四大基本反应类型专题复习

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化学反应的四种基本类型

一、化学反应的四种基本类型与化合价变化两种或两种物质化合成一种物质的反应。

有的化合反应前后有元素化合价变化，有的化合反应前后没有元素化合价变化有变化的如：C 0＋O O2＝＝C +4O -22 ；铁生锈4 F 0e ＋3O 02＝＝2 F +3e 2 O -23 ；完成下列化学方程式：铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧，木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。

①、 ② ；③ ；④ ⑤、；⑥、。

反应前后没有元素化合价变化的如：C +2aO -2＋H +12O -2＝ C +2a （O -2H +1）2 ；完成下列化学方程式：氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应，碳酸钙变成碳酸氢钙。

① ，② ，③ ④ ，⑤ ，⑥ ，⑧ ，⑨ 有的分解反应前后有元素化合价变化，有的分解反应前后没有元素化合价变化。

有变化的如：如：2H +I 2O -12＝＝2H +12O -2＋O O2↑； 2H +2gO -2＝＝2H Og ＋O O2↑。

完成下列化学方程式：电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气，① ② 、③ 。

反应前后没有元素化合价变化的如：小苏打受热分解 2N +1aH +1C +4O -23＝＝N +1a 2C +4O -23＋C +4O -22↑＋H +12O -2；完成下列化学方程式：①煅烧石灰石，②碳酸分解 ③碳酸氢銨受热分解，④碳酸氢钾受热分解 ⑤氨水分解，⑥碳酸氢钙受热分解单质＋化合物＝新单质＋新化合物，反应前后一定有元素化合价变化如Z On ＋2H +1C -1l ＝H 02↑＋Z +2nC -1l 2 ；F 0e ＋C +2uS +6O -24＝F +2eS +6O -24＋C 0u ；3C O ＋2F +3e 2O -23＝4F 0e ＋3C +4O -22↑；H 02＋C +2uO -2 ＝ C 0u ＋H +12O -2完成下列化学方程式：① Fe ＋H 2SO 4＝＋；② Al ＋ H 2SO 4＝＋；③ Mg ＋HCl ＝＋；④Zn ＋H 2SO 4＝＋；⑤ Al ＋ HCl ＝＋；⑥ Fe ＋ HCl ＝＋；⑦C ＋ CuO ＝＋；⑧ C ＋ Fe 3O 4＝＋；⑨H 2＋ CuO ＝＋；⑩ H 2＋ Fe 3O 4＝＋；1＋化2＝化3＋化4，因为只是化合物之间交换成分，故反应前后没有元素化合价变化。

初中化学四大基本反应类型归纳

初中化学四大基本反应类型归纳四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。

点燃1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。

如 2H2+O2===H2O其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。

点燃2、金属与氧气反应生成金属氧化物。

如 3Fe+2O2====Fe3O4其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。

3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。

如CaO+H2O= Ca（OH）2其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。

如 CO2＋H2O= H2CO3其它非金属氧化物SO2、 SO3也可以与水生成相应的酸。

点燃5、其它如2CO+ O2 =====2CO2等。

二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。

高温1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3====CaO+CO2↑加热2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 =====CuO + H2O加热3、某些酸式盐受热分解（了解）如B、2NaHCO3 =====Na2CO3+CO2↑+H2O加热4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3=====2CuO+ CO2↑+ H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4+ Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2+ H2↑H2SO4+ Zn = ZnSO4+ H2↑2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。

盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析.doc

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析.doc初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分⼀、选择题（共14题）评卷⼈得分1.对下列有⽔⽣成的四个化学⽅程式的反应类型，判断不正确的是（）①2H2+O22H2O②H2CO3=H2O+CO2↑③H2+CuO Cu+H2O④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．A．①是化合反应B．②是分解反应C．③是置换反应D．④是复分解反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后⽣成⼀种物质的反应，其特点可总结为“多变⼀”；分解反应：⼀种物质反应后⽣成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“⼀变多”；置换反应是⼀种单质和⼀种化合物反应⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应．解答：解：A、①2H2+O22H2O，该反应符合“多变⼀”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．B、②H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“⼀变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．C、③H2+CuOCu+H2O，该反应是⼀种单质和⼀种化合物反应⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确．D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不⼤，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运⽤是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：如何正确书写化学⽅程式2.⼯业制镁的⽅法为：将含碳酸钙的贝壳制成⽯灰乳；在海⽔中加⼊⽯灰乳，过滤；在氢氧化镁中加⼊盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该⽅法中的化学反应不包括（）A．化合反应B．置換反应C．分解反应D．复分解反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据各步反应结合物质的性质判断所发⽣的反应，以此判断反应类型．解答：解：①把贝壳制成⽯灰乳，涉及的反应有分解、化合；②在引⼊的海⽔中加⼊⽯灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发⽣复分解反应；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶⽔的晶体，发⽣复分解反应；④将得到晶体在⼀定条件下加热得到⽆⽔氯化镁，涉及分解反应；⑤电解熔融氯化镁，得到⾦属镁，为分解反应．没有涉及的反应为置换反应，故选B点评：本题考查镁的冶炼，题⽬难度不⼤，注意把握物质的性质，可不写化学⽅程式就能判断出．难度：容易知识点：化学⽅程式单元测试3.分析推理是学习化学常⽤的⼀种⽅法．下列推理正确的是（）A．Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化B．酸碱中和反应有盐和H2O⽣成的反应⼀定是酸碱中和反应C．⼀定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则⼀定温下的饱和溶液不能溶解任何物质D．CH4充分燃烧⽣成的H2O和CO2，则充分燃烧⽣成H2O和CO2的物质只含C、H元素【答案】考点：置换反应及其应⽤；饱和溶液和不饱和溶液；中和反应及其应⽤；质量守恒定律及其应⽤．专题：化学⽤语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．分析：A．根据置换反应的特点来分析；B．根据中和反应的概念来分析；C．根据饱和溶液的概念来分析；D．根据质量守恒定律来分析．解答：解：A．Zn置换H2是置换反应，锌元素和氢元素的化合价在反应前后都发⽣了变化，置换反应中元素的化合价⼀定发⽣改变，故正确；B．中和反应的⽣成物⼀定是盐和⽔，但是⽣成盐和⽔的反应不⼀定是中和反应，如⼆氧化碳与氢氧化钠反应⽣成碳酸钠和⽔，⽣成物是盐和⽔，但是不属于中和反应，故错误；C．在⼀定温度下，⼀定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解这中溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，但是此溶液还能继续溶解其他溶质，故错误；D．根据质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧⽣成⼆氧化碳和⽔，但是燃烧⽣成⼆氧化碳和⽔的物质中⼀定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误．故选A．点评：本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例推翻．难度：容易知识点：化学⽅程式单元测试4.下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O2CO2+2H2O3Fe+2CO2Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．H2CO3═CO2↑+H2O【答案】考点：复分解反应及其应⽤．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：复分解反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，据此进⾏分析判断．解答：解：A、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的反应物中氧⽓是单质，不是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．B、3Fe+2CO2Fe3O4，该反应符合“多变⼀”的特征，属于化合反应，故选项错误．C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“⼀变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不⼤，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：如何正确书写化学⽅程式5.下列物质间发⽣的化学反应属于复分解反应的是（）A．镁条在空⽓中燃烧⽣成氧化镁B．锌粒和稀硫酸反应⽣成氢⽓C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合⽣成氢氧化铜沉淀D．⾼温煅烧⽯灰⽯⽣成⽣⽯灰【答案】考点：复分解反应及其应⽤．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：复分解反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，据此进⾏分析判断．