★第一章溶液和溶液的渗透压PPT幻灯片
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第一章 溶液(2011.9)
如：c(KCl)=0.1mol/L
二、通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的 “物质的量浓度”。
二．质量浓度（ρ B）
1． 定义：ρ B＝mB/V 2． 常用单位：g·L-1 ;mg·L-1 ; μ g·L-1 3． cB和ρ B的关系：ρ B＝cB·MB
注意：临床上用固体物质配制的溶液常用质量浓度表示。 如：9 g·L-1生理盐水
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1) 则 Π 1＝2 Π 2
例：1L溶液中含5.0g的马血红素，在298K 时测得溶液的渗透压为1.8102Pa，求马血 红素的相对分子量。
三. 渗透压在医学上的意义
(一) 渗透浓度Cos（osmotic concentration）
定义：是指溶液中渗透活性物质的质点（分子、离 子）的总浓度。
应用
在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知 的物质在人体的组成量度，原则上均应用物质的 量浓度表示；对于相对分子质量尚未准确测得的 物质，则可用质量浓度表示。
对于注射液，世界卫生组织认为，在绝 大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度 ρ B和物质的量浓度cB。
如：静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明
实验2:将正常红细胞置入1.5%NaCl溶液
在1.5%NaCl溶液中的红细 胞逐渐皱缩，医学上称胞浆 分离。
实验2结论
这一现象的产生： 是由于1.5%NaCl溶液的渗透压大于红细胞内
液，为高渗溶液，红细胞内液的水分子便自发地透 出膜外而引起的。
实验3：将正常红细胞置入0.9%NaCl溶液
只有在0.9%NaCl中红细胞，既 不胀大，也不缩小，形态保持 正常。
仅约为 4 kPa。
晶体渗透压 胶体渗透压
产生根源
二、通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的 “物质的量浓度”。
二．质量浓度（ρ B）
1． 定义：ρ B＝mB/V 2． 常用单位：g·L-1 ;mg·L-1 ; μ g·L-1 3． cB和ρ B的关系：ρ B＝cB·MB
注意：临床上用固体物质配制的溶液常用质量浓度表示。 如：9 g·L-1生理盐水
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1) 则 Π 1＝2 Π 2
例：1L溶液中含5.0g的马血红素，在298K 时测得溶液的渗透压为1.8102Pa，求马血 红素的相对分子量。
三. 渗透压在医学上的意义
(一) 渗透浓度Cos（osmotic concentration）
定义：是指溶液中渗透活性物质的质点（分子、离 子）的总浓度。
应用
在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知 的物质在人体的组成量度，原则上均应用物质的 量浓度表示；对于相对分子质量尚未准确测得的 物质，则可用质量浓度表示。
对于注射液，世界卫生组织认为，在绝 大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度 ρ B和物质的量浓度cB。
如：静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明
实验2:将正常红细胞置入1.5%NaCl溶液
在1.5%NaCl溶液中的红细 胞逐渐皱缩，医学上称胞浆 分离。
实验2结论
这一现象的产生： 是由于1.5%NaCl溶液的渗透压大于红细胞内
液，为高渗溶液，红细胞内液的水分子便自发地透 出膜外而引起的。
实验3：将正常红细胞置入0.9%NaCl溶液
只有在0.9%NaCl中红细胞，既 不胀大，也不缩小，形态保持 正常。
仅约为 4 kPa。
晶体渗透压 胶体渗透压
产生根源
大分子化合物溶液的渗透压.ppt
RT
c （B）当加入的电解质足够多， 1 zc2
则与(1)的情况类似 ：
3 c2RT
即使Z不知道,如果渗透压测出,M可以计算
以毒攻毒,即通过加入电解质消除少量电解质或 Z不确定的影响.
