初中化学第十一单元

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初中化学第11单元

初中化学第11单元篇一：初中化学第十一单元知识点初中化学第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐1、定义：由_________（铵根离子）和___________构成的化合物。

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，仍然属于_________。

1、实验步骤：________________________ 三、盐的化学性质1、盐+ 金属→ 新金属+新盐反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 锌和硝酸银溶液反应：________________________________ 铝和硫酸铜溶液反应：________________________________ 铁和氯化铜溶液反应：________________________________2、盐+酸→ 新盐+新酸反应基本类型是________________，（满足复分解反应的条件）碳酸钠和稀硫酸反应：________________________________ 碳酸钡和稀盐酸反应：________________________________ 硝酸钡和稀硫酸反应：________________________________ 硝酸银和稀盐酸反应：________________________________ 3、盐+碱→ 新盐+新碱反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 碳酸钠和澄清石灰水反应：________________________________ 硫酸铜和氢氧化钠溶液反应：________________________________ 硫酸钠和氢氧化钡溶液反应：________________________________ 氯化镁和氢氧化钠溶液反应：_________________________________ 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：________________________________4、盐+盐→ 两种新盐反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 硫酸铜和氯化钡溶液反应：________________________________ 碳酸钠和氯化钙溶液反应：________________________________ 氯化钠和硝酸银溶液反应：________________________________ 四、复分解反应1、定义：______________________________________________________ ______ 2、复分解反应发生的条件：________________________________________复分解反应判断的方法：先将两种化合物互相交换成分，观察得到的生成物中是否有沉淀或其他或水，当生成物中出现H2CO3要写成__________________，当生成物中出现NH4OH要写成_____________。

初中化学课件：第十一单元_第一课时_生活中常见的盐课件

HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
碱+盐→新碱+新盐 Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ 盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
一、氯化钠（食盐）
盐的起源
盐在中国的源起。“盐”字本意是“在器皿中煮卤”。《说文》中记述：天生者称卤，煮成者叫盐。传说黄帝时有个叫夙沙的诸侯，以海水煮卤，煎成盐。现在推断中国人大约在神农氏（炎帝）与黄帝之间的时期开始煮盐。中国古时的盐是用海水煮出来。20世纪50年代福建有文物出土，其中有煎盐器具，证明了仰韶时期（公元前5000年～前3000年）古人已学会煎煮海盐。根据以上资料和实物佐证，在中国，盐起源的时间远在五千年前的炎黄时代，发明人夙沙氏是海水制盐用火煎煮之鼻祖，后世尊崇其为“盐宗”。
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
食盐的用途

人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计

人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。

二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。

在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。

盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。

化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。

三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。

四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。

让学生理解盐的产生过程和基本概念。

2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。

3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。

第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。

引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。

2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。

3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。

第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。

2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。

3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。

五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。

人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点

人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。

（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。

2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。

粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。

3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。

5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。

6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。

9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

生活中常见的盐初中九年级化学上册课件

滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热
来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成
液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得
率偏低。
答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿间歇加热
(4)A、B、D
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(2)不同氮肥的区别。
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【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中的道理吗？提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失，因此不能混用或混放。
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粗盐的提纯【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒的作用；影响产率的因素分析等 1.实验装置
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【易错提醒】 1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。 2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。
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【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗
盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、
C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
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(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ________________(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_____________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填 “能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方程式：____________；若不能反应，写出理由：__________。

