相对原子质量练习
【初中化学】人教版九年级上册第3课时 相对原子质量(练习题)
人教版九年级上册第3课时相对原子质量(156) 1.已知某原子的质量为3.816×10−26kg，一个碳12原子质量的1为1.66×10−27kg。
12则该原子的相对原子质量是多少？2.2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。
用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。
有关该原子的说法不正确的是（）A.属于金属原子 B.电子数为92C.核电荷数为92D.相对原子质量为1433.中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
已知铱的相对原子质量为152，铱原子核内质子数为63，则其核外电子数和中子数分别是（）A.63、63B.63、89C.65、152D.89、2154.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。
如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（）A.32mB.2mC.mD.不能确定5.下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是。
中子(或质子)质量的11836(1)填写表中空格。
(2)通过观察分析，可以总结出一条规律：在原子中，质子数等于核外电子数。
请你将所能总结出的其他规律填入下列横线上。
①；②；③；④。
6.镁的相对原子质量为24，其意义是（）A.一个镁原子的质量为24B.一个镁原子有24个质子C.一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍的24倍D.一个镁原子的质量是一个碳12原子质量1127.铁原子的相对原子质量是（）A.56gB.56C.9.288×10−26kgD.1568.决定相对原子质量大小的主要因素是（）A.核电荷数和电子数B.质子数和电子数C.质子数和中子数D.中子数和电子数9.已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则磷原子的核内有个中子，核外有个电子。
参考答案1.【答案】:解：A r=3.816×10−26kg1.66×10−27kg≈23答：该原子的相对原子质量是23。
相对原子质量
二、相对原子质量
• 相对原子质量定义：以一种碳原子质量的 1/12为标准,其他原子的质量跟它相比 较所 得到的比,作为这种原子的相对原子质量。 公式 m原子实际 相对原子质量= m碳原 × 1/12
= ×质子数＋ ×中子数＋ × ×质子数
=
1.66×10-27Kg
Байду номын сангаас
子
＋
即：相对原子质量
= 质子数
中子数
＋
m原子实际 m碳原 × 1/12
×质子数
×中子数 1.66×10-27Kg
【练习】
• 已知一个氧原子中质子数为8，中子数为8， 求氧原子的相对原子质量
＋ ＋
相对原子质量 = 质子数 = 8 = 16
子
【练习】
• 已知一种碳原子的质量是1.993×10-26Kg, 一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧 原子的相对原子质量?
氧原子的相对原子质量=
m氧原子实际 m碳原 × 1/12
子
2.657×10-26Kg
=
≈
1.993×10-26Kg
16
×
1/12
m原子实际 =m质子×质子数＋m中子×中子数＋m电子×电子数
中子数 8
离子和相对原子质量练习题含答案
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构离子和相对原子质量专题练习题1．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )2．铁的相对原子质量是( )A．9.288×10－26 kg B．9.288×10－26C．56 D．56 kg3．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( )A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2＋比Mg稳定D．电子层数相同4．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( ) A．15 B．16 C．31 D．465．由如图所示的卡通图分析得出的结论错误的是( )A．钠原子在化学反应中易失去电子B．钠原子与钠离子都不显电性C．氯原子得到1个电子形成氯离子D．氯化钠由钠离子和氯离子构成6．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是( )①化学性质②粒子的电性③原子核④电子层数⑤最外层电子数⑥核外电子总数A．②④⑤B．③④⑥C．③D．①③⑤⑥7. 下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )A．Cl B．O2— C. D.8. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( ) A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的B．同种原子可能构成不同种分子C．原子变为离子后，性质趋于稳定D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变9. 某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是( ) A．该原子的质子数是111B．该原子的核电荷数为161C．该原子的核外电子数是111D．该原子的质量是一个碳12原子质量的272 12倍10. 相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/2；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。
相对原子质量
不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器 精确地测量出来。如：
• • • •
一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， 一个碳原子的质量是: 1.993×10-26㎏, 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个碳原子的质量是: 1.993×10-26㎏, • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 1、计算Ar(H)、Ar(O)、Ar(C)、Ar(Fe) 2、 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子 质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准!
碳
氧 钠
6
6
86 86 8源自12 1623 32
8
11
11
16
12
16
12
11
16
12
硫
镁
16
12
12
24
1.【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，
其他原子的质量跟它相比较所得的比， 作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）
2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar
一个该原子的实际质量(kg)
= 一个碳12原子的实际质量 (kg) × 1/12
───────────
注意：a.相对原子质量是一个比值不是实 际质量. b.国际单位制为1.
