人教版高中化学必修一 第二章 第三节 第2课时气体摩尔体积 同步测试(解析版)

人教版高中化学必修一第二章第三节第2课时气体摩尔体积1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积C．同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大2．标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )A.196 g H2SO4B.1 mol CO2C．44.8 L HCl D.6 g H23．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，4.48 L水中分子的数目为0.2N AB．标准状况下，1.12 L氨气中氢原子的数目为0.05N AC．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为N A。

D．常温常压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L4．下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是( )①0.3 mol NH3②标准状况下22.4 L氯气③9 mL H2O(4℃)④0.2 mol H3PO4。

A．①④③② B．④③②① C．②④③① D．①④②③5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设N A 为阿伏加德罗常数的值）( )A.LaNAbc4.22 B.LcNAab4.22 C.LbNAac4.22 D.LacNAb4.226．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g．moI¯¹，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数的值为N A，则：(1)该气体在标准状况下的体积为_______________L；(2)该气体在标准状况下的密度为________g·L¯¹；(3)该气体所含的原子总数为________个；(4)该气体的一个分子的质量为____g。

7．通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )A．物质标准状况下的体积和质量B．该物质一个分子的真实质量C．物质的质量和物质的量D．气态物质标准状况时的密度8．在一定条件下，某化合物x受热分解：2X A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量是( ) A．11.43 B.22.86 C.80.01 D.160.029．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L（标准状况）(1)混合气体中CO的质量是__________g；(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是_______L；(3)混合气体在标准状况下的密度是_______g·L¯¹；(4)混合气体的平均摩尔质量是____g．mol¯¹。

10.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量之比是17：14。

若乙气体是CO,则甲气体可能是( )A.H2SB.HCl C．NH3 D.Cl211.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等12.等物质的量的氮气和一氧化碳，下列说法不正确的是( )A．同温同压下体积相同B．在任何条件下所含分子个数都相同C．只有在标准状况下，体积、质量、微粒数才相等D．在任何条件下质量都相同13．在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：2能力提升1．下列叙述不正确的是( )A．同温同压下，相同体积的气体，其分子的物质的量也相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等2．同一状况下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则可推出气体X的化学式为( )A.AB 2B.AB 3C.A 2B 3D.A 3B 23．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重mg ，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO 和H 2的混合气体后，称重为(m+n)g 。

把混合气体排净，再充满SO 2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的____边托盘上放置____g 砝码……”（若未使用游码）( )A ．右；(m+2n)B ．右；(m+4n) C.左；（m+2n ） D ．左；(m+4n) 4．一定量的液态化合物XY 2，在一定量O 2中恰好完全反应：XY 2(1)+3O 2(g)=XO 2( g) +2YO 2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL ，密度为2.56 g ．L ¯¹，则化合物XY 2的摩尔质量为( )A.44 g.mol ¯¹B.76 g.mol ¯¹C.25.3 g.mol ¯¹D.96 g.mol ¯¹ 5．标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为( ) A.22.4( m+n) B.22.4x6.02xl023( m+n) C.22.4( m+n)/(6.02x10²³) D.m+n6.某气体的摩尔质量为M g ．mol ¯¹，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为X 。

则AVN MX 等表示的是( )A.VL 该气体的质量（以g 为单位）B ．1 L 该气体的质量（以g 为单位） C.1mol 该气体的体积（以L 为单位） D.1L 该气体中所含的分子数7．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气，②二氧化碳，③氧气；并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是( ) A ．分子数目：①=②=③ B ．质量：①<③<② C ．压强：①>③>② D ．原子数目：②>③>①8．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A 、B 两室，分别向A 、B 两室充入H 2、O 2的混合气体和1 mol 空气，此时活塞的位置如图所示。

(1)A 室混合气体所含分子总数为_________。

(2)实验测得A 室混合气体的质量为34 g ，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的______倍。

(3)若将A 室H 2、O 2的混合气体点燃，反应后恢复原温度，最终活塞停留的位置在___________处，容器内气体压强与反应前气体压强之比为______。

9．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02x 10²³个分子，这些分子由1.204x10²⁴个原子构成。

(1)该气体的物质的量为_____，该气体中每个分子含有__________个原子。

(2)该温度和压强_____（填“是”或“不是”）标准状况，此条件下的气体摩尔体积为__________。

若O2在该条件下为气态，则2 mol O2在该条件下的体积为_________L。

(3)标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是____L。

10.现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。

请回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_____________。

(2)该混合气体中碳原子的个数为________（用N A表示阿伏加德罗常数的值）。

(3)将该混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为_______________;②气球中收集到的气体的电子总数为____（用N A表示阿伏加德罗常数的值）；③标准状况下气球中收集到的气体的体积为_________L。

答案与解析基础过关练1．C从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定．A正确;粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确；C项结论只适用于气态物质，C错误；等质量的气体，压强越小、温度越高，气体体积越大,D正确。

2．D 标准状况下，气体的物质的量越大，体积越大。

标准状况下硫酸为液体，体积最小；CO2气体的物质的量为1mol; HCl气体的物质的量为2 mol;H2的物质的量为3mol，故6gH2所占体积最大。

3．C标准状况下，水不是气体，不能用“22.4 L/mol”进行计算，A项错误；标准状况下，1.12 L NH3的物质的量为0.05 mol，其中氢原子的物质的量为0.05 molx3= 0.15 mol，个数为0.15N A,B项错误；O2和O3都是由氧原子构成的分子，16 g混合气体中氧原子的质量就是16 g，其物质的量为1 mol，个数为N A，C项正确；常温常压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积大于22.4 L，D项错误。

4．C ①0.3 mol NH3中含有原子总物质的量为1.2 mol;②标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为molmol1/L4.22L4.22=，所含原子物质的量为2mol；③9 mL H20(4℃)的质量为9g，物质的量为molmolg5.0/18g9=，原子总物质的量为1.5mol;④0.2 mol 磷酸中含有原子总物质的量为1.6 mol 。

5．A a g 该气体的物质的量为A N b mol ，该气体的摩尔质量为bNA a g ．mol ¯¹，c g 该气体的物质的量为A aN bc mol,c g 该气体在标准状况下的体积为AaN bcmolx22.4 L.mol ¯¹=L aN Abc4.22。

6．答案 (1)M m 4.22 (2)4.22M (3)MmN A2 (4)A N M 解析(1)该气体的物质的量为mol Mmmol Mg mg =-1.，在标准状况下， V m = 22.4 L ．mol ¯¹，V=n ．V m =L Mmmol M 4.22mol .L 4.22m 1=⨯-。

(2)标准状况下，p=L 4.22V Mm⨯=mol 。

(3)气体中含有的原子数为。

(4)一个分子的质量为AN Mg 。

7．A A 项，已知物质的体积和质量，如果该物质在标准状况下不是气体，无法计算其摩尔质量；B 项，一个分子的真实质量乘以N A 等于摩尔质量；C 项，由公式M= m/n 能计算其摩尔质量；D 项，标准状况下，气体摩尔体积是22.4 L ．moI ¯¹，由公式M=pV m 能计算出其摩尔质量。