几种重要的金属化合物
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
教师辅导讲义
物质Na2CO3NaHCO3
俗名
溶解性
碱性
热稳定性
与HCl反应
与NaOH反应
与CaCl2反应
相互转化
是元素体现出的性质,是变化。
1.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙
2.2.1 g CO和H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧,然后通过足量的Na2O2固体,固体增加的质量为() A.7.2 g B.4.2 g C.3.3 g D.2.1 g
3.有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是()
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V1=V2=V3
4.把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.6 mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重,则残留物的质量是()
A.2.12g B.3.18g C.4.22g D.5.28g
5.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()
6.(1)①纯净的Na2CO3a g②Na2CO3与NaHCO3的混合物a g③纯净的NaHCO3a g,按要求回答下列问题:A.分别与盐酸完全反应时,耗酸量从大到小的顺序为_________________________。
B.分别和盐酸完全反应时,放出CO2气体的量从大到小的顺序为______________________。
C.分别溶于水,再加入足量的澄清石灰水,生成沉淀的质量从大到小的顺序为_______________________。
D.分别配成等体积的溶液,c(Na+)的浓度从大到小的顺序为______________________。
(2)将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热,其质量变为b g,则NaHCO3的质量分数为____________________。7.下列关于焰色反应的理解正确的是()
A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应
C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应
知识精讲
二、铝的重要化合物
1.Al2O3
色固体,溶于水,熔点,可用来制造耐火材料;性氧化物。Al2O3与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为、。2.Al(OH)3
色状物质,溶于水;性氢氧化物。Al(OH)3与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为、。
实验室制备Al(OH)3的离子方程式为。
Al(OH)3受热分解的化学方程式为。
3.明矾
化学式为,可以用作。
4.“铝三角”及其转化
*5.工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程
相关反应的离子方程式为
。
跟踪练习
1.向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
2.向物质的量浓度均为1 mol·L
-1
的AlCl 3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液,下图[n 表示Al(OH)3的物质的
量、V 表示NaOH 溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是( )
3.把X 溶液(或气体)慢慢加入(或通入)到一定量的Y 溶液中,产生的沉淀量与加入X 物质的量的关系如图所示,符合图中曲线的是( )
A .X 为CO 2,Y 为Ca(OH)2
B .X 为NH 3·H 2O ,Y 为AlCl 3
C .X 为NaOH ,Y 为AlCl 3
D .X 为HCl ,Y 为NaAlO 2
4.将物质X 逐渐加入Y 溶液中,生成沉淀的物质的量n 2与所加X 的物质的量n 1
的关系如图所示。符合图中所示情 况的是( )
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A .向氯化铝溶液中通入过量氨气:4NH 3+Al 3+
+2H 2O===AlO -
2+4NH +
4 B .将铝片打磨后置于NaOH 溶液中:2Al +2OH -
===2AlO -
2+H 2↑
C .向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:Al 3+
+2SO 2-
4+2Ba 2
+
+4OH -
===2BaSO 4↓+AlO -
2+2H 2O
D .向NaAlO 2溶液中通入足量CO 2:2AlO -2+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 2-
3
6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( ) A .Al
B .Al(OH)3
C .AlCl 3
D .Al 2O 3
7.向50ml 0.5mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液加入4mol/L NaOH 溶液,得到1.56g 沉淀,求消耗NaOH 溶液的体积。
A B C D X NaOH AlCl 3 HCl NaAlO 2 Y
AlCl 3
NaOH
NaAlO 2
HCl
沉
淀量
X 的物质的量