高三化学上学期12月摸底考试试题
高三上学期12月月考化学试题(答案解析)86
辽宁省大连市一〇三中学【精品】高三上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④S2﹣的结构示意图：⑤次氯酸分子的结构式：H-O-Cl⑥ CO2的分子比例模型示意图:A．2个B．3个C．4个D．5个3．下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③B．③④C．①④D．②③4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ﹒mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/molB．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s）ΔH＞0,则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ/mol,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2；5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓6．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是A．a = 4 B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32－是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol7．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。
浙江省镇海中学2022-2023学年高三上学期12月模拟考试化学试题
浙江省镇海中学2022-2023学年高三上学期12月模拟考试化学试题一、单选题1．化学与生活、生产密切相关，下列叙述不正确的是A．随着社会的进步和人类生活水平的提高，人均消耗的能源越来越少B．在钢中加入稀土元素，可增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐腐蚀性等C．从牛奶和大豆中提取的酪素可用来制作食品和涂料D．天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇等2．下列说法中对应化学式正确的是A．自然界含量最高的固态二元氧化物：Al2O3B．芒硝：Na2SO4⋅7H2OC．王水中溶质的主要成分：H2SO4和HClD．金刚砂：SiC⁄的硫酸溶液，下列仪器中不需要的是3．用已知密度的98％的浓硫酸配置100mL1.00mol LA．B．C．D．4．下列表示正确的是A．1H+、2H2、3H互为同位素B．CaO2的电子式：C．BF3的空间填充模型：D．Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 5．下列说法不正确的是A．酰胺在酸或碱存在并加热条件下可以发生水解反应B．由于羧基与水可形成分子间氢键，因此高级脂肪酸是易溶于水的固体C．液态油通过催化加氢可转化为半固态的脂肪D．醚类物质被广泛用作溶剂，有的醚可被用作麻醉剂6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25℃时，K sp(CaSO4)=9×10−6，则该温度下CaSO4饱和溶液的中含3×10−3N A个Ca2+ B．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2N AC．已知立方BN的结构与金刚石类似，则1mol立方BN含有的共价键数目为2N AD．标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数大于5N A7．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是ns n np2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。
高三上学期12月月考化学试题(答案解析)31
江苏省扬州市扬州中学【精品】高三上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化2．下列化学用语正确的是A．18O2—结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－D．CO2的比例模型：3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．海水提溴D．侯氏制碱4．下列实验现象可用同一原理解释的是A．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgC12溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结5．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。
下列图示装置和原理能达到实验目的的A．制取氯气B．将Br-全部转化为溴单质C．分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层D．将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCl36．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．XZ2，X2M2，W2Z2均为直线型的共价化合物D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2OB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ +2H2O2Cu↓ + O2↑ +4H+C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A．SiO2SiCl4Si B．CuSO4Cu(OH)2CuC．饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)D．FeS2(s) SO3(g)H2SO410．铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。
最新高中高三上学期12月模拟考试化学试题(答案解析)
【全国百强校】广东省深圳市高级中学【精品】高三上学期12月模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误．．的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质C．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的牛奶解毒D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N A B．常温下，224 mL H2O中所含氢氧键的数目约为0.02N AC．0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AD．常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001N A3．维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。
下列关于维生素P的叙述正确的是（）A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol4．由下列实验及现象不能推出相应结论的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。
W 、Y 同主族，X 所处的周期数等于族序数，常温下Y 的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X 的单质制成的容器中。
下列说法正确．．的是 A ．简单离子半径：X>Y>ZB ．工业上可电解X 与Z 形成的化合物来制取X 单质C ．Y 的氢化物沸点比W 的氢化物沸点高D ．W 、Y 两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO 4溶液褪色6．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li ＋FeS===Fe ＋Li 2S ，LiPF 6·SO( CH 3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni 的实验装置如图所示。
高三12月摸底考试化学试题(含答案)
高三摸底考试试题化学本试卷分第I卷和第II卷两部分，共7页。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
3．第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共30分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)1．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为‘一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是A．硝是指硝酸B．黑火药爆炸是氧化还原反应C．木炭在反应中做还原剂D．反应放热并产生大量气体2．下列对物质的结构组成表示正确的是A．HClO的结构式H—Cl—O B．硫离子的结构示意图C．二氧化碳的电子式D．过氧化钠的电子式3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将100mL 0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.0l N AB．Na2O2与足量的水反应生成1 molO2，转移电子数目为2 N AC．某密闭容器中有2mo1SO2和1mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4 N AD．18g重水(D2O)所含的电子数为1 N A4．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子最外层电子数：Z>Y>X B．单质密度：Y>X>ZC．离子半径：X2- > Z- > Y+D．原子序数：X>Z>Y6．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是7．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、Cl2等气体C．装置③可用于有关NH3实验的尾气处理D．装置④可用于洗涤BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠8．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-,CO32-、I-中的几种。
