几种重要的金属化合物
《几种重要的金属化合物》
• 金属氧化物 • 金属氢氧化物 • 金属盐 • 金属碳化物 • 金属氮化物
01
金属氧化物
定义与性质
定义
金属氧化物是由金属元素和氧元素通 过共价键结合形成的化合物。
性质
金属氧化物通常是固体，具有不同的 颜色和熔点。它们通常是电的绝缘体 或半导体，但在某些条件下可以导电。
部分金属氮化物具有特殊的光学性能，可用于制造高精度光学仪器 和激光器。
耐磨材料
部分金属氮化物具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造耐磨耐高温 的机械零件。
THANKS
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常见的金属氧化物
氧化铁（Fe2O3）
氧化镁（MgO）
通常称为铁锈，是铁的氧化物，呈红 棕色。
白色粉末，是镁的氧化物，广泛用于 耐火材料和建筑材料。
氧化锌（ZnO）
白色粉末，是锌的氧化物，常用于制 造涂料和防晒霜。
金属氧化物的应用
颜料与涂料
陶瓷与玻璃
一些金属氧化物具有特殊的颜色和稳定性 ，可用于制造颜料和涂料。
金属氢氧化物的应用
化工原料
金属氢氧化物是许多化学 反应的重要原料，如合成 有机物、无机物等。
污水处理
金属氢氧化物可用于中和 酸性废水，处理重金属离 子等污染物。
制药行业
在制药行业中，金属氢氧 化物可用于合成药物中间 体和原料药。
03
金属溶解性
颜色
酸碱性
金属盐是由金属阳离子 和酸根阴离子构成的化 合物。
金属盐具有与相应金属 氧化物或氢氧化物性质 相似，如溶解性、颜色 、酸碱性等。
金属盐的溶解性取决于 金属的活跃度和酸根的 溶解性。一般来说，钾 、钠、铵盐等易溶于水 ，而钙、镁、钡等碱土 金属盐的溶解度则相对 较低。
化学必修一几种重要金属的化合物
➢铝表面生成致密的氧化膜，一开始是氧化膜与盐
酸或氢氧化钠溶液反应，所以没有气体生成。
➢说明氧化铝能与强酸、强碱反应(方程、离子）
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氧化铝的 化学性质
➢两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与
碱反应生成盐和水的氧化物。
+ 4
A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水
思考：NaOH也能提供OH-，为什么制备Al(OH)3时不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？
1）性质 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
回忆铝片加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的现象：刚开始是否有气泡产生？为什么？ 主要用于治疗胃酸过多
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
3
n NH3 •H2O
2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
3
4
n NaOH
4、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 ( ) • A．Al(OH)3是两性氢氧化物 • B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 • C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 • D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 • 【解析】 Al(OH)3是两性氢氧化物可溶于强酸或强碱
A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al）
√D．Fe2O3（Al2O3）
• 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
《几种重要的金属化合物》课件
高性能金属化合物材料的研发
总结词
高性能金属化合物材料在许多领域都具有广泛的应用 前景，如电子信息、航空航天、新能源等。
详细描述
随着科技的不断发展，对金属化合物材料的性能要求也 越来越高。因此，科研人员正在研究如何通过调控材料 的成分、结构和形貌等参数，提高金属化合物材料的性 能。例如，通过掺杂、合金化、纳米化等方法，可以显 著提高金属化合物的导电性、催化活性、光学性能等。 这些高性能金属化合物材料在电子信息、航空航天、新 能源等领域具有广泛的应用前景，为人类的科技进步做 出了重要贡献。
生物法制备金属化合物
微生物浸出法
利用微生物的代谢作用将矿石中的金属离子浸出，再经过提 取、纯化等步骤得到金属化合物。
酶催化法
利用酶的催化作用，使底物发生化学反应生成所需的金属化 合物。
04
金属化合物的应用实例
铁（III）化合物在颜料中的应用
总结词
铁（III）化合物在颜料中应用广泛，具有鲜艳的色彩和良好的稳定性，是重要的颜料成分。
详细描述
