分析化学实验基本知识 1.2
无机及分析化学实验的一般知识
无机及分析化学实验的一般知识1 学习目的和方法1.1 化学实验的目的在无机及分析化学的学习中，实验占有及其重要的地位，是基础化学实验平台的重要组成部分，也是高等工科院校化工、生工、轻工等专业的主要基础课程。
无机及分析化学实验作为一门独立设置的课程，突破了原无机化学和分析化学实验分科设课的界限，使之融为一体。
旨在充分发挥无机及分析化学实验教学在素质教育和创新能力培养中的独特地位，使学生在实践中学习、巩固、深化和提高化学的基本知识、基本理论，掌握基本操作技术、培养实践能力和创新能力。
通过实验，我们要达到以下四个方面的目的：（1）掌握物质变化的感性知识，掌握重要化合物的制备、分离和分析方法，加深对基本原理和基本知识的理解，培养用实验方法获取新知识的能力。
（2）熟练地掌握实验操作的基本技术，正确使用无机和分析化学实验中的各种常见仪器，培养独立工作能力和独立思考能力（如在综合性和设计性实验中，培养学生独立准备和进行实验的能力），培养细致观察和及时记录实验现象以及归纳、综合、正确处理数据、用文字表达结果的能力，培养分析实验结果的能力和一定的组织实验、科学研究和创新的能力。
（3）培养实事求是的科学态度，准确、细致、整洁等良好的科学习惯以及科学的思维方法，培养敬业、一丝不苟和团队协作的工作精神，养成良好的实验室工作习惯。
（4）了解实验室工作的有关知识，如实验室试剂与仪器的管理、实验可能发生的一般事故及其处理、实验室废液的处理方法等。
1.2 化学实验的学习方法要很好地完成实验任务，达到上述实验目的，除了应有正确的学习态度外，还要有正确的学习方法。
无机及分析实验课一般有以下三个环节：（1）预习为了使实验能够获得良好的效果，实验前必须进行预习，通过阅读实验教材、书和参考资料，明确实验的目的与要求，理解实验原理，弄清操作步骤和注意事项，设计好数据记录格式，写出简明扼要的预习报告（对综合性和设计性实验写出设计方案），并于实验前对时间作好统一安排，然后才能进入实验室有条不紊地进行各项操作。
分析化学实验指导要点
分析化学实验指导实验一、分析化学实验基础知识一、实验的目的：1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习；2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力；二、实验的程序：实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试三、实验预备知识：（一）误差及误差的表示方法1.误差—实验测定结果与客观存在的真实结果之间的差值（注—真实结果：理论真值、约定真值、相对真值等）2.表示方法（1）绝对误差=测定结果－真实结果（2）相对误差=绝对误差/真实结果×100%误差反映测定结果的准确度；误差是客观存在的。
3.误差的分类（1）系统误差—某些固定的经常性的原因所造成的误差。
具有单向性、重现性、可测性等特点。
如：砝码腐蚀、试剂（包括蒸馏水）中含有微量被测组分、沉淀反应不完全、化学计量点与滴定终点不一致等。
（2）偶然误差—某些不确定的原因（如气压的微小波动、温度的微小波动、仪器性能的微小波动等）所造成的误差。
具有双向性、不确定性、不可测性等特点，但符合统计规律（多次测定结果中：正负误差出现机会/几率相等，大误差出现的机会少，小误差出现的机会多，在消除了系统误差的前提下，多次测定结果的平均值可以代表真实结果）如：天平零点稍有变化；滴定管最后一位估计不准等。
（二）偏差及偏差的表示方法1.偏差—多次实验测定结果之间的差值2.表示方法（1）绝对偏差=个别测定值－算术平均值（2）平均偏差=单次测量偏差的绝对值的平均值（3）相对平均偏差=（平均偏差/算术平均值）×100%偏差反应测定结果的精密度；精密度是保证准确度的前提条件，但是精密度高的分析结果准确度不一定高，因为分析过程中有可能存在系统误差。
（三）数据记录与数据处理1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。
（注—物理量：不仅给出数值，而且反应量度的方法/仪器的准确度）2.有效数字运算法则（1）加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。
第一章分析化学实验安全知识
第一章分析化学实验安全知识1.1实验室规则(1)课前应认真预习，明确实验目的和要求，了解实验的内容、方法和基本原理。
(2)实验时应遵守操作规则。
注意安全，爱护仪器，节约试剂。
(3)遵守纪律，不迟到，不早退，保持室内安静，不要大声谈笑。
(4)实验中要认真操作，仔细观察各种现象，将实验中的现象和数据及时并如实地记在报告本上。
根据原始记录，认真地分析问题、处理数据，写出实验报告。
(5)实验过程中，随时注意保持工作地段的整洁。
火柴、纸张和废品只能丢入废物缸内，不能丢入水槽，以免水槽堵塞。
(6)实验完毕后，将玻璃容器洗净，公用设备放回原处，把实验台和药品架整理干净，清扫实验室。
最后检查门、窗、水、电、煤气是否关好。
1.2化学实验室的安全知识实验室安全包括人身安全及实验室、仪器、设备的安全。
分析化学实验室在安全方面主要应预防化学药品中毒、操作过程中的烫伤、割伤、腐蚀等人身安全和燃气、高压气体、高压电源、易燃易爆化学品等可能产生的火灾、爆炸事故以及自来水泄漏等事故。
在分析化学实验中，经常使用水、电、煤气和易损的玻璃仪器，并常碰到一些有毒的、有腐蚀性的或者易燃、易爆的物质。
由于不正确或不经心的操作，以及忽视操作中必须注意的事项往往都有可能够造成着火，爆炸和其他不幸的事故发生。
因此重视安全操作，熟悉一般的安全知识是非常必要的。
而且注意安全是每个人的责任，发生事故不仅损害个人健康，还会危害到他人，使国家财产受到损失，影响工作的正常进行。
所以我们必须从思想上重视安全，决不要麻痹大意，但也不能盲目害怕而缩手缩脚不敢做实验。
安全措施是为了保护实验的顺利进行，而决不是实验的障碍。
为此必须熟悉和注意以下几点：(1)必须熟悉实验室及其周围环境和水闸、电闸、灭火器的位置。
(2)使用电器时，要谨防触电，不要用湿的手、物去接触电插销。
实验完毕后及时拔下插销，切断电源。
(3)易挥发的有毒或强腐蚀性的液体和有恶臭的气体，要在通风柜中操作(尤其是用它们热分解试样时)，绝不允许在实验室加热。
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验:《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
