周期表第八周期应有32种元素D．玻尔理论不仅成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱7．下列轨道表示式正确且所表示的元素原子的能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．8．下列有关光谱的说法中不正确的是（）A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光（辐射），这也是原子光谱产生的原因B．原子光谱只有发射光谱C．通过原子光谱可以发现新的元素D．通过光谱分析可以鉴定某些元素9．下列说法正确的是（）A．2p能级有3个轨道B．1s、2s、3s的电子云轮廓图形状不同C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量10．下列说法不正确的是（）A．多电子原子中，原子轨道能量：3s＜3p＜3dB．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第IIA 族C．基态Cl原子中，存在17个运动状态不同的电子D．基态O原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形11．下列轨道按能量由高到低排列正确的是（）A．3d＞3p＞3s B．2p x＞2p y＞2p zC．1s＞2s＞3s D．5s＞4f＞4d12．下列表示正确的是（）A．中子数为176的某核素：TsB．基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2C．26Fe3+的结构示意图：D．基态氮原子的轨道表示式：13．三氯蔗糖（W）的结构简式如图所示，下列有关W的说法错误的是（）A．基态氯原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p5B．电负性最大的元素为氧元素C．碳原子的杂化方式均为sp3杂化D．所涉及的化学键类型有极性键和氢键14．通常状况下，NCl3是一种油状液体，容易水解，含氯生成物有漂白性，NCl3分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）A．NCl3水解方程式：NCl3+2H2O＝3HCl+HNO2B．NCl3中所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NCl3比NF3键角小15．下列说法正确的是（）A．甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数B．乙醇和乙二醇互为同系物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体C．NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等D．H2O分子间存在氢键，故H2O比H2S分解时需要的温度高16．有A、B两种原子，A原子的第三电子层比B原子的第三电子层少3个电子，B原子的第二电子层电子数恰好为A原子第二电子层电子数的2倍．A和B 分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子二．非选择题（共4小题，共48分）17．（12分）推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物其化学式是．（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为．（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为．（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b 个氧原子，则这种酸的化学式是．（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是．18．（10分）按要求填空：（1）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
人教版 九年级化学 第三单元课题2《原子的结构》同步练习
人教版九年级化学第三单元课题2《原子的结构》同步练习班级：__________ 姓名：___________一、单选题1．下列粒子结构示意图中表示原子的是（）A．B．C．D．2．下列有关原子、分子和离子的说法正确的是（）A．分子是化学变化中的最小微粒B．微粒得到或失去电子变成离子C．原子可以构成分子，不能直接构成物质D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性3．下列粒子不属于构成原子的粒子的是（）A．质子B．中子C．分子D．电子4．对分子、原子、离子的认识正确的是（）A．原子是不能再分的最小的粒子B．离子也可以直接构成物质C．分子间有间隔，原子间没有间隔D．水受热变成水蒸气，证明分子可以再分5．与元素化学性质关系最为密切的是（）A．质子数B．电子层数C．中子数D．最外层电子数6．相同数目的下列粒子，含有电子数目最多的是（）A．F﹣B．Na C．H2O D．Mg2+ 7．已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。
该粒子符号可能为（）A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar8．如图所示是某粒子的结构示意图。
下列说法错误的是（）A．若x＝8，则该粒子为阴离子B．若x＝9，则该粒子是由一个原子失去一个电子而形成C．若x＝10，则该粒子为原子D．若x＝11，则该粒子符号为Na+9．构成水这种物质的微粒是（）A．元素B．分子C．原子D．离子10．根据以下粒子结构示意图，其中说法错误的是（）A．它们表示的是不同种元素B．它们的核外电子数相同C．它们都具有相对稳定的结构D．它们依次表示原子、离子、原子二、填空题11．空气中含量占21%的气体是，画出氧的原子结构示意图。
12．一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。
