无机化学强化练习题
无机化学_习题集(含答案)
55.在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+的氧化数和配位数各为( )。
A）+2和4B）0和3C）+4和2D）+2和8
56.分别向沉淀物PbSO4(Kθsp=1.6×10-8)和PbCO3(Kθsp=7.4×10-14)中加入适量的稀HNO3，它们的溶解情况是( )。
A）两者都不溶B）两者全溶
A）1.4×10－7B）3.3×10－5C）1.7×10－5D）6.7×10－8
45.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是（）。
A）呈酸性B）呈碱性C）呈中性D）视酸碱相对强弱而定
46.弱酸的解离常数值由下列哪项决定？（）
A）溶液的浓度B）酸的解离度
C）酸分子中含氢数D）酸的本质和溶液温度
47.下列离子中，变形性最大的是( )。
C）任何温度均自发D）任何温度均不自发
5.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）。
A）px、py和pz轨道B）三个sp2杂化轨道
C）二个sp杂化轨道与一个p轨道D）三个sp3杂化轨道
6.在酒精的水溶液中，分子间的作用力有( )。
A）取向力、诱导力B）色散力、氢键
C）A、B都有D）A、B都没有
33.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。
A）H2O B）NH3C）Ni2+D）CN-
34.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（）。
A）FeCl3和液D）N2H4和HgCl2溶液
35.硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，其原因是生成了（）。
42.既可在盐酸中溶解，又可在氢氧化钠溶液中溶解的物质是( )。
A）Mg(OH)2B）Sb(OH)3C）Bi(OH)3D）As2S3
无机化学练习题（答案）
无机化学练习题（答案）练习题1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。
【1】答：（错）2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。
【2】答：（错）3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。
【3】答：（错）4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。
【4】答：（错）5、NaHS水溶液显酸性。
【5】答：（错）6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。
【6】答：（错）7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。
【7】答：（对）8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。
【8】答：（对）9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。
类似的情况在Cu与Zn，Mo与T c之间也存在。
【9】答：（对）10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。
【10】答：（错）11、反应12N2(g)+32H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。
但是，按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。
【11】答：（）12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。
【12】答：（对）13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。
【13】答：（对）14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。
【14】答：（错）15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学练习题（含答案）
无机化学练习题（含答案）无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？1-2 Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7 有A,B,C,D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1 ~σ键可由s-s、s-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH （气态分子）、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2-2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学练习题及答案解析
无机化学练习题一、选择题1.Na2S2O7中S的氧化数是()(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +82.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是()(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( ) (A)4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3(C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－34.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋(C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－5．向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体，生成白色沉淀，则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断6.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( )Cr3+ - 0.41VCr2+- 0.91VCr(A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋(C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋7.