初中化学第十一单元知识点

初中化学第十一单元知识点1.酸碱定义：酸是能产生H+离子的化合物，酸质子数等于氢离子数目；碱是能产生OH-离子的化合物，碱氢离子数等于氧化物氢离子数。

2.盐的定义：盐是由酸和碱反应生成的化合物，酸中的H+离子被碱中的OH-离子取代生成水。

例如：氯化钠（NaCl）是酸的氯化氢（HCl）和碱的氢氧化钠（NaOH）反应生成的。

3.酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

反应方程式一般为：酸+碱→盐+水。

4.酸性物质与碱性物质的判定：酸性物质具有酸性性质，可使蓝色石蕊试液变红；碱性物质具有碱性性质，可使红色石蕊试液变蓝。

5.酸碱指示剂：酸碱指示剂可通过颜色的变化来判断物质的酸碱性质。

例如，酚酞可用于标示强碱到中性的范围；溴酚蓝可用于标示弱酸到中性的范围。

6.盐的应用：a.食盐：氯化钠是我们日常生活中常用的食盐。

b.工业应用：如氯化钾和超湿氯酸一般用于火药，硫酸铜用于电池，氯化铁用于净化水。

c.医药应用：氯化钾可用作心脏病患者的静脉注射液，硫酸镁可用于泻药。

7.盐的分类：盐可以根据阳离子和阴离子的不同进行分类。

阳离子通常是金属离子，而阴离子可是来自酸。

a.单质盐：由金属离子和单质阴离子组成的盐，如氯化钠、硫酸钠等。

b.氧化物盐：由金属离子和氧化物阴离子组成的盐，如氧化钙、氧化铝等。

c.酸根盐：由金属离子和酸的阴离子组成的盐，如硝酸钙、硫酸钾等。

8.非氧化性酸的特性：非氧化性酸的化学反应中，H+离子不来自水溶液中的H+离子或者H3O+离子，而是来自非氧化性酸分子中的费水素离子。

例如，HCN+NaOH→NaCN+H2O。

9.盐的溶解度和溶解过程：溶解度是指单位温度下的饱和溶液中所能溶解的物质的量，常用于描述固体溶解在液体中的程度。

盐的溶解过程可用溶剂向盐晶体表面提供溶剂中的溶质离子，使离子从晶体中脱离，并与溶剂中的溶剂分子形成溶胀。

总结起来，初中化学第十一单元的重点知识点包括酸碱定义、盐的定义、酸碱中和反应、酸碱指示剂、盐的应用和分类，非氧化性酸的特性，盐的溶解度和溶解过程等。

化学初中十一单元教案

化学初中十一单元教案课题：物质的变化教学目标：1. 了解物质的变化及其类型；2. 掌握化学变化和物理变化的区别；3. 能够运用化学反应式描述化学变化过程。

教学内容：1. 物质的变化概念；2. 化学变化和物理变化的区别；3. 化学反应式的书写及应用。

教学重点：1. 化学变化和物理变化的区别；2. 化学反应式的书写及应用。

教学难点：1. 学生能够准确区分化学变化和物理变化；2. 学生能够运用化学反应式描述化学变化过程。

教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、燃烧器等；2. 化学反应实验物质；3. 黑板、彩色粉笔。

