高考化学必背的115个知识点汇总
(完整版)高考化学必考知识点归纳总结
高考化学必考知识点归纳总结无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏（生石膏)：CaSO4。
2H2O 熟石膏:2CaSO4·。
H2O 莹石:CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾:KAl （SO4）2·12H2O 漂白粉：Ca （ClO）2 、CaCl2(混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca （OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca （H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色）：Fe (NH4）2 （SO4）2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物. 尿素：CO（NH2） 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气:C2H2 (乙炔） TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
化学高考必背知识点大全
化学高考必背知识点大全化学是高考理科组卷中的一门重要科目，对于理科学生来说，掌握化学的基础知识点至关重要。
本文将为大家整理出化学高考必背的知识点大全，帮助大家在备考过程中做到事半功倍。
一、物质与能量的转化1. 燃烧与火焰- 燃烧的必要条件：有可燃物、有氧气、有着火点。
- 燃烧与火焰的关系：燃烧是火焰存在的先决条件，火焰是燃烧时热量辐射的表现形式。
2. 化学能与能量变化- 化学能：物质由于化学变化所具有的能量。
- 能量变化：化学反应中能量的转化与变化，如放热反应和吸热反应。
二、元素与化合物1. 元素的周期表与分类- 周期表的组成：周期数、周期性质、族特性、元素符号和相对原子质量。
- 元素分类：金属元素、非金属元素、过渡元素和稀有元素。
2. 化合物的命名与化学式- 阳离子与阴离子的命名：阳离子在前，阴离子在后，使用罗马数字表示价态。
- 非金属元素化合物的命名：前缀+元素名+后缀“化”。
- 化学式的写法：离子化合物由正负离子构成，按比例配比。
三、化学反应1. 反应类型与化学方程式- 化学反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
- 化学方程式的写法：反应物→生成物。
2. 摩尔与化学计量- 摩尔概念：物质的摩尔数与粒子数的关系。
- 化学计量：摩尔比、摩尔质量与质量比的关系。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念- 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
- 氧化还原反应：包括电子的转移和氧化数的变化。
2. 氧化还原反应的判断- 氧化数的变化：通过氧化数的变化判断电子的转移。
- 氧化剂与还原剂：氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指失去电子的物质。
五、酸碱中和反应1. 酸碱的定义- 布朗酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以给出OH-离子的物质。
- 阿瑞尼乌斯酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以接受H+离子的物质。
2. 盐类的生成- 酸与碱的中和反应：酸与碱反应产生水和盐。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
化学所有必修,选修必记知识点
示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化 硅·水。如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为 3MgO·4SiO2·H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质 为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工 业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反 应包含复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石 灰石和石英，成份是 Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷 的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原 料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
物理 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导 性质 电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点
较低
化学 性质
