(江苏专用)201X版高考化学一轮复习 专题2 从海水中获得的化学物质 6 专题综合检测(二)
苏教版高三化学第一轮复习导学案专题二从海水中获得化学物质 教师版(教学借鉴)
苏教版高三化学第一轮复习导学案目录专题二从海水中获得化学物质 (1)第一单元氯、溴、碘及其化合物 (1)第二单元氧化还原反应 (11)第三单元钠镁及其化合物 (19)第四单元离子反应 (32)专题二从海水中获得化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物1.了解氯、溴、碘及其化合物的性质。
2.了解利用实验探究氯气性质的方法。
氯气是一种色有气体，密度比空气，1体积水约溶解体积氯气。
答案：黄绿、毒、大【想一想】如何闻氯气的气味？答：取一只盛满氯气的集气瓶，稍微打开玻璃片，用手轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味。
氯气是一种重要的化工原料，可用于自来水，制、，还参与多种有机化学反应，是进行有机合成的重要反应试剂。
答案：消毒、盐酸、漂白粉【想一想】为什么在工业上将氯气制成漂白粉？答：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是HClO，而HClO不稳定，难以保存。
所以在工业上和石灰乳反应制成漂白粉，便于贮存和运输。
用Cl2氯碱工业的原料是，工业用电解饱和食盐水的方法制、、，反应方程式答案：食盐、烧碱、氢气、氯气、【想一想】氯碱工业产品的重要用途有哪些？可用于合成农药及消毒剂，氢氧化钠用于造纸、玻璃、肥皂、答：氢气可用于冶炼金属，Cl2纺织等。
【想一想】碘和砂子的混合物应如何分离？答：由于碘易升华，故可用加热法分离碘和砂子。
化学性质化学方程式实验现象备注与金属反应Fe点燃2Fe＋3Cl2====2FeCl3产生棕黄色的烟向集气瓶中加水，溶液为黄色。
常温下，干燥的氯气或液氯不能与铁反应，故工业上常用钢瓶贮存干燥的液氯Cu点燃Cu＋Cl2====CuCl2产生棕色的烟氯化铜浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色与非金属反应H2点燃点燃H2＋Cl2====2HCl安静地燃烧，产生苍白色火焰工业制取盐酸光照光照H2＋Cl2====2HCl发生爆炸磷少量氯气点燃2P＋3Cl2===2PCl3产生白色烟雾PCl3为雾，PCl5为烟足量氯气点燃2P＋5Cl2===2PCl5与水反应Cl2＋H2O HCl＋HClO浅黄绿色溶液氯水保存在棕色试剂瓶中，避光保存与碱反应NaOHCl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O黄绿色消失可用NaOH溶液吸收氯气，防止污染环境Ca(OH)22Cl2＋2Ca(OH)2 ===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O黄绿色消失工业制取漂白粉与还原剂反应FeCl2溶液Cl2＋2FeCl2=== 2FeCl3浅绿色溶液变为黄色除去FeCl3溶液中的FeCl2H2S溶液 Cl2＋H2S ==S↓＋2HCl有浅黄色沉淀生成可作为比较Cl与S非金属性强弱的依据SO2Cl2＋SO2＋2H2O ==H2SO4＋2HCl黄绿色消失，氯水酸性增强等物质的量混合可能失去漂白性NaBr Cl2＋2NaBr==Br2＋2NaCl溶液由无色变为橙色工业上用于海水提溴【例1】下列实验现象的描述错误的是( )A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧发出黄色的火焰生成淡黄色固体解析：H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，生成的HCl气体在瓶口遇到空气中的水蒸气，产生白雾(形成盐酸小液滴)，因此A错。
苏教版高中化学必修一专题2 从海水中获得的化学物质.doc
高中化学学习材料唐玲出品专题2 从海水中获得的化学物质第二单元氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理知识点一海水的成分1．如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150 m。
沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐。
把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出。
这种分离方法在化学上称为A．蒸馏 B．萃取 C．分液 D．蒸发结晶2．人体缺钠会感到头晕、乏力，长期缺钠易患心脏病，并可以导致低钠综合症。
在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”)，这是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的相对含量)为0.9%。
另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。
下列猜测或评论中，你认为不足取的是A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%，这纯属巧合C．人体血液和原始海水之间可能存在着某些尚未被认识的关系D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕知识点二氯气的工业制法3．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。
下列有关说法你认为不正确的是A．碳酸钠溶液要在BaCl2溶液之后加，这样既除去了原溶液中的Ca2＋，又除了过量的Ba2＋B．在先过滤后再加盐酸，不然前面所产生的所有沉淀都要溶解C．所加除杂试剂均要求过量，以便于操作，但过量的试剂一定要除去，以免引入新的杂质D．这里的NaOH，也可以用Ca(OH)2、Ba(OH)2替代，不过加入顺序要略作调整4．氯碱工业的原料为食盐和水，所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地，以降低食盐的运输成本。
