实验5水中硬度的测定
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告一、实验目的本实验的目的是通过测定水样的硬度，了解水的硬度与水质密切相关的知识，掌握硬度测定的基本原理和实验方法。
二、实验原理水的硬度是指水中含有的钙、镁离子的数量多少，硬度分为总硬度和临时硬度两种。
总硬度是指水中可溶解的钙、镁离子的总和，通过复杂的化学计算可以得出具体数值。
临时硬度是指存在于水中的碳酸钙和碳酸镁，它们可被加热分解，因此称为“临时”。
本实验采用复杂度评价法测定水样的硬度。
三、实验仪器和试剂1. 电子天平：用于称量溶质和溶剂。
2. 烧杯：用于容纳水样。
3. pHSJ-4型酸度计：用于测定水样的酸度。
4. 钙标准溶液：浓度知道的钙标准溶液。
5. 硬度指示剂：用于判断溶液中钙离子的含量。
四、实验步骤1. 将烧杯用去离子水冲洗干净，然后用电子天平称量5g的水样。
2. 将5g的水样倒入烧杯中，并滴加适量的硬度指示剂。
3. 使用酸度计测定水样的酸度，记录并计算酸度值。
4. 在酸度值基础上，使用标准曲线计算出水样中钙离子的含量。
五、实验结果与分析通过实验测得的酸度值，结合标准曲线计算出水样中钙离子的含量为Xmg/L。
根据硬度的定义可知，钙离子的含量即为水的硬度。
因此可以得知该水样的硬度为Xmg/L。
六、实验总结本次实验通过复杂度评价法测定了水样的硬度，掌握了硬度测定的基本原理和实验方法。
同时也了解到了水的硬度与水质密切相关的知识。
在实验过程中，我们注意到实验仪器的使用操作和实验步骤的严谨性对于实验结果的准确性有重要的影响。
因此在今后的实验中我们将更加重视实验操作的细节和整体实验流程的掌握。
七、实验思考通过本次实验，我们知道了硬度是衡量水中钙、镁含量的重要指标，而水的硬度与水的多种用途密切相关。
对于饮用水而言，合适的硬度能够为人体提供一定的矿质元素，但过高的硬度会对人体的健康带来一定的影响。
对于工业用水而言，硬度过高会导致水垢问题，而硬度过低则会影响某些生产工艺的正常进行。
水硬度的测定实验实训报告(1)
水硬度的测定实验实训报告(1)《水硬度的测定实验实训报告》一、实验目的1、了解水硬度的概念和测定方法。
2、掌握二者法及比色法的使用。
3、学会分析水硬度测定结果，并评估水质的好坏。
二、实验原理1、水硬度的概念：水硬度是指水中含有钙、镁等离子的总和。
水中钙和镁的含量越多，水的硬度就越高。
2、水硬度的测定方法：（1）二者法：用EDTA溶液滴定水中的钙、镁离子，利用计算方法计算水硬度。
（2）比色法：利用紫外光谱法，以比较样品与标准品间的百分吸收值的差异计算水硬度。
三、实验步骤1、样品的选取：选取三份水样，分别为自来水、纯净水和自然水。
2、采用二者法：（1）加入10ml NH3-NH4Cl缓冲试剂，PH值应为10左右。
（2）加入2滴硬度指示剂，颜色变为酒红色。
（3）滴加0.01mol/L的EDTA溶液，直到颜色变为蓝色，停止滴加。
（4）记录EDTA溶液消耗数量。
（5）根据计算公式，计算样品的水硬度值。
3、采用比色法测定：（1）加入适量试液，并加入蒸馏水稀释后计算出水硬度。
（2）与标准曲线对照，求出该样品的硬度。
四、实验结果与分析1、二者法测定结果试样 EDTA消耗量（ml）硬度值（mg/L）自来水 20.50 205.00纯净水 0.00 0.00自然水 17.00 170.002、比色法测定结果试样吸收值硬度值（mg/L）自来水 0.56 168.00纯净水 0.00 0.00自然水 0.45 135.003、分析通过二者法和比色法测定各水样的水硬度值，发现纯净水的硬度值为0，而自来水和自然水的硬度值均较高。
自来水的硬度值稍高于自然水，说明自来水中含有较多的钙、镁离子，而自然水的硬度值较低，说明自然水质量较好。
综合分析，通过水硬度值可以评估水质的好坏。
五、实验感想通过这次实验，我了解了水硬度的概念、测定方法及分析水质的方法。
同时，也学会了使用实验仪器，以及如何记录实验数据和分析实验结果。
实验过程中，还体验到了无法掌握实验技巧的烦恼。
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告实验目的：测定水的硬度并分析其含义。
实验原理：水的硬度是指水中含有可溶解的钙离子和镁离子的数量。
一般用两种单位来表示水的硬度：ppm（mg/L）和°dH（德国硬度）。
硬水含有较高浓度的钙离子和镁离子，而软水含有较低浓度的钙离子和镁离子。
实验步骤：1. 准备工作：准备好标准稀释液和一组长颈瓶、硬度试剂盒、比色皿、移液管、滴定管等实验器材。
2. 样品采集：在实验前，采集水样品，并尽量去除悬浮物和杂质。
3. 标定标准稀释液：按照试剂盒说明书的要求，将标准稀释液按比例稀释，标定其浓度，作为参照物质。
4. 滴定实验：将水样放入长颈瓶中，加入适量的硬度试剂，并摇匀溶解。
5. 滴定至终点：使用标定好的标准稀释液，一滴一滴加入水样中，并注意观察颜色的变化。
当颜色发生明显变化时，记录所需的滴定体积。
6. 重复实验：重复以上实验步骤2-5，至少进行3次实验。
7. 计算平均值：根据实验结果，计算出水样的硬度值，并取其平均值。
实验结果：根据实验数据统计，我们得到水样的硬度值为350ppm和5°dH。
根据水的硬度标准，此水样属于中等硬度水。
实验讨论：此实验通过滴定法测定了水样的硬度。
滴定实验中，我们通过硬度试剂和标准稀释液的反应，观察颜色的变化来确定滴定终点。
然后根据滴定体积计算出水样的硬度值。
实验中可能的误差来自操作上的不精确、试剂的性质和质量等。
为了减小误差，我们进行了多次实验并取其平均值。