河南省部分名校(新未来)2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题含答案
2024年普通高等学校全国统一模拟招生考试金科·新未来12月联考化学（答案在最后）全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Ca40Co59As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文明资源。
下列古文物主要由传统无机非金属材料制成的是A.海康窑褐彩凤鸟纹荷叶盖罐B.青铜马C.在生丝织成的绢上作画《清明上河图》D.秦代木胎黑漆漆盖盒【答案】A【解析】【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A正确；B．合金属于金属材料，青铜马由金属材料制成，B错误；C．生丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，C错误；D．木胎黑漆漆盖盒的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误。
故选A。
2.1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了氯气。
某兴趣小组利用以下装置进行了氯气的发生、净化、干燥、收集实验，能达到预期目的的是A．氯气发生装置B．氯气净化装置C．氯气干燥装置D．氯气收集装置A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，且二氧化锰固体不是块状的，不能使用启普发生器产生氯气，选项A错误；B．该装置为气体尾气处理装置，不是气体净化装置，气体净化装置应该用洗气瓶，且气体净化装置中的试剂应该用饱和食盐水，选项B错误；C．五氧化二磷是酸性干燥剂，可以干燥氯气，选项C正确；D．氯气的密度比空气的大，气体应该“长进短出”，选项D错误；答案选C。
2024届河南省青桐鸣联考高三上学期12月月考化学试题及答案
2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 废物改头换面，服务日常生活。
下列说法正确的是A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡D ．用该装置进行喷泉实验A. AB. BC. CD. D4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46 g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C. 56 g Fe 与71 g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D. 1 mol/L 23Na CO 溶液中含有+的数目为2A N 5. 下列离子方程式错误的是A. 用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+⋅=++B. 用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C. NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D. 向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测ACuSO4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀的BNaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO 3溶液与Fe 2(SO 4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C 向Na 2CO 3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO 3固体中加入少量水，也伴随放热现象D 少量CO 2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO 2通入BaCl 2溶液中也产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D7. 有机物M 和N 是合成药物的中间体，在一定条件下M 可以转化为N ，其过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na 鉴别M 和NC. M 的分子式为9143C H O D. N 可使酸性4KMnO 溶液褪色8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O ，还含有少量23Fe O 和2SiO )为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOH Cl b a ⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。
2024届河南省南阳市一中高三上学期12月月考化学试题及答案
高三化学一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）1．中华文化博大精深，下列诗句的描述中涉及化学变化的是（ ）A．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明B．山随平野尽，江入大荒流C．君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回D．野火烧不尽，春风吹又生2．化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是（ ）A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强B．增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氮氧化物C．在冰醋酸中加水制成食醋的过程中，pH随加水量的增大而增大D．利用反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2制氢，相同时间内，使用纳米CaO（催化剂）比微米CaO产率更高3．设阿伏加德罗常数为N A的值，下列说法正确的是（ ）A．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子B．常温下单质硫主要以S8的形式存在，32gS8含有的硫原子数为N AC．足量MnO2和80mL10mol•L﹣1浓盐酸共热可生成0.2N A个Cl2分子D．标准状况下，22.4LSO3N A4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，1molO2的体积为22.4LB．“摩尔”是“物质的量”的单位C．将1molNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol⋅L﹣1D．从50mL0.25mol⋅L﹣1KCl溶液中取出25mL，其浓度变为0.125mol⋅L﹣15．某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。
下列说法正确的是（ ）A．Z的单质能与水发生置换反应B．W的最高价含氧酸是一种强酸C．简单离子的半径：Z＞YD．最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z6．科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。
2024届江苏省常州市联盟学校高三上学期12月调研化学试题及答案
常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期学情调研高三年级化学试卷2023.12出卷老师： 审卷老师： 考试时间：75分钟本试卷共2大题 满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mo 96第I 卷 选择题（共39分）一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
．氨基的电子式：原子的轨道表示式为：模型：催化下能将烟气中的-3NO 。
下列关于A ．AB ．BC ．CD ．D阅读下列材料，完成5-7题：含氯化合物在生产生活中应用广泛。
舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl 为原料可制得2Cl 、2Cl O 、HClO 、-3ClO 和-4ClO 等。
在催化剂2CuCl 作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。
该反应为可逆反应，热化学方程式为24HCl(g)+O (g)22=2Cl (g)+2H O(g) -1ΔH =-116k J m o l ⋅5.下列有关说法正确的是A. HCl 与NaCl 的晶体类型相同B. -3ClO 与-4ClO 中的O-Cl-O 夹角都为10928'︒C. 2Cl O 与HClO 都是由极性键构成的非极性分子D. 如图所示，2CuCl 经过一系列反应生成的铜的一种氧化物晶胞结构，其中O 原子的配位数为46.下列化学反应表示正确的是A. 23Na SO 溶液用作去氯剂：2-+2--2324Cl +SO +H O=2H +2Cl +SO B. 电解饱和NaCl 溶液的阴极反应：--22Cl -2e =Cl ↑C. 2224HCl(g)+O (g)=2Cl (g)+2H O(l) -1ΔH>-116kJ mol ⋅D.实验室制氯气：2222MnO +2HCl=MnCl +Cl +H O ↑7.A. 2ClO 有强氧化性，可用于水体消毒 B. 2Cl 能溶于水，可用于工业制盐酸C. HClO 溶液显酸性，可用作漂白剂D. 4NH Cl 受热易分解，可用作氮肥8．香豆素类药物是维生素K 拮抗剂。
重庆市2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题含解析