下列关于电解NaCl水溶液的说法不正确的是A．电解产物为Cl2和NaB．电解过程中能产生黄绿色气体C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色D．用排水集气法可以收集到较纯净的氢气知识点三氯气的实验室制法5．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是A．金属锌与硫酸反应制取H2、大理石与稀盐酸反应制CO2B．金属锌与硫酸反应制取H2、氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2C．二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、大理石与稀盐酸反应制CO2D．二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、金属锌与硫酸反应制取H26．实验室用MnO2和浓盐酸来制取Cl2的主要操作步骤为：①将圆底烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈后放好石棉网；③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；加热进行反应。
高中化学苏教版专题二从海水中获得的化学物质
江苏28】 【2007江苏 】 江苏
（10分）某学校化学科研小组从文献
资料获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解 成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组 将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进 行如下实验：
（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量 为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残 留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。 Na2CO3 （2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如下图 所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或 等于_________ （mL）。（设实验在标准状况下进行） c－ a b－ c ( 106 ＋ 62 )×22400 ×
电解
氯碱工业
2NaOH+Cl2 ↑ +H2 ↑
5、卤族元素性质的递变 、 ①非金属性 ②单质性质 F>Cl>Br>I 证明方法） F2>Cl2>Br2>I2 （证明方法）
6、卤化银的性质（颜色、溶解性、卤离子检验、感光性、用途） 、卤化银的性质（颜色、溶解性、卤离子检验、感光性、用途） AgCl AgBr AgI 白色 淡黄色 黄色
光
2AgX = 2Ag+X2体 、钠的物理性质： 密度小（ ②密度小（0.97） 、质软、熔点低（97.8℃) ） 质软、熔点低（ ℃ 金属光泽、导电、 ③金属光泽、导电、导热 2、钠的化学性质（从结构认识主要化学性质） 、钠的化学性质（从结构认识主要化学性质） （1）单质 4Na+O2==2 Na2O ） 2Na + O2 Na2O2 （条件、现象、产物） 条件、现象、产物）
钠露置于空气的变化： 思考 ﹡钠露置于空气的变化：
高中化学专题2从海水中获得的化学物质知识点苏教版必修1(2021学年)
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专题2 从海水中获得的化学物质知识点氯气的生产原理(1）工业制法—-氯碱工业2NaCl + 2Ｈ2Ｏ ==== 2NaOH + H２↑+ Ｃl２↑负极正极(2)实验室制法反应原理:MnO2+４HCｌ (浓） =△= ＭｎCｌ2+2H2O+Ｃl2↑反应仪器:圆底烧瓶、分液漏斗除杂：ＨCｌ气体(用饱和食盐水除）、水蒸气(用浓硫酸除)收集方法:向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理:NaＯＨ溶液氯气的性质物理性质:黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水化学性质：１。
Cl２与金属反应(一般将金属氧化成高价态)2。
Cｌ2与非金属反应现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾3．Ｃl2与碱的反应Cl2＋2ＮaＯH＝ＮａCl＋NaClO+H2O 84消毒液成分为ＮaClＯ2Cl2+2Ca(ＯH）2＝CａCｌ2＋Ca(CｌO）2+２Ｈ２O CaCｌ２、Cａ(ＣlO)2为漂白粉的成分，其中Ｃa（CｌO)2为有效成分氯水Cl2+Ｈ2O == HＣｌ+HClＯ成分分子:H２O、Cl2、HＣlＯ离子：H+、Cl—、ClＯ—、OH－氯水的性质1。
酸性2．氧化性 3。
漂白性4。
不稳定性Cl—的检验:试剂：ＡgＮO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸)结论:溶液中有Ｃl次氯酸的性质1．酸性２.氧化性３。
高考化学一轮复习 亮点专题集锦（2）从海水中获得的化学物质课件 苏教版
A．H2 C．C6H12O6
B．CO D．C12H22O11
【解析】 A项和B项中的H2、CO可以 看作直接和Na2O2反应，增加的质量等于 气体的质量，符合题意。C项中葡萄糖的
分子式可写为(CO)6(H2)6，将a g葡萄糖 燃烧后的产物与足量过氧化钠反应,反应
后固体增加的质量也等于葡萄糖的质量a
g，C项正确。D项中物质C12H22O11只能 改写成(CO)11C(H2)11，分子组成不符合
(CO)n(H2)m,所以不满足增加a g的结果,D项 错误。
