乙醇教案练习题
乙醇的练习题
乙醇的练习题
乙醇（Ethanol）是一种常见的有机化合物，具有广泛的应用。
在化学学习中，乙醇的性质和反应是经常被考察的内容。
为了加深对乙醇的理解，以下是一些关于乙醇的练习题。
通过解答这些问题，可以加深对乙醇及其相关知识的掌握。
练习题一：乙醇的结构和命名
1. 写出乙醇的结构式和分子式。
2. 根据乙醇的结构式，写出其化学式（CH3CH2OH）。
练习题二：乙醇的物理性质
1. 乙醇的物态是固体、液体还是气体？为什么？
2. 描述乙醇的气味。
乙醇具有什么样的溶解性质？
练习题三：乙醇的化学性质
1. 乙醇可以在氧气存在下燃烧，写出其完全燃烧反应方程式。
2. 与其他有机醇相比，乙醇可以被酸性高于它的无机酸如HCl或H2SO4催化稀释酸水溶液反应，生成乙醚和水。
写出这个反应的方程式。
练习题四：乙醇的应用
1. 列举乙醇在工业上的应用。
2. 列举乙醇在日常生活中的应用。
练习题五：乙醇的制备方法
1. 通过发酵制备乙醇的反应中，产生乙醇的微生物是什么？
2. 列举其他制备乙醇的方法。
练习题六：乙醇的安全性
1. 乙醇有毒吗？乙醇的摄入会产生什么效应？
2. 如何正确储存乙醇？乙醇在储存或使用时需要注意什么安全措施？
以上是关于乙醇的练习题，通过解答这些问题，可以加深对乙醇及
其相关知识的理解和运用。
希望这些练习题可以帮助你巩固对乙醇的
学习。
高中化学乙醇醇类课时练习及答案
高中化学乙醇醇类课时练习及答案高中化学乙醇醇类课时练习及答案基础练习一、选择题1.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是( )。
A.生石灰B.金属钠C.浓硫酸D.无水硫酸铜答案：D2.酒精在浓硫酸作用下，不可能发生的反应是( )。
A.加成反应B.消去反应C.取代反应D.脱水反应答案：A3.下列分子式中只代表一种物质分子的是( )。
A.CH2Cl2B.C3H6C.CH4OD.C3H8O答案：AC4.某饱和一元醇0.1mol，跟足量金属钠作用，能产生氢气( )。
A.0.1molB.0.1gC.1.12LD.0.05mol答案：BD5.0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，产生二氧化碳17.6g，则该醇可能是( )。
A.乙醇B.丙醇C.1—丁醇D.2—甲基—1—丙醇答案：CD6.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( )。
A.3：2：1B.2：6：3C.2：1：3D.3：1：2答案：C二、填空题7.把乙醇和浓硫酸混合，加热至___________℃时，主要产物是乙烯，反应的化学方程式为__________；加热至__________℃时，主要产物是乙醚，反应的化学方程式为__________。
在上述两个反应中，前者属__________反应类型，后者属__________反应类型。
答案：浓硫酸7.170，C2H5OH → C2H4↑+H2O，140170℃浓硫酸2C2H5OH → C2H5OC2H5+H2O，消去，分子间脱水(或取代)140℃8.如果乙醇里混有甲醇，在浓硫酸存在下发生分子间脱水反应，最多可以有__________种产物，有关反应的化学方程式为：__________、__________、__________。
答案：3 化学方程式略9.现有乙醇的某种同系物0.3g，与足量的金属钠反应，放出氢气56mL(标准状况下)，则这种醇可能的结构简式是__________。
《乙醇 醇类》练习题
乙醇醇类【教学目的要求】1、使学生掌握乙醇的分子结构、性质和用途。
2、生了解羟基的特性和醇的同系物。
了解甲醇、乙二醇、丙三醇的应用。
【教学重点】乙醇的分子结构、性质和用途【教学过程】一、物理性质：乙醇俗称酒精，它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃。
乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。
[演示实验：酒精溶于水后体积的变化]三、结构：化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH乙醇的分子结构，极其可能的断键方位：四、乙醇的化学性质（分析其断键的可能性）1、和金属反应（与水作对比实验）（断键位置①，反应类型：取代反应）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑2、和氢卤酸反应（乙醇、溴化钠、浓硫酸加热）（断键位置②，反应类型：取代反应）CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O3、氧化反应①、在空气中燃烧，淡兰色火焰，放出大量的热：C2H5OH（l） + 3O2 （g）→ 2CO2 （g）+ 3H2O（l）+ 1367kJ②、催化氧化（加热的铜丝伸到乙醇中，观察铜丝颜色变化，闻乙醇气味变化）（断键位置：①、③，氧化反应） 2CH3CH2OH + O2→ 2 CH3CHO （乙醛）+ 2 H2O*有机化学中的氧化还原概念：得氧少氢被氧化，失氧得氢被还原4、脱水反应（演示实验：注意仪器，温度计、沸石）170℃消去反应，断键位置：②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O140℃取代反应（分子间脱水）2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H5 + H2O*伯醇成醛、仲醇成酮、叔醇不能被氧化*醇的消去反应：①遵循查衣采夫规则②相邻碳上有氢的醇可以被消去。
*醇尽管能和Na反应，但不是酸（不能和氢氧化钠反应），可以由生成的氢气推出活泼氢个数，推出羟基或氧个数五、乙醇的用途：制燃料、饮料、香精、化工原料、有机溶剂六、乙醇的工业制法①、发酵法：含糖农产品（酵母菌）→分馏 95%的乙醇②乙烯水化法： CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH醇类：分子中含有和链烃基结合的羟基的化合物一、命名以及同分异构体二、分类1：一元醇：甲醇（CH3OH）重要的化工原料；“假酒”——含甲醇的工业酒精二元醇：乙二醇（HOCH2CH2OH）无色粘稠状液体，易溶于水，可作为内燃机抗冻剂三元醇：丙三醇（俗称甘油），吸湿性很强，用途很广，制硝化甘油，防冻剂和润滑剂。
高考复习教案第二节 乙醇 醇类及其练习题