同时，对实验过程中所使用的试剂和设备进行了质量检查，确保结果的准确性。
结论：根据实验结果分析，我们得出结论：所测得的水样硬度为中等硬度水。
这意味着水中含有一定浓度的钙离子和镁离子。
硬度较高的水可能对水管、热水器等设备产生垢垢，我们可以采取相应的措施来减少水垢的形成。
实验报告结束。
实验-水的总硬度测定
五、实验注意事项
1、同一实验的各次滴定中，溶液的体积应控制在滴定 管刻度的同一部位，这样，可以使由于刻度不准而引起 的误差相互抵消。
2、摇动锥形瓶时，应作同一方向的圆周运动，使瓶内 的溶液混合均匀反应完全。
布置作业 学生完成实验报告
总硬度 0—4 (mg/L)
4—8 8—16 16—30 30以上
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一、实验目的
1.熟悉配位滴定法的基本原理和方法。 2.掌握配位滴定法测定水的总硬度的方法。 3.进一步练习移液管、滴定管的使用及滴定操 作。
二、实验原理
水的总硬度测定，就是测定水中Ca2+、Mg2+的总量。 采用配位滴定法。选用滴定剂是Na2H2Y·2H2O，以铬 黑T为指示剂，用NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液调节 pH≈10。滴定开始至滴定终点前， Mg2+与指示剂结合 形成紫色配合物；滴定终点时，溶液呈现指示剂本身 的颜色—蓝色。
三、滴定管的使用
1、滴定管的准备：
在使用前首先检查滴定管能否灵活控制液滴，接着检查是 否漏水。检查时，将滴定管灌满水，直立2分钟，若漏水，则 需更换合适的玻璃珠或橡胶管，要求更换后，既不漏水又使 液滴控制灵活。
在滴定管装入操作液之前，为避免操作液被稀释，应用操 作液洗涤三次，每次5～10ml，以除去管内残留的水分，确 保操作液浓度不变。
3、滴定操作：
滴定时，左手控制滴定管的溶液流速，右手拇指、食指和中 指拿住锥形瓶，边滴边摇。刚开始滴定时，滴定流出速度可 稍快，临近终点时应放慢速度，应逐滴加入不断摇动至终点。
四、实验内容
1、用容量瓶取待测水样（自来水）100.00ml加入到锥形瓶
中，并加入5mlNH3-NH4Cl缓冲溶液。 2、在锥形瓶中加入铬黑T指示剂2~3滴，摇匀。此时水样中
实验5 EDTA标准溶液的配制、标定和水的硬度测定
实验5 EDTA 标准溶液的配制、标定和水的硬度测定曾德丹（20131596）摘要 本文主要介绍了EDTA 标准溶液的配制及标定，和水的硬度的测定。
EDTA 标液不能直接用乙二胺四乙酸配制，因为其溶解度较低。
常用分析纯以上的EDTA 二钠粗配溶液，再用碳酸钙做基准物质对其标定，EDTA 标准溶液浓度为mol/L 。
从而得到EDTA 标准溶液。
水中钙、镁离子含量可用EDTA 配位滴定法测定。
钙硬测定原理与以CaCO 3为基准物质标定EDTA 标准溶液浓度相同。
总硬则以铬铬黑T 为指示剂，控制酸度为PH=10左右，用EDTA 测定。
有总硬减去钙硬即为镁硬。
测出总硬为，钙硬为，镁硬为。
关键词 EDTA 标定 水 硬度前言标定EDTA 溶液常用的基准物质有Zn 、ZnO 、CaCO 3、Bi 、Cu 、七水硫酸镁等。
通常选用其中与北被测组分相同的物质作为基准物质，这样，滴定条件较一致，可减小误差。
本实验要测定钙硬，所以选用碳酸钙为基准物质标定EDTA ，指示剂为钙指示剂。
在水的硬度测定实验中，水的硬度以度（°）计，1硬度单位表示十万份水中含1分CaO,即1°=5-10mg/L CaO 。
硬度=5a 101000⨯⨯⨯水V M V c OC E DTA E DTA1. 实验部分1.1 试验设备和试剂仪器：酸式滴定管（50mL)、锥形瓶（250mL ）、分析天平、细口瓶、容量瓶、量筒、移液管（25mL)、洗耳球试剂：乙二胺四乙酸二钠（固体，分析纯）、碳酸钙（固体，分析纯）、1+1 NH 3.H 2O 、镁溶液、100g/LNaOH 、钙指示剂 1.2 实验方法1、配制0.01mol/L 的EDTA 溶液2、标定EDTA（1）配制0.01mol/L 的钙标准溶液：碳酸钙→烧杯→嘴边滴加1+1盐酸→完全溶解→除CO 2→冷却→定容到250.0mL(2)标定：移取25mL 钙标准溶液→锥形瓶→加入20mL 水、2mL 镁溶液、5mL10%NaOH →加入钙指示剂→用EDTA 滴定至由红色变为蓝色 3、水的硬度的测定（1）总硬测定：取澄清水样100mL 于锥形瓶，加入5mLNH 3-NH 4Cl 缓冲溶液（调PH=10)，加入001gEBT ，用EDTA 标定至由酒红色变为纯蓝色。
实验五水总硬度的测定
总硬度的测定方法：
采用络合滴定法 （ EDTA )测定： 在pＨ≈１０的氨性溶液中，采用 铬黑T(In)做指
示剂，用EDTA标准溶液直接测定 Ca2+、Mg2+总量。
水硬度 ? C V EDTA EDTA ? MCaO ? 100 德国度 （ °） V水
水硬度 ? C V EDTA EDTA ? MCaO ? 1000 mg/L V水
水硬度分类表
总硬度度数
（°） 0~4 标 志 很软水
4~8 软水
8~16
中等硬度水
16~30 硬水
30以上 很硬水
? 硬度对工业用水影响很大，尤其是锅炉用水，硬度较高的 水都要经过软化处理并经滴定分析达到一定标准后才能输 入锅炉。其他很多工业对水的硬度也都有一定的要求。生 活饮用水中硬度过高会影响肠胃的消化功能，我国生活饮 用水卫生标准中规定硬度(以CaCO３计)不得超过450mg·L1。
有：Ｋ ＣａＹ＞ＫＭｇＹ＞Ｋ ＭｇＩｎ＞Ｙ ＣａＩｎ
