山东省济宁市鱼台县第一中学2020┄2021学年高一化学10月月考试题Word版 含答案
山东省济宁市鱼台县第一中学2021-2022高二化学10月月考试题
山东省济宁市鱼台县第一中学2021-2022高二化学10月月考试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法正确的是（）A.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变B.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程C.同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能D.反应活化能越高，该反应越易进行2.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A B C D反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液面3.根据能量关系图（如下图），下列分析正确的是（）A.该反应是吸热反应B.曲线a的热效应大C.该反应的热化学方程式为：4HCl+02 ==2Cl2 +2H20 ΔH =-115.6 kJ·mol-1D.若反应生成2 mol液态水，放出的热量高于115.6 kJ第3题图第4题图4.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：测得CO的平衡转化率与压强的关系如上图所示。
有关说法正确的是（）5.下列有关说法不正确的是（）A.已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应B.燃烧热和中和热都属于反应热的一种C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D.已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<06.下列说法正确的是（）A.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C.燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变D.在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同7.实验测得25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（）8.下列数据不一定随温度升高而增大的是（）A.化学平衡常数B.活化分子百分数C.单位体积内活化分子数D.某可逆反应的ν正、ν逆9.下列说法正确的是（）A.能自发进行的反应一定能迅速发生B.反应NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10.为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤反应前后溶液温度变化⑥操作所需的时间⑦生成水的物质的量A.③④⑤⑦B.①③⑥C.①②③⑤D.①③④⑤11．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：在测定N02的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A.温度130℃，压强3.03×105 PaB.温度25℃、压强1.01×105 PaC.温度0℃、压强5.05×l04 PaD.温度130℃、压强5.05×l04 Pa12.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)：A.反应Ⅰ：若P1>P2,则a+b<cB.反应Ⅱ：此反应的ΔH<0,且T1<T2C.反应Ⅲ:ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1D.反应Ⅳ:T1<T2，则该反应不易自发进行13.已知反应，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A.动X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m14.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。
山东省济宁市鱼台县第一中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题含答案
2020-2021学年度高一下学期第一次月考化学试卷注意事项：2021.4.21.本试卷分第I卷和第II卷共两部分。
2.试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Pb 207第I卷一、选择题（共15小题，40分，1-10题每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意；11-15题每题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意）1．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法正确的是（）A．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”主要成分为硅酸盐B．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜C．“硫黄能化金银铜铁，奇物”，说明硫能与Cu、Ag化合生成CuS、Ag2S D．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块2.下列说法正确的是（）A.C60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素B.SiO2制备粗硅发生反应的化学方程式为：SiO2+C SiO2+CO2C.汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土D.现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅3．能在水溶液中大量共存的离子组是（）A．H＋、Ba2＋、SO32－、I－ B．Ba2＋、NH＋4、OH－、SO42－C．Fe2＋、H＋、Cl－、NO－3 D．K＋、NO3－、Cl－、OH－4．利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加到固体Y中。
下列有关实验现象或结论正确的是（）选项X Y Z 实验现象或结论装置A 稀硫酸亚硫酸钠品红溶液SO2能氧化品红B 双氧水MnO2氢硫酸溶液产生浑浊C 浓盐酸石灰石硅酸钠溶液非金属性：Cl>C>SiD 浓硝酸Cu 水试管中液体变红5．SO 2属于严重的大气污染物，可用H 2与SO 2高温反应消除SO 2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是（ ） A ．SO 2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨 B ．可用CuSO 4溶液检验是否有X 气体生成 C ．在100℃～200℃温度时发生的是置换反应 D ．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO 26．如图所示是NH 3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（ ）A ．两个实验均表现了NH 3易溶于水B ．两个实验均表现了NH 3易挥发C ．两个实验均表现了NH 3是碱性气体D ．两个实验均表现了NH 3是还原性气体7．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如右图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是（ ） A ． HCl(H 2O) B ．CO 2(H 2O) C ． SO 2(NaOH 溶液) D ． NH 3(KCl 溶液)8．下列叙述正确的是（ ）A ．由2SiO 2C Si 2CO ++高温↑可推知碳的还原性比硅强 B ．由3232CaCO SiO CaSiO CO ++高温↑可推知23H SiO 的酸性比23H CO 强C ．由23222323Na SiO CO H O Na CO H SiO +++↓可推知碳的非金属性比硅强D ．由232232Na CO SiO Na SiO CO ++高温↑可推知23H SiO 的酸性比23H CO 强9．研究发现，空气中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO 2+NO 2→SO 3+NO ②SO 3+H 2O→H 2SO 4 ③2NO+O 2→2NO 2， NO 2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：（ ）①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性A ．①③B ．③④C ．③D ．②④10．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源11．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
山东省济宁市济宁一中2020┄2021届高三上学期10月阶段检测化学试题Word版 含答案
绝密★启用前济宁一中2020┄2021学年度高三上学期第一次调研考试化学试题说明：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题卡上，铅笔作答无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 I:127第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各组物质的分类或变化正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物⑥强电解质溶液的导电能力一定强⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化A．④⑤⑧ B．②③⑤ C．①④⑥⑦ D．③④⑦⑧2．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成D．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火3．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）A．明矾净水是利用胶体的吸附性B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1N AB．25℃时，0.1mol·L—1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2N AC．64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到N A个SO3分子D．2g H218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为N A5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②碱性溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③0.1mol·L—1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO错误!、AlO错误!