磷——31 钠——23 铝——27 硫——32 氮——14 镁——24
根据相对原子质点的计算练习题
根据相对原子质点的计算练习题
1. 某原子的原子质量为1
2.01 amu（原子质量单位）。
如果该
原子的相对原子质量为36.03，该原子包含的质子数量是多少？
解答：根据题目中给出的相对原子质量，可以推算该原子的质
子数量。
相对原子质量是质子和中子质量之和，该题中只给出了质
子质量（12.01 amu），故质子数量等于相对原子质量除以质子质量。
计算得到：
质子数量 = 相对原子质量 / 质子质量
= 36.03 / 12.01
≈ 3
所以，该原子含有大约3个质子。
2. 一种原子的相对原子质量为18.998 amu。
知道该原子中质子
的数量为10，求该原子中中子的数量。
解答：该题需要根据质子数量和相对原子质量计算中子的数量。
相对原子质量是质子和中子质量之和，质子数量已知为10个。
所以，中子数量等于相对原子质量减去质子质量后除以中子质量。
计
算得到：
中子数量 = (相对原子质量 - 质子质量) / 中子质量
= (18.998 - 10 * 质子质量) / 中子质量
然而，题目中没有给出中子质量的具体数值，所以无法确定中
子的数量。
以上是根据相对原子质点的计算练习题的解答。
如果还有其他
问题或需要进一步的说明，请随时告知。
相对原子质量
氢 氦 氮
1 4 14
硅 磷 硫
28 31 32
铁 铜 锌
56 63.5 65
氧
氟 氖 氯 碳
16
19 20 35.5 40
钠
镁 铝 钾 钙
23
24 27 39 40
银
钡 金 汞 铅
108
137 197 201 207
微粒
质子 中子
质量
1.6726×10—27Kg 1.6749×10—27Kg
1、下列有关相对原子质量的说法正确的是:（ Ｂ ）
A、相对原子质量就是原子的质量 B、相对原子质量是一个比值
C、相对原子质量都是一个整数
D、相对原子质量的单位是克 2、决定相对原子质量大小的主要粒子是 :（ Ｃ ） A、中子 Ｃ、质子和中子 Ｂ、质子 Ｄ、电子和质子
３、已知某原子的相对原子质量为a，一个碳原子的质量 为b，试求该原子的质量？
(ab/12)
练 习
1、氮原子核内有7个质子，7个中子， 7个电子，氮的相对原子质量是多少？ 14 2、磷原子核内有15个质子，16个 中子，15个电子，磷的相对原子质量 是多少？ 31
3、在化学变化中可分的微粒是 （ B） A、原子 B、分子 C、质子 D、原子核 4、有的物质是由 分子 构成的，如水，CO2， O2 等，有的物质是由 原子 构成的，如铁， Ar ， Na 等，有和物质是由离子构成的如 NaCl, KCl , 等。
●
核电荷数=核内质子数=核外电子数
练 习
1.决定原子种类的是原子中的（ A ）
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.中子数和电子 数
2.在原子中（ B ） A.质子数一定等于中子数 B.原子核内质子数一定等于核外电子数 C.原子核内的中子数等于核外电子数 D.原子核与核外电子的电量不一定相等
相对原子质量及其相关计算
相对原子质量与其相关计算<1>相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和[例1]计算H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出）[例2]计算2H2O的相对分子质量。
解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36[练习1]计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量<2>计算组成物质的各元素的质量比在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。
[例3]计算H2O中H、O元素的质量比。
解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。
（化为最简整数比）[例4]计算CO2中C、O元素的质量比。
解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8[练习2]计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。
<3>计算物质中某一元素的质量分数。
（质量分数又称为质量百分含量）计算公式：元素的质量分数=[例5]计算水中H 元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：%1.11%100*162*12*1%100*22=+=O H H 答：水中氢元素的质量分数为11.1%[例6]计算NH 4NO 3中元素的质量分数。
解：NH 4NO 3中氮原子的个数为两个NH 4NO 3的相对分子质量为80，则%35%100*3*16144*11414*2%100*2%34=+++==NO NH N N答：NH 4NO 3中N元素的质量分数为35%。
[练习3]计算HNO 3、NH 4CO 3、(NH 4)2SO 4含氮元素的质量分数。
相对原子质量练习题
相对原子质量练习题一、选择题1. 相对原子质量是指：A. 原子的实际质量B. 原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值C. 原子质量与氢原子质量的比值D. 原子质量与氧原子质量的比值2. 碳-12的相对原子质量为：A. 1B. 12C. 16D. 243. 氢的相对原子质量是：A. 1B. 2C. 16D. 124. 氧的相对原子质量是：A. 16B. 12C. 32D. 645. 根据相对原子质量的定义，下列哪个元素的相对原子质量最接近1？A. 氢B. 碳C. 氧D. 铁二、填空题6. 相对原子质量是一个____的数值，它表示原子质量与____原子质量的1/12的比值。
7. 根据国际单位制，相对原子质量的单位是____。
8. 相对原子质量的数值通常在____表中查找。
9. 一个元素的相对原子质量是其原子质量与____的比值。