铝化合物，如氢氧化铝、硫酸铝等，在建筑业中发挥着重要的作用。它们可用于制备防水材料、防腐 涂料、防火涂料等，以提高建筑物的耐候性、防腐性和防火性能。铝化合物还可以与其他材料复合， 制成具有特殊功能的建筑材料，如保温材料、隔音材料等。
铜化合物在电镀行业中的应用
总结词
铜化合物在电镀行业中扮演着重要的角色，通过电镀铜层可以提高金属表面的导电性和 耐腐蚀性。
环境友好型制备方法的探索
总结词
为了实现可持续发展，科研人员正在积极探索环境友好 型的金属化合物制备方法，以减少对环境的负面影响。
详细描述
传统的金属化合物制备方法往往需要高温、高压条件， 且使用大量有毒有害的试剂，对环境造成严重污染。因 此，科研人员正在研究如何通过绿色化学方法，如水热 法、溶胶-凝胶法、微波合成法等，在温和条件下合成金 属化合物。这些方法能够显著减少能源消耗和废弃物产 生，同时提高产品的纯度和产率，为金属化合物的可持 续发展做出了贡献。
几种重要的金属化合物
几种重要的金属化合物（一、金属的化合物：在自然界中，金属元素大多数以化合物的形式存在，金属在化学反应中失去电子变成阳离子，生成金属化合物，金属常见的化合物包括氧化物、氢氧化物和相应的盐。
（二、金属的氧化物：由金属元素和非金属组成的氧化物叫金属氧化物。
1、性质：与水反应、与酸反应（如氧化钙、氧化钠等） 2、酸性及碱性氧化物的定义与性质：能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
与金属氧化物的关系。
一、钠的重要化合物自然界中没有游离态的钠，钠在海水中的贮藏量极为丰富，自然界中化合态的钠主要是以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠为主，钠的氧化物主要是氧化钠和过氧化钠。
1、Na 2O 与Na 2O 2Na 2O 是一种白色固体，不稳定，可继续被氧化成Na 2O 2，碱性氧化物，能与酸、水、二氧化碳反应。
Na 2O 2淡黄色固体，可与水、二氧化碳反应，由钠离子和过氧根离子O 22-构成，是离子化合物。
(1)与水反应：Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑2Na 2O 222↑Na 2O2既是氧化剂又是还原剂碱性氧化物是与H 2O 化合生成碱，由此可知，Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2是过氧化物。
［实验］分别装入Na 2O 和Na 2O 2的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚酞试剂。
实验现象：Na 2O 加入水无明显现象，滴酚酞变红.Na 2O 2加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色Na 2O 2是强氧化剂，有漂白性。
是具有较强氧化性的氧化剂，它可以把有色物质氧化成稳定的无色物质，这种性质被称为漂白性，过氧化钠是一种重要的漂白剂。
Na 2O 和Na 2O 2的性质比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 色态 白色固体 淡黄色固体 与H 2O 反应 Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 氧元素的化合价 -2 -1 与CO 2反应 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 Na 在空气中缓慢氧化 Na 在空气中燃烧 稳定性 不稳定2Na 2O+O 2 △2Na 2O 2 相对稳定 特性 ----------强氧化性、漂白性用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂(2)与CO 2反应：--2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 Na 2O 2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
几种重要金属的化合物
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质 的焰色的干扰。）
实验3-9
几种金属的焰色：
Li Na K Ca Sr Ba Cu
②⑥
加热
向溶液中通入过量CO2
2、铁盐和亚铁盐的性质
亚铁盐（Fe2+）
铁盐（Fe3+）
与碱作用
与KSCN溶液作用
氧化还原性
不反应（遇KSCN溶液颜色无变化）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(2)Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性
Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系（铁三角）
第二节 几种重要的金属化合物
思考
写出Na与O2 , Fe与H2O蒸汽,Al与NaOH溶液反应的化学方程式.
金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在.
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色.
