高三化学上学期12月摸底考试试题

2019届高三化学上学期12月摸底考试试题相对原子质量：H-1

T-3 C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 C1-35.5 Cu-64 Sn-119

一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4 分，共40 分)

1、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是

A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应

B.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金

C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾

指的是金属硫化物

D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化

2、化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是

A.切开的苹果在空气中久置变黄和纸张久置变黄的原理相似

B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

D.水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟生在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象

3、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.0gT2O 中含有的中子数为10N A

B.7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3N A

C.6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N A

D.标准状况下，2.4LNO 和2.4LO2混合充分反应后，原子总数是4N A

4、下列化学用语描述中正确的是

A.含18个中子的氧原子的符号: 1735Cl

B.氢氧根的电子式:

C.HCO 3- 的电离方程式为:HCO3-+ H2O CO32-+H3O+

D.次氯酸分子的结构式: H-Cl-O

5、X、R、Y、Z、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，

R 的原子序数大于Z。下列说法错误的是

A.R 的氧化物只含有离子键

B.最高价含氧酸的酸性: Y

C.最简单氢化物的稳定性: Y< Z

D.Z的简单氢化物可用作制冷剂

6、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选

项

实验现象结论

A 将红热的炭放入浓硫酸中产

生的气体通入澄清的石灰水

石灰水变浑浊炭被氧化成CO2

B 将稀盐酸滴人Na2SiO3溶液

中

溶液中出现凝胶非金属

性: Cl>Si

C SO2通人BaCl2溶液，然后滴

入稀硝酸

有白色沉淀产生，加

入稀硝酸后沉淀不

溶解

先产生BaSO4沉

淀，后转化为

BaSO4

D 向某溶液中滴加KSCN 溶

液，溶液不变色，再滴加新

制氯水

溶液显红色原溶液中一定含

有Fe2+

7、某容器中发生一个化学反应，反应过程涉及H2O、ClO、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒。在

反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是

A.还原剂是含CN-的物质，氧化产物不只有N2

B.氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-

C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2

D.若生成2.24L (标准状况) N2，则转移电子1mol

8、下列实验方案中能达到相应实验目的的是

A B C D

方案

目的探究浓度对化

学反应速率的

影响

灼烧海带成海

带灰

证明铁粉能与水

蒸气反应产生氢

气

蒸干NH4Cl溶液

制备NH4Cl晶体

9、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容积为

2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.A点v 正(SO2) >v 逆(SO3)

B.B点表示反应处于平衡状态

C.D点n(SO2)大于C点

D.其它条件不变，升温至500℃并达平衡时，n(SO3)比图中D 点的值大

10、常温下将HA 和HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液PH 的变化如图所

示。则下列叙述中正确的是

A.稀释前，c(HA)=10c(HB)

B.在M点两种溶液中水的电离程度相同

C.pH=a的0.1 mol·L-1HB 溶液与pH=b 0.01 mol·L-1HB 溶液相比，a+1

D.加水稀释HB 溶液，HB 的电离度增大，c(H+)/c(HB)减小，溶液的酸性减弱

第II卷(非选择题，共60分)

11、(12 分) A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E

均为空气的成分。F 的焰色反应是黄色。在G 中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2: 1。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图(反应条件及部分产物未列出):

(1)A 的元素符号是______________，F的电子式为________________________。

(2) E 与F反应的化学方程式：_________________________________________。

(3) F 与G 的水溶液反应的离子方程式：______________________________。

(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________。

(5) 在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：

___________。

12、(12 分)某含砷(As )的有毒工业废水经如下图流程转化为粗Aa2O3。已知：亚砷酸钙

微溶于水，砷酸钙难溶于水。

(1)加乳试剂1的目的是:_________________________。

(2)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH 沉淀，发生的主要反应有：

A.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH＜0

B.5Ca2++ OH－+ 3AsO 43－Ca5(AsO4)3OH ΔH＞0

研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。

(3)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。

(4)通过对H3AsO3溶液进行_____(填操作名称)，再过滤可制得粗As2O3。As2O3在不同温

度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如下图所示。为控制滤液2 中As2O3的浓度不高于6×10-5 mol·L-1 ，则“结晶”过程应控制的条件是______________________(例