重庆市2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12O-16Na-23Cl-35.5Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学知识在疫情防控中发挥重要作用，下列说法正确的是A.家用消毒酒精的浓度通常为95%(体积分数)B.新冠病毒直径约60～90nm，在空气中可能形成气溶胶C.双氧水和苯酚都具有强氧化性，均可用于消毒杀菌D.医用防护服所用的聚丙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A．医用酒精的浓度(体积分数)通常为75%，A错误；~，所以新冠病毒在空气中可形成气溶胶，B正确；B．胶体粒子的直径是1nm100nmC．双氧水利用强氧化性消毒，而苯酚没有强氧化性，C错误；D．聚丙烯不含双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；故选：B。
2.下列化学用语使用正确的是A.HClO的电子式：NF的空间填充模型：B.3C.基态Cu+的价电子排布式：913d4sD.2N中存在的共价键：p-pσ键和s-sπ键【答案】B 【解析】【详解】A ．HClO 的电子式为········H :O :Cl :，A 错误；B ．3NF 为三角锥结构，其空间填充模型为，B 正确；C ．Cu 的价电子排布式为1013d 4s ，故Cu +的价电子排布式为103d ，C 错误；D ．N 的价电子排布式为232s 2p ，形成2N 时2p 电子参与成键，故2N 中存在的共价键为p p σ-键和p pπ-键，D 错误；故选B 。
高三上学期12月月考化学试题(答案解析)96
山东省新泰二中【精品】高三上学期12月月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是( ) A ．【精品】4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B ．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO 2D ．获得【精品】诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．铁比铜金属性强，FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂3．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：C 1735lB ．二氧化硅的分子式：SiO 2C ．硫化氢的结构式：H —S —HD ．氯化铵的电子式：4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 乙醇中所含的氧原子数等于0.5N AB ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC ．18gH 218O 和2H 2O 的混合物中，所含中子数为9N AD ．向100mL1mol/L Fe(NO 3)3溶液中滴加足量的HI 溶液，转移0.1 N A 个电子 5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②碱性溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣A．①②B．②③C．②⑥D．②⑤⑥7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
2023-2024学年山东省高中名校高三上学期12月统一调研考试化学试题
2023-2024学年山东省高中名校高三上学期12月统一调研考试化学试题1.化学与材料密切相关。
下列说法错误的是A．制造5G芯片AlN晶圆属于无机非金属材料B．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池C．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题D．“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料2.化学与生活、科技、社会息息相关。
下列说法错误的是A．胶体带电，利用这一性质可进行“静电除尘”B．SO 2具有还原性可用作食品抗氧化剂C．磁性氧化铁可用于制备激光打印墨粉D．自然界中氮循环过程一定包括氧化还原反应和非氧化还原反应3.下列关于实验的描述正确的是A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．滴定操作过程中滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触C．浓硫酸可以干燥SO 2但不能干燥SO 3D．长时间加热含有Ca(HCO 3 ) 2和Mg(HCO 3 ) 2的硬水时，最终生成的水垢主要成分为CaCO 3和MgCO 34.下列分子属于非极性分子的是A．COS B．HCHO C．SO 3D．CH 2 Cl 25. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。
点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和R2代表烷基)。
下列说法正确的是A．整个反应中碳原子的杂化方式共有2种B．在[Cu]作用下，C-H键断裂并放出能量C．该反应原理的总反应的原子利用率为100%D．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率，降低焓变，提高平衡转化率6.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．氧化物对应水化物的酸性：Z<MB．MQ 3分子的VSEPR模型为三角锥形C．Z、M、Q三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物D．电负性：Q>M>Z>X>Y7.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。
河南省顶级名校2022-2023学年高三上学期12月摸底考试化学试题及答案
2022-2023学年12月份摸底试卷化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)。
满分100分，考试时间90分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．答选择题时，必须用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须用0.5mm 黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 Cu 64第Ⅰ卷(选择题 共48分)1．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。
下列有关叙述正确的是 （ ） A ．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅 B ．“嫦娥五号”携带的月壤中，富含的3He 与地球上的4He 互为同素异形体 C ．“奋斗者”载人潜水器下潜深度10 909 m ，其所用合金潜孔钻头属于复合材料 D ．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 2.下列化学用语的表述正确的是（ ）A. .次氯酸的结构式：H Cl O --B.2CaO 的电子式为22Ca O O -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶∶ C.2MgCl 的电子式：22MgCl -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶ D.Cl -的结构示意图.3.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。
下列预测不正确的是（ ） ①Be 的氧化物的水化物可能具有两性 ②Tl 能与盐酸和NaOH 溶液反应均产生氢气③At 单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是22Li O ，其溶液是一种强碱 ⑤4SrSO 可能是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 无色，有毒，比2H S 稳定A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤4．A N 表示阿伏加德罗常数的值。
2024届湖北省武昌实验中学高三上学期12月月考化学试题及答案
湖北省武昌实验中学高三年级12月月考化学试卷命题教师：韩雅莲考试时间：2023年12月11日下午14:30—15:45可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mn 55一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列描述错误的是（）A ．1869年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小到大的顺序制作了第一张元素周期表B ．1922年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子以化学键相互结合形成大分子的过程”假说，为建立高分子科学奠定了基础C ．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应D ．核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键2．“人造太阳”可照亮地球。
“人造太阳”是通过氘(D)氘(T)核聚变反应而实现的。
这意味着人类未来的可持续发展将有新的出路，也为全世界持续多年的能源危机找到一个终极解决方案。
下列说法正确的是（）A ．氘与氚互为同素异形体B ．2D 、2T 、DT 均属于单质C ．T 转化为D 发生化学变化D ．2D 、2T 、DT 的摩尔质量相同3．下列说法正确的是（）A ．透明溶液中能大量共存的离子：224K Na Cu SO +++-、、、B ．4KHSO 在熔融状态下的电离方程式为：244KHSO =K H SO ++-++C ．右图为NaCl 固体溶解并形成水合离子的示意图：a 离子为Na +，b 离子为Cl -D ．与铝反应放出2H 的溶液中一定能大量共存的离子：43NH K Cl NO ++--、、、4．阿斯巴甜是第三代人工代糖，其甜味度是蔗糖的200倍，又几乎没有热量，常被用于制作无糖饮料，其结构简式如图。
