【精品】《质量守恒定律》第二课时 精品教案
《质量守恒定律》第二课时名师教案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律(第2课时）【核心素养】通过对化学方程式的概念及意义的学习，使学生进一步掌握化学语言。
【教学目标】1.知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义。
2。
会从质、量、数等方面读化学方程式,并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
【学情分析】学生学习了一些化学变化，特别是第四单元中较系统地学习了水的知识,通过电解水实验，水分解的图示或动画，从微观的角度分析了水的分解反应，认识了化学反应的本质是原来的分子变成新的分子，从而了解水的组成和结构；加上第三单元物质构成的奥秘和第四单元化学式的学习,学生初步具备了一定的微观想象能力和分析综合能力，为学习化学方程式的定义与意义奠定了基础。
【重点难点】化学反应方程式表示的意义【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈,了解学生的薄弱点（详细任务请登录“优教-同步学习网"，浏览“名师预习"）。
【教学过程】活动1定律？学方程式的意义打下坚实基础.引入课题任何学科都有专用的语言、符号、化学学科也有特定的化学符号,如:元素——元素符号物质-—化学式那么，化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？活动一：用化学式表示物质镁条在空气中燃烧生成氧化镁化学反应文字表达式镁条+氧气氧化镁Mg + O2MgO活动二：指导学生讨论化学方程式能提供给我们哪些信息？学生总结化学方程式的意义：1。
反应物、生成物和反应条件2。
表示各物质之间的质量比3.化学方程式中构成各物质的微观粒子的个数比学生书写学生总结出化学方程式的概念。
学生讨论以直观的手段启发学生思考，使学生对“化学方程式”产生深刻的印象。
让学生会主动学习，根据信息，找出化学方程式所表示的意义,提高学生归纳总结的能力。
课堂反馈练习（优教提示:打开优教配套习题，使用互动答题卡,更快更便捷的掌握学生学生动手、动脑练习、让学生在练习中巩固,进板书设计一、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式二、化学方程式的意义1.反应物、生成物和反应条件2.表示各物质之间的质量比3。
《质量守恒定律第二课时化学方程式》教学设计
人教版九年级化学上册《质量守恒定律第二课时———化学方程式》教学设计乌市第xx中学：xx 教学目标【知识与能力】1、了解化学方程式的读法以及表达的信息。
2、会从宏观、微观、质量三个方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的粒子个数比和质量比。
【过程与方法】1、通过范例讲解让学生理解化学方程式的意义；通过学生讨论交流、随堂训练让学生掌握化学方程式的读法以及会进行质量比的简单计算。
【情感态度与价值观】1、通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点：1、什么是化学方程式2、化学方程式的意义及读法。
教学难点：化学方程式的意义。
教学准备：多媒体课件及相关图片教学过程（一）、导入新课：师：同学们还记得氢气燃烧的文字表达式吗？生：氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
点燃板书：氢气+氧气---------水点燃 点燃 师：上节课我们刚学过质量守恒定律，这个反应符合质量守恒定律吗？生：符合。
师：那么这个文字表达式能体现质量守恒定律吗？生：不能。
师：我们今天就来学一个能体现出质量守恒定律的表示方法，在学之前，我请同学们回顾一下质量守恒定律的微观解释。
生：在化学变化中原子的个数、质量、种类都不变。
师：那我们通过一个小游戏来演示一下这个微观过程吧。
每个女同学代表一个氢原子，每个男同学代表一个氧原子，现在我们两个女生和两个男生上讲台来。
生：配合上台。
师：指挥学生演示氢气燃烧反应的微观过程。
（两个男生在一起代表氧分子，两个女生在一起代表氢分子，现在给他们条件点燃，分子破裂，男生和女生分开，变成两个氢原子和两个氧原子，重新组合形成一个水分子还剩一个氧原子。
）板书：H 2+O 2------H2O 为什么会有一个氧原子剩下，符合我们的客观事实吗？怎么解决？生：再来一个氢分子参加反应。
师：很好，再指挥学生演示。
(两个氢分子和一个氧分子破裂成两个氧原子和四个氢原子再重新组合成两个水分子。
)板书：2H 2+O 2=====2H2O 师：那么同学们，我们可以用这个式子来表示氢气燃烧这个反应吗？生：可以。
质量守恒定律第2课时教案
质量守恒定律第2课时教案第2课时教案：质量守恒定律【教学目标】1.知识目标：学习质量守恒定律的概念和原理，了解质量守恒定律在实际生活中的应用；2.技能目标：学生能够运用质量守恒定律解决实际问题，培养学生的观察、分析和实验设计能力；3.情感目标：培养学生的实践能力和创新精神，通过实验探究培养学生的科学思维。
【教学重点】质量守恒定律的概念和原理【教学难点】运用质量守恒定律解决实际问题【教具准备】实验器材：天平、容器、水、砝码、纸张等；教学PPT【教学过程】一、导入（10分钟）1.引入问题：小明把一块蜡烛放在天平的左托盘上，并加上一块和蜡烛重量相等的铁块放在右托盘上，天平平衡。
