2013年全国高校自主招生化学模拟试卷七
2013年高考模拟测试理科综合化学部分
2013年高考模拟测试理科综合化学试题高2010级＿＿班，姓名＿＿＿＿＿＿，成绩＿＿＿＿＿可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14 O－16 Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56Cu－64 Br－80Ba－137一、选择题（每小题6分，共42分。
请直接将正确答案写在小题题干后的括号中）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是（）A．科学家在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤主要成分是髙纯度的单质硅B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是（）A．量取15.00 mL B．定容 C．电解制Cl2、H2 D．高温燃烧石灰石3．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A．含N A个氧分子的氧气的体积等于22.4 LB．Na2O2与H2O反应制O2,每生成1 mol O2转移4 N A个电子C．1 mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4 N A个电子D．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2,转移电子数是0.02 N A4．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。
发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2 +2H2O + 4e－== 4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极6．常温下,0.1 mol/L某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝10－8。
2013届高三第一次模拟考试化学试题
2013届高三第一次模拟考试化学试题word版本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上．2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效．4．保持卡面清洁，不折叠，不破损．5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：S-32 C1-35.5 C-12 H-1 Cu-64 O-16 Ca-40 F-19第I卷(选择题共l26分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成危害的事实。
据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。
已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数(不考虑立体异构)是A．2 B．3 C．4 D．58．已知电离平衡常数：H2CO3>HCIO>HCO3-，氧化性：HCIO>C12>Br2>Fe3+>I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2C1O-+CO2+H2O==2HClO+CO32-D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++C1-=2Fe3++2C1-9．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22．4L乙醇中含有的氧原子数为N A②35．5g C12中含有共价键数为N A③0．44g C3H8中含有的共价键总数目为0．1N A④25o C时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0．2N A⑤6．4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0．2 N A⑥11．2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0．5 N A⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AA．③⑤B．②③④⑤C．②④⑤⑥⑦D．①②③④⑤10．下列实验不能达到目的的是11．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题精编版(解析版)
本试卷共10页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5第I卷（选择题共36分）一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法正确的是（）A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【答案】B【考点定位】本题考查考生对常见有机物的组成、结构、性质和变化及相互联系的了解，考查考生对官能团、有机物命名的了解。
涉及糖类化合物（如葡萄糖和果糖）官能团的异同、水果香味与酯类物质的关系、油脂皂化反应的产物、丙三醇和丙醇的差异、蛋白质的水解产物、氨基酸的官能团、羟基和氨基的差异等。
【名师点睛】本题考查的知识点是给出有机物名称判断有机物的化学性质，解题的关键是根据常见官能团的结构来判断有机物的性质，然后结合题意灵活运用，该题是高考中的常见题型，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－【答案】C【考点定位】考查考生对离子反应的概念、氧化还原反应概念、离子反应发生条件的了解，以及对常见离子性质的掌握程度。
主要涉及Al3+的水解性、CO32－的水解性、MnO4－的强氧化性、Fe2+具有还原性、NH4+的水解性、NH3•H2O的弱碱性和不稳定性等。
【名师点睛】离子共存的正误判断是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，例如“可能”共存，还是“一定”共存等。
【精校】2013年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学
2013年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学一、选择题(共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意)1.(4分)化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：A.乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；B.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B 错误；C.合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；D.用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确。