【答案】 D
二、Na2O2与CO2、H2O反应的差量问题
1．CO2、H2O(g)与过量的Na2O2反应，所得 O2的体积为相同状况下CO2、H2O(g)体积的 一半。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有
①无机物：H2、CO及H2和CO的混合 气体。②有机物：CH3OH、HCHO、 CH3COOH、HCOOCH3、 CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6( 葡萄糖)等。
例1 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将 其产物与足量过氧化钠固体完全反应,反 应后固体的质量恰好也增加了a g。下列 物质中不能满足上述结论的是( )
例2 (2011·高考上海卷)过氧化钠可作 为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和 过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数)(双选)( )
二氧化碳 碳酸钠
转移的电 子
A 1 mol
NA
B 22.4 L 1 mol
C
106 g 1 mol
D
106 g
立思考的人，给那些具有锲而不舍的人。2022年3月2022/3/52022/3/52022/3/53/5/2022 •3、书籍—通过心灵观察世界的窗口.住宅里没有书,犹如房间里没有窗户。2022/3/52022/3/5March 5, 2022 •4、享受阅读快乐，提高生活质量。2022/3/52022/3/52022/3/52022/3/5
专题2从海水中获得的化学物质教案复习(苏教版).doc
Aga | C>co,AgNOi NatCO,⑨ 能力专题突破专题一、氧化还原反应的一般规律及其运用1、 守恒规律：氧化还原反应中化合价升高总数与降低总数相等、失电子总数与得电子 总数相等。
该规律主要用于氧化还原反应的计算、氧化还原方程式配平及反应产物的判断。
2、 转化规律：氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之 间若发生反应，元素的化合价只靠近（或归为中间同种价态）而不交叉；同种元素，相邻价 态间不发生氧化还原反应。
该规律主要用于判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产 物。
3、反应顺序规律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发 生反应。
同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。
该规律主 要用于判断反应顺序、反应后可能生成的物质以及讨论型计算。
4、物质氧化性、还原性强弱的判断规律：物质氧化性、还原性的强弱取决于该物质在 化学反应中得失电子的难易程度，由物质的结构决定。
专题2从海水中获得的化学物质教案复习（苏教版） 一、本专题内容概要 二、氯及其化合物之间的转化 NaCI cua, Cu ② | HCK)⑤H»SO,⑦匕、钠及其化合物间的转化1 N»CI | [ Na^CO ；B. Cl +FeI =FeCl +单质的窜化性逐渐减弱F 、Q 、B F 、Z< ------------------------------------------- （1）根据物质结构判断，如： 对应阴离子的还原性逐渐减弱，再如单质的还原性逐渐减弱 、Ca 、恥、Mg> 如、Zn> Fe> 血、Pb 、（⑵、Cu> Hg 、Ag> Pt> Au<对应阳离子的氧化性逐渐减弱 ; （2） 根据化合价判断：一般说来，同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强， 还原性逐渐减弱；反之亦成立。
江苏省高中化学学业水平考试考点梳理 专题二《从海水中获得的化学物质》苏教版必修1
专题二 从海水中获得的化学物质【考点1】 氯及其化合物 1. 物理性质(A ，必修1 P41)______色、密度比空气大、有______气味气体，能溶于水，______毒，易液化。
2. 化学性质(B ，必修1 P42) (1) 与金属反应：2Na ＋Cl 2 =====点燃2NaCl ，现象：产生______________烟； 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，现象：产生______________烟； Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，现象：产生______________烟。
(2) 与非金属反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有______产生。
(3) 和水的反应：Cl 2 ＋ H 2O HCl ＋HClO ；新制氯水成分：三分子(________________)、四离子(______________________)； 次氯酸的性质：________性、________性、________性(能杀菌、消毒、漂白)。
(4) 与碱的反应：2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O(用于尾气处理)； 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(用于制漂白粉)；漂白粉的主要成分是________________，有效成分是__________，须和酸(或空气中CO 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用，Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 。
3. 氯气的用途：________________________等。