高考复习教案第二节乙醇醇类及其练习题高考复习教案第二节乙醇醇类及其练习题高考复习教案10：《第二节乙醇醇类》及其练习题●教学目标1.使学生掌握乙醇的主要化学性质;2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途;3.培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力;4.通过分析乙醇的化学性质，推出醇类的化学性质的通性，渗透由“个别到一般”的认识观点，对学生进行辩证思维教育。
●教学重点乙醇的化学性质●教学难点乙醇发生催化氧化及消去反应的机理●课时安排二课时●教学方法1.从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质;2.采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na 的反应;3.通过启发、诱导，“从个别到一般”由乙醇推导出其他醇类的化学通性。
●教学用具醇水溶液作消毒剂。
[师]说明：乙醇俗称酒精，各种饮用酒中都含有乙醇。
啤酒含酒精3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，白酒含酒精50%～70%(均为体积分数)。
[设问]乙醇是我们生活中比较常见的物质。
那么它的分子结构如何呢?[师]先展示乙烷的球棍模型，再在一个C—H键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分子的模型。
让学生观察后，写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。
[学生活动，教师巡视]指出学生的书写错误。
[板书]1.乙醇的分子结构结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH[讨论]1.乙醇是极性分子还是非极性分子?什么事实可以证明?2.乙醇溶于水是否导电?为什么?[学生讨论后得出结论]1.乙醇是极性分子。
它与水任何比互溶就是因为相似相溶。
2.乙醇溶于水不导电。
因为乙醇是非电解质。
[师]结构决定性质，那么，乙醇的结构决定了乙醇应具有哪些性质呢?下面我们通过实验探索。
[板书]2.化学性质(1)与Na反应[师]演示实验6—2，要求学生仔细观察后，准确地叙述出该实验的现象，并推断出结论。
[生]现象：试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明;气体被点燃时，气体燃烧并有淡蓝色火焰;倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无新现象。
XX高考复习教案：乙醇及其练习题
XX高考复习教案：乙醇及其练习题本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第二课时［引言］请同学们说出乙醇在日常生活及工农业生产中有哪些用途？［生］①燃料；②消毒；③有机溶剂；④造酒。
［师］能用酒精兑酒吗？为什么？［生］不能。
因为工业酒精中常含有甲醇会使人中毒。
［师］对。
工业酒精是不能兑酒饮用的。
工业酒精中含有少量甲醇，饮用后会导致眼睛失明甚至死亡。
那么酒中的酒精是如何生成的？工业上所需的大量的酒精又如何制备？请同学们阅读课本P154页内容。
［板书］3.乙醇的工业制法［学生阅读后小结］酿酒采用发酵法，工业上制乙醇用乙烯水化法和发酵法。
［过渡］前面我们学习的主要是乙醇，其实在有机物中还有很多结构、性质与乙醇很相似的物质，这就是醇类。
［板书］二、醇类［师］什么样的化合物叫做醇？［生］分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物，叫做醇。
［师］醇的官能团是什么？［生］羟基。
［板书］1.概念：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。
官能团都是—oH［师］强调醇的概念中的“苯环侧链上的碳”这几个字。
［生］老师，在醇的概念中，为什么要强调羟基要连在苯环侧链上的碳上？［师］当烃基中有苯环时，羟基与苯环侧链上的碳相连的有机化合物才叫醇。
如果羟基与苯环上的碳直接相连，该有机化合物不属于醇类，而是属于以后我们将要学到的另一类烃的衍生物——酚。
［投影练习］下列有机化合物哪些属于醇类？答案：AcD［师］根据醇类的概念可知，醇中的烃基可以是饱和的，也可以是不饱和的；烃基中可以有苯环，也可以没有；羟基的数目可以是一个、两个或多个。
那么我们该如何给醇分类呢？［板书］2.分类［学生讨论后小结并板书］据含羟基数目据含烃基是否饱和据烃基中是否含苯环［师］本节课我们主要学习饱和一元醇的性质。
［板书］3.饱和一元醇［师］乙醇可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后生成的饱和一元醇，其他饱和一元醇均可看作烷烃中一个氢原子被羟基取代后的生成物。
高中化学《乙醇》练习题(附答案解析)
高中化学《乙醇》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．医用酒精具有消毒杀菌功能，其中乙醇的含量通常约为 （ ）A ．12%B ．53%C ．75%D ．100%2．下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（ ）A ．乙醇能燃烧B ．1molCH 3CH 2OH 与Na 完全反应只生成0.5molH 2C ．乙醇分子中含有一个氧原子D ．乙醇能溶于水3．下列物质属于纯净物的是（ ）A ．消毒酒精B ．福尔马林C ．聚乙烯D ．冰醋酸4．下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是（ ）A． B ． C ． D ．5．下列分子中，所有原子共平面的是（ ）A ．乙醇B ．苯C ．甲烷D ．乙烷6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D7．下列反应中没有C－H键断裂的是（）A．光照下甲烷与氯气反应 B．乙醇在加热和铜存在下与氧气反应C．乙酸在加热和浓硫酸存在下与乙醇发生酯化反应 D．乙烯在空气中燃烧8．实验室用酒精和浓硫酸制乙烯的发生装置的是（）A．B．C．D．9．化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是（）A．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B．“84”消毒液用于环境消毒主要是利用了次氯酸钠的强氧化性C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好10．免洗消毒酒精凝胶的主要成分是乙醇(CH3CH2OH)，下列有关乙醇的说法正确的是（）A．无色无味的液体B．能使蛋白质变性C．消毒酒精是100%的乙醇D．能与氢氧化钠反应11．