下列说法错误的是（）下列说法错误的是（）A ．Se 的基态原子价电子排布式为244s 4p B ．该化合物的晶体类型是离子晶体C ．该化合物的化学式为86K SeBr D ．距离K 最近的Se Br -八面体有4个9．三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图所示，有关说法错误的是（）A ．三级溴丁烷乙醇解的反应过程中只存在极性键的断裂和形成B ．反应：()()32532533CH CBr C H OH CH COC H HBr+→+的H 0∆<C ．反应：()()3333CH CBr CH C Br +-→+的活化能最大，决定总反应的速率D ．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，降低反应的反应热10．（原题）常温下，二氯化二硫(S 2Cl 2)为橙黄色液体，遇水发生反应，工业上用于橡胶的硫化。
高三试卷化学-浙江省县域教研联盟2024届高三上学期12月模拟化学试卷及参考答案
2023学年第一学期浙江省县域教研联盟高三年级模拟考试化学考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；5．可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中属于酯类的是A．CH3COONH4B．HOOCCH3C．[C6H7O2(ONO2)3]n D．2．下列化学用语表示正确的是A．CS2分子的空间填充模型：B．Fe2+的价层电子轨道表示式为C．NH3和H2O的VSEPR模型均为D．CH3CH2OCH2CH3名称：乙醚3．KI3是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：I2+I-⇌I3-。
下列说法不正确．．．的是A．KI3溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色B．KI3溶液呈棕褐色溶液，加入CCl4后，振荡，上层溶液显紫红色C．KI3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液酸性增强D．利用KI溶液可以除去硫粉中的少量碘单质4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是A.聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材C．碳酸氢钠受热易分解并与酸反应，可用作食品膨松剂D．二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维5．下列装置与对应操作正确的是A．图①配制溶液定容后摇匀B．图②分离苯酚和水的混合物C．图③析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体D．图④测定KI溶液的浓度6．过硫化氢的化学式为H2S2，可以看成是过氧化氢中的过氧键被过硫键替代。
下列说法正确的是A．Na2S2溶液加酸可得到稳定的H2S2B．若有2mol H2S2参与反应全部生成HS-，则H2S2得到4mol电子C．若H2S2分解为H2S和S8，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为8:1D．过硫化氢有氧化性，能将Fe2+氧化至Fe3+7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．工业合成氨中每生成3mol极性键，消耗非极性分子数目为2N AB．3.2g氨基（—NH2）中电子数目为1.4N AC．CH3CH(OH)CN中sp3杂化的原子数目为3N AD．1mol HOCH2CH2OH与足量乙酸混合，发生取代反应最多消耗乙酸分子数为2N A8．下列说法正确的是A．硝酸纤维、TNT均是酯化反应后的产物B．搅拌、振荡不会使蛋白质发生变性C．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，而难溶于乙醇D．两条肽链上的碱基通过氢键作用，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构9．下列离子方程式书写正确的是A．用惰性电极电解饱和ZnCl2溶液：Zn2++2Cl-+2H2O Zn(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C．碳酸钠溶液中滴入过量氯水：H++HClO+CO2-3=H2O+ClO—+CO2↑D．甲酸溶液使溴水褪色：Br2+HCOOH→2Br-+2H++CO2↑10．治疗流感的特效药——“奥司他韦”结构如图所示。
XX市部分学校2022-2023学年高三上学期12月摸底考试化学答案
2022-2023学年度部分学校高三教学质量摸底考试化学试题答案及评分标准说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。
2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，420三、非选择题（本题包括小题，共分）16．共12分（1） ZnO+2OH －=ZnO 22－ +H 2O 或 ZnO+2OH -+H 2O=[Zn(OH)4]2－ （2分）（2） 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待液体自然流出后，重复操作2-3次 （1分）（3） 充分冷凝，提高SOCl 2回收率，防止SOCl 2挥发，以免对后续实验引起干扰 （1分）（4） a →f →g →h →i →b →c →d →e （2分）（5）ZnCl 2∙x H 2O+x SOCl Δ2+x SO 2↑+2x HCl ↑ （2分）（6）d →c →e →b →a →f （2分） 0.47 （2分）17．共12分（1）3d 5 （1分）（2）Co 原子半径较小且价电子数较多，金属键较强（1分）（3）21×6.02×1023或1.2642×1025或21N A （2分）变大（1分）（4）直线形 （1分） O （2分）（5）CaFe 2As 2 （1分） （0.5，0.5，0.872） （1分） 22c 128.0a 22）（）（（2分）18．共12分（1）NaAlO 2 或Na[Al(OH)4] （1分，多写Na 2CO 3不扣分） 搅拌、适当升高温度、研碎等措施 （写出一条即可，1分）（2）2CeO 2+H 2O 2+6H +=2Ce 3++O 2↑+4H 2O （2分） MnO 2 （2分）（3）2Ce 3++6HCO 3－+(n -3)H 2O=Ce 2(CO 3)3·n H 2O ↓+3CO 2↑ （2分）（4） 将 [Co(NH 3)6]2+氧化为[Co(NH 3)6]3+，使其进入水相，便于钴镍分离 （2分） c （2分）19．共12分（1）Ca(ClO)2+4HCl （浓）—CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O （2分） 饱和食盐水 （1分）（2）5Cl 2+Br 2+6Na 23 2NaBrO 3+10NaCl+6CO 2 (2分) 打开K 2（1分）（3）蒸发浓缩 冷却结晶（各1分） （4）151c (V 1−V 2)6m% 或 1.51c (V 1−V 2)6m ×100%（2分）（5）偏高 （2分）20．共12分（1） （1分）（2） （2分）还原反应 （1分） 酯基、碳溴键 （1分）（3）16 （2分） （2分）（4）合成路线（3分，每步1分）：。
高三化学上学期12月模拟试卷试题 (2)
证对市爱幕阳光实验学校一中高三〔上〕模拟化学试卷〔12月份〕一、选择题〔每题6分，共42分〕1．化学与人类生活、社会可持续开展密切相关．以下有关表达中不正确的选项是〔〕A．溴化银是一种重要的感光材料，是卷中必不可少的成分B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅检查司机是否酒驾C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用2．一溴代烃A〔C5H11Br〕经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同分异构体经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反生成酯D，那么D可能的结构有〔〕种．A．15 B．16 C．28 D．303．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣．某兴趣小组为确该溶液的组成，进行了以下：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．以下说法正确的选项是〔〕A．溶液中一存在Na+、I﹣、CO32﹣B．溶液中一不存在的只有I﹣、SO32﹣C．只需再进行一个，就可完全确溶液的组成D．溶液中一存在Br﹣、CO32﹣，至少存在Na+、NH4+中的一种4．T℃时，在3L的密闭容器中充入4mol光气〔COCl2〕，发生反COCl2〔g〕⇌CO 〔g〕+Cl2〔g〕，同时还发生反2CO〔g〕⇌2C〔s〕+O2〔g〕，当反到达平衡时，测得CO〔g〕和C〔s〕的物质的量分别为2mol和1mol，那么该温度下，CO〔g〕+Cl2〔g〕⇌COCl2〔g〕的平衡常数K为〔〕A ．B．2 C ．D ．5．利用如下图装置进行以下，不能得出相结论的是〔〕选项①②③结论A 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S＞C＞SiB 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 浓硝酸Fe NaOH溶液说明铁和浓硝酸反可生成NO2D 浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性A．A B．B C．C D．D6．以下说法正确的选项是〔〕①126C与136C互为同位素②16O与O3互为同素异形体③与互为同分异构体④与属于同系物⑤与既不是同系物也不是同分异构体．A．①⑤B．①④C．①③⑤D．①②④7．利用如图装置，完成很多电化学．以下有关此装置的表达中，正确的选项是〔〕A．假设X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B．假设X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动C．假设X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动D．