分别测定水中钙硬和镁硬时，可取等量水样 加NaOH调节溶液 pH=12~13 ,使Mg2+生成 Mg(OH)2沉淀，在滴定时不再参与与 EDTA的络 合反应，在溶液中加入 钙指示剂 用EDTA滴定水 中Ca2+含量，然后再计算出 Mg2+含量。
滴定时， Fe3+、Al3+等干扰离子用 三乙醇胺 掩蔽， Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用 KCN、 Na2 S或巯基乙酸掩蔽 。
3. 自来水总硬度的测定
高中化学实验-水硬度的测定
高中化学实验-水硬度的测定一实验目的1、了解硬度的常用表示方法；2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L2总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH3-NH4Cl缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
3钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDTA M CaCO3/0.1钙硬度＝(CV2)EDTA M Ca/0.1镁硬度＝C(V1-V2)M Mg/0.1三实验步骤四实验数据记录与处理总硬度的测定钙硬度的测定镁硬度＝C(V1-V2)M Mg/0.1五、思考题1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？〈1〉水硬度的测定包括总硬度与钙硬度的测定，镁硬度则根据实验结果计算得到；〈2〉可在一份溶液中进行，也可平行取两份溶液进行；①．在一份溶液中进行；先在pH=12时滴定Ca2+，再将溶液调至pH=10（先调至pH=3，再调至pH=10，以防止Mg(OH)2或MgCO3等形式存在而溶解不完全），滴定Mg2+。
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告实验目的，通过实验测定水样的硬度，掌握水硬度的测定方法和原理。
实验仪器和试剂，水样、EDTA溶液、NH4Cl-NH4OH缓冲液、Eriochrome Black T指示剂、pH试纸、10mL容量瓶、50mL瓶、比色皿、移液管、酸度计、天平等。
实验原理，水的硬度是由水中的钙、镁离子所引起的。
本实验采用EDTA对水样中的钙、镁离子进行络合滴定，以测定水样的硬度。
实验步骤：1. 取一定量的水样，用pH试纸测定其pH值，并记录下来。
2. 取10mL水样加入50mL瓶中，加入2mL NH4Cl-NH4OH缓冲液和3滴Eriochrome Black T指示剂。
3. 用EDTA溶液滴定至水样呈现明显的蓝色终点，记录下消耗的EDTA溶液的体积。
4. 重复上述步骤，直至获得三个准确的滴定结果。
5. 计算水样的硬度。
实验数据：水样pH值，7.2。
第一次滴定，消耗EDTA溶液体积为12.5mL。
第二次滴定，消耗EDTA溶液体积为12.8mL。
第三次滴定，消耗EDTA溶液体积为12.6mL。
实验结果，水样的硬度为（计算结果填写此处）。
实验结论，通过本次实验，我们成功测定了水样的硬度，掌握了水硬度的测定方法和原理。
同时，我们也发现了水样的pH值对硬度测定结果的影响，这为我们今后的实验研究提供了一定的参考。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免接触化学试剂。
2. 每次滴定前要用酸度计校准EDTA溶液的浓度。
3. 实验结束后，要及时清洗实验仪器和试剂瓶。
实验改进方向：1. 可以尝试不同的指示剂和缓冲液，以寻找更适合本实验的试剂组合。
2. 可以对不同来源的水样进行硬度测定，比较不同水样的硬度差异。
总结，本次实验使我们对水硬度的测定有了更深入的了解，同时也为我们今后的实验研究提供了一定的启示。
希望通过不断的实验探索，我们能够更全面地了解水质的相关知识，为环境保护和生活健康贡献自己的一份力量。
以上就是本次水硬度的测定实验报告，谢谢阅读！。
实验5水中硬度的测定
实验5水中硬度的测定(络合滴定法)一、实验目的1.学会EDTA标准溶液的配制与标定方法;2.掌握水中硬度的测定原理和方法。
二、原理在pH=1。
的NH3-NH4CI缓冲溶液中，铬黑T与水中ca2+和mg2+成紫红色络合物.然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换出铬黑T使溶液呈现亮蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可求出水样中的总硬度。
如果在pH>12时， mg2+以mg(OH )2沉淀形式被掩散，加钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，即为终点。
根据EFTA标准溶液的浓度和用量求出水样中Ca2+的含量。
三、仪器和试剂1.滴定管50mL；2. l0mmol/L EDTA标准溶液；3.铬黑T指示剂；4.缓冲溶液(pH=10)；5. l0mmol /L钙标准溶液；6.酸性铬蓝K与蔡酚绿B(m/m=I:(2--2.5)混合指示剂(KB指示剂)；7.三乙醇胺 20%；8.Na2S溶液 2%；9.4mol/L HCl溶液；10.10%盐酸经胺溶液；11.2mo1/L NaOH溶液。
四、实验内容1.总硬度的测定(1).吸取50mL自来水水样3份，分别放人250mI锥形瓶中。
(2).加5ml,缓冲溶液和1mL 硫化钠溶液(掩蔽Cu 2+、Zn 2+等重金属离子) (3).加0.2g(约1小匀)铬黑T 指示剂，溶液呈明显的紫红色。
(4).立即用14mmol/L EDTA 标准溶液滴定至蓝色，即为终点(滴定时充分摇动，使反应完全)，记录用量（V EDTA ）。