小明点燃了蜡烛，问天平是否会失去平衡？为什么？2.引导学生讨论，得出结论：天平不会失去平衡。
原因是：燃烧蜡烛时，蜡烛物质发生变化，释放出的气体会与空气发生一系列物质变化，但整个物质系统的质量仍然保持不变。
二、知识讲解（20分钟）1.通过PPT展示质量守恒定律的概念和原理，引导学生理解质量守恒定律的意义。
2.通过实验展示质量守恒定律的实验现象和实验操作，说明质量守恒定律在实验中的应用。
三、小组讨论（15分钟）1.将学生分为小组，每个小组讨论一个质量守恒定律相关的实验问题。
2.要求学生自行设计实验步骤和记录实验数据，然后进行小组展示和讨论。
四、实验操作（30分钟）1.学生按照分组的实验设计进行实验操作。
2.教师巡视指导学生进行实验，解决实验中出现的问题。
五、展示和分析（20分钟）1.学生展示实验结果并分析数据。
2.教师从理论角度指导学生对实验结果进行分析和解释。
六、解答疑惑（15分钟）教师解答学生在实验过程中遇到的问题，引导学生思考并解答相关问题。
【巩固拓展】1.原子核能反应是质量守恒定律的实际应用之一，请就此进行讲解。
2.让学生设计一个能应用质量守恒定律解决实际问题的实验。
【课堂反思】通过本节课的学习，学生们对质量守恒定律有了初步的认识，并通过实验加深了对质量守恒定律的理解。
质量守恒定律(第二课时)教学设计九年级化学人教版上册
课题：质量守恒定律（第二课时）课型：新授课教学目标：1、认识化学方程式，理解化学方程式表示的意义，能从化学方程式中了解有关反应的信息；2、了解书写化学方程式应遵守的原则，会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
教学重点：化学方程式表示的意义及书写原则教学难点：化学方程式中各物质之间的质量比教学过程：一、复习导入师：在化学上应该如何表示木炭燃烧的过程？通过前面的学习我们知道木炭在氧气中燃烧生成一氧化碳，这个反应的文字表达式为：碳＋氧气点燃二氧化碳【讲解】文字表达式有很多的缺点：书写麻烦不简洁，不能在国际上通用，不利于交流，且不能体现质量守恒定律。
为此化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。
二、讲授新课【讲解】木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为C ＋ O2 点燃CO2这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
【提问】用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？【讲解】1、表明了反应物、生成物和反应条件意义：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
2、表明了反应中各粒子的相对数量关系（即粒子数之比）意义：每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子3、表明了反应中各物质的质量关系（即各物质之间的质量比）意义：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
【提问】从化学方程式中，你可以获得哪些信息？【师生总结】1、各反应物和生成物的组成；2、反应进行所需要的条件；3、各粒子的相对数量关系、各物质之间的质量比【讲解】各反应物和生成物的组成即化学反应的“质”，质的含义：是什么？各粒子的相对数量关系和各物质之间的质量比体现了质量守恒定律，即化学反应的“量”，“量“的含义：有多少？【总结】化学方程式把“质”和“量”有机地结合在一起【讲解】比较几种描述化学反应的方法。
师：在上面几种描述中只有化学方程式左右两边是用“”连接的，这是为什么呢？这就涉及到另一个知识点：化学方程式的书写，请同学们先思考一下这两个式子是化学方程式吗？【讲解】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
【精编教案】人教版九年级化学上册《质量守恒定律》第2课时(教学设计)
课题1 质量守恒定律（教学设计）一、教材分析本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。
本节课包括质量守恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。
通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。
并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。
因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。
所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。
因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
二、学情分析初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。
通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。
针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。
