水质pH及电导率的测定
水质 电导率的测定作业指导书
水质电导率的测定便携式电导率仪法《水和废气检测分析方法》（第四版增补版）1、方法依据及适用范围1.1 本方法依据是便携式电导率仪法《水和废气检测分析方法》（第四版增补版），本方法能力验证应随标准更新而更新。
1.2 本方法适用于水质电导率的测定。
2、方法原理由于电导是电阻的倒数，因此，当两个电极插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R，根据欧姆定律，温度一定时，这个电阻值与电极的间距L（cm）成正比，与电极的截面积A（cm2）成反比。
即：R=ρL/A。
由于电极面积A和间距L都是固定不变的，故L/A是一常数，称电导池常数（以Q表示）。
比例常数ρ称作电阻率。
其倒数1/ρ称为电导率，以K表示。
S=1/R=1/ρQＳ表示电导度，反映导电能力的强弱。
所以，Ｋ＝QＳ或Ｋ＝Q／Ｒ。
当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。
3、样品采集和保存按照《污水监测技术规范》（HJ91.1-2019）、《水质河流采样技术指导》（HJ/T52-1999）、《地下水环境监测技术规范》（HJ/T164-2004）的相关要求进行水质样品的采集和保存最好现场测定。
否则，应在采样后把样品保持在0～4℃，并在采样后6小时之内进行测定。
4、使用方法4.1开机（1）.将仪器电源插头插入有良好接地的电源插座；（2）打开电源开关，接通电源，预热30min。
4.2校准（1）仪器使用前必须进行校准；（2）校准过程：将“选择”开关指向“检查”，“常数”补偿旋钮指向“1”刻度线，“温度”补偿旋钮指向“25”度线，调节“校准”调节旋钮，使仪器显示100.0µS/cm，至此校准完毕。
4.3测量（1）在电导率测量过程中，应正确选择电导电极常数，可以获得较高的测量精度，厂家推荐的匹配表表如下：（2）电极常数的设置方法如下:目前电导电极的电极常数为0.01、0.1、1.0、10四种不同类型，一般制造厂会将具体的电极常数值贴在每支电极上，使用时根据电极所标示的电极常数调节仪器面板“常数”补偿调节旋钮到相应的位置。
水质简分析操作规程
水质简分析操作规程水质简分析操作规程一、实验目的本实验旨在通过对水样的简单分析，判断水质的优劣，并根据结果评估其适用于特定用途的能力。
二、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、pH计、电导率测定仪、溶氧仪、温度计等。
2. 试剂：指示剂、标准溶液、缓冲溶液等。
三、实验步骤1. 准备水样从待测水源中采集适量的样品，并使用玻璃瓶或塑料瓶保存。
2. pH值检测（1）根据实验室条件设置pH计，并对其进行校准。
（2）将待测水样倒入干净的容器中，将pH电极插入水样中，记录pH值。
3. 电导率测定（1）根据实验室条件设置电导率测定仪，并对其进行校准。
（2）将待测水样倒入电导率测定仪的测量池中，启动测定，并记录电导率值。
4. 溶氧测定（1）根据实验室条件设置溶氧仪，并对其进行校准。
（2）将待测水样倒入溶氧仪的测量池中，启动测定，并记录溶氧值。
5. 温度测定（1）使用温度计对待测水样的温度进行测定，并记录结果。
6. 分光光度测定（1）根据实验要求选择适当的试剂，并进行所需的反应。
（2）使用分光光度计检测所得反应产物的吸光度，并记录结果。
7. 数据处理及分析根据所得数据，进行数据处理和分析，综合评估水质的优劣。
四、注意事项1. 实验操作前，检查仪器是否正常工作，并进行必要的校准。
2. 操作过程中，应严格按照安全操作规程进行，注意防护措施，避免发生意外。
3. 确保实验用具的清洁卫生，尽量避免污染样品。
4. 操作过程中，注意根据具体情况选择适当的试剂和测定方法。
5. 记录实验过程中的实验条件、操作方法和观察结果，确保数据的准确性和可靠性。
6. 实验结束后，清洗仪器设备，并归还到指定的位置。
五、实验结果的判定及意义根据实验所得的数据和分析结果，可以对水质的优劣进行判断，并评估其适用于特定用途的能力。
例如，根据pH值可以判断水样的酸碱性质；根据电导率可以初步了解水样的盐分含量；根据溶氧测定可以判断水样中的氧气含量；根据分光光度测定可以判断水样中某种成分的含量等。
水质检测电导率标准
水质检测电导率标准水质检测是保障饮用水安全的重要环节，而电导率是水质检测中常用的指标之一。
电导率是指水中导电离子的浓度和种类所决定的电导率。
水中的电导率与其中的溶解物质浓度有直接关系，因此可以通过测定水的电导率来判断水质的优劣。
本文将对水质检测中电导率的标准进行介绍，以便更好地了解和掌握水质检测的相关知识。
首先，水质检测电导率的标准是根据国家相关标准制定的。
在我国，水质检测电导率的标准主要参考《地表水环境质量标准》（GB3838-2002）和《地下水质量标准》（GB/T14848-93）等国家标准。
这些标准对于水质检测中电导率的测定方法、测定范围、评价标准等方面都有详细规定，确保了水质检测的准确性和可比性。
其次，水质检测电导率的标准是根据不同的水体类型和用途进行分类的。
一般来说，地表水和地下水的电导率标准是不同的，因为它们的溶解物质组成和浓度有所不同。
此外，不同用途的水（如饮用水、工业用水、农业灌溉水等）对电导率的要求也有所不同。
因此，在进行水质检测时，需要根据具体情况选择相应的电导率标准进行参考。
另外，水质检测电导率的标准还受到季节和地域等因素的影响。
由于不同季节和地域的水质特点有所差异，因此在进行水质检测时，需要考虑这些因素对电导率标准的影响。
