第八章配位化合物

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8.1.1 配合物的组成

8.1.2 配合物的命名和化学式书写

8.1.3 配合物的分类

6

8

2. 配合物组成

(NH 3)4]2+[Cu SO 42-

配位键离子键

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多齿配体和螯合物

单齿配体：只有一个配位原子的配体（NH 3，H 2O ）；双齿配体：含有二个配位原子的配体

(C 2O 42－

，en)等；

多齿配体：含有多个配位原子的配体(EDTA)。

乙二胺（en ）2

2 2 2H N CH CH N H •

••

•

的配位数为6，配位原子分别是4个O 32

配合物的稳定常数配位平衡的计算配位平衡与酸碱平衡配位平衡与沉淀溶解平衡配位平衡与氧化还原平衡配合物之间的转化平衡

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配合物的稳定常数

{c (Cu 2+)/c Ө}{c {[Cu (NH =

(aq) + 4NH 3(aq) = Cu(NH 3)42+ 分别称为第一、二、三、四级稳定常数；称为配离子的稳定常数。

的数值通常是逐步减小，但彼此相差不大的数值大小可以说明水溶液中配合物的稳定性。附录VI)

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(AgNO 3)=0.04mol·L 溶液中，)=2mol·L -1氨水溶液。计算反应达到平衡后，溶液中Ag 的浓度。

2362.1})×=+NH 配位平衡的计算

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8.3 螯合物

[Cu(en)2]2+：螯合比=1：2，有两个五元环。

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两个或两个以上能给出孤对电子的原子应该相隔两个或三个其它原子，以便与中心离子形成稳定的五元环或六元环。多于或少于五元环或六元环的螯合物都不稳定，且少见。

中心离子有空轨道，能够接受配体提供的孤电子对；必须含两个或两个以上都能够给出孤电子对的原子，且这些原子必须同时与同一中心离子配位形成，具有环状结构的配合物。

与Ca 2+形成螯合物的立体结构

也可以作为螯合剂。

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既可以形成稳定的螯合物，又可以形成比较稳定的非螯合配合物

可以形成稳定的螯合物，但非螯合配合物的稳定性较差

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配合物的应用

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在氨性溶液中生成鲜红色的螯合物Ni 2+存在极为灵敏。

大多数螯合物都有特征颜色

3+、Co 2+的存在[Fe(SCN)n ]3 –n (血红色[Co(SCN)4]2–