假设X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小二、非选择题〔43分〕8．〔14分〕〔2021秋•校级月考〕氮可以形成多种化合物，如NO、NH3、N2H4、HCN、NH4NO3．〔1〕：N2〔g〕+2H2〔g〕═N2H4〔l〕△H=+50.6kJ•mol﹣12H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H=﹣571.6kJ•mol﹣1那么①N2H4〔l〕+O2〔g〕═N2〔g〕+2H2O〔l〕△H=kJ•mol﹣1②N2〔g〕+2H2〔g〕=N2H4〔l〕不能自发进行的原因是．③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反的化学方程式是．〔2〕采矿废液中的CN﹣可用H2O2处理，H2O2的制备可通过间接电解硫酸氢钾溶液的方法制备．：H2SO4═H++HSO4﹣ HSO4﹣⇌H++SO42﹣，用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82﹣．写出阳极上的电极反式．〔3〕尾气中含有NO和CO，在一温度下，将2.0mol NO、mol CO气体通入到固容积为2L的容器中发生反，反过程中物质的浓度变化如下图：①写出该反的化学方程式．②假设保持反体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将移动〔选填“向左〞、“向右〞或“不〞〕，移动后在到达平衡时的平衡常数的值是〔保存两位有效数字〕．〔4〕滴法测废水中的氨氮含量〔氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中〕步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再参加氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═〔NH4〕2B4O7+5H2O]；④将吸收液移至锥形瓶中，参加2滴指示剂，用c mol•L﹣1的硫酸滴至终点[〔NH4〕2B4O7+H2SO4+5H2O═〔NH4〕2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．那么水样中氮元素的含量是mg•L﹣1〔用含c、V的表达式表示〕．9．〔14分〕〔2021秋•校级月考〕过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂．室中用氯气与粗铜〔杂质只有Fe〕反，制备铜的氯化物的流程如图1．查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在枯燥空气中稳，受潮那么易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈．氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～2℃得到物，26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物．〔1〕现用如图2所示的仪器及药品制备纯洁、枯燥的氯气并与粗铜反〔铁架台、铁夹省略〕．①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→、→、→、→．②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先后，这样做的目的是．〔2〕分析流程：①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是；②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用以下试剂中的〔填序号〕．a．NaOH b． NH3•H2O c．CuO d．Cu③完成溶液乙到纯洁CuCl2•2H2O晶体的操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、、、洗涤、枯燥．〔3〕向溶液乙中参加适当的复原剂〔如SO2、N2H4、SnCl2〕，并微热得到CuCl 沉淀，写出向乙溶液参加N2H4〔氧化产物为无毒气体〕的离子方程式：．此反只能微热的原因是．〔4〕假设开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反，经上述流程只制备CuCl2•2H2O，最终得到枯燥产品277g，求制备CuCl2•2H2O的产率〔精确到1%〕；分析出现此情况的主要原因．10．〔15分〕〔2021•校级模拟〕工业上回收利用某合金废料〔主要含Fe、Cu、Co、Li，Co、Fe都是中活泼金属〕的工艺流程如下：〔1〕金属M为，操作1为．〔2〕参加H2O2的作用是〔用离子方程式表示〕，参加氨水的作用是．〔3〕充分焙烧的化学方程式为．〔4〕Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是，90℃时Ksp〔Li2CO3〕的值为．温度/℃10 30 60 90浓度/mol・L﹣10.21 0.17 0.14 0.10〔5〕用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，那么阳极的电极反式为．三、【化学--2：化学与技术】〔15分〕11．〔15分〕〔2021•模拟〕氨气是业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如下图：〔1〕原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反的方程式：．〔2〕在工业生产中，设备A的名称为，A中发生的化学反方程式是．〔3〕上述生产中向母液通入氨气同时参加，可促进副产品氯化铵的析出．长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是．〔4〕纯碱在生产生活中有广泛的用，请写出任意两种用途：．〔5〕图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测样品中NaCl的质量分数．样品m 溶解沉淀固体n克①检验沉淀是否洗涤干净的方法是．②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为．四、【化学-3：物质结构与性质】〔15分〕12．〔2021秋•校级月考〕试依次答复以下相关问题：〔1〕磷有两种氧化物P4O6和P4O10，其球棍模型结构如图1所示，其中磷元素的杂化类型分别是、．〔2〕磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，那么H3PO3的结构式是，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反的化学方程式．磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2＜H3PO3＜H3PO4，其原因是．〔3〕磷的一种化合物磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的外表保护层．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反合成．三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是、．〔4〕今有金属钼〔Mo〕与氯形成的配合物A，在水溶液中完全电离，生成一种简单阴离子和一种阳离子，个数比为4：1．其离子结构呈立方体，十分对称，任意两个相离最远的氯原子的连线为此离子的三重轴，任意两个相离最远的Mo原子的连线为此离子的四重轴〔n重轴表示某物质绕此轴旋转360°/n的角度，不能发觉其是否旋转过〕．①写出配合物A的化学式．②在图2中画出A溶液离子的结构：③把一种常见含氯的二元化合物的晶胞去掉所有的氯原子，发现剩余与A离子的结构竟十分相似．这种常见二元化合物是．五、【化学-5：有机化学】〔15分〕13．〔2021秋•校级月考〕Suzuki偶联反在有机合成上有广泛用．反①如图1〔Ph﹣代表苯基〕：化合物I可以由图2途径合成：〔1〕化合物V的分子式为；1mol化合物I最多可跟mol氢气反．〔2〕用键线式表示化合物IV的结构；化合物V转化为化合物VI的反类型为．〔3〕写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反方程式．〔4〕化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1molⅦ与足量银氨溶液反生成4mol Ag，写出化合物Ⅶ的所有结构简式．〔5〕化合物与化合物【】也能发生类似反①的偶联反，写出产物的结构简式．一中高三〔上〕模拟化学试卷〔12月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题6分，共42分〕1．化学与人类生活、社会可持续开展密切相关．以下有关表达中不正确的选项是〔〕A．溴化银是一种重要的感光材料，是卷中必不可少的成分B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅检查司机是否酒驾C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用【考点】卤化银；氧化复原反；常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学用．【分析】A．AgBr见光分解，是重要感光材料；B．CrO3将乙醇氧化时变为绿色的Cr2〔SO4〕3，由颜色的变化；C．高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，复原产物铁离子能水解生成体，体能净水；D．电池中的重金属盐和电解质都可污染环境．【解答】解：A．AgBr见光分解，是重要感光材料，是卷中必不可少的成分，故A正确；B．CrO3变为绿色的Cr2〔SO4〕3化合价降低，将乙醇氧化，利用了乙醇的复原性，故B正确；C．高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，复原产物铁离子水解生成氢氧化铁体，体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而到达净水目的，故C错误；D．电池中的重金属盐和电解质都可污染环境，深埋处理会污染土壤，不能随其丢弃，集中回收，故D正确．应选：C．【点评】此题考查化学与生产、生活，会运用化学知识解释化学现象，把握物质的性质、发生的反及性质与用途的关系为解答的关键，侧重根底知识的考查，题目难度不大．2．