例如，在雨季和旱季，水质中的溶解物质浓度会有所变化，因此电导率标准也会有所不同。
最后，水质检测电导率标准的制定是为了保障水质安全和环境保护。
通过严格的电导率标准，可以及时发现水质问题，并采取相应的措施进行处理，以保障人民群众的饮用水安全，同时保护水资源和生态环境。
因此，水质检测电导率标准的制定和执行对于维护社会稳定和可持续发展具有重要意义。
总之，水质检测电导率标准是水质检测工作中的重要依据，它的制定和执行对于保障水质安全和环境保护具有重要意义。
在进行水质检测时，需要严格遵守相关的电导率标准，以确保水质检测结果的准确性和可比性，从而更好地保障人民群众的健康和生活质量。
水质 电导率的测定
水质电导率的测定水质的电导率是指单位体积内水的导电能力，也是评价水体中溶解物质含量的重要指标。
测定水质的电导率可以帮助我们了解水体中的污染程度以及水质的纯净程度。
下面将介绍一种常用的测定水质电导率的方法。
首先，我们需要准备一些实验器材，包括导电仪、电导率电极、蒸馏水、被测水样等。
导电仪是用来测量电导率的仪器，电导率电极是用来与水样接触并进行导电测量的电极。
接下来，我们需要进行实验前的准备工作。
首先，将电导率电极用蒸馏水进行彻底的清洗，以确保测量结果准确无误。
此外，还需要校准导电仪。
校准导电仪可以提高测量结果的准确性，确保我们所测量的值可靠可信。
实验开始前，需要获取被测水样。
被测水样可以是自来水、河水、湖水等等。
首先，将被测水样搅拌均匀，以保证测量结果的准确性和代表性。
然后，将电导率电极完全浸入水样中，等待一段时间，让电导率电极与水样达到热平衡。
当电导率电极与水样达到热平衡后，可以开始测量电导率。
首先，将导电仪打开，按照仪器说明进行操作。
通常，导电仪会显示出被测水样的电导率数值。
接下来，将仪器的电极插入水样中，确保电极完全浸泡在水样中，等待一段时间，至导电仪显示数值稳定。
为了确保测量结果准确，可以进行多次测量并取平均值。
如果多次测量结果相差较大，则可能存在其他因素干扰测量准确性，需要重新进行试验或者分析原因。
测定完毕后，需要对测量结果进行分析和解读。
根据国家标准或相关规定，可以将测得的电导率值与相应的标准进行比对，从而评估水质的好坏。
如果电导率值较高，则说明水质中的溶解物质含量较高，可能存在污染或电导度较高的溶解性盐类。
总之，测定水质的电导率是一种直观、快速、经济的方法，可帮助我们评估水体的污染程度和纯净程度。
通过电导率测量，我们可以了解水质的基本情况，并作出相应的措施来保护水资源，维护我们的健康和环境的可持续发展。
因此，掌握水质电导率的测定方法非常有指导意义，希望大家能够认真学习并应用于实际生活中。
化验室水质电导率测定操作规程
化验室水质电导率测定操作规程一、引用标准GBT6908-2018锅炉用水和冷却水分析方法-电导率的测定二、方法提要溶解于水的酸、碱、盐电解质在溶液中解离成正负离子，使电解质溶液具有导电能力，其导电能力的大小可用电导率表示。
电解质溶液的电导率，通常是用两个金属片(即电极)插入溶液中，测量两极间电阻率的大小来确定；电导率是电阻率的倒数，S=1∕P(S-为电导率，单位□S∕cm,P一为电阻率)。
由欧姆定律R=P1/S可知，当电极截面积S(CnI2),极间距离1(CnI)为定值时，只有测得两电极间的电阻R(Q)就可确定电阻率P的大小。
从而计算出电导率的大小。
电导率的单位为西/厘米(S∕cm),在水分析中常用它的百万分之一即微西/厘米(μS∕cm)表示水的电导率。
溶液的电导率与电解质的性质、浓度、溶液温度有关。
一般情况下溶液的电导率是指25℃时的电导率。
三、仪器和试剂1、电导仪：测量范围为常规范围。
2、电导电极：实验室常用的电极为白金电极或销电极，每一电极有各自的电极常数。
它可分为下列三类:即O.IcmT以下,0.1~1.Ocm-I及1.0~IOcm-Io3、温度计：实验室测定时精度为0.1℃,非实验测定时精度为0.5℃。
4、ImO1/1氯化钾标准溶液：称取在105C干燥2小时的优级纯氯化钾(或基准试剂)74.246g,用新制备的II级试剂水(20±2°C)溶解后移入I1容量瓶中并稀释至刻度，混匀。
放入聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃瓶中，密封保存。
5、0.1mo1∕1氯化钾标准溶液：称取在105C干燥2小时的优级纯氯化钾(或基准试剂)7.4246g,用新制备的∏级试剂水(20±2C)溶解后移入I1容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。
放入聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃瓶中，密封保存。
6、0.O1mo1/1氯化钾标准溶液：称取在105C干燥2小时的优级纯氯化钾(或基准试剂)0.7440g,用新制备的I1级试剂水(20±2℃)溶解后移入I1容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。
水质分析方法