、Cl—④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥25℃时，K w/c（H＋）＝1×10—2mol·L—1的溶液中：K＋、NO错误!、S2—、ClO—A．①②B．②③ C．②⑤ D．②⑤⑥6．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是（）A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应 B．“外化”时化学能转化为电能C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D．反应中溶液由蓝色转化为黄色7．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH—＋O2↑B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO错误!＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO错误!＋Ca2＋＋2OH—===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O8．下列有关实验的选项正确的是（）Ａ．配制0.10mol·L—1NaOH溶液Ｂ．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作Ｃ．除去CO中的CO2Ｄ．记录滴定终点读数为12.20mL 9．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（）A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成2molNa2FeO4反应中共有8mol电子转移10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂11.在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
山东省济宁市微山县第一中学2020┄2021学年高一10月月考化学试题重点班Word版 含答案
高一年级第一阶段检测（A）化学试题 10可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共57分）1. 下列实验操作中错误的是（）Ａ．用规格为10.0mL的量筒量取6.0mL的液体Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部Ｃ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上Ｄ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．分散系的分类：B．溶液是电中性的，胶体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸3.下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．反应中电子可以在同种元素间转移C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强4．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH—、Cl—B．Na+、Cu2+、SO42—、NO3—C．Mg2+、Na+、SO42—、Cl—D．Ba2+、NO3—、K+、CO32-5. 容量瓶上标有的标记为（）①使用温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．③⑤⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．②④⑥6.人们常用图示的方法表示不同反应类型间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。
右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应之间的关系，则C表示（）A．离子反应 B．氧化还原反应C．置换反应 D．三者都可以7．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L水所含的分子数目为0.1 N AB．9g水中含有的电子数目为0.5N AC．0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 N AD．常温常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2N A8. 欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，然后再用水稀释至100 mL③将25 mL4.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．①③ C．②③ D．①②③9.在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O ②Cl2 ＋2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2③Br2＋ 2FeBr2＝ 2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（）Ａ．反应③中Br2是氧化剂，溴元素被氧化Ｂ．氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2> Fe3+ > Br2Ｃ．反应①中，被氧化的HCl占参加反应的HCl的5/8Ｄ．溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑10．把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）Ａ．10（b-2a）mol/L Ｂ．10（b-a）mol/L Ｃ．10（2a-b）mol/L Ｄ．0.1（b-2a）mol/L 11．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤12．下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是（）Ａ．稀硫酸与稀氨水Ｂ．稀硫酸与氢氧化钡溶液Ｃ．浓硝酸与氢氧化钡溶液Ｄ．盐酸与氢氧化铁胶体反应13．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（）Ａ．50mL1mol/LAlCl3 Ｂ．500mL0.3mol/LFeCl3Ｃ．1.0L4mol/LNaCl Ｄ．200mL3mol/LMgCl214．实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl∆−−→NaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是（）Ａ．N2既是氧化剂又是还原剂Ｂ．生成1molN2时转移的电子数为6molＣ．NH4Cl中的N元素被还原Ｄ． NaNO2是氧化剂15．根据①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子还原性从强到弱的顺序是（）A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-16.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（）Ａ．大于6.0mL Ｂ．等于6.0mL Ｃ．小于6.0mL Ｄ．无法判断17．下列离子方程式正确的是（）Ａ．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Ｂ．大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑Ｃ．钾与水的反应 K＋2H2O＝K+＋2OH—＋H2↑Ｄ．向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O 18．下列物质的分类组合正确的是：（）A B C D化合物HCl NaOH Cu2（OH）2SO4FeSO47H2O氧化物H2O Na2O CO Fe3O4电解质浓盐酸纯碱溶液胆矾晶体铁第II卷非选择题（共5个小题，共46分）19．（12分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸密度为119 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L—1的盐酸溶液。
鱼台县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考(10月)英语试题(含答案)
鱼台县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考（10月）英语试题（时间：120分钟；满分：150分）第I卷（共95分）第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.How will the man go home？A. By bike.B. By subway.C. By bus.2.What happened to the woman’s son?A. He hurt his arm.B. He had a headache.C. He got pains in his fingers.3.What will the man do tonight?A. Do his homework.B. Watch TV.C. Play football.4.What is Mary’s phone number?A. 97756431.B. 86727151.C. 86727115.5.What is the man looking for?A. A computer.B. A cup of tea.C. A book.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答6～7题。
6.What will the woman do for Albert’s birthday?A. Decorate his room.B. Organize a partyC. Prepare a big dinner.7.What does the woman ask the man to bring?A. JuiceB. A cake.C. Fruit.听第7段材料,回答第8、9题。
2021届高一上学期 第一学期10月月考(10月份月考)(word含答案版)
高一上学期第一学期10月月考第Ⅰ卷（选择题共40分）本卷共20小题，每小题2分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项。
可能用到的相对原子质量：Na 23 H 1 O 16 C 121. (2020·福建惠安中学月考)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )2.在①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是( )A．只有②③B．只有①④C．只有①②④D．①②③④3.(2020·武汉期末)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
磁流体的分散质粒子直径在5.5～36nm之间。
