高中化学必修二第一章 第三节 第1课时

第三节化学键

第1课时离子键

[学习目标定位] 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

一离子键及离子化合物

1．离子键的形成过程(以NaCl为例)

Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。

2．离子键

(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。

构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。

(2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

(3)成键条件

(4)离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。

3．离子化合物

(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。

(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐

(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。

[归纳总结]

离子键的三个“一定”和两个“不一定”

(1)三个“一定”

①离子化合物中一定含有离子键；

②含有离子键的物质一定是离子化合物；

③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

(2)两个“不一定”

①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；

②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

[活学活用]

1．下列说法正确的是()

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

答案D

理解感悟离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。

2

A.a和c B．a和f

C．d和g D．c和g

答案B

解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。

二用电子式表示离子化合物

1．由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周

围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。2．电子式的书写

(1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子、氯原子。

(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。

(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。

(4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。3．用电子式表示下列物质的形成过程

(1)NaCl：。

(2)MgBr2：。

[归纳总结]

用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项

(1)连接号必须使用“]”，不能用等号。

(2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。

(3)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[__]表示。

(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成离子的过程，左侧不能写成物质的化学式。

[活学活用]

3．下列电子式，正确的是()

答案C

4．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

BaCl2________________________________________________________________________；

NaF________________________________________________________________________；MgS________________________________________________________________________；K2O________________________________________________________________________。答案

解析书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。

理解感悟用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现下列错误，应注意纠错、防错。

(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为。

(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为或。

(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为或。

(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。

当堂检测

1．以下叙述中，错误的是()

A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

答案C

解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定