答案：D2.(4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，A.非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B.只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C.非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D.Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误。
2013年普通高等学校招生全国统一测验理综(化学)试题(北京卷,解析版)
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl+H2O HCO-3+OH-B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
2013年普通高等学校招生全国统一考试山东卷化学部分及答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试山东卷化学部分及答案一、选择题 ( 本大题共 7 题, 共计 28 分)1、(4分)化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2、(4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性3、(4分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．盐酸 D．稀硝酸4、(4分)莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )莽草酸A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋5、(4分)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )6、(4分)对于反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＜0，在其他条件不变的情况下( )A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变7、(4分)某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH －])与pH的变化关系如图所示，则( )A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积二、填空题 ( 本大题共 1 题, 共计 12 分)1、(12分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
2013年普通高等学校招生全国统一考试(江苏省)化学部分及答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试(江苏省)化学部分及答案一、单项选择题，共15 题，每题5分1、燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )(A) 甲醇(B) 天然气(C) 液化石油气(D) 氢气【答案】D;2、下列有关化学用语表示正确的是( )(A) 丙烯的结构简式：C3H6(B) 氢氧根离子的电子式：(C) 氯原子的结构示意图：(D) 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U【答案】B;3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）(A) 1.0mol·L-1的KNO3溶液：(B) 甲基橙呈红色的溶液：(C) pH=12的溶液：(D) 与铝反应产生大量氢气的溶液：【答案】C;4、下列有关物质性质的应用正确的是( )(A) 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂(B) 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(C) 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气(D) 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【答案】A;5、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )(A) (B) (C) (D)【答案】B;6、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是( )(A) 若甲为焦炭，则丁可能是O2(B) 若甲为SO2，则丁可能是氨水(C) 若甲为Fe，则丁可能是盐酸(D) 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2【答案】C;7、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )(A) 1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A(B) 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A(C) 常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(D) 标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A【答案】C;8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )(A) MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O(B) 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋(C) Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑(D) Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O【答案】D;9、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
2013年高考化学模拟试卷
2013年高考化学模拟试卷试题分为两部分，第一部分是单选、第二部分是非选，共11道题，总分100分一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
）1、下列说法正确的是（）A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．我国流通的硬币材质是金属单质2、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。
木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是一种五元醇B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖D．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程3、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+4+HSO-3D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O＝Fe(OH)3↓+3NH+44、下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H 2O 电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极直接流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
