阿伏加德罗常数(知识点讲解)-高考化学易错点练习
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型1．气体摩尔体积知识点的认识1、气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：V m ．（3）单位：L/mol（L•mol﹣1）．（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）＝气体体积（V）/物质的量（n）．（5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa 条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2、决定物质体积大小的因素：1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3、物理量之间的关系：n＝m/M＝N/N A＝V/V m．本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握．题型一：气体摩尔体积的概念和单位例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol；D、根据V＝nV m来回答．解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．题型二：“22.4L/mol”的适用条件例2：下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4L C．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、根据气体摩尔体积的定义判断．解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选D．题型三：物理量之间的关系例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b＝ng：x，x＝＝； ng该混合气体含有的物质的量为：n＝＝＝mol，其体积为：V＝n×V m ＝mol×V m ＝mol×22.4l/mol＝L，故选A．对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L．4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．5）适用对象：纯净气体与混合气体均可．2．阿伏加德罗常数知识点的认识1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目。
考点2高考中有关阿伏伽德罗常数的考查知识点总结
识破“阿伏加德罗常数”常见十大陷阱1．气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25℃、×105Pa 气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
2．物质的聚集状态：22.4L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。
命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇等。
3．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。
4．特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
5．物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。
NO2和N2O4，的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。
Na2O2由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等。
6．物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)等。
7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO2－3、CH3OO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO2－3等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
查补易混易错点02 阿伏加德罗常数及应用
查补易混易错点02 阿伏加德罗常数及应用高考五星高频考点，2021年全国甲卷第8题、2020年全国第III卷第9题、2019年全国II卷第8题、2019年全国第III卷第11题。
阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。
有关阿伏加德罗常数的问题是比较重要的题型，涉及的概念很多，是近几年高考常出不衰的热点题型。
该类试题多是通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、物质结构、元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键原子结构、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题，形式灵活，涉及范围广，综合性强。
阿伏加德罗定律及推论也常常在化学平衡计算中得到应用。
易错01 状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
易错02 物质的量或质量与外界条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
易错03 物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
易错专题03 阿伏加德罗常数(NA)-2024年高考化学考前易错聚焦(原卷版)
易错专题03 阿伏加德罗常数(N A)聚焦易错点：►易错点一N A常设陷阱►易错点二N A解题指导典例精讲易错点一N A常设陷阱【易错典例】例1用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()①36g 18O2中所含的中子数为16N A①78g Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为1N A①标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N A①在标准状况下，22.4 LHF的分子数目为1N A①3.4g 过氧化氢中含有的离子数为0.3N A①在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A①配制480mL2mol·L－1NaCl溶液，需要用托盘天平称量1N A氯化钠固体①S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N AA．只有①①正确B．只有①①①①正确C．只有①①①①①正确D．都不正确【解题必备】物质的状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol-1”时，要判断气体是否处于标准状况在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等粒子个数确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物质：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CO2、甲烷、乙烯、乙炔等最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。
如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等同位素如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化σ键和π键有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键溶液的体积已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
