化学选修4第一章测试题(精编)

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人教版高中化学选修4练习：第一章检测题含答案

第一章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁偷光。

A．②③⑤B．③④⑤C．⑤⑦⑧D．只有③答案：D2．下列说法中不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量答案：B3．下列图示关系不正确的是()答案：B4．航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。

铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。

则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋12O2===BeOΔH＝－564.3 kJ·mol－1B．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1C．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol－1D．Be(s)＋12O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3 kJ答案：C5．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为221 kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量答案：A6．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A ．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B ．红磷比白磷稳定C ．白磷转化为红磷是吸热反应D ．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P 4O 10答案：B7．已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)= ==H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．由①可知，1 mol CO(g)和12mol O 2(g)反应生成1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量C 可用下图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D ．分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ答案：B8．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)ΔH ＝－a kJ ·mol －1。

选修4第一章化学反应与能量单元测试题

选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）；△H ＜0B. 2 A （g ）+ B(g)2 C （g ）； △H ＞0C. 2A + B 2 C ；△H ＜0D. 2C 2 A +B ；△H ＜07．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N 2(g)+ 23H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+ 21Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 21H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HIB.HI > HCl > NH 3C.HCl> HI > NH 3D.NH 3> HI > HCl8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 10．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ．吸热2.44KJC ．放热44kJD ．吸热44KJ11．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 12．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ13．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ14．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应15．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。

高中化学选修四第一章习题(附答案)

二、习题1.下列说法中不正确的是(D)A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的2.下列说法中正确的是(D)A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”3.下列过程能肯定是放热反应的是(A)A．燃烧B．分解C．凝华D．溶解4.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是(D)A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应5.对于放热反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，下列说法中正确的是(B) A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定6.下列说法中不正确的是(A)A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧都是放热反应D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数7.已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：P4 (白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1, 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2 。

则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(B)A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定8.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(C)①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1，C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH3，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH5，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7，CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH8 A．①B．④C．②③④D．①②③9.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是(B)A. CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1 10.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全反应，放出28.7 kJ热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(D)A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1 D．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－111.在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH＝______________，表示H2燃烧的热化学方程式为：______________________________________________ 12.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放热241.8 kJ。

人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)

人教版化学选修 4 第一二章测试题（带答案）一、选择题（有一个或两个正确选项）1．以下说法正确的选项是A．化学反响必定陪伴有热量的变化B．活化能越大的化学反响其反响热数值也越大C．反响热的产生是因为生成物与反响物的总能量不一样D．放热反响是因为反响物键能总和大于生成物键能总和2．有关化学反响的说法中，正确的选项是A．自觉反响都是放热反响B．自觉反响都是熵增大的反响C．能自觉进行的吸热反响必定是熵增大的反响D．非自觉反响在任何条件下都不可以实现3．以下不属于自觉进行的变化是A ．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下消融成水C ．石墨变为金刚石D．铁器在湿润的空气中生锈4．依据相应的图像，判断以下有关说法正确的选项是．．．．．．．（ A）（B）（C）（D）A．密闭容器中反响达到均衡，t 0时改变某一条件犹如图变化所示，则改变的条件只好是加入催化剂B．反响达到均衡时外界条件对均衡影响关系以下图，则正反响为放热反响，且a＞ bC．物质的量和温度关系以下图，则该反响的正反响为放热反响D 反响速率和反响条件变化关系以下图，则该反响的正反响为放热反响，且A、 B、C、 D 均为气体5．在必定温度下，向一个容积为 2 L 的密闭容器内（早先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为开端时的倍。

则NH3的转变率为A． 25% B ．20%C． 10% D ． 80%6．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．煤的气化7．已知 C( 石墨， s) = C(金刚石，s)△H＞0，P( 白磷， s) = P(红磷，s)△ H＜0。