(A ，必修1 P44) 【考点2】 钠和钠的化合物(B ，必修1 P49)1. 钠的物理性质：银白色，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2. 钠与水反应的现象及解释：① ______(说明钠的密度比水的密度小)；② ______(说明钠的熔点低；该反应为放热反应)；③ ______(说明有气体产生)；④ ______(说明有气体产生)；⑤ 溶液中滴入酚酞显______色(说明生成的溶液呈碱性)。
江苏省学业水平考试 高中化学 考点梳理：专题二 从海水中获得的化学物质(苏教版,必修一)
专题二 从海水中获得的化学物质【考点1】 氯及其化合物 1. 物理性质(A ，必修1 P41)______色、密度比空气大、有______气味气体，能溶于水，______毒，易液化。
2. 化学性质(B ，必修1 P42) (1) 与金属反应：2Na ＋Cl 2 =====点燃2NaCl ，现象：产生______________烟； 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，现象：产生______________烟； Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，现象：产生______________烟。
(2) 与非金属反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有______产生。
(3) 和水的反应：Cl 2 ＋ H 2O HCl ＋HClO ；新制氯水成分：三分子(________________)、四离子(______________________)； 次氯酸的性质：________性、________性、________性(能杀菌、消毒、漂白)。
(4) 与碱的反应：2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O(用于尾气处理)； 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(用于制漂白粉)；漂白粉的主要成分是________________，有效成分是__________，须和酸(或空气中CO 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用，Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 。
3. 氯气的用途：________________________等。
(A ，必修1 P44) 【考点2】 钠和钠的化合物(B ，必修1 P49)1. 钠的物理性质：银白色，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2. 钠与水反应的现象及解释：① ______(说明钠的密度比水的密度小)；② ______(说明钠的熔点低；该反应为放热反应)；③ ______(说明有气体产生)；④ ______(说明有气体产生)；⑤ 溶液中滴入酚酞显______色(说明生成的溶液呈碱性)。
苏教版高中化学必修一专题2 从海水中获得的化学物质.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题2 从海水中获得的化学物质专题2 第1单元 氯、溴、碘及其化合物 第1单元 课时1认识海水资源 氯气的生产原理 一、学习目标1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。
2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。
3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。
4．掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。
5．初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。
6．描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理能力。
二、教学重点及难点 电解饱和氯化钠溶液的原理。
三、设计思路以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。
四、教学过程 1．氯气的工业制法工业上制取氯气大多采用电解食盐水（一般为净化后的饱和食盐水）的方法，人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。
要点提示：①电解饱和食盐水的原理：；溶液中存在四种离子：Na +、 Cl -、H +、OH -，通电后，氯离子在正极失电子生成氯气，氢离子在负极得电子生成氢气，溶液中剩下氢氧化钠。
②实验现象及结论：③与电源正极相连的电极称之为阳极，产生氯气，发生的反应：2Cl -－2e Cl 2↑； 与电源负极相连的电极称之为阴极，产生氢气，发生的反应：2H ++2eH 2↑。
④a 口收集的气体是氢气，b 口收集的气体是氯气。
因为氯气有毒，直接排放会造成空气的污染，所以b 口排出的气体应该通入氢氧化钠溶液中，目的是为了吸收氯气。
Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2O （化学实验中，凡是有毒的或易燃易爆的尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意向空气中排放）。
⑤滴加酚酞先在铁棒（负极）处变红：因为H +在负极得到电子变成H 2跑出，负极处的H +不断减少，OH -相应增多，溶液显碱性，酚酞遇碱变红。
年[高考总复习资料]化学一轮复习 知识梳理 专题二 从海水中获得的化学物质 苏教版必修1