因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。
因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。
三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1．知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义；2．会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。
教学难点：化学方程式表示的意义。
三、教学过程【提问】同学们还记得在化学反应中体现出来的“六不变、两改变、两可能变”吗？【展示】“六不变”指：反应前后物质的总质量、元素种类、元素总质量、原子种类、原子个数、原子质量一定不变；“两改变”指：反应前后物质种类、分子种类一定改变。
课题1质量守恒定律(第二课时)
小结：这节课的收获是
板书设计
课题1质量守恒定律
二、化学方程式
1、质的方面：
2、量的方面：
3、微观方面
Байду номын сангаас课后反思
批阅教案人
批阅时间
A.2CO + O2点燃2CO2B.S + O2点燃SO2
C.C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O D.CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O
3、化学方程式揭示了化学反应中的( )
①反应条件 ②哪些物质是反应物
③哪些物质是生成物 ④反应物和生成物之间的质量关系
A．①③ B．①② C．①②③ D．①②③④
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质做出解释，培养学生分析及推理能力。
情感态度与价值观
1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度；
2、产生学习的成功体验、享受学习、享受科学。
教学重点
化学方程式的涵义
教学难点
化学方程式的涵义
学习目标
1理解化学方程式的涵义；
2.了解书写化学方程式遵守原则。
细巷中学九年级化学教案
主备教师
授课教师
授课班级
备课时间
课题
质量守恒定律（第二课时）
三维目标
知识与技能
1、理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；
2、引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
过程与方法
1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；
人教版初中化学九年级上册5.1 质量守恒定律 (第2课时)教案
质量守恒定律第二课时知识目标：知道化学方程式的概念；会读化学方程式，理解化学方程式的含义，会用质量守恒定律解答一些实际问题过程与方法：运用模型模拟分子和原子，表示化学变化的微观过程，帮助学生从微观的模拟理解化学方程式的含义。
情感目标：通过对化学方程式的学习，培养学生由具体---抽象----具体的思维方法，并初步形成定量思维。
奠定学生从微观到宏观过程理解化学方程式所蕴涵的含义，增强合作学习的意识。
教学重点：化学方程式的涵义和读法，理解化学方程式的“质”的含义和“量”的含义教学难点：化学方程式的微观意义的理解教学方法：探讨、小组合作交流教学过程：一引入新课：1播放神州十一好点火发射视频，提出问题：在神州十一号发射中所携带的液氢和液氧的质量比是多少？2质量守恒定律的内容：参加化学反应的等于。
3在化学反应中，由于反应前后、、，所以化学反应前后物质的总质量不变。
4写出下列化学反应的文字表达式：(1)木炭在氧气中燃烧（2）红磷在空气中燃烧（3）分解过氧化氢制氧气5比较木炭在氧气中燃烧的文字表达式与化学方程式的异同二探究化学方程式的概念和化学方程式的意义;☆问题导学：1用的式子叫化学方程式。
2化学方程式的左边表示的是，右边表示的是，“+”读作，“==”读作。
3 H2+O2H2O是正确的化学方程式吗？4. 化学方程式表示的意义：化学方程式的意义C+O2CO2表示、和反应条件。
表示反应物与生成物的个数比。
表示反应物和生成物的。
（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）5.化学方程式的读法（以C+O2CO2为例）⑴质：和在的条件下反应生成；⑵量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；⑶粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。
6有以下两个化学反应方程式：3Fe+2O2Fe3O42H2O2H2↑+O2↑反应物、生成物、反应条件反应物与生成物的粒子个数比反应物与生成物的质量比你能告诉我们上述两个化学反应方程式分别提供了哪些信息？☆互动探究：学生阅读课本96面第一至第三自然段，了解化学方程式的意义和读法。
《质量守恒定律》第二课时名师教案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律(第2课时)【核心素养】通过对化学方程式的概念及意义的学习，使学生进一步掌握化学语言。
【教学目标】1.知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