已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有原子核、质子和电子。
13．用分子．．、中子．．填空：化学变化中最小的微粒是；原．．、电子．．、质子．．、原子子核中一定含有的微粒是；质量最小的是。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 下列原子结构描述中，错误的是：A. 原子核带正电荷，质子为正电荷的粒子B. 原子核中包含质子和中子C. 原子核的直径约为10^-10米D. 原子核中的电子绕核运动答案：D2. 以下哪个说法是正确的？A. 原子核包含电子和质子B. 原子核包含中子和电子C. 原子核包含质子和中子D. 原子核包含中子和质子答案：C3. 下列对电子云描述正确的是：A. 电子云是质子和电子的高能态B. 电子云是一个具有特定大小和形状的空间区域C. 电子云是由不同电子的彼此叠加形成D. 电子云是电子的一种平均分布答案：B4. 下列原子结构的说法错误的是：A. 电子的质量约为1/1836的质子质量B. 电子的质量约为1/1836的中子质量C. 中子与质子是互相作用的关系D. 电子在原子核外围不断运动答案：C5. 原子核的直径约为多少？A. 10^-12米B. 10^-10米C. 10^-8米D. 10^-6米答案：B二、判断题1. 电子云是电子在原子核外运动的轨道，类似于太阳系行星绕太阳运动。
答案：错误2. 质子和中子的质量接近，均约为1/1836的电子质量。
答案：正确3. 原子核中包含电子，其作用是保持原子的整体电中性。
答案：错误4. 电子云主要是由一个固定的电子组成，形成一个稳定的结构。
答案：错误5. 原子核中的质子数确定了元素的化学性质。
答案：正确三、简答题1. 请简要描述原子的基本结构及各部分的性质。
答案：原子由原子核和电子云组成。
原子核位于中心，包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子云是围绕原子核运动的电子组成的区域，电子带负电荷。
电子云的数量和位置决定了原子的化学性质，原子核的质子数决定了元素的种类。
2. 为什么原子的整体电荷为零？答案：原子的整体电荷为零是因为质子和电子带的电荷大小相等，质子带正电荷，电子带负电荷，数量相等时可以相互抵消，保持了原子的整体电中性。
初中化学 《原子的结构》综合练习
《原子的结构》综合练习一、选择题1．关于镁原子与镁离子的叙述正确的是（）A．它们属于同一种元素B．它们核外电子数相同C．它们属于同一种微粒D．两种微粒都不显电性2．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。
下列推理正确的是（）A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性B．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂3．为了了解原子内部的奥秘，道尔顿、汤姆生和卢瑟福等许多科学家对原子结构进行了不断探索。
根据我们了解到的知识，下列关于原子的叙述正确的是（）①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小④任何原子都含有质子、中子和电子⑤原子的相对原子质量约等于质子数与中子数之和A．①②④③B．②③④③C．①②③⑤D．①②③④⑤4．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。
已知一种锶原子的近似相对原子质量为88，其质子数是38，那么锶原子核内质子数和中子数正确的是（）A．38，88 B．38，38 C．38，50 D．50，385．下列关于Cl、Cl﹣两种粒子的判断中，正确的是（）①质子数相等②核外电子数相等③Cl﹣比Cl 稳定④质量几乎相等⑤电子层数相等A．①②⑤B．②④C．①③④⑤D．全部6．构成物质的微粒有分子、原子和离子，有关三种粒子的说法，错误的是（）A．同种原子可以构成不同的分子B．原子就是最小的粒子C．原子可以通过得到或失去电子变为离子D．分子、原子和离子都在不断地运动7．下列关于分子和原子的说法错误的是（）A．“墙内开花墙外香“说明分子总在不停运动B．在化学变化中，分子可以再分，原子不可分C．“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化D．在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数8．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（）A．B．C．D．9．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（）①化学性质②粒子的电性③原子核④电子层数⑤最外层电子数⑥核外电子总数．A．②④⑤B．③④⑥C．③D．①③⑤⑥二、填空题10．选择序号填空，在①分子、②原子、③质子、④电子、⑤中子、⑥原子核中：（1）构成物质的基本微粒中，是保持物质化学性质的最小微粒．（2）带负电的粒子是；带正电的粒子是．（3）是化学变化中的最小微粒．11．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是．（2）化学变化中的最小粒子是．（3）带正电荷的粒子是．（4）不显电性的粒子是．（5）质量最小的粒子是．（6）在同一原子中数目相等的粒子是．（7）决定原子质量大小的粒子主要是．（8）决定原子种类的是的个数．12．依据阳离子原子阴离子完成下列问题。
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《原子结构》练习题
1. 最近医学界通过用放射性14C标记的C
60，发现一种C
60
的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀
死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是（）
A.与14N 含有的中子数相同
B.是C
60
的同素异形体