依据上述信息推论正确的选项是A．前者为放热反响B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石稳固D．上述变化都为物理变化8．关于某均衡系统，以下举措必定会使均衡挪动的是A．高升温度B．使用催化剂C．改变系统压强D．改变各组分浓度9．必定条件下反响2AB(g)A2(g) + B2(g)达到均衡状态的标记是A． 2υ正 (AB)=υ逆(A2)B．容器内三种气体AB、A2、 B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内耗费n mol A 2，同时耗费2n mol AB10．以下说法正确的选项是A．需要连续加热才能保持的化学反响必定是吸热反响B．中和反响放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C． C(s) + 1/2O 2 (g)= CO(g)△H =－kJ/mol，则石墨的焚烧热为kJ/molD． 1 mol/L醋酸和 1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L 盐酸和 1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量11．在四个同样的容器中，在不一样的温度下 ( 其余条件同样 ) 进行合成氨的反响，依据以下在同样时间内测得的结果判断，该反响所处的温度最高的是：A 、 v(NH 3 )= mol /(L ?min)B 、 v (H 2)= mol /(L ?min)C 、 v (N 2 )= mol /(L ?min)D、v (H 2)= mol /(L?min)12、以下方法中能够说明2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 已达到均衡的是：①单位时间内生成n mol H 2 的同时生成 n mol HI ；②一个 H –H 键断裂的同时有两个 H – I 键断裂；③百分构成ω (HI)= ω (I ) ；2④反响速率υ (H )= υ (I 2)=1/2 υ (HI) 时；⑤ c(HI):c(H):c(I2)=2:1:1 时；⑥温度和体积一准时，22容器内压强不再变化；⑦温度和体积一准时，某一世成物浓度不再变化；⑧条件必定，混淆气体的均匀相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一准时，混淆气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一准时，混淆气体的密度不再变化。

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A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②③
9、25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

选修4第一章化学反应与能量测试题

第一章测试题班级姓名学号成绩一、单选题1．下列对化学反应的认识中，错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下图中，表示正反应是吸热反应的是3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应5．某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能6．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为A.C + H 2O == CO + H 2 ΔH = +131.3 kJ·mol -1B. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +10.94 kJ·mol -1C. C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol -1D. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol -17．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH = -270 kJ· mol -1，下列说法正确的是A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ 热量8．下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算)①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) C(s)＋12O 2(g)===CO(g) A ．只有① B ．只有② C ．①②D ．①②都不符合题意9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = -98.32 kJ ／mol ，在容器中充入1molSO 2和0.5molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．98.32 kJB ．196.64kJ ／molC ．＜98.32 kJD ．＞98.32 kJ10．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = -184.6 kJ·mol -1，则反应：HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为：A ．+184.6 kJ·mol -1B ．-92.3 kJ·mol -1C ．-369.2 kJ·mol -1D ． +92.3 kJ·mol -111．已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） △H =-701.0kJ·mol -12Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） △H =-181.6kJ·mol -1则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为A ． +519.4kJ·mol -1B ．+259.7 kJ·mol -1C ． -259.7 kJ·mol -1D ． -519.4kJ·mol -112．已知：2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g) △H =-566kJ·mol -1N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) △H =+180kJ·mol -1则2CO(g)+2NO(g) N 2(g)+2CO 2(g) 的△H 是A ．-386 kJ·mol -1B ．+386 kJ·mol -1C ．-746 kJ·mol -1D ．+746 kJ·mol -113．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g) + 3O 2(g) ＝ 2SO 2(g) + 2H 2O(l) △H ＝-Q 1 kJ/mol2H 2S(g) + O 2(g) ＝ 2S (s) + 2H 2O(l) △H ＝-Q 2 kJ/mol2H 2S(g) + O 2(g) ＝2S (s) + 2H 2O(g) △H ＝-Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 14．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(l Q 、2Q 均为正值)：22H (g)+Cl (g)2HCl(g)+Q H (g)+Br (g)2HBr(g)+Q →→ △H ＝-Q 1 kJ/mol 22g )2H C l (g )+QH (g )+B r (g )2H B r (g )+Q →→ △H ＝-Q 2 kJ/mol 有关上述反应的叙述正确的是A ．12Q >QB ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1molHCl 气体时放出l Q 热量D ．1mol HBr(g)具有的能量小于1mol HBr(1)具有的能量15．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g) + H 2(g)2HI(g) △H ＝ -9.48 kJ/mol (ii) I 2(S) + H 2(g)2HI(g) △H ＝ +26.48 kJ/mol下列判断正确的是A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低16．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H 22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H 2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H 则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2HC. ⊿3H =⊿1H -2⊿2HD. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H17．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH =-566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2ΔH =-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023二、填空题18．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式：_ 。