目录：绪论0.1化学实验的目的O.2化学实验的学习方法第一部分化学实验基础知识和基本操作第1章化学实验规则和安全知识1.1化学实验规则1.2实验室安全知识第2章化学实验基本仪器介绍第3章化学实验基本操作3.1仪器的洗涤和干燥3.2基本度量仪器的使用方法3.3加热方法3.4试剂及其取用3.5溶解和结晶3.6沉淀及沉淀与溶液的分离3.7干燥器的使用3.8气体的获得、纯化与收集第4章天平和光、电仪器的使用4.1天平4.2离子计4.3分光光度计4.4电导率仪第5章实验数据处理5.1有效数字5.2准确度和精密度5.3作图技术简介5.4分析结果的报告第二部分实验第6章基本操作训练和简单的无机制备实验一玻璃管操作和塞子钻孔实验二氯化钠的提纯实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习实验六滴定操作练习实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定实验八凝固点降低法测定摩尔质量实验九中和热的测定实验十化学反应速率和活化能的测定实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定实验十二水溶液中的解离平衡实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定实验十四氧化还原反应实验十五电位法测定卤化银的溶度积实验十六配合物的生成和性质实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验实验十八碱金属和碱土金属实验十九卤族元素实验二十氧族元素实验二十一氮族元素实验二十二碳族元素和硼族元素实验二十三铬、锰、铁、钴实验二十四铜、银、锌、汞实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子第9章分析化学实验实验二十七容量器皿的校准实验二十八铵盐中氮的测定(酸碱滴定法)实验二十九盐酸溶液的配制与标定实验三十混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定(酸碱滴定法) 实验三十一EDTA标准溶液的配制与标定实验三十二水中钙、镁含量的测定(配位滴定法)实验三十三硫糖铝中铝和硫含量的测定(配位滴定法)实验三十四高锰酸钾溶液的配制与标定实验三十五化学需氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)实验三十六过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)实验三十七碘和硫代硫酸钠溶液的配制与标定实验三十八葡萄糖含量的测定(碘量法)实验三十九维生素C含量的测定(直接碘量法)实验四十土壤中腐殖质含量的测定(重铬酸钾法)实验四十一生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法)实验四十二氯化钡中钡的测定(重量法)实验四十三磷肥中水溶磷的测定(重量法)实验四十四铁的比色测定实验四十五血中葡萄糖的酶测定法实验四十六禾本植物叶子中叶绿素含量的测定第10章综合和设计性实验实验四十七含Cr(Ⅵ)废液的处理与比色测定实验四十八过氧化钙的制备及含量分析实验四十九四氨合铜(Ⅱ)硫酸盐的制备实验五十葡萄糖酸锌的合成及组成测定实验五十一植物中某些元素的分离与鉴定实验五十二聚碱式氯化铝的制备与净水试验实验五十三三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成及组成分析附录一、几种常用酸碱的密度和浓度二、定性分析试液配制方法三、常见离子鉴定方法汇总表四、基准试剂的干燥条件五、标准溶液的配制和标定六、特殊试剂的配制七、缓冲溶液八、常见无机化合物在水中的溶解度九、某些离子和化合物的颜色十、元素的相对原子质量十一、化合物的相对分子质量十二、某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH十三、化学实验常用手册和参考书简介十四、实验报告格式示例……编辑推荐与评论：：《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上,按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求,结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
分析化学实验
分析化学实验目录第一章分析化学实验基本知识第一节分析化学实验的目的与要求第二节分析化学实验常用试剂与溶液配置第二章实验内容第一节化学分析实验一、酸碱滴定实验一氢氧化钠标准溶液的配制、标定和苯甲酸的测定实验二混合酸(盐酸和磷酸)的测定实验三.盐酸标准溶液的标定和药用氢氧化钠的测定二、非水滴定实验四高氯酸标准溶液的标定三、配位滴定实验五EDTA 标准溶液的标定和水的硬度的测定实验六药用明矾的测定实验七氧化还原滴定（一）硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定（二）高锰酸钾标准溶液的标定和过氧化氢的测定实验八沉淀滴定硝酸银标准溶液、硫氰酸铵标准溶液的标定第二节仪器分析实验一、电化学分析法实验一用pH计测定溶液的pH值实验二磷酸的电位滴定实验三磺胺嘧啶的测定二、紫外—可见分光光度法实验三邻二氮菲比色法测定铁的条件实验实验四校正曲线法测定水中铁的含量实验五双波长分光光度法测定复方磺胺甲基恶唑中磺胺甲基恶唑和甲氧苄啶实验六导数光谱法测定安钠咖注射液中咖啡因的含量三、荧光分析法实验七硫酸奎宁的激发光谱、发射光谱的测定和含量的测定四、红外分光光度法实验八傅立叶变换红外光谱仪的性能检查和阿司匹林红外光谱的测定五、色谱法实验九薄层色谱法测定氧化铝的活性实验十氧化铝的活性测定方法(柱色谱法)实验十一纸色谱分离鉴别氨基酸成分实验十二纸色谱分离鉴别糖类成分实验十三苯、甲苯、二甲苯的分离鉴别和含量测定实验十四内标对比法测定酊剂中的乙醇实验十五内标对比法测定对乙酰氨基酚实验十六校正因子法测定复方炔诺酮中炔诺酮和炔雌醇实验十七外标法测定阿莫西林第三节综合性实验实验一未知样品的鉴别及含量测定实验二铜盐含量的测定(取样方法、含量测定)实验三葡萄糖中水及葡萄糖的含量测定(重量分析、滴定分析)实验四对乙酰氨基酚的吸光系数测定(精制、HPLC归一化法纯度检查、吸光系数测定)第四节设计性实验实验一化学定量分析实验二仪器分析第一章分析化学实验基本知识第一节分析化学实验的目的和要求分析化学是一门实践性很强的学科，分析化学实验与分析化学理论课一样，是化学和药学类专业的主要基础课程之一。