钠在常温下切开后表面变暗：点燃 4Na+O2==2Na2O(灰白色)
与 非 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白 金属 烟： 单质 2Na+Cl2===2NaCl
与水反应，现象：浮，游，声， 与化 球，红 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
氧化还原反应
化合
分解
置换
复分解
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融 状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融 状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 难 溶(如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等) 难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、 NH3·H2O、H2O 等)， 气 体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2 H2 等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3 等)不拆 第三 步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前 后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba2+和 SO42-，Fe2+和 OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH4+和 OH-，H+和 CH3COO-) ③是否生成气体(如：H+和 CO32-，H+和 SO32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和 Fe2+/ I-， Fe3+ 和 I-)
2024年高考化学必背知识点总结（二篇）
2024年高考化学必背知识点总结高考化学是一门看似简单但难度较大的科目，考察学生对化学基础知识的理解、运用和分析能力。
因此，学生在备考高考化学时，需要总结出重要的知识点，掌握好重点和难点内容。
下面是一份高考化学必背的知识点总结：1. 化学元素及其周期表：- 现代元素周期表的组成和结构；- 元素的周期性规律：元素周期律的基本概念，周期表中元素的分布规律，周期表的短周期和长周期；- 常见元素的命名和符号，特殊元素的命名和符号。
2. 化学键和化合价：- 原子的化合价：单负电价、多负电价和正电价；- 分子的化合价：共价键的形成、方向性和长度、共振、取代度和伦齐式。
3. 物质的组成与结构：- 物质的微观结构：原子、离子和分子；- 物质的宏观性质：密度、浓度、溶解度、比容和摩尔质量；- 物质的宏观变化与微观结构的关系。
4. 化学方程式：- 化学方程式的平衡和简化；- 化学反应的热效应：焓变和反应焓。
5. 酸碱与盐：- 酸和碱的定义和性质：酸碱指示剂、酸碱反应；- 氧化还原反应的基本概念和性质：氧化还原反应的判别和平衡。
6. 离子反应与溶液的电离平衡：- 离子：电离的概念、离子的电离平衡和离子反应；- 溶液的电离平衡：电离度、电离平衡常数、难溶盐的溶解度。
7. 配位化学：- 配合物的结构和命名：配位数、中心离子、配位体；- 配位化合物的成因和性质：有机金属配合物。
8. 化学反应速率与化学平衡：- 反应速率：速率的概念和计算、影响反应速率的因素、表达速率的方式；- 化学平衡：平衡常数、平衡体系、平衡的移动、鲍尔平衡计算。
9. 有机化学基础：- 有机化合物的结构和命名：取代基、骨架结构、双键的判别和命名；- 碳的化学键特性：键的极性和键能；- 反应类型：加成反应、消除反应和取代反应；- 功能团：醇、酚、醚、酸、酯、醛、酮、胺等。
上述知识点是高考化学中重要的核心内容，掌握好这些知识点，就能在考试中取得较好的成绩。
同时，要注重理论知识的融会贯通，注意化学实验的操作技巧和实验数据的分析处理能力的训练，这对于拓宽知识面，提高实践能力和解题能力非常重要。
新高考必考化学知识点归纳
新高考必考化学知识点归纳新高考化学科目的知识点非常广泛，涵盖了从基础化学原理到复杂化学反应的各个方面。
以下是对新高考必考化学知识点的归纳：化学基本概念- 物质的组成与分类：元素、化合物、混合物。
- 物质的量：摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数。
- 化学计量：化学方程式的书写与平衡，物质的量计算。
化学反应原理- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数、氧化还原平衡。
- 酸碱反应：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值。
化学键与分子结构- 化学键：离子键、共价键、金属键。
- 分子结构：分子的几何构型、杂化轨道理论、分子的极性。
元素周期表与元素周期律- 元素周期表的结构：周期、族、元素的分布规律。
- 元素周期律：元素性质的周期性变化。
化学计算- 物质的量浓度、质量分数、摩尔浓度的计算。
- 化学反应的定量分析：化学方程式的定量计算。
化学实验基础- 实验仪器的使用方法和注意事项。
- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。
- 化学实验的安全知识。
有机化学基础- 有机化合物的命名规则。
- 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。
- 有机分子的结构与性质：碳链、官能团、同分异构体。
无机化学基础- 金属与非金属元素的化学性质。
- 配位化学：配位化合物的结构与性质。
- 固体化学：晶体结构、晶格能。
物理化学基础- 热力学基础：热力学第一定律、第二定律。
- 化学动力学：反应速率、速率常数、活化能。
- 电化学：电池原理、电极电势、电解原理。
环境化学与材料化学- 环境化学：大气、水、土壤污染与治理。
- 材料化学：新型材料的化学性质与应用。
化学与生活- 化学在日常生活中的应用：食品、医药、能源等。
- 化学与健康：营养、药物、毒物的化学性质。
通过对上述知识点的系统学习与掌握，学生将能够更好地理解和应用化学知识，为新高考化学科目的考试做好充分准备。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳总结：1. 元素周期表：掌握元素的周期性和周期表的特点；理解和应用周期表中的主族和副族的概念；了解元素周期表中元素的分类及其特点，如金属、非金属和半金属元素等。
2. 原子、分子和离子：掌握原子、分子和离子的概念；了解元素和化合物的表示方法；熟悉元素符号、原子序数和相对原子质量的表示及其计算方法。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义及其基本规律；掌握氧化剂和还原剂的概念；理解氧化-还原反应中电子的转移过程；应用氧化数、半反应方程和氧化还原反应的平衡等相关知识。
4. 化学计量：掌握化学计量的基本概念；了解物质的量、摩尔质量和相对分子质量的关系；熟悉化学方程式的平衡及相关计算方法，如摩尔比、摩尔浓度、质量分数等。
5. 离子反应和溶液反应：了解离子反应的基本概念和条件；掌握离子在溶液中的运动规律；理解溶液中的平衡和溶解度的概念及其计算方法；熟悉酸、碱和盐的性质和溶液反应的特点。
6. 酸碱中和反应：了解酸和碱的概念及其性质；掌握酸碱反应的定义和基本规律；熟悉pH值的概念和计算方法；理解酸碱中和反应的平衡及其相关计算。
7. 有机化学：了解有机化学的基本概念和特点；掌握有机物的命名规则和结构表示方法；熟悉有机物的官能团和官能团的化学性质；理解有机反应的基本类型和机理等。
题型归纳总结：1. 填空题：考查对基本概念和定义的理解；如元素的周期性和周期表的特点，酸碱的定义等。
2. 选择题：考查对基本知识的掌握和应用能力；如元素周期表中元素的分类，离子反应的条件等。
3. 解答题：考查综合应用知识解决问题的能力；如化学计量和溶液反应的计算，有机化学的命名和结构表示等。
综上所述，高考化学的必考知识点主要包括元素周期表、原子、分子和离子、氧化还原反应、化学计量、离子反应和溶液反应、酸碱中和反应和有机化学等。
题型主要包括填空题、选择题和解答题，考查对基本概念和规律的理解和应用能力，以及综合应用知识解决问题的能力。
高考化学必背知识点归纳总结大全
高考化学必背知识点归纳总结大全一、原子与分子结构1. 原子结构原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，质量较小。
2. 元素与周期表元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，元素根据原子序数排列在周期表上。
周期表按照元素的原子序数递增和周期性性质的变化排列。
3. 分子结构分子由原子通过共价键连接而成，共享电子对形成化学键。
分子的空间结构对物质的性质有影响。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应发生的物质变化过程，包括反应物、生成物和反应条件。
2. 物质的量与化学计量摩尔是物质的量单位，化学方程式中的系数表示化学计量关系。
通过化学计量计算反应物的质量、体积和摩尔数。
3. 化学反应速率化学反应速率表示单位时间内反应物消失或生成的量，受影响因素包括温度、浓度、催化剂等。
三、离子反应与溶液的电离1. 离子反应离子反应是指在溶液中，离子彼此之间通过化学键的断裂和形成发生反应。
2. 溶液的电离电离是指在溶液中，化合物分解为离子的过程。
强电解质完全电离，弱电解质部分电离。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应涉及电子的转移。
2. 氧化还原反应的判断根据元素的氧化态变化判断氧化还原反应，氧化态增加为被氧化剂，氧化态减少为还原剂。
3. 氧化还原反应的平衡通过平衡反应物和生成物的氧化态，以及相应的电子数来平衡氧化还原反应方程式。
五、酸碱反应1. 酸碱反应的定义酸是指能够释放H+离子的物质，碱是指能够释放OH-离子的物质。
2. 中和反应酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，根据酸碱的化学式平衡反应方程式。
3. 盐的水溶液盐的水溶液中，阳离子和阴离子彼此离散并被溶剂包围。
六、化学能1. 化学能的释放与吸收化学反应中，化学键的形成释放能量，化学键的断裂吸收能量。
2. 燃烧反应燃烧是一种氧化反应，有机物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，释放能量。
高考化学必背知识点归纳总结
