《各种元素周期表》

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元素周期表

元素周期表1、元素周期表：把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上至下排成纵行，这样得到的一个表叫做元素周期表。

2、周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期。

（1）元素周期表中共有7个周期，其分类如下：短周期（3个）：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素周期（7个）长周期（3个）：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，共26种元素（1999年又发现了114、116、118号三种元素）（2）某主族元素的电子层数＝该元素所在的周期数。

（3）第六周期中的57号元素镧（La）到71号元素镥（Lu）共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。

（4）第七周期中的89号元素锕（Ac）到103号元素铹（Lr）共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素。

在锕系元素中，92号元素铀（U）以后的各种元素，大多是人工进行核反应制得的，这些元素又叫做超铀元素。

3、族：在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族。

（1）周期表中共有18个纵行、16个族。

分类如下：①既含有短周期元素同时又含有长周期元素的族，叫做主族。

用符号“A”表示。

主族有7个，分别为I A、ⅡA、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族（分别位于周期表中从左往右的第1、2、13、14、15、16、17纵行）。

②只含有长周期元素的族，叫做副族。

用符号“B”表示。

副族有7个，分别为I B、ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB族（分别位于周期表中从左往右的第11、12、3、4、5、6、7纵行）。

③在周期表中，第8、9、10纵行共12种元素，叫做Ⅷ族。

④稀有气体元素的化学性质很稳定，在通常情况下以单质的形式存在，化合价为0，称为0族（位于周期表中从左往右的第18纵行）。

(完整word版)元素周期表(word全面版)

元素周期表有关知识物的俗名NaCl食盐MgCl：• 6H：0盐卤Nag纯砒、苏打NaHCG小苏打NaOH v-r -h KOH 苛性伸化学式俗名化学式俗名Ca(OH)：熟石灰.消石灰C«F：漬石.氟石FeS：黄铁矿、篠铁矿CuSO. • 5HcO绿矶ZnSO t•7H：O皓矶BaSOi重晶石COJs)干冰2CaS0：• H：0熟石灰CaSO；lOH^)生石膏KNO：泻盐N&SO芒硝CO和乩智利硝石、火硝Ca3(PO.)：大苏打、梅波CaCO3水煤气CaO生石灰CaC：电石SiC金刚砂NajAlB冰晶石Na：SiO3水玻璃AI：O5刚玉.铝矶上FeA铁红、赤铁矿Fe3O<磁性辄化铁AsA砒也As 1S1堆黄HgO三仙丹恥双氣水CaO 和NaOH礙石灰HNO3・HC1(1:3)王水Ca(ClO)：和CaCL：潭白粉SiO：石英、水晶、硅石KAI (SO：) •12H：0明矶CaCO3大理石、石灰石、方解石、石樂三、元素周期表有关背诵口诀（1）元素周期表族背诲口诀氢锂仙钾f如他紡-诘李娜加入私访彼镂钙總徼锚媲关孟茨被宙硼铝铢钢佗——碰女嫁音他磺硅济锡铅-探,者西迁氮磷砂怫桃-蛋临身体闭氧51硒确针--养牛西蹄扑氟氯溟碘破一父女绣点爱氮烦氟氮抵氧害耐亚克先动（2）元素周期丧原子序数背诵口诀从前.有一个富裕人家.用鲤龟皮捧碳，走熟科蛋供养看有福气的奶妈，这家冇个很关丽的女儿•叫桂林•不过她有两颗绿色的大门牙（哇. 太恐怖了吧）.厉來只庞嫁给了一个叫康太的反革命•刚嫁入门的那天. 就被小姑子号称“铁姑■狠狠地捏了-•把•新姐一生气•当时就休克了。