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 VCu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 VAg＋+ e－= Ag θE= 0.80 VAl3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V则最强的氧化剂是( ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)29.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P10.不具有空间异构体的是( )(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( )(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2－= CuS↓+ 4NH3(D) 3[Fe(CN)6]4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]312. [Ni(CN)4]2－是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2，d7(B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6(D) dsp2，d813.下列原子中半径最大的是( )(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At14.IA族的金属（除锂外）与过量水反应的产物，最好的表示是( )(A) MOH和H2(B) M＋(aq)，OH－(aq)和H2(C) MOH和H2O (D) M2O和H215.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( )(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO316.常温下和N2能直接起反应的金属是( )(A) Na (B) K (C) Be (D) Li17.ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心原子I 的杂化态为( )(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d18.向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是( )(A) I2和Cl－(B) IO3－和Cl－(C) ICl2－(D) 以上产物均可能19.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO320.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( )(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO421.ⅣA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性22.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－23. 当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS 不沉淀析出，溶液的pH值应是（）(K sp(FeS) = 1.1 ⨯ 10-19，H2S：K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ⨯ 10-2(D) pH≤1.06二、填空题1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
高三化学无机化学练习题及答案
高三化学无机化学练习题及答案1. 题目：元素周期表和原子结构答案：在元素周期表中，元素按照原子序数的大小排列，原子序数表示了一个原子核中的质子数。
原子由质子、中子和电子组成。
原子核中质子和中子质量远大于电子的质量，电子在原子的外层环绕核运动。
2. 题目：元素周期表的分类答案：元素周期表根据元素的性质和化学特性进行了分类。
通常分为金属、非金属和半金属三大类。
金属具有良好的导电性和导热性，大多数元素属于金属。
非金属大多数为气体或者是脆性固体，导热和导电性较差。
半金属则介于金属和非金属之间，具有一部分金属和非金属的性质。
3. 题目：键合与离子半径答案：原子通过化学键进行结合形成分子或晶格。
共价键是由两个非金属原子之间通过电子共享而形成的。
离子键是由一个金属和非金属原子之间通过电子转移而形成的。
键长与原子半径有关，原子半径较小的元素常常形成较短的键。
4. 题目：化合价与元素周期表答案：化合价是一个元素在化合物中与其他元素结合的电荷数目。
化合价与元素在元素周期表中的位置有关。
在周期表中，化合价一般等于主族元素的主量子数。
5. 题目：氧化还原反应答案：氧化还原反应是指元素的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂损失电子。
电子的转移导致物质的氧化和还原。
6. 题目：氧化物和酸碱性答案：氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物。
氧化物的碱性和酸性取决于其中金属元素和氧化物之间的化学键。
金属氧化物通常具有碱性性质，而非金属氧化物通常具有酸性性质。
7. 题目：化学计量与物质的组成答案：化学计量是指在化学反应中物质的质量关系。
化学计量可以用化学方程式表示。
化学方程式中的系数表示了物质的摩尔比例关系，从而确定了物质的组成。
8. 题目：尿素的合成和应用答案：尿素是一种有机化合物，通常用于肥料和农业上，也被应用于许多其他领域，如塑料、医药和化妆品工业。
尿素的合成可以通过氨和二氧化碳的反应产生。
无机化学强化练习题
无机化学强化练习题第八章原子结构一、是非题1、电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远。
任何时候1s电子总比2s电子更靠近原子核，因为E2s > E1s。
2、在电子云图形中，黑点越密的地方其几率密度就越大，电子出现的机会就越多；反之，黑点越稀的地方，电子出现的机会就越少。
3、3p电子的电子云图象代表了它在核外空间几率密度的分布而不是径向几率分布。
4、原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态，每一种状态可视为一个轨道。
5、n=2的原子轨道离核的平均距离是n=1的原子轨道离核距离的2倍；m=+2说明该轨道的方向是+2，m=0说明该轨道无方向。
6、氢原子中，2s与2p轨道是简并轨道，其简并度为4；在钪原子中，2s与2p 轨道不是简并轨道，2px，2py，2pz为简并轨道，简并度为3。
7、根据原子轨道能级图和能级高低的顺序，氟原子2p电子能量应比铍原子2s电子能量高。