教学过程：一、导入（5分钟）老师引导学生回顾上节课学习内容，引出物质的变化概念。

二、讲解（15分钟）1. 讲解物质的变化及其类型；2. 介绍化学变化和物理变化的区别；3. 演示化学反应实验，引导学生观察并分享实验结果。

三、练习（15分钟）1. 学生根据所学知识，判断以下哪些是化学变化，哪些是物理变化；2. 学生练习书写化学反应式，并解释反应过程。

四、实验（20分钟）学生分组进行实验，观察化学反应的过程和结果，并记录实验数据。

五、总结（5分钟）帮助学生总结本节课的重点内容，并指出需要加强的地方。

六、布置作业（5分钟）布置化学变化和物理变化的练习题，要求学生认真完成。

教学反思：本节课主要通过讲解、实验和练习的方式，帮助学生理解物质的变化及其类型，掌握化学变化和物理变化的区别，提高学生化学反应式的书写能力。

需要注意引导学生将理论知识与实践相结合，以提高学生的学习兴趣和学习效果。

2024年人教版初中化学九年级下册第十一单元_课题2_化学肥料课件-课件

[典例]氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，区别下列相关化肥的方法可行的是( )
A．NH4Cl 与 KCl：看外观 B．NH4HCO3 与 KCl：加水 C．K2SO4 与 Ca3(PO4)2：闻气味 D．(NH4)2SO4 与 K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味思路点拨：铵盐氮肥与熟石灰混合研磨有 NH3 生成。答案：D
都二
能分
运浇
用灌
好，
“八
二分
八等
定待
律；
”二
，分
我管
们教
一，
起八
，分
静放
待手
花；
开二
。分
成
➢ Pure of heart， life is full of sweet and joy!
绩，
八
分
方
法
。
愿
全
天下所有来自父母我们，还在路上……
课题 2 化学肥料
1．__氮__肥___、___磷__肥__和__钾__肥__是最主要的化学肥料。 2．常见的氮肥有___尿__素___、氨水、铵盐以及__硝__酸__盐__。将 ___氮__气___转化为__氮__的__化__合__物___的方法叫做氮的固定。 3．有些化肥中同时含有_____两__种__或__两__种__以__上_____的营养元素，叫做___复__合__肥__料___。
化肥的简易鉴别
1．氮肥、磷肥、钾肥的比较
氮肥
磷肥
钾肥
碳酸氢铵尿素磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾
外观白色晶体白色晶体灰白色粉末灰白色粉末白色晶体白色晶体
气味强烈气味无味
无味
无味
无味无味
溶解性易溶易溶

初中化学11单元试讲教案

初中化学11单元试讲教案教学目标：1. 了解化学反应速率的概念，掌握反应速率的计算方法；2. 理解影响化学反应速率的因素；3. 能够运用化学反应速率的知识解释生活中的现象。

教学重点：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素。

教学难点：1. 理解化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系；2. 运用化学反应速率的知识解释实际现象。

教学准备：1. 实验器材：计时器、试管、废旧钢丝球、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液；2. PPT课件。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学反应速率的概念，通过分子之间的碰撞来引入反应速率的概念；2. 提问：你们在生活中是否遇到过化学反应速率很快或很慢的情况？请举例说明。

二、讲解化学反应速率的概念和计算方法（15分钟）1. 定义：化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成物产生的量；2. 计算方法：根据反应中反应物和生成物的浓度变化情况，可以计算反应速率。

三、实验演示（20分钟）1. 实验：用废旧钢丝球在氢氧化钠溶液中溶解的实验；2. 观察反应速率的变化情况；3. 记录数据，计算反应速率；4. 分析实验结果，引出影响化学反应速率的因素。

四、讨论与总结（10分钟）1. 讨论影响化学反应速率的因素，包括反应物浓度、温度、催化剂等；2. 总结关于化学反应速率的知识，并讨论生活中与之相关的现象。

五、作业布置（5分钟）1. 完成《化学反应速率》相关的练习题；2. 搜集生活中的化学反应速率相关的素材，做一份PPT进行展示。

教学反思：通过本次试讲，我深刻认识到在教学过程中要注重理论与实践的结合，通过实验演示让学生更直观地感受化学反应速率的变化，提高他们的学习兴趣和学习效果。

同时，我也意识到在教学过程中需要注重与学生的互动，引导他们思考和分析问题，培养他们的创新意识和实践能力。

希望未来我能在教学实践中不断改进自己的教学方法，提高教学质量，促进学生的全面发展。

第十一单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除

栏目索引
2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?考虑到粗盐的来源,你判断这样提纯的盐是否为纯净物,并设计实验验证你的判断。根据粗盐的提纯步骤可知实验过程利用了氯化钠能溶于水,溶解度受温度影响小的性质;粗盐主要来自海水,海水中除溶解有氯化钠外,还溶解有氯化镁、氯化钙等其他物质,利用过滤法不能除去。可以把提纯后的盐配成溶液,然后向溶液中加入氢氧化钠溶液,如果出现白色沉淀,则证明提纯后的盐为混合物。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
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1.制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想:能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的? 氯化钠的溶解度受温度的影响很小,相同条件下,降低温度析出的晶体较少,所以采用降低温度的方法不能达到同一目的。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
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初中化学（人教版）
九年级下册
第十一单元盐化肥
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
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【实验目的】 1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2.学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10 mL)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。粗盐。【实验步骤】 (1)溶解:用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐,计算10 mL水中约溶解粗盐的质量。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
栏目索引
例 (2019北京朝阳二模)“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示。
(1)此实验的正确操作顺序是 (2)操作②中,玻璃棒的作用是 A.引流