专题二 阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数N A 是历年高考的热点;经久不衰;常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素..在分析解答这类问题时;要特别注意以下几点：① 状态问题：如水在标况下是为液体或固体； SO 3、HF 在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃;在标况下为液态或固态..② 特殊物质分子中的原子个数;如稀有气体均为单原子分子;O 3、P 4、S 8为多原子分子等..③ 特殊物质的摩尔质量;如D 2O 、T 2O 、37Cl 2等..④ 特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si 、SiO 2、P 4、P 2O 5等⑤ 某些离子如Fe 3+、Al 3+;还有某些原子团如NH 4+、HCO 3－ 在水溶液中发生水解;使其数目减少..⑥ 特殊的氧化还原反应中;转移电子数目的计算;如Na 2O 2 + H 2O 、H 2S + SO 2等.. ⑦ 凡是用到22.4 L ·mol －1时;要注意是否处于标况下.. ⑧ 物质的量与各量之间的关系⑨ 认真读题;检查题给条件是否齐全..判断：NA 表示阿伏伽德罗常数;下列说法正确的是 1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1. 常温常压下;11.2 L 氮气所含的原子数目为N A2. 常温常压下时;相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3. 常温常压下;11.2 L 甲烷所含氢原子数为2N A4. 标准状况下;11.2 L 臭氧中含N A 个氧原子5. 标准状况下;22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2N A6. 标准状况下;22.4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×10237. 22.4 L N 2中所含分子个数为6.02×10238. 标准状况下;a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 9． 标准状况下;22.4 L 溴单质所含原子数目为2N A 10. 标准状况下;11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N A 2、物质微观离子数的计算问题1. 室温下;42 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232. 46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为 3N A3. 常温下氧气和臭氧的混合物16 g 中约含有6.02×1023个氧原子4. 80 g 硝酸铵含有氮原子数为2N A5. 18 g D 2O 所含原子数目为3N A6. 1.8 g 重水D 2O 中含N A 个中子7. 20 g 重水D 2O 中含有的电子数为10N A3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1. 1 L 1.0 mol/LCH 3COOH 溶液中;CH 3COOH 分子为6.02×10232. 常温下;1 L 0.1 mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A3. 1 L 1 mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N A4. 25℃时;1 L pH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5. 1 L 1 mol/L 的盐酸溶液中;所含氯化氢分子数为N A6. 200 mL 1 mol/L Al2SO43溶液中;Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1. 电解食盐水若产生2 g氢气;则转移的电子数目为2NA2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2标准状况; 反应中转移的电子数为2×6.02×10233. 常温下;2.7 g铝与足量的盐酸反应;失去电子数为0.3NA4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5. 在铜与硫的反应中;1 mol 铜失去的电子数为2NA6. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7. 7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、考察物质结构原子结构、分子结构、晶体结构内部化学键数问题1. 1 mol 烷烃的通式中有2n+2 mol的C-C键2. 10 g 甲烷所含有的电子数为NA3. 17 g 氨气所含电子数目为10NA4. 1.8 g NH4+所含电子数为NA5. 0.1 mol OH-含NA个中子6. 12克金刚石中含有的碳碳键数为1NA 个;12克石墨中含有的碳碳键数为1NA个7. 1 mol CH3+碳正离子中含有电子数为10NA8. 30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10239. 1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数;下列叙述中正确的是A 常温常压下;11.2 L氧气所含的原子数为N AB 1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N AC 常温常压下;48 g O3含有的氧原子数为3N A D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A2．以N A表示阿伏加德罗常数;下列说法中正确的是A 53 g碳酸钠中含N A个CO32-B 0.1 mol OH－含N A个电子C 1.8 g重水D2O中含N A个中子 D 标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数;下述正确的是A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中;所含氯化氢分子数为N AC. 标准状况下;11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD. 在铜与硫的反应中;1 mol铜失去的电子数为2 N A4．N A代表阿伏加德罗常数;以下说法正确的是A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N A D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为N A17．用N A表示阿伏加德罗常数..下列说法正确的是A 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为N AB 标准状况 0℃;101 3 kPa 下;22 4 L氯气中所含的氯原子数为N AC 16 g氧气中所含的氧原子数为N AD 18 g水中所含的电子数为8N A18．设N A表示阿伏加德罗常数..下列说法不正确．．．的是A 醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等B 28 g氮气所含的原子数为N AC N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1D 在标准状况下;0 5N A个氯气分子所占的体积是11 2 L。
阿伏伽德罗常数易错点
阿伏伽德罗常数易错点1、标准摩尔体积适用条件：标况下、气体。
所给条件欠缺。
如：1、常温常压下，22.4LCO2中含有n A个CO2分子；2、常温下，23gNO2含有n A个氧原子；3、常温下，4gCH4含有n A个C—H共价键；4、1mol/L NaCl溶液中含有n A个Na+例1 设N A为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A、标准状况下33.6L水含有1.5N A个水分子B、2.24LCO2中含有的原子数为0.3N AC、常温常压下，22.4LO2所含电子数为32N A个D、标准状况下，2.24LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为0.2N A2、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A、1mol甲醇中含有C—H键的数目为4 N AB、25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 N AC、标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1 N AD、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4 N A3、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A、常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B、1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 N A个OH－C、常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D、1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2 N A个电子4、下列说法正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)和4SO2(g) + 2O2(g) = 4SO3(g)的△H相等5、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A2、注意物质的组成离子化合物有阴阳离子构成，如氯化钠，硫酸铵，氢氧化钾等。
