酸碱盐综合计算题
酸碱盐计算专题
酸碱盐计算专题11、碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。
另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。
（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。
）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
2、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为。
（2）该合金除铜外，另一种金属是。
（写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
△3、在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。
为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。
所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示：（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到g时，废液中的盐酸恰好处理完。
(2)计算废液中氯化钙的质量分数。
4、为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数12345烧杯及所称物质总质量/g72.291.9111.6131.3152.1请计算：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
酸碱盐计算专题21、化学小组同学欲测定某NaCl 和Na 2SO 4固体混合物中NaCl 的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g 水中，加入一定溶质质量分数的BaCl 2溶液117g 恰好完全反应，过滤，得到23．3g 沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。
(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版
酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。
2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。
（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。
（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。
（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。
（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
12道酸碱盐计算题包括答案
酸碱盐计算题1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量／g 35.O 35.0 35.O 35.O剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量／g 5 10 15 20取用盐酸的质量／g 30 30 30 30生成H2气体的质量／g 0．O5 0.10 0.12 m(1)表中m的值为。
(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。
化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。
在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
初三化学_酸碱盐计算题专项练习_试题与答案
酸、碱、盐计算专题1:Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。
求：（1）反应后生成CO2的质量（2’）（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）（3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。
（3’）2:t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。
求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’)（2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’）3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求（1）第一次所用盐酸的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。
试求：(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；(2)反应后的溶液的主要质量分数；(3)未反应的锌的质量是多少克?6.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。
（计算结果保留到小数点后一位数字）计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
7.探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。
酸碱盐综合
酸碱盐综合练习【针对性练习】：1. 实验室的药品须分类摆放。
以下是四个药品橱的部分药品目录，硫酸钠应该放在A B C D二． 归纳：物质分类：【针对性练习】3. 下列物质中，属于纯净物的是A.洁净的空气B.澄清石灰水C.冰水混合物D.鲜橙汁4. 下列各组物质中，物质类别不同的是A．硫酸钾硝酸银B．碳酸硫酸C．火碱氢氧化镁D．生石灰苏打5.（08广州）现有下列物质：①甲烷②氧气③硝酸钾④碳酸氢钠⑤一氧化碳⑥二氧化碳⑦乙醇⑧铁。
（1）属于有机化合物的是(填编号，下同) ；（2）属于单质的是；（3）属于氧化物的是；属于盐的是。
三、常见的酸２、常见的酸──盐酸和稀硫酸酸的共性：（原因是酸溶液中的都含有）【针对性练习】6.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是①X+碱→盐＋H2O ②X+金属氧化物→盐＋H2OA．CaO B. CO2C．NaOH D.H2SO4。
7. 如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液, ②盛的是浓盐酸。
片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是A．紫色B．红色C．无色D．蓝色8.回答下列问题，写出有关化学方程式。
（1）将一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始时，观察到的现象是，反应的化学方程式为。
（2）在硝酸钡溶液中滴加硫酸，观察到的现象是，反应的化学方程式为；分析实验现象，反应能够发生的原因是硝酸钡溶液中含有（写离子符号），硫酸中含有（写离子符号）。
（3）氢氧化钴[Co(OH)2]可用作涂料的干燥剂。
在二氯化钴溶液中加入NaOH溶液，有粉红色的氢氧化钴沉淀生成，该反应的化学方程式为。