【学情分析】学生学习了一些化学变化，特别是第四单元中较系统地学习了水的知识，通过电解水实验，水分解的图示或动画，从微观的角度分析了水的分解反应，认识了化学反应的本质是原来的分子变成新的分子，从而了解水的组成和结构；加上第三单元物质构成的奥秘和第四单元化学式的学习，学生初步具备了一定的微观想象能力和分析综合能力，为学习化学方程式的定义与意义奠定了基础。
【重点难点】化学反应方程式表示的意义【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点（详细任务请登录“优教-同步学习网”，浏览“名师预习”）。
【教学过程】活动1定律？学方程式的意义打下坚实基础。
引入课题任何学科都有专用的语言、符号、化学学科也有特定的化学符号，如：元素——元素符号物质——化学式那么，化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？活动一：用化学式表示物质镁条在空气中燃烧生成氧化镁化学反应文字表达式镁条+氧气氧化镁Mg + O2MgO活动二：指导学生讨论化学方程式能提供给我们哪些信息？学生总结化学方程式的意义：1.反应物、生成物和反应条件2.表示各物质之间的质量比3.化学方程式中构成各物质的微观粒子的个数比学生书写学生总结出化学方程式的概念。
学生讨论以直观的手段启发学生思考，使学生对“化学方程式”产生深刻的印象。
让学生会主动学习，根据信息，找出化学方程式所表示的意义，提高学生归纳总结的能力。
课堂反馈练习（优教提示：打开优教配套习题，使用互动答题卡，更快更便捷的掌握学学生动手、动脑练习、让学生在练习中巩固，进板书设计一、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式二、化学方程式的意义1.反应物、生成物和反应条件2.表示各物质之间的质量比3.化学方程式中构成各物质的微观粒子的个数比。
耿艳艳定稿 5-1 质量守恒定律(第2课时)教学设计
重 点 难 点 教 学 方 法
了解化学方程式的含义
化学方程式的含义
运用“宏微符”三重表征学习化学方程式 、类比
教
【知识回顾】
学
过
程
温故而知新
回顾质量守恒定律的定义和守恒的原 因
【展示】碳燃烧的 图片 【提问】以碳在空 气中燃烧这个化学 反应为例，你能描 述碳燃烧的现象及 文字表达式吗？
学生的答案可能有： 1、发红光，放热，生成能使澄清石灰 水变浑浊的气体； 2、碳 + 氧气
2．微观意义：在反应中， CuO、H2、
加热条件下反应， 化学方程式表示的 含义。
Cu、H2O 的粒子个数比为________。 3. 质量意义：在上述反应中，CuO、 H2、Cu、H2O 的质量比为________。 （ 相 对 原 子 质 量 ： Cu---64 O---16 H---1 ）
【归纳提升】
这个反应，反应物 和生成物间的质量 关系如何计算？ ______________。 度认识化学方程式间的凉
2．微观意义：在上述反应中，C、O2、 的关系。 CO2 的粒子个数比为________。 3. 质量意义：在上述反应中，C、O2、 CO2 的质量比为__________ 。
1 ．宏观意义：可表示 __________ 、 【练习】铜丝表面 的氧化铜与氢气在 ______ ___和_____________。
点 燃
引导学生找仔细观察，让学 生感受到在不给任何提示
二氧化碳
的情况下，吻戏燃烧现象的 描述，及文字表达式的表 示，为讲定义作铺垫
【提问】文字表达 式好在哪里？又有 什么不足？
思考 同桌谈论
【讲述】文字表达 式能清楚地表示出 反应物，反应条件 和生成物。但是， 书写麻烦，也不能 体现质量守恒定 律。用化学式代替 了物质名称。像这 样用化学式来表示 化学反应的式子就 是我们今天要学的 快捷方式——化学 方程式。 【指导学生观察】 展示图片碳与氧气 反应的微观示意 图，你能用化学符 号表示这个化学反 应吗？ 【总结】化学方程 式表示的定义： 用化学式表示化学反应的式子，叫化 学方程式。 理解、掌握 学生试着书写。 书写后黑板展示。 倾听、了解 让学生知道化学方程式的 特点：简单、便于书写，能 清楚地表述反应，是国际化 的语言。
质量守恒定律第2课时教案
【例题 1】以 C+O2
CO2 为例，指
出该化学方程式的意义：
探
（1）宏观：
学生根据所学的化学知识：说出
； C+O2
CO2 表示的意义，小组
（2）质量：
； 内交流、讨论后展示答案。
（3）微观：
究
。 【方法指导】 宏观：碳和氧气在点燃的条件下
反应生成二氧化碳；
与
质量：12 份质量的碳和 32 份质量 的氧气在点燃的条件下生成 44 份 质量的二氧化碳
5. 某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 2X+3O2
X 的化学式为（ ）
A．CH4
B.C2H5OH
C．CH4O
D．C2H2
2CO2+4H2O，则
作 业 书面作业：教材 P98 页习题 1、2 设 计
教 后 反 思
交
微观：一个碳原子和一个氧分子 在点燃的条件下生成了一个二氧
流
化碳分子
问题 4：试说出化学方程式
C+O2
CO2 的读法
学生思考、讨论、交流化学方程 式的读法，并初步展示。教师发
现问题、并指导学生解决问题。
最终引导学生归纳总结化学方程
式的读法。
（与化学方程式 C+O2
CO2
的意义基本相同） 【方法指导】
量方 面和微观方面。
【方法指导】
宏观方面表示：反应物、生成物
以及反应条件；