初中化学十一单元教案

初中化学十一单元教案主题：化学十一单元学习学科：化学年级：初中时间：3课时教学目标：1. 了解化学元素的性质和分类；2. 掌握化学式的表示方法；3. 理解化学式的意义和用途；4. 能够准确地运用化学式进行计算和预测化学反应。

教学内容：1. 化学元素的概念和分类；2. 化学式的表示方法和意义；3. 计算和预测化学反应。

教学步骤：第一课时：1. 引入化学元素的概念和分类；2. 讲解化学元素的周期表和元素符号；3. 给学生展示几种常见的元素和其符号，并让学生试着写出其他元素的符号；4. 提出问题：为什么化学式中元素的顺序和数量有讲究？第二课时：1. 继续讲解化学式的表示方法和意义；2. 教学如何用化学式表示化合物的种类和比例；3. 练习化合物的化学式的书写；4. 提出问题：化学式中的下标和括号是什么意义？第三课时：1. 讲解如何用化学式进行计算和预测化学反应；2. 给学生几个化学方程式，让他们用化学式进行计算；3. 总结本单元的知识点，并进行小测验；4. 布置作业：练习书写化学式和计算化学反应。

教学资源：1. 课本《化学十一单元》；2. 讲义《化学元素的概念和分类》；3. 实验室设施和试剂。

评价方式：1. 课堂表现；2. 小测验成绩；3. 作业完成情况。

教学反思：本单元主要是对化学元素和化学式的基本概念进行讲解，通过实际操作和计算让学生更好地理解化学式的具体意义和用途。

教学过程中要注重激发学生的兴趣，提高他们的学习主动性和参与性，从而提高他们对化学知识的掌握程度。

九年级化学(2011新教材人教版)第十一单元知识清单

九年级化学（2011新教材人教版）第十一单元知识清单（已经在《中学生学习报》刊登，现公开，供参考）◇知识导航◇基础定位1、氯化钠氯化钠化学式为，俗名。

氯化钠为无色晶体、有咸味、易溶于水。

氯化钠用途较多，其主要用途有：a、重要的调味品，腌制食品的防腐剂；b、维持人身体正常生理活动，医疗用；c、工业原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。

d、清除积雪的剂；e、农业上配成溶液用于选种。

2、碳酸盐类碳酸钠化学式为，俗名为、苏打。

碳酸钠为白色粉末，易溶于水，水溶液显性。

其主要用途有：a、治疗胃酸过多；b、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂。

碳酸氢钠化学式为，俗名为。

碳酸氢钠为白色粉末，能溶于水，水溶液略显碱性。

其主要用途有：a、焙制糕点的的主要成分之一；b、治疗胃酸过多。

碳酸钙化学式为，是大理石、石灰石的主要成分。

碳酸钙为白色固体，溶于水。

其主要用途有：a、用作建筑材料；b、用作药物剂等。

3、化肥化学肥料主要有肥、肥、肥和肥。

氮肥主要作用：促进植物茎、叶。

常用氮肥的种类主要有尿素[CO(NH2)2]、氨水[NH3·H2O]、铵盐[NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4 ]、硝酸盐[NH4NO3、NaNO3]等。