水质分析方法水质分析方法一、总溶解性固体的测定电导率仪直接测定，单位：PPm 水中悬浮物=总固体-总溶解性固体二、电导率的测定电导率仪直接测定三、PH的测定酸度计标定后直接测定四、碱度的测定1)方法提要：中和一升水至某一指定PH值时所需酸的毫克当量为碱度2) 试剂0.1N盐酸:取9毫升浓盐酸,稀释至1升容量瓶中到刻度,摇匀3) 标定:称取180℃烘干并冷却的基准碳酸钠0.15克,精确至0.0001克于250毫升三角瓶中,加入沸煮冷却的蒸馏水100毫升和4滴甲基橙用0.1N 盐酸滴至橙色4) 浓度计算W ×1000V×53 W:碳酸钠的重量,毫克 V:滴定消耗盐酸的体积 53:碳酸钠的当量5 水样的测定吸取50毫升水样于250毫升三角瓶,中加3滴酚酞在水样中出现红色,用 0.1N盐酸滴定红色消失(若不出现红色表示无酚酞碱度)在上述水样中在加入2滴甲基橙指示剂,水样出现黄色,用0.1N盐酸滴至橙红色为止6 计算(碳酸钙计) 毫克/升X＝P×N×1000×(100.08／2)V P:滴定时消耗的盐酸体积 N:盐酸标准溶液的浓度 V:水样的体积 100.08;碳酸钙的摩尔质量克／摩尔五、总硬度1方法提要在PH=10时EDTA和水中的钙镁离子生成稳定的络合物,指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成酒红色络合物,当用EDTA滴定终点时,EDTA自铬黑T的酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离,溶液变为兰色2试剂1)铬黑T指示剂:0.5克铬黑T＋100克氯化钠研细,贮于棕色瓶中2) 氨-氯化铵缓冲液PH=10：称取67.5克氯化铵溶于300毫升水中, 加入570毫升氨水,在用水稀释一升3 ) 0.01摩尔EDTA溶液:3.72克EDTA-Na2溶于一升水中摇匀4)钙标准溶液0.01mol/L:称取110℃烘干1小时基准碳酸钙1.0008克(±0.0001)克溶于15毫升盐酸中(1＋4)用水稀释一升标定:吸取20毫升钙标准溶液于250毫升锥形瓶中,加入80毫升蒸馏水,加入5毫升PH=10氨缓,加入少许铬黑T,用EDTA溶液滴至兰色5)EDTA-Na2浓度:0.01×20 V1－V0 0.01:钙标准溶液浓度 20:吸取的毫升数 V0 : 空白消耗的毫升数(空白不用做,加入铬黑T已显兰色) V1 :样品消耗的毫升数6)水样的测定吸取50毫升水样于250毫升锥形瓶中,加入5毫升氨缓混均,加入一小勺铬黑T指示剂,用EDTA溶液滴至由紫红-兰色 7)计算(碳酸钙计) 毫克/升X＝P×N×1000×100.08 V P:滴定时消耗的EDTA体积 N:EDTA标准溶液的浓度 V:水样的体积 100.08;碳酸钙的摩尔质量克／摩注意:若水样中有铁,铝离子干扰测定,加入1:1三乙醇胺1-3毫升掩蔽若水样中有返色现象将水样用中速滤纸干过滤。
水质分析-水温、pH和电导率的测定方法
pH值测定
• 天然水的pH值多在6-9范围内； • 天然饮用水的pH 值要求在6.5-8.5之间，如pH异常，说明
受到污染； • 工业用水的pH值必须保持在7.0-8.5之间，以防止金属设备
和管道被腐蚀 • pH计、酸度计、离子活度计都可测定pH值，测量方法不
• 样品采集：水样用250ml聚乙烯瓶装至溢满，上岸后立即到实验 室测定
渤海夏季海水pH 值年际时空变化
• 收集渤海断面1978~2010 年历年8 月海水pH 值、 海水温度和大连站8 月降水量观测资料,结果表明 渤海夏季海水pH 值年际变化范围为7.86~8.30,尚 在适宜水生物生长的范围；
水质分析 水温、pH和电导率的测定
2014.3
水温的重要性
• 不同鱼类适应生长的水温不同 • 水温影响着化学、生物化学反应和反应速
率（赤潮、水华） • 水温对水的密度、黏度、蒸汽压等也都有
直接的影响
2008.2.27 澎湖寒潮导致死鱼
• 福建省近岸海域水温周日变化主要与太阳辐射、气温有关， 最大日较差4.82℃，发生在夏季表层。
粒径直径的三种方法
a-定向直径 b-定向面积等分直径 c-投影面积直径
分析表明，同一颗粒的dF>dA>dM
（2）筛分法
筛分直径：颗粒能够通 过的最小方筛孔的宽度
目数 孔径 mm
以1英寸（25.4mm）宽
4
5
度的筛网内的筛孔数表
8 2.5
示，因而称之为‘目数’ 10 2
一般来说，目数×孔径 （微米数）＝15000
温度校准
• 当温度不是25 oC时，需要进行校准 • 温度下降，溶液的粘度增加，离子迁移阻力增大，电导降
水质电导率检测标准
水质电导率检测标准水质电导率检测标准主要包括以下内容：1.范围本标准规定了水中电导率测定方法的原理、仪器、试剂、操作步骤和结果表述。
本标准适用于水中电导率的测定，以检测水中的导电能力。
2.原理本方法采用电导率仪，通过电导电极测量水中的电导率。
电导率仪是一种测量溶液中离子浓度的仪器，通过测量溶液中不同离子的导电能力来计算溶液的电导率。
3.仪器和试剂电导率仪、电导电极、恒温水浴、温度计、玻璃杯、称量纸、电子天平等。
4.操作步骤（1）将电导电极放入恒温水浴中，保温10分钟以上。
（2）用称量纸称取适量水样，放入玻璃杯中。
（3）将电导电极插入水样中，轻轻搅拌水样，使电极与水样充分接触。
（4）将温度计放入水样中，记录温度。
（5）等待10分钟后，读取电导率仪上的读数，并记录。
（6）根据温度对电导率进行修正，得到最终结果。
5.结果表述根据测定的电导率和温度，计算出溶液的电导率。
如果需要，可以根据电导率计算出溶液中的离子浓度。
6.注意事项（1）在测定过程中，要保证温度变化不大于±0.2℃。
如果温度变化较大，需要重新测定。
（2）在使用电导率仪时，要保证电极干净、无污垢，否则会影响测定结果。
（3）在测定过程中，要避免水样中的气泡影响测定结果。
（4）如果水样中含有杂质或悬浮物，需要先进行过滤或离心处理，以避免影响测定结果。
总之，水质电导率检测标准是保证水质安全的重要手段之一。