分析化学实验室基础知识
分析化学实验室基础知识1、实验课必须认真预习，明确实验目的,领会实验原理，熟悉实验内容和步骤,写好实验预习报告，对将要进行的实验做到心中有数。
2、实验过程中，保持实验室的安静，严格遵守操作规范。
应积极思考每一步操作的目的和作用，认真观察实验现象,发现异常情况时，要研究其原因并找出解决的方法。
3、对不熟悉的实验仪器和设备，应仔细阅读使用说明,听从老师的教导，切不可随意动手。
4、实验台保持清洁，爱护公物.5、认真做好原始数据的记录，实验现象的记录。
不能凭主观意愿删去自己不喜欢的数据，更不能更改数据。
若记错了，在错的数据上划上一道杠线，再将对的记录.6、操作结束后整理工作台等。
7、实验结束后,认真书写实验报告和回答思考题,及时总结做好实验的要领,存在的问题并进行误差分析。
常用玻璃器皿的洗涤1、机械洗涤(烧杯、表面皿、试剂瓶、锥形瓶、量筒)用刷子刷干净.2、洗液洗涤（移液管、吸量管、滴定管）用洗涤剂洗净.分光光度计中使用的吸收池，一般采用酸洗液洗涤。
注意:无论上述哪种方法洗涤器皿，最后都必须用自来水冲洗，再用蒸馏水或去离子水荡洗三次。
干净的标准：洗净的器皿在水流出后，内壁应均匀的润上一薄层水,若器壁仍挂有水珠，说明未洗净必须重洗.分析数据的记录和处理一、所有的分析数据，应当根据仪器的测量误差，只保留一位不定数字。
常用的如：质量：0。
000X g;四位有效数字。
体积:0.0X ml；两位有效数字.PH:0.0X；两位有效数字。
电位：0。
000X；四位有效数字。
吸光度：0。
00X;三位有效数字。
分析天平和称量主要技术指标1、最大称量（100—200g）；2、分度值（不同的天平分度值不同）电子天平的使用方法：(1）使用前检查天平是否水平，调整水平;(2）称量前接通电源预热30分钟;（3）校准（按说明书）(4)称量：按下显示屏的开关键，待显示稳定的零点后,将物品放在秤盘上，关上防风门,显示稳定后即可读数.注意：用小烧杯称取：先将洁净的小烧杯放在秤盘天平中央，显示数字稳定后，按“去皮”键，显示即恢复为零,再缓缓加试样至显示出所需试样的质量时,停止加样，直接读取显示的数据,即为试样的质量。
分析化学实验基础知识及解答.doc
分析化学实验基础知识及解答.doc分析化学实验基础知识及解答(1).doc分析化学实验基础知识及解答(1)考⽣：考试总分：100分考⽣选择题总得分：⼀、单选题（每题1分，共50题）1.在配位滴定中，要准确滴定M离⼦⽽N离⼦不⼲扰须满⾜lgKMY-lgKNY ≥5（ B ）。
A.对B.错2.在实验室常⽤的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ）A.量筒和烧杯B.容量瓶和烧杯C.锥形瓶和烧杯D.容量瓶和锥形瓶3.使⽤分析天平进⾏称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ）A.程量快速B.减少玛瑙⼑的磨损C.防⽌天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲4.化学分析实验室常⽤的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最⾼⽔平，主要⽤于评价标准⽅法、作仲裁分析的标准（ B ）。
A.对B.错5.酸碱质⼦理论认为：凡是能给出质⼦的物质就是酸，凡是能接受质⼦的物质就是碱（ A ）。
A.对B.错6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（ C ）：A.0.73146B.0.731349C.0.73145D.0.7314517.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加⽔稀释（ A ）。
A.对B.错B.错9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练⽽引起的（ B ）。
A.对B.错10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加⼊三⼄醇胺，以EDTA 滴定，⽤铬⿊T为指⽰剂，则测出的是（ C ）。
A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量11.配制EDTA标准溶液⽤⾃来⽔，在直接滴定中将使测定结果（ A ）A.偏⼤B.偏⼩C.不影响D.⼤⼩不确定12.浓度≤1µg/ml的标准溶液可以保存⼏天后继续使⽤（ B ）。
A.对B.错13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）。
大一无机及分析化学知识点
大一无机及分析化学知识点第一章：无机化学基础知识无机化学是研究无机化合物的组成、结构、性质和化学反应的学科。
它是化学的一个重要分支，对于理解和应用其他化学学科具有重要意义。
1.1 原子结构及元素周期表- 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子负电荷平衡原子核的正电荷。
- 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的化学元素分类表。
它将元素按照性质的周期性规律分组，方便研究。
1.2 化学键和离子结构- 化学键：原子通过化学键相互连接，形成化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
- 离子结构：离子结构是指由正负离子通过离子键组成的化合物的结构。
正离子是失去电子的金属原子或原子团，负离子是获得电子的非金属原子或原子团。
1.3 配位化学- 配位化学是研究过渡金属离子与配体之间的键合关系及其化合物的性质的学科。
配位化合物由中心金属离子和配体组成，配体通过配位键与中心金属离子结合。
1.4 水溶液中的离子- 水溶液中的离子是指将化合物溶解在水中时形成的离子。
离子在水中可以进行水合反应，影响溶液的性质。
第二章：分析化学基础知识分析化学是研究物质组成和性质的化学分析方法的学科。
它是化学实验的基础，广泛应用于环境监测、药物分析、食品检测等领域。
2.1 定性分析和定量分析- 定性分析：定性分析是确定物质中所含的元素或化合物的成分和性质的方法。
- 定量分析：定量分析是确定物质中某种或若干种成分的含量的方法。
2.2 大气分析- 大气分析是研究大气中气体成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括气相色谱、质谱等。