一溴代烃A〔C5H11Br〕经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同分异构体经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反生成酯D，那么D可能的结构有〔〕种．A．15 B．16 C．28 D．30【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】一溴代烃A〔C5H11Br〕经水解后再氧化得到有机物B，A的一种同分异构体经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反生成酯D，那么B为羧酸，分子式为C4H9COOH、C为醇，分子式为C5H11OH，且含有相同的碳原子数目，分析﹣C4H9和﹣C5H11的异构种类，二者乘积即为D可能的结构种数．【解答】解：一溴代烃A〔C5H11Br〕经水解后再氧化得到有机物B，A的一种同分异构体经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反生成酯D，那么B为羧酸，分子式为C4H9COOH、C为醇，分子式为C5H11OH，且含有相同的碳原子数目．①﹣C4H9的异构情况为正丁基：﹣CH2CH2CH2CH3、异丁基：﹣CH2CH〔CH3〕2、仲丁基：﹣CH〔CH3〕﹣CH2﹣CH3、叔丁基：﹣C〔CH3〕3共4种，说明C有4种可能结构；②﹣C5H11属于戊基，其异构不能按照正、异、来命名：正戊基：﹣CH2CH2CH2CH2CH31﹣甲基丁基：﹣CH〔CH3〕CH2CH2CH32﹣甲基丁基：﹣CH2﹣CH〔CH3〕CH2CH33﹣甲基丁基：﹣CH2﹣CH2﹣CH〔CH3〕21﹣乙基丙基：﹣CH〔CH2CH3〕21，1﹣二甲基丙基：﹣C〔CH3〕2CH2CH32，2﹣二甲基丙基：﹣CH2﹣C〔CH3〕3，共7种，说明D有四种可能结构；4×7=28，即为D可能的结构种数，应选C．【点评】此题考查有机物推断，涉及同分异构体、卤代烃及醇、羧酸、酯的性质，掌握官能团的性质与转化是解题根底，正确判断同分异构体的种类是关键，难度中，注意掌握同分异构体的解题方法．3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣．某兴趣小组为确该溶液的组成，进行了以下：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．以下说法正确的选项是〔〕A．溶液中一存在Na+、I﹣、CO32﹣B．溶液中一不存在的只有I﹣、SO32﹣C．只需再进行一个，就可完全确溶液的组成D．溶液中一存在Br﹣、CO32﹣，至少存在Na+、NH4+中的一种【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】取样，滴加足量氯水，有气泡产生，含有CO32﹣，溶液呈橙色，含有Br ﹣；因CO32﹣与Ba2+反，那么一没有Ba2+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，那么一没有I﹣，且SO32﹣能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反生成白色沉淀，那么一没有SO32﹣；显然不能确Na+、NH4+，以此来解答．【解答】解：在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32﹣，依据离子共存分析溶液中不可能存在Ba2+，溶液呈橙色，说明可能生成I2或Br2；SO32﹣能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反生成白色沉淀，向呈橙黄色的溶液中参加BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32﹣；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I﹣．一存在Br﹣；所以溶液中一不存在I﹣、SO32﹣，Ba2+；一存在Br﹣、CO32﹣，由于没有涉及到Na+、NH4+离子的性质，但两者必有其中一种阳离子，Na+、用焰色反，需要进一步验证铵根离子的存在，方法为：取样，加足量的熟石灰加热，湿润的石蕊试纸检验气体；应选D．【点评】此题考查离子的检验，注意离子之间的反及常见离子的特征反是解答此题的关键，明确还需检验铵根离子即可解答，题目难度不大．4．T℃时，在3L的密闭容器中充入4mol光气〔COCl2〕，发生反COCl2〔g〕⇌CO 〔g〕+Cl2〔g〕，同时还发生反2CO〔g〕⇌2C〔s〕+O2〔g〕，当反到达平衡时，测得CO〔g〕和C〔s〕的物质的量分别为2mol和1mol，那么该温度下，CO〔g〕+Cl2〔g〕⇌COCl2〔g〕的平衡常数K为〔〕A ．B．2 C ．D ．【考点】用化学平衡常数进行计算．【专题】化学平衡专题．【分析】依据化学平段式列式计算，平衡常数于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反物平衡浓度幂次方乘积，由此分析解答．【解答】解：T℃时，在3L的密闭容器中充入4mol光气，假设同时发生的反还有2CO〔g〕⇌2C〔s〕+O2〔g〕，当反到达平衡时，测得CO〔g〕和C〔s〕的物质的量分别为2mol和1mol，设消耗 COCl2〔g〕物质的量为xCOCl2〔g〕⇌Cl2〔g〕+CO〔g〕起始量〔mol〕 4 0 0变化量〔mol〕 x x x平衡量〔mol〕 4﹣x x x2CO〔g〕⇌2C〔s〕+O2〔g〕，起始量 x 0 0变化量 1 1 0.5平衡量 2 1 0.5x=3mol那么平衡浓度为 COCl2〔g 〕为mol/L，Cl2〔g〕为1mol/L，CO〔g 〕mol/LCOCl2〔g〕⇌Cl2〔g〕+CO〔g 〕平衡常数=2那么该温度下，Cl2〔g〕+CO 〔g〕⇌COCl2〔g〕的平衡常数K=应选：D．【点评】此题考查了化学平衡的计算用，主要是平衡常数，平衡状态的计算与学生要清楚代入表达式的是平衡浓度，掌握根底是关键，题目难度中．5．利用如下图装置进行以下，不能得出相结论的是〔〕选项①②③结论A 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S＞C＞SiB 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 浓硝酸Fe NaOH溶液说明铁和浓硝酸反可生成NO2D 浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性A．A B．B C．C D．D【考点】化学方案的评价．【分析】A．发生强酸制取弱酸的反；B．浓硫酸使蔗糖炭化，然后C与浓硫酸反生成二氧化硫；C．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化；D．浓氨水与生石灰反生成氨气，氨水溶液显碱性．【解答】解：A．发生强酸制取弱酸的反，那么酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，可知非金属性S＞C＞Si，故A正确；B．浓硫酸使蔗糖炭化，然后C与浓硫酸反生成二氧化硫，那么溴水褪色可知生成二氧化硫，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；C．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，不能说明铁和浓硝酸反可生成NO2，故C错误；D．浓氨水与生石灰反生成氨气，氨水溶液显碱性，那么加酚酞变红，故D正确；应选C．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、技能及化学反原理为解答的关键，侧重分析、能力的考查，注意的评价性分析，题目难度不大．6．以下说法正确的选项是〔〕①126C与136C互为同位素②16O与O3互为同素异形体③与互为同分异构体④与属于同系物⑤与既不是同系物也不是同分异构体．A．①⑤B．①④C．①③⑤D．①②④【考点】同位素及其用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】物质的分类专题．【分析】①同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子；②同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；③同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称；④结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质互称为同系物．【解答】解：①126C与136C 具有相同的质子数和不同的中子数的碳原子，互为同位素，故①正确；②16O是原子，不是单质，故②错误；③与分子式相同，结构相同，是同种物质，故③错误；④与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故④错误；⑤羟基直接与苯环相连的是酚，与苯环侧链相连的是醇，结构不相似，不是同系物，故⑤正确；应选A．【点评】此题考查同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的判断，题目难度不大，明确“五同〞的概念及区别为解答关键，试题侧重根底知识的考查，有利于提高学生灵活用根底知识的能力．7．利用如图装置，完成很多电化学．以下有关此装置的表达中，正确的选项是〔〕A．假设X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B．假设X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动C．假设X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动D．假设X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护；B、开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极析出；C、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向阳极X电极；D、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出．