你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀吗？
难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
白色沉淀溶解得浅绿色溶液
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
红褐色沉淀溶解得黄色溶液
Fe(OH)3、Fe(OH)2都能溶于酸，请写出它们与盐酸反应的化学方程式。
化学 必修一 第三章几种重要金属化合物
几种重要的金属化合物
人民教育出版社
铝的重要化合物
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
身体健康，学习进步！ 多蹲下来听孩子说话，你看到的将是—个纯真无暇的世界！——阮庚梅
小时候画在手上的表没有动，却带走了我们最好的时光。 好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。
与Байду номын сангаас反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
THE END
仇恨永远不能化解仇恨，只有宽容才能化解仇恨，这是永恒的至理。 友谊使欢乐倍增，悲痛锐减。——培根 不要常常觉得自己很不幸，世界上比我们痛苦的人还要多。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 付出了不一定有回报，但不付出永远没有回报。 只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼罗兰 取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科 己所不欲，勿施于人。——《论语·颜渊》 要有生活目标，一辈子的目标，一段时期的目标，一个阶段的目标，一年的目标，一个月的目标，一个星期的目标，一天的目标，一个小时的 目标，一分钟的目标。——列夫·托尔斯泰说
3.2几种重要的金属化合物(第1课时)
通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质方法手能力。
复燃。
CO【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠【现象分析讲授】碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠L 实验现象：碳酸钠加入盐酸后，无明显现象，继续滴加后，有少量气泡冒出。
水溶性易溶 Na2CO3＞NaHCO3与酚酞作用溶液变红，显碱性。
碱性：Na2CO3＞NaHCO3热稳定性稳定不分解不稳定分解2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2与酸作用CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+ CO2【讲述】在前面进行钠在氧气中燃烧的实验时，我们可以看到，钠燃烧时的火焰为黄色。
这元素外，还有其它一些金属元素在燃烧（避免钠等杂质的焰色的干扰。
___________________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________【同步训练】1．A2．A3．C4．D5．C6．C7．B 8。
22.49．4Na＋O22Na2O Na2O＋2H2O2NaOH2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 10．1∶111．Na Na2O2NaOH Na2CO3(1)2Na＋O2Na2O2(2)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2(3)2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。
3.2几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物教学目的知识和技能1.了解几种金属氧化物的化学性质和用途。
2.掌握铁、铝氢氧化物的化学性质和制法及氢氧化铝的两性。
3.通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
4.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
5.掌握Fe3+的氧化性及鉴别。
6.了解颜色反应及其用途。
过程和方法1.运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质。
2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握几种重要金属化合物的物理性质和化学性质。
3.采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
情感、态度和价值观1.通过对我国钢铁工业发展的介绍，激发学生的爱国主义热情，树立为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。
2.通过铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
3.通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，培养学生的思维能力和分析综合能力。
教学重点氢氧化铝、氢氧化铁的性质教学难点两性氢氧化物概念的形成，Fe3+、Fe2+的转化钠与水反应实验现象观察教学过程【复习引入】复习回忆钠和氧气反应的产物。
本节我们就来学习几种钠的重要化合物。
【板书】第二节几种重要的金属化合物【师】钠的化学性质活泼，其化合物的种类也多，用途也广。
初中我们已学过氯化钠和氢氧化钠，本节主要学习和讨论氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
首先让我们来认识钠的氧化物。
【板书】一、钠的氧化物：氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)首先，请回忆氧化钠的有关性质，填写下列表格中氧化钠的有关项：【实物展示】观察过氧化钠的颜色和状态：淡黄色的固体粉末。