通过本标准的实施，可以有效地检测出水中的导电能力，判断水质的好坏，为保障人类健康和生态环境提供科学依据。
电导率、水中悬浮物、废水PH、浊度等试验
实验一水和废水pH的测定一、实验目的1、了解pH值的定义；2、掌握玻璃电极法测定水样pH值的原理及方法。
二、实验组织运行要求根据本实验的特点、要求和具体条件，采用分组实验的方法，每组六位学生，便于学生互相讨论和监督。
三、实验原理玻璃电极法测定水样的pH值是以PH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，与被测水样组成工作电池，再用pH计测量工作电动势，由pH计直接读取pH值。
四、实验条件1、仪器（1）酸度计或离子计。
（2）玻璃电极、饱和甘汞电极或复合电极。
2、试剂（1）标准缓冲溶液的配制标准缓冲溶液按表2-2规定数量称取试剂，溶于25℃水中，在容量瓶内定容至1000ml。
表2-2 标准缓冲溶液的制备大约溶解度；②在110～130℃烘2～3h；③必须用新煮沸并冷却的蒸馏水（不含CO2）配制；④别名草酸二氢钾，使用前在（54±3）℃干燥4～5h。
（2）五种标准溶液a.酒石酸氢钾（25℃饱和）；b.邻苯二甲酸氢钾，0.05mol/L；c.磷酸二氢钾，0.025 mol/L；磷酸氢二钠，0.025 mol/L；d.磷酸二氢钾，0.008695 mol/kg；磷酸氢二钠，0.03043 mol/ kg；e.硼砂，0.01 mol/ kg。
这里溶剂为水。
五、实验步骤1、采样：按采样要求，采取具有代表性的水样。
2、仪器校准：操作程序按仪器使用说明书进行。
a.测定标液与水样（两者温差应在±1℃之内）温度，并将一起温度补偿旋钮调至该温度上。
b.用标准缓冲溶液校正一起，采用二点校正法，具体步骤请参阅仪器分析有关内容。
3、样品测定：先用蒸馏水冲洗电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动烧杯或进行搅拌，以加速电极平衡，静置，待读数稳定时记下pH值。
注意事项1、测量结果的准确度，首先取决于标准缓冲溶液PH标准值的准确度，因此，应按GB 11076—89《pH测量用缓冲溶液制备方法》制备、保存缓冲溶液。
水质检测中 电导率、浊度的评价标准
水质检测中电导率、浊度的评价标准水质检测中电导率、浊度的评价标准1. 介绍水质检测是指对水体中的各种物理、化学和生物学成分进行检测和分析，以评估水质是否符合安全、卫生、环保等相关标准和要求。
而电导率和浊度作为水质检测中常用的参数，在评价水质方面起着至关重要的作用。
2. 电导率的评价标准电导率是指单位长度内，两电极之间的电导浓度。
在水质检测中，电导率常常用来评价水中的溶解性固体或盐度。
通常来说，电导率越高，水中的溶解性固体含量就越高，反之则越低。
根据《地表水环境质量标准》（GB3838-2002）的相关规定，电导率的评价标准如下：- 优良水：电导率小于200μs/cm- 一般水：200μs/cm≤电导率＜500μs/cm- 污染水：500μs/cm≤电导率＜1000μs/cm- 重度污染水：电导率≥1000μs/cm从以上标准可以看出，电导率可以很直观地反映水质的优劣程度，是水质评价中的重要参数之一。
3. 浊度的评价标准浊度是指水中悬浮颗粒物的数量和大小对透明度的影响程度。
在水质检测中，浊度常被用来评价水中固体颗粒的含量，以及作为评价水质清澈程度的重要参数。
根据《地表水环境质量标准》（GB3838-2002）的相关规定，浊度的评价标准如下：- Ⅰ类水：浊度小于1NTU- Ⅱ类水：1NTU≤浊度＜3NTU- Ⅲ类水：3NTU≤浊度＜5NTU- Ⅳ类水：5NTU≤浊度＜10NTU- Ⅴ类水：浊度≥10NTU从这些标准可以看出，浊度与水质的清澈程度密切相关，同时也间接反映了水中固体颗粒物的含量，是水质评价中不可或缺的指标之一。
4. 个人观点和理解作为水质检测中的重要参数，电导率和浊度分别从不同侧面反映了水质的优劣。
而综合考虑电导率和浊度的结果，则可以更全面地评价水质状况。
在实际检测中，应当根据电导率和浊度的评价标准，并结合其他参数，进行综合分析和评价，以便更准确地判断水质是否符合相关要求。
总结水质检测中的电导率和浊度作为常用的参数，在评价水质时起着重要作用。
2-1水样pH电导率和浊度的测定
实验题目（模块二）:2-1水样pH、电导率和浊度的测定姓名：学号：班级：组别：指导教师：实验概述【实验目的】1．了解pH、电导率和浊度的定义2．掌握水样pH、电导率和浊度的测定方法【实验原理】1．pH的测定原理pH值是溶液氢离子活度的负对数，pH值是最常用的水质指标之一，水样的pH值通常是用酸度计进行测定的，它是利用饱和甘汞电极为参比电极，以玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池，再用pH计测量工作电动势，由pH计直接读取pH值，本实验采用复合电极代替玻璃电极和甘汞电极使用。
2．电导率的测定原理电导率测量仪的测量原理是将两块平行的极板放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的电势，然后测量极板间流过的电流，根据欧姆定律，电导率G 和电阻R的倒数由导体本身决定。
