高中化学必修二第一章 第三节 第1课时
高中化学必修二全部教案
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第一课：化学反应速率
教学目标：学生了解化学反应速率的概念，掌握计算反应速率的方法，了解影响反应速率的因素及其原因。
教学重点：化学反应速率的计算方法。
教学难点：理解影响反应速率的因素及其原因。
教学内容：
1. 化学反应速率的定义及计算方法。
2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。
3. 反应速率和反应物质浓度之间的关系。
教学准备：
1. 实验室器材：玻璃烧杯、试管、搅拌棒等。
2. 实验材料：氢氧化钠溶液、硫酸溶液等。
教学过程：
1. 引入化学反应速率的概念，并进行实验观察反应速率的变化。
2. 讲解化学反应速率的计算方法，并进行相关题目训练。
3. 分析影响反应速率的因素及其原因，进行讨论和展示实验数据。
4. 总结本节课所学内容，布置相关作业。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够掌握化学反应速率的计算方法，理解影响反应速率的因素以及其原因，为后续学习打下扎实的基础。
人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
必修二第一章第三节第一课时离子键学历案
第一章物质结构元素周期律第三节化学键第一课时《离子键》学历案【学习主题】离子键。
人教版高中化学必修二第一章第三节第一课时。
【设计者】冯晓伟【学习目标】1、通过对NaCl形成过程的分析，使学生理解离子键和离子化合物的涵义，培养学生的宏观辨识与微观探析的能力；2、通过讲解用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程，培养学生的证据推理与模型认知的能力。
【评价任务】1、完成思考2.3.4.5以及例1。
（检测目标1）2、完成思考6以及例2.3.4。
（检测目标2）3、完成课堂检测。
（检测目标1、2）【学习过程】一、课前准备【思考1】一百多种元素组成了成千上万种物质，这是为什么？二、课中学习【实验探究】钠在氯气中燃烧(课本21页实验12)宏观现象:。
化学方程式:。
【思考2】请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。
【思考3】在氯化钠中Na+和Cl-之间的强烈作用可能是哪些作用?一、离子键1.离子键的定义:2.离子键的特点：(1) 成键作用:(包括和)。
(2)成键原因:。
(3)成键微粒:。
(4)成键元素（主要）:元素和元素。
二、离子化合物1.定义:由构成的化合物。
2.存在（物质类别）:。
【思考4】所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？【思考5】非金属不能形成离子键吗？例1. 下列化合物中有离子键的是（）A.KIB.HBrC.Na2SO4D.NH4ClE.H2CO3三、电子式1.定义:在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的的式子。
2.书写原则：（1）最外层电子最多占据4个方向（2）每个方向最多2个电子例2.用电子式表示原子或离子：K Ca O FK+ Ca2+ O2- F-注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
例3．用电子式表示化合物（注意相同的离子不能合并）CaCl2 Na2SMgO KF例4.用电子式表示以下物质的形成过程：KBr：______________________________________________ MgCl2：____________________________________________ Na2S：______________________________________________ 注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
高中化学 必修2 教案 鲁科版
第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
新教材 高中化学 选择性必修2 第一章 第一节 第3课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理
B.
√C.
D.