下列说法正确的是( )A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中水是分散质D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质4.下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－35.下列离子方程式正确的是( )A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OB．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓6.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )A．MnO－4、K＋、S2－、Na＋B．Mg2＋、NO－3、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、OH－、Cl－、NO－37．按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于①酸②氧化物③无氧酸④挥发性酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸A．③④⑤⑦ B．②③④⑤ C．①④⑤⑦⑧ D．②⑤⑥⑦⑧8．下列化学反应中，不．属于氧化还原反应的是A．Cl2+H2O == HCl+HClO B．C +2H2SO4（浓）∆==CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OC．NH4Cl ∆== NH3↑+ HCl↑ D．2Al + Fe2O3高温==== 2Fe + Al2O39. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是10. 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A. 复分解反应B.分解反应C.化合反应D. 置换反应11．右图为反应Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示A.Fe，SB.Fe，CuC.Fe，OD.Cu，S12.下列关于分散系的说法正确的是A. 稀硫酸、盐酸、空气和水等都是分散系B. 区分溶液和浊液一般用丁达尔现象C. 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液D. 按稳定性由弱到强的顺序排列的是溶液、胶体、浊液（以水为分散剂时）13. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图示连接好线路，发现图B中的灯泡亮了。
山东省济宁市鱼台一中2020┄2021学年高一上学期期中检测化学试题
山东省济宁市鱼台一中2020┄2021学年高一上学期期中检测化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共18小题，共54分。
）1.下列分散系中，分散质微粒直径最小的是：（）A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液2.下列说法正确的是：（）A．氧的摩尔质量是32 g/mol B．Al3+的摩尔质量是27 g/molC．2 mol CO2的质量是88 g/mol D．1 mol H2S的摩尔质量是34g3. 下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D．CuSO4·5H2O是一种混合物4.下列说法正确的是（）Ａ．铝、石墨均能导电，所以它们均是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质5．下列说法中，正确的是（）A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性Ｂ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降Ｃ．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化Ｄ．在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移6．重金属离子具有毒性。
实验室有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋。
如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能会有的离子是（）A．Cu2＋和SO42— B．K＋和SO42— C．Cu2＋和Cl—D．Ag＋和NO3—7．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）8．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．1289．体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol—1，物质的量浓度为c mol·L—1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。
山东省济宁市鱼台县第一中学高一10月月考化学试题
山东省济宁市鱼台县第一中学2020-2021学年高一10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中，属于混和物的是A．硫酸B．液氯C．盐酸D．CuSO4·5H2O 2．下列化合物的俗名和类别均正确的是A．Na2CO3：纯碱、碱B．CaO：熟石灰、碱性氧化物C．NaHCO3：小苏打、盐D．KAl(SO4)2·12H2O：明矾、混合物3．下列关于KHSO4的说法中正确的是A．在水溶液中KHSO4电离出K＋和H＋和SO42－离子B．因为KHSO4在水溶液中能电离出Ｈ＋，从电离角度分类，KHSO4应属于酸类C．因为KHSO4的晶体中有K＋和HSO4－离子，KHSO4晶体能够导电D．KHSO4和NaHCO3属于同类物质，二者不可能发生反应4．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应5．下列离子在溶液中可大量共存，形成无色溶液的一组是A．K+、Na+、OH-、Cl-B．Ba2+、Fe2+、NO3-、SO42-C．H+、Na+、CO32-、SO42-D．H+、Ba2+、NO3-、OH-6．下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的离子组是A．K+、MnO4-、Mg2+、Cl-B．Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-C．Na+、NO3-、CO32-、Cl-D．K+、Fe2+、C1-、NO3-7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．CuO 与稀硫酸反应：O2－+ 2H+ =H2OB．NH4Cl溶液与浓NaOH溶液反应：NH4+ +OH－=NH3↑+H2OC．用NaOH溶液吸收含硫废气中的SO2：SO2+OH-=SO3-+H2OD．用CH3COOH 溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑8．下列离子方程式的书写正确的是A．铜片投入稀硫酸中：Cu＋2H＋=Cu 2＋＋H2↑B．过量的CO2与澄清石灰水反应：OH－＋CO2=HCO3－C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH－＋H＋=H2OD．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O9．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是A．Na2CO3B．FeCl3C．FeSO4D．Ca(NO3)2 10．下列离子反应不能发生的是A．HCl＋NaOH=NaCl＋H2OB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2OD．2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO411．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．能透过滤纸B．能透过半透膜C．分散质颗粒直径都在1～100nm之间D．呈红褐色12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
【化学】山东省济宁市鱼台一中2020-2021学年高二上学期第一次月考(10月)(解析版)
【解析】
【详解】A.化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生。化学反应中的能量变化都表现为热量的变化，“都”意味只有热量变化的意思，故A错误；
B.使用催化剂，可以降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，反应热只与物质的始态和终态有关，故B错误；
D.化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故D正确；
故选D。
2. 下列说法正确的是( )
A. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
B. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，改变化学反应的反应热
C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
D. 利用焓变和熵变可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定自发
D．物质聚集状态不同年龄不同，方程式中物质聚集状态未标注，故D错误；
答案为A。
5. 在下列说法中正确的是( )
A. 化学反应过程中一定有热量释放出来
B. 已知C(s)+ O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
A. 使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数
B. 升高温度可增加反应物活化分子的百分数
C. 增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数
D. 对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目
【答案】C
【解析】
【分析】
增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，以此解答。
山东省济宁市鱼台县第一中学2020-2021学年度高一上学期第一次月考10月试题 数学【含解析】
A.存在 ， B.对于一切实数 ，都有
C. ， D. 充要条件
【答案】AB
【解析】
【分析】
根据全称量词命题、存在量词命题的知识判断ABC选项的正确性，根据充要条件的知识判断D选项的正确性.
【详解】对于A选项，当 时， ，所以A选项正确，
对于B选项，当 时， ，故B选项正确，
20.（1）解不等式： .
（2）已知关于 的一元二次不等式 的解集为 ，求实数 的取值范围.
【答案】（1） 或 ；（2） ， ．
【解析】
【分析】
（1）不等式化为 ，利用一元二次不等式的解法求出解集即可；
（2）利用判别式 ，列不等式可求出 的取值范围．
【详解】（1）不等式： 可化为 ，
即 ，
解得 或 ，
对于C选项，当 时， ，故C选项错误，
对于D选项， 时， ，所以 不是 充要条件，故D选项错误.
故选：AB
【点睛】本小题主要考查全称量词命题、存在量词命题、充要条件.
10.（多选）命题“ ， ”是真命题的一个充分不必要条件是（）．
A. B. C. D.
【答案】BC
【解析】
【分析】
根据不等式恒成立得 ，再由充分不必要的判断条件得选项.
19.已知集合 ， .
（1）若集合 ，求此时实数 的值；
（2）已知命题 ，命题 ，若 是 的充分条件，求实数 的取值范围.
【答案】（1） ；（题意知，方程 的两根分别为 和 ，然后利用韦达定理可求出实数 的值；
（2）求出集合 ，分 、 、 三种情况讨论，结合题中条件得出 ，可列出关于实数 的不等式组，解出即可.