高三化学五个容易错的专题
高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
阿伏加德罗常数易失误的知识点
阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的适用条件：①标况下气体所含分子数为个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关③标况下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯为液态或固态等不适用此公式。
例：11.2L N2含有 N2分子数为0.5NA（×）标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA（√）常温下32g SO2 气体中含有0.5NA个 SO2（√）46g NO2和 N2O4混合气体含有N原子数为NA（√）二、要注意物质的状态：NA ＝V×NA/22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。
如：标况下 H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态三、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（ He、Ne、Ar ）双原子分子：O2、N2、H2、NO多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4 例：1mol氦气含氦原子数为2NA（×）常温下48g O3 含氧原子数为3NA（√）四、要注意晶体结构：（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P键（2） SiO2 晶体：1mol硅原子形成4mol Si－O 键，需要2mol O 与之成键例：31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA个P－P键（√）SiO2 晶体中1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键（√）五、要注意微粒种类：所求微粒个数与微粒种类必须一一对应例：标况下22.4L O2 所含氧原子为NA（×）1L 0.2mol/L Ba（ NO3 ）2 溶液中微粒数等于0.6NA （×）因为应大于0.6Na，还有 H2O 的电离六、要注意特殊物质摩尔质量：D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：3 例：10g重水里含有的电子数为5NA（√）1.8g重水中含有NA个中子（×）七、要注意氧化还原中电子转移：（1）1mol Na2O2 与CO2与H2O反应转移电子数为NA （2） Cu + SCu2S 6.4g Cu与足量S反应铜失0.1NA个电子（2） Cu + SCu2S 6.4g Cu与足量S反应铜失0.1NA个电子八、要注意可逆过程和化学平衡：如：2NO2＝＝＝＝N2O4 则标况下4.6g NO2小于2.24L。
高考化学复习——阿伏伽德罗常数
下列说法是否正确？
5．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为 19 NA 6．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，
其中氧原子数为2 NA
7．1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中H＋数为0.1 NA
8．1 mol甲烷分子所含质子数为10 NA
下列说法是否正确？
9．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释 至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8% 10．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成 32 g氧气，则转移2 NA个电子 11．一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液 与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH+4物质的 量不同 12．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
3、某些离子或原子团是否水解， 引起粒子数目的变化.
4、一些物质结构中化学键的数目。 如：CH4、NH3等。
下列说法是否正确？
1．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为 0.5NA 2．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA 3．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气 的混合气体中含有的分子总数均为NA 4．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1 mol氢气时，转移的电子数为NA
3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶 液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓 度偏高（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
5．用浓硫酸配制稀硫酸100 mL。 A．检查容量瓶是否漏水； B．用蒸馏水洗涤 2~3次，将溶液注入容 量瓶； C．将冷却至室温的稀硫酸注入 中； D．根据计算，用量筒取 mL浓硫酸； E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水 的烧杯 中，并不断用玻璃棒搅拌； F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀； G．用胶头滴管滴加蒸馏水至 ； H．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使 液面接近刻度线。 正确的操作顺序是： A→D→ → → → →G→F。
全国2019年高考化学易错点(03)阿伏加德罗常数(知识点讲解)
易错点03 阿伏加德罗常数瞄准高考1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案】B2．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4中所含P—P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P －P 键，因此其中所含P—P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。
答案选C 。
3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·NH 4Cl 溶液中，的数量为0.1N A1L -4NH +B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D2．（2017课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。
2022年高考化学考前易错知识点梳理阿伏加德罗常数
2022年高考化学考前易错知识点梳理阿伏加德罗常数第一篇:《2022届高三化学小点押题课件《阿伏加德罗常数》(押题+易错,6ppt)》第二篇:《高考化学难点和易错点11》化学重点考查双基，知识覆盖面广化学高考试题总体来看，稳定中求得变化，与往年试题相比具有很强的延续性，题型、题序有一点略微的变化，全卷体现基础性，重点考查双基的掌握。