8、在元素周期表中，每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数。
9、元素在化合物中的最高氧化数，不一定等于该元素在周期表中的族次。
10、就热效应而言，电离能一定是吸热的，电子亲和能一定是放热的。
11、原子中某电子所受到的屏蔽效应可以认为是其它电子向核外排斥该电子的效应。
12、根据原子轨道的能级，人们将能量相近的轨道划为同一能级组。
周期表中同一周期各元素的最外层电子，属于同一能级组，它们的能量也很相近。
13、铬原子的电子排布为Cr：[Ar]4s13d5，由此得出，洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时，首先应服从洪特规则。
14、s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子，d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子。
15、元素的电子亲和能和电离能的递变趋势完全一致，电子亲和能大意味着容易得到电子而不易失去电子，电离能也应该比较大。
电离能小的元素，它的电子亲和能也小。
二、选择题1、玻尔在他的原子理论中：A、证明了电子在核外圆形轨道上运动B、推导出原子半径与量子数平方成反比C、应用了量子力学的概念和方法D、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题2、波函数和原子轨道二者之间的关系是：A、波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹B、波函数和原子轨道是同义词C、只有轨道波函数与原子轨道才是同义的D、以上三种说法都不对3、轨道上的电子在xy平面上的电子几率密度为0：A、3PzB、3dz2C、3sD、3Px4、估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑的排斥作用是：A、内层电子对外层电子B、外层电子对内层电子C、所有存在的电子对该电子D、同层和内层电子对该电子5、电子的钻穿本领和受其它电子屏蔽的效应之间的关系是A、本领越大，效应越小B、本领越大，效应越大C、上述两种关系都可能存在D、没有一定关系6、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加：A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变D、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变7、下列电子构型中，电离能最低的是：A、ns2np3B、ns2np4C、ns2np5D、ns2np68、下列元素中，第一电离能最大的是A、BB、CC、AlD、Si9、下列元素中，其电负性依次减小的是：A、K Na LiB、O Cl HC、As P HD、三者都是10、原子轨道中“填充”电子时必须遵循能量最低原理，这里的能量主要是指：A、亲合能B、电能C、势能D、动能11、各元素原子的电子排布中有的出现“例外”的现象，对于这些元素：A、电子填充的三原则不适用B、电子填充的三原则互相矛盾C、通常使用的能级图不准确D、三者都有可能12、在周期表中，氡(86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是：A、150B、136C、118D、10913、下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A、NaB、NeC、FD、H14、零族元素中原子序数增加电离能随之减少，这符合哪条规律?A、原子量增加致使电离能减小B、核电荷增加致使电离能减小C、原子半径增加致使电离能减小D、元素的金属性增加致使电离能减小15、下列原子中，第一电子亲合能最大(放出的能量最多)是：A、NB、OC、PD、S16、用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数中哪一组是合理的?A、(2,1,-1,-1/2)B、.(0,0,0,+1/2)C、(3,1,2,+1/2)D、(2,1,0,0)三、填空题1、宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的描述。
无机化学（原理篇）强化训练题-12级材化,高材,应化
无机化学（原理篇）强化训练题-12级材化,高材,应化1《无机化学》（原理篇）强化练习题化学动力学基础一、是非题1、某反应，若反应物浓度的减少与时间成正比，则反应的级数为零级。
2、反应速度常数只于温度有关，因此，温度相同时各反应速度常数均相等。
3、反应的活化能越大，在一定的温度下，反应速度也越快。
4、反应物中，活化分子所具有的能量就是该反应的活化能。
5、正，逆反应的活化能，数值相等，符号相反。
6、活化能常为正值而不能为负值。
7、测定反应速率的主要问题是确定一定数量反应物消耗或产物生成所需时间。
8、温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因，9、活化能大小不一定表示一个反应的快慢，但可表示一个反应受温度的影响是显著还是不显著。
10、某反应体系的温度一定时，当反应物的一部分活化分子全部反应后，反应就停止。
11、在多步反应中，决定速率步骤基元反应的反应分子数几乎决定着整个反应的总级数；但这个反应的总级数与该基元反应的分子数不一定相同。
12、可逆反应中，正逆反应的活化能之差，即△E = Ea正- Ea逆。
它的数值与反应焓变是很相近的。
13、平衡控制反应通常指的是快速的可逆反应；动力控制反应则指反应速率常数比较小的那些反应。
14、若实验测得的反应速度方程式与质量作用定律给出的相一致，则该反应一定是基元反应。
二、选择题1、H2O2的分解反应为: H2O2(aq) →H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是A、dc(H2O2)/dtB、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt)D、dc(O2)/(2dt)2、对于反应2NO + O2→2NO2，下列各速度常数之间的关系中，正确的是A.k NO=k O2=k NO2B.1/2k NO=k O2=1/2k NO2C.2k NO=k O2=2k NO2D.k NO=1/2k O2=k NO23、反应X + Y →Z，其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y 的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍A.4B.8C.16D.324、某化学反应速度常数的单位是mol-1·L·s-1，则该反应的级数为A.3B.1C.2D.1/25、已知某一反应A + B →C 的Ea正=50kJ/mol，则该反应的Ea 逆为A.-50KJ/molB.< 50KJ/molC.> 50KJ/molD.无法确定6、提高温度可增加反应速度的原因是A.