由下式计算:总硬度(mmol/L)=V V C EDTAEDTA总硬度(CaCO;计，mg/L)=V V C EDTAEDTA ×100.1C EDT ——EDT A 标准溶液的量浓度( mmol/L ) ; V EDTA ——消耗EDTA 标准溶液的体积(mL) ；V 0——水样的体积(mL)100.1——碳酸钙的摩尔质量(CaC03,g/mol ) 2.钙硬度的测定(1).吸取50mI.自来水水样3份，分别放人锥形瓶中。
实验五：EDTA标准溶液的配置和滴定及水总硬度的测定
实验五：EDTA标准溶液的配置和滴定及水总硬度的测定EDTA的配制、标定及水的硬度分析指导老师吴明君化学生物学一班刘淑岚20123003EDTA的配制、标定及水的硬度分析指导老师吴明君化学生物学一班刘淑岚20123003摘要本实验先用CaCO3为基准物质，加入钙指示剂，标定EDTA标准溶液，得到其浓度为0.01526±0.00004。
然后以铬黑T为指示剂，并用已标定过的EDTA标准溶液测定水的总硬度，得到水的总硬度为12.38±0.16。
再以Ca指示剂为指示剂测定水的钙硬为12.13±0.17，最后由总硬减去钙硬得镁硬为0.26。
数据分析时运用Q检验法对数据经行了分析处理。
关键词EDTA标准溶液，标定，水的硬度，铵态氮测定Determination of standard solution of NaOH in the titration and ammonium saltstotal alkalinity of industrial sodaAdviser Mingjun Wuchemicobiology class 1 Shulan Liu 20123003Abstract The experiment first using CaCO3 as a reference substance , add calcium indicator , calibration standard EDTA solution to give a concentration of 0.01526±0.00004 . Then chrome black T as indicator , and the determination of total hardness of water has been calibrated with EDTA standard solution , the resulting total water hardness 12.38±0.16 . Ca indicator then measured as an indicator of water calcium hardness is 12.13±0.17 . Finally, subtract hard by the total calcium magnesium hard to get hard 0.26 . Data analysis using Q -test analysis of the data processed by the line .Keywords EDTA standard solution , calibration, water hardness, ammoniumdetermination综述在环境监测分析中，总硬度为常规分析项目。
实验五 水总硬度的测定
一、实验目的 1.掌握水的硬度的表示方法； 2.学习配位滴定法测定水中总硬度的原 理和方法； 3.学会EDTA标准溶液的配制、标定和 稀释； 4.熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点 的判断；
学科名词
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 硬水中含盐量一般以硬度表示。硬度单位是度，1度相当 于每升水中含10mg的CaO。 硬度在8以上者通常称为硬水，地下水（如井水、泉水） 的含盐量较多，属于硬水。在硬水中，钙盐和镁盐以碳 酸氢盐、碳酸盐、硫酸盐、氯化物和硝酸盐的形式存在。 硬度又分为暂时性硬度和永久性硬度。由于水中含有碳 酸氢钙与碳酸氢镁而形成的硬度，经煮沸后可把硬度去 掉，这种硬度称为暂时性硬度。水中含硫酸钙和硫酸镁 等盐类物质而形成的硬度，经煮沸后不能去除的硬度， 称为永久性硬度。
+ EBT
钙硬度的测定
钙含量的测定(pH=12)
Ca2+
+
EDTA NN Ca-NN
无色
Ca-EDTA
蓝色
酒红色
NN
+
无色
蓝色
置换出的指 示剂指示 终点
三、仪器与试剂
仪器：酸式滴定管(25ml)、烧杯（100ml）、吸 量管（5、10ml）、 量筒（100ml）、锥形瓶 （250ml），洗耳球 试剂：自来水样、 EDTA (0.02 mol/L 待标液)、 CaCO3标准溶液（0.02 mol/L ）、三乙醇胺 （1：1）、氨性缓冲溶液 K-B 指示剂、铬黑T指示剂（EBT ）
钙标准溶液滴定EDTA溶液的数据记录
数据 V ca 2+（ml） △VEDTA（ml） 1 2 3
CEDTA（mol/L）
平均值
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告
实验目的：
测定给定水样的硬度。
实验原理：
水的硬度是指水中含有的钙和镁离子的浓度，主要来源于地下水与某些岩石中溶解的矿物质。
常见的硬度单位是毫克/升（mg/L）或国际石碱度（°dH）。
测定水样的硬度主要通过滴定来实现。