2013年全国高考新课标卷化学试题2013年全国高考新课标卷化学试题
河南省2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）第Ⅰ卷一、选择题：化学共7小题。
每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、 Y3+C. Y3+、 Z2-D. X+、 Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有C1-、 Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2013年全国高考化学真题及答案(15套全)
2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是（）A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3-H+ + SO32- ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +1/2c(SO 32-)C.加入少量NaOH 溶液，、(OH )(H )c c -+的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)25.（15分）（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的（填“大”或“小”）。
2013年全国普通高等学校招生统一考试化学(上海卷)
2013年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷）一、单选题1. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2. 氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体3. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A．Th 元素的质量数是232B．Th 元素的相对原子质量是231C．232Th 转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同4. 下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化5. 374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性6. 与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得7. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2A．A B．B C．C D．D8. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）9. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
2013届化学高考模拟试卷(含答案)
2013届化学高考模拟试卷本卷共100分时量90分钟可能用到的相对原子质量：Na 23 C 12 O 16请将答案填入答题卡内。
第I卷选择题(共48分)本卷共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分。
1、用N A表示啊伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A、1molNa2O2固体中共含有4N A个离子。
B、常温常压下16gO2和O3混合气体含有N A个氧原子。
C、0.1molAlCl3完全水解生成氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒。
D、17g的氢氧根离子中含有的电子数为9N A。
2、配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A、称取1.06g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容。
B、称取1.06g无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解。
C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。
D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀。
3、结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，正确的是①碱性氧化物，可与烧碱反应生成盐和水②非电解质，熔融状态不导电③电解质，水溶液能导电④酸性氧化物，能与水反应生成酸A、①②B、③④C、①③D、②④4、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A、加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B、使PH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C、常温下，C(H+)=10-14mol/L有溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-D、常温下，水电离出的C(H+)与C(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-5、能正确表示下列反应的离子方程式是A、金属铝溶于稀硝酸中：2Al + 6H+ = 2Al+ +3H2↑B、碳酸锌溶于稀盐酸中：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑C、醋酸钠溶液中通入足量的CO2：2CH3COO- + H2O + CO2 = 2CH3COOH + CO32-D、少量氯气通入KI溶液中：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I26、已知：①A + B2+ = A2+＋B②D + 2H2O = D(OH)2 + H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e- = E,B－2e- = B2+ 下列说法中正确的是A、氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+B、氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+C、反应 E + A2+ = A＋E2+D、提取某废水中含有的少量A2+离子时可选用D。
湖南省2013高三化学自主招生测评试题
2013省重点高中自主招生测评化学试题卷注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号码写在答题卡和本试卷上，并认真核对答题卡条形码上的准考证号码。
2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
3．考生在答题卡上作答的要求如下：⑴选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时不留痕迹；⑵非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效；⑶请勿折叠答题卡，并保持字体工整、笔迹清晰、卡面整洁。