质量方面表示：反应物、生成物 之间的质量关系；即各物质之间 的质量比
微观方面表示：反应物、生成物 教师小结：（1）质量比＝各物质的相 之间的微粒个数比。
对分子（或相对原子）质量与化学式前 面的计量数的乘积之比。 （2）微粒个数比＝各物质的化学式前 面的计量数之比
质量守恒定律第二课时教案
修订人：王雪洁九年级化学第五单元化学方程式课题一质量守恒定律（第二课时）商水县城关乡第二初级中学王文威一、学习目标确定的依据：1、课程标准相关要求：（1）通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减；（3）能准确说出化学方程式的定义，理解化学方程式表示的意义，能读出化学方程式。
2、教材分析：本课题主要体现了三个方面的知识（1）概念性知识：质量守恒定律、化学方程式；（2）识记的知识：质量守恒定律的内容，化学方程式的意义；（3）规律性的知识：质量守恒定律能够守恒的原因，化学方程式的读法。
3、中招考点：在近几年的河南中考中，质量守恒定律是中考必考内容，根据质量守恒定律推断物质的化学式及物资的组成是常考察的方式；化学方程式的意义和书写也是中考的重要内容。
预计今后的中考中，仍会延续对以上热点内容的考察。
4、学情分析：学生在新课学习中对质量守恒定律的概念能记住，但是理解和运用有一定的难度，在解题过程中常遇到困难，感觉无从下手，学习中要作为重点解决对象，注意引导。
二、学习目标能准确说出化学方程式的定义，能描述出化学方程式表示的意义，能读出化学方程式。
第二课时目标3 （3）能准确说出化学方程式的定义，能描述出化学方程式表示的意义，能读出化学方程式。
自学指导：学生利用6分钟的时间复习课本P96-97的内容，并思考(1)什么是化学方程式？(2)化学方程式表示的意义有哪些？(3)怎样读化学方程式？(4)从化学方程式中知道哪些信息？完成下列自学检测题，遇到问题小组内讨论解决。
自学检测1、的式子，叫化学方程式。
2、化学方程式的意义有：①表明、和；②表示反应物、生成物之间的比；③表示反应物、生成物之间的粒子比。
3、从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能给你提供哪些信息？1）Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4（2）2 C + CO2 = 2CO（4）2 CuO + C = 2 Cu + CO2（5）C2H2 + O2 = H2O + CO2总结：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式，化学方程式的意义:①表示反应物、生成物②表示反应条件③表示反应物和生成物间的质量比④表示参加反应和生成的各微粒的数量关系课堂练习：见课件作业：课后习题3、41、能理解化学方程式的概念；2、知道化学方程式表示的意义，准确读出化学方程式。
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)-2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列(人教版)
质量守恒定律第2课时（教学设计）2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）一、教学目标1.理解质量守恒定律的概念和基本原理；2.掌握质量守恒定律的应用方法；3.培养学生的实验操作和观察分析能力；4.提高学生的问题解决能力。
二、教学重点1.质量守恒定律的内容和应用方法；2.通过实验验证质量守恒定律。
三、教学难点1.如何灵活应用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学准备1.教师准备：教案、实验器材、化学试剂；2.学生准备：教材、笔记本、实验记录本。
五、教学过程第一步：导入（5分钟）引入上节课所学的质量守恒定律的概念和基本原理，复习学生的基础知识。
第二步：实验操作（20分钟）1.分组进行实验，每组3-4人；2.实验材料包括：锌粉、硫磺粉、天平、试管、点火器；3.操作步骤：–步骤一：将锌粉和硫磺粉分别称取一定质量放入两个试管中；–步骤二：用点火器分别将两个试管中的物质点燃；–步骤三：观察试管中物质的变化和质量的变化；–步骤四：记录实验现象和实验数据。
第三步：实验讨论（15分钟）1.学生根据实验结果讨论试管中物质的变化和质量的变化；2.引导学生思考质量守恒定律在实验中的应用；3.指导学生总结实验结果和结论，并与质量守恒定律进行对比。
第四步：知识讲解（15分钟）1.通过比较实验结果和结论，介绍质量守恒定律的定义和基本原理；2.解释质量守恒定律在实验中的应用方法；3.引导学生理解质量守恒定律的重要性和普遍性。
第五步：练习与巩固（15分钟）1.布置练习题，让学生运用质量守恒定律解答问题；2.指导学生互相交流、讨论答案；3.针对性地解答学生的疑惑和困惑。
第六步：作业布置（5分钟）留下课后作业，要求学生进一步思考质量守恒定律在实际生活中的应用，并撰写一篇300字左右的小论文。
六、课堂总结本节课主要学习了质量守恒定律的概念、基本原理和应用方法。
通过实验操作、讨论和练习，提高了学生的实验操作能力和问题解决能力。
《质量守恒定律》 第二课时 教学设计【初中化学新人教版九年级上册】2
《质量守恒定律》第二课时 教学设计一、教学目标1．知道什么是化学方程式，能说出化学方程式表示的意义。
2．会从质、量、数等方面读出化学方程式。