10. 相对原子质量的数值是____的，它没有单位。
三、简答题11. 简述相对原子质量在化学计算中的作用。
12. 为什么选择碳-12作为相对原子质量的参照标准？四、计算题13. 已知钠的相对原子质量为22.98977，计算钠原子的质量是碳-12原子质量的多少倍。
14. 假设有一个未知元素的相对原子质量为56，如果碳-12原子的质量为1.993x10^-26千克，求该未知元素原子的质量。
五、综合题15. 在化学反应中，某化合物的化学式为AB2，其中A的相对原子质量为40，B的相对原子质量为16。
如果该化合物的摩尔质量为92g/mol，求A和B的原子个数比。
16. 某元素的同位素有两种，一种相对原子质量为39，另一种为41，它们在自然界中的比例为3:1。
求该元素的平均相对原子质量。
六、实验题17. 如果你是一名化学实验员，需要配制一定浓度的溶液，你将如何利用相对原子质量来计算所需的溶质质量？18. 在进行元素分析时，如何利用相对原子质量来确定样品中各元素的质量百分比？请注意：以上题目仅供练习使用，实际考试或作业中请根据具体要求作答。
相对原子质量练习
16、金属元素M的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质量为（)
A、184 B、272 C、464 D、无法计算
17、某元素R的氧化物的相对分子质量为m，其相同价态的硫化物的相对分子质量为n，则R元素的化合价为(）
A、+3价B、+2价C、+1价D、—1价
9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（)
A、NH4Cl B、NH4HCO3C、（NH4)2SO4D、CO（NH2)2
10、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同,则含有氢元素的质量比为（）
A、4:3：2 B、4:3：1 C、4:6:2 D、1：2:2
提高能力
11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数为40％和50％，则X2YZ3中的Y的质量分数为( )
A、35% B、30％C、25% D、20％
12、有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80％，若甲的化学式为XY4，则乙的化学式为（)
A、XY2B、X2Y C、XY3D、X2Y3
13、RO2中，已知氧元素的质量分数是50％,RO2的相对分子质量
14、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和—2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为（)
A、72 B、88 C、160D、200
15、A、B两种元素的相对原子质量比为7：2,在它们所形成的化合物中，A、B两种元素的质量比为21：8,则用A、B表示该化合物的化学式为(）
3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为(）
沪科版化学高一上1.2《原子结构和相对原子质量》练习题及答案
对原子结构的认识练习题一、选择题1. H 、D 、T 、H +可以用来表示（ ） A ．同一种原子 B ．化学性质不同的氢原子C ．氢元素D ．氢的四种核素2. （2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是（ ）A H 2SB O 2C COD NO 3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A. N 2O 4和NO 2B. CH 4 和NH 4+C. Al 3+和 OH -D. NO 和CO4. 已知元素R 有某种同位素的氯化物RCl X ，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y ，核外电子数为Z ，该同位素的符号为 ( )A.ZYRB.ZY ZR +C.X ZY ZR ++D.X ZX Y Z R +++5. （2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A 原子半径比阴离子半径小B 原子半径比阴离子半径大C 原子半径比阳离子半径小D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大6. （2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A ．D 3O +B ．Li +C ．OD —D ．OH —7. 在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O 组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是( )A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变B.溶液浓度和PH 值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体C. 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克 D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克8. 钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、Ti4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为 ( )A 30B 28C 26D 249.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ）A 、、、10.在原子中，下列关系中一定正确的是 ( ) A . 质子数＝核电荷数 B . 相对原子质量＝质子数＋中子数 C . 质子数≠中子数 D . 相对原子质量＝质子数＋核外电子数11. 1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。