增加了活化分子的百分数B.降低了反应的活化能C.增加了反应物分子间的碰撞频率D.使活化配合物的分解速度增加7、催化剂加快反应速度的原因是A.催化剂参与化学反应B.改变了化学反应的历程C.降低了活化能D.提高了活化分子百分数8、速率常数k是一个A.无量纲的参数B.量纲为mol·L-1·s-1C.量纲为mol2·L-2·s-1 的参数D.量纲不定的参数9、已知反应2NO(g) + Br2(l) →2NOBr(g) 的反应历程是(1). NO(g) + Br2(l) →NOBr2(g) 快(2). NOBr2(g) + NO(g) →2NOBr(g) 慢此反应的速率公式应该是A.υ=k[NO]B.υ=k[NO]2C.υ=k[NO]2[Br2]D.υ=k[NOBr2][NO]10、下列哪一种关于活化能的说法是正确是A.相当于打破反应物分子原有化学键所需的最低能量B.相当于打破旧化学键，建立新化学键总能量代数和C.相当于反应物的总键能D.等于活化分子的临近能11、A →B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为Ea正，逆反应的活化能为E逆A.Ea正< Ea逆B.Ea正> Ea逆C.Ea正= Ea逆D.三种都可能12、氨合成反应是在铁催化剂上进行的，在反应中如果加入少量某种物质如含硫物质可使反应明显减慢，这种物质称为:A.负催化剂B.催化剂毒物C.阻化剂D.三种名称同义三、填空题1、化学反应速度按其表示形式，可分为( )和( )，前者是指( ) 后者意为( )，对于一般反应，常用( )速度表示.2、速度常数表示了( )，而与反应物浓度( ).k的单位由( )而定.3、基元反应NO + O3━━NO2 + O2总的反应级数为( )，若NO 和O3的浓度均为5×10-8 mol /L 反应速度常数是1.2×107L/mol/s，则每秒生成NO2的浓度为( ).4、活化能是( )，Ea-Ea'是( )。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
无机化学练习题3
练习三一、选择题1、向HAc 溶液中,加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是（ ）. A ．NaCl B ．NaAc C ．FeCl 3 D ．KCN2、向氨水溶液中，加入少许下列物质，使氨水的离解度减小的是 ( ）。
A ．NH 4ClB ． NaClC ．水D ．FeCl 3 3、以下各组物质可做缓冲对的是（ ）。
A ．HCOOH —HCOONaB ．HCl —NaClC ．HAc —H 2SO 4D ．NaOH —NH 3·H 2O4、在有足够量BaSO 4存在的BaSO 4饱和溶液中，欲使BaSO 4的溶解度增大，应加入( ）. A ． BaCl 2溶液 B ． H 2SO 4溶液 C ． NaNO 3溶液 D ．H 2O5、在有足够量AgCl 存在的AgCl 饱和溶液中，欲使AgCl 的溶解度增大，应加入( ）A ． NaCl 溶液B ． AgNO 3溶液C ． NaNO 3溶液D ．H 2O 6、CaSO 4在下列试剂中，其溶解度最大的是：( )A ．0。
1 mol·dm -3 Na 2SO 4溶液B ．纯水C ．2 mol·dm -3 NaNO 3溶液D ．0。
1 mol·dm —3 CaCl 2溶液 7、按照酸碱质子理论,下列物质既可以是质子酸又可以是质子碱的是( ）。
A ． H 2O B ． HCl C ．OH – D ． H 3O + 8、根据酸碱质子理论，下列不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）。
A ．NaOH ，Na +B ．HCO 3–，CO 32–C ．HS –，S 2–D ．H 2O ，OH –9、根据酸碱质子理论，都具有两性的是（ ）.10、已知 E （Fe 3+/Fe 2+)＝0。
770V ， E （Cu 2+/Cu)＝0。
340V ，则反应2Fe 3+（1mol·dm –3）+Cu2Fe 2+( 1mol·dm –3) + Cu 2+(1mol·dm –3）可以（ ）。
无机化学练习题
无机化学练习题一、选择题A. FeB. CuC. AlD. Cr2. 下列哪个化合物是酸性氧化物？A. COB. SO2C. Na2OD. CaOA. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 氮气与氧气一氧化氮D. 氯化钠溶解4. 下列哪个元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性？A. NB. PC. SD. Cl二、填空题1. 无机化学研究的对象主要包括______、______、______等。
2. 在周期表中，金属元素主要集中在______区，非金属元素主要集中在______区。
3. 化合物KMnO4中，Mn的氧化态为______。
4. 氢氧化钠溶液与硫酸反应______和______。
三、判断题1. 所有金属元素都具有还原性。
（）2. 同一主族元素，自上而下原子半径逐渐增大。
（）3. 酸性氧化物与水反应一定酸。
（）4. 氯化铵是一种强酸弱碱盐。
（）四、简答题1. 请简要说明原子核外电子排布的规律。
2. 什么是同位素？请举例说明。
3. 简述氧化还原反应的基本概念。
4. 如何区分硫酸盐和碳酸盐？五、计算题1. 计算下列化合物中各元素的氧化态：（1）H2SO4（2）K2Cr2O7（3）Na2CO32. 有一溶液中含有Fe2+和Fe3+，它们的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。
加入适量KMnO4溶液后，恰好将Fe2+氧化为Fe3+，求反应消耗的KMnO4的物质的量。
3. 现有20g NaOH固体，溶解在水中配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。
4. 有一反应：2A + B → 3C，已知A的初始浓度为2mol/L，B的初始浓度为3mol/L。
反应进行到平衡时，A的浓度降为1mol/L。
求平衡时B和C的浓度。
六、命名题（1）NaCl（2）CuSO4·5H2O（3）Fe2(SO4)3（4）K3[Fe(CN)6]（1）硫化氢（2）五水硫酸铜（3）一氧化氮（4）氢氧化铝七、配平题（1）KClO3 → KCl + O2（2）MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O（3）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O（1）MnO4^ + H^+ + Fe^2+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O（2）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O八、实验题1. 设计一个实验方案，用化学方法检验溶液中是否含有Fe^2+。
无机化学第四章化学键与分子结构补充习题
第四章化学键与分子构造增补习题【选择题】1．以下卤化物中，离子键成分大小次序正确的选项是（）。