分析构成和化合物类型（离子或共价化合物）。
【演示实验2—5】把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。
【问】反应得到的溶液是什么呢？让我们用酚酞溶液来检验一下。
【实验】在上述Na2O2和水反应的试管中，滴入酚酞，溶液变红。
几种重要的金属化合物(铝的化合物)
详细描述
氯化铝易溶于水，水溶液呈酸性。氯化铝在高温下分解生成氧化铝和氯气。氯化铝可用于制备其他铝 盐、催化剂等，还可用于石油、医药等领域。由于氯化铝具有强烈的腐蚀性，使用时需特别注意安全 。
04 铝的配合物
铝氨配合物
要点一
总结词
铝氨配合物是一种重要的铝化合物，具有广泛的应用。
要点二
详细描述
铝氨配合物通常是指铝离子与氨分子形成的化合物。这些 化合物具有多种形式，如六配位的铝氨络合物和八配位的 铝双氨络合物。铝氨配合物在化学反应中表现出良好的稳 定性和反应性，因此在工业、医药和科研领域有广泛的应 用。例如，铝氨配合物可以用于制备高纯度铝、合成有机 金属化合物、催化剂等。
特殊性质
总结词
氧化铝和氢氧化铝都具有一些特殊的性质和 用途。
详细描述
氧化铝和氢氧化铝都具有一些特殊的性质和 用途。例如，氧化铝具有很高的熔点和化学 稳定性，因此被用作耐火材料和高温陶瓷等 。而氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃 酸和治疗胃酸过多等疾病。此外，在工业生 产中，氧化铝和氢氧化铝都是重要的原料， 用于制备其他铝的化合物和铝合金等产品。
铝胺络合物具有较高的反应活性，可以与多种有机和无 机化合物进行反应，生成各种铝基材料。
铝胺络合物在工业上广泛应用，主要用于制备催化剂、 染料、农药等。
铝胺络合物的合成方法有多种，其中最常见的是醇解法， 即铝盐与胺反应生成铝胺络合物。
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铝氰配合物
总结词
铝氰配合物是一种具有重要应用价值的铝化合物。
详细描述
铝氰配合物是指铝离子与氰离子形成的化合物。这些 化合物通常具有较高的稳定性，可以在较为温和的条 件下合成。铝氰配合物在化学反应中可以作为催化剂 、配体或反应物，广泛应用于有机合成、高分子聚合 、药物合成等领域。例如，在石油工业中，铝氰配合 物可以作为催化剂用于烷基化反应；在药物合成中， 铝氰配合物可以作为配体用于设计药物分子。
几种重要的金属化合物
练习： 1、将agH2充分燃烧后通入足量Na2O2，求固体 增加的质量？ a g 2、将agH2和CO的混合物充分燃烧后通入足量 Na2O2，求固体增加的质量？a g
如何除去Al表面的氧化膜？ 砂纸、酸液、碱液
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。 碳酸氢钠俗名小苏打。 在水中的电离方程式：
Na2CO3a HCO3
科学探究
碳酸钠和 碳酸氢钠 的性质
1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性
实验探究
①称量、 滴水 ②加水、 溶解 ③滴加 酚酞
Na2CO3
白色粉末,加水结变成 晶体；放热
振荡时间长时可
细小白色粉末，加水 部分溶解；感受不到 热量变化
二、 与酸反应 氧化物 固体颜色 与盐酸反应 白色 Na2O+2H+=2Na++H2O(无色) Na2O 白色 MgO+2H+=Mg2++H2O (无色) MgO 红棕色 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (黄色) Fe2O3 黑色 CuO+2H+=Cu2++H2O (蓝色) CuO
实验3-5
NaHCO3
固体量减小
以溶解
溶液变红（较深） 溶液变微红色
溶解度大，溶液的碱性 比NaHCO3强
初步结论
溶解度小，溶液的碱 性比Na2CO3弱
2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
无明 显现 象
—————————
稳定
产生水珠、 NaHCO3 气体(使澄 清石灰水 变浑浊)
几种重要的金属化合物
几种重要的金属化合物（铝的化合物和铁的化合物）三．铝的化合物（一）氧化铝（Al2O3）1、物理性质：白色固体、熔点高、不溶于水。
2、化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。
与强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O与强碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3、用途：耐火材料、制取铝的原料（二）氢氧化铝 (Al(OH)3）1、物理性质：Al(OH)3是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。
2、化学性质：当与强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O当与强碱溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O结论：Al(OH)3是两性氢氧化物3、制备：铝盐与碱反应――用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+4、Al(OH)3的用途：净水。
Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的。
四．铁的化合物（一）铁的氧化物（二）氢氧化物（三）铁盐与亚铁盐（四）Fe2+、Fe3+的检验【例题解析】1. 苏打和小苏打有着广泛应用，试从消耗反应物的量等角度，说明在下列用途中选（A）苏打，还是（B）小苏打，并说明原因。
⑴做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用________，因为_____________。
⑵作为泡沫灭火器的药品，选用________，因为________________________。
⑶治疗胃酸过多时，选用________，因为________________________。
【分析与解答】：⑴A，因为中和等量的H+，Na2CO3比NaHCO3的用量少(质量比为53∶84)。
