无机化学强化练习题

第八章原子结构

一、是非题

1、电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远。任何时候1s电子总比2s电子更靠近原子核，因为E2s > E1s。

2、在电子云图形中，黑点越密的地方其几率密度就越大，电子出现的机会就越多；反之，黑点越稀的地方，电子出现的机会就越少。

3、3p电子的电子云图象代表了它在核外空间几率密度的分布而不是径向几率分布。

4、原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态，每一种状态可视为一个轨道。

5、n=2的原子轨道离核的平均距离是n=1的原子轨道离核距离的2倍；m=+2说明该轨道的方向是+2，m=0说明该轨道无方向。

6、氢原子中，2s与2p轨道是简并轨道，其简并度为4；在钪原子中，2s与2p 轨道不是简并轨道，2px，2py，2pz为简并轨道，简并度为3。

7、根据原子轨道能级图和能级高低的顺序，氟原子2p电子能量应比铍原子2s电子能量高。

8、在元素周期表中，每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数。

9、元素在化合物中的最高氧化数，不一定等于该元素在周期表中的族次。

10、就热效应而言，电离能一定是吸热的，电子亲和能一定是放热的。

11、原子中某电子所受到的屏蔽效应可以认为是其它电子向核外排斥该电子的效应。

12、根据原子轨道的能级，人们将能量相近的轨道划为同一能级组。周期表中同一周期各元素的最外层电子，属于同一能级组，它们的能量也很相近。

13、铬原子的电子排布为Cr：[Ar]4s13d5，由此得出，洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时，首先应服从洪特规则。

14、s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子，d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子。

15、元素的电子亲和能和电离能的递变趋势完全一致，电子亲和能大意味着容易得到电子而不易失去电子，电离能也应该比较大。电离能小的元素，它的电子亲和能也小。

二、选择题

1、玻尔在他的原子理论中：

A、证明了电子在核外圆形轨道上运动

B、推导出原子半径与量子数平方成反比

C、应用了量子力学的概念和方法

D、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题

2、波函数和原子轨道二者之间的关系是：

A、波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹

B、波函数和原子轨道是同义词

C、只有轨道波函数与原子轨道才是同义的

D、以上三种说法都不对

3、轨道上的电子在xy平面上的电子几率密度为0：

A、3Pz

B、3dz2

C、3s

D、3Px

4、估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑的排斥作用是：

A、内层电子对外层电子

B、外层电子对内层电子

C、所有存在的电子对该电子

D、同层和内层电子对该电子

5、电子的钻穿本领和受其它电子屏蔽的效应之间的关系是

A、本领越大，效应越小

B、本领越大，效应越大

C、上述两种关系都可能存在

D、没有一定关系

6、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加：A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变

C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变

D、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变

7、下列电子构型中，电离能最低的是：

A、ns2np3

B、ns2np4

C、ns2np5

D、ns2np6

8、下列元素中，第一电离能最大的是

A、B

B、C

C、Al

D、Si

9、下列元素中，其电负性依次减小的是：

A、K Na Li

B、O Cl H

C、As P H

D、三者都是

10、原子轨道中“填充”电子时必须遵循能量最低原理，这里的能量主要是指：

A、亲合能

B、电能

C、势能

D、动能

11、各元素原子的电子排布中有的出现“例外”的现象，对于这些元素：

A、电子填充的三原则不适用

B、电子填充的三原则互相矛盾

C、通常使用的能级图不准确

D、三者都有可能

12、在周期表中，氡(86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是：

A、150

B、136

C、118

D、109

13、下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?

A、Na

B、Ne

C、F

D、H

14、零族元素中原子序数增加电离能随之减少，这符合哪条规律?

A、原子量增加致使电离能减小

B、核电荷增加致使电离能减小

C、原子半径增加致使电离能减小

D、元素的金属性增加致使电离能减小

15、下列原子中，第一电子亲合能最大(放出的能量最多)是：

A、N

B、O

C、P

D、S

16、用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数中哪一组是合理的?

A、(2,1,-1,-1/2)

B、.(0,0,0,+1/2)

C、(3,1,2,+1/2)

D、(2,1,0,0)

三、填空题

1、宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的描述。它是一个偏微分方程式。

2、主量子数为4的一个电子，它的角量子数的可能取值有种，它的磁量子数的可能取值有种。

3、填上合理的量子数：n=2、l= 、m= 、ms=+1/2。

4、+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是。

5、元素的电负性数值越大，则在分子中此元素的越强。元素的电离能越小，则此元素的金属性越。

6、微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征，它们是和，说明微观粒子运动特点的两个重要实验是和。

7、氢原子的电子能级由决定，而钠原子的电子能级由决定。

8、Mn原子的价电子构型为，用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态，是。

9、在空白处填上元素符号，原子序数或者适当的数字。

(1) 电子排布式为：[Ar]3d24s[ ]，元素符号为，原子序数为。

(2) 电子排布式为：[Kr]4d[ ]5s25p1，元素符号为，原子序数为。

(3) Bi(Z=83)电子排布式为：[Xe]4f[ ]5d[ ]6s[ ]6p[ ]。