三、常见的碱──NaOH 和Ca(OH)2碱的共性：（原因是碱溶液中的含有共同的是）【针对性练习】9. 下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是A．是无色固体B．易潮解，因此，可用作某些气体的干燥剂C．其水溶液能使石蕊溶液变蓝D．易溶于水，溶解时放出大量的热10. 不能鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是A．紫色石蕊试液B．碳酸钠溶液C．无色酚酞D．pH试纸11. 如右图所示，在A烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；在B烧杯中加入足量的浓盐酸，然后用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯。
中考化学专题 酸碱盐复习与综合练习
酸碱盐复习与综合练习【例题精选】：例1：有从左到右依次排列的三种金属X 、Y 和Z ，把Z 放入稀盐酸中不反应，放入X(NO 3)2溶液中有单质X 析出。
Y 放入ZCl 2溶液中产生YCl 2。
符合以上事实的是A ．Hg 、Fe 、CuB ．Ag 、Fe 、AuC ．Cu 、Zn 、FeD ．Hg 、Al 、Cu分析：此题综合考查金属与酸、金属与盐溶液置换反应的条件和有关化合物中金属元素的化合价这两部分知识。
从置换反应的事实看，金属活动性的关系是Y > Z > X ，A 、B 、D 均符题意，C 中的Z(Fe)能和稀盐酸反应，不符题意。
再从化合价和有关物质的组成看，B 中X(Ag)的硝酸盐AgNO 3不符合X(NO 3)2的组成，D 中Y(Al)的氯化物AlCl 3不符合YCl 2的组成。
A 中X(Hg)的硝酸盐Hg(NO 3)2和Y(Fe)置换产生的氯化物FeCl 2均符题意，故答案为A 。
例2：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。
将溶液过滤，滤渣中的物质是A ．铁B ．铁和铜C ．铜和氧化铜D ．氧化铜和铁分析：本题考查金属、碱性氧化物、不溶性碱与酸及金属与盐的反应等知识。
解题的关键是对题目中的“少量”二字的理解。
由于氧化铜和氢氧化铜都能溶于硫酸生成硫酸铜，而且在原混合物中氧化铜和氢氧化铜是少量的，所以充分反应后，这两种固体均无剩余，因此C 、D 不合题意。
原混合物中铁除了与硫酸反应之外，还能和硫酸铜反应，当铁粉有剩余时，硫酸铜中的铜完全被置换出来，因此残渣中肯定有铁和铜。
答案是B 。
例3：在CuSO 4和FeSO 4的混合溶液中加入Mg 粉，下列说法错误的是A ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Fe 2+，而无Mg 2+和Cu 2+B ．若Mg 粉无剩余，溶液中如有Cu 2+，则必定有Fe 2+C ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Mg 2+，而无Fe 2+和Cu 2+D ．若Mg 粉无剩余，溶液中无Cu 2+，则一定有Mg 2+和Fe 2+分析：解答本题的关键是三种金属的活动性顺序，即Mg > Fe > Cu 。
九年级化学酸碱盐综合训练试题参考答案
九年级化学酸碱盐综合训练试题参考答案（含解析）一、选择题1、解析：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4中Na、S原子个数比是恒定的，都是2∶1，其质量比为46∶32。
设混合物中钠元素的质量分数为x，则2Na ～S46 32x 32%＝，解得x＝46%。
混合物中氧元素的质量分数：1－32%－46%＝22%。
答案：B二、填空题2、（1）固体氢氧化钠溶于水放热（2）①放热酸碱恰好完全中和②减小③Na+、H+（3）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （4）CD3、分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，根据碳酸氢钠的化学性质即可写出与盐酸反应的化学方程式，氯化钠是由离子构成的物质，其溶解度受温度影响变化不大，根据20℃时食盐的溶解度进行计算即可，据此解答．解答：解：（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故填：火碱（烧碱、苛性钠）；（2）设氯元素的化合价为x，（+1）+x+（﹣2）=0，解得x=+1，故填：+1；（3）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（4）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故填：Na+、Cl-；②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，要使氯化钠从饱和溶液中结晶析出，可以使用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶；③20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g，加入40g食盐将会有4g不溶，形成的是饱和溶液，其溶质质量分数为：，故填：26.5%．三、计算题4、5、试题分析：（1）由图表中数据可知，曲线达到最高点就是生成沉淀最多的，所以是0.58g；（2）根据沉淀的质量计算出氯化镁的质量，再用氯化镁的质量除以100g乘以百分之百即可。
设：100g废水中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠质量为y，则：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl（0.5）95 80 58x y 0.58g根据：＝解得x＝0.95g所以MgCl2%＝×100%＝0.95%（3）根据20硝酸银溶液生成2.870g沉淀，则10g硝酸银溶液反应完能生成1.435g沉淀，60g硝酸银完全反应能生成8.61g沉淀，结果生成了7.175g沉淀，说明硝酸银有剩余了，再根据7.175g与1.435g的关系求出消耗硝酸银的质量，即100g废水中加入硝酸银溶液的质量为：×10g＝50g；（4）根据氢氧化钠与氯化镁反应生成沉淀的质量计算出与氯化镁反应消耗的氢氧化钠的质量，再除以10%算出与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量，根据氯化镁的质量算出与硝酸银反应生成沉淀的质量，再用氯化银总质量减去与氯化镁反应生成的氯化银沉淀的质量，就是与盐酸反应生成氯化银沉淀的质量，再计算出与盐酸反应消耗氢氧化钠溶液的质量。
12道酸碱盐计算题-包括答案
酸碱盐计算题1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液质量和生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜和另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量／g 35.O 35.0 35.O 35.O剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别和质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量／g 5 10 15 20取用盐酸的质量／g 30 30 30 30生成H2气体的质量／g 0．O5 0.10 0.12 m(1)表中m的值为。
(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。
化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。
在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在上述过程中烧杯中溶液质量和加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
酸碱盐计算专题
酸、碱、盐计算专题1、将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）所得溶液的质量分数。
2、盐酸和氯化钡的混合溶液200g，其中盐酸的溶质质量分数为10％。
向混合溶液中加入12％的硫酸溶液100 g恰好完全反应。