过去只是在实验题中测试实验，但今年是把实验的元素渗透到各小题中去，如2022年的23题、24题均提出了实验的基本要求，这也对考生提出了更高的要求。
此外，今年(2022)对化学方程的要求也会比往年更多一些，考题中有电化学方程，有化学平衡，元素化合物的化学变化等等，非选择题的部分也有多处涉及。
“试卷题型上，今年一大特点就是小题很多，考查的知识点跨度比较大，考生需要一定的时间去推敲，对于做题速度比较慢的考生来说，可能会来不及，这也意味着，全卷总体难度值虽不大，但想要得全分数也比较难。
最后一部分的选考题中，物质结构与性质与有机化学基础两个部分的难度值非常接近，因此不存在选哪个更划算的说法，而且今年选考题设置成了选择性答案，这同样降低了题目的难度。
”此外，今年试题的知识性的覆盖面很广，考查到的内容点也比较多，这给高一、高二学生来说也提了一个醒，化学学习中不要偏好于其中一方面的知识，更不能去重点掌握其中一方面的内容，在少数的题量下，全卷对化学基本主干知识应该说是都覆盖到了。
“此外，命题老师今年还有意识地在《中学考试大纲》的要求上，考虑到与大学知识的衍接，今年设置了化工生产，化工实验等内容的考题，以此与大学化学做点接轨。
”近年高考化学必考知识点的总结作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近几年来的化学高考命题中呈现率达90%以上。
希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础，如果一些点的认识不够，建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。
1、氧化还原相关概念和应用（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念（2）氧化性、还原性的相互比较（3）氧化还原方程式的书写及配平（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应（6）电化学中的氧化还原反应2、物质结构、元素周期表的认识（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布（2）同周期、同主族原子的半径大小比较（3）电子式的正确书写、化学键存在（4）建议能画出短周期元素周期表的草表3、阿伏伽德罗常数与阿伏伽德罗推论（1）利用克拉伯龙方程推导“阿伏伽德罗4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”（2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积（3）熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
2021年高考化学易错题练习：阿伏加德罗常数判断
阿伏加德罗常数判断【错题纠正】例题1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()①36g 18O2中所含的中子数为16N A②78g Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为1N A③标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N A④在标准状况下，22.4 LHF的分子数目为1N A⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3N A⑥在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A⑦配制480mL2mol·L－1NaCl溶液，需要用托盘天平称量1N A氯化钠固体⑧S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N AA．只有②⑧正确B．只有②④⑦⑧正确C．只有①②③⑤⑥正确D．都不正确【解析】①36 g 18O2的物质的量为1 mol，含有中子20 mol，错误；②78 g Na2O2的物质的量为1 mol，与足量水完全反应，转移1 mol电子，正确；③氯气与水的反应属于可逆反应，不能完全反应，得到的HClO分子的数目少于0.1N A，错误；④在标准状况下，HF是液体，22.4 L HF的物质的量大于1 mol，错误；⑤3.4 g 过氧化氢的物质的量为0.1 mol，过氧化氢是共价化合物，其中没有离子，错误；⑥在常温常压下，铁与干燥的氯气不反应，错误；⑦配制480 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液，应该选用500 mL的容量瓶，需要用托盘天平称量0.5 L×2 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝58.5 g氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；⑧S2和S8的混合物共6.4 g，含有S原子的物质的量为6.4 g32 g·mol－1＝0.2 mol，其中所含硫原子数一定为0.2N A，正确。
【答案】A例题2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①31g白磷中含有1.5N A个P-P②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个③标准状况下，22.4 L HF含N A个分子④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A⑥常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 N A⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA. ①③④⑧B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧【解析】①1mol白磷中含有6 mol P-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5N A个，正确；②CO32-+H20 HCO 3-+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0.1N A个，错误；③标准状况下，HF为液体，不能计算，错误；④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g，错误；⑤氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1N A，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2的分子数小于0.1 N A，错误；⑦142g全为Na2SO4 ，含有阴、阳离子总数为3N A，142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3N A，142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A，正确；⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于107g；错误。
高中化学专题02 阿伏加德罗常数-2019年高考化学易错题汇总(解析版)
1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是()A．100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4N A个氧原子B．1 mol Cl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2N AC．2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2N A个中子D．25 ℃时K sp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3N A个Ca2+【答案】D【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4N A个，选项A正确；B.1molCl2通入水中反应生成盐酸和次氯酸，盐酸守恒可知，Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2 N A，故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA，选项B正确；C．标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol，而2H2中含2个中子，故0.1mol2H2中含0.2N A个电子，选项C正确；D.25℃时，K sp(CaSO4)=9×10-6，则CaSO4饱和溶液中Ca2+浓度为3×10-3N A，溶液体积不知不能计算微粒数，选项D错误。