高考化学必背知识点归纳总结高考化学知识口诀1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有嘶儿声，溶液红。
2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫苏打，苏打、苏打混一沓，到底谁是真苏打?阿哥硫代硫酸钠，定影海波就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名大苏打。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做小苏打。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫苏打，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真苏打。
化学世界三苏打，性质用途有异差，认清组成分子式，三个苏打不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性三代齐。
①解释：①三代指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：隔网加热杯和瓶]。
2.盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。
因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。
】3.吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。
7、氨气和氯化氢的喷泉实验烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。
高考化学必背知识点大全
高考化学必背知识点大全化学是高中理科中的一门重要科目，也是高考中的一项必考科目。
为了能够在高考中取得好成绩，掌握一些必备的知识点是非常关键的。
本文将为大家整理高考化学必背知识点大全，希望对大家的复习有所帮助。
一、化学原子结构1. 原子结构的组成：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 原子核的结构：质子带正电荷、中子不带电荷，质子和中子都位于原子核内。
原子核的质量几乎集中在质子和中子上。
3. 电子的特性：电子带负电荷，电子云中总电荷数等于原子核的总电荷数。
电荷互斥：同样电荷相互排斥，不同电荷相互吸引。
二、元素周期表1. 元素周期表的结构：元素周期表按照原子序数（或质子数）由小到大排列，并按照元素的电子结构进行分组。
2. 元素的周期性变化：原子半径、离子半径、电离能、电子亲和能等物理性质和化学性质会随着原子序数的增加而呈现一定的周期性变化。
三、化学键1. 金属键：金属原子之间通过成键电子形成金属键，电子可以自由移动。
金属具有良好的导电性和热导性。
2. 离子键：正离子和负离子之间通过电荷引力形成离子键。
离子键通常出现在金属和非金属元素之间。
3. 共价键：共享电子形成共价键，通常出现在非金属元素之间。
共价键可以根据电子的共享程度分为单键、双键、三键等。
四、化学方程式1. 化学方程式的表示方法：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。
2. 化学方程式的平衡：化学方程式中的反应物和生成物的物质的数量应满足化学方程式所示的比例。
五、酸碱中和反应1. 酸的性质：酸呈酸性溶液，通常具有酸味，可以与碱中和，导电性强。
2. 碱的性质：碱呈碱性溶液，苦味，可以与酸中和，导电性强。
3. 酸碱中和反应：酸和碱按照一定的比例反应可以中和生成盐和水。
六、化学反应速率1. 反应速率的定义：化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或生成的数量。
2. 影响反应速率的因素：反应物浓度、温度、表面积和催化剂等因素都会影响反应速率。
高考必背最完整的高中化学知识点
高考必背最完整的高中化学知识点
一、物质的组成和性质
1.元素与化合物
2.原子结构
3.离子方程式
4.化学键
5.化学式及计算
6.化学方程式
7.氧化还原反应
8.常见物质的性质
二、化学反应及能量
1.化学反应速率
2.化学平衡
3.溶液的概念
4.酸碱
5.化学能量
6.电化学
三、物质的结构与性质
1.烃类
2.芳香族化合物
3.卤代烃
4.醇、酚及醚
5.含氧有机物
6.含氮有机物
7.合成高分子化合物
以上是高考化学必背知识点的基本框架，需要重点掌握的有如下几个方面：
1.基础概念要牢记
化学学科是有基础概念和基础知识的，如果没有牢记的话，就无法理解化学的本质，也无法顺利地学好化学。
2.化学方程与化学计算要练好
化学中很多知识点需要用到化学方程和化学计算，必须掌握。
3.重要反应要熟练掌握
高考化学中有很多重要反应，要掌握这些反应的基本原理，能够运用到解决问题当中。
4.化学的实验操作也很重要
高考化学中有一部分内容是涉及化学实验的操作，要认真理解化学实验原理和步骤，练好实验操作。
化学是一门有基础概念和基础知识的科学，需要我们掌握基础概念和基础知识，锻炼好化学方程和化学计算的能力，重点掌握重要反应的原理，以及熟练掌握化学实验操作。
这样才能够更好的掌握高中化学知识，更好地应对高考。
2024年高考化学一轮必背知识总结
2024年高考化学一轮必背知识总结一、化学基础知识1. 物质的分类与性质：(1) 纯净物与混合物的概念及区别；(2) 常见物质的性质与分类：金属、非金属、有机物、无机物；(3) 物质的状态与变化：物质存在的三种状态，物质的相变。
