锌族元素化学性质
元素锌知识点总结
一、锌的基本性质1. 原子序数：302. 原子量：65.383. 化学符号：Zn4. 颜色：蓝白色5. 密度：7.14 g/cm36. 熔点：419.5°C7. 沸点：907°C二、锌的发现和历史1. 锌是一种重要的金属元素，早在2000多年前，古代人就已经发现了锌，并开始使用它。
古希腊人和罗马人在铜的冶炼过程中发现了由锌矿石中产生的一种物质，他们称之为galmei。
当时的人们将锌用于制作合金，以提高铜的硬度和耐磨性。
2. 在17世纪，德国的化学家格劳普纳尔德首次将锌定义为一种独立的金属元素。
3. 在18世纪晚期，瑞典化学家贝尔塔夫·普罗斯特发现了锌的化学性质，并且成功地从galmei中提取出了锌。
4. 在19世纪，随着冶炼技术的进步，锌的产量得到了大幅提高，并开始了大规模的工业化生产。
5. 目前，锌是一种非常重要的工业原料，广泛应用于电子、汽车、建筑材料、化工、制药等领域。
三、锌的化学性质1. 锌是一种典型的过渡金属，它在化学性质上表现出良好的活性和稳定性。
2. 锌在常温下是一种较为稳定的金属，不容易被空气氧化，但在高温和潮湿的环境下会发生氧化反应。
3. 锌是一种良好的还原剂，它能够将许多金属离子还原为相应的金属，例如Cu2+ + Zn -> Cu + Zn2+。
4. 锌能够与非金属形成化合物，例如与氧气形成氧化锌（ZnO）、与硫形成硫化锌（ZnS）等。
1. 锌是一种蓝白色的金属，它的表面比较光滑，有一定的反光性。
2. 锌的密度为7.14克/立方厘米，比铁轻，比铝重。
3. 锌的熔点较低，约为419.5°C，这使得它在加工和成型过程中具有较好的可塑性。
4. 锌的导电性和导热性较好，但比铜要差一些。
五、锌在生物体内的作用1. 锌是人体内的一种必需元素，它对人体的生长发育、免疫系统和神经系统有着重要的调节作用。
2. 锌在人体内参与了许多重要的酶的组成和活性调节，例如DNA聚合酶、碳酸酐酶等。
元素锌的知识点总结
元素锌的知识点总结元素锌是一种重要的金属元素，它在自然界中广泛存在，并且在生物体内起着重要的作用。
在本文中，我们将探讨元素锌的化学性质、物理性质、用途以及在生物体内的作用。
1. 元素锌的基本信息元素锌的化学符号为Zn，原子序数为30，原子量为65.38。
它是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
在常温下，它呈固态存在，熔点约为419°C，沸点约为907°C。
元素锌是一种常见的金属元素，它在自然界中以矿石的形式存在，如闪锌矿、赤铁矿和锌矿石。
2. 元素锌的化学性质元素锌是一种化学活泼的金属元素，可以和氧气、水和酸等物质发生化学反应。
在空气中，锌表面会生成一层致密的氧化物膜，这层膜可以防止锌继续氧化。
然而，当锌遇到强酸或强碱时，会发生化学反应，产生相应的盐和水。
3. 元素锌的物理性质元素锌的物理性质主要表现为其金属特性，如良好的导电性和导热性、良好的延展性和塑性。
由于这些特性，锌被广泛用于制造电池、建筑材料、合金材料等方面。
4. 元素锌的用途由于其良好的化学性质和物理性质，元素锌被广泛用于各种领域。
在建筑材料方面，锌被用于制造屋顶、雨水管等，因为它具有良好的耐腐蚀性和耐候性。
在电池制造方面，锌被用于制造干电池和蓄电池，因为它具有良好的电化学性质。
此外，锌还被用于制造合金材料、化肥、化工原料等方面。
5. 元素锌在生物体内的作用元素锌在生物体内起着重要的作用。
它是一种必需的微量元素，对于生物体的生长发育和免疫功能具有重要作用。
在人体内，锌主要存在于骨骼、肝脏、肌肉和皮肤中，它参与了多种酶的活性、细胞的分化和免疫功能的调节。
因此，适当的补充锌对于维护人体健康非常重要。
总之，元素锌是一种重要的金属元素，它具有良好的化学性质和物理性质，被广泛用于各种方面。
在生物体内，锌对于维护人体健康起着重要作用，因此，我们应该注重锌的补充，保持身体健康。
锌族元素
高二化学奥赛班无机化学——锌族元素18.2.1通性锌(zinc)、镉(cadmium)、汞(mercury)三种元素，是周期系ⅡB族元素。
最外层只有二个s电子，次外层有18个电子，有效核电荷大，核对电子的引力强，与同周期碱土金属比较，原子半径和离子半径M2+都小，所以锌族元素没有碱土金属活泼。
IIB族与IIA族元素在性质上有很大差别，但比IA族和IB族之间的差别要小些。
●锌族元素的(n-1)d电子没参加成键，故性质与过渡元素有较大差别，氧化态主要为+2(汞有+1的)，离子无色，金属键较弱而硬度、熔点较低等。
锌族单质的熔点、沸点、熔化热和气化热等不仅比碱土金属低，而且比铜族金属低-----可能是由于最外层s电子成对后稳定性增加的缘故。
在汞原子中，6s2电子对较稳定，金属键的结合力较弱，熔点和熔化热、沸点和气化热较低。
锌、镉、汞的n s轨道已填满，能脱离的自由电子数量不多，因此它们单质的导电性较差。
●锌族元素的标准电极电势比同周期的铜族元素更负，所以锌族元素比铜族元素活泼。
锌族元素的电离能高很多，但升华热较小，而离子水合热又高得多（数值更负）。
例如Cu(s)→Cu2+（aq）时需能量939kJ·mol-1，比同周期的Zn(s)→Zn2+（aq）所需能量735 kJ·mol-1大得多，所以铜族元素没有锌族元素活泼。
●按锌、镉、汞的顺序，化学活性递减，与碱土金属的活性相反。