第3课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理
一、原子核外电子的排布规则
1.泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳 2 个电子，它们的自旋 相反 ，常用上 下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。 2.电子排布的轨道表示式(电子排布图)
8O的轨道表示式如下：
根据上面回答下列问题： (1)简并轨道：能量相同的原子轨道 。 (2)电子对： 同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子 。 (3)单电子： 一个原子轨道中若只有一个电子，则该电子称为单电子 。 (4)自旋平行： 箭头同向的单电子称为自旋平行 。 (5)在氧原子中，有 3 对电子对，有 2 个单电子。 (6)在氧原子中，有 5 种空间运动状态，有 8 种运动状态不同的电子。
25Mn：_________________________________________________________
属于半充满。
，有 15 种空间运动状态，有 5 个单电子，
2.下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_①__④__⑤___(填序号， 下同)，违反能量最低原理的是_②___，违反洪特规则的是_③___，违反泡利 原理的是_⑥___。 ①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6
(5)17Cl的原子结构示意图：________。 (6)第四周期中最外层只有1个电子的所有基态原子的简化电子排布式： _[_A_r_]_4_s1_、__[_A_r_]_3_d_54_s_1_、__[A__r_]3_d_1_0_4_s1__。
归纳总结
熟轨道
4.能量最低原理 (1)内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据 能量最低 的原子轨道， 使整个原子的能量最低。 (2)因素：整个原子的能量由 核电荷数 、 电子数 和 电子状态 三个因素共 同决定。
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
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第1课时 元素周期表
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学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
三维设计高中化学必修1 第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应
(1)反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
①氯元素化合价 降低 ,氯原子 还原 反应,被Na 还原。
②钠元素化合价 升高 ,钠原子 氧化 反应,被Cl2 氧化。
得到电子,发生 失去电子,发生
(2)反应 H2＋Cl2=点==燃==2HCl：
①氯元素化合价 降低 ,共用电子对 偏向氯原子,发
生 还原反应,被H2 还。原 ②氢元素化合价 升高 ,共用电子对 偏离氢原子,发
4.有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应 和置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都不是氧化还 原反应。
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应 2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑：
(1)CuO失氧,发生了 还原反应,被C (2)C 得氧 ,发生了 氧化反应,被CuO 结论:从得失氧的角度看,一种物质被 的反应叫氧化还原反应。
生 氧化反应,被Cl2 氧。化 结论:从电子转移的角度看,化学反应中
凡有
电子转移(得失或偏移) 的反应叫氧化还原反应。
4.氧化还原反应各概念之间的关系
快速记忆: (化合价)升高、失电子、被氧化——高失氧 (化合价)降低、得电子、被还原——低得还
1．下列反应是氧化还原反应的是
()
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)反应 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl：(反应物、生成物均无 氧元素)
①氯元素化合价 降低 ,发生 还原反应,被Na 还。原 ②钠元素化合价升高 ,发生 氧化反应,被Cl2 氧。化 结论:从反应前后元素化合价升降的角度看,只要反应前 后 有化合价升降的反应,就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(2)单线桥法: 单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间 的电子转移情况,即表示原子或离子之间电子转移的方向 和数目。例如:
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔
判断下列说法是否正确 （A）1 mol氧
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1mol O
（B）1.5 mol O2
正确
（C）2 mol H2
正确
（D）摩尔是7个基本物理量之一
错误 摩尔是物质的量的单位， 物质的量才是基本物理量之一
（E）0.5 mol 大米
错误 物质的量及其单位摩尔的使用范 围是微观粒子
12 1.993X10-23
= 6.02X1023个
阿伏加德罗常数（NA）
1)定义值：0.012k1g212gC所含的C原子数。
2）符号：NA
3)数值：6.02×1023 4)单位：mol-1
阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单位的， NA = 6.02×1023 mol-1
感受阿伏加德罗常数大小
n
微粒数
6.02×1023 物质所含微
2×6.02×1023 粒数
10×6.02×1023
N
N = n × NA
练习： （1）1mol O中含有 6.02 × 1023 个O；
（2）1mol H2O中含有 6.02 × 102个3 H2O； （3）1mol H+中含有 6.02 × 1023 个H+；
【交流•研讨】 1 mol微粒到底有多少个，其衡量基准是什么？
堆量思想
在日常生活中堆量思想的应用，如： 一打（12支）玫瑰 一盒（50支）粉笔
一箱（12瓶）啤酒
微粒 个数(N)
1摩尔 1堆的量
物质的量 堆数(n)
1 mol指含有多少个微观 粒子呢？
国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相等。 已知一个12C原子的质量是 1.993X10-23 g , 计算12g12C含多少个碳原子？
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
人教版高中化学必修二目录【精选】
第三节 生活中两种常见的有机物(共2课时) 第1课时 乙醇 第2课时 乙酸
ห้องสมุดไป่ตู้
第四节 基本营养物质(共2课时) 第1课时 糖类、油脂、蛋白质的性质 第2课时 糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用 章末复习提升 章末综合检测（word）
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源(共2课时) 第1课时 金属矿物的开发利用 第2课时 海水资源的开发利用
第二节 资源的综合利用 环境保护(1课时) 章末复习提升 章末综合检测（word） 期中综合检测（word） 模块综合检测（word）
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表(共3课时) 第1课时 元素周期表 第2课时 元素的性质和原子结构 第3课时 核素