A．CsF>RbCl>KBr>NaI B．CsF>RbBr>KCl>NaFC．RbBr>CsI>NaF>KCl D．KCl>NaF>CsI>RbBr2．以下物质中沸点高低次序正确的选项是（）。
A．H2Te>H2Se>H2S>H2O B．H2Se>H2S>H2O>H2Te；C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．H2O>H2Te>H2Se>H2S3．既能权衡元素金属性强弱，又能权衡其非金属性强弱的物理量是（）。
A．电负性B．电离能C．电子亲和能D．偶极矩4．Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型（）。
A．18B．18+2C．8D．9～175．以下离子型化合物熔点最低的是（）。
A．NaF B．BaO C．SrO D．MgO 6．以下各化学键中极性最大的是（）。
A．B-Cl B．Ba-Cl C．Be-Cl D．Br-Cl7．以下分子中属于非极性分子的是（）。
A．CHCl3B．PCI3C．CO2D．HCl8．以下分子中，空间构型不是直线的是（）。
A．CO B．H2O C．CO D．HgCI229．以下说法中错误的选项是（）。
A．杂化轨道有益于形成σ键B．杂化轨道均参加成键C．采纳杂化轨道成键，更能知足轨道最大重迭原理D．采纳杂化轨道成键，能提升原子成键能力10．BF4－离子中，B原子采纳的杂化轨道是（）。
A．spB．sp2C．sp3D．不等性sp3 11．以下分子中，构型是平面三角形的分子是（A．CO2 B．PCl3）。
C．BCl3D．NH312．以下分子中键角最大的是（）。
A．PCl3 B．NH3C．SiCl4D．CO2 13．以下对于杂化轨道理论的说法中正确的选项是（）。
无机化学练习题
无机化学练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 根据周期表，哪个元素属于第VIII族？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜3. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氦C. 氖D. 氩4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 根据离子键理论，以下哪个离子的离子半径最大？A. Li⁺C. K⁺D. Rb⁺6. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. HCl + NaOH → NaCl + H₂OC. 2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂D. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂7. 以下哪个是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃B. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑C. CaCO₃ → CaO + CO₂↑D. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O8. 以下哪个元素的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²？A. 碳B. 氧C. 镁D. 钙9. 以下哪个是金属元素？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫10. 以下哪个是金属晶体？A. 石墨B. 金刚石D. 冰二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，周期数等于元素原子的______电子层数。
12. 元素周期表中，族数等于元素原子的最外层______电子数。
13. 根据鲍林规则，氢原子的半径大约是______埃。
14. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
15. 根据路易斯理论，共价键是由______电子对形成的。
16. 金属晶体中的原子排列方式通常为______晶格。
17. 离子晶体中，离子键的形成是由于______力的作用。
有关无机化学试题及答案
有关无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁B. 铜C. 氦D. 铀答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D4. 以下化合物中，具有两性的物质是：A. 铝B. 硅C. 硼D. 碳答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2答案：B二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，周期数等于电子层数，族数等于最外层电子数。
答案：正确7. 金属元素的原子半径通常比非金属元素的原子半径要大。
答案：正确8. 金属的活泼性顺序是：钾 > 钠 > 锂 > 钙。
答案：错误9. 酸式盐是指含有氢离子的盐，如硫酸氢钠。
答案：正确10. 非金属元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。
答案：错误三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子和氯离子之间形成的就是离子键。
12. 请解释什么是配位化合物，并给出一个例子。
答案：配位化合物是由中心离子（或原子）和围绕它的配位体通过配位键结合而成的化合物。
例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中Cu2+是中心离子，NH3是配位体。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知25°C时，Ksp(AgCl) = 1.77×10^-10。
计算25°C时，0.001 mol/L的AgNO3溶液中Cl^-的浓度。
答案：根据Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl^-]，假设Ag+的浓度为0.001 mol/L，那么[Cl^-] = Ksp / [Ag+] = 1.77×10^-10 / 0.001 =1.77×10^-7 mol/L。
无机化学练习高三新
如图1是元素周期表的一部分。
Ⅰ、用化学用语回答下列问题：(1)②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
(2)④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。
(用化学式表示)(3)As的原子结构示意图为______；其氢化物的化学式为______。
