经典：高中化学选修四学案答案(人教版最新)

目录

第一章化学反应与能量 (2)

第一节化学反应与能量的变化 (2)

第1课时焓变反应热 (2)

第2课时热化学方程式和中和反应热的测定 (6)

第二节燃烧热能源 (11)

第三节化学反应热的计算 (17)

第一章单元测试 (21)

第二章化学反应速率和化学平衡 (26)

第一节化学反应速率 (26)

第二节影响化学反应速率的因素 (30)

第1课时浓度、压强对反应速率的影响 (30)

第2课时温度、催化剂对反应速率的影响 (33)

第三节化学平衡 (37)

第1课时可逆反应与化学平衡状态 (38)

第2课时浓度对化学平衡状态的影响 (42)

第3课时压强对化学平衡状态的影响 (44)

第4课时温度、催化剂对化学平衡状态的影响 (46)

第5课时勒夏特列原理的迁移运用 (49)

第6课时等效平衡 (55)

第7课时化学平衡常数 (58)

第四节化学反应进行的方向 (64)

第二章单元测试 (67)

第三章水溶液中的离子平衡 (73)

第一节弱电解质的电离 (73)

第1课时弱电解质及电离 (73)

第2课时一元酸的比较及多元酸的电离特点 (76)

第二节水的电离和溶液的酸碱性 (79)

第1课时水的电离 (79)

第2课时溶液中的PH及其应用 (81)

第3课时酸碱中和滴定（一） (85)

第4课时酸碱中和滴定（二） (87)

第三节盐类的水解 (89)

第1课时盐溶液的酸碱性 (89)

第2课时影响盐类水解的主要因素及水解的运用 (92)

第3课时溶液中离子浓度大小的比较 (95)

第四节难溶电解质的溶解平衡 (101)

第1课时沉淀溶解平衡 (101)

第2课时难溶电解质的溶解平衡 (105)

第三章单元检测 (108)

第四章电化学基础 (114)

第一节原电池 (114)

第二节化学电源 (122)

第三节电解池 (128)

第1课时电解池的工作原理和组成 (128)

第2课时电解原理的运用 (134)

第四节金属的电化学腐蚀与防护 (138)

第四章单元检测 (144)

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化

第1课时焓变反应热

【学习目标】

1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。

2.知道反应热与化学键的关系。

3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

【重难点】焓变、键能、物质能量间关系

【学习过程】

活动一复习巩固化学反应与能量

1、任何的化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还都伴随着能量的变化（包括热能、电能、光能等），其中主要表现为热量的变化，即放热反应和吸热反应。

2、物质的能量、键能与热效应：

①键能定义：形成（或断开）1mol某化学键所放出（或吸收）的能量叫键能。单位：kJ/mol。

②键能大小关系（微观）：

断键吸收的总能量>成键释放的总能量：化学反应吸收能量，该反应为吸热反应；

断键吸收的总能量<成键释放的总能量：化学反应释放能量，该反应为放热反应。

③物质能量大小关系（宏观）：

反应物总能量>生成物总能量，反应放出能量，该反应为放热反应；

反应物总能量<生成物总能量，反应吸收能量，该反应为吸热反应。

3、常见吸热反应与放热反应的种类：

（1）放热反应：①所有的燃烧反应：C、H2、CH4等在O2中燃烧；H2在Cl2中燃烧。

②中和反应

③大多数化合反应。特例：C+CO2= CO是吸热反应。

④铝热反应：

⑤金属与酸反应：

（2）吸热反应：①大多数分解反应

②以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应：

③某些晶体间的反应：如：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

活动二感触新知焓变

一、反应热焓变

1、定义：化学反应过程中所吸收或放出的能量，叫反应热，又称为焓变，符号用△H表示，其单位常采用KJ/mol。许多化学反应的反应热可以通过实验直接测量。

注：焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol－1，符号：H。

焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。

2、化学反应中能量变化的原因

（1）化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。

（2）任何化学反应都有反应热，这是由于，当反应物化学键断开时，需要吸收能量；当生成物化学键形成时，又要释放能量。

（3）如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量高，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量降低。因此，规定放热反应的ΔH为“_”。

反之，对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量升高。因此，规定吸热反应的ΔH为“ ”。

总结：ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。

(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。

(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。

3、放热反应与吸热反应比较

类型

比较

放热反应吸热反应

定义

形成

原因

与化

学键

强弱

的关

系

表示

方法

图示