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确．．．的是（）A．发生催化氧化反应时，键②③断裂B．与醋酸、浓硫酸共热时，键①断裂C．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂D．与HCl反应时，键②断裂12．下列实验装置能达到实验目的的是（）A．制备并收集NOB．进行“喷泉”实验C．检验乙醇中是否有水NH尾气吸收D．313．下列说法不正确．．．的是（）A．相同条件下等物质的量的甲醇、甲烷、乙烯完全燃烧，放出的热量依次增加B．固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂C ．乙炔、乙苯、乙醇和乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．淀粉和纤维素的组成都可以用（C 6H 10O 5）n 表示，水解最终产物都是葡萄糖二、填空题14．请写出以22CH =CH 为主要有机原料(无机试剂任用)制备乙酸乙酯的合成路线流程图________(须注明反应条件)。
乙醇练习题(带答案)
乙醇练习题1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为（）A．CH3CH2NO2 B．CH2===CHBrC．CH2Cl2 D．2．关于乙醇的说法中正确的是( )A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼3．丙烯醇（CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )①加成②氧化③燃烧④与钠反应A．①②③B．②③④C．①②③④D．①③④4．下列说法正确的是（)A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水B．除去乙醇中微量水,可加入金属钠，使其完全反应C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（)A．乙醇完全燃烧生成水B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0。
05 mol氢气C．乙醇能与水以任意比例互溶D．乙醇容易挥发6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（)A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤8．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气,则消耗醇的物质的量之比为（)A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．6∶3∶2 D．3∶2∶19．催化氧化的产物是的醇是（）10．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料-—车用乙醇汽油.乙醇,俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。
乙醇(习题) 高一化学同步教学精品课(人教版2019必修第二册)(解析版)
3.1 乙醇一、单选题 1．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr 3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含氧元素A ．②④B ．②③C ．①③D ．①④ 【答案】C【详解】橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr 3+，说明K 2Cr 2O 7是氧化剂，则乙醇是还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低，易挥发，答案选C 。
2．下列过程中的化学反应属于加成反应的是A ．乙烷与氯气光照反应B ．乙醇燃烧C ．乙烯通入溴的4CCl 溶液中D ．在适当条件下乙醛与氧气反应生成乙酸【答案】C【详解】A ． 乙烷与氯气在光照下发生取代反应，A 错误；B ． 乙醇燃烧，乙醇发生了氧化反应，B 错误；C ． 乙烯通入溴的4CCl 溶液中得到1,2-二溴乙烷，属于加成反应，C 正确；D ． 在适当条件下乙醛与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应，D 错误；答案选C 。
3．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．0.1 mol -OH 含有的电子数为0.9A NB ．2 L 0.1 1mol L -⋅的硫酸溶液中含有的氧原子数为0.8A NC ．标准状况下，11.2 L 2H O 含有的原子数为1.5A ND ．1 mol/L 的23K CO 溶液中，K +的物质的量为2mol【答案】A【详解】A ． 1个羟基含有9个电子，则0.1 mol -OH 含有的电子数为0.9A N ，A 正确；B ． 2 L 0.1 1mol L -⋅的硫酸溶液，溶质和溶剂中均含有氧原子，难以计算含有的氧原子数，B 错误；C ． 标准状况下，水呈液态，11.2 L 2H O 含有的原子数远大于1.5A N ，C 错误；D ．1 mol/L 的23K CO 溶液中，体积未知，不能计算K +的物质的量，D 错误；答案选A 。
乙醇(习题精练含解析)
乙醇(习题精练含解析)
简介
乙醇是最简单的醇，也是最常见的醇之一。
在化学工业中，乙
醇是一种重要的有机溶剂和合成原料。
同时也是食品、医药、印染、化妆品等工业的重要原料。
题精练
1. 乙醇的分子式是什么？
答：C2H5OH
解析：乙醇的分子式是C2H5OH，其中C代表碳，H代表氢，
O代表氧，乙代表有两个碳原子的烷基（C2H5）。
2. 乙醇的密度是多少？
答：0.789 g/cm³
解析：乙醇的密度是0.789 g/cm³，是水的约0.79倍。
3. 乙醇可以被氧化为什么物质？
答：乙醛或乙酸
解析：乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，具体是乙醇经过氧化反应变为了乙醛，再进一步氧化就会变为乙酸。
4. 乙醇的沸点是多少？
答：78.5℃
解析：乙醇的沸点是78.5℃，比水的沸点低。
5. 乙醇的主要用途有哪些？
答：作为溶剂，燃料，消毒剂，医药等领域。
解析：乙醇是一种重要的有机溶剂，在工业、医药、化妆品等领域有广泛的应用。
同时，乙醇也是一种常见的燃料，可用于发动机的燃烧，此外还能作为消毒剂和杀菌消毒的原料。
6. 乙醇的分子中是否含有π共轭键？
答：不含有