⑵B，因为产生等量的CO2时，NaHCO3比Na2CO3的用量少(质量比为84∶106)，且产生CO2的速率大。
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》铜合金中铜铝锌铅铁镍锰元素测定法素材 新人教版必修1
铜合金中铜铝锌铅铁镍锰元素测定法铜合金就是以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金。
纯铜呈紫红色，又称紫铜。
纯铜密度为8.96，熔点为1083℃，具有优良的导电性﹑导热性﹑延展性和耐蚀性。
主要用于制作发电机﹑母线﹑电缆﹑开关装置﹑变压器等电工器材和热交换器﹑管道﹑太阳能加热装置的平板集热器等导热器材。
常用的铜合金分为黄铜﹑青铜﹑白铜3大类。
铜合金中铜铝锌铅铁镍锰元素测定法：元素分析仪可测定铜合金中的铜、铝、锌、铅、铁、镍、锰等元素的化学成分。
一、铜的测定：EDTA光度法方法提要：试样经浓盐酸—过氧化氢分解，驱尽过量的过氧化氢，溶液中的CU2+和EDTA形成稳定的蓝色络合物。
EDTA既是显色剂，又是隐蔽剂，铜合金中的其它金属元素基本不干扰，因而形成了高含量铜的光度法测定。
试剂：盐酸：P=1.19b、过氧化氢：30%C、EDTA：4%分析操作步骤：称取试样100mg2份于50ml钢铁量瓶中，一作显色液，另一份作参比液。
显色液：加入3ml盐酸，2ml过氧化氢，摇匀后低温加热溶解完全，煮沸驱尽过量的过氧化氢，取下稍冷，加入5mlEDTA溶液，流水冷却至室温，用水定容。
参比液：同上操作，驱尽过氧化氢后直接冷却至室温，用水定容。
于TP-BS3A型元素分析仪第三通道测量含量。
二、铝、锌、铅、铁、镍、锰的联合光度法测定母液制备：试剂及分析操作步同—中参比液的制备。
1、铝的测定：铬天青S光度法试剂：a、2.4一二硝基苯酚：0.2%用1+1的无水乙醇配制；b、硫脲：5%c、氟化铵：0.5%d、六次甲基四胺:30%e、铬天青S：0.025%，用1+1的无水乙醇配制f、氨水：1+5g、硝酸：1+20分析操作步骤：分取2ml母液于100ml量瓶中（2份），作显色液和参比液。
显色液：加2滴2.4一二硝基苯酚，用氨水调至溶液刚变黄，再用稀硝酸，滴至无色并过量2ml，加入10ml硫脲，摇匀，精确加入5ml铬天青S溶液，摇匀，加入10ml六次甲基四胺溶液，用水稀至刻度，摇匀。
新人教版必修1高中化学 《几种重要的金属化合物》教案
【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途；2.过程与方法：⑴通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法；⑵通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。
3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－2几种重要的金属化合物(第1课时)【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】1.(观察、思考)把水滴入盛有Na 2O 2的试管中，仔细观察，回答下列问题：①加入水后有何现象？有气体生成②立即把带火星的木条放在试管口有何现象？木条复燃③用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？发烫④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？先变红，后褪色⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。
⑥类比上述反应写出Na 2O 2分别与CO 2、盐酸反应的化学方程式。
⑦通过对Na 2O 2性质研究，你认为Na 2O 2有何用途？漂白、作供氧剂【课堂生成】重点讲解Na 2O 2分别与水、CO 2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看Na 2O 2与水反应的历程探究实验录像2.(归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。
几种重要的金属化合物(必修1)
教案1 ：几种重要的金属化合物--铁化合物选自必修1学习目标1. 巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练。
2. 实验能力和创造思维能力。
学习重点 1、Fe 的性质2、含铁化合物的性质学习难点 Fe 的氢氧化物的性质引入 多数金属单质容易转化为化合物。
金属氧化物、氢氧化物、含有金属元素的盐都属于金属化合物，但它们的组成不同。
组成的微小变化，会引起性质上的巨大差异。
例如，氧化铁、氢氧化铁、铁盐虽然都含有铁元素，但因组成不同而性质不同。
主要讲解内容 1. Fe 的性质⑴ 周期表中的位置位于第4周期 第Ⅷ族，是过渡元素的代表。
它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。
⑵ Fe 与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。
3Fe + 2O 2 (纯) Fe 3O 4（黑色、有磁性） 2Fe (过量) + O 2 2FeO （黑色，该反应在炼钢过程中发生） 4Fe + 3O 2 2Fe 2O 3（红棕色） 生成Fe 3O 4的反应还有：3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 ⑶ 铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe 2+，后与OH —反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe 2O 3·nH 2O 。
（在常温下，铁和水不反应。
但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。