(4)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。
As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为______，当消耗1mol还原剂时，电子转移了______mol。
Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)，若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。
(1)A与水反应的化学方程式为______。
(2)工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式______。
(3)某温度下(>100℃)若m克X与H2O反应放出QKJ(Q>0)的热量。
写出该反应的热化学方程式______。
已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)．请回答：(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是______．(2)戊的化学式为______.戊与强碱反应的离子方程式：______．(3)NaClO的电子式为______．(4)甲与水反应的化学方程式为______．(5)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______．(6)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：______．有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A的一种同位素原子无中子，A和E同主族，B元素形成的化合物种类最多；C元素的最高价氧化物对应水化物与氢化物能反应生成盐，D元素原子的最外层是其电子层数的3倍，请用化学用语回答下列问题：(1)C元素在周期表中的位置______．(2)比较D、E两种元素离子半径的大小(填具体离子符号)______>______．(3)元素A、C可形成原子个数比为2：1的分子，该分子的电子式为______．已知0.4mol液态该物质与足量液态A2D2反应，生成气态C2和气态A2D，放出256.6KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式______．(4)C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成的盐，其水溶液显______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释原因______(5)下列可以验证C与D两元素原子能力强弱的事实是______(填写编号)A.比较这两种元素的气态氢化物无得沸点B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价C.比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性(6)A、B、C、D四种元素组成的一种化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3，F 溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为______．(7)上述元素形成的单质或化合物，有如下图转换关系：甲O2乙O2丙H2O丁①若丁为强酸，则乙是______②若丁为强碱，写出丙与水反应的离子方程式______．无机化学练习4X 、Y 、Z 、R 、M 、N 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示，用化学用用语答问题：(1)Z 在周期表中的位置______；M 的原子结构示意图______。
高二化学无机练习题
高二化学无机练习题一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. FeC. ClD. Cu2. 在下列酸中，属于强酸的是：A. H2SO4B. HClO2C. HNO2D. HC2H3O23. 下列氧化还原反应中，还原剂是：A. Mg -> Mg2+ + 2e-B. Cl2 + 2e- -> 2Cl-C. F2 -> 2F-D. H2O + 2e- -> H2 + 2OH-4. 食盐的化学式是：A. NaClB. HClC. KClD. MgCl25. 氯气的化学式是：A. ClB. Cl2C. ClO2D. ClO4二、填空题6. H2SO4溶液的酸性度和酸的浓度成正比，H2SO4挥发集中后生成硫酸。
这一特性被称为______________反应。
7. SO3 + H2O -> ____________。
8. 硝酸银可以用来检验______________。
9. H2O的化学式是______________。
10. 铜氧化生成的化合物是______________。
三、简答题11. 解释酸和碱的定义，并列出各自的性质。
12. 解释氧化还原反应的概念，并举例说明。
13. 解释物质的化学式和化学方程式的区别。
14. 解释酸性溶液和碱性溶液的性质，以及如何中和酸碱溶液。
15. 同位素概念对于核反应有重要意义，请解释同位素的定义，并列举常见的同位素。
四、综合题16. 当一种无机化合物中的金属离子进一步被还原成纯金属时，这个过程是非常重要的。
请列举几种常见的还原反应，并解释其原理。
17. 羟酸是一种含有羟基的有机酸，常用于染料和医药领域。
请列举几种常见的羟酸，及其具体应用。
18. 硫酸铜是一种常见的无机化合物，广泛应用于实验室和工业生产中。
请解释硫酸铜的制备和用途。
19. 核反应是一种高能量反应，具有广泛的应用。
请列举几种核反应的类型，及其在能源和医学领域的应用。
无机化学练习题(含答案)第六章化学平衡常数
第六章化学平衡常数6-1 : 写出下列各反应的标准平衡常数表达式(1)2SO2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)(2)NH4HCO3(s) = NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)(3)CaCO3(s) = CO 2(g) + CaO(s)(4)Ag 2O = 2Ag(s) + 1/2 O 2(g)(5)CO2(g) = CO 2(aq)(6)Cl 2(g) + H 2O(l) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H +(aq) + CN - (aq)(8)Ag 2CrO4(s) = 2Ag +(aq) + CrO 42- (aq)(9)BaSO4(s) + CO 32-(aq) = BaCO 3(s) + SO 42-(aq)2+ + 3+(10)Fe 2+(aq) + 1/2 O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l)6-2: 已知反应 ICl(g) = 1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K θ = 2.2 × 10-3，试计算下列反应的平衡常数：(1)ICl(g) = I 2(g) + Cl 2(g)(2)1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) = ICl(g)6-3: 下列反应的 Kp 和 Kc 之间存在什么关系？(1)4H 2(g) + Fe 3O4(s) = 3Fe(s) + 4H 2O(g)(2)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)(3) N 2O 4(g) = 2NO 2(g)6-6: 反应 CO （g ） + H 2O （g ） = CO 2 + H 2（g ） 在 749K 时的平衡常数 K θ=2.6 。