A. B. C. D.
【答案】B
山东省济宁市鱼台一中2020┄2021学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案
鱼台一中2020┄2021学年高一下学期期中检测化学一、单项选择题（共18题，每题3分，共54分）1. 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半则此元素是（）Ａ． S Ｂ． C Ｃ． Cl Ｄ． Si2. 下列有关说法正确的是（）Ａ．含有共价键的化合物一定是共价化合物Ｂ．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物Ｃ．非金属元素不能组成离子化合物Ｄ．含有离子键的化合物一定是离子化合物3．下列关于化学键的说法正确的是（）Ａ．只存在于分子之间Ｂ．只存在于离子之间Ｃ．相邻原子之间的强相互作用Ｄ．共价键只能存在于共价化合物中4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl5．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子6．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。
下列叙述正确的是（）A．Z是第二周期IVA族元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥Z D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱7．为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是（）①加AgNO3溶液②加NaOH溶液③加热④加蒸馏水⑤加硝酸至溶液显酸性Ａ．②①③⑤Ｂ．②④⑤③Ｃ．②③⑤①Ｄ．②①⑤③8. 下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）Ａ． 烧碱溶于水 Ｂ． 二氧化碳变成干冰Ｃ． 氯化氢气体遇到氨气产生白烟 Ｄ． 碘溶于酒精9. 下在周期表的前10号元素中,两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比,满足这种关系的元素共有… （ ）Ａ．1对 Ｂ．2对 Ｃ．3对 Ｄ．4对10. 已知A 的原子序数是x ，-2B 与+3A 具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为（） Ａ． 5+x Ｂ． 5-x Ｃ． 1+x Ｄ． 1-x11. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）Ａ． 223CO O H NH Ｂ． 222CO O Na O HＣ． O H NaOH CaCl 22 Ｄ． Cl NH MgCl HCl 4212． 某元素的最高价氧化物的分子式2RO 其中含R27.27%，对此元素的叙述不正确的是（） Ａ． 该元素为硫 Ｂ． 该元素的气态氢化物含H25%Ｃ． 2RO 分子中含极性键 Ｄ． 2RO 与水反应能生成酸13．下列有关叙述：①非金属单质M 能从N 的盐溶液中置换出非金属单质N ；②M 原子比N 原子容易得到电子；③单质M 形成的气态氢化物比N 形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N ；⑤氧化物对应水化物的酸性H m MO x >H n NO y ；⑥熔点M>N 。
山东省济宁市鱼台县第一中学2020届高三英语10月月考试题
山东省济宁市鱼台县第一中学2020届高三英语10月月考试题(120分钟，满分150分)第一部分听力(共两节，满分30分)第一节听下面5段对话。
I. Who will the birthday party be held for?A. TedB. PaulC. Lisa2. Where does the conversation take place?A. In a hospitalB. In a hotelC. In a prison3. What happened to the man?A. He lost his paperwork.B. He was late for a meeting.C. He didn't eat breakfast this morning.4. What is the relationship between the speakers?A. Mother and sonB. Uncle and nieceC. Brother and sister5. What are the speakers mainly talking about?A. A vacationB. Tips for travelC. Old places第二节听下面5段对话或独白。
听第6段材料，回答第6、7题。
6. What was discussed at the meeting?A. Plans to equip a lab.B. Plans to set up a computer company.C. Plans to put new machines on the market.7. What will the man probably do next?A. Get ready for an experiment.B. Buy something at the supermarket.C. Explain to Peter about his absence.听第7段材料，回答第8、9题。
山东省济宁市鱼台县一中2020┄2021届高考化学三模试卷Word 解析版
山东省济宁市鱼台县一中2021年高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．Bi和Bi的核外电子数不同B．NH3的电子式为：C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D．离子化合物不可能含共价键考点：核素；电子式；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学用语专题．分析：A．质子数=核外电子数；B．NH3中氮原子最外层为8电子稳定结构；C．铵盐属于离子化合物；D．离子化合物可能含有共价键．解答：解：Ａ．Bi和Bi质子数相同，质子数=核外电子数，故核外电子数相同，故A错误；B．NH3中氮原子最外层为8电子稳定结构，其电子式为：，故B错误；C．铵盐属于离子化合物，如氯化铵，故C正确；D．离子化合物可能含有共价键，如氢氧化钠中的O﹣H，故D错误，故选C．点评：本题考查质子数与核外电子数的关系、电子式、离子化合物、共价键等化学用语，为高频考点，题目难度不大．把握化学用语的规范应用是解答的关键．2．（6分）（2015•鱼台县校级三模）分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有（）A．1种B．6种C．18种D．28种考有机物实验式和分子式的确定；同分异构现象和同分异构体．点：专题：同系物和同分异构体．分析：分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，C能被催化氧化成醛，则C属于醇类并且结构中含有﹣CH2OH 结构，据此回答判断．解答：解：分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，则不属于羧酸类，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，其中能氧化为醛的醇有：1﹣丁醇，2﹣甲基﹣1﹣丙醇，甲酸酯有一种，这样的酯有2种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，其中能氧化为醛的醇有：1﹣丙醇，乙酸只有一种，这样的酯有1种；若为丙酸和乙醇酯化，乙醇只有1种能氧化互为乙醛，丙酸有1种，这样的酯有1种；若为丁酸和甲醇酯化，甲醇只有1种，能氧化为甲醛，丁酸有2种，这样的酯有2种；故A可能的结构共有6种．故选B．点评：本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意利用数学法进行计算．3．（6分）（2015•鱼台县校级三模）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸中含有SO42﹣离子个数为0.1N AB．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AC．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，铝得到的电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液体积不明确；B、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可；C、标况下，三氧化硫是固态；D、金属只能失电子．解答：解：A、溶液体积不明确，故无法计算溶液中硫酸根的个数，故A错误；B、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=×3×N A=3N A，故B正确；C、标况下，三氧化硫是固态，故C错误；D、金属单质只能失电子，不能得电子，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（6分）（2014•吉林三模）下列说法正确的是（）A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸考点：同分异构现象和同分异构体；有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物．专题：有机化学基础．分析：A．该烃含有4个甲基的同分异构体，主链中碳原子数目只能为5，相当于正戊烷中间C原子上的2个H原子被两个甲基取代得到的物质；B．该有机物为烯烃，根据烯烃的命名原则进行解答；C．根据苯的同系物符合：①只有一个苯环；②侧链为烷基，③具有通式C n H2n﹣6（n≥6）；D．植物油的主要成分不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯．解答：解：A．该烃含有4个甲基的同分异构体，主链中碳原子数目只能为5，相当于正戊烷中间C原子上的2个H原子被两个甲基取代得到的物质，CH3CH2CH2CH2CH3分子中间H原子被2个甲基取代，若取代同一碳原子上2个H原子，有2种情况，若取代不同C原子上H原子，有2种情况，故符合条件的该烃的同分异构体有4种，故A 正确；B．