2021年高三上学期化学周练12(实验班) 含答案

2021年高三上学期化学周练12（实验班）含答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A.标准状况下，22.4L CHCl3含有的分子数为N A

B.0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A

C.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子

D.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

2．下列有关物质结构的表述正确的是（）

A．次氯酸的电子式： B．氯化钠的分子式：NaCl

C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的结构示意图：

3．下列物质与其用途完全符合的是（）

①Na2CO3—制玻璃②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧HF (aq)—雕刻玻璃

A．①③④⑥⑦⑧B．①②③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦

4．实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶

液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−

C．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−

5．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( )

①反应容器中压强不随时间变化而变化②A气体和B气体的生成速率相等③混合气体的平

均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间变化而变化

A．③④ B．②③ C．①③ D．①④

6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )

A．33% B．40% C．50% D．65%

7. 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H＜0.下列结论中不正确的是（）

A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则

B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C. 若，则往含有气体的平衡体系中再加入的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D. 若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

8. 某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2M(g)+N(g) 2E(g)若开始时只充入2 mol E气体，达平衡

时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）

A. < 60%

B. = 40%

C. < 40%

D. > 60%

9. 甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g) 3C(g),两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入

2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为；在乙恒压容器中

充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为。

下列说法中正确的是（）

A. B. C. D.

10．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固

体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解, 至少需要

1mol•L﹣1的盐酸的体积为（）

A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D． 1 L

11.下列关于置换反应:X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的叙述正确的是（）

A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质

B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物

D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

12、可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器

中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器

中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确

．．．的是（）

A．甲中A的转化率为75％B．Q1+Q2=Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动

D．乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）ΔH= ＋Q2 kJ/mol

13.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )

14.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )

A.容器I、II中正反应速率相同

B.容器I、III中反应的平衡常数相同

C.容器I中CO的物质的量比容器II中的少

D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

15.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

t/min 2 4 7 9

n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 ( )

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

16、可逆反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) ＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）

A B C D

研究目的压强对反应的影

响（P2>P1）

温度对反应的影响

平衡体系增加

N2的浓度对反

催化剂对反应的

影响

应的影响

图示

二、非选择题

17、（12分）氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少

氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：

（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相

似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转

变为N2反应的热化学方程式：______________________。

（2）在T1℃时，将5 mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；

△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。

①求该反应的平衡常数K= （数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为

__________。

②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)= __________。

③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有__________。

A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度

（3）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的

量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是

__________。

A．都引起a减小 B．都引起a增大 C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大

D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小

18.（14分）已知下列两个反应：

反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH1

反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2

(1)相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1·K2

＝________。

(2)反应Ⅰ的化学平衡常数K1和温度T的关系如表一：

表一

T/℃700 800 850 1 000 1 200

K10.6 0.9 1.0 1.7 2.6