4．本试题卷共6页。
如缺页、漏印、字迹模糊，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。
5．可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．决定元素种类的是A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数2．维生素C又名抗坏血酸（化学式为C6H8O6)，水果和蔬菜中含量丰富。
有关维生素C的说法正确的是A．该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3B．该物质能溶于水，溶液呈现酸性C．该物质的相对分子质量为l76gD．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成3．下列分类正确的是A．非金属元素：Si、F、BeB．盐：纯碱、碳铵、胆矾C．混合物：空气、石油、冰水共存物D．单质：硫磺、金刚石、水晶４．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是A．BaCl2和(NH4)2S04B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3D．KCl和Na2CO3５．鉴别氧气、氢气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是A．加入紫色石蕊试液B．闻气体的气味C．将燃着的木条伸入瓶中D．加入澄清石灰水６．有关铁的冶炼说法不正确的是A．把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉B．石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣C．生铁的含碳量为2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%-2%D．在反应过程中，Fe2O3作还原剂，被氧化７．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
2013年湖南高考《考试大纲》化学模拟预测卷及答案解析(七)
【命题报告】本套试卷严格依据最新《考试大纲》编写，并根据最新高考权威信息，对化学学科主干知识点进行了逐个筛选，尤其是对2013年高考中可能出现的重点知识点，进行了大胆预测，突出了对学科内综合能力的考查。
本套试卷具有以下特点：(1)充分体现新课标理念，注重对考生探究能力和创新能力的考查，如第10、15、19题等。
(2)部分试题体现出化学知识与日常生活、生产的联系，试题情境多源于生活、生产和科技新成果，如第1、17题等。
(3)加强了对化学基本概念与基本理论、元素及其化合物、化学实验与化学计算等知识的考查，知识覆盖面大，综合性强，能有效检测考生对知识的综合应用能力，如第5、9、14题等。
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第1卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列说法不正确的是A．近期，某白酒品牌陷入“塑化剂”风波，白酒中添加塑化剂对人体有害B．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致C．燃煤时加入适量石灰石，可减少S02的排放量D．将废电池深埋，可以避免造成重金属污染2．化学用语是学好化学知识的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是3．钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源。
下列关于石油的说法正确的是A．石油是混合物，汽油是纯净物B．石油的分馏产物是纯净物C．石油的裂化和裂解均为物理变化D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原理不相同7．下列叙述正确的是A．二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷不是平面结构B．乙烯能使酸性KMn04溶液褪色，两者发生了加成反应C．乙醇与乙酸能混溶，说明二者不能发生化学反应D．乙酸的酯化反应和苯的硝化反应不属于同一反应类型8．下列反应的离子方程式书写正确的是C．若容器内压强保持不变，则反应处于平衡状态D．在第12 min时，将容器容积压缩到l L，则S03的物质的量的变化曲线为d13．有硫酸钠溶液νmL，它的密度是βg'mL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是14.如图所示为标准状况下，金属单质a、b和它们的合金c分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况（横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积），下列有关判断正确的是A．a可能为AlB.b -定是FeC．b可能是AlD．c的组成为n(a)：n(b)=l：216.原子序数依次增大的短周期元素X、Y、z、W，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
2013年高考理综 最新绝密前瞻模拟试题(化学部分)7
2013年高考最新绝密前瞻模拟试题7理科综合化学部分注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共88分）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 S－32 Fe－56 Cu－649．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝10．下列分离方法不合理的是（）A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法11．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别y12．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n －、d D（n+1）－具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是（ ）A ．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞dC ．最高价氧化物对应水化物的碱性AD ．气态氢化物的稳定性：D ＞C13．有一无色溶液，可能含有K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－、HCO 3－、MnO 4－中的几种。
2013年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题
2013年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题含答案理科综合本试卷分第I卷（选择题）和第I I卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程一定不在细胞器中进行的是（）A．脂蛋白的合成B．抗体杀灭抗原C．D N A复制D．丙酮酸的彻底氧化分解2．下列关于下丘脑的描述正确的是（）A．下丘脑对垂体的调控，是通过分泌各种促激素释放素实现的。
B．下丘脑的渴觉中枢，能分泌抗利尿激素，调节体内水平衡。
C．血糖平衡的调节只有在下丘脑功能完全的情况下才能完成。
D．调节体温的主要中枢位于下丘脑。