二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。
教学难点：化学方程式中各物质之间的质量比。
三、教学用具教学课件等。
四、相关资源《化学方程式表示的意义》图片资源等。
五、教学过程【课堂引入】【提问】你能用符号表达出下列化学反应吗？（1）碳在氧气中燃烧；（2）磷在氧气中燃烧；（3）电解水；（4）过氧化氢分解；（5）加热高锰酸钾。
【回答】（1）C ＋O 2−−−→点燃CO 2；（2）P ＋O 2−−−→点燃P 2O 5；（3）H 2O −−−→通电H 2＋O 2；（4）H 2O 2−−−→−二氧化锰H 2O ＋O 2；（5）KMnO 4−−→−加热K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2 同学们认为这种表达方式直观吗？我们怎样用化学语言简明、科学地把这些化学反应表示出来呢？学完本节课你就知道啦。
【新知讲解】一、化学方程式【过渡】在前面，我们用文字和化学式去表示化学反应。
这种式子只能表示哪些物质发生反应，生成了什么物质，但不能表示反应过程的质量关系。
我们可以用国际上通用的化学方程式来表示。
【阅读】指导学生阅读课本，了解什么是化学方程式。
【总结】用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为C ＋O 2CO 2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为4P ＋5O 22P 2O 5。
化学方程式把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了化学反应地反应物和生成物，又表示出了各反应物和生成物量上的关系。
【过渡】下面，我们再来认识化学方程式具有哪些意义。
【展示】教师播放图片《化学方程式表示的意义》。
（插入图片《化学方程式表示的意义》）【总结】化学方程式的意义：（1）表示出了反应物、生成物和反应条件。
（2）表示出了反应物与生成物间的质量比。
（3）化学反应中各物质之间的微粒个数比。
质量守恒定律教案第2课时
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律教案（第2课时）一、教学目标1、知识与技能：①了解化学方程式的意义,②能正确读出化学方程式，并能正确书写简单化学方程式2、过程与方法：①通过实验演示相结合的组织形式从而培养,学生合作探究形成初识科学探究意识②教师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。
3、情感态度与价值观：通过自己动手探究，培养学生形成研究问题的科学态度，培养辨证唯物主义观点。
二、教学重、难点：能说明化学反应中的质量关系.三、教学过程1、回忆与引入：在我们前面的学习过程中，用什么式子来表示化学反应？文字表达式点燃如：木炭在氧气中燃烧的文字表达式：碳 + 氧气二氧化碳讲述：文字表达式在表示化学反应的时候书写起来很麻烦我们知道用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还可以知道物质的内部构成。
那么物质之间发生的化学反应是否也可以用一种式子来表示呢？2、引入化学方程式：（1）定义：用化学式表示化学反应的式子（2）化学方程式意义（化学方程式提供的信息）①表示反应物、生成物以及反应条件（宏观）②表示各反应物、生成物的质量比（质量）质量比就是计算各物质的相对分子质量和之比③表示各反应物、生成物的粒子格个数比（微观）以 C + O2 点燃CO2为例①表示反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃C + O2 点燃CO212 16×2 12+16×212 32 44②表示碳、氧气、二氧化碳的质量关系为12:32:44③表示碳、氧气、二氧化碳的粒子格式为1:1：1试着描述：氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O的信息（意义）（3）化学方程式的读法提示：“+”不能读加，应读：和、与、跟；“=”不能读等于，应读：生成①读出反应物、生成物名称以及反应条件②读出各反应物、生成物的质量比，格式：每多少份质量的××物质与多少份质量的××物质生成多少份质量的××物质③读出各反应物、生成物的粒子个数比以 C + O2 点燃CO2为例①碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳②每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳③每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子板书设计第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第2课时）一、化学方程式1、定义：用化学式表示化学反应的式子2、化学方程式的意义（提供的信息）：①表示反应物、生成物以及反应条件（宏观）②表示各反应物、生成物的质量比（质量）③表示各反应物、生成物的粒子格个数比（微观）3、读法:①读出反应物、生成物名称以及反应条件②读出各反应物、生成物的质量比，格式：每多少份质量的××物质与多少份质量的××物质生成多少份质量的××物质③读出各反应物、生成物的粒子个数。
《质量守恒定律》教案2