18.2.2单质的物理性质和化学性质1．物理性质常温下Zn是青白色，Cd是灰白色，Hg是银白色的金属。
汞是常温下唯一的液体金属，有流动性，在273—573 K之间体积膨胀系数很均匀又不湿润玻璃，故可用作温度计。
汞的蒸气压在室温下很低（293 K 时为0.16 Pa），宜于制造气压计。
汞有流动性、密度大、能导电，在实验工作中常用汞作液封和大电流断路继电器。
汞的蒸气在电弧中能导电，并辐射高强度的可见和紫外光线，可制作医疗使用的太阳灯。
zn的化合物
zn的化合物（最新版）目录1.引言：介绍 Zn 的化合物的重要性和用途2.Zn 的化合物的基本性质3.Zn 的化合物的种类4.Zn 的化合物的应用领域5.结论：总结 Zn 的化合物的重要性和未来发展前景正文【引言】Zn（锌）是一种常见的金属元素，其在自然界中广泛存在，是生物体中必需的微量元素之一。
Zn 的化合物在各个领域都有广泛的应用，如电子工业、化学工业、医药保健等。
本文将介绍 Zn 的化合物的基本性质、种类以及应用领域。
【Zn 的化合物的基本性质】Zn 的化合物具有良好的导电性、热稳定性和化学稳定性。
由于 Zn 的原子半径较大，其外层电子结构稳定，因此 Zn 的化合物通常具有较高的化学惰性。
此外，Zn 的化合物还具有良好的延展性，易于加工成各种形状。
【Zn 的化合物的种类】1.氧化锌（ZnO）：氧化锌是一种常见的 Zn 的化合物，具有良好的光学性能和电学性能，广泛应用于光学玻璃、陶瓷、电子元器件等领域。
2.硫化锌（ZnS）：硫化锌是一种具有较高热稳定性的化合物，常用于制作热电偶、电弧炉等高温设备。
3.氯化锌（ZnCl2）：氯化锌是一种常见的锌盐，可用于制备其他锌化合物，如氧化锌、硫化锌等。
4.碳酸锌（ZnCO3）：碳酸锌是一种常见的锌碳酸盐，可用于制作涂料、塑料、橡胶等。
5.氢氧化锌（Zn(OH)2）：氢氧化锌是一种弱碱性物质，可用于制作颜料、胶粘剂等。
【Zn 的化合物的应用领域】1.电子工业：Zn 的化合物在电子工业中具有广泛的应用，如氧化锌可作为压敏电阻、光电二极管等元器件的材料；氯化锌可用于制备光纤等。
2.化学工业：Zn 的化合物在化学工业中具有广泛的应用，如硫化锌可用于制作防腐涂料、颜料等；碳酸锌可用于制作塑料、橡胶等。
3.医药保健：Zn 的化合物在医药保健领域也有重要应用，如氧化锌可用于制作防晒霜、抗炎药物等；硫化锌可用于制作抗菌药物等。
4.其他领域：Zn 的化合物在其他领域也有广泛应用，如建筑行业、农业等。
化学锌知识点总结大全
化学锌知识点总结大全锌的基本性质锌是一种蓝白色的金属，它的化学性质与其他金属相似。
锌在常温下是固态的，它的密度相对较小，使得它成为一种常用的金属材料。
锌具有良好的延展性和韧性，易于加工成各种形状。
在化学性质方面，锌是一种相对不活泼的金属，不容易与空气中的氧气和水反应。
但是，当锌和酸性物质（比如盐酸、硫酸等）接触时，会产生化学反应产生氢气。
此外，锌在高温下会出现燃烧现象，形成锌的氧化物。
在一些特殊的条件下，如在空气中加热，锌会出现蓝白色的火焰。
锌的化学性质锌的原子序数为30，电子构型为[Ar] 3d104s2。
在化学反应中，锌元素通常以+2的价态参与反应。
锌是一种相对稳定的金属，不容易被氧化或还原。
锌在水中不容易溶解，但是它可以与酸反应生成氢气。
锌的氧化物在热力学上是相对稳定的，但是在一些特殊条件下，比如高温下，锌的氧化物会发生还原反应。
锌的化合物锌可以形成多种化合物，包括氧化锌（ZnO）、硫化锌（ZnS）、氯化锌（ZnCl2）等。
这些化合物在工业生产和科学研究中都具有重要的应用价值。
氧化锌是一种重要的无机化合物，具有广泛的用途。
它可以用于防晒霜、涂料、橡胶制品等的生产。
氧化锌还可以用作催化剂、光电材料、磁性材料等。
硫化锌是另一种重要的锌化合物，它在光电器件、橡胶制品、化工原料等领域有着重要的应用。
硫化锌还可以用作光学材料、半导体材料等。
氯化锌是一种重要的无机化合物，它是一种强酸性物质，可以用于有机合成、橡胶制品、水处理等领域。
锌的生物学功能在生物学中，锌是一种重要的微量元素，对于人体和其他生物的生长发育具有重要的作用。
在人体中，锌广泛分布于各种组织和器官中，是许多酶和生物分子的组成部分。
锌在生物体内的作用主要包括以下几个方面：1. 代谢调节：锌可以促进生长发育、催化蛋白质合成和碳水化合物代谢。
2. 免疫功能：锌可以增强免疫系统的功能，提高机体抵抗疾病的能力。
3. DNA合成：锌参与DNA合成和修复，对细胞分裂和增殖具有重要的作用。
沪锌全介绍
沪锌全介绍一、锌的理化性质金属锌，化学符号Zn。
属化学元素周期表第II族副族元素，是六种基本金属之一。
锌是一种白色略带蓝灰色金属，具有金属光泽，在自然界中多以硫化物状态存在。
锌的密度为7.2克/立方厘米，熔点为419.5℃，沸点906℃，莫氏硬度为2.5，其六面体晶体结构稳定性极强，无法改变，但可以加强。
锌较软，仅比铅和锡硬，展性比铅小，比铁大；展性比铜和锡小。
细粒结晶的锌比粗粒结晶的锌容易锟轧及抽丝。
锌在常温下不会被干燥空气、不含二氧化碳的空气或干燥的氧所氧化。
但在与湿空气接触时，其表面会逐渐被氧化，生成一层灰白色致密的碱性碳酸锌包裹其表面，保护内部不再被侵蚀。
纯锌不溶于纯硫酸或盐酸，但锌中若有少量杂质存在则会被酸所溶解。
因此，一般的商品锌极易被酸所溶解，亦可溶于碱中。