3．浊度的测定原理浊度是表现水中悬浮物对光线透过时发生的阻碍程度，水质含有泥土、有机质、无机矿物质、浮游生物都会使水呈现浊度，水的浊度大小不仅和水中存在颗粒物含量有关，而且和其粒径大小、形状、颗粒表面对光散射特性有密切关系【pH、电导率和浊度的测定】参照视频【实验内容】本小组以广西大学碧云湖东塘作为调查对象，按照模块二拟定的调查方案，按照布点要求实地采集水样，采样点分布如下图【实验过程】（实验步骤、记录、数据、分析）现场测量数据记录实验步骤实验数据分析《中华人民共和国国家标准地面水环境质量标准》依据地面水水域使用目的和保护目标将其划分为五类：Ⅰ类主要适用于源头水、国家自然保护区。
Ⅱ类主要适用于集中式生活饮用水水源地一级保护区、珍贵鱼类保护区、鱼虾产卵场等。
Ⅲ类主要适用于集中式生活饮用水水源地二级保护区、一般鱼类保护区及游泳区。
Ⅳ类主要适用于一般工业用水区及人体非直接接触的娱乐用水区。
Ⅴ类主要适用于农业用水区及一般景观要求水域。
同一水域兼有多类功能的依据上述标准，广西大学碧云湖东塘属于普通景观用水，根据测量数据，进行分析：水温：地表水水温温度变化一般在0~30℃，湖塘水温在27℃左右，温差小于1℃，属于正常范围。
水质电导率的测定实验原理
水质电导率的测定实验原理
水质电导率的测定实验原理基于电导现象。
电导率是衡量溶液中离子性物质含量的一个指标，通常用于评价水质的纯净程度和盐度。
实验原理如下：
1. 在水质电导率测定实验中，会使用一个电导率计或电导仪来测量水的电导率。
电导率计的工作原理是基于电解质溶液中电离产生的导电性质。
2. 当电解质溶解在水中时，其中的离子会因为电离而产生正负电荷。
这些离子能够导电，并且电解质溶液中离子数量的增加会导致电导率的增加。
3. 电导率计通过在水中通以电流，并测量电流通过溶液的能力来测量电导率。
电流在通过溶液中的离子时，会产生一个测量的电压信号。
4. 根据欧姆定律，电流和电压之间的关系可以表示为I = V/R，其中I是电流，V是电压，R是电阻。
根据这个公式，可以通过测量电压和已知电流来计算电阻。
5. 在电导率计中，电流和电压都是已知的，因此可以根据测得的电压值来计算溶液中的电阻，进而得到电导率。
需要注意的是，在进行水质电导率测定实验时，需要保证测量条件恒定且标准化，以确保测得的结果准确可靠。
水质电导率测定标准自来水水质标准及测定实验方案
水质电导率测定标准自来水水质标准及测定实验方案氢离子浓度指数(PH)：6.0至8.5酸碱指示剂滴定法试剂1. pH=4.00(20℃)标准缓冲溶液：称取10.21g在105℃烘干2h的苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)，溶于水中并稀释至1000mL容量瓶中，摇匀。
2. pH=6.88(20℃)标准缓冲溶液：称取3.40g在105℃烘干2h的KH2PO4和3.55g在105℃烘干2h的Na2HPO4，溶于水中，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
3. pH=9.22(20℃)标准缓冲溶液：称取 3.81g硼酸钠(Na2B4O710H2O)，溶于水中，移入1000mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀。
注意事项：①配制标准缓冲溶液均需用新煮沸数分钟并冷却后的水(电导率应低于2μS/cm)。
②标准缓冲溶液的pH值随温度变化而稍有差异。
仪器温度计，小烧杯，复合电极，酸度计。
铁（mg/L）0.3火焰原子吸收法仪器与试剂1．原子吸收分光光度计。
2．铁元素空心阴极灯。
3．空气压缩机。
4．瓶装乙炔气体。
5．(1+1)盐酸溶液。
6．浓硝酸7．铁标推溶液(储备液)，1.000mgmL-1：准确称取高纯金属铁粉1.000g，用30mL盐酸(1+1)溶解后，加2~3mL浓硝酸进行氧化，用蒸馏水稀释至1L，摇匀。
8．铁标准溶液(工作液)，100μgmL-1：取上述铁标准溶液(储备被)，用盐酸溶液(ω=0.05)稀释10倍，摇匀。
内容与步骤1．试样的处理(平行三份)准确称取o.2g试样于100mL烧杯中，加入1+1盐酸5mL，微热溶解，移入50 mL容量瓶并稀释至刻度，摇匀备测。
2．标准系列溶液的配制取6个洁净的50mL容量瓶，各加入1+1盐酸5mL，再分别加入0.0，2.0，5.0，10.0，15.0，20.0mL铁标准溶液〔工作液)，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备测。
3．仪器准备在教师指导下，按仪器的操作程序将仪器各个工作参数调到下列测定条件，预热20min：分析线：271．9nm 灯电流：8mA狭缝宽度：0.1mm 燃器高度：5mm空气压力：1．4kg／cm2 乙炔流量： 1.1L/min空气流量：5L/min 乙炔压力：0.5kg/cm24．测定标准系列溶液及试样镕液的吸光度。
水中溶解氧,ph,电导率的测定
水中溶解氧、pH值和电导率是评价水质的重要指标，其测定对于环境保护、水资源管理以及水产养殖等领域具有重要意义。
本文将从理论原理、实验方法和应用领域等方面对水中溶解氧、pH值和电导率的测定进行系统介绍，希望能为相关领域的研究者和实践者提供一定的参考价值。
一、水中溶解氧的测定1.1 理论原理水中溶解氧是维持水生生物生存和生长所必需的物质，其浓度直接影响水体的生态环境。
溶解氧的测定可以通过溶解氧仪、氧电极等设备进行，根据溶解氧与氧电极阴极极化电流的关系来计算出水样中的溶解氧浓度。
溶解氧浓度的测定方法有分光光度法、氧化还原法、膜电极法等多种方法。
1.2 实验方法水样处理：取样前应洗净样瓶，用要测的水样灌满瓶口，以免留有气泡；气泡会减少水样自然含氧量。
实验步骤：1）校准氧化还原电极；2）取适量水样，用试剂针对水样中的氧化还原物质进行滴定；3）根据滴定的氧化还原试剂的消耗量计算水样中的溶解氧浓度。