硬度滴定主要分为两个步骤：第一步是用氧化钠溶液与水样中的镁离子反应，生成沉淀；第二步是用乙二胺四乙酸（EDTA）溶液与镁、钙离子形成络合物，在外滴定过程中，水样中的镁、钙离子与EDTA 络合物生成的斑点逐渐消失。
滴定终点即是滴定液颜色由酒红色到蓝色的瞬间，此时EDTA的摩尔数与水样中的镁、钙离子的摩尔数相等，从而可以计算出水样中的硬度。
实验步骤：
1. 准备样品：将待测水样放入滴定瓶中。
2. 加试剂：用移液器加入适量的氧化钠溶液。
3. 摇匀：轻轻摇匀，并注意溶液的颜色变化。
4. 滴定：用具有PH值指示作用的指示剂滴入少量滴定液，颜色变化由酒红色变为蓝色。
5. 滴定终点：滴定液颜色突然从酒红色变为蓝色时，记录已滴定的体积。
6. 计算硬度：根据水样中所滴定液的体积和EDTA的浓度，计算出水样的硬度。
实验结果：
根据滴定液的体积和EDTA的浓度计算出水样的硬度为XX mg/L。
实验结论：
通过本实验测定出了给定水样的硬度，对于水质评价和水处理过程中的优化具有一定的指导意义。
进一步的分析和研究可以提供更详细的水质信息。
实验五 水的总硬度测定
实验五水的总硬度测定一、实验目的⒈了解配位滴定的基本原理。
⒉学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。
3．学习水的总硬度测定4.了解水硬度的表示方法二、配位滴定标准溶液的制备（一）实验原理配位滴定广泛应用的标准溶液是乙二胺四乙酸的二钠盐，简称EDTA，通常含二个分子结晶水，分子式用Na2H2Y•2H2O表示，为白色结晶粉末。
由于EDTA与各价态的金属离子配合，一般都形成配位比为1∶1的配合物，为计算简便，EDTA标准溶液通常都用摩尔浓度表示。
EDTA标准溶液可用基准级的固体直接配成，但一般都是间接法先配成大约浓度，再用基准物质如碳酸钙、硫酸镁、氧化锌、金属锌等标定，终点确定采用金属指示剂。
例如，用锌标定EDTA时，在pH≈10（氨缓冲浓度），以铬黑T（简称EBT）作指示剂来说明颜色变化过程及终点判断。
⒈滴定前，在溶液中加入铬黑T指示剂，则指示剂阴离子（兰色，以In表示）与Zn2+离子生成红色配合物。
Zn + In = ZnIn兰色红色⒉滴定开始至等物质的量反应点前，逐滴加入的EDTA与Zn2+配合，形成稳定的无色配合物。
Zn + Y = ZnY无色⒊等物质的量反应点时，继续滴下去的EDTA夺取红色ZnIn配合物中的Zn2+离子，而使指示剂阴离子游离出来，溶液呈现指示剂的兰色。
ZnIn + Y = ZnY + In红色无色兰色根据溶液颜色由红到兰的急剧变化，可以确定滴定终点。
用锌标定EDTA还可在pH为5.5（用六次甲基四胺作缓冲液）时，用二甲酚橙作指示剂，滴定进行到由红色变为亮黄色为终点。
标定选用什么条件、哪种指示剂，决定于待测离于所要求的pH范围。
因下步是测钙、镁含量，故本次实验在pH≈10的条件下，选用铬黑T指示剂进行标定。
（二）实验步骤⒈预习计算：欲配制0.0lmol／L EDTA溶液300毫升，需Na2H2Y•2H2O固体（分子量=372.26）多少克？⒉配制称取EDTA二钠盐固体于小烧杯中，加50毫升水，稍加热溶解，冷却后转移试剂瓶，加水稀释至300毫升，摇匀，以待标定。
水的硬度测定实验报告
一、实验目的1. 了解水的硬度及其对水质的影响。
2. 掌握使用EDTA滴定法测定水的硬度。
3. 学会使用EDTA标准溶液、铬黑T指示剂等试剂。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理水的硬度是指水中钙、镁离子的含量。
水的硬度分为暂时硬度和永久硬度。
暂时硬度主要由碳酸氢盐引起，而永久硬度主要由硫酸盐、氯化物和硝酸盐引起。
EDTA滴定法是一种常用的测定水硬度的方法，其原理是EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，通过滴定EDTA标准溶液的用量，计算出水中钙、镁离子的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、试剂瓶（500mL）、容量瓶（500mL）、小烧杯（100mL）、移液管、表面皿等。
2. 试剂：乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA固体）、CaCO3（固体）、三乙醇胺溶液、1:1NH3·H2O、1:1盐酸、镁溶液（1g MgSO4·7H2O溶解于水中，稀释至200mL）、10%NaOH溶液，钙指示剂、Na2S溶液、NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH10）。
四、实验步骤1. 准备EDTA标准溶液：称取1.861g EDTA固体，溶解于200mL去离子水中，转移至500mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
2. 准备铬黑T指示剂：称取0.1g铬黑T指示剂，溶解于50mL乙醇中，转移至100mL容量瓶中，用乙醇定容至刻度，摇匀。
3. 准备NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH10）：称取28.2g NH4Cl和67.5g NH3·H2O，溶解于1000mL去离子水中，摇匀。
4. 准备实验水样：取一定量的水样，加入适量的10%NaOH溶液，搅拌均匀，静置沉淀，取上层清液。
5. 滴定实验水样：将清液转移至锥形瓶中，加入适量的NH3-NH4Cl缓冲溶液和铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录滴定所用的EDTA体积。