这下不得了・娘家雯上告铁姑的老爸和她的哥曙夜入县太爷府.把大印假偷走一貢往两跑.跑到一个仙人住的地方。

这里风戢优灵：彩色贝壳蓝蓝的河.一只角鸦用一缕长长的白巾牵來一只鹅•因为它们不喜欢冬天，所以要去南方.一路上还相互提剋：南方多雨.要注怠防宙啊。

元素周期表-完整版

95 Am
＋2 ＋3
＋4
镅 Ϯ ＋5
americium ＋6
[Rn]5f76d07s2 243.06△
64 Gd ＋3
钆
gadolinium
[Xe]4f75d16s2
157.25(3)
96 Cm
＋3 ＋4
锔Ϯ
curium [Rn]5f76d17s2
247.07△
65 Tb
＋3 ＋4
铽
terbium
[Xe]4f95d06s2
69 Tm
＋2 ＋3
70 Yb
＋2 ＋3
铥
thulium
[Xe]4f135d06s2
168.934
101 Md
＋2 ＋3
镱
ytterbium
[Xe]4f145d06s2
173.045(10)
102 No
＋2 ＋3
钔Ϯ
mendelevium [Rn]5f136d07s2
258.10△
K
36 Kr
氪
N
krypton
M
[Ar]4s24p6
L
83.798
K
54 Xe
O
氙
N
xenon
M
[Kr]5s25p6
L
131.293(6)
K
86 Rn
P
O
氡
N
radon
M
[Xe]4f145d96s26p6 L
222.02△
K
Q
118 Og
P
Ϯ
O
N
Oganesson
M
[Rn]5f146d107s27p6 L
[Rn]5f46d17s2 237.05△

元素周期表

元素周期表元素周期表以信息数组的形式排列所有已知的化学元素。

元素按原子序数从左到右、从上到下排列。

顺序通常与原子质量的增加一致。

行称为周期。

根据洛斯阿拉莫斯国家实验室的数据，元素的周期数表示电子在该元素中所占的最高能级（未被引用的状态）。

一个周期中的电子数随着周期表的下移而增加，因此，随着原子能级的增加，每一能级的能级数目增加。

元素占据周期表上的同一列（称为“群”）具有相同的价电子构型，因此在化学上表现出类似的方式。

例如，所有的18族元素都是惰性气体。

[相关：元素是如何分组的？]据英国皇家化学学会（Royal Society of Chemistry）介绍，俄罗斯化学家、发明家德米特里•门捷列夫（Dmitri Mendeleev）被认为是周期表之父。

19世纪60年代，门捷列夫是俄罗斯圣彼得堡一所大学的受欢迎讲师。

由于当时俄文没有现代有机化学教材，门捷列夫决定写一本，同时解决元素无序的问题，把元素按任何顺序排列都是相当困难的。

此时，只有不到一半的元素是已知的，其中一些元素的数据是错误的。

这就像是在做一个真正困难的拼图游戏，只有一半的拼图和一些残缺的拼图。

门捷列夫最终写下了他那个时代的权威化学教科书，题为“化学原理”（两卷，1868-1870年），据汗学院。

他在研究时，发现了一个重要的发现，这将大大有助于当前周期表的发展。

据英国皇家化学学会（Royal Society of Chemistry）称，在卡片上写下元素的性质后，他开始通过增加原子量来排序。

这时他注意到某些类型的元素经常出现。

经过三天的紧张工作，门捷列夫说他有一个梦想，所有的元素都按要求到位。

当他醒来时，他立即把它们写在一张纸上——只有一个地方似乎需要更正，他后来说，门捷列夫根据原子量和原子价排列元素。

他不仅为尚未发现的元素留出了空间，还预测了其中五种元素及其化合物的性质。

1869年，他将研究结果提交给俄罗斯化学学会。

他的新周期系统发表在德国化学期刊Zeitschrift fϋr Chemie（Journal of chemistry）上。

元素周期表

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•2024/1/21
•2024/1/21
镧系元素: 57—71号，共15 种
它们的电子层结构和性质十分相似
•2024/1/21
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•2024/1/21
锕系元素: 89—103号，共15种
它们的电子层结构和性质十分相似
•2024/1/21
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元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素
周期
（行）
第4周期：18 种元素
长周期第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
•2024/1/21
注意
相
邻
2
8周
期
8元
18 素
原
18 子
32 序
数
之
差
元素周期表的结构
族
（列）
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族:长短周期共同组成
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
共七个副族:仅由长周期组成
第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族：稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
注意:
① 主族序数 = 最外层电子数
②各族在元素周期表中的位置
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB，ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ，
ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、 0。
③过渡元素：

第一节元素周期表(共40张PPT)

第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。（氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章物质结构、元素周期律
第一节元素周期表一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中，少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液：先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？没有。有较弱的氧化性。氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+

