人教版高一化学必修二元素周期表
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2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT ) 人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
0.186
金钾
K
19
+19 2 8 8 1
1
4
0.227
属
元
铷
Rb
37
+37 2 8 18 8 1
1
5
0.248
素
铯
Cs
55
+55 2 8 18 18 8 1
1
6
0.265
思考与交流 碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
碱金属元素的原子结构和性质递变规律
核电 电子 原子 原子失电 元素的 单质的 荷数 层数 半径 子能力 金属性 还原性
Li
渐渐 渐 增增 增
渐 增
渐 增
渐 增
最高价氧化物对 应水化物的碱性
渐 增
Cs
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
随着核电荷数的增加，碱金属元素原 子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径 逐渐 增大 ，原子核对最外层电子的 引力逐渐 减弱 。
碱金属元素的性质也有差异，从锂到 铯金属性逐渐 增强 ，如它们与氧气 或水反应时，钾比钠反应 剧烈 ，铷、 铯的反应 更剧烈 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑ 上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
碱金属的物理性质
颜色和状态
密度 g·㎝-3
银白色，柔软
0.534
熔点 ℃
180.5
沸点 ℃
1347
银白色，柔软
0.97
97.81 882.9
银白色，柔软
0.86
63.65
774
银白色，柔软
1.532 38.89
688
略带金属光泽，柔软
1.879 28.40 678.4
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 1.查阅元素周期表有关信息,填写下表
元素 元素符 核电 原子源自文库构示 最外层 电子
名称 号
荷数 意图
电子数 层数
锂 Li 3
+3 2 1
12
原子半径 nm 0.152
钠 Na 11
+11 2 8 1
碱
1
3
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
颜色 均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性 递 密度变化 变 性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置 换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水 化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
碱金属单 质 Li Na K Rb Cs
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
碱金属在物理性质上的相似性和规律性。 人教版高一化学必修二1.1元素周期表第二课时(共33张PPT)
Li Na K Rb Cs
相
颜色
似
硬度
密度 点
熔沸点
均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
2.实验：
（1）Na、K与氧气反应进行对比 （2）Na、K与水反应进行对比
与氧气反应 与水反应
钾
钠
剧烈燃烧，紫色火焰 剧烈燃烧，黄色火焰
反应剧烈，轻微爆炸 反应剧烈，熔成小球
3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的 性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有 关系吗?
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
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0.186
金钾
K
19
+19 2 8 8 1
1
4
0.227
属
元
铷
Rb
37
+37 2 8 18 8 1
1
5
0.248
素
铯
Cs
55
+55 2 8 18 18 8 1
1
6
0.265
思考与交流 碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
碱金属元素的原子结构和性质递变规律
核电 电子 原子 原子失电 元素的 单质的 荷数 层数 半径 子能力 金属性 还原性
Li
渐渐 渐 增增 增
渐 增
渐 增
渐 增
最高价氧化物对 应水化物的碱性
渐 增
Cs
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
随着核电荷数的增加，碱金属元素原 子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径 逐渐 增大 ，原子核对最外层电子的 引力逐渐 减弱 。
碱金属元素的性质也有差异，从锂到 铯金属性逐渐 增强 ，如它们与氧气 或水反应时，钾比钠反应 剧烈 ，铷、 铯的反应 更剧烈 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑ 上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
碱金属的物理性质
颜色和状态
密度 g·㎝-3
银白色，柔软
0.534
熔点 ℃
180.5
沸点 ℃
1347
银白色，柔软
0.97
97.81 882.9
银白色，柔软
0.86
63.65
774
银白色，柔软
1.532 38.89
688
略带金属光泽，柔软
1.879 28.40 678.4
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第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 1.查阅元素周期表有关信息,填写下表
元素 元素符 核电 原子源自文库构示 最外层 电子
名称 号
荷数 意图
电子数 层数
锂 Li 3
+3 2 1
12
原子半径 nm 0.152
钠 Na 11
+11 2 8 1
碱
1
3
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碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
颜色 均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性 递 密度变化 变 性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置 换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水 化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
碱金属单 质 Li Na K Rb Cs
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
碱金属在物理性质上的相似性和规律性。 人教版高一化学必修二1.1元素周期表第二课时(共33张PPT)
Li Na K Rb Cs
相
颜色
似
硬度
密度 点
熔沸点
均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 第二课 时(共3 3张PPT )
2.实验：
（1）Na、K与氧气反应进行对比 （2）Na、K与水反应进行对比
与氧气反应 与水反应
钾
钠
剧烈燃烧，紫色火焰 剧烈燃烧，黄色火焰
反应剧烈，轻微爆炸 反应剧烈，熔成小球
3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的 性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有 关系吗?