铵盐类化肥不能与性物质一起施用；钾肥主要作用：促使作物生长健壮、粗硬，抗倒伏。

常用钾肥的种类主要有KCl、K2SO4、草木灰（主要成分为K2CO3，呈碱性）；磷肥主要作用：促进植物发达，穗粒增多、饱满。

常用磷肥的种类主要有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4等。

复合肥：含N、P、K中的营养元素的化肥。

常用复合肥的种类主要有KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。

使用化肥对提高农作物产量有重要作用，但会对环境造成影响。

◇重点提升1、复分解反应及其应用归纳总结：复分解反应是化合物，生成另化合物的反应，通式为，其反应实质是两种化合物的离子互相交换成分后，会生成水、典题演练：（2013·重庆）某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。

初中化学第十一单元课题1 课题1生活中常见的盐

是复分解反应，都有气体产生
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可能发生。
酸、碱、盐之间的反应是复分解反应，酸跟一些金属氧化物的反应也是复分解反应。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
虽然叫纯碱，溶液显
碱性,但不是碱是盐
碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）
石灰石和大理石的主要成分（CaCO3）
一、氯化钠（ NaCl）食盐的用途
调味品
医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含有0.9g医用氯化钠）。
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或者遇到水就分解了。
一些不溶性碱的制取
2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

初中化学第十一单元化学肥料(人教版)

氮 CO(NH2)2 、植物的组成元素，能植株矮小瘦弱，叶片
肥 NH3H2O、
促进作物的茎叶生长发黄，枝叶细小，生
NH4Cl、
茂盛，叶色浓绿
长不茂盛
NaNO3等
磷 Ca3(PO4)2、钙植物的组成元素，能肥镁磷肥(钙和镁促进作物生长，增强生长迟缓，产量低下
的磷酸盐）、抗寒抗旱能力，能促
利：化肥和农药对提高农作物的产量具
有重要作用。（1）化肥中的营养元素含量高;
（2）化肥大多易溶于水，施入土壤很容易被作物吸收，肥效快且显著；
（3）农药迅速杀死害虫，保证作物丰收。
弊：化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题
¡ （1）对土壤的污染；化肥中的重金属、有毒物质和放射性物质会造成土壤酸化、退化；
植物生长迟缓, 叶片发黄，致使作物的品质下降。
叶色浓绿，提
高植物蛋白质
含量的作用。
新知学习
白色晶体，易溶于碳酸氢铵水，会受潮，易分 (NH4HCO3) 解，含氮17.7%
氮肥
硝酸铵
(NH4NO3)
白色晶体，易溶于水，高温或猛烈撞击时易
爆炸，含氮35%
尿素
[CO(NH2)2]
白色或淡黄色晶体，易溶于水，
肥料的分类
肥料
有机肥料：
人、动物的粪便，植物残体等制成.
（农家肥料）
化学肥料简称化肥。以矿物，水，化学空气等为原料用化工方法人工制肥料成的含有农作物生长所需营养元
素的一种盐或者其它化合物。
一、化肥简介
N
P
K Ca
Fe Cu Zn S Mg Na B Mo Mn
植物的生长发育不可缺少的化学元素

初三化学11单元教案

初三化学11单元教案一、教学目标。

1. 知识与技能。

（1）掌握化学反应的基本概念和相关知识；（2）了解化学反应的类型和特征；（3）掌握化学方程式的书写和平衡方法；（4）了解化学反应的速率和影响因素；（5）了解化学平衡的概念和条件。

2. 过程与方法。

（1）通过教师讲解、示范和学生实验等方式，引导学生探究化学反应和化学平衡的基本概念；（2）通过实验操作和讨论，培养学生的动手能力和实验技能；（3）通过课堂讨论和小组合作，培养学生的合作精神和团队意识；（4）通过课外阅读和实验报告，提高学生的综合素养和创新能力。