元素周期表

H氢Li锂Be铍Na钠Mg镁K钾Ca钙Sc钪Ti钛V钒Cr铬Rb铷Sr锶Y钇Zr锆Nb铌Mo钼Cs铯Ba钡*Hf铪Ta钽W钨Fr钫Ra镭**Rf鈩Db(钅杜)Sg(钅喜) *La镧Ce铈Pr镨Nd钕**Ac锕Th钍Pa镤U铀14Si硅归283s2,3p2 15P磷林313s2,3p3 16S硫留323s2,3p4 17Cl氯绿35.53s2,3p5 18Ar氩亚403s2,3p6 19K钾假394s1 20Ca钙盖404s2 21Sc钪抗钪453d1,4s2 22Ti钛太483d2,4s2 23V钒凡513d3,4s2 24Cr铬个52锰3d5,4s1 25Mn锰猛553d5,4s2 26Fe铁铁563d6,4s2 27Co钴古593d7,4s2 28Ni镍臬593d8,4s2 29Cu铜同63.53d10,4s1 30Zn锌辛65.53d10,4s2 31Ga镓家69.74s2,4p1 32Ge锗者72.64s2,4p2 33As砷申754s2,4p3 34Se硒西794s2,4p4 35Br溴秀794s2,4p5 36Kr氪克83.84s2,4p6 37Rb铷如85.55s1 38Sr锶思87.55s2 39Y钇乙894d1,5s2 40Zr锆告914d2,5s2 41Nb铌尼934d4,5s1 42Mo钼目964d5,5s1 43Tc锝得984d5,5s2 44Ru钌liǎo1014d7,5s1 45Rh铑老1034d8,5s1 46Pd钯把106.54d10 47Ag银吟1084d10,5s1 48Cd镉隔112.54d10,5s250Sn锡西118.55s2,5p2 51Sb锑梯1225s2,5p3 52Te碲帝127.55s2,5p4 53I碘典1275s2,5p5 54Xe氙仙131.35s2,5p6 55Cs铯色1336s156Ba钡贝137.36s257La镧兰1395d1,6s2 58Ce铈市1404f1,5d1,6s2 59Pr镨普1414f3,6s2 60Nd钕女1444f4,6s2 61Pm钷叵1454f5,6s2 62Sm钐衫150.54f6,6s2 63Eu铕有1524f7,6s2 64Gd钆轧1574f7,5d1,6s2 65Tb铽特1594f9,6s2 66Dy镝滴162.54f10,6s2 67Ho钬火1654f11,6s2 68Er铒耳1674f12,6s2 69Tm铥丢1694f13,6s2 70Yb镱意1734f14,6s271Lu镥鲁1754f14,5d1,6s272Hf铪哈178.55d2,6s2 73Ta钽坦1815d3,6s2 74W钨乌1845d4,6s2 75Re铼来1865d5,6s2 76Os锇鹅1905d6,6s2 77Ir铱衣1925d7,6s2 78Pt铂伯1955d9,6s1 79Au金今1975d10,6s1 80Hg汞拱200.65d10,6s2 81Tl铊他204.56s2,6p1 82Pb铅千2076s2,6p2 83Bi铋必2096s2,6p3 84Po钋泼2096s2,6p4B硼Al铝Mn锰Fe铁Co钴Ni镍Cu铜Zn锌Ga镓Tc锝Ru钌Rh铑Pd钯Ag银Cd镉In铟Re铼Os锇Ir铱Pt铂Au金Hg汞Tl铊Bh(钅波)Hs(钅黑)Mt䥑(钅麦)Ds鐽Rg錀Cn鎶Pm钷Sm钐Eu铕Gd钆Tb铽Dy镝Ho钬Np镎Pu钚Am镅Cm锔Bk锫Cf锎Es锿周期表列表质4主/类Silicon['silikən]地壳中含量仅次于氧-3,3,5主/非/其Phosphorus['fɔsfərəs]白磷有剧毒-2,4,6主/非/其Sulfur['sʌlfə]质地柔软,轻,与氧气燃-1,1,3,5,7主/非/卤Chlorine['klɔ,ri,n]有毒,活泼主/非/稀Argon['ɑ,ɡɔn]稀有气体,在空气中含量1主/碱Potassium[pə'tæ,sjəm]活泼,与空气或水接触发2主/碱土Calcium['kæ,lsiəm]骨骼主要组成成分3副/金/过Scandium['skæ,ndiəm]一种柔软过渡金属,常与4副/金/过Titanium [tai'teiniəm]能在氮气中燃烧,熔点高5副/金/过Vanadium [və'neidiəm]高熔点稀有金属3,6副/金/过Chromium['krəumjəm]硬度最高的金属2,4,6,7副/金/过Manganese ['mæ,ŋɡə,ni,s]在地壳中分布广泛2,3副/金/过Iron['aɪən]地壳含量第二高金属,开2,3副/金/过Cobalt[kəu'bɔ,lt]有毒,放射性元素2,3副/金/过Nickel['nikəl]有磁性和良好可塑性1,2副/金/过Copper['kɔpə]人类发现最早金属之一2副/金/过Zinc[ziŋk] 3主/金/其Gallium['ɡæ,liəm]4主/类Germanium [dʒə,'meiniəm]-3,3,5主/类Arsenic['ɑ,sənik]有毒-2,4,6主/非/其Selenium [si'li,niəm]-1,7主/非/卤Bromine['brəumi,n]活泼主/非/稀Krypton['kriptɔn]1主/碱Rubidium [ru,'bidiəm]活泼2主/碱土Strontium ['strɔntiəm]3副/金/过Yttrium['itriəm]4副/金/过Zirconium [zə,'kəuniəm]5副/金/过Niobium [nai'əubiəm]6副/金/过Molybdenum [mɔ'libdinəm]7副/金/过Technetium [tek'ni,ʃiəm]放射,人造3,8副/金/过Ruthenium [ru,'θi,niəm]3,4副/金/过Rhodium['rəudiəm]2,4副/金/过Palladium [pə'leidiəm]1副/金/过Silver['silvə] 2副/金/过Cadmium['kæ,dmiəm]2,4主/金/其Tin[tin]-3,3,5主/类Antimony['æ,ntiməni]-2,2,4,6主/类Tellurium [te'ljuəriəm]-1,7主/非/卤Iodine['aiəudi,n]活泼4,6,8主/非/稀Xenon['zenɔn]1主/碱Cesium['si,ziəm]活泼2主/碱土Barium['bεəriəm]3副/金/镧Lanthanum ['læ,nθənəm]3,4副/金/镧Cerium['siəriəm]3副/金/镧Praseodymium[,preiziəu'dimiəm]3副/金/镧Neodymium [,ni,əu'dimiəm]3副/金/镧Promethium [prəu'mi,θiəm]放射3副/金/镧Samarium [sə'mɛəriəm]3副/金/镧Europium [juə'rəupiəm]3副/金/镧Gadolinium['ɡæ,dəliniəm]3副/金/镧Terbium['tə,biəm]3副/金/镧Dysprosium [dis'prəusiəm]3副/金/镧Holmium['həulmiəm] 3副/金/镧Erbium['ə,biəm]3副/金/镧Thulium['θju,liəm]3副/金/镧Ytterbium[i'tə,biəm]3副/金/镧Lutetium [lju,'ti,ʃiəm]4副/金/过Hafnium['hæ,fniəm]5副/金/过Tantalum['t æ,ntələm]6副/金/过Tungsten['tʌŋstən]熔点最高7副/金/过Rhenium['ri,niəm]4,6,8副/金/过Osmium['ɔzmiəm]密度最大的金属3,4副/金/过Iridium[ai'ridiəm]2,4副/金/过Platinum['pl æ,tinəm]1,3副/金/过Gold[ɡəuld]原子结构最稳定1,2副/金/过Mercury['mə,kjuri] 3主/金/其Thallium['θæ,liəm] 2,4主/金/其Lead[led] 3,5主/金/其Bismuth['bizməθ]-2,6主/类Polonium [pə'ləuniəm]放射['He氦C碳N氮O氧F氟Ne氖Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙Pb铅Bi铋Po钋At砹Rn氡Fl鈇Lv鉝Uuo Er铒Tm铥Yb镱Lu镥Fm镄Md钔No锘Lr铹。