1.3 应用领域水中溶解氧的浓度直接影响水产养殖和水生态环境。
针对不同的应用领域，对水中溶解氧的测定有着不同的要求。
在水产养殖中，需要定期监测水体中的溶解氧浓度，以维持水产养殖的良好生态环境。
在环境保护领域，对水中溶解氧进行监测可以及时发现水体污染，保护水生态系统的健康。
二、pH值的测定2.1 理论原理pH值是反映水中酸碱程度的指标，其测定方法有色度法、电位法和玻璃电极法等多种方法。
色度法是测定溶液的指示剂颜色来推测pH值；电位法是通过电极反应来测定溶液的pH值；玻璃电极法是通过测定玻璃电极的电位来测定溶液的pH值。
2.2 实验方法样品处理：将要测定的水样放入干净的容器中，避免与空气接触，以免CO2的干扰。
实验步骤：1）对测定pH值的电极进行校准；2）将已校准好的电极浸入水样中，等待一段时间，直到电极示值稳定；3）根据电极示值反推出水样的pH值。
2.3 应用领域pH值是影响水体中大部分化学过程的一个重要因素，因此对水体中的pH进行测定具有广泛的应用领域。
水质电导率测定标准
水质电导率测定标准水质电导率是衡量水体中电导性能的重要指标，也是评价水质优劣的重要依据之一。
水质电导率测定标准是指在测定水质电导率时所需遵循的一系列规范和标准，其制定旨在保证水质电导率测定结果的准确性和可比性，为水质监测和评价提供科学依据。
一、测定仪器和设备的选择。
在进行水质电导率测定时，首先需要选择适用的测定仪器和设备。
一般情况下，常用的测定仪器包括电导率仪、电导率计等。
在选择仪器时，应当确保其精度和稳定性符合相关标准要求，同时要对仪器进行定期校准和维护，以确保测定结果的准确性和可靠性。
二、测定方法的规范。
在进行水质电导率测定时，必须严格按照规定的测定方法进行操作。
首先要选择合适的测定电极，并对电极进行清洁和保养，以确保测定的准确性。
其次，在测定过程中要注意避免空气氧化和阳极氧化等干扰因素的影响，保证测定结果的准确性。
同时，在测定过程中要严格控制温度和湿度等环境因素的影响，以确保测定结果的可比性。
三、测定结果的记录和分析。
在完成水质电导率测定后，需要对测定结果进行记录和分析。
记录应当包括测定时间、测定地点、测定仪器和设备、测定方法等相关信息，以便于结果的追溯和验证。
同时，还需要对测定结果进行分析，比对相关标准和要求，评价水质电导率的优劣，并提出相应的改进建议。
四、质量控制和质量保证。
在进行水质电导率测定时，需要严格执行质量控制和质量保证措施。
这包括对测定仪器和设备的定期校准和维护，对测定方法的规范执行，对测定结果的准确记录和分析，以及对测定过程中可能出现的干扰因素的排除和控制。
只有通过严格的质量控制和质量保证，才能保证测定结果的准确性和可靠性。
五、标准的修订和更新。
随着科学技术的发展和水质监测评价的需求，水质电导率测定标准也需要不断修订和更新。
在修订和更新标准时，应当充分考虑国际标准和国内实际情况，确保标准的科学性和适用性。
同时，还需要广泛征求相关领域的专家和学者的意见，确保标准的权威性和可操作性。
电镀水质分析与要点
电镀水质分析与要点电镀水质对电镀过程和质量有着至关重要的影响。
为了确保电镀质量的稳定和良好，电镀厂通常需要对水质进行详细的检测和分析。
本文将介绍一些常用的电镀水质分析方法。
一、钙硬度和镁硬度分析钙硬度分析（1）取50毫升样本，加入5克氢氧化钠。
（2）加入0.2克紫尿酸胺（Murexide Indicator）指示剂。
（3）用0.01N EDTA溶液滴定至紫色为终点。
（4）根据所用0.01N EDTA溶液的毫升数计算碳酸钙（CaCO3）的含量（ppm）。
镁硬度分析（1）取50毫升样本，加入10毫升氨水缓冲液。
（2）加入0.2克铬黑-T指示剂。
（3）用0.01N EDTA溶液滴定至紫色为终点。
（4）根据所用0.01N EDTA溶液的毫升数计算碳酸镁（MgCO3）的含量（ppm）。
二、氯离子含量分析取25毫升样本，加入25毫升纯水，加热至50℃。
加入12毫升1:1硝酸，再加入12滴硝酸银溶液使产生混浊。
立即用0.01N硝酸汞Hg(NO3)2溶液滴定至澄清为终点。
根据所用0.01N硝酸汞Hg(NO3)2溶液的毫升数计算氯离子（Cl-）的含量（ppm）。
三、pH值和电导率测定1.pH值测定：使用pH试纸或数字pH计进行测定。
将试纸或电极浸入水中，然后与标准比色卡或数字显示值进行比较，以确定pH值。
2.电导率测定：使用电导率仪进行测定。
将样本放入电导池中，然后读取显示的电导率值。
根据所用的样本体积和电导率值，可以计算出电导率（μS/cm）。
以上是电镀水质分析的一些常用方法。
通过这些方法，可以有效地监测和控制水质，以确保电镀过程的稳定性和镀层质量的可靠性。
在进行水质分析时，建议咨询专业人士或使用专业的实验室设备进行操作。
除盐水的PH值电导率的水质分析
除盐水的PH值电导率的水质分析水质分析是指对水体中溶解物质含量、酸碱度以及电导率等参数进行测试和评估的过程。
在实际生活和工业生产中，对水质进行准确的分析可以帮助我们判断水质是否合格，进而选择合适的处理方法。
本文将以除盐水的PH值和电导率为例，探讨水质分析的原理、方法和意义。
水质分析的原理基于物质溶解度、酸碱度和电离导电性的基本规律。
在水中溶解的物质会通过水分子间的相互作用而形成离子，这些离子会影响水的导电性。
另外，水的酸碱度也会影响到水中离子的种类和浓度，从而影响到水的电导率。
因此，通过对水体中溶解物质含量、酸碱度以及电导率进行测试，可以判断水质的优劣。