2.3 水分析- 水分析是研究水中各种成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括滴定法、光谱分析等。
2.4 有机分析- 有机分析是研究有机物成分和结构的分析方法。
常用的技术包括红外光谱、核磁共振等。
第三章：重要的化学实验化学实验是学习无机及分析化学的重要途径，通过实验可以加深对化学原理的理解，培养实验操作技能。
分析化学基础知识
基础知识1、分析化学中常用相对误差来表示分析结果的准确度。
2、定量分析中的误差有两大类（1）、系统误差（可定误差,有固定的原因，单向性），分四类：方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差。
(2)、偶然误差（不可定误差，有偶然因素造成的，服从统计规律：大误差出现的概率小，小误差出现的概率大,绝对值相同的正、负误差出现的概率大致相等。
可通过增加平行测量次数,取平均值表示测量结果，可以减小偶然误差。
）★3、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差,并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差）；更换砝码.②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差）；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差）；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀:系统误差(方法误差);修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差（试剂误差);做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差);严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差）；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数.⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符:系统误差（仪器误差);校正仪器。
⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠：系统误差(方法误差);改进分析方法4、精密度和准确度是衡量结果好坏的两个方面。
只有在消除了系统误差的前提下，精密度好的分析结果，才可能有较高的准确度。
所以,精密度是保证准确度的先决条件.5、系统误差的传递：加减运算是绝对误差的传递,乘除运算是相对误差的传递。
6、提高分析准确度的方法：①选择合适的分析方法②减小测量误差③减小偶然误差④消除系统误差。
7、消除系统误差的方法：校准仪器、空白试验、对照试验、回收试验8、有效数字的位数包括所有准确数字和一位欠准数字,是反映测量仪器的准确度，也反映了测量数据的绝对误差和相对误差。
实验一 分析化学实验基础知识(1)
分析纯试剂。 试剂在使用和存放过程中要保持清洁，防止污染或变质。用毕盖
严、多取的试剂不允许倒回原试剂瓶。氧化剂、还原剂必须密封、避光 存放。易挥发及低沸点试剂应低温存放，易燃易爆试剂要有安全措施剧 毒试剂要专门保管。试剂标签不清洁或脱落应该及时重新帖好。
二、试剂的取用 取用试剂药品前，应看清标签。取用时，先打开瓶塞，将瓶塞反放 在实验台上。如果瓶塞上端不是平顶而是扁平的，可用食指和中指将瓶 塞夹住（或放在清洁表面皿上），绝不可将它横置桌上以免沾污。不能 用手接触化学试剂。应根据用量取用试剂，这样既能节约药品，又能取 得好的实验结果。取完试剂后，一定要把瓶塞盖严，绝不允许将瓶盖张 冠李戴。然后把试剂放回原处，以保持实验台整齐干净。 1、试剂瓶的种类 （1）细口试剂瓶：用于保存试剂溶液，通常有无色和棕色两种。 遇光易变化的试剂（如硝酸银等）用棕色瓶。通常为玻璃制品，玻璃瓶 的磨口塞各自成套，注意不要混淆。聚乙烯瓶盛苛性碱较好。 （2）广口试剂瓶：用于装少量固体试剂，有无色和棕色两种。 （3）滴瓶：用于盛逐滴滴加的试剂，例如指示剂等，也有无色和 棕色两种。使用时用中指和无名指夹住乳头和滴管的连接处，捏住（松 开）乳头，以吸取或放出试液。 2、固体试剂的取用 （1）要用清洁、干燥的药匙取试剂。药匙的两端为大小不同的两 个匙，分别用取大量固体和少量固体。应专匙专用，用过的药匙必须洗 净擦干后才能再使用。 （2）注意不要超过指定用量取药，多取的不能倒回原瓶，可放在 指定的容器中供他人使用。 （3）要求取用一定质量的固体试剂时，可把固体放在干燥的纸上 称量。具有腐蚀性或易潮解的固体应放在表面皿上或称量瓶内称量。 （4）固体的颗粒较大时，可在清洁干燥的研钵中研碎。研钵中所 盛固体的量不要超过研钵容量的1/3。 （5）有毒药品要在教师指导下取用。 3、液体试剂的取用 （1）从滴瓶中取用液体试剂时，要用滴瓶中的滴管。滴管决不能 伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。如用滴管从试剂瓶中取 少量液体试剂时，则需要附于该试剂瓶的专用滴管取用。装有药品的滴 管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体流入滴管的橡皮头中。
分析化学实验的基础知识ppt课件
递减称量法
又称减量法。此法用于称量一定范 围内的样品和试剂。主要针对易挥 发、易吸水、易氧化和易与二氧化 碳反应的物质。
递减称量法的操作
用滤纸条从干燥器中取出称量瓶， 用纸片夹住瓶盖柄打开瓶盖，用牛 角匙加入适量试样（多于所需总量， 如称取三份0.3g试样，则需加入1g左 右试样），盖上瓶盖，置入天平中， 按TAR键清零。
开机
关好天平门，轻按ON键，LTD指示灯全亮，松 开手，天平先显示型号，稍后显示为0.0000g， 即可开始使用。
直接称量
在LTD指示灯显示为0.0000g时，打 开天平侧门，将被测物小心置于秤 盘上，关闭天平门，待数字不再变 动后即得被测物的质量。打开天平 门，取出被测物，关闭天平门。
去皮称量
固定质量称量法的要求
固定质量称量法要求称量精度在0.1mg以内。 如称取0.5000g石英砂，则允许质量的范围是 0.4990g~0.5010g。超出这个范围的样品均不合 格。 若加入量超出，则需重称试样，已用试样 必须弃去，不能放回到试剂瓶中。 操作中不能 将试剂撒落到容器以外的地方。称好的试剂必 须定量的转入接收器中，不能有遗漏。