化学元素周期表

4
（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）、铜（Cu）、锌（Zn）、镓
（Ga）、锗（Ge）、砷（As）、硒（Se）、溴（Br）、氪（Kr）
铷（Rb）、锶（Sr）、钇（Y）、锆（Zr）、铌（Nb）、钼（Mo）、锝
5
（Tc）、钌（Ru）、铑（Rh）、钯（Pd）、银（Ag）、镉（Cd）、铟
（In）、锡（Sn）、锑（Sb）、碲（Te）、碘（I）、氙（Xe）
化学元素周期表
周期 1
元素信息氢（H）、氦（He）
锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、
2Leabharlann 氖（Ne）钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）
3
、氩（Ar）
钾（K）、钙（Ca）、钪（Sc）、钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰
铯（Cs）、钡（Ba）、镧系元素（从镧（La）到镥（Lu）共 15 种元素）、
铪（Hf）、钽（Ta）、钨（W）、铼（Re）、锇（Os）、铱（Ir）、铂
6
（Pt）、金（Au）、汞（Hg）、铊（Tl）、铅（Pb）、铋（Bi）、钋（Po）
、砹（At）、氡（Rn）
钫（Fr）、镭（Ra）、锕系元素（从锕（Ac）到铹（Lr）共 15 种元素），
7
以及之后的超重元素（目前为人工合成元素，如 117 号元素鿬（Ts）等）

化学元素周期表(中英+读音+背诵方法)