以毒攻毒;砒霜治疗某些类型的白血病本小节完
在大分子电解质中通常含有少量电解质杂质，即 使杂质含量很低，但按离子数目计还是很可观的。
由于渗透压是因为膜两边的粒子数不同而引起 的，所以：
3 [(c2 zc2 2x) 2(c1 x)]RT
虽然膜两边NaCl的浓度不等， 但达到膜平衡时NaCl在两边的化学 势应该相等，即：
(NaCl,左） （NaCl,右）
所以： a(NaCl,左） a(NaCl,右）
zc22
2c2c1 z2c22 zc2 2c1
RT
如果Z不知道,即使渗透压测出,M仍不能计算
c zc （A）当加入电解质太少， 1
2
与(2)的情况类似,即Z不知道
3 (c2 zc2 )RT (z 1)c2RT
3
zc22
2c2c1 z2c22 zc2 2c1
（1）不电离的大分子溶液
由于大分子P不能透过半透膜，而H2O分子 可以，所以在膜两边会产生渗透压。渗透压可
以用非电解质的稀溶液的范霍夫公式近似计算，
即：
1 c2RT
C2 RT
n2 V
RT
m M
Hale Waihona Puke RT V其中c2是大分子溶液的浓度。
1 c2RT
有些大分子物质的浓度不能配得很高，否则易 发生凝聚，如等电点时的蛋白质，所以产生的 渗透压很小，用这种方法测定大分子的摩尔质 量误差就会较大。
第一章 溶液
例：血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起 溶血(细胞破裂)现象（ ）
A. 9.0 g/L NaCl
B. 90.0 g/L NaCl C. 50.0 g/L 葡萄糖 D. 生理盐水的10倍稀释液 E. 100.0 g/L 葡萄糖溶液
（三） 晶体渗透压和胶体渗透压
血浆中的渗透压力分为晶体渗透压和胶体渗透压两 种。
3. 渗透现象产生的原因
单位体积内纯溶剂中的溶剂分子数目大 于溶液中的溶剂分子数目，在单位时间内， 由纯溶剂通过半透膜进入溶液中的溶剂分子 比由溶液进入纯溶剂中的溶剂分子多，致使 液面升高。
4. 渗透压力
（1）定义 恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态平衡时的压力
称为渗透压力，用符号Π表示。
（2）单位 kPa或Pa
间隔着细胞内液与外液的细胞膜只 允许水分子透过，而其他分子和离子（如 K+，Na+等）不能透过。水分子的渗透方 向主要取决于晶体渗透压力。
当人体缺水时，细胞外液中盐的浓 度就会相对升高，外液的晶体渗透压力增 大，超过了细胞内液的渗透压力，使细胞 内液的水分子进入细胞外液，造成细胞内 失水。
没有溶液，也就没有生命。
第一节 溶液浓度的表示方法
溶液的稀或浓，常用其浓度（组成量度）来 表示。
所谓溶液的浓度是指在一定量溶液或溶剂中 所含溶质的量。
医学上常用的表示浓度的方法有：
物质的量浓度、质量浓度、质量分数、体积 分数、分子浓度。
一．物质的量浓度（cB） 1． 定义：cB=nB/V 2． 常用单位：mol·L-1;mmol·L-1;
解：
cB ＝ ρB / MB
9.0 × 2 × 1000 ＝ 308 mOsmol/L
58.5
溶液的渗透和渗透压
•a 3.0g/LNaCl溶液
b 15.0g/LNaCl
溶液
c 9.0g/LNaCl溶液
•渗透方向• ：（溶低剂分渗子溶总液是）由低渗溶液指（向高高渗渗溶溶液液渗）透。
（等渗溶液）
•第二章 溶液 第三节 溶
第三节 溶液的渗透压
（三）晶体渗透压和胶体渗透压 1.晶体渗透压
是 由 电 解 质 （ 如 NaCl 、 NaHCO3 等 ） 、 小分子物质（如葡萄糖、氨基酸和尿素）等 晶体物质产生的渗透压。
3.渗透平衡：动态平衡
•第二章 溶液 第三节 溶
渗透压特定
是一切溶液所固有的特性 是渗透现象发生的动力
第三节 溶液的渗透压
三、渗透压在医学上的意义
（一）渗透浓度
指溶液中能产生渗透现象的各种溶质粒子 （分子或离子）的总的物质的量浓度，用cos表
示，单位为mol/L或mmol/L。 医学上常用渗透浓度来表示溶液渗透压的
血管壁进入组织间液而引起。临床上对大面
积烧伤或由于失血造成血容量降低的患者进
行补液时，除补生理盐水外，同时还要输入
血浆或右旋糖酐等代血浆，以恢复胶体渗透
压和增加血容量。因此，在临床治疗中，掌
握渗透压的相关知识是非常重要的。
•血液•H2O•血管源自•第二章 溶液 第三节 溶
基础与临床
【血液透析】