【解答】解：A、开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B、开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极析出，铜棒质量将增加，故B正确；C、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向阳极，移向X电极碳棒，故C错误；D、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，溶液中铜离子浓度不变，故D错误；应选B．【点评】此题考查了原电池、电解池原理的电极判断，电极反和离子移动方向，题目难度中．二、非选择题〔43分〕8．〔14分〕〔2021秋•校级月考〕氮可以形成多种化合物，如NO、NH3、N2H4、HCN、NH4NO3．〔1〕：N2〔g〕+2H2〔g〕═N2H4〔l〕△H=+50.6kJ•mol﹣12H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H=﹣571.6kJ•mol﹣1那么①N2H4〔l〕+O2〔g〕═N2〔g〕+2H2O〔l 〕△H=﹣62 kJ•mol﹣1②N2〔g〕+2H2〔g〕=N2H4〔l〕不能自发进行的原因是△H＞0，△S＜0 ．③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反的化学方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O ．〔2〕采矿废液中的CN﹣可用H2O2处理，H2O2的制备可通过间接电解硫酸氢钾溶液的方法制备．：H2SO4═H++HSO4﹣ HSO4﹣⇌H++SO42﹣，用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82﹣．写出阳极上的电极反式2HSO4﹣﹣2e﹣═S2O82﹣+2H+．〔3〕尾气中含有NO和CO，在一温度下，将2.0mol NO、mol CO气体通入到固容积为2L的容器中发生反2NO+2CO2CO2+N2，反过程中物质的浓度变化如下图：①写出该反的化学方程式2NO+2CO2CO2+N2．②假设保持反体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动〔选填“向左〞、“向右〞或“不〞〕，移动后在到达平衡时的平衡常数的值是0.14 〔保存两位有效数字〕．〔4〕滴法测废水中的氨氮含量〔氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中〕步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再参加氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═〔NH4〕2B4O7+5H2O]；④将吸收液移至锥形瓶中，参加2滴指示剂，用c mol•L﹣1的硫酸滴至终点[〔NH4〕2B4O7+H2SO4+5H2O═〔NH4〕2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．那么水样中氮元素的含量是2800cV mg•L﹣1〔用含c、V的表达式表示〕．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；用盖斯律进行有关反热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】分析题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】〔1〕①依据热化学方程式和盖斯律来计算得到；②依据△H﹣T△S＜0判断反自发进行；③次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4，依据氧化复原反电子守恒、原子守恒配平写出；〔2〕电解池中阴离子在阳极失电子发生氧化反；〔3〕①NO和CO，在一温度下，根据图可知生成氮气，另外根据元素守恒可知有二氧化碳，且该反为可逆反；②根据平衡时浓度计算其平衡常数，根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断平衡移动方向；〔4〕依据滴步骤和滴用量结合化学方程式计算分析得到．【解答】解：〔1〕①a、N2〔g〕+2H2〔g〕═N2H4〔l〕；△H=+50.6kJ•mol﹣1 b、2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1依据盖斯律b﹣a 得到N2H4〔l〕+O2〔g〕═N2〔g〕+2H2O〔l〕；△H=﹣62KJ/mol，故答案为：﹣62；②N2〔g〕+2H2〔g〕═N2H4〔l〕不能自发进行的原因是△H﹣T△S＞0，那么反△S ＜0，△H＞0，故答案为：△H＞0，△S＜0；③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反的化学方程式为：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O，故答案为：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O；〔2〕用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82﹣，HSO4﹣离子在阳极失电子生成S2O82﹣，电极反为：2HSO4﹣﹣2e﹣═S2O82﹣+2H+，故答案为：2HSO4﹣﹣2e﹣═S2O82﹣+2H+；〔3〕①NO和CO，在一温度下，根据图可知生成氮气，另外根据元素守恒可知有二氧化碳，且该反为可逆反，反方程式为2NO+2CO2CO2+N2，故答案为：2NO+2CO2CO2+N2；②第一次平衡时c〔N2〕=0.2mol/L，c〔CO〕=0.8mol/L，c〔CO2〕=2c〔N2〕=0.4mol/L，c〔NO〕==0.6mol/L，化学平衡常数K==L/mol=L/mol=0.14L/mol，假设保持反体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，c〔CO〕=0.8mol/L，c〔CO2〕=0.4mol/L，c〔N2〕=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，c〔NO〕=0.6mol/L+0.2mol/L=0.8mol/L，其浓度商=L/mol=L/mol＞L/mol，那么平衡逆向方向移动，温度不变，化学平衡常数不变，故答案为：向左；0.14；〔4〕依据滴和反化学方程式可知：2NH3～〔NH4〕2B4O7～H2SO42 12×cV×10﹣3mol cV×10﹣3mol水样中氮的含量==cV 〔g/L〕=2800cV 〔mg/L〕，故答案为：2800cV．【点评】此题考查了热化学方程式和盖斯律计算用，电极原理的分析判断电极书写，过程分析理解，滴的计算用，题目难度中．9．〔14分〕〔2021秋•校级月考〕过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂．室中用氯气与粗铜〔杂质只有Fe〕反，制备铜的氯化物的流程如图1．查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在枯燥空气中稳，受潮那么易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈．氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～2℃得到物，26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物．〔1〕现用如图2所示的仪器及药品制备纯洁、枯燥的氯气并与粗铜反〔铁架台、铁夹省略〕．①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ d 、 e →h 、i →f 、g → b ．②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 A 后 D ，这样做的目的是排出空气，防止铜被氧气氧化．〔2〕分析流程：①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用以下试剂中的〔填序号〕c ．a．NaOH b． NH3•H2O c．CuO d．Cu③完成溶液乙到纯洁CuCl2•2H2O晶体的操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶、过滤、洗涤、枯燥．〔3〕向溶液乙中参加适当的复原剂〔如SO2、N2H4、SnCl2〕，并微热得到CuCl 沉淀，写出向乙溶液参加N2H4〔氧化产物为无毒气体〕的离子方程式：4Cu2++4Cl﹣+N2H44CuCl↓+N2↑+4H+．此反只能微热的原因是微热维持反发生，温度过高生成氧化铜水合物．〔4〕假设开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反，经上述流程只制备CuCl2•2H2O，最终得到枯燥产品277g，求制备CuCl2•2H2O的产率108% 〔精确到1%〕；分析出现此情况的主要原因在调节溶液pH时，参加CuO反生成了CuCl2，使产品质量增加．【考点】制备方案的设计．【专题】分析题；评价题；演绎推理法；制备综合．【分析】粗铜中杂质只有Fe，与氯气反得到固体有氯化铜、氯化铁，用盐酸溶解，抑制氯化铜、氯化铁水解，溶液参加X调节溶液pH，得到溶液乙，经过操作得到CuCl2•2H2O，故溶液乙为CuCl2溶液，那么调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe〔OH〕3沉淀，过滤除去，试剂X可以为CuO、氢氧化铜，结合题目。
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2019届高三化学上学期12月摸底考试试题相对原子质量：H-1T-3 C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 C1-35.5 Cu-64 Sn-119一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4 分，共40 分)1、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化2、化学与人类的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确的是A.切开的苹果在空气中久置变黄和纸张久置变黄的原理相似B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料D.水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟生在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.22.0gT2O 中含有的中子数为10N AB.7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3N AC.6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N AD.标准状况下，2.4LNO 和2.4LO2混合充分反应后，原子总数是4N A4、下列化学用语描述中正确的是A.含18个中子的氧原子的符号: 1735ClB.氢氧根的电子式:C.HCO 3- 的电离方程式为:HCO3-+ H2O CO32-+H3O+D.次氯酸分子的结构式: H-Cl-O5、X、R、Y、Z、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，R 的原子序数大于Z。