电子天平
电子天平是最新一代的天平，它是根据电 磁力平衡原理，直接称量，全量程不需要 砝码，放上被测物质后，在几秒钟内达到 平衡，直接显示读数，具有称量速度快， 精度高的特点。 它的支撑点采取弹性簧片 代替机械天平的的玛瑙刀口，用差动变压 器取代升降枢装置，用数字显示代替指针 刻度。因此具有体积小、使用寿命长、性 能稳定、操作简便和灵敏度高的特点。
前言
•分析化学是一门实践性很强的学科，通 过分析化学实验课程的学习，可以加深对 分析化学基本理论的理解和掌握。熟练掌 握分析化学实验的基本操作技能、形成规 范的操作习惯，有利于减少实验错误，为 以后的学习和工作打下良好基础。
(完整版)高中化学学习中常用的数学知识
(完整版)高中化学学习中常用的数学知识引言在高中化学研究中，数学是一个不可忽视的重要工具。
化学与数学紧密相连，数学的运算和推理能力对于化学问题的理解和解决起到了关键作用。
本文将介绍在高中化学研究中常用的数学知识，包括代数、几何和统计学等方面。
1. 代数1.1 方程式在化学反应中，方程式是描述反应物和生成物之间的关系的重要工具。
了解和掌握各种类型的方程式对于分析化学反应非常重要。
常见的方程式包括线性方程、二次方程和指数方程等。
1.2 比例和均值在化学实验和数据处理中，比例和均值是常见的数学概念。
研究如何计算比例和均值可以帮助我们正确地分析化学实验数据，并做出准确的结论。
2. 几何2.1 分子结构化学的基本单位是分子，分子的形状和结构对于物质的性质和反应起到了重要作用。
几何知识可以帮助我们理解分子的结构和键的排列方式，从而推断其性质和反应行为。
2.2 体积和密度在化学实验和计算中，体积和密度是重要的物理性质。
了解几何概念和公式可以帮助我们计算物质的体积和密度，进而研究和理解物质的特性。
3. 统计学3.1 数据分析在化学实验和调查中，数据分析是不可或缺的一环。
统计学知识可以帮助我们整理和分析实验数据，找出数据之间的关系和规律，并从中得出有意义的结论。
3.2 误差和可靠性在化学实验中，误差是不可避免的。
统计学知识可以帮助我们评估数据的误差范围，并判断实验结果的可靠性。
了解和应用统计学原理可以提高化学实验的准确性和可靠性。
结论数学是高中化学研究中不可或缺的工具和技能。
掌握代数、几何和统计学等数学知识，可以帮助我们更深入地理解化学的概念和原理，从而更好地应用化学知识解决实际问题。
在今后的研究和职业生涯中，数学的思维和分析能力将帮助我们在化学领域取得更大的成就。
希望这份文档能为你提供一些灵感和帮助！。
分析化学实验基础知识
——1.3实验室安全常识
1.3.1. 实验室用水安全 使用自来水后要及时关闭阀门，尤其遇突然停水时，要立即关闭阀门，以防来水后跑水。
离开实验室之前应再检查自来水阀门是否完全关闭（使用冷凝器时较容易忘记关闭冷却水）。
——1.3实验室安全常识
1.3.2 实验室用电安全 实验室用电有十分严格的要求，不能随意。必须注意以下几点：
规格及出厂日期的标签，没有标签或标签字迹 难以辨认的试剂，在未确定其成份前，不能随 便用。
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
1.2.3 试剂的保存 试剂放置不当可能引起质量和组分的变化，因此，正确保存试剂非常重要。一般化学试
剂应保存在通风良好、干净的房子里，避免水分，灰尘及其它物质的沾污，并根据试剂的性 质采取相应的保存方法和措施。
注：在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此对其pH值的范围不作规定；在一级 水中，难于测定其可氧化物质和蒸发残渣，故也不作规定。
——1.1分析化学实验用水
1.1.1 蒸馏水： 通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。同是蒸馏所得纯水，
其中含有的杂质种类和含量也不同。 用玻璃蒸馏器蒸馏所得的水含有Na+和SiO2- 等离子； 而用铜蒸馏器所制得的纯水 则可能含有Cu+离子。
（5）发生触电事故的应急处理：如若遇触电事故，应立即使触电者脱离电源——拉下电源或用 绝缘物 将电源线拔开（注意千万不可徒手去拉触电 者，以免抢救者也被电流击倒）。同时，应 立即将触电者抬至空气新鲜处，
——1.3实验室安全常识
如电击伤害较轻则触电者短时间内可恢复知觉；若电击伤害严重或已停止呼吸，则应立即为 触电者解开上衣并及时做人工呼吸和给氧。对触电者的抢救必须要有耐心（有时要连续数小 时），同时忌注射强心兴奋剂。
分析实验基础知识与基本操作
第一部分基础知识§1-1 实验室安全知识在分析化学实验中，大量使用易损的玻璃仪器和精密分析仪器，经常使用的化学试剂中有些易燃、有毒、有腐蚀性。
为确保实验的正常进行和人身安全，必须严格遵守实验室的安全规则。
(1) 实验室内严禁饮食、吸烟，一切化学药品禁止入口。
水、电、煤气使用完毕后，应立即关闭。
实验完毕须洗手。
(2) 使用电器设备时，不可用湿润的手去开启电闸和电器开关。
(3) 浓酸、浓碱具有强烈的腐蚀性，切勿溅在皮肤和衣服上。
使用浓HCl、氨水等时，应在通风条件下操作。
如不小心将酸或碱溅到皮肤或眼内，应立即用水冲洗，再分别用50g·L-1的碳酸氢钠或硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗。
(4) 如发生烫伤，可在烫伤处抹上黄色的苦味酸溶液或烫伤软膏。
严重者应立即送医院治疗。
实验室如发生火灾，应根据起火原因进行针对性灭火。
当导线或电器着火时，不能用水及CO2灭火器，而应首先切断电源，用CCl4灭火器灭火，必要时向消防部门报告。
(5) 实验室应保持室内整齐、干净。
不能将毛刷、抹布扔在水槽中；禁止将固体物、玻璃碎片等扔入水槽内，以免造成下水道堵塞。
3§1-2 常用器皿与试剂(1)玻璃器皿的洗涤实验中常用的烧杯、量筒、锥形瓶等一般的玻璃器皿，可用毛刷蘸去污粉或合成洗涤剂刷洗，再用自来水冲洗干净，然后用蒸馏水或去离子水润洗三次。
滴定管、移液管、容量瓶、吸量管等具有精确刻度的仪器，可采用合成洗涤剂洗涤。
常将配成0.1%～0.5%的洗涤液倒入容器中，摇动几分钟，弃去，用自来水冲洗干净，然后用蒸馏水或去离子水润洗三次。
(2)化学试剂的规格化学试剂产品门类很多。
我国国产一般试剂的等级及用途为：试剂级别中文名称英文符号标签颜色主要用途一级优级纯GR 绿色精密分析实验二级分析纯AR 红色一般分析实验三级化学纯BR 蓝色一般化学实验在一般分析工作中，通常要求使用AR级的分析纯试剂。