解析：乙醇的分子中没有π共轭键。
总结
乙醇是一种重要的有机化合物，分子式为C2H5OH。
它是广泛
应用于化工、医药、食品等领域的一种有机溶剂和合成原料。
同时，乙醇也是一种重要的燃料和消毒剂。
乙醇(学案)
乙醇班级姓名一、学习目标（1）了解乙醇的结构特点及用途；（2）掌握乙醇的性质及重要的反应。
二、问题与例题一、自学（3-8分钟）【问题一】乙醇具有怎样的结构和物理性质？（色、态、味、密度、水溶性等）二、互学、导学（20-30分钟）【问题二】乙醇具有怎样的化学性质？【例题1】乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A.乙醇和钠反应键①断裂B.在Ag催化下和O2反应键①③断裂C.乙醇和浓H2SO4共热，在140℃时，键①或键②断裂；在170℃，时键②⑤断裂D.乙醇完全燃烧时键①②断裂【变式训练1】乙醇汽油已在我们金湖的各加油站出售，车用乙醇汽油是同乙醇与汽油按1：3比例混合而成。
下列有关推广使用乙醇汽油的说法中不正确的是( )A.可大大降低油料价格B.有助于减轻大气污染，改善大气环境C.乙醇是一种不可再生的能源D.有助于促进粮食转化，提高农民收入三、目标检测P76:1、2、3四、配餐作业A组：1、乙醇俗称。
无色透明具有的易挥发液体，密度比水小，沸点78.5℃，可与水以任意比。
2、乙醇的分子式，结构式，电子式结构简式。
3、乙醇与金属钠的反应；4、乙醇与氧气的反应：。
5、乙醇在铜或银做催化剂的条件下，被空气中的氧气氧化为乙醛：。
B组1、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（）A．生石灰 B．无水硫酸铜C．浓硫酸 D．金属钠2、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（）A．新制的生石灰 B．浓硫酸C．无水硫酸铜 D．碳化钙3、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成水B．乙醇容易挥发C．乙醇能与水以任意比例互溶D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH4、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子5、下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（）A．羟基比氢氧根少一个电子 B．两者的组成元素相同C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷D．羟基比氢氧根性质稳定6、下列各组混合液，静置后不能用分液漏斗分离的是（）A、乙醇和水B、苯和水C、硝基苯和水D、四氯化碳和水7、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是：（）A．乙醛B．乙醇C．乙烯 D．裂化汽油8、钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。
南京市高中化学必修一《第三章第三节生活中常见的两种有机物—乙醇》练习题
自学导引【基础知识构建】一、乙醇的概述：1、乙醇分子式为，俗称。
2、工业酒精中含有乙醇96%（体积分数），含乙醇99.5%以上的酒精称为3、检验工业酒精中含有水的方法是4、分离酒精与水的方法是二、乙醇的物理性质：1、乙醇是色、液体，密度比水2、常压下，沸点为，挥发。
3、常见的有机溶剂，能溶解，能与任意比互溶。
三、酒精的用途：1、生活中各种酒类饮料的成份2、重要的有机溶剂3、燃料4、重要的化工原料5、医用消毒剂：【自主检测】1、下列酒类饮品中。
酒精含量最高的是A．啤酒B．白酒C．葡萄酒D．黄酒2、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的是A．新制生石灰B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠3、除去乙醇中水的方法是：A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏4、相同物质的量乙醇与乙烯完全燃烧时，消耗氧气的量，产生的二氧化碳产生的水的量。
交流提升【知识体系完善】一、乙醇的分子结构：1、乙醇分子式为C2H6O与C2H6相比，多了原子。
2、写出在乙烷分子中插入氧原子的物质的可能的结构：3、乙醇的分子结构式：，结构简式，官能团4、官能团的定义5、乙醇可以看成是乙烷的衍生物，相当于乙烷分子的一个氢原子被代替的产物。
6、—OH与OH-的比较※二、乙醇与相对分子质量相近的烷烃的物理性质比较：物理性质有差异的原因：三、乙醇的化学性质：1、乙醇与金属钠的反应：（1）反应现象：（2）结论：（3）反应的化学方程式为：（4）比较乙醇与水分别与钠的反应现象的区别，并解释其中的原因：2、氧化反应：（1）燃烧：现象：方程式：比较乙醇与乙烯的燃烧的方程式：（2）催化氧化：实验现象：结论：反应中氧化剂为，还原剂为，铜在反应中的作用（3）乙醇还可以被酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液氧化，生成，由于氧化过程中溶液的颜色会发生变化，常用于检验司机是否酒驾。
如酸性重铬酸钾溶液呈色，当其遇到乙醇时。
【典型例题】例题1：46g某一元醇与足量的金属钠完全反应，得到11.2L（标准状况）氢气，该醇是：A．CH3OH B．CH3CH2OH C．C3H7OH D．C4H9OH※例题2：为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
乙醇教案练习题
第三章第3节饮食中的有机化合物第一课时乙醇设计人：孙福辰王国兴审核人：杨素玲【学习目标】1、知识与技能（1）结合生活经验和化学实验，知道乙醇的物理性质；理解乙醇的化学性质，能够正确叙述乙醇与钠反应、乙醇的催化氧化的实验现象，正确书写反应方程式。
（2）通过乙醇结构和性质的学习，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。
（3）了解乙醇对于人类日常生活、身体健康的密切关系。
2、过程与方法通过实验、现象观察和分析推理来认识乙醇的分子结构和化学性质。
3、情感态度与价值观通过本节课的学习，体验到乙醇与生活、科技和社会的密切相关，领悟化学广泛地影响着现代人类的生活，增加对化学学科的认同感。
【学习重点】乙醇的结构、乙醇与钠、氧的反应。
【学习难点】从结构角度理解乙醇的催化氧化。
【学习过程】一、乙醇的物理性质乙醇俗称，颜色：，气味：，状态：，密度：（与水比较），溶解性：，熔沸点低，易挥发。