测定除盐水的PH值可以使用PH计进行，通常是通过将PH电极浸入水中，通过与水中的氢离子发生反应，产生电势差从而测量PH值。
此外，也可以使用酸碱指示剂进行测定，酸碱指示剂会根据溶液的酸碱性发生颜色变化，通过观察颜色的变化来判断溶液的PH值。
接下来，我们来谈谈除盐水的电导率。
电导率是衡量溶液中电离物质浓度的指标，它反映了溶液中离子的数量和移动能力。
电离物质浓度越高，电导率越高。
除盐水的电导率与其中的离子种类和浓度有关。
在纯净的水中，几乎没有离子，因此电导率非常低。
而在含有较高离子浓度的盐水中，电导率则会比较高。
测定除盐水的电导率可以使用电导计进行，电导计通过测量溶液中的电流来推算出溶液的电导率。
通过测定除盐水的电导率，可以判断溶液中的离子浓度，从而了解溶液的纯度和适用领域。
例如，高电导率的水可能不适合食用或农业用水，而低电导率的水可能适合制药和电子工业的应用。
除盐水的PH值和电导率是水质分析中重要的参数，它们能够反映水的酸碱性和离子浓度。
通过测试除盐水的PH值和电导率，可以帮助我们判断水质的优劣，选择合适的处理和应用方法。
同时，水质分析也有利于了解水体对环境和人类健康的影响，为环境保护和健康管理提供有力的依据。
因此，我们应重视水质分析工作，并严格按照标准和方法进行测试，以确保水质安全和可持续发展。
判断水质酸碱的方法有几种
判断水质酸碱的方法有几种判断水质酸碱的方法有多种，可以从化学、物理、生物等不同角度进行。
下面将介绍一些常用的方法，以供参考。
1. pH值测定：pH值是水溶液酸碱性的重要指标之一。
通过使用酸碱指示剂、pH试纸或者使用pH计，可以测定水样的pH值，从而判断其酸碱性。
一般来说，pH值小于7的水样为酸性，大于7的为碱性，等于7的为中性。
2. 酸碱滴定：酸碱滴定是一种定量分析方法，通过溶液中一种酸碱溶液反应完全，从而确定水样的酸碱度。
具体操作步骤为加入一定量的酸碱指示剂到水样中，然后滴定标准酸（碱）溶液直到颜色发生变化。
滴定过程中消耗的酸（碱）溶液数量即可用来推算水样的酸碱度。
3. 电导率测定：电导率是衡量水中离子溶解度的一种重要指标，也可以用于判断水样的酸碱性。
一般来说，水中的离子越多，电导率就越大。
通过使用电导率计，可以测定水样的电导率，从而判断其酸碱性。
4. 酸碱中和反应：可将待测水样与已知酸或碱按一定比例混合，观察混合后溶液的酸碱性变化。
如果酸碱中和后，混合溶液的pH值变为中性（约为7），则说明水样中的酸碱度与已知溶液中的酸碱度相等。
5. 化学指标检测：通过检测水中溶解的酸碱物质含量，推测水样的酸碱性。
常用的化学指标包括氢离子浓度（H+）、碳酸氢根离子浓度（HCO3-）、氨离子浓度（NH4+）等。
利用化学试剂和反应，可以检测出这些离子的浓度，从而判断水样的酸碱性。
6. 水质生物指标：一些生物对水质酸碱度的变化具有敏感性。
通过观察和监测水中生物的种类、数量以及生长情况，可以推测水样的酸碱性。
7. 天然指示剂：也可以使用一些天然的酸碱指示剂，如红蓝花青素、紫菜汁等，将其加入水样中观察颜色的变化。
不同的颜色可以用来判断水样的酸碱性。
需要注意的是，判断水质酸碱的方法可能会受到其他因素的干扰，例如温度、湿度等。
因此，在进行水质酸碱判断时，需要正确选择合适的方法，并结合其他因素进行综合判断，以获得准确的结果。
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4.电导分析法的特点：电导分析法具有极高的灵敏 度，但由于溶液的电导并不是某一个离子的特性， 溶液的电导是存在于溶液中所有各种离子单独电导 的总和，只能测量离子的总量，而不能鉴别和测定 某离子及其含量，因此其选择性很差。
③ pH标准缓冲溶液丙(pH=9.180,25℃）:称取饱和 溴化钠（或氯化钠加蔗糖溶浓、室温）共同放置在干 燥器中平衡两昼夜的硼砂（Na2B4O7.10H2O）3.80g， 溶于水并在容量瓶中稀释1L。 (4) 监测步骤 ①采样
在小河适当的部位选择取样的位置，用500ml塑料 瓶盛取适量的河水，洗瓶内三次，然后盛满河水，拧 紧瓶盖，带回实验室作为实验样品。 采集的水样应 该在当场用浓硫酸调pH=2.0，以防止微生物的生长。
上， ③片刻后，观察试纸颜色，并与标准色卡对照，确
定水样的pH值。
2、玻璃电极法 （1）测定原理 玻璃电极法是利用饱和甘汞电极为参比电极，以
玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池， 再用pH计测量工作电动势，由pH计直接读取pH值。 其特点：玻璃电极法测pH准确、快速，受水体色度、 浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度等因素的 干扰少。 （2）仪器
2．水样电导率的测定 用待测水样洗涤电导池，按上述分别测量离子交换
水，自来水的电导。
五、数据记录与处理
试样
电导（1）
电导（2）
电导（3）
电导平均
0.02mol/LKCl 自来水
离子交换水
4.48 mΩ-1 335µΩ-1 6.15µΩ-1
4.49 mΩ-1 336µΩ-1 6.20µΩ-1
4.50 mΩ-1 339µΩ-1 6.20µΩ-1
六、测量注意事项 (1) 电解质溶液的电导率随温度的变化而改变,因 此,在测量时应保持被测体系处于恒温条件下。 (2) 电极接线不能潮湿或松动,否则会引起测量的 误差。 七、问答题 1．新制备的蒸馏水放入电导池后，为什么应立即 测定？ 答：空气中的二氧化碳会溶解在水中生成HCO3－ 1和CO32-，使蒸馏水的电导率增大。