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专题二 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理2NaCl + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑注意：食盐水的精制包括了多个离子反应，如何除去 二、氯气的性质1．物理性质：黄绿色刺激性气味气体，有毒性，密度比空气大，溶于水（1 : 2） 2．化学性质（1）Cl 2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） （2）Cl 2与非金属反应（3）Cl 2与碱的反应：氯气 + 碱 → 次氯酸盐 + 金属氯化物 + 水（4）氯水成分 分子：H 2O 、Cl 2、HClO 离子：H +、Cl -（还有ClO -、OH -）氯水的性质A. 酸性：pH 试纸或紫色石蕊试液。
B. 氧化性：HClO 或氯气分子，如氯水氧化氯化亚铁溶液生成氯化铁。
C. 漂白性：HClO 的强氧化性，氯水具有漂白性（永久性，区别于二氧化硫）。
D. 不稳定性：HClO 分解，应保存在棕色试剂瓶。
E ．Cl -检验：AgNO 3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）F ．氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。
三．溴、碘的提取1．溴和碘的化学性质：元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I2状态：气态（Cl 2）→液态（Br 2）→ 固态（I 2）颜色：黄绿色（Cl 2）→深红棕色（Br 2）→紫黑色（I 2），颜色由浅到深 熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华 溶解性：Cl 2溶于水，Br 2和I 2难溶于水；Br 2和I 2易溶于汽油、酒精、苯、CCl 4等有机溶剂。
3．检验I 2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色 Br - 、I - 的检验：试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸现象：产生浅黄色沉淀（含Br -）；黄色沉淀（含I -）例：NaBr + AgNO 3 ＝ AgBr↓ + NaNO 3 NaI + AgNO 3 ＝ AgI↓+ NaNO 3第二单元 钠、镁及其化合物一．金属钠的性质与应用1．钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小质软、熔点低、能导电导热。
高三化学总复习 阶段测试(2)从海水中获得的化学物质 苏教版
阶段性测试题二从海水中获得的化学物质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。
)1．牙齿咬住含某漂白剂的牙套，可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为此种漂白剂的是( )A．Cl2B．H2O2C．Na2O2D．HNO3[答案]B[解析]用氯水漂白会留下残留氯，有毒；H2O2属于最清洁的氧化剂；用Na2O2作为漂白剂会产生强腐蚀性的NaOH；硝酸无漂白性，故选B项。
2．为预防H1N1甲型流感，每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是( )A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同与SO2不同D．“84”消毒液不能与“洁厕灵”(盐酸)共同使用[答案]B[解析]NaClO具有强氧化性，其消毒原理是使蛋白质变性，A项正确；Cl2＋NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O，1 molCl2反应转移1 mol电子，B项错误；NaClO、Na2O2的漂白性均为氧化型，SO2为化合型漂白，C项正确；“84”消毒液中NaClO与盐酸混合，发生化学反应：ClO －＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D项正确。
3．下列有关化学用语正确的是( )A．Cl原子的结构示意图B．质量数为131的碘原子的组成为13153IC．甲烷的球棍模型：D ．次氯酸分子的电子式[答案]B [解析]A 项是Cl －的结构示意图，错误；B 项正确；甲烷的球棍模型中碳原子的半径应比氢原子大，C 项错误；次氯酸分子的电子式为，D 项错误。
4．(2012·威海1月)下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。
在变化过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是( )A ．氢氧化钠B ．硫化氢C ．次氯酸钙D ．亚硫酸氢钠[答案]C[解析]A 项中NaOH ――→CO 2Na 2CO 3，只发生非氧化还原反应。
高三化学复习专题2-从海水中获得的化学物质苏教版
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专题2 │ 使用建议
因此在复习离子反应时，除要注意物质的变化外，还要注 意反应前后的实验现象，各物质之间的量的关系等，同时要善 于总结离子方程式的书写、正误判断的规律和方法，学会判断 离子能否大量共存。
3．本专题以自然资源丰富的海水作为复习对象，以海水 中富含的化学物质为载体，探究典型的非金属元素——氯、溴、 碘及其化合物和典型的金属元素——钠、镁及其化合物的性质 和用途，在认识元素的性质时，通过对原子结构的分析，将单 质的活泼性与原子最外层电子排布结合起来，从而形成物质的 结构决定物质的性质的观点，也为我们认识元素周期表的知识 奠定基础。
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本专题的内容综合性强，难点和易混淆点较多，其中氧化
还原知识贯穿于中学化学始终，是中学化学的重要内容之一，
考查面广，能出现较有深度的考题，有较高的区分度，因此历
年高考基本上年年都考，此外离子反应也是高考命题的热点。