该有机物为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有5个C，主链为戊烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在1号C，在2、4号C都含有甲基，该有机物命名为：2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯，故B错误；C．分子不符合通式C n H2n﹣6（n≥6），不属于苯的同系物，故C错误；D．植物油的主要成分不饱和高级脂肪酸甘油酯，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了同分异构体，烯烃的命名、苯的同系物的判断等，难度中等，注意掌握苯的同系物结构特点．5．（6分）（2014•吉林三模）塑化剂是一种对人体有害的物质．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是（）A．环己醇分子中所有的原子可能共平面B．DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应C．1mol DCHP可与4mol NaOH完全反应D．D CHP易溶于水考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．环己醇中含5个亚甲基，均为四面体结构；B．DCHP中含苯环和﹣COOC﹣；C．﹣COOC﹣与NaOH反应；D．DCHP属于酯类物质．解答：解：A．环己醇中含5个亚甲基，均为四面体结构，则不可能所有原子共面，故A错误；B．DCHP中含苯环和﹣COOC﹣，则苯环发生加成反应，﹣COOC﹣可发生取代反应，不能发生酯化反应，故B正确；C．﹣COOC﹣与NaOH反应，则1mol DCHP可与2mol NaOH完全反应，故C错误；D．DCHP属于酯类物质，不溶于水，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯、酯性质的考查，选项A为易错点，题目难度不大．6．（6分）（2014•吉林三模）25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B 点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是（）A．在B点有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．C点时，c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．D点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据在B点时溶液显示碱性及电荷守恒进行判断钠离子和醋酸根离子浓度大小；B．根据A、B之间，醋酸少量及醋酸体积稍大的情况进行讨论醋酸根离子与氢氧根离子浓度关系；C．根据C点pH=7，溶液显示中性进行判断溶液中各离子浓度大小；D．醋酸浓度是氢氧化钠溶液浓度的2倍，D点时加入醋酸的物质的量为氢氧化钠的物质的量2倍，根据物料守恒进行判断．解答：解：A．在B点时，溶液pH＞7，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒：c （Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO ﹣），故A错误；B．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣，如果加入的醋酸少量，则c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），如果加入的醋酸达到一定程度，则会出现c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+），故B错误；C．在C点溶液显中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则一定有c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mo l•L﹣1，而钠离子浓度为c（Na+）=0.05mol/L，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c （Na+），故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确溶液pH与溶液酸碱性的关系，要分清楚每个状态时溶液的组成情况，并注意各种守恒思想的灵活利用．7．（6分）（2009•海南）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）A．P bO B．P b2O3C．P b3O4D．P bO2考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，据此求出二氧化碳的物质的量，根据二氧化碳的物质的量计算出铅氧化物中氧原子的物质的量及氧元素的质量，再计算出铅元素的质量即铅原子的物质的量，据此书写化学式．解答：解：沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，所以碳酸钙的物质的量为=0.08mol．铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2，根据碳元素、氧元素守恒可知CO～～～O～～～CO2～～～CaCO3， 1 1 10.08mol 0.08mol 0.08mol所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.08mol，氧元素的质量为0.08mol×16g/mol=1.28g；所以铅氧化物中的铅元素的质量为13.7g﹣1.28g=12.42g，铅原子的物质的量为=0.06mol．所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.06mol：0.08mol=3：4．所以铅氧化物的化学式为Pb3O4．故选：C．点评：本题考查学生利用化学反应球物质的化学式，明确反应中元素的守恒来分析铅氧化物中氧元素的质量是解答的关键．二、解答题（共6小题，满分88分）8．（15分）（2014•吉林三模）二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{[Cr （CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示，制备过程中发生的反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是分液漏斗，所盛装的试剂是盐酸．（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．（3）装置4的主要作用是防止空气进入装置3 ．（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．（5）本实验中锌粒须过量，其原因是与CrCl3充分反应得到CrCl2，产生足量的H2，将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应．（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，则该实验所得产品的产率为75% ．考点：制备实验方案的设计．专题：实验题．分析：（1）依据装置图形状和作用分析，仪器1为分液漏斗，盛装稀盐酸；（2）配制用的蒸馏水都需事先煮沸，防止氧气氧化Cr2+；（3）装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入；（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强把生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2；（6）依据化学方程式定量关系计算分析，产率=×100%．解答：解：（1）依据装置图形状和作用分析，仪器1为分液漏斗，盛装稀盐酸和锌反应生成氢气，用来增大压强把生成的CrCl2溶液压入装置3中；故答案为：分液漏斗；盐酸；（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是，二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；故答案为：去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；（3）装置4的主要作用是防止空气进入装置3；故答案为：防止空气进入装置3；（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；故答案为：打开；关闭；（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强把生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2；故答案为：与CrCl3充分反应得到CrCl2；产生足量的H2，将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应；（6）实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，理论上得到[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 的质量=××376g/mol=7.52g，该实验所得产品的产率=×100%=75%，故答案为：75%．点评：本题考查了物质制备实验装置分析判断，实验设计方法和物质性质的理解应用，主要是实验原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．9．（14分）（2014•吉林三模）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是还原Co3+．（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O ；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O ．（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发、冷却和过滤．（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，所得滤液中金属离子有Co2+、Mn2+、Na+．（5）萃取液中含有的主要金属阳离子是Mn2+．（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93.0% ．