2. 元素与化合物：(1) 元素的概念；(2) 化合物的概念及特点；(3) 常见元素的符号、原子序数及相对原子质量；(4) 化合物的命名与化学式写法。
3. 原子结构与元素周期表：(1) 原子的组成结构：质子、中子和电子；(2) 原子核的特点和结构；(3) 元素周期表的组成与分类；(4) 元素周期表上的周期性规律：周期规律和族规律。
4. 化学键与分子结构：(1) 原子的化学键：离子键、共价键和金属键；(2) 分子的性质与分类：极性分子和非极性分子；(3) 分子的立体结构：平面分子、线性分子和空间取向。
5. 反应方程式与化学计量：(1) 反应方程式的表示方法；(2) 化学计量的概念与计算方法：摩尔概念、质量关系、体积关系和气体反应的计算。
二、酸碱与盐1. 酸碱的定义和性质：(1) 酸碱的定义：Arrhenius酸碱、Brønsted-Lowry酸碱和Lewis酸碱；(2) 酸碱的性质：酸的性质、碱的性质和中和反应。
2. 盐及其应用：(1) 盐的概念和性质；(2) 盐的制备方法与常见盐的用途；(3) 盐的水溶液的酸碱性与pH值的计算。
三、氧化还原与电化学1. 氧化还原反应的概念与特征：(1) 氧化与还原的概念；(2) 氧化还原反应的特征及反应类型；(3) 氧化剂与还原剂的概念。
2. 电化学与电解：(1) 电化学反应的概念与特点；(2) 电解的概念与原理；(3) 电解质溶液中的电解反应及电解方程式的写法。
四、有机化学1. 有机化学的基本概念：(1) 有机化合物的概念与特点；(2) 有机化学与无机化学的区别；(3) 有机化学家的重要贡献与有机化学的应用领域。
2. 烃类：烷烃、烯烃和炔烃：(1) 烃类的概念与特点；(2) 烃类的分类与命名方法；(3) 烃类的性质与应用。
2023高考化学必考知识点归纳
2023高考化学必考知识点归纳化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
高考化学大题必背知识点总结归纳
高考化学大题必背知识点总结归纳一、离子反应1. 阳极反应：正离子（阳离子）在阴极接受电子，还原成非金属元素或负离子。
2. 阴极反应：负离子（阴离子）在阳极失去电子，氧化成非金属元素或正离子。
3. 水的电离与酸碱中的电离反应。
4. 溶液中离子反应的各类实例分析与推导。
二、化学平衡1. 反应速率与平衡常数之间的关系。
2. Le Chatelier原理：当平衡系统受到扰动时，系统会通过改变温度、浓度、压力等因素，以抵消扰动，保持平衡。
3. 平衡常数的计算与应用。
三、化学反应速率与化学动力学1. 反应速率的定义与计算。
2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。
3. 反应级数与速率常数的关系。
4. 反应速率与反应机理的关系。
四、电解质与非电解质1. 电解质：在水溶液中能够电离成离子的化合物。
2. 强弱电解质的判断与例举。
3. 非电解质：不能在水中电离成离子的化合物。
五、溶液的浓度与溶度1. 溶液的浓度计算与浓度单位的换算。
2. 溶度的概念与影响因素。
3. 饱和溶液与过饱和溶液的区别与实例。
六、化学反应原理1. 氧化还原反应：电子的转移、氧化剂与还原剂的定义与例举。
2. 还原反应的应用：金属的制备与锈蚀、还原焰色反应等。
3. 酸碱中的氧化还原反应。
七、化学实验与理论1. 实验操作技巧：称量、烧杯与容量瓶的使用、干燥法等。
2. 实验室装置的使用与构造：滴定装置、容量管、玻璃仪器等。
3. 化学知识与实际问题的联系。
八、高分子化学1. 高分子聚合物的定义与特点。
2. 塑料与合成纤维的分类、性质与应用。
3. 聚合反应的机理与分子结构。
总结：高考化学大题中，涉及到的知识点非常广泛。
从离子反应、化学平衡到化学反应速率与化学动力学，再到溶液的浓度与溶度等，每一个知识点都需要我们理解清楚，并能够熟练运用。
此外，化学实验与理论的结合也是重要的一部分，通过实践与理论的相互验证，更能够加深我们对化学原理的理解和记忆。
最后，高分子化学作为一门重要的分支，需要我们掌握聚合反应的机理与分子结构，了解塑料与合成纤维的分类和应用。
化学高考必背知识点汇总
化学高考必背知识点汇总化学是一门关于物质的性质、组成、结构、变化和能量变化的科学。
在高考中，化学是一个重要的科目，掌握一些必背的知识点对于学生取得好成绩至关重要。
下面是化学高考必背的知识点汇总。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的参考工具之一。
了解元素周期表的结构，包括原子序数、元素符号、原子量、周期、族、电子层次结构等内容是必不可少的。
特别是对于前20个元素，需要熟记它们的符号、原子量和周期位置。
2. 化学键化学键是原子之间的连接力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
掌握不同化学键的定义和性质，以及它们在化学反应中的应用是必要的。
3. 典型元素的性质高考中常涉及到一些典型元素的性质，如氧、氢、氯、碳等元素。
了解这些元素的性质、常见化合物以及它们在生活中的应用是必备的知识点。
4. 化学方程式化学方程式描述了化学反应的过程，包括反应物与生成物之间的化学式和相对摩尔比。
掌握化学方程式的书写规则，包括平衡反应方程式的配平、物质状态符号的标注等是非常重要的。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的一类反应。