化学元素周期表）ʒən]əm,ɔ:rɔn]ɑ:bən]ədʒɔksidʒən]ən]əudjəm, [mæg'ni:zjəm]ən]ɔsf（ə）ʌlfə]ɑ:gɔn]ə'tæsjəm]əm]əm]əm,ə'neidiəm,əumjəm]ŋgə'ni:z]ən]ɔ:lt, 'kəubɔpə]ŋk]əm]ʒə:'meiniəm]ɑ:sənik]əm,əumi:n]ɔn]əm]ɔn t iəm]ɪtrɪəm]əubiəm]ə'libdinəm]ʃəudiəm,ə'leidiəm]ə]əm]əm]əm]ʊədi:n; (US)ɔn]əm]ɛəriəm]ənəm]əriəm]ə'dimiəm]ə'mi:θiəm]ə'mɛəriəm]ə'rəupiəm]ə:biəm]ɔlmiəm]ə:biəm]['θju:liəm]ə:biəm]ʃiəm,əm]ələm]ʌŋstən]əm]zmiəm,[i'ridiəm]əuld]ə:kjuri]əm]əθ] [pə'ləuniəm]['æstəti:n]第 86 号元素: 氡Rn, 读“冬”, [英文名称]Radon ['reidɔn]第 87 号元素: 钫 [化学符号]Fr, 读“方”, [英文名称]Franciuməm]əm]ɔ:riəm]ə'reiniəm]əm]ə'riʃiəm]əriəm]ə:kliəm][kæli'fə:miəm]əu'beliəm]ɔ:'rensiəm, l[,rʌðə'fɔ:diəm]第 105 号元素: 钅杜 [化学符号]Db, 读“杜”, [英文名称]Dubnium第 106 号元素: 钅喜 [化学符号]Sg , 读“喜”, [英文名称]Seaborgium第 107 号元素: 钅波 [化学符号]Bh, 读“波”, [英文名称]Bohrium第 108 号元素: 钅黑 [化学符号]Hs, 读“黑”, [英文名称]Hassium第 109 号元素: 钅麦 [化学符号]Mt, 读“麦”,[英文名称]Meitnerium第 110 号元素: 钅达 [化学符号]Ds, 读“达”, [英文名称]Darmstadtium第 111 号元素: 钅仑 [化学符号]Rg, , 读“伦”, [英文名称]Roentgenium第 112 号元素: Uub Ununbium第 113 号元素: Uut Ununtrium第 114 号元素: 第 115 号元素: Uup Ununquadium第 116 号元素: Uuh Ununhexium第 117 号元素: Uus Ununseptium (Not synthesized to Jan.2009)第 118 号元素: Uuo Ununoctium口诀侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。

元素周期表中各种元素名称的读音

元素周期表中各种元素名称的读音01氢H,读“轻”02氦He,读“害”03锂Li,读“里”04铍Be,读“皮”05硼B,读“朋”06碳C,读“炭”07氮N,读“淡”08氧O,读“养”09氟F,读“浮”10氖Ne,读“奶”11钠Na,读“纳”12镁Mg,读“美”13铝Al,读“吕”14硅Si,读“归”15磷P,读“邻”16硫S,读“流”17氯Cl,读“绿”18氩Ar,读“亚”19钾K,读“甲”20钙Ca,读“丐”21钪Sc,读“亢”22钛Ti,读“太”23钒V,读“凡”24铬Cr,读“各”25锰Mn,读“猛”26铁Fe,读“铁”27钴Co,读“古”28镍Ni,读“聂”29铜Cu,读“同”30锌Zn,读“辛”31镓Ga,读“家”32锗Ge,读“者”33砷As,读“申”34硒Se,读“西”35溴Br,读“秀”36氪Kr,读“克”37铷Rb,读“如”38锶Sr,读“思”39钇Y,读“乙”40锆Zr,读“告”41铌Nb,读“尼”42钼Mo,读“目”43碍Tc,读“得”44钌Ru,读“了”45铑Rh,读“老”46钯Pd,读“巴”47银Ag,读“银”48镉Cd,读“革”49铟In,读“因”50锡Sn,读“西”51锑Sb,读“梯”52碲Te,读“帝”53碘I,读“典”54氙Xe,读“仙”55铯Cs,读“色”56钡Ba,读“贝”57镧La,读“兰”58铈Ce,读“市”59镨Pr,读“普”60钕Nd,读“女”61钷Pm,读“(pǒ)”62钐Sm,读“衫”63铕Eu,读“有”64钆Gd,读“闸”65铽Tb,读“忒”66镝Dy,读“滴”67钬Ho,读“火”68铒Er,读“耳”69铥Tm,读“丢”70镱Yb,读“意”71镥Lu,读“鲁”72铪Hf,读“哈”73钽Ta,读“坦”74钨W,读“乌”75铼Re,读“来”76锇Os,读“鹅”77铱Ir,读“衣”78铂Pt,读“博”79金Au,读“今80汞Hg,读“拱”81铊Tl,读“他”82铅Pb,读“千”83铋Bi,读“必”84钋Po,读“坡”85砹At,读“艾”86氡Rn,读“冬”87钫Fr,读“方”88镭Ra,读“雷”89锕Ac,读“阿”90钍Th,读“土”91镤Pa,读“仆”92铀U,读“油”93镎Np,读“拿”94钚Pu,读“不”95镅Am,读“眉”96锔Cm,读“局”97锫Bk,读“陪”98锎Cf,读“开”99锿Es,读“哀”100镄Fm,读“费”101钔Md,读“门”102锘No,读“诺”103铹Lw,读“劳”104鐪Rf,读“卢”105Db,读“杜”106钅喜Sg,读“喜”107钅波Bh,读“波”108钅黑Hs,读“黑”109钅麦Mt,读"麦", 110鐽Ds,读“达”111钅仑Rg,读“伦”。