血液透析是利用渗透原理，将患者血液与透 析液同时连续不断地引入透析器内，两者分别在 透析膜（人工半透膜）两侧逆向流动，根据膜平 衡渗透原理，借助于膜两侧的溶质梯度、渗透梯 度和静水压差，通过扩散、对流、吸附等充分进 行交换，使血液中的代谢废物（如尿素、尿酸等 ）进入透析液中，同时透析液中的营养物质或治 疗药物进入血液，清除病人血液中的代谢废物、 毒素、多余水分和电解质，而蛋白质、红细胞等 则不能透过透析膜,留在血液中，同时调节透析 液成分，补充病人所需物质，如碳酸氢根等，从 而达到“人工肾”的目的。
第一章 溶液和溶液的渗透压
第一节 分散系 二、分散系分类
分散系可分为均相（单相）分散系和非均相（多相 ）分散系。
均相（单相）分散系：凡只含有一个相的分散系称 为均相（单相）分散系。 非均相（多相）分散系：而含有两个或两个以上相 的分散系称为非均相（多相）分散系。
第一节 分散系
表1-1 分散系的分类
分散相 粒子大小 ＜1nm 分散系 类型 分散相 粒子组成 主要特征 实例
学习小结 学习小结
3. 渗透现象产生的条件为：一是有半透膜存在；二是 半透膜两侧的溶液单位体积内溶剂分子数目不相等。 渗透的方向总是由纯溶剂向溶液或由稀溶液向浓溶液 渗透。
4. 范特荷夫定律：难挥发非电解质稀溶液的渗透压与 溶液的浓度和热力学温度的乘积成正比，其表达式为 Π = cRT ，适用于非电解质稀溶液渗透压的计算。对 于电解质溶液，即Π = icRT。
第三节
溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
综上所述，产生渗透现象必须具备两个条件：一是 有半透膜存在；二是半透膜两侧的溶液单位体积内溶 剂分子数目不相等。渗透的方向总是由纯溶剂向溶液 或由稀溶液向浓溶液渗透。
第三节
溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
在一定温度下，将一溶液与纯溶剂用半透膜隔开， 为保持渗透平衡，阻止渗透现象的发生，从一开始就 在溶液液面上施加的额外压力称为该溶液在这个温度 下的渗透压，见图1-1（c）。渗透压用符号Π表示， 其单位是Pa或kPa。
第三节
溶液的渗透压
三、渗透压在医学中的意义
（二）等渗、低渗和高渗溶液
在医学上，溶液的等渗、低渗和高渗是以血浆的渗透 浓度为标准来衡量的。正常人血浆的渗透浓度平均值约 为303.7 mmol/L，据此临床上规定：凡是渗透浓度在 280~320 mmol/L的溶液为等渗溶液；渗透浓度低于 280 mmol/L的溶液为低渗溶液；渗透浓度高于320 mmol/L的溶液为高渗溶液。
第1章溶液-无机化学精品PPT课件
欲配制1.0mol·dm-3的硫酸溶液0.50dm3，需取 用ρ=1.84g·cm-3、98%的浓硫酸多少立方厘米
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。
人教版高三生物二轮复习微专题 渗透压(共16张PPT)
4、渗透压与水盐平衡调节
(1)、水盐平衡调节的主要作用是维持细胞外液渗透压的平 衡
(2)、渗透压感受器是下丘脑
。
渗透压调节中枢在 下丘脑 。
(3)、参与调节细胞外液渗透压平衡的激素及其作用分别
是 抗利尿激素
。
提高肾脏集合管对水的通透性，促进水的重吸收
(4)、吃的食物过咸，细胞外液渗透压 进行调节？
脱水是指人体大量丧失水分和Na+，引起细胞外液严重减少的现象。 按其严重程度可分为高渗性脱水、低渗性脱水和等渗性脱水。 1、高渗性脱水又称缺水性脱水，即失水多于失盐。这种情况大多 是由高温、大量出汗、发高烧或水源断绝如沙漠迷路、海上失事等 导致大量失水未能及时补充而造成的。由于细胞外液的渗透压升高， 抗利尿激素的分泌增加，故患者有明显的口渴、尿少等症状。较轻 的高渗性脱水患者，如能及早饮水，可以得到缓解。情况严重时， 可采用向患者滴注质量分数为5%的葡萄糖溶液的方法进行治疗。 2、低渗性脱水又称缺盐性脱水，即失盐多于失水。这种情况大多 是由于严重呕吐、腹泻、大出血或大面积烧伤等，导致水和盐的大 量丢失，又未能及时补充而造成的。由于细胞外液的渗透压降低， 抗利尿激素的分泌减少，故患者的尿量增加，也无口渴的现象，容 易造成没有脱水的假象。这种情况可以采用向患者输入生理盐水的 方法进行治疗。 3、等渗性脱水又称混合性脱水，即失水和失盐的程度差不多。这 一类脱水是临床上最常见的，例如，呕吐、腹泻引起的脱水多半属 于这一类。这种情况可以采用向患者输入生理盐水和质量分数为 5%的葡萄糖溶液的方法进行治疗。
链接——渗透装置实验分析
甲图是发生渗透作用的初始状 态，乙图是发生了较长时间的 渗透作用之后，漏斗内外的水 分子达到平衡时的状态。甲图 中：①为清水，②为0．3g／ mL的蔗糖溶液，③为半透膜）
医用化学 第1章 溶液的渗透压
第三节 溶液的渗透压力
三． 渗透压力在医学上的意义
3.