6.2第2课时 相对原子质量 元素周期表练习课件华东师大版八年级上册科学
⑤ 一般计算采用相对原子质量的近似值。
A. ③④⑤
B. ④⑤
C. ③⑤
D. ②④⑤
17. （2021·淮安）氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是 （A）
第17题 A. 氧原子的核内质子数为8 B. 铁是地壳中含量最多的金属元素 C. 人体中缺少铁元素会导致骨质疏松 D. 不同元素的本质区别是相对原子质量不同
（5） 在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质。图中与硫元 素化学性质相似的元素为 O （填元素符号）。 （6） 分析图可发现每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 原子序数依 次递增（或核电荷数依次递增；或质子数依次递增） 。
第18题
19. （2022·杭州期中）如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题∶
如图所示为元素周期表中钕元素的一格，下列说法中，错误的是（ B ）
A. 钕原子核外有60个电子
B. 钕的相对原子质量是144.2g
C. 钕属于金属元素 D. 钕的原子序数是60
第5题
6. （2022·衢州江山段考）如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。
下列说法中正确的是（ C ）
A. 原子序数∶C＜B
18. 元素周期表是科学学习和研究的工具，如图所示为元素周期表的一部分。
第18题 （1） 图中有一处元素符号书写不正确，应该改为 Al 。 （2） 从图中查出硅（Si）元素的相对原子质量为 28.09 ，Si原子的质子数 为 14 。 （3） 1～11号元素中属于金属元素的有 Li、Be、Na （填元素符号）。 （4） 图中不同元素最本质的区别是 原子核内质子数不同 。
C. 元素被发现的先后顺序
D. 元素原子核内中子数递增的顺序
化学必修一练习题
化学必修一第一章练习题相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 N —14 Na —23 Cl —35.5 He —4 P —31第Ⅰ卷共45分一、 选择题每题有只有1个正确答案;每题3分;共45分1、在实验室进行分液操作;下列实验仪器一定用不着的是 A 、烧杯 B 、分液漏斗 C 、温度计 D 、铁架台2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是3、下列实验操作或作法正确的是A.用100ml 量筒量取8.5ml 的水B.为了不造成浪费;实验剩余的药品放回原瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4、除去铜粉中混有少量的氧化铜;其主要操作过程是A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发5、在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时;下列哪个原因会造成所配溶液浓 度偏高A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．定容时观察液面仰视 6、在试管的内壁附着下列物质;用稀盐酸浸泡而不能除去的是 A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 7、相同状况下;下列气体所占体积最大的是A ．80g SO 3B ．16g O 2C ．32g H 2SD ．3g H 28、下列溶液中;跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液B ．200mL 0.25mol/L NaCl 溶液C ．50ml 1mol/L NaCl 溶液D ．25ml 0.5mol/L HCl 溶液 9、1g O 2和1g O 3中A ．所含原子数相同B ．所含分子数相同C ．同温同压下;气体体积相同D ．同温同压下;气体的密度相同 10、0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．1 11、用N A 表示阿伏加德罗常数的值;下列叙述正确的是 A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．在常温常压下;11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A C ．25℃;1.01×105Pa;64gSO 2中含有的原子数为3N A D ．标准状况下;11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A12、如果1g 水中含有n 个氢原子;则阿伏加德罗常数是 A ．n/1mol－1B ．9n mol －1C ．2nmol －1D ．nmol －113、30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后;混合液中Cl －浓度为A ．0.5mol/LB ．0.6mol/LC ．1.00mol/LD ．2mol/L 14、下列各物质所含原子数目;按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH 3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H 3PO 4 A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④① D ．