元素周期表（全）

元素周期表（全）电子层1H2He3Li 4Be5B 6C 7N8O 9F10Ne11Na 12Mg 13Al14Si15P16S17Cl 18Ar19K 20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn 26Fe27Co 28Ni 29Cu 30Zn31Ga32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr37Rb 38Sr 39Y40Zr41Nb 42Mo 43Tc44Ru45Rh 46Pd 47Ag 48Cd49In50Sn 51Sb 52Te 53I54Xe 55Cs 56Ba72Hf73Ta74W75Re76Os77Ir78Pt79Au 80Hg 81Tl82Pb 83Bi84Po 85At 86Rn87Fr 88Ra104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110Ds 111Rg 112Cn 113Nh 114Fl115Mc116Lv117Ts118Og57La 58Ce 59Pr 60Nd 61Pm 62Sm 63Eu 64Gd 65Tb 66Dy 67Ho 68Er 69Tm 70Yb 71Lu89Ac 90Th 91Pa 92U 93Np 94Pu 95Am 96Cm 97Bk 98Cf 99Es 100Fm 101Md 102No 103Lr镧系锕系5锂2s16.941钠3s 122.99671234氢1s11.008227.0铯6s1132.9钫7s1[223]钾4s139.10铷5s185.47钕钷钐铕镧5d 16s 2 138.9锕6d 17s 25f 36d 17s 2 5f 46d 17s 2 5f 67s 25f 77s 24f 106s 24f 116s 24f 126s 24f 136s 24f 146s 24f 145d 16s 2 镱镥4f 15d 16s 2 4f 36s 24f 46s 24f 56s 24f 66s 24f 76s 24f 75d 16s 24f 96s 2钆铽镝钬铒铥铈镨铹173.0175.0钍镤铀镎钚镅锔锫157.3158.9162.5164.9167.3168.9140.1140.9144.2[147]150.4152. 0锎锿镄钔锘[251][252][257][258][259][260](5f 147s 2)(5f 146d 17s 2)232.0231.0238.0237.0[244][243][247][247]5f 76s 17s 25f 97s 25f 107s 25f 117s 25f 127s 2(5f 137s 2)6d 27s 25f 26d 17s 2 镆7s2(6d 27s 2)(6d 37s 2)(6d 47s 2)(6d 57s 2)(6d 67s 2)(6d 77s 2)镭Ac-Lr铍2s29.012镁3s 2(6d 107s 27p 3)[226][267][268][269][270][269][278](6d 8 7s 2)[281](6d 97s 2)(6d 107s 2)(6d 107s 27p 1)(6d 107s 27p 2)钒铬锰铁镓24.31钙钪钛镍铜55.853d 74s 240.0844.9647.8750.944s3d 1 4s 23d 2 4s 23d 3 4s 23d 5 4s 13d 5 4s 23d 6 4s 2铟银镉5s 2 5p 14d 5 5s 24d 7 5s铑72.63锶钇锆铌钼锝钌58.93锡58.6963.5565.39钯69.7252.0054.94102.9铱钡La-Lu铪钽5s 25p287.6288.9191.2292.9195.94[97.99]101.14d 8 5s14d 55s15s24d 15s24d 25s24d 5s14d104d 105s 14d 105s2137.3178.5 180.9 197.05d 46s25d 56s25d 106s25d 66s25d 96s15d 106s 1183.8186.2190.25d 76s2192.2195.1121.8127.6126.9131.35s 2 5p35s 25p45s 25p55s 25p66s25d 26s25d 36s2114.8118.7106.4107.9112.4铅金汞铊钨铼锇[222]硼20.1810.8112.0114.01碳氮氧4s 24p64s 24p216.00氟氖2s 22p52s 22p 6锗4s 24p1氪锑碘氙74.92氦1s24.0033s 23p 639.9519.00氡6s 26p 632.074s 24p44s 24p53s 23p 535.453s 23p 4 硒溴硫氯氩2s 22p478.9679.9083.80 元素周期表4s 24p砷3s 23p 13s 23p 23s 23p 326.9828.0930.97铝硅磷2s 22p12s 22p22s 22p33d 84s 23d 104s 13d 104s2钴锌89-103锕系砹57-71镧系200.6铋钋209.0204.4207.26s 26p16s 26p26s 26p46s 26p 5[210]6s 26p3[209.2][281][285][286][289][288] (6d 107s 27p 6)[294](6d 107s 27p 4)[293](6d 107s 27p 5)[294]周期族ⅠAⅡAⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠBⅡBⅤⅢⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0族电子数KL M N O P K L M N OK L M N K L M K L K 281832188281818828188288282U92铀5f 36d 17s 2238.0相对原子质量元素符号，红色指放射性元素外围电子层排布,括号指可能的电子层排布原子序数元素名称注*的是人造元素注:1.相对原子质量录自1999年国际原子量表,并全部取4位有效数字。