医学上的等渗、高渗和低渗溶液是以血浆的渗 透压力为标准确定的。正常人血浆的渗透浓度： 303.7 mmol· L-1 临床上规定：
等渗溶液： cos 280 ~ 320 mmol· L-1
•
高渗溶液： cos
•
＞320 mmol·L-1
低渗溶液 ：cos ＜280 mmol· L-1 大输液等渗原则。高渗输液。剧药的输液。
第三节 溶液的渗透压力
一．渗透现象和渗透压力 2. 渗透原因：溶剂分子能通过半透膜，而 溶质分子不能 。 • 条件： ①半透膜； ②膜两侧溶液浓度不等。 • 方向： 溶剂分子从纯溶剂→溶液； 或溶剂分子从稀溶液→浓溶液。
第三节 溶液的渗透压力
一． 渗透现象和渗透压力 3. 渗透压力 • 定义：为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶 液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力。 单位: Pa或kPa。
液体物质的蒸汽压、凝固点、沸点
溶液的蒸气压下降之原理
原因：溶质粒子占据液体表面的物理现象； 规律：浓度越大，占位越多，蒸汽压越小。
电解质溶液的蒸气压下降、凝固点下降、沸点升高
电解质稀溶液的蒸汽压下降 • NaCl溶液：Δp ≈ 2 K bB • CaCl2溶液： Δp ≈ 3 K bB • Al2(SO4)3溶液： Δp ≈ 5 K bB • 原因： 1 Al2(SO4)3 ＝ 2Al3+ + 3SO421mol 2mol 3mol 电解质校正系数i：
Δp ≈ i K · bB ΔTf ≈ i Kf·bB ΔTb ≈ i Kb·bB AB型电解质，i趋近于2 AB2或A2B型电解质, i趋近于3 AmBn型电解质， i 趋近于 m+n
溶液的渗透压
二、渗透压与溶液浓度及温度的关系
1. 范特荷夫（Van′t Hoff）定律：
PV = n RT
Π = cBRT
单位：R=8.314 J· -1· -1 ， K mol T (K ) （T=273o+toC） cB (mol · -1 ) L 则 Π (kPa) 则 Π (kPa)
注:
上式仅适用于非电解质的稀溶液
扩散
物质分子从高浓度区域向低浓度 区域转移，直到均匀分布的现象
使高浓度降低，低浓度升高。最后不同浓 度的溶液的浓度趋于相同。
溶液的渗透压
纯水 蔗糖溶液
纯水 蔗糖溶液 半透膜
扩散现象
半透膜
只允许溶剂（如水)分子通 过而溶质分子不能通过的 多孔性薄膜 常用半透膜：膀胱膜、硫 酸纸、玻璃纸、火棉胶膜 等。机体内的细胞膜、毛 细血管壁等都是生物半透 膜。人工制造的亚铁氰化 铜半透膜较为理想，有较 好的半透性。
临床上常用的高渗溶液有：
2.78mol .L-1(500g . L-1)葡萄糖溶液
50g. L-1葡萄糖氯化钠溶液（生理盐水中含有50g . L-1 葡萄糖）
大量输液时遵循的基本原则
在临床上，病人需要大量输液时，必须使用等渗溶液，否 则将产生严重后果，甚至危及生命。 输入低渗溶液，会使红血球破裂出现溶血现象。
在15.0g/LNaCl溶液中的红 细胞逐渐皱缩，医学上称胞 浆分离。
实验2结论
这一现象的产生： 是由于15.0g/LNaCl溶液的渗透压大于红细胞内 液，为高渗溶液，红细胞内液的水分子便自发地透 出膜外而引起的。
实验3：将正常红细胞置入9.0g/L NaCl溶液
只有在9.0g/L NaCl中红细胞， 既不胀大，也不缩小，形态保 持正常。
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=0.05moL * 40g/moL =2g
❖例题1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需 要NaOH的质量是多少？
解： cB = nB / V
nB= cB V
n(NaOH)=c(NaOH) • V(NaOH) =0.1mol/L * 0.5L =0.05moL
nB= mB /M
mB= nB M
0.05moLNaOH 的质量为： m(NaOH)= n(NaOH) • M(NaOH)
5.4g葡萄糖的物质的量是多少？分子数是多少？
解: 葡萄糖的相对式量为180，摩尔质量180g/mol.