） ⑷ 铁与酸的反应：铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2O （反应后溶液呈浅绿色） 铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H + + NO 3- == Fe 3+ + NO ↑+ 5H 2O （反应后溶液呈棕黄色）Fe ＋4HNO 3 (稀) ＝Fe(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O 铁粉过量： 3Fe ＋8HNO 3 (稀) ＝3Fe(NO 3)2 ＋2NO ↑＋4H 2O铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe 在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe 的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。
几种重要的金属化合物
第二节
几种重要的金属化合物 第三课时
Al(OH)3 的性质：
1、物理性质
氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢 氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。
2、化学性质 ①Al(OH)3的两性: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟 碱反应生成盐和水的氢氧化物。
为什么Al(OH)3具有两性呢？ 两性 两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸 性电离，又发生碱性电离： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH-
遇酸主要发生碱性电离， 遇碱主要发生酸性电离。
氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3） 弱碱（氨水），溶于强酸强碱。
总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？
现 象 先出现白色沉
淀，后沉淀逐 渐溶解。 生成白色胶 状沉淀
原
理
AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaCl Al3++3 OH-= Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
AlCl3+3NH3· 2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl H Al3++3NH3· 2O=Al(OH)3 + 3NH4+ H
二、碳酸钠和碳酸氢钠
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》铜合金的分类及用途素材 新人教版必修1
铜合金的分类及用途铜合金主要包括铍铜合金、银铜合金、镍铜合金、钨铜合金、磷铜合金。
1、铍铜合金铍铜合金是一种可锻和可铸合金，属时效析出强化的铜基合金，经淬火时效处理后具有高的强度、硬度、弹性极限，并且稳定性好，具有耐蚀、耐磨、耐疲惫、耐低温、无磁性、导电导热性好、冲击时不会产生火花等一系列优点。
铍铜材基本上分为高强高弹性铍铜合金（含铍量为1．6％－2．1％）和高导电铜铍合金（含铍量为0．2％－0．7％）。
铍铜合金用途铍铜合金常被用作高级精密的弹性元件，如插接件、换向开关、弹簧构件、电接触片、弹性波纹，还有耐磨零器材、模具及矿山和石油业用于冲击不产生火花的工具。
现在铍铜材料已被广泛应用于航空航天、电器、大型电站、家电、通信、计算机、汽车、仪表、石油、矿山等行业，享有有色金属弹性王的美誉。
2、银铜合金银铜合金是通过将纯铜和纯银加入电熔炉进行熔炼，经铸造得到坯料，再加工成各种规格的成品。
银铜合金的主要应用为电接触材料、焊接材料、银铜合金排及铜银合金接触线。
银铜合金种类银铜合金：银和铜的二元合金，铜具有强化作用。
类型：有AgCu3，AgCu7.5，AgCul0，AgCu28和AgCu55等合金。
用途：有良好的导电性、流淌性和浸润性、较好的机械性能、硬度高，耐磨性和抗熔焊性。
有偏析倾向。
用真空中频炉熔炼，铸锭经均匀化退火后可冷加工成板材、片材和丝材。
作空气断路器、电压把握器、电话继电器、接触器、起动器等器件的接点，导电环和定触片。
真空钎料，整流子器，还可制造硬币、装饰品和餐具等。
3、镍铜合金镍铜合金通常被称为白铜。
纯铜加镍能显著提高强度、耐蚀性、电阻和热电性，主要应用在海水淡化及海水热交换系统、汽车制造、船舶工业、硬币、电阻线、热电偶。
工业用白铜依据性能特点和用途不同分为结构用白铜和电工用白铜两种，分别满足各种耐蚀和特殊的电、热性能。
铜镍合金用途在铜合金中，白铜因耐蚀性优异，且易于塑型、加工和焊接，广泛用于造船、石油、化工、建筑、电力、精密仪表、医疗器械、乐器制作等部门作耐蚀的结构件。
高一化学上册必修1《几种重要的金属化合物》教案
⾼⼀化学上册必修1《⼏种重要的⾦属化合物》教案 ⾼⼀化学上册必修1《⼏种重要的⾦属化合物》教案【⼀】 教学准备 教学⺫标 1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。
2、掌握检验⾦属离⼦的实验⽅法------试剂法和焰⾊反应。
3、利⽤“结构决定性质”的思维理念，采⽤对⽐的⽅法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的⽅法。
教学重难点 重点：Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性。
难点：Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异。
教学⼯具 多媒体翻⻚笔⽩板笔⽩板刷 教学过程 [回顾]1、初中时学过的NaOH 有哪些性质? 2、Na 与H2O 反应的实验现象及原因? 3、请同学们回忆⼀下Na 在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。
[导⼊]Na2O与Na2O2 以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习⼀下 [板书]第⼆节 ⼏种重要的⾦属化合物 ⼀、钠的重要化合物 1、Na2O与Na2O2 [讲]Na2O与Na2O2 都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同?让我们⼀起动⼿做实验来探究⼀下。
[演⽰实验3-5]Na2O2 与⽔反应 实验步骤：把⽔滴⼊盛有少量过氧化钠固体的试管中，⽴即把带⽕星的⽊条放在试管⼝，检验⽣成的⽓体。