【讨论】1、如何分离水和酒精2、工业上如何制取无水的乙醇3、如何检验酒精中是否含有水4、可否使用工业酒精配制饮用酒为什么二、乙醇的分子结构分子式：，结构式，结构简式，重要的原子团的名称为，其结构简式为【讨论】1、—OH与OH―有何不同2、乙醇分子中存在哪些化学键推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠的反应钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验实验现象实验结论钠的密度于水的密度，熔点。
钠与水反应。
反应方程式：钠的密度于乙醇的密度，钠与乙醇比与水反应。
反应方程式：反应实质【注意】（1）该反应乙醇断裂的化学键为（2）该反应的应用：①检验羟基的存在②计算羟基的数目：2—OH→H2（3）乙醇和水中的羟基氢的活泼性顺序是2、乙醇的燃烧氧化乙醇燃烧的化学方程式乙醇燃烧的现象该反应中乙醇断裂的化学键为3、乙醇的催化氧化【实验】向试管中注入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。
乙醇练习题
乙醇练习题一．选择题1．下列物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）A、氢气在氯气中燃烧——苍白色B、钠在空气中燃烧——黄色C、乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D、硫在氧气中燃烧——绿色2．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（）A乙醇B甲醇C苯D甲醛3.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的事（）A、硫酸铜晶体B、浓硫酸C、无水硫酸铜D、钠4．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A、它是一种再生能源B、乙醇易燃烧,污染小C、乙醇只能在实验室内做燃料D、粮食作物是制乙醇的重要原料5．能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（）A、金属钠B、溴水C、氢溴酸D、氢氧化钠溶液6.下列物质中加入金属钠，不能产生氢气的是（）A、蒸馏水B、苯C、无水酒精D、乙二醇7．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A、C2H6B、C2H4C、C2H2D、C2H5OH8．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的是（）A、1mol乙醇燃烧生成3mol水B、1mol乙醇可以生成1mol乙醛C、1mol乙醇跟足量的金属钠作用得0.5mol H2D、乙醇可以制酒精饮料9.把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，且质量仍为mg的是（）A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．Ca(OH)2溶液D．CO10．质量为a g的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量大于a g的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.澄清石灰水D.一氧化碳11.某有机物6g 与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是（）A. CH3CH2OHB. CH3CH2CH2OHC. CH3OHD. CH3—O—CH2CH312.下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A．丙三醇和乙二醇B．苯和水C．四氯化碳和水D．乙醇和煤油13.一定量的某饱和一元醇和金属钠完全反应可得2gH2，将相同质量的这种醇完全燃烧，可生成176g CO2，则该醇是（）A 甲醇B 乙醇C 丙醇D 丁醇14.乙醇在浓硫酸作用下，不可能发生的反应是（）A 取代反应B 消去反应C 加成反应D 脱水反应15.禁止使用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的（）A 甲醇B 乙醇C 丙醇D 丙三醇16.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A 蒸馏水B 无水酒精C 苯D 75%的酒精17.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A 两个碳原子以单键相连B 分子里都含有6个相同的氢原子C 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子二.填空题1.乙醇的分子式结构式结构简式3.丙三醇俗称易溶于结构简式是三．计算：1.用60.6g 95%的酒精跟浓硫酸供热之170度（假设乙醇有80%转化为乙烯）,将所生成的乙烯通入溴水中，若乙烯全部被溴水吸收，求可以生成多少克1,2-二溴乙烷？。
第七章 第三节 第1课时 乙醇 练习【新教材】人教版高中化学必修二
第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.下列性质中,不能说明乙醇宜作燃料的是()A.燃烧时发生氧化还原反应B.充分燃烧的产物不污染环境C.乙醇是一种可再生能源D.燃烧时放出大量的热,不产生污染物,并且原料易得,燃烧过程中放出大量的热,属于可再生资源。
2.比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法错误的是()A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子CH3CH3和CH3CH2OH,乙醇分子中有3种等效氢原子,所以B选项错误。
3.下列有关乙醇的物理性质的应用的说法不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中混有的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质,无法用分液法将乙醇中混有的水除去。
4.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气。
则这三种醇的物质的量之比为()A.6∶3∶2B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.4∶3∶21∶1。
三种醇与钠反应放出等量的氢气,则三种醇提供的羟基数相同,因此三种醇的物质的量之比为1∶12∶13=6∶3∶2。