第二节 元素周期律(共3课时) 第1课时 原子核外电子的排布 第2课时 元素周期律 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
第三节 化学键(共2课时) 第1课时 离子键 第2课时 共价键 章末复习提升 章末综合检测（word）
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能(1课时) 第二节 化学能与电能(1课时) 第三节 化学反应的速率和限度(共2课时) 第1课时 化学反应的速率 第2课时 化学反应的限度以及反应条件的控制 章末复习提升 章末综合检测（word）
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷(共2课时) 第1课时 甲烷 第2课时 烷 烃 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(共2课时) 第1课时 乙烯 第2课时 苯
高中化学_认识同周期元素性质的递变规律教学设计学情分析教材分析课后反思
《必修2》第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第一课时认识同周期元素性质的递变规律【学习目标】以第三周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律了解元素“位、构、性”三者间的关系，并初步学会运用元素周期表。
3、通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”等探究活动，培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力；通过对“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”探究，培养学生获取信息能力；通过利用原子结构的理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力。
4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用【学习重难点】1、同周期元素性质的递变规律2、“位、构、性”之间的关系。
【学习建议】建议边探究边实验方法，让学生根据设计方案开放性的交流探索【课前预习区】1、写出第3周期元素的元素名称、元素符号，并画出其原子结构示意图：2、第3周期元素原子的结构是如何递变的？3、复习Na、Al、S、Cl2的化学性质；并写出相应的化学反应方程式。
4、第三周期元素原子核外电子排布规律为。
根据这种电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力相对强弱为；其中主要体现为得电子；主要体现为失电子，性质稳定。
【课堂互动区】【问题组一】1、请回忆所学知识，从氧化还原反应的角度看Na、Mg、Al在化学反应中表现还原性还是氧化性？其实质是什么？2、根据元素周期律预测Na、Mg、Al失电子能力的大小？【实验探究】请根据【方法导引】并以下所给实验用品设计实验比较Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力的强弱.【方法导引】元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。
置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物（碱）的碱性强弱。
一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。
试剂：表面积相同的镁条和铝条，金属钠（切成小块），蒸馏水，盐酸（1mol/L），酚酞溶液。
高中化学必修一 专题 第一章第三节 氧化还原反应
思考与交流2：以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例， 结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？
微观探析 引起化合价变化的根本原因？
失去2×e-、化合价升
高，被氧化
Na
+11
00
+1 -1
得到2×e-、化合价
降低，被还原
Na+ +11
高温
2CuO + C
2Cu + CO2
高温
Fe2O 3 + 3CO
2Fe + 3CO2
化合价降低，失氧，还原反应
小结：化合价升降与反应类型的关系
+2 -2 0 高温 0 +2 -2
2CuO + C
2Cu + CO2
化合价升高，得氧，氧化反应
化合价降低 失氧，还原反应
+3 -2 +2 -2 高温 0 +2 -2
结论：化合价升降的#43;17
Cl
+17
Cl-
微观探析 引起化合价变化的根本原因？
均不容易
电子对偏离，化合价
+1
失去e-
升高，被氧化
H
00
+1 -1
+17
Cl
电子对偏向，化合价降
低，被还原
结论： 化合价升降的原因— —共用电子对偏移
形成共用电子对，双方都
+1
+17 达到稳定结构——共赢
A
B、元素化合价升高的反应是氧化反应
C、元素化合价的升降是氧化还原反应的重要特征
D、实现Cu2+→Cu的化学反应一定是氧化还原反应
人教版高中化学必修第一册 第二章 第三节 第一课时 《物质的量》
A．质量为44 g
B．有4 mol原子
C．分子数为6.02×1023
D．摩尔质量为44 g·mol－1
4．下列叙述正确的是( ) A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g·mol－1 C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4所含分子数最多 5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量(以g为单位时)在数值上相等 B．NA个氧分子和NA个氢分子质量比等于16:1 C．2.4 g镁所含镁原子数为0.2NA D．17 g NH3所含的原子数目为4NA
问题导学2
①计算2 mol CO2的质量是多少？
②12 g 镁的物质的量是多少？
三、以n 为中心的转换关系
3、m、M、n 转换
课堂练习2
m = n﹒M 或 n=
m M
①3.01 × 1023 个CO2的质量是多少？
②含48 g氧元素的葡萄糖(C6H12O6)，其分子数目是多少？
四、课堂小结
概念：集合体 符号：n 单位：mol 物质的量的基准： NA ≈ 6.02×1023 mol－1
②含48 g氧元素的葡萄糖(C6H12O6)，其分子数目是多少？
解：O的相对原子质量为16，摩尔质量为16 g/mol
m(O)
48 g
n(O) = M(O) = 16g ∙ mol-1 = 3 mol
C6H12O6 ~ 6 O
1
6
0.5 mol 3 mol
N(C6H12O6) = n(C6H12O6) ∙ NA = 0.5 mol × 6.02 × 1023 mol-1 = 3.01 × 1023
人教版高中化学必修 化学2 第一章 第一节 元素周期表(第1课时)
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过渡元素
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锕系
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IB
IIB
Sc
Ti
21 钪 22钛
V 23钒
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IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
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Cr 24铬
Mn 25锰
Fe 26铁
Co 27钴
Ni 28镍
Cu 29铜
A：主族
B：副族
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
另外，特别族名称：第ⅦA 族—卤族元素
第 0 族—稀有气体元素