二、锌的主要用途锌是重要的有色金属原材料，目前，锌在有色金属的消费中仅次于铜和铝，锌金属具有良好的压延性、耐磨性和抗腐性，能与多种金属制成物理与化学性能更加优良的合金。
原生锌企业生产的主要产品有：金属锌、锌基合金、氧化锌。
这些产品用途非常广泛，主要有以下几个方面：(一)镀锌用作防腐蚀的镀层（如镀锌板），广泛用于汽车、建筑、船舶、轻工等行业，约占锌用量的46%。
锌具有优良的抗大气腐蚀性能，所以锌被主要用于钢材和钢结构件的表面镀层。
电镀用热镀锌合金表面氧化后会形成一层均匀细密的碱式碳酸锌ZnCO3 3Zn(OH)2氧化膜保护层，该氧化膜保护层还有防止霉菌生长的作用。
由于锌合金板具有良好的抗大气腐蚀性，近年来西方国家也开始尝试着直接用它做屋顶覆盖材料，用它作屋顶板材使用年限可长达120-140年，而且可回收再用，而用镀锌铁板作屋顶材料的使用寿命一般为5-10年。
(二)制造铜合金材（如黄铜）用于汽车制造和机械行业，约占15%。
锌具有适用的机械性能。
锌本身的强度和硬度不高，加入铝、铜等合金元素后，其强度和硬度均大为提高，尤其是锌铜钛合金的出现，其综合机械性能已接近或达到铝合金、黄铜、灰铸铁的水平，其抗蠕变性能也大幅度被提高。
化学式zn
化学式zn化学式zn代表的是原子序数为30的金属元素锌。
将化学式拆解为其构成元素，可以得到它的化学名称为锌元素。
作为稀有金属之一，它具有广泛的应用领域，例如用于生产一些合金、防腐剂、矿物质补充剂等。
下面，我们将围绕“化学式zn”展开更深入的探讨。
一、锌元素的基本性质1.物理性质：锌元素的密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃，沸点为907℃。
它是一种蓝白色的金属，在干燥空气中稳定，但是当它接触到湿气或水时，很容易被氧化。
2.化学性质：锌元素能被氧化成锌离子，与酸反应会产生氢气，并且能够发生取代反应。
锌与氧、硫等元素反应会产生锌氧化物和锌硫化物等。
二、锌元素的应用1.合金材料：锌能够与铜、铝、镍等金属元素形成各种合金，如黄铜、铝锌合金等。
这些合金经过加工后，可以用于生产各种零部件、手机壳、合金钢材、汽车等。
2.防腐剂：由于锌元素在接触空气时会形成一层稳定的氧化膜，因此常常被用作防腐剂来保护钢铁、铝等金属元素。
3.矿物质补充剂：锌元素对于人体健康十分重要，它能够促进蛋白质合成、影响免疫系统、维护神经系统健康。
锌元素也可以作为矿物质补充剂来补充人体所需的锌元素。
三、锌元素的危害虽然锌元素对于人体健康十分重要，但是过量摄入锌元素也会产生不良影响，例如：口干、味觉下降、生殖障碍、肝损伤等。
因此，人们在补充锌元素时一定要慎重。
四、结语可以说，化学式zn代表的锌元素，在人们的生活中扮演着非常重要的角色。
无论是作为合金材料、防腐剂，还是作为人们健康的矿物质补充剂，锌元素都扮演着不可替代的重要角色。
当然，在使用或者摄入锌元素时，我们也一定要注意合理用量，以免产生不良影响。
zn金属元素
zn金属元素1. 什么是zn金属元素？Zn金属元素是指化学元素周期表中的锌，其原子序数为30，属于过渡金属元素。
锌是一种蓝白色的有光泽的金属，常温下为固体。
它具有良好的延展性和可塑性，在空气中会逐渐氧化并形成一层致密的氧化物保护膜。
2. Zn金属元素的物理和化学性质2.1 物理性质Zn金属元素是一种具有良好延展性和可塑性的金属，在常温下为固体，密度为7.14 g/cm³。
它具有良好的导电性和导热性，熔点为419.5℃，沸点为907℃。
2.2 化学性质Zn金属元素在空气中会逐渐氧化，并形成一层致密的氧化物保护膜。
它可以与非金属元素发生反应，并且可以被酸和碱溶解。
在强酸中，锌会与酸反应生成相应的盐和氢气。
3. Zn金属元素在工业和日常生活中的应用3.1 工业应用锌在工业中有广泛的应用。
它可以被用于制造锌合金、镀锌、生产干电池等。
锌合金具有优良的机械性能和耐腐蚀性能，广泛应用于汽车、电子、航空航天等领域。
镀锌可以使钢铁具有良好的防腐性能，常用于建筑材料、汽车零部件等制造中。
干电池中的阳极通常由锌制成。
3.2 日常生活中的应用在日常生活中，锌也有很多应用。
例如，它可以被用作防晒剂成分、食品添加剂和医药材料等。
一些抗菌药物和维生素也含有锌。
4. Zn金属元素对人体健康的影响4.1 对人体健康的重要性锌是人体必需元素之一，在人体内扮演着重要角色。
它参与了许多代谢过程，包括蛋白质合成、细胞分裂和免疫系统功能等。
4.2 缺乏和过量对人体健康的影响缺乏锌会导致许多健康问题，包括免疫功能下降、生长发育迟缓、味觉和嗅觉障碍等。
过量摄入锌也会对人体健康产生负面影响，包括恶心、呕吐、腹泻等。
5. 总结Zn金属元素是一种重要的化学元素，在工业和日常生活中有广泛的应用。
它在人体内扮演着重要角色，缺乏或过量摄入都会对人体健康产生负面影响。
因此，我们应该合理地使用和摄取锌金属元素，以维护身体健康。
锌族元素
锌族元素（锌镉汞）一、总的结构特征：（n-10d10ns2电子构型，最外层有两个电子且容易失去，d层电子的电离能较大，故不易失去。
这是造成锌族元素各种性质的根本原因。
1、从锌到汞，锌最活泼，只有+2价，而镉和汞拥有+1价和+2价，Hg的正一价是采取共用电子对形成离子形式稳定存在的（详见p719）2、锌族的化合物一般不显色因为锌族元素一般形成+2价化合物。
在+2价化合物中,锌族元素的(n-1)d轨道是全满的。