高中化学选修四第一章习题及答案

一．基础巩固1．下列说法中，正确的是()A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<02．在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是()A．50kJ B．20kJC．30kJ D．80kJ3．反应热是()A．专指化学反应过程中吸收的热量B．特指1mol反应物燃烧时放出的热量C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热D．热化学方程式中标注的“±××kJ/mol”4．下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的能量B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多5．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法中正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多6．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。

下列说法正确的是()A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量7．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O 键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸收热量为()A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ8．已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行9．下列关于反应热的说法正确的是()A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为110.5kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关10．下列说法错误的是()①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥11．下列变化中，属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H 2SO 4稀释 ④KClO 3分解制O 2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2⑩Al 与HCl 反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①④⑥⑧D ．①②④⑧⑨12．如图所示，下列说法正确的是( )A ．A ―→B ＋C 和B ＋C ―→A 两个反应吸收或放出的能量不等B ．A ―→B ＋C ΔH <0C ．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量的总和D ．A ―→B ＋C ΔH >0，则B ＋C ―→A ΔH <013．(10分)已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，问：(1)a 、b 、c 分别代表什么意义？a ．________；b .________；c .________。

高二化学选修4第一章练习题

. . . . .高二化学选修四第一章综合练习（选择题）1、在 1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生以下反响3 3H 2S(g) ＋ O2 (g)===SO 2(g) ＋ H 2O(g) H 1 2H 2 S(g) ＋ SO2 (g)=== S2(g) ＋ 2H 2O(g)2 2H 21H 2S(g) ＋ O2(g)===S(g) ＋ H 2O(g) H3 2S(g)===S 2 (g)H 42则H4的正确表达式为 ( )2 2A． H4 ＝ ( H1＋ H2－3 H3) B． H4 ＝ (3 H3－ H1－ H2)3 33 3C． H4＝ ( H1＋ H2－3 H3) D． H4＝ ( H1－ H2－3 H3)2 22、以下相关热化学方程式及其表达正确的选项是()A ．H 2的焚烧热为 285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H 2 O(l)===2H 2 (g) ＋O2(g)H ＝＋ 285.8 kJ/molB．1 mol CH4完整焚烧生成 CO2 (g) 和 H 2 O(l) 时放出 8901 kJ 的热量，其热化学方程式为21H ＝－445 kJ/molCH 4(g) ＋ O2(g)=== CO2 (g) ＋ H 2O(l)2C．已知 2C(s) ＋O2 (g)===2CO(g) H ＝－221 kJ/mol ，则 C 的焚烧热为 110.5 kJ/molD ．HF 与 NaOH 溶液反响：H ＋(aq) ＋OH －(aq)===H 2 O(l) H ＝－ 57.3 kJ/mol3、室温下，将 1 mol 的 CuSO4· 5H2O(s) 溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的 CuSO4 (s)溶于水会使溶液温度高升，热效应为ΔH2；CuSO4· 5H2O受热分解的化学方程式为：△CuSO 4· 5H2O(s)===== CuSO4(s) ＋5H 2 O(l) ，热效应为ΔH3。

高中化学选修四第一章测试题及答案

高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，这也是高中化学考试中重要的知识点。

下面是由店铺整理的高中化学选修四第一章测试题，希望对大家有所帮助。

高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学学习指南课堂认真听化学课新知识的学习、化学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特别重视高一化学课的听课效率，上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维，预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲的有哪些不同。

在新学期要上好每一节课，上有关知识的发生和形成的概念课时，要重视教学过程，积极体验知识产生、发展的过程，要把化学知识的来龙去脉搞清楚，理解高一化学公式、定理、法则的推导过程并且账务基础知识，改变死记硬背的方法，这样就能从知识形成、发展过程当中，理解到学会它的乐趣;在解决高一化学问题的过程中，体会到成功的喜悦。

在高一化学学习中要掌握“听一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如讲一遍，讲一遍不如辩一辩”的诀窍。

在听课时要注意老师展示的解题思维过程，要多思考、多探究、多尝试，发现创造性的证法及解法，学会“小题大做”和“大题小做”的解题方法，把这些小题、简单问题想通、想透，找出规律，然后再来一个飞跃，进一步升华，就能凑成一个大题，把学习到的高一化学基础知识应用到解题中。

