高中化学必修一《物质的量浓度》

“如何用 0.2molNaCl固体， 配制0.1LNaCl溶 液？ ”
①0.2molNaCl固体 怎么取？
②0.1LNaCl溶液体积 怎么定？
精选ppt
5
“ 0.2molNaCl固体怎么取？” “0.1LNaCl溶液体积怎么定？”
可能方案：
①11.7g NaCl + 88.3mL水；错
②11.7g NaCl + 100mL水； 错
溶液的体积
精选ppt
11
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B 的物质的量，叫做B的物质的量浓度。
ห้องสมุดไป่ตู้
CB =
vn B
溶液的体积
单位：
nB: mol V: L
CB: mol/L
精选ppt
12
生化
宜昌市中心医院体检档案
项目名称
检查结果
钾
3.91
甘油三脂
0.99
低密度蛋白质
2.96
直接胆红素
精选ppt
16
MgCl2溶液中，
MgCl2 = Mg2++ 2Cl-
1mol
1mol 2mol
公式：离子物质的量=溶质物质的量× 溶质化学式中该离子的个数
1L 1mol/L下列溶液中，所含溶质微粒数目分别是多少?
HCl =H+ +Cl-
H2SO4 =2H+ +SO42-
Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH =Na+ + OH-
③11.7g NaCl 加水至0.1L。对
精选ppt
6
【思考】
1
方案③ “11.7g NaCl 加水
至0.1L”。利用哪些仪器配制？
Zxx.k
精选ppt
7
选择仪器的可能意见：
①用配制生理盐水的仪器来完成；
②在量筒中加水至0.1L ； ③上述两种方案中的用于定溶液
体积的烧杯、量筒均不行，应 更换仪器
“如何配制100g 生理盐水？”
①100克生理盐水中溶质有多 少克？溶剂又有多少克？
②固体溶质怎么称？液态溶剂 怎么量？zxxk
③用哪些操作步骤来完成 此溶液配制？
精选ppt
3
配制100g生理盐水的实验步骤
0.9gNaCl固体
99.1mL水
计算 称固体 量液体 溶解 装瓶贴标签
精选ppt
4
【探究型问题研讨】
单位 mmol/L mmol/L mmol/L µmol/L mmol/L µmol/L mmol/L mmol/L mmol/L mmol/L
13
1.判断题
[练习]
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ;
( x)
溶质的物质的量，不是溶质的质量。
（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;
精选ppt
18
如:1mol/LMgCl2溶液中，
MgCl2 = Mg2++ 2Cl-
1mol/L 1mol/L 2mol/L
公式：离子浓度=溶质浓度×溶质化学
式中该离子的个数
定组成规律
溶液中的微粒浓度与溶液的体积无关
离子浓度之比等于溶质化学式中该离子的个数之比
精选ppt
19
三：溶液中的微粒浓度
例.下列溶液中Na+的物质的量浓度 最大的是： B
1.9
尿素氮
5.34
尿酸
361
葡萄糖
5.00
果糖胺
2.49
总胆固醇
4.93
高密度脂蛋白胆固醇 1.52
参考值 3.50－5.50 0.56—1.65 1.45—4.00 0—6.0 2.00—7.14 140—446 3.90—6.40 1.40—2.95 3.10—6.00 1.00—3.00
检查时间:2011-10-26 10:05精选检ppt 查医生:董波
《化学计量在实验中的应用》 ——物质的量浓度（1）
精选ppt
1
如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？
浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的 质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。
质量分数（ω）：溶质的质量和溶液的质量之比
溶质质量
ω= 。
溶液质量
×100%
精选ppt
2
【讨论】
溶质单位 溶液单位
物质的量浓度 mol
L
公式 cB= nB/V
溶质的质量分数 g g
W=m质/m液 ×100%
特点
体积相同，物质 的量浓度相同的 不同溶液中，所 含溶质物质的量 相同，但溶质质 量不同。
精选ppt
质量相同，溶质质 量分数相同的不同 溶液中，所含溶质 的质量相同，但溶 质的物质的量不同
A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液
精选ppt
20
▪ 某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl等五种离子，已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L
15
思考
▪ 同体积、同物质的量浓度溶液中所含溶质 的微粒个数一定相同吗？
溶液中溶质微粒存在形式
溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在
如：VL amol/L 蔗糖含 Va N个A 蔗糖分子。
溶质是弱酸、弱碱等弱电解质，溶液中溶质是以分子、离 子形式
溶质是强酸、强碱或可溶性盐等强电解质，溶液中溶质是 以离子形式存在。
精选ppt
8
容量瓶
容量瓶
只是在 一定温
只有一条刻度线
度下进
行特定 体积溶
标注有容积
液配制 的仪器。 标注有使用温度
精选ppt
9
容量瓶
常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL
精选ppt
10
【对比概念 挖掘实质】
▪ 配制质量分数的溶液，主要定的是哪个物理量？
溶质的质量
用0.2molNaCl固体，配制0.1LNaCl溶液，主 要定的又是哪个物理量？
(x )
溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变 化。
（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，
则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( √ )
（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶
质的物质的量相等；( √ )
溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的 体积多少，溶液中溶质的物质精选的pp量t 浓度是不变的。但是在不同 14 体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
NaCl =Na+ + Cl-
精选ppt
K2SO4 =2K+ + SO42-
17
0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 浓度为 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
() A.5∶2 B.3∶1 C.15∶2 D.1∶3 【解析】选C。两溶液中Cl-的数目之比为： (0.5 L×1 mol/L×3)∶(0.2 L×1 mol/L×1)=15∶2， 选C。