1．氧化还原知识的高考命题除了注重基本概念的考查外， 还出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合
本专题建议用10课时完成，其中6课时用于在课堂上互动 式完成第4～7讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于 测试和讲评。
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第4讲 │ 氧化还原反应
第4讲 氧化还原反应
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第讲 │ 课标考纲展示
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考试说明
1.了解氧化还原 反应的本质是电 子的转移。 2.了解常见的氧 化还原反应。 3.掌握常见氧化 还原反应的配平 和相关计算。
专题2 从海水中获得的 化学物质
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专题2 │ 知识系统总览
高考化学(苏教版)一轮复习专题过关检测：专题2 从海水中获得的化学物质 Word版含解析
专题二过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠反应,且钠比煤油的密度大、煤油可以隔绝空气C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应2.向含有下列离子的溶液中,通入氯气会引起该离子浓度减少的是( )①HC②S③OH -④Fe2+A.①②B.③④C.①②③④D.①②③3.下列解释事实或实验现象的离子方程式中不正确的是( )A.用食醋除去暖水瓶中的水垢,水垢溶解,有无色气泡产生:2CH 3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB.用稀硫酸除去铜绿:4H ++Cu2(OH)2CO32Cu2++CO2↑+3H2OC.向NaHCO和CaCl2混合溶液中,加入少量NaOH溶液:OH-+HC C+H2OD.用小苏打治疗胃酸过多:HC+H +H 2O+CO2↑4.解释下列事实的化学用语正确的是( )A.将NH 3通入滴有酚酞的水中,溶液变红:NH3+H2O NH3·H2O N+OH-B.铜与浓硫酸共热产生气体:Cu+H 2SO4(浓)Cu2++S+H2↑C.CH 3COONa的水溶液呈碱性:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-D.用NaOH溶液吸收Cl 2:Cl2+2OH-2Cl-+H2O5.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为1 mol·L-1。
如果在甲瓶中加入少量NaHCO3晶体,在乙瓶中加入少量NaHSO3晶体,丙瓶不变。
片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲6.下列离子组在一定条件下能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是( )+N+4H+续表、+OH CN7.对于反应2KMnO 4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有1 mol KMnO4参加反应,下列说法中正确的是( )A.还原剂是KMnO4B.生成Cl2 5.6 LC.被氧化的HCl为1.6 molD.共转移电子5 mol8.根据表中信息判断,下列选项正确的是( )……A.第①组反应的其余产物为H2OB.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子5 molD.氧化性由强到弱顺序为Mn>Cl 2>Fe3+>Br29.氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理:2CN-+8OH-+5Cl 22CO2+N2+10Cl-+4H2O。
高考化学一轮复习 阶段性测试题二 从海水中获得的化学
阶段性测试题二 从海水中获得的化学物质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共40分)一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。
)1．(2013·威海1月)下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。
在变化过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是( )A ．氢氧化钠B ．硫化氢C ．次氯酸钙D ．亚硫酸氢钠 [解析]A 项中NaOH ――→CO 2Na 2CO 3，只发生非氧化还原反应。
B 项中H 2S ――→O 2S(H 2O)，只发生氧化还原反应；C 项中，Ca(ClO)2――→CO 2＋H 2OCaCO 3＋2HClO,2HClO ―→HCl＋O 2，既发生了非氧化还原反应，又发生了氧化还原反应；D 项中NaHSO 3被氧化为NaHSO 4，只发生氧化还原反应。
[答案]C2．下列三个反应式中的X 与Y 分别为两种金属元素的代号，但Cl 为氯的元素符号。
X ＋YCl 2===XCl 2＋Y ；Cl 2＋2XCl 2===2XCl 3；Y ＋2XCl 3===YCl 2＋2XCl 2已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂( )A ．XCl 3B ．XCl 2C ．Cl 2D ．YE ．YCl 2[解析]氧化还原反应遵循方向为：强氧化剂＋强还原剂―→弱氧化剂＋弱还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性，X ＋YCl 2―→XCl 2＋Y 氧化剂强弱：YCl 2>XCl 2，Cl 2＋2XCl 2―→2XCl 3 氧化剂强弱：Cl 2>XCl 3Y ＋2XCl 3―→YC l 2＋2XCl 2 氧化剂强弱：XCl 3>YCl 2所以氧化性强弱顺序：Cl 2>XCl 3>YCl 2>XCl 2。