国际纯粹化学与应用化学联合会(IUPAC)对化学标准物质的分级有A级、B级、C级、D级、E级。
实验一分析化学实验基础知识及仪器认领
列出实验中所要使用的主要试剂和仪器。 四 实验步骤
应简单扼要地写出实验步骤流程。 五 实验数据及其处理
应用文字、表格、图形，将数据表示出来。根据实验要求及计算公式 计算出分析结果并进行有关数据和误差处理，尽可能地使记录表格化。 六 问题讨论
4.1.3 纯水的检验及合理选用
纯水的检验有物理方法（如测定水的电导率或电阻率）和 化学方法两类。检验的项目一般包括：电导率或电阻率、 pH、硅酸盐、氯化物及某些金属离子如Cu2+、Pb2+、Zn2+、 Fe3+、Ca2+、Mg2+等。
纯水制备不易，也较难以保存。应根据不同情况选用适当 级别的纯水，并在保证实验要求的前提下，注意尽量节约 用水，养成良好的习惯。
不同。我国已建立了实验室用水规格的国家标准GB 6682－92，其中规定实验室用水的技术指标、制备 方法和检验方法等。表1－1为实验室用水的级别及 主要指标。在实际工作中，有些实验对水还有特殊 的要求，有时还要对Fe3+、Ca2+、Cl-离子及细菌等 进行检验。
表4－1－1 实验室用水的级别及主要指标
（6）汞盐、砷化物、氰化物等剧毒物品，使用时应特别小 心。氰化物不能接触酸，因作用时产生剧毒的HCN！氰化 物废液应倒入碱性亚铁盐溶液中，使其转化为亚铁氰化铁 盐，然后作废液处理，严禁直接倒入下水道或废液缸中。 硫化氢气体有毒，涉及到有关硫化氢气体的操作时，一定 要在通风橱中进行。
（7）如发生烫伤，可在烫伤处抹上黄色的苦味酸溶液或烫伤 软膏。严重者应立即送医院治疗。实验室如发生火灾，应根 据起火的原因进行针对性灭火。酒清及其它可溶于水的液体 着火时，可用水灭火；汽油、乙醚等有机溶剂着火时，用砂 土扑灭，此时绝对不能用水，否则反而扩大燃烧面；导线或 电器着火时，不能用水及CO2灭火器，而应首先切断电源， 用CCl4灭火器灭火，并根据火情决定是否要向消防部门报告。
完整版)分析化学知识点总结
完整版)分析化学知识点总结第二章：误差和数据分析处理-章节小结1.基本概念及术语准确度是指分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。
精密度是指平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
系统误差是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。
它包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。
偶然误差是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。
有效数字是指在分析工作中实际上能测量到的数字。
通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。
t分布指少量测量数据平均值的概率误差分布。
可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。
置信水平与显著性水平指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。
置信区间与置信限系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。
分为双侧置信区间与单侧置信区间。
显著性检验用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。
包括t检验和F检验。
2.重点和难点1）准确度与精密度的概念及相互关系准确度与精密度具有不同的概念。
当有真值（或标准值）作比较时，它们从不同侧面反映了分析结果的可靠性。
准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性或重现性。
虽然精密度是保证准确度的先决条件，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。
只有在消除或校正了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才是可取的，因为它最接近于真值（或标准值）。
在这种情况下，用于衡量精密度的偏差也反映了测量结果的准确程度。
系统误差可分为方法误差、仪器或试剂误差及操作误差。
这种误差由确定的原因引起，具有固定的方向和大小，会在重复测定时重复出现。
分析化学基础知识-(正式)
n C n C V V
m C V＝ m C V M M
20
三、溶液的稀释和浓度的换算
溶液的稀释——在溶液中加入溶剂，体积增 大而浓度变小的过程。 溶液在稀释前后溶质的量不变 即：稀释前溶质的量 = 稀释后溶质的量 也就是：
n1 n2
C1V1＝C2V2
21
42
3.2.4乳状液的去乳化 破乳或去乳化作用: 使乳状液破坏的过程。 破乳过程: 分散相的微小液滴首先絮凝成团， 但这时仍未完全失去 原来各自的独立性; 分散相凝聚成更大的液滴， 在重力场作用下自动分层。 破乳方法: 用不能形成牢固膜的表面活性物质代替原来的乳化剂; 加入某些能与乳化剂发生化学反应的物质， 消除乳化剂 的保护作用。 加入类型相反的乳化剂也可达到破乳的目的 此外， 加热， 加入高价电解质， 加强搅拌， 离心分 离， 以及电泳法等皆可加速分散相的聚结， 达到破乳 的目的。 43
18
例题 6
欲配制0.0200mol/l重铬酸钾标 准溶液250ml，应取重铬酸钾多 少g？
M（K2Cr2O7 ) 294.2g / mol
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例6 解答
m(K2Cr2O7 ) C V M
＝0.0200 mol/ l 0.25l 294.2 g / mol 1.471g
M（H 2 SO4 ) 98g / mol
17
例5 解答
m( H 2 SO4溶液)＝ V＝1.84g / m l 1l 1000m l 1840g mH 2 SO4 m( H 2 SO4溶液) w 1840g 95% 1748g m 1748g n 17.84m ol M 98g n 17.84m ol C 17.84m ol/ l V 1l
化学实验室安全常识
化学实验室安全常识化学实验室安全常识在化学实验室中，安全是非常重要的，它常常潜藏着诸如发生爆炸、着火、中毒、灼伤、割伤、触电等事故的危险性，如何来防止这些事故的发生以及万一发生又如何来急救，这些都是每一个化学实验工作者必须具备的素质。