化学必修二元素周期表

本节要点
A
了解族与周期，掌握原子序数与原子结构关系
掌握碱金属、卤素的结构特点、
B
化学性质、物理性质相似性、
递变性、特殊性
C
掌握原子的结构
D
熟练计算A、Z、N
E
熟练掌握同位素、元素、核素的区别与联系
F
熟练掌握10电子、18电子微粒
通式：2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2↑
板书
递变性(Li-Cs)：
1
2
3
4
5
失e-能力增强
与氧气反应越来越剧烈，产物越
来越复杂
与水或酸反应剧烈程度增强
碱性增强：
LiOH<NaOH< 还原性（金属性）
KOH<RbOH<
增强
CsOH
6
板书
小试牛刀
C 下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是（）
第一章物质结构元素周期律
单击此处添加副标题
第一节元素周期表
汇报日期
元素周期表
A
元素周期表
B
元素周期表的编制
C
发明人：俄国化学家——门捷列夫（按相对原子质量从小到大）
D
现行：按核电荷数从小到大（原子核所带正电荷数）
原子序数与原子结构关系：
E
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核
F
外电子数
板书
1. 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水 2. 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸 3. 碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2 4. 硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
卤族元素——F Cl Br I (第VIIA族）
+9 2 7

2020年各种版本化学元素周期表顺口溜

接下来，就给大家介绍几个助记方法，收藏起来慢慢学吧。

版本一：拼音助记版氢(qīng) 氦(hài)锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi)钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氩(yà）钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù) 氪(kè）铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān)铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng)钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅钅仑(lún)镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝铥(diū) 镱(yì) 镥(lǔ）i) 镄(fèi) 钔锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(k (mén) 锘(nuò) 铹(láo)版本二：古诗版青害李皮朋，探丹阳付奶。

元素周期表(中文音标版)

元素周期表(中文音标版)
元素周期表（中文音标版）
1. 介绍
元素周期表是一种组织元素的表格，包含了所有已知的元素。

它按照原子序数（也称为元素序数）的顺序排列，每个元素都有独特的化学性质和各自的符号，还包括其他重要信息，如原子量和元素分类等。

2. 基本结构
元素周期表由若干水平周期和垂直族组成。

水平周期是指元素周期表中横向排列的一行，共有7个水平周期。

垂直族则是指元素周期表中纵向排列的一列，共有18个垂直族，其中1A到8A族称为主族元素，1B到8B族称为过渡金属元素。

2.1 元素信息
每个元素的方格中包含了以下信息：
- 元素的名称：用中文表示
- 元素的符号：用英文字母或拉丁字母表示
- 原子序数：用整数表示
- 原子量：用相对原子质量表示
- 元素分类：根据元素的性质进行分类
3. 中文音标
为了便于发音研究和记忆，中文元素周期表还添加了中文音标。