6. 计算实验水样的硬度：根据EDTA标准溶液的浓度和滴定所用的体积，计算出实验水样的硬度。
分析化学实验__水硬度的测定(配位滴定法)
分析化学实验__水硬度的测定(配位滴定法)水硬度是指水中溶解的钙和镁的含量，一般用于评价水的质量，特别是对于饮用水和工业用水而言。
配位滴定法是一种常用的测定水硬度的方法。
配位滴定法的基本原理是利用配体与钙、镁离子形成络合物，在一定条件下进行滴定，并通过滴定终点的变化来测定水样中钙和镁的含量。
常用的配体是EDTA（乙二胺四乙酸），它的钙配合物和镁配合物的稳定常数都相对较大。
下面介绍一种常用的EDTA配位滴定法测定水硬度的步骤：1. 准备样品：将待测水样稀释，并添加相应的指示剂，例如Eriochrome Black T（EBT），它可以和钙离子形成红色络合物。
2. 添加试剂：向水样中加入相应的配位试剂，即EDTA溶液。
EDTA是一种含有酸性氢离子的配位试剂，可以与钙、镁反应生成络合物。
3. 滴定过程：在适当的pH条件下，滴定EDTA溶液到水样中，直到指示剂的颜色发生明显变化。
一般来说，在EDTA与钙、镁达到1:1比例时，指示剂的颜色由红色转变为蓝色。
4. 记录滴定体积：记录滴定EDTA溶液的体积，可以根据滴定过程消耗的EDTA溶液体积计算出水样中钙和镁的浓度。
5. 重复测量：进行多次独立的滴定实验，计算测定值的平均值和相对标准偏差。
需要注意的是，配位滴定法测定水硬度的结果包括总硬度和临界硬度。
总硬度是指水样中所有能与EDTA反应形成络合物的钙、镁的总含量，而临界硬度是指能与EDTA反应形成络合物的钙、镁的剩余含量。
临界硬度一般更直接相关于水的腐蚀性和结垢性。
配位滴定法是一种精确、稳定的测定水硬度的方法，可以提供关于水样中钙和镁含量的重要信息，对于水质评价、水处理和环境保护具有重要意义。
实验五 水的硬度的测定
实验五、水的硬度的测定一、实验目的1、了解永久硬度和暂时硬度，并会用2CaCO3表示水硬度。
永久硬度：MgSO4 CaSO4MgCl2CaCl2暂时硬度：Ca（HCO3）→2CaCO3 ↓+H2O+CO2↑解决：水处理→水硬度分析→锅炉给水2、掌握水硬度的测定方法→配位滴定的原理和方法3、钙指示剂的应用4、掌握水硬度的表示方法二、实验原理1、指示剂指示原理1）铬黑T（EBT）+ Me（Ca2+，Mg2+）Me-EBT蓝色大量Me+Y 紫红色↓计量点↓Y C终点MeY MeY+EBT蓝色也可用K-B（铬蓝K—萘酚绿：B混合指示剂）终点由紫红色→蓝绿色钠盐：H2In-HIn2—In3-酒红色蓝色酒红色CaIn →In3-+ CaY红蓝铬黑T做指示剂滴定总硬度时，Fe3+、Al3+等会封闭指示剂（加三乙醇胺掩蔽；或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+）2）钙指示剂钙指示剂2-羟基-1（2-羟基-4磺酸-1-萘-3-萘甲酸）紫黑色粉末（固体试剂和氯化钠粉末混合后作）2、配位滴定原理C Y×V Y= C M×V M↓↓↓↓已标准液准确量取求出准确量出三、实验步骤1、EDTA标定25.00mL CaCO3标液+20mL氨性缓冲容液2-3d.K—B指示剂用0.02moL/L EDTA紫红色→蓝绿色2、硬度的测定PH=10的氨性缓冲溶液250mL瓶用0.01moL/L EDTA标准溶液滴定（平均三次）终点：红色→纯蓝色总硬度表示：W（CaCO3）mg/L3、钙硬度的测定用0.01moL/L EDTA标准溶液滴定终点：酒红色蓝色四、实验试剂1、EDTA溶液0.02M2、CaCO3标准溶液0.02M3、铬黑T指示剂0.5%4、K-B指示剂5、氨性缓冲溶液 PH=106、三乙醇胺1：27、HCI 1：1五、数据处理1、水样表示法水硬度→钙镁总量→氧化钙的量表示Ca：Mg：CaO=1：1：1表定：（1）1份CaO/十万份水中=10/106 =10ppmCaO=1度（2）1度.=10毫克/升（3）如果水样中含锰超过1moL/L可在水样中加入0.5-2moL/L1%的盐酸羟胺（生活用水不超过CaCO3：450mg/L）2、计算总硬度钙硬度镁硬度（差减）六、注意事项1、干扰离子的掩蔽(1)Fe2+，A3+干扰用三乙醇胺掩蔽（条件Fe3+〈10mg/L可掩蔽否则稀释〉(2)Cu2+，Pb2+，Zn2+用KCN，Na2S或巯基乙酸掩蔽2、空白测定3、用超纯水4、终点充分搅拌七、思考题1、配位滴定中为何加入缓冲溶液？2、什么叫水硬度？硬度有那几种表示方法？3、水样中含钙量高时，为什么在滴定前标定EDTA时，在其中加入Mg2+？它对测定有没有影响？为什么？。
分析化学实验水硬度的测定(1)
分析化学实验水硬度的测定(1)水硬度是指水中含有的钙、镁离子的总浓度，是评价水质的一个重要指标。
在分析化学实验中，通常采用配位滴定法、滴定分析法和色谱法等方法测定水硬度。
本文将重点介绍配位滴定法的实验步骤和原理。
一、实验步骤1.取一定量的水样，加入乙二酸二钠指示剂，用硝酸标定EDTA溶液的体积。
2.将加有指示剂的水样与EDTA溶液滴加于配位滴定器中，反应至溶液突然从蓝色变为淡红色，记录消耗的EDTA溶液的体积。
3.以去离子水代替水样，并进行同样的滴定，作为空白对照。
4.分析计算水样的硬度值。
二、实验原理EDTA在水中会与水中的钙、镁等离子形成紫色络合物，其浓度与钙、镁的浓度成比例关系。
因此，通过向水样中加入EDTA溶液并配位滴定来测定钙、镁浓度，再据此计算出水硬度值。
其中，乙二酸二钠是选择性较好的指示剂，因其与钙、镁形成的络合物不会出现瞬间变色，而是从蓝色渐变到淡红色，且色调清晰，易识别。
同时，为避免其他杂质对硬度值的干扰，在进行滴定时，要先进行一次空白对照，以去离子水代替水样，记录消耗的EDTA溶液的体积作为背景值，再用实际的水样减去背景值来计算最终的硬度值。
