酸碱盐综合计算题

酸碱盐综合计算题

（14年苏州中考）36．（5分）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL－1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL，试解答下列各小题。

(1)恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？

(2)在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.0mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。

（13年苏州中考）35．(5分)用胶头滴管向盛有20．0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20．0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应。

(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。

(2)将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10．0 g

硝酸钾固体。按规范操作，用托盘天平称取10．0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：。

(3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。

（12年苏州中考）36. (7分)为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”。如:用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性;用淀粉溶液变蓝判断单质碘(I2)的存在已知SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI(无色溶液）

★常温下，碘微溶于水；

★5SO2+2H2O +2KMnO4 ====K2SO4+2H2SO4+2MnSO4 (无色溶液）。

(1)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO2含量用右图所示吸收装置(量

气装置省略）。

①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为

色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较(选填“低”或“高”）的混

合气体。

②吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用溶液代替作为指示剂，

因为。

（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16. 0g滴加到20. 0g盐酸中(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应。

①原盐酸中溶质的质量分数为。

②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法(计算结

果精确到0.1g)。已知:20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0g。

（10年苏州中考）36．(12分)下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。

(1)实验室制备CO2的化学方程式为：

可用的发生装置有：(选填上图字母序号)。

(2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：。

(3)排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)

(4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。此时

取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：

①写出AB段内有关化学方程式，

。

②写出BC“平台”段化学方程式。

③CD段上升的原因是：。

（09年苏州中考）28、(6分)酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。

【实验1】用酚酞试液

(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液振荡，再逐滴滴

入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为______

色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为(结果精确到0．1％)。反

应后溶液中的溶质可用的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制

酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。

【实验2】用pH试纸

(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应

液沾到pH试纸，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH 所以每使用玻璃棒蘸取溶液前必须进行的预处理。

【小结】(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用(填力法)检测中和反应是否发生。

（07年苏州中考）23．（3分) 某工厂以流量为Q1排出含硫酸a%的工业废水，现在往该废水中注入含氢氧化钠b%的工业废水将其酸性中和后再排出。要使处理后的废水pH 约为7，求氢氧化钠溶液的流量Q2（结果用分式表示）。（已知：Q1、Q2代表单位时间流经溶液的体积，且含酸废水的密度和含碱废水的密度均为ρ）

（05年苏州中考）29．（5分）在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。

①加入盐酸的量在2-10mL之间时：；

②加入盐酸的量在lO-20mL之间时：。

(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?

答：。

（05年苏州中考）30．(6分)某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖。为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他们每人都进行了如下两步实验：步骤1. 用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度。实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同。

步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管(编号为A)内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4-5滴CuSO4溶液，并加热至沸；在另一支小试管(编号为B)内滴加2-3滴碘水。观察并记录现象。

(1)由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况。请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况

(2)在步骤2中A试管内所加Na0H溶液的作用是。

(1)表格中x= g、y= g；

(2)上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是(填组序号)；

(3)若该实验用的稀硫酸密度为1．1 0 g·mL-1，列式计算硫酸的质量分数。