C.与C
60
中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素
2. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）
A．是4He的同分异构体
B．比4He 多一个中子
C．是4He 的同位素
D．比4He少一个质子
3. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
（）A．X的原子序数比Y的小
B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大
D．X的元素的最高正价比Y的大
4. 2002年由德.法.美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45
26
Fe原子，有关Fe的说法正确的是（）
A．它是一种新元素
B．它是一种新核素
C．45
26Fe与56
26
Fe互为同素异形体
D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成43
26
Fe
5. 某元素的原子最外电子层只有2个电子，该元素（）
A.一定是IIA族元素
B.一定是金属元素
C.可能是金属元素
D.一定是+2价元素
6. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素。
近20年来，稳定同位素分析法在科学研究中有着广泛应用。
下
列说法中，正确的是（）
A．34S原子核内的中子数为16
B．13C和15N原子核内的质子数相差2
C．16O与18O互为同位素
D．2H与1H的质子数.中子数.电子数均不相同
7. 613C可以用于含碳化合物的结构分析。
613C表示的碳原子( )
A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
8. A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个，则B的原子序数
是（）
A.n＋4
B.n＋6
C.n＋8
D.n＋10
9.下列表达中，错误的
．．．是（）A．铝原子结构示意图：
B．1
1H.2
1
H、3
1
H是氢的三种核素
C．Na+和O2－的核外电子数相等
D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强
10. 下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是（）
A.Mg2+、S2-、Na+、F-
B. Na+、F-、S2-、Ar
C．K+、Ca2+、S2-、Ba2+
D．Mg2+、O2-、Na+、F-
11. 铀元素有234U、235U、238U等多种同位素，用做核燃料的是235
92
U。
下列有关说法正确的是
（）
A．235
92
的中子数为235
B．234U、235U、238U是铀的三种不同核素
C．234U、235U互为同分异构体
D．235U、238U的中子数相同
12. 1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，H3和H2属于（）
A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质
13. 和Na＋离子具有相同质子数和电子数的微粒是（）
A．NH4＋B．F－C．H2O D．NH3
14. 下列离子中，其核外电子排布与氩原子核外电子排布不同的是（）
A．Mg2+ B．S2—C．K+D．Cl—
15. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该
元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （ ） A ．57 B ．47 C ．61 D ．293 16. 中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素
20278
Pt ，它的中子数（ ）
A ．78
B ．124
C ．202
D ．280
17. 我国“神舟”六号载人飞机已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸
附着百万吨的He 3
2，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，
氦元素主要以He 4
2
的形式存在。
下列说法中正确的是
( )
A ．He 4
2原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 42互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子
D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性
18. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 表示中子。
则下列有关①②③的叙述中，正确的是( ) A.①②③互为同位素
B.①②③为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
19. 已知离子 b X 3+ 的原子结构示意图为： 。
下列认识正确的是( ) A ．b=10
B ．Ｘ单质能溶于氢氧化钠溶液 Ｃ．Ｘ为稀有气体
Ｄ．Ｘ单质既具有还原性，又具有氧化性 20. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是 （ ）
A ．18O 与19F 具有相同的中子数
B ．16O 与19O 具有相同的电子数
C ．12C 与13C 具有相同的质量数
D ．15Ｎ与14N 具有相同的质子数
2 8
+b
答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C B C C C A D D B B A A 题号15 16 17 18 19 20
答案 A B B A B C。