①④②③15、等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应;则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是A ．1:1:1B ．1:2:3C ．3:2:1D ．6:3:2三、推断题：每空2分;共10分21、A 、B 、C 、D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和BaNO 32四种溶液中的一种;现利用另一种溶液X;用如图所示的方法可将它们依次确定.. 试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液..A ： ;B ： ;C ： ;D ： ;X ： .. 四、实验题：22题9分;23题16分;共25分 22、有两包黑色粉末;分别是铁粉通常情况下呈黑色和木炭粉;请你设计多种实验方案进行鉴别;并填写下列实验报告..23、某化学兴趣小组在课外活动中;对某溶液进行了多次检测;其中三次 检测结果如下表所示;请回答：1三次检测结果中第__________次检测结果不正确..2在检测时;为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 首先;向溶液中滴加___ __溶液填化学式;其目的是 ；其次;然后继续加入过量的该溶液;其目的是 ；第三;过滤;向滤液中加入 溶液填化学式;其目的第Ⅱ卷非选择题;共55分一、 填空题 每空1分;共16分 16、1mol H 2SO 4中含 个硫原子; 个氢原子; mol O.17、19g 某二价金属的氯化物ACl 2中含有0.4mol Cl －离子;ACl 2的摩尔质量是 ;相对分子质量是 ;A 的相对原子质量是 .. 18、选择下列实验方法分离物质;将分离方法的序号填在横线上.. A 、萃取分液法 B 、加热分解C 、结晶法D 、分液法E 、蒸馏法F 、过滤法 1 分离饱和食盐水和沙子的混合物； mol/L ；从中取出1mL;其物质的量浓度为 mol/L ；含溶质 g..若将这1mL 溶液用水稀释到100mL;所得溶液中溶质的物质的量浓度式是；第四;过滤;再向滤液中加入_____________溶液填化学式;其目的是..五、计算题4分24、含Mg2+、K+、Cl－、SO42-四种离子的混合溶液2L;若K+为4.5mol、Cl－为2.5 mol、Mg2+为3mol;求SO42-的物质的量浓度试题答案一、选择题每小题3分;共45分;每小题只有一个选项符合题意二、填空题每空1分;共16分16、6.02×1023 ; 1.204×1024 ;417、95 g/mol ; 95 ; 2418、F ;C ; D ; E19、1; 1; 0.04; 0.01; 0.023g20、H2SO4; H2SO4+ BaOH2═Ba SO4↓+ 2H2O三、推断题：每空2分;共10分21、A：NaOH ;B：NaNO3 ;C：BaNO32;D：HNO3;X：MgSO4..四、实验题：22题9分;23题16分;共25分22、其它答案合理亦给分23、1二 2HNO3;检验碳酸根离子；除尽碳酸根离子；BaNO32;检验硫酸根离子；AgNO3;检验氯离子..五、计算题4分2 mol/L。
相对原子质量
原子是（ 化学变化中）的最小微粒
在化学变化中（分子）可分,（原子 ）不可 再分
原子的构成
电荷 质子 +1
质量
1.6726×10-27kg
原子核
原子
不显 电性 （带正电）
中子
0
1.6749×10-27kg
核外电子
（带负电）
(1.6726×10-27) kg -1 1836
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准， 其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子 的相对原子质量。
相对原 原子种类 子质量
氢 碳 氧
质子数 中子数
钠
磷 硫
铁
1 12 16 23 31 32 56
1 6 8 11 15 16 26
0 6 8 12 16 16 30
说明：相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数
互动
完成下表，总结两点规律 原子种类 氢 氧 质子数 1 8 中子数 电子数 1 相对原子质量 1 16
几种原子的质量：
原子种类 氢 氧 原子质量 1.67×10-27 kg 2.657×10-26 kg
碳 铁
1.993×10-26 kg 9.288×10-26 kg
说明:由于原子的质量数值太小,书写和使 用都不方便,所以采用相对原子质量．
相对原子质量：
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子 的相对原子质量（Ar）。 计算式为： 相对原子质量 = (Ar)
0
8
8
11
钠
折合相对原子质量
折合相对原子质量今天，老师说明天举行一次口算比赛，还要分出两个小组进行对抗赛。
我也被划分在A组。
这意味着什么？我知道了，今后我和组内的其他人将会经常练习。
他们都是很厉害的人物，并且对我有严格的要求：不能用橡皮、尺子，否则就扣分，甚至还有可能被罚下场。
听到这里，我吓得一身冷汗。
他们提出的要求太苛刻了，如果用手算错了，还要重新折合。
由于我平时计算不太细心，所以每次口算都是十几分，我很担心，会被罚下场。
上台了，老师拿来了三张草稿纸，开始发试卷，没想到，我竟然是第一名！听到这个消息，我简直不敢相信自己的耳朵。
但是更让我惊讶的是，老师居然没有惩罚我，而是让我看看别的组的成绩，了解一下我们组的真实情况，以便在后面的对抗赛中获胜。
我高兴地回到座位上，感觉自己好像做梦一样。
前段时间的一个奥数比赛，本来规定是6分钟，可是有人写错了，一个老师告诉我们，应该加五分钟，我急忙纠正他，他却笑着说：“就按你说的做吧！”后来我听老师说，他的算术水平非常好，我想，我们组的人里肯定有几个和他差不多的，只是因为太粗心，才使我们这组失去了比赛的机会。
今天的这次比赛，终于为我们组扳回了面子。
我知道，以后我和我的同学要互相帮助，好好练习，争取在每次考试中都拿到好成绩。
不过，我也有点不满，他们提出的要求太苛刻了。
但是我不想再惹祸上身了，便答应了。