实验现象：反应⽣成的⽓体能使⽊条复燃。
实验结论：Na2O2 与H2O反应放热，⽣成物助燃 [板书](1) 与⽔反应： Na2O+H2O =2NaOH 2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑ [师]请同学们动⼿写⽅程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电⼦得失，判断氧化剂与还原剂 [板书] Na2O2 既是氧化剂⼜是还原剂 [讲]碱性氧化物是与H2O 化合⽣成碱，由此可知，Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 是过氧化物。
几种重要的金属化合物
B、用可溶性Al3+盐与氨水反应制取:
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 制取Al(OH)3的方法是最好的方法是用可溶 性铝盐和氨水反应制取.
②用可溶性AlO2-盐与酸反应制取Al(OH)3: A、用AlO2-盐与强酸反应制取: AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 用此方法制备Al(OH)3强酸必须少量。
焰色反应的作用： 鉴别K、Na等元素的存在，不能确定该元素的 存在形式。颜色反应是物理变化。 归纳：洗 烧 蘸 烧 洗
例、下列对焰色反应实验操作注意事项的说明中，正 确的是( ) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；②先把铂丝 灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检物质；③每 次实验后要用盐酸把铂丝洗净；④实验时最好选择本 身较微弱的火焰；⑤பைடு நூலகம்有铂丝，也可用光洁无锈的铁 丝代替 A．仅③不正确 B．仅④不正确 C．仅⑤不正确 D．全对
2、CO和H2的混合气体21.2g与足量O2反应后，
将产物通过足量Na2O2后固体增重质量是（ ）
A.21.2g
C.6.78g
B.14g
D.不能确定
3、200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气 体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加 3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 （ ） A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
Na2O+H2O=2NaOH 2、Na2O2：是一种淡黄色固体，主要用途在呼 吸面具、潜艇紧急情况时作供氧 剂，作秸杆、织物的漂白剂。
（1）特殊性质：有强氧化性（漂白、杀菌）
①Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4
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教师辅导讲义物质Na2CO3NaHCO3俗名溶解性碱性热稳定性与HCl反应与NaOH反应与CaCl2反应相互转化是元素体现出的性质，是变化。
1．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙2．2.1 g CO和H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为() A．7.2 g B．4.2 g C．3.3 g D．2.1 g3．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V34．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na＋)=0.6 mol/L。
若把等质量的混合物加热至恒重，则残留物的质量是()A．2.12g B．3.18g C．4.22g D．5.28g5．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()6．(1)①纯净的Na2CO3a g②Na2CO3与NaHCO3的混合物a g③纯净的NaHCO3a g，按要求回答下列问题：A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为_________________________。
B．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为______________________。
C．分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为_______________________。
D．分别配成等体积的溶液，c(Na＋)的浓度从大到小的顺序为______________________。
(2)将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则NaHCO3的质量分数为____________________。
7．下列关于焰色反应的理解正确的是()A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应知识精讲二、铝的重要化合物1．Al2O3色固体，溶于水，熔点，可用来制造耐火材料；性氧化物。
Al2O3与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为、。
2．Al(OH)3色状物质，溶于水；性氢氧化物。
Al(OH)3与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为、。
实验室制备Al(OH)3的离子方程式为。
Al(OH)3受热分解的化学方程式为。
3．明矾化学式为，可以用作。
4．“铝三角”及其转化*5．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程相关反应的离子方程式为。