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专题2 从海水中获得的化学物质专题综合检测(二)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A ．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B ．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C ．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D ．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选D 。
常用于生产玻璃的是碳酸钠，A 错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B 错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C 错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D 正确。
2．(2018·南京高三模拟)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．0.1 mol ·L －1 Ca(NO 3)2溶液中：Na ＋、NH ＋4、CO 2－3、CH 3COO －B ．能使甲基橙变红的溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －C ．3% H 2O 2溶液中：Fe 2＋、H ＋、SO 2－4、Cl －D ．0.1 mol ·L －1 KSCN 溶液中：Fe 3＋、NH ＋4、Br －、SO 2－4解析：选B 。
A 项，Ca 2＋与CO 2－3生成CaCO 3沉淀而不能大量共存；C 项，H 2O 2能氧化Fe 2＋而不能大量共存；D 项，Fe 3＋与SCN －不能大量共存。
3．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．NaHCO 3和NaOHD ．Na 2CO 3和HCl 解析：选C 。
A 项，反应条件不同，生成物不同；B 项，CO 2的用量不同，生成物不同；D 项，HCl 的用量不同，生成物不同。
4．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之间。
下列有关反应的化学方程式不正确的是( )A ．(CN)2＋H 2===2HCNB ．MnO 2＋4HCN=====△Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H 2OC ．向KCN 溶液中加入碘水：I 2＋2KCN===2KI ＋(CN)2↑D ．在NaBr 和KCN 混合液中通入少量Cl 2：Cl 2＋2KCN===2KCl ＋(CN)2解析：选C 。
选项A ，根据Cl 2与H 2反应推知正确；选项B ，根据实验室制备Cl 2原理推知正确；选项C，因I2的氧化性比(CN)2弱，向KCN溶液中加入碘水不能发生如C所述的反应；选项D，在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2时，Cl2优先氧化CN－，生成(CN)2。
5．(2018·绵阳高三诊断)下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是( )A．滴加淀粉KI溶液变为蓝色B．该溶液中Cu2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－解析：选A。
FeBr2不能将I－氧化为I2，A项错误；Fe2＋、Br－与Cu2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－不发生反应，可以大量共存，B项正确；Ag＋与Br－生成AgBr沉淀，NO－3(H＋)氧化Fe2＋，自身被还原为NO，C项正确；Cl2过量，Fe2＋、Br－按化学式组成反应，D项正确。
6．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )解析：选C。
A项，氯水中的HClO见光分解生成O2；B项，氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，氯水滴入Na2O2中会产生O2。
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓B．NH4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO2↑＋H2OD．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－解析：选B。
A项，醋酸是弱酸，不能拆：SiO2－3＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－；C 项，稀硝酸被还原为NO，应为3Ag＋4H＋＋NO－3===3Ag＋＋NO↑＋2H2O；D项，氯气少量，先氧化Fe2＋：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。
8．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→MnO－4＋SO2－4＋H＋(未配平)，下列说法不正确的是( ) A．可以利用该反应检验Mn2＋B．氧化性比较：S2O2－8>MnO－4C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol解析：选C。