3．下列关于叶绿体和线粒体的描述，错误的是（）A它们都由两层生物膜构成且是生物膜系统的组成部分B．它们的内部都有基质且含有D N A和相同的酶C．叶绿体内部还有类囊体堆叠的基粒且上面附有很多色素D．线粒体内膜上附有许多酶且能催化水的生成4．隔离在物种形成中的根本作用是（）A．使种群间的雌．雄个体失去交配机会B．使种群间基因不能自由交流C．使种群间的个体互不认识D．使不同种群适应于不同的地理环境5．下图表示某生物细胞中两条染色体及其上部分基因，下列选项的结果中，不属于染色体变异引起的是（）6．下列相关实验中，试剂的选择正确的是（）A．在“观察洋葱表皮细胞质壁分离和复原”实验中，选择质量浓度为0．5g/m L 的蔗糖溶液B．在“探究酵母菌的呼吸方式”实验中，使用酸性重铬酸钾溶液检测酒精C．在“绿叶中色素的提取和分离”实验中，使用蒸馏水提取色素D．在“观察细胞的有丝分裂”实验中，使用苏丹Ⅲ染液使染色体着色7．在核泄漏事故中检测到的放射性物质包括碘－131．铯－137和钚－239等。
下列叙述不正确的是（）A．碘元素的相对原子质量为131B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C．钚－239的质量数为239D．碘－131与碘－127互为同位素8．下列叙述不正确的是（）A．淀粉．油脂．蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气．粗氨水．煤焦油．焦炭等重要的化工原料C．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量D．核酸是一类含磷的生物高分子化合物9．下列叙述正确的是（）A．水的离子积K w随温度．外加酸（碱）浓度的改变而改变B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0．ΔS>0C．当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态D．K s p不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关10．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
2013年历年四川卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)化学一、选择题共42分1.(6分)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白B. 葡萄糖可用于补钙药物的合成C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌解：二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白。
故选A。
2.(6分)下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确。
故选D。
3.(6分)下列离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O解： Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正确；用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D错误。
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2013年全国高校自主招生化学模拟试卷七相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 Ba：137一、选择题（56分）每小题有1个选项符合题意；每题4分，共14题。
1、在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量桸的离子组是 ( )A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+ B．Na＋、SO2- 3、SO2- 4、K+C．K+、MnO- 4、NO- 3、Na＋D．K+、Ca2+、SO2- 3、Cl－2．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为 ( )A．I2O4强氧化性 B．I3O5强还原性 C．I4O9强氧化性 D．I4O7强还原性3．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H202)，该晶体具有Na2CO3和H202的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ( )A． MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO34．下列生成Na2S2O3的反应中不可能实现的是 ( )A．Na2SO3＋S=Na2S2O3B．3Na2SO4＋4S十H2O＝3Na2S2O3＋H2SO4C．4SO2＋2H2S＋6NaOH＝3Na2S2O3＋5H2OD．2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO25．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是( )A．CH4B．HCl C．Cl2D．NH3OC OHO C CH36．解热镇痛药Aspirin 的结构式为，1 mol Aspirin 在加热情况下与足量的NaOH 溶液反应，最多可消耗NaOH 物质的量为 ( )A ．1 molB ．2 molC ．3 molD ．4 mol7．已知80Hg 是ⅡB 族元素，第七周期ⅡB 族元素的原子序数是 ( )A ．112B ．98C ．88D ．828．某溶液中含有HCO －3、SO2－3、CO2－3、CH 3COO －等4种阴离子。
若向其中加入足量的Na 2O 2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( ) A ．CH 3COO －B ．SO2－3C ．CO2－3D ．HCO －39．已知甲醛（）分子中四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是 ( )A ．B ．C ．D ．10．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是 ( )A ．将含少量CO 2的CO 气体通入盛有足量Na 2O 2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B ．将l mol Mg 置于10 L 空气(标况)中，使之在高温下反应C ．标准状况下，将11.2L H 2S 与22.4L O 2混合点燃D ．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2上悬浊液中通入少量CO 211．某白色固体可能由①NH 4Cl 、②AlCl 3、③NaCl 、④AgNO 3、⑤KOH 中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。
则对原固体的判断不正确的是 ( )A ．肯定存在①B ．至少存在②和⑤C ．无法确定是否有③D ．至少存在①、④、⑤12．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L ，则原混合物的组成可能是(n 代表物质的量) ( )A ．n(Fe)<n(S)，总质量等于44gB ． n(Fe)>n(S)，总质量等于44gC ．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44gD ． n(Fe)>n(S)，总质量小于44gHOH COH O CH O CCH 3OCHCH 213．由于碳碳双键（）中的π—键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。