如果有了这种分解、综合的能力，加上有扎实的基础还有什么题目难得倒我们。

手脑并用勤做笔记学好高一化学，在学习方法上要有所转变和改进。

而做好化学笔记无疑是非常有效的环节，善于做化学笔记，是一个学生善于学习的反映。

那么，化学笔记究竟该记些什么呢?一、内容提纲。

老师讲课大多有提纲，并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等，简明清晰地呈现在黑板上。

同时，教师会使之富有条理性和直观性。

记下这些内容提纲，便于课后复习回顾，整体把握高一化学知识基础框架，对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。

二、思路方法。

对老师在课堂上介绍的高一化学解题方法和分析思路也应及时记下，课后加以消化，若有疑惑，先作独立分析，因为有可能是自己理解错误造成的，也有可能是老师讲课疏忽造成的，记下来后，便于课后及时与老师商榷和探讨。

2021-2022学年人教版高中化学选修四：第一章单元测试 Word版含答案

第一章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．能源是当今社会进展的三大支柱之一，有专家指出：假如对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消退燃烧产物对大气的污染，还可以节省燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A．化学能B．热能C．生物质能D．电能【答案】B【解析】从图中可以看出：太阳能→化学能→热能。

2．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不肯定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】化学反应中发生物质变化的同时肯定伴随着能量的变化，A项错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，当破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，ΔH<0，该反应为放热反应，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸取热量，则ΔH>0，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。

3．依据如下图所示的反应推断下列说法中错误的是( )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应【答案】D【解析】由于碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B两项正确。

CaCO3中Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断裂吸取能量，新键形成放出能量，C正确。

人教版化学选修4复习题精编一(可做测试卷)

第 1 页共 4 页第 2 页共4 页化学选修四复习题（一）一．选择题( )1．下列推断合理的是A.明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H 2SO 4有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反应D.将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色( )2．常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A ．b 不可能显碱性 B ． a 可能显酸性或碱性 C ．a 不可能显酸性 D ．b 可能显碱性或酸性( )3．120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A ．2.0mol/L B ．1.5 mol/L C ．0.18 mol/L D ．0.24mol/L( )4.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +） B. )(HF K a C. )()(+-H c F c D. )()(HF c H c + ( )5.下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl 2(1)＝Mg(1)＋ Cl 2(g)的 △H ＞0 △S ＞0B.水解反应NH 4＋＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2↑, 加入MnO 2或升高温度都能加快O 2的生成速率 ( )6.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中33()()().CH COO CH COOH OH c c c --不变C.醋酸的电离程度增大，c （H +）亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7( )7.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

人教版《选修4》第一章化学反应与能量单元测试及答卷、详细评分标准(精品)2014-9-17

第一章《化学反应与能量》测试题原子量：H-1 O-16 C=12 Al-27 N-14 Ca- 40 V-51 Ni- 59 Cu-64一、单项选择题（每小题3分，共24分）1．下列反应属于吸热反应的是（）A. C 6H 12O 6(葡萄糖aq)+6O 2 6CO 2+6H 2OB. CH 3COOH+KOH CH 3COOK+H 2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D ．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（）A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．②③④C ．④D ．①②③4. 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·m ol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJ·mol -1D ．―369.2kJ·mol -15. 已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol -1，酶则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（）A ． -317.3 kJ·mol -1B ． -379.3 kJ·mol -1C ．-332.8 kJ·mol -1D ．317.3 kJ·mol -16. SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。

化学选修4第一章测试题

第一章练习题：1．下列措施不能达到节能减排目的的是A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯2．下列反应中，属于吸热反应的是A ．乙醇燃烧B ．碳酸钙受热分解C ．氧化钙溶于水D ．盐酸和氢氧化钠反应3．下列说法中，正确的是A ．凡是放热反应都是自发反应B ．凡是熵增大的反应都是自发反应C ．不自发的化学反应就不能进行D ．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变4．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

下列说法中，正确的是A ．实验过程中没有热量损失B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D ．若将盐酸体积改为60 mL ，理论上所求中和热不相等5．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是（）①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)=CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2③2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H 2④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②④D ．②③6．下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）= 2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H = -1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．S （s ）+O 2（g ）= SO 2（g ） △H = -269.8kJ/mol （反应热）C ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）= NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H = +57.3kJ/mol （中和热）D ．2NO 2 = O 2+2NO △H = +116.2kJ/mol （反应热）7．已知H 2(g) +21O 2(g) H 2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol 。