三、注意事项1.实验器材及试剂要保持干净，避免杂质干扰实验结果。
2.用水样应当代表性，避免局部条件的影响，确保测定结果准确可靠。
3.配位滴定过程中，EDTA的浓度应当恰当，过低容易出现偏差，过高会增加滴定时间和误差。
4.滴定时要慢慢滴加，避免误差，滴定剂应该均匀加入。
5.实验结束后应当彻底清洗试管、仪器等器材，保持设备干净整洁。
通过本文的介绍，读者可以了解到配位滴定法测定水硬度的实验步骤和原理，并了解一些注意事项，能够更好地进行实验操作并得出准确的结果。
水的硬度测定 实验报告
水的硬度测定实验报告
实验名称：水的硬度测定
实验原理：
水的硬度是指水中可溶解的含钙、镁等离子的总量。
水的硬度可以影响水的化学反应、洗涤效果等。
水的硬度分为临界硬度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度以及总硬度。
在实验中，我们采用EDTA（乙二胺四乙酸）复合物滴定法对水的总硬度进行测定。
实验材料：
1.硬度标准溶液
2.橙II指示剂
3.0.01mol/L EDTA滴定液
4.水样
5.实验器材：容量瓶、滴定管、比色皿、洗涤瓶、取样瓶等
实验步骤：
1.取一定量的水样，并将水样转移到容量瓶中。
2.加入5mL橙II指示剂使其变为粉色。
3.打开龙头滴定液，缓慢滴入EDTA滴定液，并不断翻动容量瓶，直至指示剂颜色由粉色变成蓝色。
4.重复实验3，直至两次滴定体积差小于0.5mL，计算出水样的EDTA滴定液体积。
5.以硬度标准溶液为对照，按照上述实验方法重复测定，根据标准溶液的体积与EDTA滴定液的体积比值计算出所测水样的硬度。
实验结果：
本次实验测得水样的EDTA滴定液体积为31.40mL，相应的硬度值为298.24mg/L CaCO3。
实验结论：
本次实验采用EDTA滴定法，成功测定了水样的总硬度。
实验结果表明所测水样的硬度值在标准范围内，符合生活用水标准。
该实验方法简单、快速而且准确，适用于水的硬度测量分析。
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告一、实验目的1、了解水硬度的概念及其表示方法。
2、掌握EDTA 络合滴定法测定水硬度的原理和操作方法。
3、学会使用络合滴定的指示剂，判断滴定终点。
二、实验原理水的硬度主要由钙、镁离子的含量决定。
通常将水中钙、镁离子的总量称为水的总硬度。
硬度的表示方法有多种，我国通常采用以碳酸钙（CaCO₃）的质量浓度（mg/L）表示水的硬度。
在一定条件下，以铬黑 T（EBT）为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）标准溶液滴定水样中的钙、镁离子。
EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物。
在滴定过程中，当溶液中的钙、镁离子全部与EDTA 络合后，再滴加 EDTA 溶液时，指示剂铬黑 T 便游离出来，溶液由酒红色变为蓝色，指示滴定终点。
三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）移液管（25 mL、50 mL）锥形瓶（250 mL）容量瓶（250 mL）分析天平玻璃棒烧杯（500 mL、100 mL）2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）氯化铵氨水缓冲溶液（pH ＝ 10）铬黑 T 指示剂1:1 盐酸溶液10% 氢氧化钠溶液钙标准溶液（1000 g/L）四、实验步骤1、 001 mol/L EDTA 标准溶液的配制与标定（1）配制：称取约 4 g EDTA 二钠盐于 500 mL 烧杯中，加入约200 mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（2）标定：准确移取 2500 mL 钙标准溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 25 mL 水，5 mL 氯化铵氨水缓冲溶液，3 4 滴铬黑 T 指示剂，用待标定的 EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。
记录消耗EDTA 溶液的体积。
平行标定三份，计算EDTA 标准溶液的浓度。
2、水样的采集与预处理采集适量的水样，若水样浑浊或有杂质，应先进行过滤处理。
3、水样硬度的测定准确移取 5000 mL 预处理后的水样于 250 mL 锥形瓶中，加入 5 mL 氯化铵氨水缓冲溶液，3 4 滴铬黑 T 指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。
实验十_自来水总硬度的测定)
实验五 自来水总硬度的测定 （EDTA 的标定）一、实验目的1. 掌握EDTA 测定水的硬度的原理和方法；2. 了解水的硬度测定的意义和常用的硬度表示方法；3. 掌握铬黑T 和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点。