设 （1）反应起始时 CO 和 H 2O 的浓度都为 1mol/L （没有生产物，下同）；（2）起 始时 CO 和 H 2O 的摩尔比为 1比3，求 CO 的平衡转化率。
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第八章原子结构一、是非题1、电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远。
任何时候1s电子总比2s电子更靠近原子核，因为E2s > E1s。
2、在电子云图形中，黑点越密的地方其几率密度就越大，电子出现的机会就越多；反之，黑点越稀的地方，电子出现的机会就越少。
3、3p电子的电子云图象代表了它在核外空间几率密度的分布而不是径向几率分布。
4、原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态，每一种状态可视为一个轨道。
5、n=2的原子轨道离核的平均距离是n=1的原子轨道离核距离的2倍；m=+2说明该轨道的方向是+2，m=0说明该轨道无方向。
6、氢原子中，2s与2p轨道是简并轨道，其简并度为4；在钪原子中，2s与2p 轨道不是简并轨道，2px，2py，2pz为简并轨道，简并度为3。
7、根据原子轨道能级图和能级高低的顺序，氟原子2p电子能量应比铍原子2s电子能量高。
8、在元素周期表中，每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数。
9、元素在化合物中的最高氧化数，不一定等于该元素在周期表中的族次。
10、就热效应而言，电离能一定是吸热的，电子亲和能一定是放热的。
11、原子中某电子所受到的屏蔽效应可以认为是其它电子向核外排斥该电子的效应。
12、根据原子轨道的能级，人们将能量相近的轨道划为同一能级组。
周期表中同一周期各元素的最外层电子，属于同一能级组，它们的能量也很相近。
13、铬原子的电子排布为Cr：[Ar]4s13d5，由此得出，洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时，首先应服从洪特规则。
14、s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子，d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子。
15、元素的电子亲和能和电离能的递变趋势完全一致，电子亲和能大意味着容易得到电子而不易失去电子，电离能也应该比较大。
电离能小的元素，它的电子亲和能也小。
二、选择题1、玻尔在他的原子理论中：A、证明了电子在核外圆形轨道上运动B、推导出原子半径与量子数平方成反比C、应用了量子力学的概念和方法D、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题2、波函数和原子轨道二者之间的关系是：A、波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹B、波函数和原子轨道是同义词C、只有轨道波函数与原子轨道才是同义的D、以上三种说法都不对3、轨道上的电子在xy平面上的电子几率密度为0：A、3PzB、3dz2C、3sD、3Px4、估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑的排斥作用是：A、内层电子对外层电子B、外层电子对内层电子C、所有存在的电子对该电子D、同层和内层电子对该电子5、电子的钻穿本领和受其它电子屏蔽的效应之间的关系是A、本领越大，效应越小B、本领越大，效应越大C、上述两种关系都可能存在D、没有一定关系6、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加：A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变D、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变7、下列电子构型中，电离能最低的是：A、ns2np3B、ns2np4C、ns2np5D、ns2np68、下列元素中，第一电离能最大的是A、BB、CC、AlD、Si9、下列元素中，其电负性依次减小的是：A、K Na LiB、O Cl HC、As P HD、三者都是10、原子轨道中“填充”电子时必须遵循能量最低原理，这里的能量主要是指：A、亲合能B、电能C、势能D、动能11、各元素原子的电子排布中有的出现“例外”的现象，对于这些元素：A、电子填充的三原则不适用B、电子填充的三原则互相矛盾C、通常使用的能级图不准确D、三者都有可能12、在周期表中，氡(86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是：A、150B、136C、118D、10913、下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A、NaB、NeC、FD、H14、零族元素中原子序数增加电离能随之减少，这符合哪条规律?A、原子量增加致使电离能减小B、核电荷增加致使电离能减小C、原子半径增加致使电离能减小D、元素的金属性增加致使电离能减小15、下列原子中，第一电子亲合能最大(放出的能量最多)是：A、NB、OC、PD、S16、用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数中哪一组是合理的?A、(2,1,-1,-1/2)B、.(0,0,0,+1/2)C、(3,1,2,+1/2)D、(2,1,0,0)三、填空题1、宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的描述。
它是一个偏微分方程式。
2、主量子数为4的一个电子，它的角量子数的可能取值有种，它的磁量子数的可能取值有种。
3、填上合理的量子数：n=2、l= 、m= 、ms=+1/2。
4、+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是。
5、元素的电负性数值越大，则在分子中此元素的越强。