计算：（1）生成沉淀的质量是多少克?（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数。
3、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。
待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。
求：(1)固体混合物中氯化钙的质量是多少？ (2)原碳酸钠溶液的质量分数是多少？4、有一氯化钠和硫酸钠的固体混合物50克，用100克水充分溶解后配成溶液，放入200克氯化钡溶液后，充分反应，得到326.7克溶液，试求：（1）所用氯化钡溶液的溶质质量分数；（2）所得溶液的溶质质量分数。
5、用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液，求：(1)此硫酸溶液中溶质的质量分数；(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
6、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？⑵样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）表中m的数值应为多少？⑷要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？7、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：分析实验数据，回答下列问题：（1）出氧化铜与硫酸反应的化学方程式⑵求混合物中氧化铜的质量分数。
⑶求硫酸溶液中溶质的质量分8．右图是某工业盐产品质量指标。
酸碱盐综合计算
酸碱盐综合计算可能用到的相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5，Na-23，K-39，S-32，Ba-137，Ag-1081. 含杂质20%的石灰石62.5g与249.5g稀盐酸恰好完全反应（杂质不与盐酸反应,也不溶于水），求：（1）生成二氧化碳多少克；（2）生成溶液的溶质的质量分数。
2. 某Na2CO3样品（其中含NaCl杂质）13.25g，在烧杯中恰好与48.55g稀盐酸完全反应，反应后得到溶液的总质量为57.4g，试计算：（1）原样品中Na2CO3的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。
3. 取含有杂质KCl的KOH样品2.5g，溶于12.9g水里，待全部溶解后加入质量分数为10%的盐酸14.6g恰好中和。
求：（1）样品中KOH的质量分数是多少？（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？4. 一定质量的质量分数为20%的硫酸钠溶液和一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，生成白色沉淀23.3g，过滤后得滤液151.7g，求氯化钡溶液的质量分数。
5. 用一定质量的稀盐酸中和40.0g溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，当反应至溶液的PH为7时，所得溶液中溶质的质量分数为7.8%，试计算所用盐酸的溶质的质量分数。
6. 将25%的硫酸溶液200g和一种未知浓度的硫酸溶液200g均匀混合后，取出50g恰好和16%的氢氧化钠溶液50g完全中和，求：（1）混合后硫酸溶液的质量分数；（2）未知浓度的硫酸溶液的质量分数；（3）反应后所得溶液的质量分数。
7. 某工厂为检验石灰石的纯度,取6.25g样品（不含碱性物质）粉碎后放入烧杯中，先加入120g溶质的质量分数为3.65%的盐酸，生成的气体全部放出后，发现尚需2.0g溶质的质量分数为40%的氢氧化钠溶液去中和多余的盐酸，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
8. 将50g不纯的食盐样品（杂质不溶于水）放入360g水中，充分搅拌,待样品中的氯化钠全部溶解后过滤，（假设操作过程中，水分无损失）取滤液117g，向其中加入足量硝酸银溶液，得到28.7g 白色沉淀，试求：（1）所取的117g滤液中溶质的质量分数；（2）食盐样品中氯化钠的质量分数。
化学：酸碱盐相关计算(九年级训练考试卷)
酸碱盐相关计算一、单选题(共10道，每道10分)1.将8.0 g氢氧化钠固体完全溶于水形成溶液，然后向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，过滤后所得滤液的质量为100.0 g。
则反应产生沉淀的质量为( )（相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，S-32，Cu-64）A.4.9gB.9.8gC.14.8 gD.19.6 g2.接上题：反应后所得溶液的溶质质量分数为( )A.3.7%B.7.4%C.14.2 %D.14.8 %3.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为57.8g。
则生成CO2的质量为( )（相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Ca-40）A.2.2gB.4.4gC.7.4 gD.14.8 g4.接上题：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为( )A.20%B.25%C.50%D.75%5.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。
反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示，则该盐酸的溶质质量分数为( )（相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Cl-35.5）A.3.7%B.7.3%C.22.2%D.14.8%6.接上题：当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为( )A.3.2gB.0.32gC.4.6 gD.0.46 g7.向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示，则P点时溶液中的溶质为( ) （相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Cl-35.5，Cu-64）A.CuCl2和HClB.NaCl和HClC.NaCl和NaOHD.NaCl和CuCl28.接上题：沉淀完全时，m1的值为( )A.120B.100C.80D.609.为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表：则该反应生成二氧化碳的质量为( )（相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5）A.3.7gB.4.4gC.7.4 gD.14.8 g10.接上题：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为( )A.14.8%B.45.6%C.88.3%D.92.5%。
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酸碱盐综合计算题
（14年苏州中考）36．（5分）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。
假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL－1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL，试解答下列各小题。
(1)恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？