熟悉酸碱中和反应的定义、反应方程式、滴定计算和指示剂的选择是必备的知识点。
6. 化学反应速率化学反应速率描述了反应物转变为生成物的快慢程度。
了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并能应用速率方程式进行计算是必要的。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中重要的一类反应，涉及到电子的转移。
了解氧化还原反应的定义、电荷变化、电荷平衡以及电化学方程式的书写与平衡是必备的知识点。
8. 配位化合物配位化合物是由一个中心金属离子与多个配位基团形成的络合物。
掌握配位化合物的配位数、配位键的种类、配位键的命名和结构是必要的。
9. 单质与化合物的制备与性质了解单质与化合物的制备方法，如硫酸铜的制备、氯气的制备等，以及它们的物理性质、化学性质和用途是必备的知识点。
10. 有机化学基础有机化学是研究有机物的结构、性质和反应的科学。
高考化学必背知识点总结
高考化学必背知识点总结一、物质和变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质，混合物是由多种不同物质混合而成的物质。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质物理性质是物质固有的、与物质本质相联系的性质，如颜色、硬度等。
化学性质是物质发生化学变化时所表现出的性质，如燃烧、腐烂等。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化物理变化是物质的形态、性质发生改变，但其化学组成没有改变的变化，如溶解、沉淀等。
化学变化是物质的化学组成发生改变的变化，如燃烧、腐烂等。
二、化学相对原子质量和化学式计算1. 化学相对原子质量的概念化学相对原子质量是指一个元素相对于碳-12同位素在质量上的相对大小。
2. 化学相对原子质量的计算化学相对原子质量可以通过元素的相对原子质量之和来计算。
3. 化学式的概念和计算化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和元素的原子个数的组合。
计算化学式时，首先根据化合物中各元素的相对原子质量确定各元素的原子个数，然后化简得化合物的最简整数比。
三、原子和元素周期表1. 原子的结构：原子核、质子、中子和电子原子核是由质子和中子组成的，质子带正电荷，中子带没有电荷，电子带负电荷，围绕原子核运动。
2. 元素周期表的概念和特点元素周期表是按原子序数依次排列的元素表格，它按元素的原子性质、化学性质和周期性规律进行分类。
3. 元素周期表的组成元素周期表由一横行称为周期，一竖列称为族组成。
周期数表示各元素的层数，周期内有两种类型的元素：A族元素和B族元素。
四、元素的化学性质1. 元素的周期性规律元素周期表中，横向周期中，元素的性质随原子序数的增加而改变，纵向周期中，元素的性质随着周期序数的增加而变化。
2. 元素的主族和副族元素周期表根据元素的电子排布规律不同，分为主族和副族。
主族元素的最外层电子数为2或8，副族元素的最外层电子数不是2或8。
3. 元素反应的活性元素的反应活性随着周期数的增加而增加，随着周期内原子序数的增加而减小。
2023高考化学必背知识点归纳
2023高考化学必背知识点归纳高考化学知识点汇总1.生石灰(主要成份是CaO);消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。
碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物];2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);小苏打(NaHCO3);大苏打、海波(Na2S2O3)纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。
4.芒硝(Na2SO4·10H2O);重晶石(BaSO4);石膏(CaSO4·2H2O);熟石膏(2CaSO4·H2O)。
5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O);明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 S O4·Al2(SO4)3·24H2O];绿矾(FeSO4·7H2O);皓矾(ZnSO4·7H2O)。
6.菱镁矿(主要成份是MgCO3);菱铁矿(主要成份是FeCO3);磁铁矿(主要成份是Fe3O4);赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3);黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。
7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2];重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2];过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;10.萤石(CaF2);电石(CaC2);冰晶石(Na3AlF6)水晶(SiO2);玛瑙(主要成份是SiO2);石英(主要成份是SiO2);硅藻土(无定形SiO2)宝石、刚玉(Al2O3);金刚砂(SiC)。