元素的电离能越小，则此元素的金属性越。
6、微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征，它们是和，说明微观粒子运动特点的两个重要实验是和。
7、氢原子的电子能级由决定，而钠原子的电子能级由决定。
8、Mn原子的价电子构型为，用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态，是。
9、在空白处填上元素符号，原子序数或者适当的数字。
(1) 电子排布式为：[Ar]3d24s[ ]，元素符号为，原子序数为。
(2) 电子排布式为：[Kr]4d[ ]5s25p1，元素符号为，原子序数为。
(3) Bi(Z=83)电子排布式为：[Xe]4f[ ]5d[ ]6s[ ]6p[ ]。
10、用元素符号填空：(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是，第一电离能最大的元素是，原子中3d半充满的元素是，原子中4p半充满的元素是，电负性差最大的两个元素是，化学性质最不活泼的元素是。
11、+2价阳离子3d轨道为全充满，元素名称为，氢氧化物分子式为。
四、简答题1、写出氟原子中各个电子的四个量子数.2、第114号元素属于第几周期? 第几族?3、电子亲和能与原子半径之间有何规律性的关系?为什么有些非金属元素(如F，O等) 却显得反常?4、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p上，所需的能量是否相等?若是氦原子情况又会如何?5、为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2，而不是2s12p3，而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1，而不是3d94s2?6、不查数据排列下列几组“原子”的顺序：A、Mg2+、Ar、Br-、Ca2+的“原子”半径顺序。
B、Na、Na+、O、Ne的电离能顺序。
C、H、F、Al、O的电负性顺序。
五、综合题1、某元素位于周期表中36号元素之前，该元素失去2个电子以后，在角量子数l=2的轨道上正好半充满，试回答：(1) 该元素的原子序数，符号，所处周期和族；(2) 写出表示全部价电子运动状态的四个量子数；(3) 该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性。
2、某元素最高氧化数为+V，最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的。
试指出：(1) 该元素原子的电子排布式；(2) +3价离子的外层电子分布；(3) 该元素所在周期，族，元素符号。
3、A，B，C，D四元素，A是IA族第五周期元素，B是第三周期元素。
B，C，D的价电子分别为2，2，7。
四元素原子序数从小到大的顺序是B，C，D，A。
已知C，D的次外层电子均为18个。
试写出：(1) A、B、C、D的元素符号；(2) A、B、C、D简单离子的符号；(3) 这四种元素中互相生成几种二元化合物？第九章分子结构一、是非题1、离子化合物中原子间的化学键是离子键，是靠库仑引力结合在一起的。
形成共价键的两原子间结合力则不存在库仑引力。
2、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
3、只有第一、第二周期的非金属元素之间才可形成π键。
4、NH3的离解能总和大于N2的键离解能，但NH3容易氧化，N2则很困难。
这是因为衡量一个分子的活性，主要是看打破第一个键所需的能量，而不是打破所有键的总能量。
5、过渡元素都是金属，它们不与非金属元素形成共价键。
6、即使是双原子分子，两个原子的价轨道也有一定程度的杂化。
7、O2+的键级是，O2的键级是2，说明O2+比O2稳定。
8、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。
9、HF液体的氢键"键"能比水大，而且有一定的方向性。
10、只有抗磁性物质才具有抗磁性，顺磁性物质无抗磁性。
11、在NH3分子中的三个N─H键的键能是一样的，因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同。
12、CaF2属离子型固体，但在水中溶解度却很小，这是因为其晶格能太大所致。
13、原子的基态电子构型中有几个未成对电子，就决定它只能形成几个共价键。
稀有气体原子没有未成对电子，就不能形成共价键。
14、两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。
15、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化。
16、就轨道的形成和分布来说，杂化轨道的分布向一个方向集中，这样对形成共价键有利。
二、选择题1、氮分子很稳定，因为氮分子：A、不存在反键轨道B、形成三重键C、分子比较小D、满足八隅体结构2、下列四种酸分子中，哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构?A、H2SO3B、H3PO3C、H2CO3D、HNO33、下列四种酸分子中，哪一种是接近于四面体结构?A、H2SO3B、H3PO3C、H2CO3D、HNO34、通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断：A、分子的几何形状B、元素的电负性差C、A-B键的极性D、三种都可以5、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角：A、都有影响，使键角增大B、都有影响，使键角减小C、都有影响，有增大也有减小D、大多数情况下影响很小6、下列哪类物质中不可能有金属键：A、化合物B、液体C、晶体D、气体7、分子中电子如果受到激发后：A、电子将从高能态跃迁回来B、化学键将受到破坏C、两种情况都有可能D、两种情况都不符合实际8、下列卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序是：A、HI、HBr、HCl、HFB、HF、HCl、HBr、HIC、HBr、HCl、HF、HID、HCl、HBr、HI、HF9、下列离子中半径变小的顺序是：A、F-、Na+、Mg2+、Al3+B、Na+、Mg2+、Al3+、F-C、Al3+、Mg2+、Na+、F-D、F-、Al3+、Mg2+、Na+10、NO2分子的键角应该是：A、大于120°B、等于120°C、小于120°，但大于109°D、大于或小于109°11、下列那种化合物中实际上没有氢键?A、H3BO3B、HCHOC、N2H4D、都没有氢键12、下列那种关于物质内部范德华力的说法是错的：A、非极性分子的物质没有取向力B、诱导力在三种范德华力中通常是最小的C、分子的极性越大，取向力越大D、极性分子的物质没有色散力13、下列各分子或离子中，对热最稳定的是：A、O2+B、O2C、O2-D、O22-三、填空题1、化学键的键能、键长、键角主要由成键原子的所决定，居次要地位。