考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：含钴废料中加入盐酸，加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al （OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，应控制温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干，（1）水钴矿进行预处理时，Na2SO3是还原剂，还原Co3+；（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气；（3）根据从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，从而确定操作步骤；（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，Fe3+、Al3+沉淀完全，据此分析剩余的金属离子；（5）由流程图可知，加入萃取剂，萃取Mn2+；（6）根据CoCl2•6H2O关系式求质量分数．解答：解：（1）水钴矿进行预处理时，Na2SO3是还原剂，还原Co3+为Co2+，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O，故答案为：还原Co3+；（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；（3）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤；故答案为：蒸发；冷却；（4）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3调pH至5.2，Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液中的金属离子主要有Co2+、Mn2+、Na+，故答案为：Co2+、Mn2+、Na+；（5）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取作用可知，此时萃取液中金属离子为Mn2+，故答案为：Mn2+；（6）根据CoCl2•6H2O～2AgCl，16.4g238 287x 4.6g，x=3.81g则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是×100%=93.0%，故答案为：93.0%．点评：本题通过制取CoCl2•6H2O的工艺流程，考查了物质制备方案的设计，题目难度大，理解工艺流程图、明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．10．（14分）（2014•吉林三模）碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．（1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1294.8 kJ/mol ．（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式C2H2﹣10e﹣+14OH﹣=2CO32﹣+8H2O ．（3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：n/molNO N2CO2t/min0 2.000010 1.160.420.42200.800.600.60300.800.600.60①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为0.012mol/（L•min）．②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为0.56 （保留两位小数）．③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是CD （填序号字母）．A．容器内压强保持不变 B． 2v（NO）（正）=v（N2）（逆）C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图所示．若在t0时分别改变一个条件，曲Ⅰ变成曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．①当曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂；②当曲线Ⅰ变成曲线Ⅲ时，改变的条件及改变条件的变化量分别是增大压强，压强变为原来的1.5 ．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）燃烧热为1mol物质完全燃烧生成温度氧化物的热效应，故可计算1molC2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出的热量，写出热化学方程式；（2）原电池负极发生氧化反应，电解质溶液为氢氧化钾溶液，C2H2放电生成2CO32﹣，利用C元素化合价变化判断失去电子数，根据电荷守恒和质量守恒写出电极反应式；（3）①计算10min～20min内，NO浓度的变化，得到v（NO）；②20min后达到化学平衡状态，利用化学平衡常数表达式计算，化学平衡常数；③利用化学平衡状态的特征判断；④NO的起始浓度增大，体系压强增大，由于反应前后气体体积不变，化学平衡状态不变；（4）①根据曲线中c（CO）变化所需时间进行判断；②曲线Ⅰ变成曲线Ⅲ，CO浓度增大，由于反应前后气体体积不变，可以减小体积或者增大压强考虑，结合平衡状态时，CO的浓度之比，计算出体积减小或者压强增大的倍数．解答：解：（1）2.00g的C2H2的物质的量为=0.077mol，释放热量99.6kJ，则C2H2的燃烧热为=1294.8 kJ/mol，可写出热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1294.8 kJ/mol，故答案为：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1294.8 kJ/mol；（2）原电池负极发生氧化反应，电解质溶液为氢氧化钾溶液，C2H2放电生成2CO32﹣，C元素化合价升高了5，即1molC2H2失去10mole﹣，电极反应式为：C2H2﹣10e﹣+14OH﹣=2CO32﹣+8H2O，故答案为：C2H2﹣10e﹣+14OH﹣=2CO32﹣+8H2O；（3）①10min～20min内，NO浓度的变化为=0.12mol/L，v（NO）==0.012mol/（L•min），故答案为：0.012mol/（L•min）；②20min后达到化学平衡状态，由于C为固体，化学平衡常数表达式为==0.56，故答案为：0.56；③A．反应前后气体体积不变，是否达到平衡状态，压强都不发生变化，故A错误； B．2v（NO）（正）=v（N2）（逆），速率之比等于计量数之比可知，v（N2）（逆）=v（NO）（逆），即v（NO）（正）=v（NO）（逆），未达到平衡状态，故B错误；C．容器内CO2的体积分数不变，则各物质浓度不再发生变化，达到化学平衡状态，故C正确；D．，气体物质的量不变，由于C为固体，则气体总质量m，随着反应进行会发生变化，即密度也会发生变化，当密度不变时，达到化学平衡状态，故D正确；故选：CD；④NO的起始浓度增大，体系压强增大，由于反应前后气体体积不变，化学平衡状态不变，则NO的转化率也不变，故答案为：不变；（4）①曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ时，CO平衡浓度不变，达到平衡所需时间减小，加快了反应速率，可以是加入催化剂，故答案为：加入催化剂；②曲线Ⅰ变成曲线Ⅲ，CO浓度增大，由于反应前后气体体积不变，减小体积或者增大压强都可以达到目的；曲线Ⅰ达平衡时c（CO）=3.0mol•L﹣1，曲线Ⅲ达平衡时c （CO）=4.5mol•L﹣1，浓度增大为原来的=1.5倍，则压强增大为原来的1.5倍，故答案为：增大压强，压强变为原来的1.5．点评：本题较为综合，考查了热化学方程式的书写、化学平衡常数、化学平衡状态的判断已经化学平衡移动，难度中等，其中（4）为图象题，具有一定难度．11．（15分）（2014•吉林三模）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是OH﹣+CO2═HCO3﹣．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO3﹣）越大，净水效果越好，这是因为HCO3﹣会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强．③废水Ⅲ中汞元素存在如下转化（在空格上填化学式）：Hg2++ CH4=CH3Hg++H+．我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．对于含Hg2+的污水，可加入沉淀剂Na2S （填写化学式），使Hg2+除去，降低污染．④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN﹣成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN﹣的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN﹣+4H2O═10Cl﹣+2CO2+N2+8H+．（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：Ⅰ．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是酸式滴定管（或移液管）．②Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD= mg/L（用含c、V1、V2的表达式表示）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验设计题．分析：（1）①中和法利用二氧化碳和碱反应的性质可除去OH﹣；②HCO3﹣可与Al3+发生互促水解反应；③由质量守恒可知，应为甲烷与Hg2+的反应；可加入沉淀剂Na2S，使Hg2+除去；④根据反应物的物质的量关系结合质量守恒配平；（2）①K2Cr207具有强氧化性，应用酸式滴定管或移液管量取；②根据反应的离子方程式计算．