二、教学重点与难点。

1. 教学重点。

（1）化学反应的基本概念和相关知识；（2）化学方程式的书写和平衡方法；（3）化学反应速率和影响因素；（4）化学平衡的概念和条件。

2. 教学难点。

（1）化学方程式的平衡方法；（2）化学反应速率的影响因素；（3）化学平衡条件的理解和应用。

三、教学内容。

1. 化学反应的基本概念。

（1）化学反应的定义；（2）化学反应的类型和特征；（3）化学反应的基本过程。

2. 化学方程式的书写和平衡。

（1）化学方程式的基本结构；（2）化学方程式的书写方法；（3）化学方程式的平衡原则和方法。

3. 化学反应速率和影响因素。

（1）化学反应速率的定义；（2）影响化学反应速率的因素；（3）化学反应速率的表达式和计算方法。

4. 化学平衡的概念和条件。

（1）化学平衡的定义；（2）化学平衡的条件和特点；（3）化学平衡常数和平衡常数表达式。

四、教学方法。

1. 教师讲解。

通过教师讲解，向学生介绍化学反应的基本概念和相关知识，引导学生了解化学反应的类型和特征，掌握化学方程式的书写和平衡方法，了解化学反应的速率和影响因素，了解化学平衡的概念和条件。

2. 实验操作。

通过实验操作，让学生亲自进行化学反应实验，观察化学反应的过程和结果，培养学生的动手能力和实验技能，加深学生对化学反应的理解和认识。

3. 讨论交流。

通过课堂讨论和小组合作，让学生针对化学反应的相关问题展开讨论，促进学生之间的交流和合作，培养学生的合作精神和团队意识，提高学生的综合素养和创新能力。

初中化学人教九年级下册第十一单元盐化肥离子共存PPT

H20 Cu(OH)2↓(蓝色)
Fe(OH)3↓（红褐色）
Mg(OH)2↓（白色）
NH3 ↑
4. Ba2+
CO32－→ BaCO3↓ SO42－→BaSO4↓
4.SO42－____Ba2+→ BaSO4↓
Cl－____Ag+ → AgCl↓
记忆3分钟，完成填空
抢答：看看谁又快又准
1、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ B ）
HCO3- + H+ = H2O+ CO2↑ NH4+ + OH- = NH3↑+H2O “七沉淀”: Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ca2+CO32- =CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
2.酸性溶中肯定不存在与H+起反应的离子。 PH＜7的溶液（酸性）
3.碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
PH＞7的溶液（碱性）
练
1．下列离子能在pH=2的溶液中大量共存，并形成无色
溶液的是( B )
A. NH4+ Cl- Na+ Ag+
B. K+ Ba2+ Cl- NO3-
C. K+ Na+ OH- H+
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀
硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中

