阿伏加德罗常数(知识点讲解)-高考化学易错点练习

易错点03 阿伏加德罗常数

瞄准高考

1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A

B. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A

C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A

D. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A

【答案】B

2．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A

B. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A

C. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A

D. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A

【答案】C

【解析】A. 常温常压下，124 g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P －P 键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。答案选C 。

3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是

A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +

的数量为0.1N A

B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A

C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A

【答案】D

N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

2．（2017课标Ⅲ）

A

0.6N个中子

A．0.1 mol 的11B中，含有A

0.1N个H

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有

A

0.6N个CO2分子

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到

A

2N个P-Cl键

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加

A

【答案】A

【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。

3．（2016课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A

C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A

【答案】A

【解析】A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14 g÷14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1 mol×2×N A ＝2N A，正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，错误；C．铁是变价

金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。

锁定考点

考查内容解题技巧

22.4 L/mol “标准状况（0℃、101kPa）”气体摩尔体积22.4 L/mol。

干扰因素：

(1) 常温常压下：0℃、101kPa；

(2)标准状况下，非气态物质： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。

物质结构(1) 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；

(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；

(3) Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同；

(4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；

(5) H2O、D2O、T2O中子数；

(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH；

(7) 一定物质的量的SiO2中含Si—O键、1 mol C(金刚石或石墨)中含C—C键、1 mol P4中含P—P键的数目；

(8) 含N A个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于N A。

最简式等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。

可逆(1) 可逆反应：N2 + 3H2 2NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O2 2SO3、

Cl2+H2O HCl +HClO、H2+I22HI生成的分子数、反应中转移的电子数等；

(2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目；

(3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。

氧化还(1) 歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。

(2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。

(3) 与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类。

高温、高压

催化剂

高温

催化剂