5.下列醇不能发生催化氧化的是()A.CH3OHB.C. D.O—H键和连接羟基的碳原子上的C—H键。
C项中连接羟基的碳原子上没有C—H键,故不能发生催化氧化。
6.结合乙烯和乙醇的结构与性质,推测丙烯醇(CH2CH—CH2OH)不能发生的化学反应有()A.加成反应B.氧化反应C.与Na反应D.与Na2CO3溶液反应放出CO2,具有烯烃的性质,能发生加成反应和氧化反应;含有醇羟基,具有醇的性质,能发生氧化反应,能与钠反应,但不具有酸性,不能与Na2CO3溶液反应放出CO2。
〖2021年整理〗《《乙醇》基础过关》优秀教案
乙醇（练好题）原卷版基础过关1．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．过滤B．蒸馏C．分液D．升华2．医学上常用于杀菌消毒的物质是A．工业酒精B．75%乙醇溶液C．生理盐水D．10%葡萄糖溶液3．下列有关酒和酒精的说法中正确的是A．检验乙醇中是否含水，可加入少量的金属钠，若生成气体则含水B．酒精结构中含有—OH，可推测乙醇溶液呈碱性C．获取无水乙醇的方法是先加入熟石灰，然后再蒸馏D．酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质4．以下化学用语不正确的是A．乙醇的空间充填模型如图B．乙醇的分子式为C2H6OC．乙醇的结构简式为C2H5OHD．羟基的电子式为5有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是ⅠⅡA．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同D．Ⅰ和Ⅱ所含元素的质量分数相同6．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是A．1 mo乙醇完全燃烧生成3 mo水B．乙醇可以和水任意比互溶C．1 mo乙醇跟足量的Na作用得mo H2D．乙醇可被酸性KMnO4氧化为乙酸CH3COOH7．下列有机物和乙醇具有相同官能团的是A．苯乙烯B．丙三醇C．丙酮D．乙醚CH3CH2—O—CH2CH38．下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法9．乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示夹持仪器和加热仪器均未画出，下列叙述错误的是A．a中所盛放的固体可以是CuOB．d中乙醇可用沸水浴加热C．c中具支试管b中有无色液体产生D．c中具支试管b可换成带塞的普通试管10酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。
乙醇教材、练习.docx
乙醇1.绘的衍生物姪分子中的________ 被其他 _____ 或________ 所 ____ 而牛成的一系列化合物称为姪的衍生物。
如：乙醇可看成是 ______ 的衍生物、一氯甲烷可看成是______ 的衍生物。
2.官能团决定有机化合物的_________ 的______ 或_______ 叫做官能团。
如：3.乙醇的结构和性质(1)填写下表(3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式①与Na 反应：2CII3CH2OH+2Na—2CH3CH20Na+H2 t ；②催化氧化：2CH3CH2OH+02 土产2CH B CH0+2H20；③燃烧：CH3CH2OH+30, 2C0,+3H,0 0【知识探究】醇类概述1.观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题：(1)CHsOH (2) CH3CH2CILOII (3) H—011 (4) 110-CH2CH2-OH (5) abOH-CHOll-ClbOH 饱和一元醇的分了式为CH+OSMl,整数)，通式为CAn+10H o根据分子中的一OH数日，醇可以分为一元醉、二元醉、多元醉。
也可根据醉分子屮是否含有苯环分为脂肪醉和芳香醇。
醇的性质1.饱和脂肪醇的物理性质(1)相对分子质量相近的醇和烷坯相比，醇的沸点远远高于烷坯。
(2)饱和脂肪醇随分子屮碳原子数目的增加，物理性质呈现规律性变化：①熔、沸点逐渐升高，一般低级醇为液体，高级醇为固体。
②一般易溶于水、有机溶剂，疑基含量越高，越易溶于水。
③密度逐渐增大，但比水小。
(1) 乙醉与钠反应时，分子中①键断裂，红原子被取代，发生了取代反应。
(2) 乙醇在铜或银作催化剂的条件下与空气屮的氧气反应牛成乙醛时，①、③键断裂，乙醇失去氢原子，发牛了 氧化反应。
3.按要求完成实验并填写下表2.乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，如 请分析回答下列问题。
实验装置实验步骤实验现象实验结论① 将浓硫酸与乙醇按体积比3 : 1混合，即将15 inL 浓硫酸缓缓加 入到盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底 烧瓶屮，并加入碎瓷片防止暴沸② 加热混合溶液，迅速升温到170 °C,将气体通入KMnO 「酸性溶液 和渓的四氯化碳溶液中，观察现象KMnOi 酸性溶液、漠的四氯化碳溶液褪色乙醇在浓硫酸作用下，加热到170JC,发生了消去反应，生成乙烯 (1) 写出上述实验中发生反应的化学方程式：CH3CH2OH 譽洋CH2=CH2 f +比0。
乙醇 课时练习(学生版)
第3节第1课时《乙醇》课时练习（学生版）1．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同2.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )A.羟基B.乙基(—CH2CH3)C.氢氧根离子D.氢离子3．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是( )A．羟基比氢氧根少一个电子 B．两者的组成元素相同C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷 D．羟基比氢氧根性质稳定4．欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇，可选用的方法是( )A．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来 B．加入无水CuSO4再过滤C．加入生石灰再蒸馏 D．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇5. (2020·廊坊高一检测)如图是某有机物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。