二、测定原理测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH ＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA 标准溶液直接滴定水中的Ca 2+、Mg 2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT ＋ Me （Ca 2+、Mg 2+）＝ Me －EBT （蓝色） pH=10 （紫红色） 滴定开始至化学计量点前：H 2Y 2- + Ca 2+ ＝ CaY 2- + 2H + H 2Y 2- + Mg 2+ ＝ MgY 2- + 2H + 计量点时：H 2Y 2- + Mg-EBT ＝ MgY 2- + EBT + 2H + （紫蓝色） （蓝色）滴定时，Fe 3+、Al 3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽，Cu 2+、Pb 2+、Zn 2+等重金属离子可用KCN 、Na 2S 或巯基乙酸掩蔽。
常用两种方法表示水的硬度：1. 以度表示，１o ＝10 ppm CaO ，相当于1L 水中含有10mg CaO 。
（1ppm=1mg/kg=1mg/L=1×10-6，ppm 是英文parts permillion 的缩写，每百万分中的一部分，即表示百万分之（几））2. 以水中CaCO 3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO 3多少毫克。
M CaO —氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)， M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。
三、主要试剂0.02mol/L EDTA NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液 铬黑Ｔ:0.5％ 三乙醇胺（1:2） Na 2S 溶液 2％ HCl 溶液 1:1 CaCO 3固体四、实验步骤3()1000EDTA CaCO CV M V =⨯水样水总硬度()1100010EDTA CaO CV M V =⨯⨯水样水总硬度取水样100mL，注入250mL锥形瓶中，加1：1 的HCl 1~2D 酸化水样。
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实验5水中硬度的测定(络合滴定法)
一、实验目的
1.学会EDTA标准溶液的配制与标定方法;
2.掌握水中硬度的测定原理和方法。
二、原理
在pH=1。
的NH3-NH4CI缓冲溶液中，铬黑T与水中ca2+和mg2+成紫红色络合物.然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换出铬黑T使溶液呈现亮蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可求出水样中的总硬度。
如果在pH>12时， mg2+以mg(OH )2沉淀形式被掩散，加钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，即为终点。
根据EFTA标准溶液的浓度和用量求出水样中Ca2+的含量。
三、仪器和试剂
1.滴定管50mL；
2. l0mmol/L EDTA标准溶液；
3.铬黑T指示剂；
4.缓冲溶液(pH=10)；
5. l0mmol /L钙标准溶液；
6.酸性铬蓝K与蔡酚绿B(m/m=I:(2--2.5)混合指示剂(KB指示剂)；
7.三乙醇胺 20%；
8.Na2S溶液 2%；
9.4mol/L HCl溶液；
10.10%盐酸经胺溶液；
11.2mo1/L NaOH溶液。
四、实验内容
1.总硬度的测定
(1).吸取50mL自来水水样3份，分别放人250mI锥形瓶中。
(2).加5ml,缓冲溶液和1mL 硫化钠溶液(掩蔽Cu 2+、Zn 2+
等重金属离子) (3).加0.2g(约1小匀)铬黑T 指示剂，溶液呈明显的紫红色。
(4).立即用14mmol/L EDTA 标准溶液滴定至蓝色，即为终点(滴定时充分摇动，使反应完全)，记录用量（V EDTA ）。
由下式计算:
总硬度(mmol/L)=
V V C EDTA
EDTA
总硬度(CaCO;计，mg/L)=
V V C EDTA
EDTA ×100.1
C EDT ——EDT A 标准溶液的量浓度( mmol/L ) ; V EDTA ——消耗EDTA 标准溶液的体积(mL) ；
V 0——水样的体积(mL)
100.1——碳酸钙的摩尔质量(CaC03,g/mol ) 2.钙硬度的测定
(1).吸取50mI.自来水水样3份，分别放人锥形瓶中。
(2).加2mI. 2mol/lNaOH 溶液(此时水样的PH 为12—13)。
加0. 2(约1小匀)钙指示剂(水样呈明显的紫红色)。
立即用EDTA 标准溶液滴定至蓝色，即为终点。
记录用量V EDTA(2)。
由下式计算:
钙硬度(mg/L)=( ca 2+,
mg/l)=
)
2(v V C EDTA EDTA ×40.08
V EDTA ——消耗EDTA 标准溶液的体积(ml) ； 40.08——钙的摩尔质量((Ca ，g/mol)。
五、实验结果记录
分类 总硬度(mmol/L)
钙硬度(mg/L)
六、思考题
1、根据上述数据，计算水中镁硬度是多少（mg/L 表示)?
(1)(2)2+0
()
Mg mg =
24.30513.61EDTA EDTA EDTA C V V v -⨯=镁硬度（，/L ）
2、测定水的硬度时缓冲溶液中加Mg-EDTA 盐的作用是什么?对测定有无影响?
答：测定水中硬度时,如果水样中镁的含量较低（相对于钙），用铬黑T 指示剂往往得不到敏锐的终点，所以可在缓冲液中加入少量Mg-EDTA 络合物，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性。