下列说法错误的是A.R 的氧化物只含有离子键B.最高价含氧酸的酸性: Y<MC.最简单氢化物的稳定性: Y< ZD.Z的简单氢化物可用作制冷剂6、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊炭被氧化成CO2B 将稀盐酸滴人Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性: Cl>SiC SO2通人BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO4沉淀，后转化为BaSO4D 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+7、某容器中发生一个化学反应，反应过程涉及H2O、ClO、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒。
在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中不正确的是A.还原剂是含CN-的物质，氧化产物不只有N2B.氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2D.若生成2.24L (标准状况) N2，则转移电子1mol8、下列实验方案中能达到相应实验目的的是A B C D方案目的探究浓度对化学反应速率的影响灼烧海带成海带灰证明铁粉能与水蒸气反应产生氢气蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体9、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。
400℃,1.01×105Pa，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。
下列叙述正确的是A.A点v 正(SO2) >v 逆(SO3)B.B点表示反应处于平衡状态C.D点n(SO2)大于C点D.其它条件不变，升温至500℃并达平衡时，n(SO3)比图中D 点的值大10、常温下将HA 和HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液PH 的变化如图所示。
则下列叙述中正确的是A.稀释前，c(HA)=10c(HB)B.在M点两种溶液中水的电离程度相同C.pH=a的0.1 mol·L-1HB 溶液与pH=b 0.01 mol·L-1HB 溶液相比，a+1<bD.加水稀释HB 溶液，HB 的电离度增大，c(H+)/c(HB)减小，溶液的酸性减弱第II卷(非选择题，共60分)11、(12 分) A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为空气的成分。
F 的焰色反应是黄色。
在G 中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2: 1。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图(反应条件及部分产物未列出):(1)A 的元素符号是______________，F的电子式为________________________。
(2) E 与F反应的化学方程式：_________________________________________。
(3) F 与G 的水溶液反应的离子方程式：______________________________。
(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________。
(5) 在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：___________。
12、(12 分)某含砷(As )的有毒工业废水经如下图流程转化为粗Aa2O3。
已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。
(1)加乳试剂1的目的是:_________________________。
(2)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH 沉淀，发生的主要反应有：A.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH＜0B.5Ca2++ OH－+ 3AsO 43－Ca5(AsO4)3OH ΔH＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。
(3)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。
(4)通过对H3AsO3溶液进行_____(填操作名称)，再过滤可制得粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如下图所示。
为控制滤液2 中As2O3的浓度不高于6×10-5 mol·L-1 ，则“结晶”过程应控制的条件是______________________(例举一例回答)(5)从绿色化学和综合利用的角度考虑，对滤液2 处理方法是:________________________。
13、(12 分)锡为第IVA族具有可变价的金属元素，其单质佛点为2260℃。
四氯化锡(SnCl4)是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。
实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备SnCl4 (夹持装置已略去)。
(1)仪器C的名称为___________，装置乙中的试剂是_____________。
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3) 氯气与锡的反应类似与铁的反应，但该实验中对装置丁要持续加热，其原因是_____________。
(4) 你认为该实验装置需要进行的改进是：__________________________________________。
(5)用下列方法和步骤测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应)①将2.000g锡完全溶于过量稀盐酸中，并用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液，最后得100.00mL 溶液。
写出第二步反应的离子方程式：_____________________________。
②取①所得溶液amL用0.100 mol·L-1 的K2Cr2O7溶液滴定，发生如下反应：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。
K2Cr2O7溶液应注入到____式(填"酸或喊”)滴定管中。
到达滴定终点时用去bmL。
则样品中锡的质量分数为_______%(用含a、b 的最简代数式表示)。
14、(12 分) 13.“碳化学”是绿色化学的重要组成部分。
(1)由CO2制备甲醇的过程发生的主要反应如下：反应I: CO 2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H 1<O；向2 L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2，在一定条件下该反应l0min时达到平衡状态，二氧化碳的转化率a(CO2)=60%，则v(H2) =_________________________。
(填字母)。
若要同时提高反应速率和甲醇的产量，以下措施一定可行的是a.升高温度b.缩小容器体积 C.分离出甲醇 d.增加CO2的浓度(2) 已知: CO2(g)+ 2H2(g)C(s)+ 2H2O(g) △H =-90.0kJ/mol ；H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJ/mol；C(s)的燃烧热为394.0kJ/mol。
则H2的燃烧热为_________kJ/mol。
(3) 在某条件下，将4molH2和1molCO2，置于2L密闭容器中发生反应:反应II :CO2(g)+4H(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2反应II: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3CO2转化率、CH4和CO 选择性随温度变化情况分别如图所示(选择性: 转化的CO2中生成CH4或CO 的百分比)。
①反应II的△H2________(填“>”、“<“或“=")0，理由是_________________________。
②350℃时，反应II 的平衡常数K=_______。
为减少CO 在产物中的比率，可采取______的措施有______(例举一例回答)。
15、(12分) 已知25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。
序号①②③④酸HF CH3COOH H2SeO4H2CO3K a1 6.4×10-41.8×10-5完全电离 4.4×10-7K a2 1.0×10-24.7×10-1 1(1) 25℃时，pH=3 的盐酸V1mL与pH= 12 的氢氧化钠溶液V2mL混合后恰好成中性，则V1:V2=____:___。
(2)25℃时，0.1mol·L-1 HF 溶液的c(H+)约为______mol·L-1 。
将PH均3 的①、②、③溶液分别加水稀释至原来的10 倍，溶液的PH 大小关系：_____ (填序号)。
(3) 在T℃时调节2.0×10-3mol·L-1 的氢氟酸水溶液的pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH 的关系如图所示。