初中化学11单元教案

初中化学11单元教案【教学目标】1. 了解化学反应中的离子方程式表示方法；2. 掌握化学反应中的氧化还原反应；3. 能够利用氧化还原反应进行物质的定量计算。

【教学重点】1. 化学反应中的离子方程式表示方法；2. 氧化还原反应的特点和规律；3. 氧化还原反应的定量计算方法。

【教学难点】1. 氧化还原反应中的电子转移和氧化数的变化；2. 氧化还原反应的定量计算公式的推导和应用。

【教学过程】一、导入1. 教师引导学生回顾前几个单元学习内容，了解化学反应的基本概念。

2. 提出问题：化学反应中是否一定有电子的参与？氧化还原反应有什么特点？二、讲授1. 引导学生了解化学反应中的离子方程式表示方法。

2. 讲解氧化还原反应的概念、特点和规律。

3. 解释氧化还原反应中的电子转移和氧化数的变化。

三、实验1. 进行一些简单的氧化还原反应实验，观察反应过程和现象。

2. 记录实验数据，推导反应方程式，并计算反应物的量比和产物的生成量。

四、讨论1. 学生分组讨论氧化还原反应的应用和意义。

2. 汇总讨论结果，分享不同组的观点和见解。

五、练习1. 布置练习题，让学生运用所学知识计算氧化还原反应的量比和生成量。

2. 讲解练习题答案，并指导学生加强巩固复习。

【课后作业】完成课堂练习题，复习化学反应的基本概念和氧化还原反应的特点规律。

【教学反思】本单元主要围绕化学反应中的氧化还原反应展开，通过讲解、实验和练习，帮助学生深入理解氧化还原反应的基本原理和定量计算方法。

在教学过程中，要注重引导学生独立思考和合作探讨，培养他们的实验技能和科学素养。

同时，要注意巩固学生的基础知识，提高他们的化学学习能力和水平。

【工作要求】1. 教学目标要明确、具体，符合学生的认知水平和教学要求；2. 教学过程要生动、丰富，引导学生主动参与学习，培养其探究精神和创新能力；3. 教学方式要多样、灵活，因材施教，根据学生的实际情况进行个性化指导；4. 教学效果要显著、评价；要及时分析、总结，提出改进建议，提高教学质量和效益。

人教版九年级化学第十一单元检测

第十一单元检测一、单选题1．氯化钠是一种常见的化学物质。

下列说法错误的是（）A．氯化钠是常见的食品调味剂B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D．氯化钠可用于腌制食品2．下列有关物质性质的表述错误的是（）A．NaCl 有咸味B．NaOH 易潮解C．浓H2SO4 易挥发D．NaHCO3 受热易分解4．向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。

下列说法错误的是（）A．A点溶液中的溶质有两种B．F点溶液的pH>7C．AB段（不含A点）生成沉淀为蓝色D．E点溶液中的溶质有3种3．下列盐的用途叙述错误的是（）A．碳酸氢钠用于烘焙糕点B．碳酸钠用于造纸、纺织C．碳酸钙用于配制农药波尔多液D．氯化钠用于消除道路积雪5．下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是（）A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发6．草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，下列关于碳酸钾的说法中，正确的是（）A．碳酸钾的化学式为KCO3 B．碳酸钾水溶液中加入无色酚酞试液，溶液仍然为无色C．向碳酸钾溶液中加入氯化钙不会发生化学反应D．向稀盐酸中加入碳酸钾会产生气泡7．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。

现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。

则a、b、c分别是()A．Na2CO3、稀盐酸、NaOH B．K2CO3、NaOH、稀盐酸C．NaOH、Na2CO3、稀盐酸D．KOH、稀盐酸、Na2CO38．一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质，其对应关系正确的是（）A．B．C．D．9．化学无处不在，如图所示是物质间发生化学反应时的颜色变化，其中X是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氯化钠溶液10．洁厕灵（含HCl）和84消毒液（含NaClO）是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生化学反应，生成有毒物质：。

初中化学第十一单元复习课件

2
1
6
HCl Ba(OH)2 CuCl2 Na2SO4 Na2CO3
3
4 5
请你完成相互反应的化学方程式
例：1.酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O
【练习6】初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、 CuSO4，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有 ( C ) A．5组 B．6组 C．7组 D．8组【练习7】MgO、Mg 、 Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4方法有（C ） A. 2种 B.3种 C.4种 D.5种
物质的分类
物质
纯净物混合物化合物
氧化物
H2 O Fe2O3 CO2
单质
非金属
金属
Fe K
酸
碱
盐
BaCl2 CuSO4 CaCO3
S
H2 He
NaOH HCl H2SO4 Mg(OH)2
3.盐的化学性质
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(2)盐 + 酸 —— 新盐 + 新酸 (3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱 (4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐
发生复分解反应的物质类别：
1.盐 + 酸 ——新盐+新酸 2.盐(溶液)+碱(溶液) —新盐+新碱
3.盐(溶液)+ 盐(溶液)
4.酸 + 碱 —盐 + 水
两种新盐
发生复分解反应的物质类别：
1.盐 +酸 —— 新盐+新酸 2.盐(溶液)+碱(溶液) —— 新盐+新碱 3.盐(溶液)+ 盐(溶液) 4.酸 + 碱— 盐 + 水两种新盐