将铂黑电导电极插入电导池中，加入待测的KCl溶 液，以溶液淹没电极为宜调节电极位置。置电导池于 25°C恒温水槽中，将电极导线接到电导仪上。待恒 温水槽的温度显示屏显示的温度差几度达到25°C时， 将电导仪的开关扳至“ON”及“校正”位置，调节校 正旋钮使电指针指在满标度。待达到25°C时，将开 关扳至“测量”档，进行测量。测量时，可调节量程 选择开关各档，使指针落在表盘内。测量完毕后，将 开关扳至“OFF”档。
三实验方法 1、比色法 （1）测定原理
比色法是利用pH试纸简单的粗略测定方法。常用的 pH试纸有两种，一种是广泛pH试纸，可以测定的pH范 围为1～14；另一种是精密pH试纸，可以比较精确的测 定一定范围的pH值。 （2）测定步骤
①取一条试纸剪成4～5块，放在干净干燥的玻璃板 上，
②用干净的玻璃棒分别沾少许待法制得的纯水各有何优点？ 说明如何制备高纯水。
答：①蒸馏法制纯水的优点：水质电阻率较低，能 除去水中非挥发性的杂质。
②离子交换法制得的纯水优点：产量高，成本低， 除去离子的能力强，电导率很低，制得的水纯度比 蒸馏水高。 ③高纯水制备的工艺流程如下： 源水→过滤→活性炭过滤器（或有机大孔树脂吸附 器）→反渗透器（或电渗析器）→阳离子交换柱→ 阴离子交换柱→混和离子交换柱→有机物吸附柱→ 紫外灯杀菌器→精密过滤器→高纯水使用点。
4.48 mΩ-1 337µΩ-1 6.18µΩ-1
θ=к/G=0.0027685S·cm-1/4.48 mΩ-1 =0.618cm-1
к(自来水)=θG=0.618cm-1×337µΩ-1 =208.27µS·cm-1
к(离子交换水)=θG=0.618cm-1×6.18µΩ-1 =3.82µS·cm-1
三、实验仪器与试剂 1．DDS－11型电导仪，电导电极（光亮电极和铂黑 电极），电磁搅拌器，搅拌子，恒温水槽。 2．试剂：0.02mol/L KCl溶液，离子交换水，自来水。
四、实验步骤 1．电导池常数的测定 （1）将电导仪接上电源，开机预热。装上电导电极， 用蒸馏水冲洗几次，并用滤纸吸去水珠。 （2）将洗净的电导池用去离子水洗涤3次，再用 0.02mol/L KCl溶液润洗3次。
（3）测定水样的pH值最好在现场进行，否则，应 在采样后把样品保持在0-4℃，并在采样后6h之内 进行测定。
实验二（2）：电导法测定水质纯度 一、实验目的
1．掌握电导分析法的基本原理； 2．学会用电导法测定水纯度的实验方法； 3．掌握电导池常数的测量技术。 二、实验原理
1.水质纯度的一项重要指标是水质的电导率的大小。 电导率愈小，即水中离子总量愈小，水质纯度就高；
关系可用下式表示：
R= ρL/A
（1—2）
式中ρ称为电阻率，单位为Ω·㎝。电阻率的倒
数（1/ρ）称为电导率（K），由此，电导与电导
率关系可表示为：
G=KA/L=κ/θ （1—3）
式中θ称为电导池常数，是电极间距离（L）与
其面积（A）之比。一支电导电极池的常数为确
定值。
2.由上述公式可知，影响电导(G)的因素有电阻， 溶液的导电能力与溶液中的正负离子数目、离子所 带的电荷数、离子在溶液中的迁移速度等因素有关。
多在6-9范围内；饮用水pH值要求在6.5～8.5之间；
某些工业用水的pH值应保证在7.0-8.5之间，否则
将对金属设备和管道有腐蚀作用。
pH值和酸度、碱度既有区别又有联系。pH值表 示水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水中所含 酸或碱物质的含量。水质中的pH值的变化预示了 水污染的程度。其pH值的测定方法有比色法和玻 璃电极法。
②用洗上述塑料瓶的方法洗100ml 烧杯，然后取 近80ml的河水。 ③取下pH计上的保护套，将电极浸入烧杯内，约 4cm深。 ④轻轻搅动，直到显示读数稳定。
⑤在记录纸上记下该pH值。 按2）~4）的步骤测定三次pH值，计算平均pH值
实地采集水样pH值测定记录表
次数
pH
1 2 3 平均值
四、 注意事项 （1）测量结果的准确度，首先决定于标准缓冲溶 液pH标准值的准确度。因此，应按GB11076-89《pH 测量用缓冲溶液制备方法》制备、保存缓冲溶液。 （2）应按规范选择、处理和安装玻璃电极和甘贡 电极。
a、酸度计或离子计。b、玻璃电极（2支，其电 极响应斜率须有一定差别），饱和甘汞电极。
（3）试剂 标准缓冲溶液的配制
① pH标准缓冲溶液甲（pH4.008，25℃）： 称取先在110-130℃干燥2-3h的邻苯二甲酸氢 钾（KHC8H4O4）10.12g，溶于水并在容量瓶 中稀释至1L。
② pH标准缓冲溶液乙（pH6.865，25℃）： 分别称取先在110-130℃干燥2-3h的磷酸二氢 钾（KH2PO4）3.388g和磷酸氢二钠 （Na2HPO4）3.533g，溶于水并在容量瓶中稀 释至1L。
实验二（1）：水样pH值的测定 一、实验目的 1、掌握玻璃电极测量水质pH值的基本原理和测量 技术。 2、学会测定玻璃电极响应斜率，进一步加深对玻 璃电极响应特性的了解。 二、实验原理
pH值是溶液氢离子活度的负对数，即pH = logαH+
当溶液浓度很稀时，氢离子活度近似于氢离子浓度
[H+]
pH值是最常用的水质指标之一，天然水的pH值
反之，电导率愈大，离子总量愈大，水质纯度就低。 普通蒸馏水的电导率约为3～5×10-6S∙cm-1，而去 离子水可达1×10-7S∙cm-1。水溶液中的离子，在电 场作用下具有导电能力。导电能力称为电导（G）， 其单位是西门子（S）。电导G与电阻R的关系为：
G= 1/R
（1—1）
而导体的电阻与其长度（L）和截面积（A）的