因此不能发生d-d跃迁,故一般为无色，固体为白色。
汞能形成稳定的+1价化合物。
但Hg+的5d轨道也是全满的，所以Hg+化合物一般也无色。
但要注意并不是所有锌族元素化合物都是无色，某些锌族元素化合物，由于离子极化，是有颜色的。
例如硫化汞有红色和黑色两种；氧化镉为棕色；氧化锌在室温下为白色；在高温（>300℃）下,由于离子极化加强而显黄色。
二、存在和冶炼锌族元素均为亲硫元素，因此主要是以硫化物存在：闪锌矿ZnS，菱锌矿ZnCO3。
镉有CdS，而汞的唯一矿源为朱砂（又名辰砂）HgS。
处理硫化矿物的方法需要记住，一般是先用氧气，得到金属氧化物和S02气体，之后再用一氧化碳还原金属氧化物即可。
三、锌Zn1、它与铝类似，是两性金属。
但也有不同，即是锌可以溶于氨水，因为可以形成四氨合锌阳离子，而铝不可以。
锌是生命必备的痕量金属元素之一。
2、ZnO，俗名锌白，可用作白色颜料，相比传统的颜料铅白（碱式碳酸铅，是输送自来水的材料之一，是一种保护膜，可以阻止水和氧气继续和Pb反应）而言，优点在于无毒，且与H2S气体相遇不会变色，而碱式碳酸铅与H2S反应会生成黑色的PbS。
ZnO是一种两性氧化物，可以溶于强碱形成配位阳离子。
3、ZnCl2，无水ZnCl2为白色固体，极易溶于水，也极易吸水，故可以用它作为去水剂来浸泡木材（固体盐中溶解度最大的），也易溶于许多有机溶剂。
ZnCl2溶解度高的原因是因为在水中形成了配酸（一羟基二氯合锌酸），这种配酸有显著的酸性。
锌的性质用途对环境的影响锌污染
锌锌的性质：1物理性质：一种化学元素。
化学符号Zn ，原子序数30 ，原子量，属周期系ⅡB族。
锌是银白色金属，略带蓝色，有金属光泽，熔点℃，沸点907℃，密度克／厘米3，莫氏硬度。
纯锌有延展性，含少量杂质就会变脆，导电性和导热性都比较好。
锌是活泼金属，暴露在空气中，表面生成碱式碳酸锌〔ZnCO3·3Zn（OH）2 〕薄膜，起保护作用，能防止金属进一步被氧化。
2、化学性质：锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。
锌被加热到225℃以上就会燃烧，锌粉在空气中很容易被引燃而着火。
只有在高温下，锌才与氯、溴、硫发生反应。
锌溶于盐酸和硫酸，并放出氢气。
高纯度的金属锌与硫酸的反应很慢，这是因为氢在锌电极上的超电压很高。
只要锌中存在微量超电压较低的金属杂质（如铜、银、金、钴），锌与这些金属组成原电池，便很快与盐酸或硫酸反应。
锌还能溶于氢氧化钠溶液，也放出氢气：Zn+2NaOH ＝Na2ZnO2+H2锌的氧化态为＋2。
氧化锌和氢氧化锌都是白色固体，氢氧化锌是两性氢氧化物，既溶于酸，又溶于碱。
氢氧化锌还可以溶于氨水，形成锌氨配位化合物：Zn(OH) 2 +4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2锌矿的品位很低，必须先用浮选法选得精矿，再焙烧成氧化锌，然后在竖罐内用焦炭还原，此时的温度远高于锌的沸点，锌蒸气导入冷凝器中，经加热熔融铸锭。
湿法炼锌是将氧化锌溶于硫酸，然后进行电解。
锌可作为其他金属的涂层而起防腐作用，如涂在钢板上，俗称白铁，锌镀层的优点是可以防止铁被腐蚀，即使锌镀层破裂，锌也比铁活泼，先被腐蚀而保护铁。
锌和铜的合金称黄铜，用于机械工业，锌还做干电池的外皮。
锌是幼小动物体生长所必需的化学元素，人体缺锌，婴幼儿生长和成熟就会受到阻碍，因此硫酸锌可作为药物治疗缺锌病。
3、锌的各种反应方程式：锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2锌粒和浓硫酸反应5 Zn + 8 H2SO4(浓)==3SO4 + 2 H2 + 5ZnSO4 + 6 H2O锌和氢氧化钠反应Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2锌粒和稀盐酸反应Zn + 2HCl = H₂↑+ ZnCl₂锌与稀硝酸反应3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H20锌与浓硝酸反应Zn+4HNO3(浓)=Zn(N O3)2+2NO2↑+2H20锌与硫酸铜反应把锌粒放入硫酸铜溶液中，首先会发生置换反应，也就是Cu会被Zn置换出来附着在Zn粒的表面，这只是第一步。
锌的相对原子质
锌的相对原子质
锌（Zn）是一种金属元素，其原子质量为65.38 u。
它属于族Ⅹ，其原
子序数为30。
它共有30个中子，正电荷为2e，质子数为30。
锌有
120种不同的同位素，其中7种为自然同位素，即Zn-65.38...Zn-70.52。
1.锌的化学性质：
（1）锌是一种脆而轻量级的金属，具有银白色的外观，容易被腐蚀；
（2）锌非常脆，容易磨损，有着较高的弹性；
（3）锌具有较低的熔点，易于熔化；
（4）它很容易与氧、硫、氢元素及部分氯化物反应；
（5）锌的氧化物非常容易缓慢氧化电子，而不能熔解；
2.锌的生物学特性：
（1）锌是人体中非常重要的微量元素，可以促进新陈代谢，维持肌肉、神经和免疫系统的正常运行；
（2）锌对蛋白质代谢也非常重要，可促进胶原蛋白和骨胶原等蛋白质
的形成，并促进脂联素酶和肝脏损伤后恢复；
（3）锌也是维持植物的生长特别重要的元素，能够促进植物的新陈代谢，有利于盆栽的生长；
（4）锌的摄入量太大或太少都可能导致健康问题，必须正确控制摄入，以维持健康状态。