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高考化学抢分宝典1．F-与Fe3+能结合从而使得SCN-不出检验Fe3+；Mg(OH)2是一种难溶于水的碱，但水溶液中少许Mg(OH)2的溶解能使酚酞变红2．苯环上的-NO2具有氧化性，能与Fe和盐酸的混合物发生反应；3．具有相同组成的物质一定是纯净物――错误（同分异构体是反例）；纯净物一定是同种分子构成的――错误（NaCl、Si、Na都是一种纯净物，但都不是由分子构成的）4．Mg与CO2在加热条件下可能发生的反应：Mg＋CO2＝MgO＋C; 2Mg＋C=Mg2CMg与SO2在加热条件下可能发生的反应：Mg＋SO2＝MgO＋S; Mg＋S=MgSMg与SiO2在加热条件下可能发生的反应：Mg＋SiO2＝MgO＋Si; 2Mg＋Si=Mg2Si5．配制一定质量分数的溶液在烧杯中进行；配制一定物质的量浓度的溶液在容量瓶中进行6．实验题、计算题要注意取样7．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。
乙烯工业的发展水平已成为衡量国家石油化学工业发达水平的一种标志。
8．世界上主要以硫磺制硫酸，是因为这种方法成本低，对环境的污染小。
我国由于硫磺矿较少，主要用黄铁矿做原料。
9．工业制硫酸亚铁时，先用Na2CO3溶液清洗铁屑表面的油污。
10．Al2O3是较好的耐火材料，可制取耐火坩埚等耐高温的仪器11．金属冶炼的一般步骤：①富集、②冶炼、③精炼12．世界上最常见，用量最大的合金是钢；青铜是人类历史上使用最早的合金。
13．红砖的主要成分为Fe2O3、青砖的主要成分为Fe3O4。
14．NaCl与CaCl2混合共热时，只要500多度即可熔化。
原因：CaCl2作熔剂，使NaCl熔化所需温度降低，从而节约能源。
（类比于电解Al2O3时加入Na3AlF6）15．H2O作催化剂①2Fe+3Br2=2FeBr3②Mg+I2=MgI2③2H2S+ SO2= 2H2O + 3S16．空气质量的主要项目：1、硫氧化物；2、氮氧化物；3、总悬浮粒子17．工业上电解精炼铜时电解池中每转移1mol的电子时阳极上溶解的铜原子不是0.5NA。
阳极上为粗铜，并非纯铜。
18．食品添加剂防腐剂：苯甲酸及其钠盐，山梨酸及其钠盐抗氧化剂：维C，维E营养强化剂：食盐加碘，食品添加维生素或硒、锗等微量元素19．卤代烃完全水解反应现象：液体分层消失20．固体有机物有：酚、硅酚、高级脂肪酸、苯酚、草酸、苯甲酸21．少量SO2通入Ca（ClO）2：Ca2++ 3ClO— + SO2+ H2O = CaSO4↓ + Cl— + 2HClO过量SO2通入Ca（ClO）2：Ca2+ + 2ClO— + 2SO2+ 2H2O = CaSO4↓ + SO42—+4 H++ 2Cl—22．S的洗涤：①CS2 ②热KOH P的洗涤：①CS2②CuSO423．SO2(SO3)除杂：饱和NaHSO3、浓H2SO4、冷却。
24．“根据反应Cl2+H2O2=2HCl+O2可知氯元素的氧化性强于氧元素”，可能有很多人认为这个命题是正确的，但实际上该命题是错误的！因为单质的氧化性不能划上等号，实际氧化性是强于氯元素的氧化性。
25．不是所有的有机物熔沸点都较低。
不是所有的有机物都可以燃烧。
26．判断平衡图象的平衡点：①速率图象的交点②百分含量的不变点（拐点）③浓度（或量）的极值点27．除杂：①气体中含有气体杂质，不能再加气体②有机物中含有机物，不能再加有机物。
28．强碱弱酸盐中，酸性越强，离子总数越多。
强酸弱碱盐中，碱性越强，离子总数越多。
等物质的量的NaCl、NaAc溶液中，离子总数前者大。
29．Na2O2加入指示剂中有漂白作用。
30．在某有机物中加入盐，一般是为了降低有机物的溶解度。
30．KAl(SO4)2中加入Ba(OH)2至沉淀质量最大：Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓+ 2AlO— +2H2O沉淀物质的量最大：2Al3+ + 3SO42— + 3Ba2+ + 6OH— = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓31．证明金刚石和石墨为同素异形体：①燃烧都能生成CO2；②两者能相互转化32．2mol浓硫酸和足量锌反应转移电子数为4NA是错误的。
33．NH4Cl的电解：2NH4Cl （电解）=2NH3↑+ H2↑ + Cl2↑34．1mol/L的NaCl溶液中Na+的量为1mol是错误的35．纯固体和纯液体无浓度可言2A + H2O = 3B + 2C（加水正向移动）4A + H2O = B + 2C（加水正向移动）都不是因为浓度，而是水的稀释作用36．图象中要注意原点：体积分数刚开始是否为0，pH是否为0，转化率是否为037．用冰水（或酒精）洗涤晶体的目的有两个：除杂和减少晶体的溶解38．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物39．电解FeCl2得Fe(OH)3，电路中转移电子数为2e，而非3e40．Cl2通入品红溶液中品红褪色，不能说明Cl2有漂白作用，真正起作用的是HClO41．向饱和Na2CO3溶液CO2会产生浑浊（NaHCO3溶解度比Na2CO3小）42．未进行气密性检查的结果：①收集不到气体、②造成环境污染、③观察到的实验现象有误、④引起爆炸事故43．