1.1 安全用电常识违章用电常常可能造成人身伤亡，火灾，损坏仪器设备等严重事故。
物理化学实验室使用电器较多，特别要注意安全用电。
下表列出了50Hz交流电通过人体的反应情况。
不同电流强度时的人体反应电流强度/mA 1～10 10～25 25～100 100以上人体反应麻木感肌肉强烈收缩呼吸困难心脏心室纤维性颤甚至停止呼吸动，死亡为了保障人身安全，一定要遵守实验室安全规则。
(1)防止触电1)不用潮湿的手接触电器。
2)电源裸露部分应有绝缘装置(例如电线接头处应裹上绝缘胶布)。
3)所有电器的金属外壳都应保护接地。
4)实验时，应先连接好电路后才接通电源。
实验结束时，先切断电源再拆线路。
5)修理或安装电器时，应先切断电源。
6)不能用试电笔去试高压电。
使用高压电源应有专门的防护措施。
7)如有人触电，应迅速切断电源，然后进行抢救。
(2)防止引起火灾1)使用的保险丝要与实验室允许的用电量相符。
2)电线的安全通电量应大于用电功率。
3)室内若有氢气、煤气等易燃易爆气体，应避免产生电火花。
继电器工作和开关电闸时，易产生电火花，要特别小心。
电器接触点(如电插头)接触不良时，应及时修理或更换。
4)如遇电线起火，立即切断电源，用沙或二氧化碳、四氯化碳灭火器灭火，禁止用水或泡沫灭火器等导电液体灭火。
(3)防止短路1)线路中各接点应牢固，电路元件两端接头不要互相结触，以防短路。
2)电线、电器不要被水淋湿或浸在导电液体中，例如实验室加热用的灯泡接口不要浸在水中。
(4)电器仪表的安全使用1)在使用前，先了解电器仪表要求使用的电源是交流电还是直流电;是三相电还是单相电以及电压的大小(380V、220V、110V或6V)。
分析化学实验的基础知识
分析化学实验的基础知识1.化学计量学：包括原子、分子和摩尔的概念，原子的相对质量和化学方程式的平衡计算等。
这些知识对于测定元素和化合物的定量分析非常重要。
2.物质的性质与测定方法：包括物质的物理性质（如密度、熔点、沸点等）和化学性质（如氧化性、还原性、酸碱性等）。
熟悉不同物质的性质可以选择合适的测定方法。
3.溶液的配制与浓度计算：包括溶液的配制方法、溶解度的计算、浓度的计算和标准溶液的制备等。
这些知识对于定量分析中的溶液的配制和测定至关重要。
4.酸碱滴定反应：包括酸碱滴定的基本原理、滴定曲线的判断和滴定终点的确定等。
酸碱滴定反应是一种常用的定量分析方法，了解滴定反应的条件和方法对于完成溶液中酸碱度的测定很有帮助。
5.氧化还原反应：包括氧化还原反应的基本原理、电位计测定和标准电极电势的计算等。
氧化还原反应在定量分析中常常用于测定物质的还原性或氧化性。
6.吸光光度法：包括吸收、输运和发射能量的基本原理，如比尔-朗伯定律和兰伯特-比尔定律等。
吸光光度法是一种广泛应用于定量分析的方法，了解吸光光度法的原理和仪器使用对于分析化学实验很重要。
7.校准与质量控制：包括仪器的校准方法和定性定量分析结果的质量控制方法等。
正确的校准和质量控制可以确保实验结果的准确性和可靠性。
除了以上的基础知识外，还需要掌握实验室安全知识，包括化学品的储存、处理和废物处理等。
此外，还需要掌握实验设备的基本使用方法和实验操作技巧，如称量、分液、过滤、提取等。
总之，分析化学实验的基础知识是实验人员进行定性和定量分析的基础，它涉及到化学计量学、物质性质与测定方法、溶液配制与浓度计算、酸碱滴定反应、氧化还原反应、吸光光度法、校准与质量控制等方面的内容。
熟练掌握这些知识，并具备实验室安全知识和实验操作技巧，才能进行准确可靠的分析化学实验。
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分析化学实验基本知识
广口瓶
细口瓶
称量瓶
分析化学实验基本知识
用途
烧杯
规格：容量（ 规格：容量（mL）10～2000 ） ～ 用途：配制溶液、 用途：配制溶液、溶解处理试 样 注意事项：加热时应置于石棉 注意事项： 网上，使其受热均匀， 网上，使其受热均匀，一般不 可干烧， 可干烧，加热时所装溶液不应 超过总容积的2/3 超过总容积的
分析化学实验基本知识
分液漏斗 • 规格：容量（mL）50、100、 规格：容量（ ） 、 、 250、500、1000 、 、 • 主要用途：分开两种互不相 主要用途： 溶的液体， 溶的液体，用于萃取分离和 富集； 富集； • 注意事项：磨口旋塞必须原 注意事项： 配，漏水的漏斗不能使用， 漏水的漏斗不能使用， 不可加热,活塞上要涂凡士林 活塞上要涂凡士林, 不可加热 活塞上要涂凡士林 使之转动灵活,密合不漏 密合不漏;长 使之转动灵活 密合不漏 长 期不用时,在磨口处需垫一纸 期不用时 在磨口处需垫一纸 条.
分析化学实验基本知识
一、玻璃仪器的分类
烧器 量器 容器
分析化学实验基本知识
（一）烧器
•烧器是可用于加热化学物质的玻璃仪器， 烧器是可用于加热化学物质的玻璃仪器， 烧器是可用于加热化学物质的玻璃仪器 用料一般比较严格，特点是薄而均匀， 用料一般比较严格，特点是薄而均匀，其 耐骤冷骤热性好
分析化学实验基本知识
分析化学实验基本知识
直型冷凝管
球 型 冷 凝 管 蛇 型 冷 凝 管
空气冷凝管
分析化学实验基本知识
抽滤瓶
规格：容量（ 规格：容量（mL）250、500、1000、2000 ） 、 、 、 主要用途： 主要用途：抽滤时接收滤液 注意事项：属于厚壁容器，能耐负压，不可加热 注意事项：属于厚壁容器，能耐负压，
分析化学实验基本知识
分析化学实验基本知识 教学指导 实验室安全知识 实验室用水 化学试剂及有关知识 定量分析常有玻璃器皿 滴定分析仪器与基本操作 分析天平的使用及称量方法
分析化学实验基本知识
第四节 滴定分析常有玻璃器皿
教学目标 认识滴定分析常用玻璃器皿的种类 掌握常用玻璃器皿的性质及用途
重点与难点
分析化学实验基本知识
圆（平）底烧瓶 • 规格：容量（mL）250、500、 规格：容量（ ） 、 、 1000， 可配橡皮塞 ， • 主要用途：加热及蒸馏液体，平 主要用途：加热及蒸馏液体， 底烧瓶又可配制洗液 • 注意事项：一般避免在火上直接 注意事项： 加热，应隔石棉网或各种加热套、 加热，应隔石棉网或各种加热套、 加热浴加热等,内容物不得超过 加热浴加热等 内容物不得超过 容积的2/3 容积的
分析化学实验基本知识
洗瓶
规格：容量（ 规格：容量（mL）250、500、 ） 、 、 1000 主要用途： 主要用途：装纯水 注意事项：多为塑料制品， 注意事项：多为塑料制品，不 可装热溶液 纯水只能倒出
分析化学实验基本知识
量筒、 量筒、量杯