跟踪练习1．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )2．向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl 3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，下图[n 表示Al(OH)3的物质的量、V 表示NaOH 溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是( )3．把X 溶液（或气体）慢慢加入（或通入）到一定量的Y 溶液中，产生的沉淀量与加入X 物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是( )A ．X 为CO 2，Y 为Ca(OH)2B ．X 为NH 3·H 2O ，Y 为AlCl 3C ．X 为NaOH ，Y 为AlCl 3D ．X 为HCl ，Y 为NaAlO 24．将物质X 逐渐加入Y 溶液中，生成沉淀的物质的量n 2与所加X 的物质的量n 1的关系如图所示。
符合图中所示情 况的是( )5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH 3＋Al 3＋＋2H 2O===AlO －2＋4NH ＋4 B ．将铝片打磨后置于NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －===2AlO －2＋H 2↑C ．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OD ．向NaAlO 2溶液中通入足量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－36．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 37．向50ml 0.5mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液加入4mol/L NaOH 溶液，得到1.56g 沉淀，求消耗NaOH 溶液的体积。
A B C D X NaOH AlCl 3 HCl NaAlO 2 YAlCl 3NaOHNaAlO 2HCl沉淀量X 的物质的量三、铁的重要化合物 1．铁的氧化物俗名色态铁元素价态与盐酸反应的离子方程式FeO Fe 2O 3 Fe 3O 42．铁的氢氧化物铁的氢氧化物有两种，可以分别由相对应的 与 反应制得。
(1)Fe(OH)3的制法(2)Fe(OH)2的生成相关反应的化学方程式为 、 。
(3)Fe(OH)3受热分解的化学方程式为 。
难溶的碱受热均易分解生成相应价态的金属氧化物和水，如 等。
3．铁盐和亚铁盐（Fe 3+和Fe 2+）知识精讲NaOH 溶液FeCl 3溶液 红褐色沉淀长滴管NaOH 溶液 新制FeSO 4 溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
(1)Fe3+具有性，而Fe2+主要表现出性。
(2)Fe3+和Fe反应：；Fe3+和Cu反应：。
(3)Fe3+的检验(4)Fe2+的检验4．“铁三角”及其转化跟踪练习1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有＋3价铁生成的是()A．稀硫酸B．氯化钠C．硝酸钾D．氯化铜2．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋5．将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O2－7全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A．0.05 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.3 mol·L－1巩固提升1．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要()A．用水洗涤2～3次后再使用B．用滤纸擦干净即可使用C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同再使用2．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是()A．H2O B．CO2C．H2SO4D．Ca(OH)23．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是()A．NaOH B．Na2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O4．下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl5．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是()A．都属于碱性氧化物B．都能与水发生化合反应C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀15．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋16．下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是_____________。
(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸(4)pH试纸17．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是______________。
①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、H2SO4④Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)218．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b g④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：(1)装置中干燥管B的作用是_______________________________________________________。