2020/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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一、元素周期表
课堂小结： 1、元素周期表的结构：
七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
人教版高中化学选择性必修二教案3-1-1物质的聚集状态与晶体的常识
第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识第一课时物质的聚集状态与晶体的常识【课程目标】1.认识物质的聚集状态会影响物质的性质，通过改变物质的聚集状态可能获得特殊的材料。
培养变化观念与平衡思想的核心素养。
2.了解晶体与非晶体的区别，了解获得晶体的一般途径。
3.知道物质的聚集状态会影响物质的性质，通过改变物质的聚集状态能获得特殊的材料。
【教学重难点】重点：晶体与非晶体的区别；晶体的自范性、各向异性，结晶的方法。
难点：晶体与非晶体的区别【教学过程】一、导入新课物质的三态变化任务一：物质的聚集状态二、新课讲授1、物质的聚集状态【讲解】物质的三态变化是物理变化，变化时克服分子间作用力或破坏化学键，但不会有新的化学键形成。
【讲解】物质不同聚集状态的特点物质的聚微观结构微观运动宏观性质集状态固态微粒紧密排列，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动大多有固定的形状，几乎不能被压缩液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小介于固态和气态之间没有固定的形状，不易被压缩气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩物质的三态通常是指固态、液态和气态。
物质的聚集状态还有晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。
【讲解】一、等离子体1、定义：气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生分解，产生等。
这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体称为等离子体。
2、特点等离子体是一种特殊的气体等离子体具有良好的导电性和流动性。
3、应用-展示图片等离子体可以制造等离子体显示器、化学合成、核裂变等等【讲解】二、液晶介于液态和晶态之间的物质状态应用：液晶已有广泛的应用。
例如，手机、电脑和电视的液晶显示器；合成高强度液晶纤维已广泛应用于飞机、火箭、坦克、防弹衣等。
【归纳小结】物质的组成(1)CO2、SO2、CO是由分子组成的；氯化钠、氟化钙是由阳离子和阴离子组成的；金刚石和二氧化硅是由原子组成的。
高中化学必修一第二章第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔 25
子，B不正确。
答案：B
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是
()
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1 mol
D．1 mol氯含有6.02×1023个氯分子
解析：A项，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，错
2．理解摩尔质量的“三性”
摩尔质量只是在数值上与相对原子质量或相对分子 等同性 质量相等，其含义和单位是不同的，即摩尔质量不
是相对原子质量或相对分子质量 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值， 确定性 不随物质的物质的量的多少而改变
由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以
近似性 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子
6_._0_2_×__1_0_2_3 _m_o_l_－_1表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：
_n__＝__NN_A__。例如：3.01×1023个Cu原子的物质的量为
_0_.5__m_o_l_，1.204×1024个H2O分子的物质的量为 2 mol 。
4．摩尔质量 (1)定义：单位物质的量 的物质所具有的质量。符号： M ，单
误；C项，如含有NA个氧原子的氧气的物质的量是0.5 mol，
错误；D项，1 mol氯没有指明粒子的种类，错误。 答案：B
4．下列叙述中正确的是
()
A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在
分子质量为
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第三节化学键第1课时离子键[学习目标定位] 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2.知道离子键、离子化合物的概念。
3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
一离子键及离子化合物1．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。
2．离子键(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。
(2)离子键的实质是静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3)成键条件(4)离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
3．离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
[归纳总结]离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
[活学活用]1．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物答案D理解感悟离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。
若没有阴、阳离子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。
2A.a和c B．a和fC．d和g D．c和g答案B解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。
由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。
二用电子式表示离子化合物1．由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
2．电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子、氯原子。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。
(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。
(4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。
3．用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：。
(2)MgBr2：。
[归纳总结]用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项(1)连接号必须使用“]”，不能用等号。
(2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。
(3)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[__]表示。
(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成离子的过程，左侧不能写成物质的化学式。