3.锌的用途：
（1）锌常用于建筑和机械工业，能够用于消防栓、管道等水暖设备；
（2）锌用于制造变压器，电动机、汽车零部件、报警器等电气线路的
绝缘；
（3）锌也可以用于制造电池、防腐剂和锌合金；
（4）锌也可以用来制作筏钻、炉渣、无机染料和钢制家具等物质。
无机化学-锌族元素
（2）HgCl2 HgCl2俗称升汞。极毒，内服0.2～0.4g可致死， 微溶于水，在水中很少电离，主要以HgCl2分子 形式存在 。
Hg(NH2)Cl↓
NH3 HgCl2 H2O
SnCl2
Hg(OH)Cl↓ + HCl
Hg2Cl2 + SnCl4
SnCl2
Hg↓+ SnCl4
15
（3）Hg2Cl2
Hg
这个反应常用来鉴定NH4+或Hg2+离子。
22
10.2.7 ⅡB族元素与ⅡA族元素性质对比
1．熔沸点：ⅡB族金属的熔、沸点比ⅡA族金属低，
汞常温下是液体。
2．化学活泼性：ⅡB族元素化学活泼性比ⅡA族元素
低，它们的金属性比碱土金属弱， 并按Zn―Cd―Hg 的 顺序减弱，与碱土金属递变的方向相反。
ZnSO4(aq)＋BaS(aq) == ZnS·BaSO4↓
在晶体ZnS中加入微量的金属作活化剂， 经光照后能 发出不同颜色的荧光 ，这种材料叫荧光粉，可制作荧光 屏、夜光表等，如：
加银为蓝色
加铜为黄绿色
加锰为橙色
CdS用做黄色颜料，称为镉黄。镉黄可以是纯的CdS， 也可以是 CdS·ZnS的共熔体。
Hg22+＋4I－ == Hg↓＋[HgI4]2－ Hg22+＋2OH－ == Hg↓＋ HgO↓＋ H2O
用氨水与Hg2Cl2反应，由于Hg2+同NH3生成了比Hg2Cl2溶解度 更小的氨基化合物HgNH2Cl，使Hg2Cl2发生歧化反应：
Hg2Cl2＋2NH3 ＝ HgNH2Cl2↓(白)＋Hg↓(黑)＋NH4Cl
Hg22+离子形成配离子的倾向较小。
11.4 锌族单质和化合物的性质
Hg22 S2- HgS Hg
15
Hg2+ 0.9083V Hg22+ 0.7955V Hg
Hg 22不歧化，
Hg 2 Hg
Hg
2 2
K 80
HgS -0.758V Hg2S -0.598V Hg
Hg(I) 形成沉淀或配合物时歧化。
亚汞化合物都难溶于水，溶于水的汞的化合 物都是有毒的！
16
冷
3Hg
2
(NO3
)
2
• Zn与碱的反应
2NO 4H2O
Zn
2OH
2H 2O
Zn(OH)
24
H2
Hale Waihona Puke Zn 4NH3 2H2O Zn(NH3 )24 H2 2OH
8
17.2.2 锌族元素的化合物
锌、镉的化合物，多为+2，性质比较相似。 汞的化合物，氧化值为+2，+1。其性质与锌、镉的化合物有许 多不同之处。
3
闪锌矿
辰砂
与同周期碱土金属元素相比较，锌族元素的原子半径和离子半径都 较小，所以锌族元素的电负性和电离能都比碱土金属元素大，锌族 元素的活泼性比碱土金属元素差。
与d区元素相似，易形成配合物，与p区元素相似，熔点低，水合离 子无色。
18 电子组态对原子核的屏蔽作用较小，因此锌族元素原子作用在 最外层 s 电子上的有效核电荷较大，原子核对最外层电子吸引力 较强
[Cd(NH3)4]2+， [Zn(CN)4]2-， [Cd(CN)4]2-， [CdCl4]2-等。 特点：配位数为4，稳定，四面体构型，多为无色。
Cd2+的配合物相对Zn2+的同配体配合物稳定。
12
zn 元素
zn 元素1. 什么是zn元素？Zn元素是指化学元素周期表中的锌元素，其原子序数为30，属于过渡金属。
锌是一种蓝白色的有光泽的金属，在自然界中以氧化物和硫化物的形式存在。
2. 锌的物理性质2.1 密度和熔点锌具有较小的密度和较低的熔点，其密度为7.13 g/cm³，熔点为419.5℃。
2.2 硬度和延展性锌具有一定的硬度和延展性，在室温下具有良好的延展性和可塑性，可以制成各种形状。
2.3 磁性锌是一种非常弱的磁体，在室温下不具有磁性。
3. 锌的化学性质3.1 活泼性锌是一种较活泼的金属，在空气中容易被氧化形成氧化锌，并放出大量热量。
但在干燥空气中，锌可以保持相对稳定。
3.2 反应性锌与酸反应产生氢气，并且可以与非金属元素如卤素、硫、碳等反应，形成相应的化合物。
3.3 溶解性锌可以在酸性溶液中溶解，但不稳定于碱性溶液中。
锌在硝酸中可以迅速被氧化，生成氮氧化物和硝酸盐。
4. 锌的用途4.1 防腐剂锌具有良好的抗腐蚀性能，在工业上常用于制作防腐材料、防腐涂料、电镀等。
4.2 电子行业锌可以用于制作电池、半导体材料、太阳能电池板等。
4.3 食品添加剂锌是人体必需的微量元素之一，在食品工业中常用于制作营养补充剂、增味剂等。
5. 锌的危害5.1 对人体健康的影响过量摄入锌会对人体健康产生负面影响，如引起恶心、呕吐、腹泻等症状。
长期过量摄入锌还可能导致贫血和免疫功能下降等问题。
5.2 对环境的影响由于锌具有较高的毒性，过量排放锌会对环境造成污染，影响水体、土壤和植物的生态平衡。
6. 总结锌作为一种重要的化学元素，在工业、医疗、食品等领域都有广泛的应用。
但在使用时需要注意控制其摄入量和排放量，以保证其对人类和环境的安全。
锌
锌
升华能/KJ· mol-1 (I1+I2)/KJ· mol-1
镉
112 2514 -1816 810
汞
62 2833 -1833 1062
M2+水化能 /KJ· mol-1