《质量守恒定律》教案教材分析：在以前知识的学习中，学生对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的理解，但对反应前后物质量的关系却不清楚，本节课就是带着这个问题共同研究适合于任何化学反应的定律--质量守恒定律。
一、教学目标1．知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，理解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度理解在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
(2)增强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的水平及解决问题的水平。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，协助学生理解永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，实行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。
三、教学难点：1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度理解在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
四、课时安排 2课时五、教学思路：增加学生探索性实验，充分调动学生的积极性，边操作边观察、组织讨论、总结规律。
六、教学过程：介绍：在以前知识的学习中，我们对化学反应中物质质的变化已经有了一定理解，但对反应前后物质量的关系却不清楚，今天我们就共同来研究一个适合任何化学反应的定律：质量守恒定律。
为接受新知识做好思想准备。
物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？反应后各物质的质量总和是增加了、减少了还是不变呢？1、通过教师设疑，激发兴趣和求知欲2、预习演示实验演示课本实验观察实验现象，注意观察反应前后天平是否平衡，汇报后果。
是不是所有的反应都具备相同的实验结果呢？指导学生分组实验分组实验并观察结果：第一组：CuSO4和NaOH第二组：FeCl3和 NaOH第三组：NaCl和AgNO3人们经过很多年，选用不同的化学反应，做了无数次的实验发现得到的结论都是一样的，所以把它作为了一条定律叫质量守恒定律。
质量守恒定律--教案--第二课时---化学方程式
第2课时 化学方程式 【教学目标】 1、知识与技能(1)、了解化学方程式的含义及其表示的意义。
（2）化学反应中各物质的质量比。
2、过程与方法通过讨论交流、使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。
【教学重点】什么叫化学方程式【教学难点】化学方程式的意义【教学准备】课件及相关图片【教学过程】一、导入新课【思考】化学上有没有一种式子既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？【总结】为了交流方便，国际上采用通用的化学方程式来表示化学反应。
二、推进新课1.化学方程式的定义【阅读】阅读课本，找出什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。
【问答并板书】用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
【判断】下列式子是不是化学方程式？【总结】如是化学方程式吗？反应条件“+”表示“和”、“与”等；“=”表示“反应生成”及“六不变”【思考】用化学方程式表示化学反应有哪些优点呢？ 【交流讨论】⑴、表示出了各反应物和生成物的组成；⑵、表示出了反应进行所需要的条件；⑶、表示出了质量守恒定律。
【阅读总结】阅读课本P96，然后总结。
【总结】化学方程式具有如此多的有点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么？又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。
【板书】2.化学方程式的意义（或提供的信息）【阅读】化学方程式具有那些意义呢？请同学们阅读课本P96页进行总结。
【教师展示课件】（以木炭燃烧为例）（1）、表示反应物是碳和氧气；（2）表示生成物是二氧化碳；、（3)、表示反应条件是：点燃；（4)、 表示各反应物、生成物之间的质量比是12:32:44（5）、表示各反应物、生成物的粒子数比是1:1:1 。
【讲解】化学方程式的读法（以木炭燃烧为例）C + O2 === CO212 ：(16×2) ：(12+16×2)12 ： 32 ： 44①宏观：碳与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。
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《质量守恒定律》第二课时精品教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）理解化学方程式的含义。
（2）知道化学方程式是表示化学反应的式子
2.过程与方法
（1）通过将文字转化为符号，逐步学习化学方程式的方法，掌握一个渐近的过程
3.情感态度和价值观
（1）知道化学方程式是化学中的一个重要工具