解答：解：（1）①pH接近7，用CO2处理，生成HCO3﹣，则反应的离子方程式为OH﹣+CO2=HCO3﹣，故答案为：OH﹣+CO2=HCO3﹣；②HCO3﹣和Al3+发生相互促进的水解，生成CO2和Al（OH）3，从而增强净水效果，故答案为：HCO3﹣会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强；③根据电荷守恒可质量守恒可知，应为Hg2+和CH4反应生成CH3Hg++和H+，对于含Hg2+的污水，可加入沉淀剂Na2S，使Hg2+除去，反应的离子方程式为Hg2++S2﹣=HgS↓，故答案为：CH4 ；H+；Na2S；④废水Ⅳ常用C12氧化CN﹣成CO2和N2，若参加反应的C12与CN﹣的物质的量之比为5：2，则反应的离子方程式为5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+，故答案为：5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+；（2）①K2Cr207具有强氧化性，应用酸式滴定管或移液管量取，如用碱式滴定管，会腐蚀橡胶管，故答案为：酸式滴定管（或移液管）；②n（K2Cr2O7）=0.01L×0.2500mol/L=2.5×10﹣3mol，n（Fe2+）=V2×10﹣3L×cmol/L=cV2×10﹣3mol，由Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，水样消耗的n（K2Cr2O7）=2.5×10﹣3mol﹣×cV2×10﹣3mol=×10﹣3mol，得电子：2×（6﹣3）××10﹣3mol=（15﹣cV2）×10﹣3mol，根据电子转移，相等于×（15﹣cV2）×10﹣3mol氧气，m（O）=×（15﹣cV2）×10﹣3mol×32g/mol=8×（15﹣cV2）×10﹣3g=8×（15﹣cV2）mg，所以：COD==mg/L，故答案为：．点评：本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，为高考常见题型和高频考点，题目信息量较大，注意把握题给信息，答题时仔细审题，难度中等．12．（15分）（2014•吉林三模）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）请写出：D基态原子的价层电子排布图：；F 基态原子的外围电子排布式：3d104s1．（2）下列说法错误的是AD ．A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2．B．电负性顺序：B＜C＜DC．N2与CO为等电子体，结构相似．D．稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键．（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）4）2+，该离子的结构式为（用元素符号表示）．（4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为8 ．（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率．考点：位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；晶胞的计算．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于Ⅷ族及相邻的族，E元素的基态原子有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则E为Fe，故F为Cu，（3）中C与A形成的气体X，则A为H元素，X为NH3，据此解答．。
山东省济宁市鱼台县第一中学2020届高三化学10月月考试题
山东省济宁市鱼台县第一中学2020届高三化学10月月考试题 可能用到的原子量：H:1 N:14 C:12 S:32 O:16 Na:23 Cl35.5 Fe:56 Mn:55 Ag:108 Ba:137 Cu:64第I 卷（共51分）一、选择题（每小题3分，共17小题，共51分）1、下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )A ．电解熔融态的Al 2O 3、12C 转化为14C 都属于化学变化B ．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C ．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D ．SiO 2、NO 2、Al 2O 3都属于酸性氧化物2、下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A.HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和3Fecl 溶液，可制得3()Fe OH 胶体C.HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl l 均是离子化合物D.电解NaCl 溶液得到22.4L 2H （标准状况），理论上需要转移N A 个电子（N A 阿伏 伽德罗常数）3、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．1L 0.1mol ·L -1的氯化铵溶液中有0.1N A 个NH 4+ B ．标准状况下，22.4LSO 3含有N A 个SO 3分子C ．常温常压下，8g O 2含有0.5N A 个氧原子D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子4、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A 、硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al ++3OH - =Al(OH)3 ↓B 、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23CO -=CaCO 3 ↓ + 2OH -C 、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H 2OD 、稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe + + 3H 2 ↑5、关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是 （ ）①②③④A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH36、下列各组离子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是( )A．Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－B．Na＋、K＋、S2－、SO2－3C．H＋、Na＋、SO2－4、NO－3 D．K＋、Ca2＋、SO2－4、SO2－37、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥8、下列说法正确的是（）A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性9、下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确．．．的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀10、下列说法正确的是（）A. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大B. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在于相邻分子的原子间C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：211、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO212、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
2021-2022学年山东省济宁市鱼台一中高一(上)第一次月考化学试卷(10月份)(附答案详解)
2021-2022学年山东省济宁市鱼台一中高一（上）第一次月考化学试卷（10月份）1.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是()A. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱C. 氧气、生石灰、硫酸、烧碱D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水2.不能用胶体的知识解释的现象是()A. 豆浆中加入石膏做豆腐B. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C. 氯气可用于自来水的杀菌消毒D. 在海水与河水交界处，易形成三角洲3.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A. 在酸性溶液中：NH4+、K+、CO32−、Cl−B. 无色透明的水溶液中：K+、Ca2+、Cl−、NO3−C. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、SO42−、Fe3+D. 含有大量SO42−的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br−4.下列解释事实的离子方程式正确的是()A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH−=SO32−+H2OC. 向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OD. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3⋅H2O+H2O5.离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA. ②④⑤B. ④⑤C. ①③D. ⑤6.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是()A. Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液B. NaOH溶液中滴加稀HClC. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO47.下列变化中，需要加入还原剂的是()A. H2→HClB. Na2CO3→NaHCO3C. FeCl3→FeCl2D. SO2→SO38.氧化银钮扣电池常用于手表和计算机，电池内的总反应可以表示为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。