总的热效应 /KJ· mol-1
131 2658 -2054 735
M
升华能
热的总效应
M2+(aq)
水化能
M(g)
(I1 + I2)
白色，在水中的溶解度较小，但易溶于 氨水，并且更易溶于氨和铵盐混合物。 氧化锌难溶于液氨和液态SO2
ZnO是两性氧化物，溶于酸形成锌盐，溶 于碱形成锌酸盐，如[Zn(OH)4]2-(简写成 ZnO22-) 在锌盐中加入强碱，可以得到他的氢氧 化物，氢氧化锌是两性氢氧化物，氢氧 化锌可溶于氨水形成配合物，这一点与 氢氧化铝不同。 Zn+4NH3==[Zn(NH3)4]2++2OH-
氧化物和氢氧化物
氧化锌
ZnO俗称锌白，用作白色染料。与传统的铅白(碱式
碳酸铅)相比，它的优点是无毒，遇到H2S不会变黑, 因为ZnS也是白色的。ZnO能改进玻璃的化学稳定性， 可用于生产特种玻璃，搪瓷和釉料。用于橡胶的生 产能缩短硫化时间。还可用做油漆的催化剂、塑料 的稳定剂以及杀菌剂。
物理性质
卤化物
氯化锌
物理性质
白色固体，熔点比较低，易溶于酒精、丙酮 及其他有机溶剂；易吸潮，极易溶于水，是 固体盐中溶解度最大的 ZnCl2＋H2O == H[ZnCl2(OH)] 纺织工业，生产胶、陶瓷、水泥，冶炼溶剂和 木材防腐剂，医学上用作消炎剂，可用作焊接 金属的清洗剂和助熔剂 FeO＋2H[ZnCl2(OH)] == Fe[ZnCl2(OH)]2＋H2O
化学锌知识点归纳总结
化学锌知识点归纳总结一、锌的基本性质1. 锌是一种化学元素，其化学符号为Zn，原子序数为30，原子量为65.38，属于过渡金属元素。
2. 锌是一种蓝灰色的金属，具有良好的延展性和可塑性，能在常温下变形，易于加工和成型。
3. 锌具有较好的耐腐蚀性，能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化锌保护膜，从而防止进一步腐蚀。
4. 锌在化学反应中表现出明显的可变价性，常见的价态有+2和+3。
二、锌的物理性质1. 锌的熔点为419.5°C，沸点为907°C，密度为7.14 g/cm³，属于常见金属中较轻的一种。
2. 锌的电负性较低，对热、电的导能力较好，在工业上常作为电极和防腐蚀材料使用。
3. 锌具有良好的磁导率和居里温度，属于顺磁性材料。
三、锌的化学性质1. 锌在常温下能够与氧气反应生成氧化锌（ZnO），并继续与二氧化碳反应生成碳酸锌（ZnCO3）。
2. 锌受强酸的腐蚀性较强，但在浓硫酸中会生成硫酸锌并减缓腐蚀速度。
3. 锌与非金属元素如卤素、氧气等能发生化学反应，例如与氯气反应生成氯化锌（ZnCl2）。
四、锌的用途1. 锌是一种重要的金属材料，广泛应用于电镀、合金制备、防腐蚀材料等方面。
例如，锌常被用于制备镀锌钢材，以提高其抗腐蚀性能。
2. 锌也被用作电池的正极材料，一般与二氧化锰或氧化银等材料配合制备成锌碱电池。
3. 锌与铜等金属合金可以制备黄铜，与铝、镁等金属合金可以制备铝合金，具有较好的力学性能和耐腐蚀性能。
4. 锌在医药和生活用品中也有着广泛的应用，例如锌粉、锌盐等被用于制备药物、化妆品、橡胶制品等。
五、锌的生产1. 锌的主要生产方法包括矿石熔炼法和电解法。
矿石熔炼法是指通过高温熔炼矿石，再用含氧气体氧化炉炼出含锌的氧化物；电解法是指将含锌氧化物溶解在硫酸中，然后通过电解析出纯度较高的锌。
2. 锌的主要矿石有闪锌矿、菱锌矿等，在生产过程中需要经过选矿、浮选、烧结等步骤，最终得到纯度较高的锌金属或锌合金。
2锌
（二）全球锌消费趋势
尽管锌的用途十分广泛，但近十年来全球锌的消费增长还是比较平稳的，截止到2004年全球锌消费量刚刚突破1000万吨，达到1009.1万吨，近十年来的年均增长率只有3.8%，全球范围内的锌消费平均增长水平低于锌生产的平均增长水平。根据全球铅锌研究小组（ILZSG）最新公布的数据，2006年1－9月份全球锌消费量820.8 万吨，同比增长4.35%。从地区看，整个欧洲地区锌消费量同比增长5.03%；美洲地区消费量同比增长6.84%；亚洲消费量同比增长3.4%。
（二）我国锌进出口变化
20年前，1986年我国是一个锌的进口国，当年生产锌锭33.6万吨。进口锌锭11.7万吨，进口锌精矿9163吨，进口锌材6245吨，出口锌锭5.67万吨，出口锌精矿1200吨，出口锌材173吨。1986年世界生产锌锭663.5万吨，我国产量只占世界锌产量的5%。从1987年起，我国成为锌的出口国并一直维持到2003年。中国锌产业不断扩大的同时带来了锌贸易格局的巨大变化。2004年我国锌市场发生了根本性的变化，全年锌金属量进口量大约为50万吨，从世界锌市场主要的出口国重新转变为主要的进口国，此时的中国锌产业已与1986年不可同日可语。2004年世界生产锌锭1010.2万吨，我国产量251.9万吨，占世界锌产量的25%。
近两年,随着国内经济持续高速发展，我国锌工业产业规模和生产能力也在不断提高，采矿、选矿、冶炼能力年均增长超过10%；但锌冶炼产品仍供不应求,2005年全年,我国进口未锻轧锌62.8万吨，同比增加35%；2006年上半年,进口未锻轧锌27.9万吨，同比增加13.4%。
锌期货市场的产生与发展
（三）用于铸造锌合金
主要为压铸件，用于汽车、轻工等行业，约占15%。
zn的化学性质
zn的化学性质
Zn(锌)的介绍：
Zn(锌)是一种浅灰色的过渡金属，也是第四常见金属，在现代工业生产中，锌是一种十分重要的金属，是电池制造中不可缺少和替代的成分。