则该物质不具有的性质是( )A.使紫色石蕊溶液变红B.与钠反应C.与水互溶D.发生氧化反应6．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质7. [ 2020·浙江嘉兴联考]下列操作对应的现象不符合．．．事实的是（）A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅8.酒精灯的火焰分为三层,由外到内依次为外焰、内焰、焰心,若把一根洁净的铜丝,由外焰逐渐伸入内焰,能观察到的现象是( )A.始终是红色B.由红色变为黑色C.在外焰变为黑色,到内焰变为红色D.在外焰是红色,到内焰变为黑色9．按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是( )·A．H2 B．CO和H2C．NH3 D．CH3CH2OH(g)10．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
乙醇配套练习课时作业Word版含解析
[ 基础达标 ]1．以下表达中正确的选项是()A．乙醇分子能够当作是乙烷分子中氢原子被水分子电离出的氢氧根离子取代的产物分析：选 D。
乙醇分子能够当作是乙烷分子中一个氢原子被水分子中的羟基所取代的产物，乙醇是非电解质，含乙醇99.5%以上的酒精叫无水酒精，故 A、B、C 错误，D 正确。
2．以下说法正确的选项是( )A ．乙醇的分子式为CH 3CH2OHB．乙醇可与 NaOH 溶液反响C．乙醇、乙烷和苯都能够与钠反响生成氢气D．乙醇是一种可重生能源分析：选 D。
乙醇的分子式为C2H 6O，故 A 项错误；乙醇能与金属钠反响但与NaOH溶液不反响，故 B 项错误；乙烷和苯都不与钠发生反响，故 C 项错误；因为乙醇焚烧生成CO2和 H2O，CO2和 H2O 经过绿色植物的光合作用生产出粮食，而粮食是生产乙醇的重要原料，因此乙醇属于可重生能源，故 D 项正确。
3．以下对于乙醇的说法正确的选项是( )A ．乙醇密度比水小，与水混淆时浮在上层B．羟基上氢原子的开朗性：水>乙醇C．乙醇分子中的氢均可被钠置换D．乙醇与汽油的混淆物可用分液漏斗分别分析：选 B。
乙醇能与水以随意比互溶，A 错误；由金属钠投入到水和乙醇中的现象可知，水中氢原子的开朗性要强于乙醇羟基中的氢原子，B 正确；乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换，C 错误；乙醇是优秀的有机溶剂，汽油与乙醇互溶，没法用分液漏斗分别，D 错误。
4．对以下有机反响种类的认识中，错误的选项是( )A．必定条件B．CH 2===CH 2＋ HBr ――→ CH3— CH2Br ；加成反响光照C．CH 4＋ Cl 2――→ CH 3Cl ＋HCl ；置换反响催化剂D． 2CH 3OH ＋ O2――→2HCHO ＋ 2H 2O；氧化反响△分析：选 C。
甲烷与氯气发生的是取代反响。
5．以下化合物既能因加成反响使溴水褪色，还可以使酸性KMnO 4溶液褪色的是 ( )A ．乙烷B ．乙醇C．丙烯 D ．苯分析：选 C。
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第三章第3节饮食中的有机化合物
第一课时乙醇
设计人：孙福辰王国兴审核人：杨素玲
【学习目标】
1、知识与技能
（1）结合生活经验和化学实验，知道乙醇的物理性质；理解乙醇的化学性质，能够正确叙述乙醇与钠反应、乙醇的催化氧化的实验现象，正确书写反应方程式。
（2）通过乙醇结构和性质的学习，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。
（3）了解乙醇对于人类日常生活、身体健康的密切关系。
2、过程与方法
通过实验、现象观察和分析推理来认识乙醇的分子结构和化学性质。
3、情感态度与价值观
通过本节课的学习，体验到乙醇与生活、科技和社会的密切相关，领悟化学广泛地影响着现代人类的生活，增加对化学学科的认同感。
【学习重点】乙醇的结构、乙醇与钠、氧的反应。
【学习难点】从结构角度理解乙醇的催化氧化。
【学习过程】
一、乙醇的物理性质
乙醇俗称，颜色：，气味：，状态：，密度：（与水比较），溶解性：，熔沸点低，易挥发。
【讨论】1、如何分离水和酒精
2、工业上如何制取无水的乙醇
3、如何检验酒精中是否含有水
4、可否使用工业酒精配制饮用酒为什么
二、乙醇的分子结构
分子式：，结构式，结构简式，
重要的原子团的名称为，其结构简式为
【讨论】1、—OH与OH―有何不同2、乙醇分子中存在哪些化学键推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验实验
现象
实验
结论
钠的密度于水的密度，熔
点。
钠与水反应。
反应
方程式：
钠的密度于乙醇的密度，钠与乙醇
比与水反应。
反应方程式：
反应
实质
【注意】（1）该反应乙醇断裂的化学键为
（2）该反应的应用：①检验羟基的存在②计算羟基的数目：2—OH→H2
（3）乙醇和水中的羟基氢的活泼性顺序是
2、乙醇的燃烧氧化
乙醇燃烧的化学方程式
乙醇燃烧的现象
该反应中乙醇断裂的化学键为
3、乙醇的催化氧化
【实验】向试管中注入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。
观察铜丝的变化并闻液体的气味。
【交流研讨】（1）铜丝加热后有什么变化
发生的化学反应方程式是
（2）插入乙醇后，铜丝又有什么变化，闻到什么气味
试分析此步发生的化学反应方程式
（3）乙醇催化氧化总化学方程式
该反应断裂的化学键为
（4）若重复几次，发现反应后的液体沸腾，说明什么问题
四、乙醇的用途：
第一课时乙醇练习题
1．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）
A．CuSO4·5H2O B．CuSO4 C．金属钠D．浓硫酸
2．下列选项中，能说明乙醇作为燃料的优点的是（）
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源
④燃烧时放出大量热
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
3．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）
A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
4．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（）
A．羟基比氢氧根少一个电子B．两者的组成元素相同