mB nB=
MB
NB nB=
NA
n(葡萄糖)=
m(葡萄糖) M(葡萄糖)
=
5.4g 180g·mol-1 =0.03mol
N(葡萄糖)=n(葡萄糖)NA =0.03×6.02×1023=1.8×1022
医用化学基础
1为、化什学是么一门护基础理学专科；业 2、化学要为我学们化护理学专业？提供
必要的理论指导和技术支持。
氧元素符号表示什么？ O
O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子
请说出下列符号的意义 P 2S Cl 52C
2、用符号和数字表达含义
①5个氧原子： 5O ② 2个铜原子：2Cu
③氮元素 ： N
思考：1mol不同物质的质量是否相同？
2、物质的量nB与阿伏加德罗常数NA的关系
根据规定:设微粒B的粒子数为NB，其物质的量
为nB ，则有：
NA：1＝NB：nB
NB nB=
NA
★★★★★
二、摩尔质量★★★★★
物质的量为1mol的物质所具有的g/mol
④ 3个磷原子：3P
学习目标
1．理解物质的量浓度、质量 浓度、质量分数、 体积分 数、溶液的渗透现象、渗透压等名词含义。
2.能熟练地进行有关溶液的浓度计算，掌握溶 液配制和稀释的方法 。
3．掌握渗透现象的产生条件；溶液的渗透压与 溶液浓度、温度之间的关系
4. 能熟练地进行渗透压的计算；会比较溶液渗 透压的大小，判断渗透压方向。
定义：溶液中溶质B的物质的量(nB)除以溶液 的体积(V)。
cB = nB / V
mol • L-1
❖正常人100ml血清中含有10mg钙离子，计算血 清中钙离子的物质的量浓度（用mmol/L表 示）。
❖解：已知：m=10mg M=40g/mol V =100ml=0.1L ❖钙的物质的量 n= m/ M =2.5×10-4mol
5．理解渗透压在医学上的意义
溶液（solution）:
一种物质以分子、原子或离子状态分散于另 一种物质中所构成的均匀而稳定的分散体系。
固态溶液（如合金）
溶液 液态溶液（如盐水）
气态溶液（如空气）
第一节 物质的量
一、物质的量及其单位★★★★★
1、物质的量
是描述某一系统中，指定的微观粒子的数量多 少的物理量，符号为n，单位为摩尔，简称摩，单位 符号为mol。
某微粒B的物质的量可以表示为n(B)或nB
科学上规定:6.02×1023个指定任何微观粒 子的物质的量为1mol 。用NA表示。
因此：
① NA个氧原子的物质的量是1mol； ② NA个氧分子的物质的量是1mol； ③ NA个氢原子的物质的量是1mol； ④ NA个氢分子的物质的量是1mol；
科学实验：阿伏加德罗常数 NA=6.02×1023mol-1
问：1mol H2SO4的分子数大约是多少？硫酸 分子中的H、S、O三种原子的物质的量各是多少？
解: 硫酸的相对式量为98，硫酸的摩尔质量98g/mol.