锌作为微量元素，也是人体不可缺少的。
Zn是一种银白的略带淡蓝色的金属，熔点为419摄氏度，化学性质比较活泼，在室温下，就容易生成一层薄而致密的膜。
Zn在空气中很难燃烧，在氧气中会发出剧烈的白光，而且燃烧的时候会冒出白烟。
Zn主要用于钢铁、冶金、机械、电气、化工、轻工、军事以及医药等领域。
Zn的化学性质：
Zn的化学性质与铝相似，单质锌，既可以与酸反应，又可以与碱反应;氧化锌和氢氧化锌，既可以溶于酸，又可以溶于碱。
Zn的危害：
如果人体不慎吸入或者食入锌，会引起口渴、干咳、头晕、高热、寒战等反应，而且对肠胃有刺激，如果长期接触，对于皮肤有刺激性。
Zn的贮存方法：
Zn应该贮存在阴凉干燥的地方，远离火种，热源，与氧化剂应该分开存放，一旦反正火灾，要使用干粉和干砂灭火，千万不要用水和泡沫。
人体如果缺少锌元素的反应：
儿童缺少锌元素会表现出厌食、偏食，容易患口腔溃疡，身材矮小，瘦弱，免疫力下降，经常感冒，发烧;孕妇缺少锌元素，会嗜酸，呕吐加重，且容易导致早产儿和低体重儿。
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HgCl2(升汞 升汞) 升汞
Hg2Cl2(甘汞 甘汞) 甘汞
硝酸汞和硝酸亚汞 Hg(NO3)2 Hg2(NO3)2 HgO; 过量Hg + HNO [HgI制取 2Hg2+ + 2I-4+ HgI2 (橘红色 3 ; ]2-可用于检验NH → 过量 橘红色 可用于检验 橘红色) 适量 4 Hg+HNO3 Hg(NO3)2+Hg 2[HgI4]2-+4OH-+NH4+→-OHg2NH2I +7I-+3H2O 易溶(Hg 溶解性 + 2HNO+→ Hg(NO )I 易溶 O 22+) 易溶 2I 2+) 2+ HgO 2Hg2易溶(Hg →Hg32 22+ H浅绿色 (浅绿色 浅绿色) 3 (奈斯勒试剂 HgOHg(NO红棕色 2(OH)NO3 奈斯勒试剂) (红棕色 2 红棕色) 奈斯勒试剂 Hg 易水解 3)2 Hg+4HNO3+过量 → HgOHg(NOg)2I 2 (浅绿色 过量) HgI 橘红色 橘红色) 浅绿色) 浅绿色 与KI反应 3适量H2O → (橘红色3)2+2NO2 +2HNO3 反应 2Hg(NO )2 (过量 2 Hg(NO H 3 2 + 2H2O
配合物 Hg(Ⅰ)形成配合物的倾向较小 Ⅰ 形成配合物的倾向较小 Hg(Ⅱ)可形成稳定配合物，如 可形成稳定配合物， Ⅱ 可形成稳定配合物
配位数 ClISCNCN配离子 [HgCl4]2[HgI4]2[Hg(SCN)4]2[Hg(CN)4]2Kf 1.17×1015 × 6.76×1029 × 1.698×1021 × 2.51×1041 × 稳 定 性 增 强
氯化汞和氯化亚汞 HgCl2(升汞 升汞) 升汞 Hg2Cl2(甘汞 甘汞) 甘汞
无毒, 剧毒 无毒,味甜 用于手术器具消毒) 少量作泻药) (用于手术器具消毒) (少量作泻药) 熔点低, 熔点低 1.为弱电解质，在水中主要以分子形式 为弱电解质， 为弱电解质 ,易升华 制取 ，有“假盐”之称 2→HgCl 存在， 存在 Hg+Cl假盐” 2 HgCl2+Hg→Hg2Cl2 颜色 白色 白色 2. 在水中稍有水解： 在水中稍有水解： 类型 HgCl2 + H2O 共价化合物 + HCl Hg(OH)Cl Cl—Hg—Cl Cl—Hg—Hg—Cl 分子构型 氧化数 +2 +1 溶解度 略 溶 难 溶
氯化汞和氯化亚汞
稳定性 较稳定 见光分解 白色) 白色) ↓ 白色 与稀氨水 HgNH2Cl (白色) HgNH2Cl↓(白色 + Hg↓(黑色 黑色) ↓ 黑色 反应★ 氨基氯化汞) 反应★ (氨基氯化汞) 白色) Hg↓(黑色) ↓(黑色 白色 ↓(黑色) 与SnCl2 适量 Hg2Cl2↓(白色 ↓(黑色 ↓(黑色) 反应★ 反应★ 过量 Hg↓(黑色) [HgCl4]2—— KCl反应 与KCl反应 HgClCl 2Cl-Hg(NHCl2Hg]2-NH 4Cl 2HgCl + SnCl光 HgCl22)Cl 4 SnCl4 Hg2 + 2+ 2 HgCl2 +22NH2 → → → [HgCl++ Hg2 3 配制HgCl2溶液时, 可加入 溶液时, 可加入KCl , 配制 Hg22+2NHSnCl Hg(NH2)Cl + SnCl4 Cl2 + → Cl Hg2Cl∴Hg 3 → 2Hg NH2Hg + Hg +NH4Cl 以增加HgCl2的溶解度 以增加 2Cl2应保存在棕色瓶中
配合物 常见配位数 Kf 2.88×109 × 4 5.01×1016 × 用于电镀 主要配合物 [Zn(NH3)4]2+ [Zn(CN)4]2-
[Zn(CN)4]2-/Zn: -1.26V [Cu(CN)4]2-/Cu: -1.27V
Zn2+的鉴定 —— 在强碱性溶液中， 碱性溶液中， 用二苯硫腙试剂 Zn2+ + 二苯硫腙 → 水层呈粉红色
3 2 2 3 2
硝酸汞和硝酸亚汞 Hg(NO3)2 Hg2(NO3)2 HgO; 过量Hg HNO3 过量 2Hg(NO3)2+4NH3+H2O →4Hg(NO )++2H O; 制取 ) +O +4HNO 2Hg2(NO3 2 2 Hg+HNO 3 3 2 2 Hg(NO3)2+Hg 3 → HgONH2NO2+ (白色 白色)+3NH4NO3 3 白色 易溶(Hg ) ， 易溶 易溶(Hg22+) 溶解性 (NO慢加热 易溶 为防止Hg 3) 碱式氨基硝酸汞 4NO 被空气氧化， 为防止 2 （2 3)2被空气氧化 ） 2 + O2 2Hg(NO 碱式氨基硝酸汞） 2HgO +