中文音标是用汉语拼音表示元素名称的音标，用于指导正确的发音。

在方格中，元素名称下方标注了相应的音标。

4. 使用和应用
元素周期表在化学科学中有着广泛的应用。

它是化学研究、教
学和实验的基础。

通过对元素周期表的研究，人们可以深入了解元
素之间的关系和规律。

元素周期表还可以用于预测元素的化学性质
和跟踪元素的变化。

5. 总结
元素周期表是一种重要的化学工具，帮助我们了解和研究元素
的性质和规律。

中文音标版的元素周期表在学习和记忆元素名称时
具有很大的帮助。

通过学习元素周期表，我们可以更好地理解和应
用化学知识。

元素周期表(word全面版)

表示那种物质不存在或遇水就分解了。

三、元素周期表有关背诵口诀（1）元素周期表族背诵口诀氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭—-媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅—-探归者西迁氮磷砷锑铋-—蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动（2)元素周期表原子序数背诵口诀从前,有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙(哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命.刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气,当时就休克了.这下不得了，娘家要上告了。

铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨,要注意防雷啊。

在来把这个故事浓缩一下:第一周期：氢氦 -—-- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---—鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩——-—那美女桂林留绿牙(那美女鬼流露绿牙）（那美女归你）第四周期:钾钙钪钛钒铬锰—-——嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗—-—- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 -——- 生气休克第五周期:铷锶钇锆铌—--- 如此一告你钼锝钌—-—- 不得了铑钯银镉铟锡锑（tī） -——- 老把银哥印西堤碲碘氙—-——地点仙第六周期:铯钡镧系铪(hā）—-——（彩)色贝（壳）蓝(色）河钽钨铼锇 -———但(见）乌（鸦）（引)来鹅铱铂（bó）金汞铊铅 --—- 一白巾供它牵铋钋（pō)砹氡 -—-- 必不爱冬（天）第七周期：钫（fāng) 镭锕系 -———防雷啊！（3）化合价背诵口诀1. 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见2。

元素周期表(带拼音)

元素周期表(带拼音)元素周期表是以原子或离子的符号作为标准号，以元素符号来表示元素种类或含量的化学符号，以及元素符号所代表的意义，可以反映元素特性的化学符号。

元素符号，是由原子排列顺序表示。

在原子排列中，每个原子或离子排列构成一个元素序列。

所有在排列中的原子按其分子个数表示为每个原子中分子所占组成单位，元素符号的大小就表示了所代表元素序号和该序号在化学上的意义，以及该序列对应分子之间的区别，也代表了元素之间互相影响而又相互独立的一个系统在一定程度上说明这个系统是否稳定和连续。

在化学性质上，元素都是平衡态，这也是我们要强调必须保持同一性的原因之一：原子形成过程不可能同时完全相同，但是它们之间不可能完全相同。

因此原子或离子之间并没有绝对紧密相联，即原子或离子能够存在于同一个空间中。

一、为什么要以原子命名？从化学角度看，元素在地球上存在的时间比地球上现有的原子的生命还早。

而目前最有可能用得上原子理论的就是原子族的相关元素（如铀、镭、铌、钽、锂、钡、钴、锆、硅、铂、镭）和元素族的所有原子核组成的有机金属元素。

我们知道，化学元素周期表中所列元素周期表所用原子或离子序号用一种特定形式表示。

如元素周期表中第一个原子按其序号可称为第 I元素第IV元素。

这些元素的序号一般就可以代表它们在化学上的含义。

因此，以原子命名可以避免用原子概念对原子现象作出概括描述，从而使化学元素周期表不会过于死板（例如只用原子名称）。

1、取其首字为元素名的依据在化学方面，有一种公认的元素命名原则，那就是尽量不用首字）来命名。

如在元素周期表中：第 I、 II、 III、 IV这四个数字为首字，其他每一个数字都要对应第一个字母：如第 I 对应1 (这四个数字是按首字第一英文字母排序而来）、第 II、 IV对应1 (这四个数字是按首字第二英文字母排序而来）。

但如果把这四个数字拆开来看则不存在这种说法或现象，如取1 (这个数字是按照首字“一”这一英文字母排序而来）来命名这四个数字则是不合理行为。

高一化学知识点-元素周期表

高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。

要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。

元素周期表大全

元素周期表大全一、基本信息化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。

列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体(又称惰性气体或贵族气体)等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有:短式表(以门捷列夫为代表)、长式表(维尔纳式为代表)、特长表(以波尔塔式为代表);平面螺线表和圆形表(以达姆开夫式为代表);立体周期表(以莱西的圆锥柱立体表为代表)等。

教学上长期习用的是长式周期表。

二、发展历程现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。

经过多年修订后才成为当代的周期表。

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。

表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。

原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。

在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表（英文：the periodic table）”。

这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。

它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。

看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。

1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。

元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

《各种元素周期表》

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