规格：容量（ 规格：容量（mL）1、5、 ） 、 、 10、25、50、100、250、 、 、 、 、 、 500、1000 、 主要用途： 主要用途：用于粗略量取 液体体积 注意事项：沿壁加入或倒 注意事项： 出溶液
分析化学实验基本知识
另外，尚有各种漏斗（球形、梨型、滴液、三角等）、 另外，尚有各种漏斗（球形、梨型、滴液、三角等）、 培养皿、干燥器、干燥塔、干燥管、洗气瓶、 培养皿、干燥器、干燥塔、干燥管、洗气瓶、称量瓶 ）、研钵 玻璃管、砂芯滤器等。 研钵、 （盒）、研钵、玻璃管、砂芯滤器等。 还有少量诸如比色皿、比色管、放大镜头、显微镜 还有少量诸如比色皿、比色管、放大镜头、 头等光学玻璃和石英玻璃仪器。 头等光学玻璃和石英玻璃仪器。
分析化学实验基本知识
碘量瓶
规格：容量（ 规格：容量（mL）50、100、250、 ） 、 、 、 500、1000 、 主要用途： 主要用途：碘量法或其他生成挥发性 物质的定量分析 注意事项 （1）加热时应置于石棉网上，使其 ）加热时应置于石棉网上， 受热均匀，一般不可干烧， 受热均匀，一般不可干烧，加热时所 装溶液不应超过总容积的2/3 装溶液不应超过总容积的 （2）磨口三角瓶加热时要打开瓶塞， ）磨口三角瓶加热时要打开瓶塞， 非标准磨口瓶要保持原配塞
1.烧 瓶 烧
圆底烧瓶
平底烧瓶
二口烧瓶
三口烧瓶
分析化学实验基本知识
蒸馏（支管） 蒸馏（支管）烧瓶 四口烧瓶
分馏（凯式） 分馏（凯式）烧瓶
曲颈瓶
分析化学实验基本知识
2.三角瓶 2.三角瓶
锥形ห้องสมุดไป่ตู้三角） 锥形（三角）瓶
碘量瓶
分析化学实验基本知识
3.烧杯 3.烧杯
烧杯
高型烧杯
分析化学实验基本知识
4.试管 4.试管
分析化学实验基本知识
圆底蒸馏烧瓶 • 规格：容量（mL）30、60、 规格：容量（ ） 、 、 15、250、500、1000， 可配橡 、 、 、 ， 皮塞 • 主要用途：蒸馏，也可做少量 主要用途：蒸馏， 气体发生反应器 • 注意事项：一般避免在火上直 注意事项： 接加热， 接加热，应隔石棉网或各种加 热套、 热套、加热浴加热等
分析化学实验基本知识
吸收管
• 规格：波氏、多空滤 规格：波氏、 板 • 主要用途：吸收气体 主要用途： 药品中被测物质 • 注意事项：通过气体 注意事项： 的流量要适当， 的流量要适当，磨口 塞要原配;不可用火 塞要原配 不可用火 直接加热
分析化学实验基本知识
冷凝管
• 规格：直形、球形、蛇形、空气冷凝管 规格：直形、球形、蛇形、 • 主要用途：用于冷却蒸馏出的液体，蛇形 主要用途：用于冷却蒸馏出的液体， 管适用于冷凝低沸点液体蒸汽， 管适用于冷凝低沸点液体蒸汽，空气冷凝 管用于冷凝沸点150℃ 管用于冷凝沸点150℃以上的液体蒸汽 • 注意事项：不可骤冷骤热，注意下口进冷 注意事项：不可骤冷骤热， 水上口出冷水;需缓慢打开冷却水 需缓慢打开冷却水,水流不 水上口出冷水 需缓慢打开冷却水 水流不 能太大
分析化学实验基本知识
普通、 普通、离心试管 • 规格：带刻度、不带刻度 规格：带刻度、 • 主要用途：离心试管可在离心机中借离心作 主要用途： 用分离溶液和沉淀 • 注意事项：硬质玻璃制试管可直接在火上加 注意事项： 但不能骤冷； 热，但不能骤冷；离心试管只能水浴加热
分析化学实验基本知识
比色管 • 规格：容量（mL）10、25、50、100，带 规格：容量（ ） 、 、 、 ， 刻度、不带刻度；具塞、 刻度、不带刻度；具塞、不具塞 • 主要用途：光度分析 主要用途： • 注意事项：不可直接用火加热，非标准磨 注意事项：不可直接用火加热， 口塞必须原配；注意保持管壁透明， 口塞必须原配；注意保持管壁透明，不可 用去污粉刷洗,成套使用 成套使用. 用去污粉刷洗 成套使用
分析化学实验基本知识
锥形瓶（三角烧瓶） 锥形瓶（三角烧瓶）
• • • • 规格：容量（ 规格：容量（mL）50、100、250、500、1000 ） 、 、 、 、 主要用途： 主要用途：加热处理试样和容量分析滴定 注意事项 （1）加热时应置于石棉网上，使其受热均匀， ）加热时应置于石棉网上，使其受热均匀， 一般不可干烧， 一般不可干烧，加热时所装溶液不应超过总容 积的2/3 积的 • （2）磨口三角瓶加热时要打开瓶塞，非标准磨 ）磨口三角瓶加热时要打开瓶塞， 口瓶要保持原配塞。 口瓶要保持原配塞。
分析化学实验基本知识
漏斗
规格：长颈、短颈、 规格：长颈、短颈、锥体均为 60º 主要用途： 主要用途：长颈漏斗用于定量 分析和过滤沉淀， 分析和过滤沉淀，短颈漏斗一 般用于过滤 注意事项： 注意事项：滤纸铺好后应低于 漏斗上边缘5mm,倾入的溶液一 漏斗上边缘 倾入的溶液一 般不超过滤纸高度的3/4;可过滤 般不超过滤纸高度的 可过滤 热溶液,但不可直接用火加热 热溶液 但不可直接用火加热
分析化学实验基本知识
滴瓶
规格：容量（ 规格：容量（mL）30、60、125，无色、棕色 ） 、 、 ，无色、 主要用途： 主要用途：用于装滴加的试剂 注意事项：不能加热；滴管要原配； 注意事项：不能加热；滴管要原配；滴管不要放在其他 地方;不要将溶液吸入胶头 地方 不要将溶液吸入胶头
分析化学实验基本知识
称量瓶
规格：扁型、 规格：扁型、高型 主要用途： 主要用途：扁型用作测定 水分或在烘箱中烘干基准 物；高型用于称量 注意事项： 注意事项：不可盖紧磨口 塞后烘烤，磨口塞要原配, 塞后烘烤，磨口塞要原配 称量时不要用手直接拿取, 称量时不要用手直接拿取 应用洁净纸带或用棉纱手 套
分析化学实验基本知识
试剂瓶 • 规格：容量（mL）30～20000， 规格：容量（ ） ～ ， 无色、 无色、棕色 • 主要用途：细口瓶用于存放液 主要用途： 体试剂或溶液； 体试剂或溶液；广口瓶用于装 固体或糊状试剂； 固体或糊状试剂；棕色瓶用于 存放见光易分解的试剂。 存放见光易分解的试剂。 • 注意事项：不能加热，不能在 注意事项：不能加热， 瓶内配制在操作过程中放出大 量热量的溶液；磨口塞要原配； 量热量的溶液；磨口塞要原配； 不要长期存放碱性溶液， 不要长期存放碱性溶液，短时 存放要用橡皮塞. 存放要用橡皮塞
分析化学实验基本知识
表面皿
规格：直径（ 规格：直径（mm）45～120 ） ～ 主要用途： 主要用途：盖烧杯及漏斗等 注意事项：不可直接用火加热， 注意事项：不可直接用火加热，直径略大于所盖容器
分析化学实验基本知识
研钵
规格：厚料制成， 规格：厚料制成，内底和杆均为磨砂 主要用途：用于研磨固体试剂及试样， 主要用途：用于研磨固体试剂及试样，不能研磨与玻璃 作用的物质 注意事项：不能撞击， 注意事项：不能撞击，不能烘烤
试管