盐类
性质： 性质： 无水ZnCl2为白色固体 无水 吸水性强，易溶于水， 吸水性强，易溶于水，水溶液显酸性 Zn(OH)+ + H+ Zn2+ + H2O 浓溶液具有显著酸性, 浓溶液具有显著酸性 能溶解金属氧化物 ZnCl2 水溶液，得不到ZnCl ， 蒸干ZnCl+ H2O → 得不到 2(OH)] 水溶液， H[ZnCl 蒸干 2 2 +6H[ZnCl OH 得到的是Zn(OH)Cl。 OH)]→Fe ZnCl OH →Fe[ZnCl OH)] Fe2O3+6H ZnCl2(OH 得到的是 2(OH 3+3H2O →Fe 。 常用于锡焊前清除金属表面氧化物
化学性质
单质
Zn与Cd相似，Hg化学活泼性较差 与 相似 相似， 化学活泼性较差 在干燥空气中稳定 Zn:1.在潮湿空气中表面生成致密碱式碳 在潮湿空气中表面生成致密碱式碳 酸盐薄膜，保护Zn不被继续氧化 酸盐薄膜，保护 不被继续氧化 2.加热下可与绝大多数非金属反应 加热下可与绝大多数非金属反应 3.两性 Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 两性 Zn +2OH-+2H2O → [Zn(OH)4]2- + H2 4.溶于氨水 溶于氨水 Zn+4NH3+2H2O→[Zn(NH3)4]2++H2 +2OH→
HgOHg(NO3)2 Hg2(OH)NO3 易水解 2Hg2(NO 适量 HgI2 (橘红色 Hg I2 (浅绿色 可在其溶液中加入少量金属Hg 可在其溶液中加入少量金属 橘红色) 橘红色 浅绿色) 浅绿色 与KI反应 3)2+4NH3+H2O 反应 2 → 2+ [HgI2HgO +Hg +NH4 Hg Hg2(NO3HgONH24NO3 2+ 2NO2 ]2-+ NO3 ] Hg + [HgI4 过量)2 + Hg → 2Hg 2 HgONH 与氨水反应 HgONH2NO3 HgO NH2NO3 +Hg Hg(NO3)2 与O2反应 \ \ \ \ \ \\ \ HgO + NO2+ O2 HgO + NO2 热稳定性
无机化学多媒体电子教案
第十三章 过渡元素
第七节锌族元素
第七节
锌族元素
13- 13-7-1锌族元素概述 通性 13-7-1锌族元素概述 锌族元素概述
ds 区 Zn ⅡB族 族 锌 Cd 铬 Hg 汞
价层电子构型 3d104s2 4d105s2 5d106s2 在自然界主要以氧化物、 在自然界主要以氧化物、硫化物存在 +2 金属活泼性减弱 +2 +1 +1 +2 +1 主要氧化数 离子极化力、变形性增强， 离子极化力、变形性增强， 重要的矿石有：闪锌矿(ZnS)、 重要的矿石有：闪锌矿 、 其化合物溶解度减小。 其化合物溶解度减小 0.8535 2+/M)/V -0.7626 、菱锌矿 。CO ) 红锌矿(ZnO)、菱锌矿(ZnCO3 红锌矿 E A (M -0.403
白色) 白色 [HgI4]2-(白色 [HgI4]2-+ Hg 过量 ★过量 6Hg(过量 过量)+8HNO3 →3Hg2(NO3)2+2NO +4H2O HgONH NO3 HgO 2NO3 3 HgONH HNO 与氨水反应 + H2O + 2I-2→ [HgI ]2-+ 无色+Hg Hg2(NO3)2 HgI → Hg2(OH)NO3 NH无色) (无色 过量 2 4 与O2反应 (NO3)\\\Hg\→ Hg2(NO3)2 Hg \\ 浅黄色） 浅黄色 2 + \\ (浅黄色） Hg(NO3)2 Hg2IHgO2I- →2+ O2 4]2HgO + NO2 + + NO [HgI - + Hg 热稳定性 配制Hg Hg(NO (NO 溶液时, 配制Hg NO ) 、Hg 2 NO ) 溶液时 应先溶于稀硝酸中
、 、 、
通性
E /V
A
Zn2+ Cd2+ Hg2+
-0.7626
Zn
< -0.2 0.7960
> -0.6 0.911
Cd22+ Hg2
2+
Cd Hg
易发生： 易发生： Hg2+ + Hg → Hg22+
物理性质
单质
均为银白色金属，锌略带蓝白色。 均为银白色金属，锌略带蓝白色。 沸点较低，并按Zn-Cd-Hg顺序降低 顺序降低, 熔、沸点较低，并按 顺序降低 常温下Hg 为液态。 为液态。 常温下 金属之间或能与许多金属能形成合金。 金属之间或能与许多金属能形成合金 空气中含微量Hg蒸气 对人体健康不利,。 空气中含微量 蒸气, 对人体健康不利 蒸气 如黄铜——60%Cu、40%Zn 如黄铜 、 撒落在地上的Hg可用锡箔将其沾起 可用锡箔将其沾起(形成 撒落在地上的 可用锡箔将其沾起 形成 锡汞齐)，也可撒上硫粉形成无毒HgS。。 锡汞齐 ，也可撒上硫粉形成无毒 。 Hg能溶解许多金属形成合金，即汞齐 能溶解许多金属形成合金， 能溶解许多金属形成合金 即汞齐。 储存Hg ，Hg上面需加水封，以防 蒸发。 储存 上面需加水封 以防Hg蒸发 汞齐中的其它金属仍保持原有金属性质, 汞齐中的其它金属仍保持原有金属性质 如钠汞齐与水反应可置换出氢气。 如钠汞齐与水反应可置换出氢气。