烃的衍生物标准状况下为气态的是：CH3Cl、HCHO常温下为气态的是：CH3Cl、HCHO、CH3CH2Cl（18℃）44．溶解度：AgF>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S45．电路中是电子移动，溶液中没有电子移动，只是离子移动46．MnO4—和Cl—、SO32—和S2—在碱性条件下可以共存，而酸性条件下不共存47．SiO32—的水解只有一步：48．等物质的量NaCl、NaClO溶液中，离子总数NaCl>NaClO49．NOX对酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾有影响50．除杂：除去气体杂质，不能再加气体51．不是所有的有机物都是共价化合物，不是所有的有机物熔沸点都低，不是所有的有机物都可以燃烧52．判断平衡图象的平衡点：①速率图象的交点、②百分含量的不变点、③浓度的极值点53．加热灼烧后质量不变的黑色物质是Cu 2S54．氨水对许多金属有腐蚀作用，氨水一般用玻璃容器、橡皮袋、瓷坛或涂沥青的铁桶盛放。
55．通常情况下，干燥的氯气不能与铁反应，可用钢瓶储存液氯。
56．用甲基橙作指示剂，滴定两份溶液（氨水、氨水＋少量NH 4Cl ，其中NH 3的物质的量相同），两者所消耗的盐酸的量相等。
57．CO 2（CO ）。
方法：不可点燃，可将气体通过灼热的CuO 。
思考：CO(CO 2); CO 2（O 2）; CO 2（SO 2）;59．用100mL 量筒量10mL 液体误差大的两个原因：⑴读数误差大；⑵液体倒出后，量筒壁残留液体多。
60．水在化学实验中的作用：水封、水浴、排水集气、水洗、鉴别、查漏、洗涤 61．容易忘掉“重复操作”。
如：滴定实验中需要一定浓度的盐酸25mL ，实验时配制该浓度盐酸的容量瓶应选用A 50mL B 100mL ，考虑实验至少要重复2次。
62．措辞不当。
某物质的化学性质常表达为：氧化性、还原性、活泼性；某元素的化学性质常表达为：金属性、非金属性；63．题目中的关键字容易忽略。
如化学平衡中物质的状态：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)，D 的状态是固体。
64．对物质的检验要关注其结构，谨防顾此失彼。
如检验CH 2＝CH －CHO 中的碳碳双键，要先将醛基氧化，再用Br 2水65．只看到一方面符合题意而忽略另一面。
如：由于碘在酒精中的溶解度大所以可以用酒精将碘水中的碘萃取出来。
其实萃取的条件：（如酒精、裂化汽油不可以做溴水萃取剂的解释） ① 溶质在两种溶剂中的溶解度相差大 ②两种溶剂互不相溶 ③萃取剂与原溶剂、原溶质均互不反应66．官能团的相互影响导致某种官能团性质发生变化 如：苯酚、O H COH 等67．电解池和原电池的电极反应，注意电解质的一些特殊离子。
如：电解MgCl 2溶液，阴极应为：2H 2O+2e －＋Mg 2＋＝Mg(OH)2↓＋H 2↑电解方程式的三注意：①电解液环境②总反应方程式的暗示作用③有熟悉的电极式的到不熟悉的电极式。
68．写热化学方程式注意物质的状态，△H 的“＋”、“－”69．电子式书写时不要忘了孤对电子：如N ┇┇N ，即为错误的。
70．注意“晶胞”与“分子”、“团簇分子”、“纳米颗粒”等的区别，前者要分摊计算，后者直接数就可以。
71．离子共存中，注意题示的隐含信息，注意氧化还原反应和络合反应；注意澄清透明和无色的区别72．稀硝酸不能使紫色石蕊褪色73．溶液中所有的分子总数应考虑水分子，所有的离子总数应考虑H ＋和OH － 74．工业制备集锦：高温反应：制玻璃、铝热反应、煅烧石灰石、合成氨、制硫酸 、制水煤气、氨的催化氧化其余：氯碱工业、制漂白粉、侯氏制碱法75．分液漏斗、容量瓶、滴定管使用之前要检查是否漏水76．在Cu 与浓HNO 3的反应中，有时可巧妙设计使用倒吸NaOH 的方法来来消除污染，应学会分析77．中和滴定、中和热的测定，为求精确应作平行实验；性质的验证实验中，为排除环境或其余因素干扰，作空白实验78．晶体中有阳离子存在，不一定有阴离子；有阴离子存在，则一定有阳离子。
79．80．泡沫灭火器不用Na 2CO 3的原因（与NaHCO 3对比）：①生成CO 2少②反应速率慢③不利于灭火。
81．有关使用氯水的反应，一般均是以Cl 2作为反应物，当表现漂白、消毒等所用或题目中特别提示时是HClO 。
82．氢氟酸的沸点19℃，保存在塑料瓶中。
83．只有存在氧化还原反应（有电子转移），才能设计成原电池。
84．对电解CuCl 2溶液后溶液pH 变化的讨论：①pH 可能升高，因为溶质CuCl 2浓度小了，水解造成的溶液酸性减弱 ②pH 可能降低，因为有部分氯气溶解，溶液酸性增强。
FC FF ∶ ∶F ¨ ¨85．多元弱酸的酸根分步水解，如CO 32－、S 2－、SO 32－。
特例：SiO 32－＋2H 2OH 2SiO 3↓＋2OH - 86．CH 3的一氯取代产物有4种，的一氯取代产物有5种。
87．△pH ≥2的强酸等体积混合，相当于强酸的稀释，pH ＝pH(小)＋0.3；△pH ≥2的强碱等体积混合，相当于强碱的稀释，pH ＝pH(大)－0.388．Si 、Al 等是有开发潜力的新型燃料 89．聚合物n 不定，是混合物90．NH 4F 、NH 4Cl 、NH 4Br 、NH 4I 中NH 4F 最易分解，因为F －结合质子能力最强 91．有气体参与的实验开始之前应先检查装置的气密性；定性、定量等实验中若空气中的成分有干扰要排除装置中的干扰成分；定量实验中气体要（缓慢）通过（过量）物质，（另有非干扰性气体赶气）以确保实验气体能被完全吸收。