根据
NB nB=
NA
N(硫酸) = n(硫酸)× NA = NA
N(H) = 2NA N(S) = NA N(O) = 4NA
2NA nH=
NA
= 2mol
NA nS=
NA
4NA nO=
NA
= 1mol = 4mol
三、有关物质的量的计算
1.已知物质的质量，求物质的量 例：90g水的物质的量是多少？
2.已知物质的量，求物质的质量 例: 2.5mol铁原子的质量是多少克？
3.已知物质的质量，求物质的粒子数 例：4.9g硫酸里含有多少个硫酸分子？
依次类推： H的摩尔质量1g/mol； N的摩尔质量14g/mol； …………………
任何物质B的摩尔质量M如果以克/摩尔为单 位，其数值就等于该物质的化学式量。
物质的量nB与物质的质量mB的关系
mB nB=
MB
物质的量的意义：是联系宏观和微观 的纽带或桥梁。
NB nB=
NA
判断下列说法是否正确?
❖C = n / V = 2.5×10-3mol/L = 2.5 mmol/L
例题 某NaOH溶液500.0mL中含0.5000mol的 NaOH，试问该NaOH溶液的物质的量浓度 为多少？
c(NaOH) =
1.000 mol/L-1
例题
NaOH溶液500.0mL中含10g的NaOH，试问该 溶液中NaOH物质的量是多少？该溶液物质的 量浓度为多少？
《中国药典》规定，生理盐水的规格为： 0.5 L生理盐水中含有NaCl 4.5 g,计算生理 盐水中氯化钠的物质的量浓度、质量浓度， 如何配制？
第二节 溶液的浓度
一 、溶液浓度的表示方法
➢溶液的浓度 定义：一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量
一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量越 多，浓度越高。
（一）物质的量浓度
根据规定6.02×1023个12C的物质的量是 1mol，经计算6.02×1023个12C的质量是12g， 也就是1mol12C的质量是12g。所以MC=12g/mol
算一算：
设中子质量＝质子质量＝m 那么，MC＝12mNA＝12g/mol
MO＝16mNA
MC/MO＝12mNA/16mNA 所以 MO=16g/mol 氧原子的摩尔质量16g/mol。
①摩尔是七个基本物理量之一 ②1mol氢约含6.02×1023个氢原子 ③摩尔是物质的数量单位 ④摩尔是物质的质量单位 ⑤1molH的数目约为6.02×1023 ⑥1mol大米的数目约为6.02×1023
() () () () () ()
下列叙述正确的是( C
)
A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量指物质的数量 C、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 D、物质的量是描述物质多少的单位
❖例题1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需 要NaOH的质量是多少？
解： cB = nB / V
nB= cB V
n(NaOH)=c(NaOH) • V(NaOH) =0.1mol/L * 0.5L =0.05moL
nB= mB /M
mB= nB M
0.05moLNaOH 的质量为： m(NaOH)= n(NaOH) • M(NaOH)
5.4g葡萄糖的物质的量是多少？分子数是多少？
解: 葡萄糖的相对式量为180，摩尔质量180g/mol.