2．下列说法正确的是A．Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2N AB．标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2N AC．标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1N AD．14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2N A【答案】D3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为N AB．14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N AC．钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2N AD．28g乙烯中含有的共价键数目为6N A【答案】A【解析】A. HF的沸点是19.5℃，标准状况下，HF不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，无法计算2.24LHF的物质的量，选项A不正确；B、1个14C原子中含有8个中子，14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N A，选项B正确；C. 生成1molNa2O2时，消耗2mol钠，所以转移电子数目为2N A，选项C正确；D. 1个乙烯分子含有6个共价键，28g乙烯中含有的共价键数目为6N A，选项D正确。
高三阿伏伽德罗常数知识点
高三阿伏伽德罗常数知识点在化学学科中，阿伏伽德罗常数是一个非常重要和常用的数值。
它由意大利化学家阿伏伽德罗提出，并以他的名字命名。
阿伏伽德罗常数代表的是物质中每一摩尔的粒子数量。
具体来说，它表示的是气体中一摩尔粒子的数量，这个数量称为阿伏伽德罗常数，通常用符号"N"来表示。
根据国际单位制的定义，阿伏伽德罗常数的数值为6.02214×10^23。
在高三的化学学习中，阿伏伽德罗常数的概念是学生们需要掌握的基础知识之一。
理解阿伏伽德罗常数的意义，有助于学生更好地理解化学反应、摩尔概念以及化学计算等内容。
首先，了解阿伏伽德罗常数对于化学计算非常重要。
在化学实验和计算题中，常常需要计算出物质的摩尔数或者粒子数。
例如，在化学方程式中，可以通过化学计算来确定反应物和产物之间的摩尔比。
通过使用阿伏伽德罗常数，我们可以将摩尔数转化为粒子数，或者反之。
这样一来，我们就能够更准确地进行计算，并推断出反应物和产物之间的关系。
其次，阿伏伽德罗常数也有助于我们理解化学反应中同等摩尔的物质所包含的粒子数。
在化学反应中，平衡态下，不同物质之间的摩尔比通常是以整数的形式出现的，这就是化学计量比。
了解阿伏伽德罗常数的作用，我们可以更好地解释这样的现象。
例如，在2H2 + O2 → 2H2O 这个简单的水的合成反应中，我们可以了解到2mol氢气和1mol氧气会生成2mol水。
这是因为2mol氢气和1mol氧气中每个摩尔都包含了阿伏伽德罗常数所表示的粒子数量。
另外，阿伏伽德罗常数还有助于我们理解物质的质量与摩尔之间的关系。
在化学中，质量和摩尔之间有一个重要的关系，它们之间可以通过物质的相对分子质量来建立联系。
相对分子质量指的是一个分子中各个原子质量的总和。
我们可以通过实验测得的分子质量，将物质的质量转化为摩尔数，从而和其他物质进行比较。
总之，阿伏伽德罗常数作为化学中的重要概念，是高三化学学习不可或缺的知识点。
高考必备!阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”相关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数相关知识归纳1．阿伏加德罗常数的概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用“N A”表示，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。
⑵概念的理解：①阿伏加德罗常数的实质是1mol任何粒子的粒子数，即12g12C所含的碳原子数。
②不能说“含6.02×1023个粒子的物质的量为1mol”，只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。
2．与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系①物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：n=N/N A。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(N A)与一个分子（或原子）真实质量(m r)之间的关系：m r=Mr/ N A。
③物质的质量物质的质量(m)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：m/Mr=N/ N A。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：V/Vm=N/N A，当气体在标准状况时，则有：V/22.4=N/ N A。
⑤物质的量浓度物质的量浓度(c B)、溶液的体积(V)与物质的量(n B)之间的关系：c B= n B/V，根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。
3．有关阿伏加德罗常数试题的设陷方式命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。
陷阱的设置主要有以下几个方面：⑴状态条件考查气体时经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质的状态考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设问，迷惑学生。
查补易混易错点02 阿伏加德罗常数及应用(解析版)
查补易混易错点02 阿伏加德罗常数及应用高考五星高频考点，2021年全国甲卷第8题、2020年全国第III卷第9题、2019年全国II卷第8题、2019年全国第III卷第11题。
阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。
有关阿伏加德罗常数的问题是比较重要的题型，涉及的概念很多，是近几年高考常出不衰的热点题型。
该类试题多是通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、物质结构、元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键原子结构、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题，形式灵活，涉及范围广，综合性强。
阿伏加德罗定律及推论也常常在化学平衡计算中得到应用。
易错01 状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
易错02 物质的量或质量与外界条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
易错03 物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
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易错点03 阿伏加德罗常数瞄准高考1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A【答案】B2．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P －P 键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。
答案选C 。
3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1N AB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】DN为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是2．（2017课标Ⅲ）A0.6N个中子A．0.1 mol 的11B中，含有A0.1N个HB．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加A【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。
3．（2016课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14 g÷14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1 mol×2×N A ＝2N A，正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