[活学活用]3．下列电子式，正确的是()答案C4．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2________________________________________________________________________；NaF________________________________________________________________________；MgS________________________________________________________________________；K2O________________________________________________________________________。
答案解析书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。
理解感悟用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现下列错误，应注意纠错、防错。
(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为。
(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为或。
(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为或。
(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。
当堂检测1．以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低答案C解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A 、D 正确，B 也正确。
离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na ＋与OH －结合成NaOH ，故C 错误。
2．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( ) A ．HF B ．H 2O C ．H 2SO 4 D ．MgO 答案 D解析 离子键的形成是活泼金属(或NH ＋4)活泼非金属――→化合⎩⎪⎨⎪⎧活泼金属原子失去电子形成阳离子活泼非金属原子得到电子形成阴离子――→吸引、排斥达到平衡离子化合物，故据此可知含有离子键的为D 。
3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( ) A ．10与19 B ．6与16 C ．11与17 D ．14与8答案 C解析 根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C 项中分别是Na 和Cl ，符合题意。
4．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )D.答案 D解析 A 中氧原子的电子式错误，应写作·O ·，钠离子不能合并；B 中正确的表示为；C 中氟原子，氟离子不能合并，正确的表示为。
5．用电子式表示下列物质的形成过程。
(1)Na2O________________________________________________________________________。
(2)CaBr2______________________________________________________________________。
(3)KF________________________________________________________________________。
答案(1)(2)(3)40分钟课时作业[基础过关]一、正确理解离子键的概念与形成1．对于NaCl的下列叙述正确的是()A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子答案B解析氯化钠是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项错误；Na＋的结构示意图是、Cl－的结构示意图是，C选项错误。
2．下列说法不正确的是()A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D．一般情况下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键答案A解析并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl3是共价化合物，故A选项错。
3．下列说法正确的是()A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．NH4Cl属于离子化合物D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键答案C解析离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不光是静电引力，所以A、D选项错误；只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键，B选项错误；NH4Cl含有NH＋4、Cl－，所以属于离子化合物。
二、离子化合物及其判断4．下列不是离子化合物的是()答案B解析非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。
5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S答案D解析由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA 族；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
6．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是()A．可由PH3与HI化合生成B．将其加热可以分解C．能跟NaOH溶液反应D．是一种共价化合物答案D解析PH4I类似铵盐，应是离子化合物。
三、离子的电子层结构7．下列有关阳离子的说法中错误的是()①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤答案D解析①②错误，如H＋、NH＋4等。
阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H＋例外)；也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构。
阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3＋为＋3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2＋可以失去电子形成Fe3＋，故③④⑤也错误。
8．下列微粒中：①Al3＋②③④F－，其核外电子数相同的是() A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④答案C9．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是()A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S答案C解析钠离子、氧离子、镁离子的核外都有2个电子层，硫离子、氯离子的核外都有3个电子层，锂离子的核外只有一个电子层。
10．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。
下列叙述中，不正确的是()A．NaH中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H＋>H>H－答案D解析NaH的电子式为Na＋[··H]－，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑；D项，半径：H－>H>H＋。