我的好朋友兼室友周帆也被划分在A组。
她在班级的年级排名中仅次于欧阳老师，大家都称呼她为“神算子”。
我想，如果没有她的帮助，我和我的小伙伴一定会遭殃的。
“总之，在这段时间里，我们一定要把功课复习好，争取在考试中取得好成绩。
有可能的话，也要把优势保持下去，当然更要巩固缺点，使自己更优秀。
还有，大家也可以适当地找一些题目来做做，有条件的同学，还可以买一些辅导书或者练习册，加深记忆。
”老师一边讲一边向我们走来。
“大家还要注意一个问题，就是，大家的日常生活习惯……你们不是一直在喊，怎样养成良好的习惯吗？现在就是好机会了，所以，在这段时间里，我希望大家一定要好好改掉自己的坏习惯，把自己变成一个品学兼优的学生。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一．选择题：
1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。
2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。
3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( )
A、(X-Y)/16
B、8Y/(X-Y)
C、16/(X-Y)
D、(X-Y)/8Y
4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒
．．是( )
A、质子
B、质子数
C、质子和中子
D、质子数和中子数
5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（）
A、Fe2O3
B、FeO
C、FeS
D、Fe3O4
6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（）
A、1:1
B、11:14
C、1:2
D、2:1
7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（）
A、+1价
B、+2价
C、+3价
D、+4价
E、+5价
8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（）
A、+3价
B、+2价
C、+1价
D、-1价
9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（）
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、(NH4)2SO4
D、CO(NH2)2
10、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( )
A、4:3:2
B、4:3:1
C、4:6:2
D、1:2:2
提高能力
11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数为40%和50%，则X2YZ3中的Y的质量分数为( )
A、 35%
B、 30%
C、 25%
D、 20%
12、有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若甲的化学式为XY4，则乙的化学式为（）
A、 XY2
B、 X2Y
C、 XY3
D、 X2Y3
13、RO2中，已知氧元素的质量分数是50% ，RO2的相对分子质量
14、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X 和Y组成的化合物的相对分子质量为( )
A、 72
B、 88
C、 160
D、 200
15、A、B两种元素的相对原子质量比为7：2，在它们所形成的化合物中，A、B两种
元素的质量比为21：8，则用A、B表示该化合物的化学式为( )
A、 A3B4
B、 A4B3
C、 A2B3
D、 A3B2
16、金属元素M的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对分子质量为454。
则它的硫酸盐相对分子质量为( )
A、 184
B、 272
C、 464
D、无法计算
17、某元素R的氧化物的相对分子质量为m，其相同价态的硫化物的相对分子质量为n，则R元素的化合价为( )
A、 (m-n)/16
B、 (n-m)/16
C、 (m-n)/8
D、 (n-m)/8
18、已知 A、 B、两元素形成的某化合物中， A、、 B元素质量比为2:3，A、B相对原子质量之比为2:1，又知A元素的化合价为+a，则该化合物中B元素的化合价为( )
A、 -a/2
B、 -3a/2
C、 -a/3
D、 -2a/3
19、某二价阴离子，核外有18个电子，而且相对原子质量约为32，则该元素的原子核内中子数为( )
A、 16
B、 18
C、 32
D、 14
20、铀─235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为，核外电子数为。
21、绿矾(FeSO4·7H2O)中，氧元素的质量分数为，H2O的质量分数为。
二．计算题
22、多少克碳酸氢铵与60ｇ尿素〔CO(NH2)2〕的含氮量相等？
23、有一含杂质的硝酸铵样品，（假如所含杂质中不含氮元素），如测得其含氮量为30%，则此样品的纯度是多少？
24、某二价金属难溶碱a克受热完全分解后质量减少b克，则该金属氧化物的相对分子质量为多少?
25、某学校初三年级学生小明和父亲一起去镇生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价如下：
肥料尿素硝酸铵碳酸氢铵氯化铵
化学式CO（NH2）2NH4NO3NH4HCO3NH4Cl
1200 900 350 450
价格
（元/吨）
小明的父亲只带200元钱，想买含氮量多的化肥，小明应用所学的知识为父亲选购了一种含氮量最多的肥料．你认为他买了哪种肥料？
26、焚烧生活垃圾场会产生二恶英，其中毒性较大的一种物质中所含元素的质量分数C%﹣44.72%，H%﹣1.24%，O%﹣9.94%，Cl﹣44.1%，已知该物质其的相对分子质量为322，试确定该物质化学式．。