C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷D．羟基比氢氧根性质稳定
5．禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的（）A．甲醇B．乙醇C．油脂D．丙醇
6．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）A．钠块沉在乙醇液面的下面B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出
7．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）
A．乙醇完全燃烧生成水B．乙醇与足量金属钠反应生成
C．乙醇能与水以任意比例互溶D．乙醇容易挥发
8．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）
A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g与4.4g之间
9．在常压下和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体的体积为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下氧气的体积是（）
A．2V L B．L C．3V L D．无法计算
10．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。
反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O
此反应的氧化剂是（）A．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H5OH
11．质量为mg的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为
mg的是（）A．盐酸B．一氧化碳C．硝酸D．乙醇12．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液后静置片刻，铜片质量增加的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸
13．(2010·天津五校联考)以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是( )
14．不可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是（）
A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B．1 mol乙醇催化氧化生成1 mol乙醛
C．1 mol乙醇跟足量的钠反应得到mol H2D．乙醇与水能以任意比互溶
15．下列说法正确的是（）
A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气D．乙醇是一种可再生能源
16．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是；乙的作用是。
（3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。
要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。
ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳
然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。
17．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应的化学方程式，并
指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键（填序号）。
（1）乙醇与金属钠反应：
____ _________；___ ____。
（2）在空气中完全燃烧：______ ____；_______ ___。
（3）乙醇的催化氧化反应：____ ______；____ ____。
18．经测定乙醇的分子式是C2H6O，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：
为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量
实验。
现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，小王、小林、
小安三名学生利用如右图所示装置进行实验确定乙醇
分子的结构。
图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度（0～200 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
（1）装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是______（填写编号）。
A．防止乙醇挥发B．保证实验装置不漏气C．使乙醇容易滴下
（2）学生小王得到一组实验数据
根据以上数据推断乙醇的结构应为______(用“Ⅰ”或“Ⅱ”表示)，
理由为_______ ________________。
（3）学生小林认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意______和_______(填写字母编号)。
a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（4）学生小安不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是
____ _______。
19．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体。
在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为
B的作用是，C中热水的作用是
（2）M处发生反应的化学方程式为
（3）从M管中可观察到的现象是
从中可认识到该实验过程中催化剂_______（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的____ ___。
（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是__________________。