则分子式为C 3H 4Cl 2的 化合物的烯烃异构体有 ( ) A ．4种B ．5种C 6种D ．7种14．某密闭容器中放入一定量的NO 2，发生反应2NO 2(g)N 2O 4(g)+Q ，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 ( ) A ．通入N 2B ．通入NO 2C ．通入N 2O 4D ．降低温度二、(共2小题，共18分)：15．(8分)实验室用下图所示装置制备溴苯(1)关闭F 活塞，打开C 活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A 口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A 口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：(2)D 试管内出现的现象为: E 试管内出现的现象为:(3)待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F 活塞，关闭C 活塞，可以看到的现象是 (4)反应完毕后的混合物中产物溴苯在上层还是下层?如何分离?16．(10分)用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷，在短颈分馏烧瓶d 中放入足量白磷，将Cl 2迅速而又不间断地通入d 中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。
CCC CCH 3HHCH 3CCC H 3H CH 3H三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-112℃76℃五氯化磷148℃200℃分解图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。
请据此回答下列问题:(1)在蒸馏烧瓶e中收集生成的三氯化磷，为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入。
(2)三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。
为除去Cl2中的水分，c中应装入作干燥剂。
(3)实验室将自磷保存于水中，取出的白磷用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。
已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，乙醚极易挥发，用上述方法除去水分的原因是(4)为防止Cl2污染空气，装置末端导出的气体应如何净化处理，画出装置图并注明使用药品：。
三、(共3小题，共20分)17．(6分)有一种模拟电化学方法处理废水的微型实验，其基本原理是在电解过程中使低价金属离子M n+(例如Co2+)氧化为高价态的金属离子，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化分解成CO2而净化。
该电化学净化法又称间接电化学氧化。
其阳极反应式为：M n+-e-→M(n+1)+。
若现按右下图所示进行实验，试回答下列问题：（1）井穴板穴孔内应盛放 溶液以便检验电解 时产生的C02气体，现象是： 。
（2）写出电解过程中的电极反应式： 阳极：阴极：（3）写出M (n+1)+氧化有机物(以甲醇为代表)的离子方程式：18．(4分)碳纳米管(CNTs —Carbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C 60的研究不断深入而出现的。
碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。
典型的碳纳米管直径小于100nm ，长度为几μm 。
(注：lnm ＝10-9m ，1μm ＝10-6m)CNTs 的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试 （1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?（2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?19．(10分)有一黑色化合物A ，它不溶于碱液，加热时可溶于浓盐酸而放出黄绿色气体B 。
将A 与KOH 和KClO 3共热，它就变成可溶于水的绿色化合物C 。
若将C 酸化，则得到紫红色溶液D 和黑色沉淀A 。
用Na 2SO 3溶液处理D 时，也可得到黑色沉淀A 。
若用H 2SO 4酸化的Na 2SO 3溶液处理D ，则得到几乎无色的溶液E ，而得不到沉淀A 。
问A 、B 、C 、D 、E 各为何物?写出有关化学反应式。
A B C D E四、(共4小题，共30分)20．(5分)丁二烯聚合时，除生成高分子化合物外，还有一种环状结构的二聚体生成。
该二聚体能发生下列诸反应：①加氢生成乙基环己烷；②1mol 该二聚体可与2molBr 2加成；③氧化时生成β—羧基己二酸。
（1）试写出二聚体的结构简式： （2）试写出上述③中氧化反应的化学方程式：模拟有机废水的组成为：2滴甲醇，1.0molL -1硫酸1mL ，0.1molL -1硫酸钴4mL21．(9分)写出下列转化网图中A 、B 、C 、D 四个化合物的结构简式；指出①、④、⑤三个反应各属于什么反应类型；写出⑥、⑦两个化学反应方程式。
其中化合物B 可发生银镜反应，C 可与NaHCO 3水溶液反应放出气体。
A B C D 反应类型： ① ④ ⑤ 反应方程式：⑥⑦22．(7分)化合物A 的分子式为C 6H 10O ，A 可使高锰酸钾溶液褪色。
A 经催化加氢得B ，B 与溴化钠和浓硫酸的混合物加热生成C 。
B 经氧化得D ，D 的分子式也为C 6H 10O 。
B 在加热下与浓硫酸作用的产物经还原得环己烷。
写出A 、B ．D 可能的．．．结构简式。
(如有多种可能，尽列之，只考虑位置异构。
)23．(9分)氨基酸分子()中，既有碱性的氨基(—NH 2)，又有酸性的羧基(—COOH)。
在一定的酸碱性条件下，能自身成盐( )。
所以在氨基CH NH 2COOHRCHNH 3+COO R -BAC②③① CH 3CH 2Br ④ D KOH ∕C 2H 5OH△ H 2O ∕NaOH EBr 2∕CCl 4H 218O ∕Na 18OHFG⑤ ⑥⑦ 浓H 2SO 4（G 为含6个碳原子的含氧有机物）G酸分析中不能用碱溶液测定氨基酸水溶液中羧基的数目，而应先加入甲醛，使它与—NH 2缩合( )，然后再用碱液滴定法，测定羧基含量。
氨基酸中—NH 2的数目可用与HNO 2反应定量放出N 2而测得，氨基在反应中变成(—OH)。
(R —NH 2＋HNO 2→R —OH ＋N 2＋H 2O) ．化合物A ，分子式为C 8H 15O 4N 3。
中和l mol A 与甲醛作用后的产物消耗1 mol NaOH 。
1 mol A 与HNO 2反应放出l mol N 2。
，并生成B(C 8H 14O 5N 2)。
B 经水解后得羟基乙酸和丙氨酸。
（1）A 的结构简式为 （2）B 的结构简式为 （3）A 跟亚硝酸反应的化学方程式为：五、(共3小题，共26分)24．(9分)有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL 该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g 沉淀。