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山东省济宁市鱼台县第一中学2020┄2021学年高一化学10月月考试题说明：1.本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 54分，第Ⅱ卷 46分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸规定的位置上。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40第I卷（选择题，共54分）选项符合题意）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．1. 下列物质中，属于混和物的是A．硫酸B．液氯C．盐酸D．CuSO4·5H2O2. 下列化合物的俗名和类别均正确的是Ａ． Na2CO3：纯碱、碱Ｂ． CaO：熟石灰、碱性氧化物Ｃ． NaHCO3：小苏打、盐Ｄ．KAl （SO4）2·l2 H2O：明矾、混合物3．下列关于KHSO4的说法中正确的是Ａ．在水溶液中KHSO4电离出K＋和H＋和SO42—离子Ｂ．因为KHSO4在水溶液中能电离出Ｈ＋，从电离角度分类，KHSO4应属于酸类Ｃ．因为KHSO4的晶体中有K＋和HSO4—离子，KHSO4晶体能够导电Ｄ． KHSO4和NaHCO3属于同类物质,二者不可能发生反应4. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。
关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确．．．的是Ａ．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m Ｂ．光是一种胶体Ｃ．雾是一种胶体Ｄ．发生丁达尔效应5．下列离子在溶液中可大量共存，形成无色溶液的一组是A． K+、Na+、OH-、Cl- B． Ba2+、Fe2+、NO3-、SO42-C． H+、Na+、CO32-、SO42- D． H+、Ba2+、NO3-、OH-6.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的离子组是Ａ．K+、MnO4-、Mg2+、Cl-Ｂ．Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-Ｃ．Na+、NO3-、CO32-、Cl-Ｄ．K+、Fe2+、C1-、NO3-7. 下列反应的离子方程式书写正确的是Ａ． CuO 与稀硫酸反应：O2—+ 2 H+ = H2OＢ． NH4Cl溶液与浓NaOH溶液反应：NH4+ + OH—= NH3↑+ H2OＣ．用NaOH溶液吸收含硫废气中的 SO2：SO2+ OH-= SO3-+ H2OＤ．用 CH3COOH 溶液除去水垢中的 CaCO3：CaCO3+ 2 H+= Ca2++ H2O + CO2↑8．下列离子方程式的书写正确的是Ａ．铜片投入稀硫酸中：Cu＋2H＋= Cu 2＋＋H2↑Ｂ．过量的CO2与澄清石灰水反应： OH—＋CO2 = HCO3—Ｃ．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH—＋ H＋ = H2OＤ．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH—＋SO42—= BaSO4↓＋2H2O9．下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是A．Na2CO3 B．FeCl3 C．FeSO4 D．Ca（NO3）210. 下列离子反应不能发生的是A．HCl＋NaOH==NaCl＋H2OB．AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3C．KHCO3＋HCl==KCl＋CO2↑＋H2OD．2HCl＋Na2SO4==2NaCl＋H2SO411. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．能透过滤纸 B．能透过半透膜C．分散质颗粒直径都在1～100nm之间 D．呈红褐色12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液④根据水溶液或熔融状态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质Ａ．②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②③④13. 下列说法不正确的是Ａ．碱性氧化物均为金属氧化物Ｂ．河海交汇处可沉积成沙洲是胶体的聚沉Ｃ． Fe （OH）3胶体无色透明，能产生丁达尔效应Ｄ．我国试采可燃冰获得成功，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷属于有机物14. 反应4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B．作氧化剂的硝酸占参加化学反应的一半C．还原剂与氧化剂的物质的量比是 1 ： 4 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：115．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。
已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐16. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO317．下列微粒既有氧化性又有还原性的是A．Fe2+ B．Cu2+ C．H+ D．Al18. 亚氨基锂（Li2NH，Li 呈+1价）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C．每有1个H2分子参加反应，有2个电子转移D．该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂第II卷（非选择题 46分）19．（16分）⑴下列物质中：①铝② Cl2③稀H2SO4④SO2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦CaCO3⑧Ba （OH）2⑨乙醇⑩NaCl溶液属于电解质的是，属于非电解质的是，固态和熔化状态都不导电，溶于水后能导电且是非电解质的是（用序号填写）。
（2）Al2（SO4）3的电离方程式为，Ba（OH）2的电离方程式为。
（3）①和③反应的离子方程式为，④和⑧反应的离子方程式为。
（4）二氧化氮是造成光化学烟雾的罪魁祸首。
目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把二氧化氮还原为氮气和水。
请写出该反应的化学方程式：____________________________ _。
20. （12分）研究化学反应是为了更好的利用化学反应。
回答下列问题：（1）在①置换反应②化合反应③分解反应④复分解反应四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（填标号）。
（2）在下列反应中：K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,是氧化剂，元素被氧化，是还原产物，是氧化产物。
用双线桥标明电子转移的方向和数目：K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O21．（18分）氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。
某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。
充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是（填写化学式）。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过分析，大家一致认为上述猜想不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）：。
【实验探究】方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
【讨论交流】根据实验现象，得出猜想_______是正确的。
请解释方案一中无明显现象的原因是___ 。
【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g Na2CO3溶液中，充分恰好完全反应。
实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。
计算：（1）样品中CaH2的质量分数为。
（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量为。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为。
（计算结果保留一位小数2019~2020┄2021学年第一学期月考高一化学答案及评分标准选择题（每小题3分，计54分）1—10 CCABA CBBCD 11—18 ADCBD CAD19. （16分）⑴ ⑥⑦⑧④⑤⑨ ④⑤（2）Al2（SO4）3===2Al3++3SO42–Ba（OH）2== Ba 2++ 2OH–（3）2Al＋6H＋= 2 Al 3＋＋3H2↑ Ba2＋＋2H＋＋2OH—＋SO42—= BaSO4↓＋2H2O （4） 6NO2＋8NH3错误!7N2＋12H2O （每空2分）20（12分）⑴①（2）K2Cr2O7 Cl CrCl3 Cl2 双线桥略（每空2分）21. （18分）CaCO3 NaOH、Ca（OH）2 四Na2CO3+Ca（OH）2===2NaOH+CaCO3↓二稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了（1）84% （2）10.6 g （3）18.3% （每空2分）2019~2020┄2021学年第一学期月考高一化学试题答题纸19．（16分）⑴，，（用序号填写）。
（2），。
（3），。
（4）。
20. （12分）（1）（填标号）。
（2），，，。
K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 21．（18分）（填写化学式）。
, 。
（1）。
（2）。
（3）。
（计算结果保留一位小数）。