锁定考点考查内容解题技巧22.4 L/mol “标准状况（0℃、101kPa）”气体摩尔体积22.4 L/mol。
干扰因素：(1) 常温常压下：0℃、101kPa；(2)标准状况下，非气态物质： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。
物质结构(1) 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3) Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同；(4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5) H2O、D2O、T2O中子数；(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH；(7) 一定物质的量的SiO2中含Si—O键、1 mol C(金刚石或石墨)中含C—C键、1 mol P4中含P—P键的数目；(8) 含N A个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于N A。
最简式等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。
可逆(1) 可逆反应：N2 + 3H2 2NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O2 2SO3、Cl2+H2O HCl +HClO、H2+I22HI生成的分子数、反应中转移的电子数等；(2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目；(3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。
氧化还(1) 歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。
(2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。
(3) 与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类。
高温、高压催化剂高温催化剂原反应(4) 浓稀有关： MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
缺少条件(1) 缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02N A；(2) 缺少温度压强，如由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.2N A；(3) 没有具体反应，如1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2N A。
小题快练1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L氦气和氢气的混合气体中含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，33.6L氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5N AC．常温下，1L 0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32-和HCO3- 数之和为0.1N AD．常温下，1L 0.1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至溶液为中性，则溶液中含NH4+数0.1N A 【答案】D2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A． 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5N AB． 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC． 1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9N AD． 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A【答案】B3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L的SO3中含有的电子数为20N AB． 88g CO2和N2O组成的混合气体中所有的原子数为6N AC． 2mol NO和 1mol O2充分反应后所得气体分子数为2N AD．常温下，1L 0.1mol•L-1的 Na2S 的溶液中，阴离子的总数小于0.1N A【答案】B【解析】A. 标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积进行相关计算，A错误；B. 88g CO2物质的量为88/44=2mol,含有的原子数为6N A；88g N2O物质的量为88/44=2mol, 含有的原子数为6N A；所以88g CO2和N2O组成的混合气体中所有的原子数为6N A，B正确；C. 2molNO和1molO2充分反应生成2molNO2，生成的NO2气体又存在2NO2 N2O4反应，所以所得气体分子数介于2N A--N A之间，C错误；D. 常温下，Na2S 的溶液存在水解平衡：S2-+H2O HS-+OH- , HS-+H2O H2S+OH-，从上述反应可知，1个S2-发生水解后生成2个阴离子，溶液中阴离子个数增多，因此1L 0.1mol•L-1的 Na2S 的溶液中，阴离子的总数大于0.1N A，D错误。
4．设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下,22.4 L SO3中含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．将含1molFeCl3溶液制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒为N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A【答案】B【解析】A．标准状况下， SO3不是气体，故A错误；B．1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数目为0.02N A，故B正确；C．Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是多个Fe(OH)3形成的聚合体，含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数少于N A，故C错误；D．未告知溶液的体积，无法计算，故D错误。
5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A． 28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4N AB． 32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为N AC．精炼铜时，若阳极失去0.1 N A个电子，则阴极增重3.2gD．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等【答案】B6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A． 2.0克H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB． 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8N AC． lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目大于0.2N AD．足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A【答案】C【解析】H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子中都含有10个中子；甲基(—14CH3)的摩尔质量是17 g/mol，每个甲基(—14CH3)所含的中子数是8；pH=l的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-1mol/L；足量锌与一定量浓H2SO4反应，先生成二氧化硫，后生成氢气，生成1molSO2转移2mol电子，生成1molH2转移2mol电子。