A项，含Mn2＋的溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液后，溶液变为紫色，所以可以用来检验Mn2＋，正确；B项，在反应中S2O2－8、MnO－4分别为氧化剂、氧化产物，所以氧化性：S2O2－8>MnO－4，正确；C项，由于MnO－4可以与盐酸反应生成Cl2，所以酸性介质不能为盐酸，错误；D项，由Mn2＋生成1 mol MnO－4转移5 mol电子，所以生成0.1 mol氧化产物(MnO－4)，转移0.5 mol电子，正确。
9．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LB．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO3解析：选B。
根据碳酸钠与盐酸的反应情况：①Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；②NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，开始滴入3 mol 盐酸无气体生成，后滴入1 mol盐酸，生成1 mol CO2，而后再滴加盐酸无气体生成，说明A溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合物。
根据上述化学反应机理，可以推断A溶液中碳酸钠为1 mol，氢氧化钠为2 mol。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10．(10分)用脱脂棉包住0.78 g Na2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1 mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象可得出的结论是Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为________反应。
(2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式：________________________________、____________________________________；若向其中吹入的是SO2气体，脱脂棉________(填“能”或“不能”)燃烧起来。
(3)H2和CO的混合气体0.02 g通入一盛有0.78 g Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为________g。
解析：(1)脱脂棉能燃烧，说明Na2O2与H2O的反应属于放热反应且有助燃性气体O2生成。
(2)吹出的气体中含有大量水蒸气和CO2，与Na2O2反应均为放热反应且有O2生成。
而SO2与Na2O2反应无助燃性的O2产生(SO2＋Na2O2===Na2SO4)，所以脱脂棉不能燃烧。
(3)根据复合方程式：Na2O2＋H2===2NaOH、Na2O2＋CO===Na2CO3(实际不发生，仅用于计算)可知，0.78 g Na2O2是过量的，固体增加的质量即H2和CO的质量，为0.02 g。
答案：(1)放热(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑不能(3)0.0211．(14分)(2015·高考海南卷)工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为______________________， 装置B 中加入的试剂是____________。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A 用来制取____________。
尾气的成分是________。
若仍用D 的装置进行尾气处理，存在的问题是____________________、____________________。
(3)若操作不当，制得的FeCl 2 会含有少量FeCl 3 ，检验FeCl 3常用的试剂是________。
欲制得纯净的FeCl 2 ，在实验操作中应先___________________，再_______________________。
解析：(1)制取无水氯化铁的实验中，装置A 为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO 2 ＋4HCl(浓)=====△MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋ 2H 2O ，装置B 的作用是除去氯气中的水蒸气，故装置B 中加入的试剂是浓硫酸。
(2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A 用来制取HCl ；尾气的成分是HCl 和H 2；若仍用D 的装置进行尾气处理，HCl 气体极易溶于水，H 2与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是易发生倒吸、可燃性气体H 2不能被吸收。
(3)检验FeCl 3常用的试剂是KSCN 溶液；欲制得纯净的FeCl 2 ，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先点燃A 处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C 处的酒精灯。
答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋ 2H 2O 浓硫酸(2)HCl HCl 和H 2 易发生倒吸 可燃性气体H 2不能被吸收(3)KSCN 溶液 点燃A 处的酒精灯 点燃C 处的酒精灯12．(15分)(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na 2CO 3·3H 2O 2，它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。