mB nB=
MB
NB nB=
NA
n(葡萄糖)=
m(葡萄糖) M(葡萄糖)
=
5.4g 180g·mol-1 =0.03mol
N(葡萄糖)=n(葡萄糖)NA =0.03×6.02×1023=1.8×1022
医用化学基础
1为、化什学是么一门护基础理学专科；业 2、化学要为我学们化护理学专业？提供
必要的理论指导和技术支持。
氧元素符号表示什么？ O
O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子
请说出下列符号的意义 P 2S Cl 52C
2、用符号和数字表达含义
①5个氧原子： 5O ② 2个铜原子：2Cu
③氮元素 ： N
思考：1mol不同物质的质量是否相同？
2、物质的量nB与阿伏加德罗常数NA的关系
根据规定:设微粒B的粒子数为NB，其物质的量
为nB ，则有：
NA：1＝NB：nB
NB nB=
NA
★★★★★
二、摩尔质量★★★★★
物质的量为1mol的物质所具有的g/mol
④ 3个磷原子：3P
学习目标
1．理解物质的量浓度、质量 浓度、质量分数、 体积分 数、溶液的渗透现象、渗透压等名词含义。
2.能熟练地进行有关溶液的浓度计算，掌握溶 液配制和稀释的方法 。
3．掌握渗透现象的产生条件；溶液的渗透压与 溶液浓度、温度之间的关系
4. 能熟练地进行渗透压的计算；会比较溶液渗 透压的大小，判断渗透压方向。
定义：溶液中溶质B的物质的量(nB)除以溶液 的体积(V)。
cB = nB / V
mol • L-1
❖正常人100ml血清中含有10mg钙离子，计算血 清中钙离子的物质的量浓度（用mmol/L表 示）。
❖解：已知：m=10mg M=40g/mol V =100ml=0.1L ❖钙的物质的量 n= m/ M =2.5×10-4mol
5．理解渗透压在医学上的意义
溶液（solution）:
一种物质以分子、原子或离子状态分散于另 一种物质中所构成的均匀而稳定的分散体系。
固态溶液（如合金）
溶液 液态溶液（如盐水）
气态溶液（如空气）
第一节 物质的量
一、物质的量及其单位★★★★★
1、物质的量
是描述某一系统中，指定的微观粒子的数量多 少的物理量，符号为n，单位为摩尔，简称摩，单位 符号为mol。
某微粒B的物质的量可以表示为n(B)或nB
科学上规定:6.02×1023个指定任何微观粒 子的物质的量为1mol 。用NA表示。
因此：
① NA个氧原子的物质的量是1mol； ② NA个氧分子的物质的量是1mol； ③ NA个氢原子的物质的量是1mol； ④ NA个氢分子的物质的量是1mol；
科学实验：阿伏加德罗常数 NA=6.02×1023mol-1
问：1mol H2SO4的分子数大约是多少？硫酸 分子中的H、S、O三种原子的物质的量各是多少？
解: 硫酸的相对式量为98，硫酸的摩尔质量98g/mol.
根据
NB nB=
NA
N(硫酸) = n(硫酸)× NA = NA
N(H) = 2NA N(S) = NA N(O) = 4NA
2NA nH=
NA
= 2mol
NA nS=
NA
4NA nO=
NA
= 1mol = 4mol
三、有关物质的量的计算
1.已知物质的质量，求物质的量 例：90g水的物质的量是多少？
2.已知物质的量，求物质的质量 例: 2.5mol铁原子的质量是多少克？
3.已知物质的质量，求物质的粒子数 例：4.9g硫酸里含有多少个硫酸分子？
依次类推： H的摩尔质量1g/mol； N的摩尔质量14g/mol； …………………
任何物质B的摩尔质量M如果以克/摩尔为单 位，其数值就等于该物质的化学式量。
物质的量nB与物质的质量mB的关系
mB nB=
MB
物质的量的意义：是联系宏观和微观 的纽带或桥梁。
NB nB=
NA
判断下列说法是否正确?
❖C = n / V = 2.5×10-3mol/L = 2.5 mmol/L
例题 某NaOH溶液500.0mL中含0.5000mol的 NaOH，试问该NaOH溶液的物质的量浓度 为多少？
c(NaOH) =
1.000 mol/L-1
例题
NaOH溶液500.0mL中含10g的NaOH，试问该 溶液中NaOH物质的量是多少？该溶液物质的 量浓度为多少？
《中国药典》规定，生理盐水的规格为： 0.5 L生理盐水中含有NaCl 4.5 g,计算生理 盐水中氯化钠的物质的量浓度、质量浓度， 如何配制？
第二节 溶液的浓度
一 、溶液浓度的表示方法
➢溶液的浓度 定义：一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量
一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量越 多，浓度越高。
（一）物质的量浓度
根据规定6.02×1023个12C的物质的量是 1mol，经计算6.02×1023个12C的质量是12g， 也就是1mol12C的质量是12g。所以MC=12g/mol
算一算：
设中子质量＝质子质量＝m 那么，MC＝12mNA＝12g/mol
MO＝16mNA
MC/MO＝12mNA/16mNA 所以 MO=16g/mol 氧原子的摩尔质量16g/mol。
①摩尔是七个基本物理量之一 ②1mol氢约含6.02×1023个氢原子 ③摩尔是物质的数量单位 ④摩尔是物质的质量单位 ⑤1molH的数目约为6.02×1023 ⑥1mol大米的数目约为6.02×1023
() () () () () ()
下列叙述正确的是( C
)
A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量指物质的数量 C、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 D、物质的量是描述物质多少的单位