(2)在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.0mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。
若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。
（13年苏州中考）35．(5分)用胶头滴管向盛有20．0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20．0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应。
(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。
(2)将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10．0 g
硝酸钾固体。
按规范操作，用托盘天平称取10．0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：。
(3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。
（12年苏州中考）36. (7分)为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”。
如:用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性;用淀粉溶液变蓝判断单质碘(I2)的存在已知SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI(无色溶液）
★常温下，碘微溶于水；
★5SO2+2H2O +2KMnO4 ====K2SO4+2H2SO4+2MnSO4 (无色溶液）。
(1)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO2含量用右图所示吸收装置(量
气装置省略）。
①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为
色时即可停止通气。
此法适宜测SO2含量较(选填“低”或“高”）的混
合气体。
②吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用溶液代替作为指示剂，
因为。
（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16. 0g滴加到20. 0g盐酸中(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应。
①原盐酸中溶质的质量分数为。
②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法(计算结
果精确到0.1g)。
已知:20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0g。
（10年苏州中考）36．(12分)下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。
(1)实验室制备CO2的化学方程式为：
可用的发生装置有：(选填上图字母序号)。
(2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：。
(3)排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)
(4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。
此时
取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：
①写出AB段内有关化学方程式，。
②写出BC“平台”段化学方程式。
③CD段上升的原因是：。
（09年苏州中考）28、(6分)酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中自由移动的OH－结合成水分子的过程。
请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液振荡，再逐滴滴
入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为______
色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为(结果精确到0．1％)。
反
应后溶液中的溶质可用的方法(填一操作名称)使其析出。
用酚酞作指示剂可逐滴控制
酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。
然后用玻璃棒蘸取反应
液沾到pH试纸，与标准比色卡对照。
因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH 所以每使用玻璃棒蘸取溶液前必须进行的预处理。
【小结】(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用(填力法)检测中和反应是否发生。
（07年苏州中考）23．（3分) 某工厂以流量为Q1排出含硫酸a%的工业废水，现在往该废水中注入含氢氧化钠b%的工业废水将其酸性中和后再排出。
要使处理后的废水pH 约为7，求氢氧化钠溶液的流量Q2（结果用分式表示）。
（已知：Q1、Q2代表单位时间流经溶液的体积，且含酸废水的密度和含碱废水的密度均为ρ）
（05年苏州中考）29．（5分）在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。
(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2-10mL之间时：；
②加入盐酸的量在lO-20mL之间时：。
(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?
答：。
（05年苏州中考）30．(6分)某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖。
为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他们每人都进行了如下两步实验：步骤1. 用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度。
实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同。
步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管(编号为A)内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4-5滴CuSO4溶液，并加热至沸；在另一支小试管(编号为B)内滴加2-3滴碘水。
观察并记录现象。
(1)由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况。
请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况
(2)在步骤2中A试管内所加Na0H溶液的作用是。
(1)表格中x= g、y= g；
(2)上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是(填组序号)；
(3)若该实验用的稀硫酸密度为1．1 0 g·mL-1，列式计算硫酸的质量分数。
（02年苏州中考）四、（本题包括2小题，共8分）
1错误!未指定书签。
．市售脑黄金(DHA)的化学式为C25H51COOH，试计算：
(1)脑黄金的相对分子质量为。
(2)计算脑黄金中碳元素质量分数的表达式是。
2错误!未指定书签。
．100g稀盐酸恰好与80g l0％的氢氧化钠溶液完全反应。
求：
(1)生成NaCl的质量是多少克?
(2)稀盐酸的溶质质量分数是多少?。