【教学重点】
（1）化学方程式的含义
【教学难点】
（1）化学方程式的含义
【课前准备】
多媒体课件
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
请同学写出下列反应的文字表达式
1.碳在氧气中的燃烧
2.硫在氧气中的燃烧
3.铁在氧气中的燃烧
4.高锰酸钾受热分解
[碳+氧气二氧化碳
硫+氧气二氧化硫
铁+氧气四氧化三铁
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气]
学习化学，常常需描述各种物质之间的反应，如何更简便的表达化学反应呢？
二、新课学习
视频：化学方程式
我们已经知道，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字式表示为：
碳+氧气二氧化碳
其中碳和氧气为反应物，二氧化碳为生成物，+表示和，点燃表示反应条件，箭头表示生成。
用文字表示化学反应书写起来很麻烦，化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物与生成物的组成，以及各物质间的量的关系。
如木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以表示为：C＋O2CO2
这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
这个式子不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
C＋O2CO2
12 32 44
可以有三个含义：
在宏观上：表示碳和氧气点燃生成二氧化碳
在微观上：表示一个碳原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化碳分子
在质量关系上：表示每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃生成44份质量的二氧化碳
下列反应能提供哪些信息？
1.硫在氧气中燃烧的反应：S＋O2SO2
[宏观：硫和氧气点燃生成二氧化硫，微观：一个硫原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化硫分子，质量：每32份质量的硫和32份质量的氧气点燃生成64份质量的二氧化硫]
2.铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
[宏观：铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，微观：一个铁原子和一个硫酸铜分子生成一个硫酸亚铁分子和一个铜原子，质量：每56份质量的铁和160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁和64份质量的铜]
3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应：视频
2CuO＋H22Cu＋H2O 其中△表示加热
[宏观：氧化铜和氢气加热生成铜和水，微观：两个氧化铜分子和一个氢分子加热生成两个铜原子和一个水分子，质量：每160份质量的氧化铜和2份质量的氢气加热生成128份质量的铜和18份质量的水]
下面尝试写出我们学习过的其他反应的化学方程式
磷和氧气的反应
[4P＋5O2P2O5]
过氧化氢制取氧气
[2H2O22H2O＋O2↑]
高锰酸钾制取氧气
[2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑]
氯酸钾受热制氧气
[2KClO32KCl＋3O2↑]
电解水
[2H2O2H2↑＋O2↑]
氢气在空气中的燃烧
[2H2＋O22H2O]
大家在课下应将我们学习过的反应的化学方程式熟记。
课堂练习：
1.化学方程式C+O2CO2表示的意义正确的是（C ）
A.碳和氧气等于二氧化碳
B.碳与氧气混合后可生成二氧化碳
C.碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
D.在点燃条件下，12份质量的碳与16份质量的氧气生成28份质量的二氧化碳
2.下列对化学方程式含义的表达中，不正确的是（D ）
A.表示参加反应的物质和生成的物质
B.可以表示各物质之间的质量关系
C.表示化学反应的条件
D.表示反应物和生成物的状态
3.下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，所描述的化学方程式是（B ）
A.C＋O2CO2
B.2CO＋O22CO2
C.2H2＋O22H2O
D.CH4＋2O2CO2＋2H2O
课堂小结：
大家回顾一下，本节我们学习了哪些内容？
1.化学方程式
2.化学方程式的意义
【板书设计】
化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子
2.意义：
①表示反应物、生成物和反应条件
②表示各物质之间的质量比
【作业布置】
1.完成P98练习与应用中1，2题。
2.熟记我们学习过反应的化学方程式。
【教学反思】
课的内容设计得比较简单，练习也安排比较简单，所以学生学得也比较轻松。
课堂探究气氛浓厚，学生参与课堂的意识较强。
这点也达到我设计这节课的重要目的。
觉得我在今后备课中，除了充分挖掘教材外，还应该多多考虑学生的学习情况。
针对不同层次学习能力的学生，设计不同的教学方案。