解答：解：A、镁条在空⽓中燃烧⽣成氧化镁，该反应符合“多变⼀”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、锌粒和稀硫酸反应⽣成氢⽓，同时⽣成硫酸锌，该反应是⼀种单质和⼀种化合物反应⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合⽣成氢氧化铜沉淀，同时⽣成硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．D、⾼温煅烧⽯灰⽯⽣成⽣⽯灰和⼆氧化碳，该反应符合“⼀变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不⼤，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：化学⽅程式单元测试6.下列有关化学反应类型的判断，错误的是（）选项化学⽅程式反应类型A4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3化合反应B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应CBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2复分解反应DFe3O4+4CO3Fe+4CO2置换反应A．ABC．CD．D【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后⽣成⼀种物质的反应，其特点可总结为“多变⼀”；分解反应：⼀种物质反应后⽣成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“⼀变多”；置换反应是⼀种单质和⼀种化合物反应⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应．解答：解：A、4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3，该反应符合“多变⼀”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“⼀变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．C、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，该反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．D、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不⼤，掌握化合反应（“多变⼀”）、分解反应（“⼀变多”）、置换反应、复分解反应（换成分，价不变）的特征是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：化学⽅程式单元测试7.2014年12⽉16⽇，沪昆⾼铁长怀段正式开通，极⼤⽅便了市民出⾏，促进邵阳地区经济的发展．建设中⽤到Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe对钢轨中的缝隙进⾏焊接，该反应的基本类型是（）A．复分解反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：由题意，反应的化学l难度：中等知识点：如何正确书写化学⽅程式8.下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（）①CuO+2HCl═CuCl2+H2O②3CO+Fe2O32Fe+3CO2③Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag④C+CO22CO．A．①分解反应B．②置换反应C．③复分解反应D．④化合反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应原理分析反应特征确定反应类型．化合反应：两种或两种以上物质反应后⽣成⼀种物质的反应，其特点可总结为“多变⼀”；分解反应：⼀种物质反应后⽣成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“⼀变多”；置换反应是⼀种单质和⼀种化合物反应⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应．解答：解：①是由两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；②属于氧化还原反应，因为反应物是两种化合物，故不属于置换反应；③符合⼀种单质与⼀种化合物反应⽣成⼀种新的单质与⼀种新的化合物，属于置换反应；④符合“多变⼀”的特征，属于化合反应．故选D．点评：掌握四种基本反应类型的概念与特点是解题的关键．难度：容易知识点：化学⽅程式单元测试9.氢⽓在氯⽓中燃烧的化学⽅程式是H2+Cl22HCl，该反应属于（）A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据题意，氢⽓在氯⽓中燃烧的化学⽅程式是H2+Cl22HCl，该反应的反应物是两种，⽣成物是⼀种，据此结合四种基本的反应类型的特征，进⾏分析判断．解答：解：氢⽓在氯⽓中燃烧的化学⽅程式是H2+Cl22HCl，该反应符合“多变⼀”的特征，属于化合反应．故选：B．点评：本题难度不⼤，掌握化合反应的特征（“多变⼀”）是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：如何正确书写化学⽅程式10.钛（Ti）是⼀种⼴泛应⽤于航空、航天等领域的重要⾦属，⼯业上制钛的化学⽅程式为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，该反应属于（）化合反应B．分解反应C．置换反应复分解反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应物、⽣成物的种类可以判断反应类型．解答：解：TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，反应物和⽣成物都是⼀种单质和⼀种化合物，属于置换反应．故选：C．点评：判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和⽣成物的种类进⾏分析、判断，从⽽可以得出正确的结论．难度：容易知识点：如何正确书写化学⽅程式11.下表所列的各基本反应类型对应的化学⽅程式实例正确的是（）基本反应类型化学⽅程式实例A化合反应CO2+H2O═HCO3B分解反应2KClO22KCl+3O2↑C复分解反应KOH+NaCl═KCl+NaOHD置换反应Zn+H2SO4═ZnSO4+2H2↑A．B．BC．CD．【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A、化合反应是指由两种或两种以上物质反应⽣成另外⼀种物质的反应；B、分解反应⼀种物质⽣成两种或两种以上的其他物质的反应；C、复分解反应是两种化合物相互交换成分⽣成另两种化合物的反应；D、置换反应中应是单质与化合物反应⽣成单质和化合物的反应；解答：解：A、CO2+H2O═HCO3符合“多变⼀”的特点，属于化合反应；B、2KClO22KCl+3O2↑符合“⼀变多”的特点，但是化学式KClO2错误，故错误；C、复分解反应主要是物质相互交换成分，或理解为离⼦重新结合，若有⽓体或⽔或沉淀⽣成，该反应才发⽣．KOH+NaCl═KCl+NaOH不能发⽣，故错误；D、Zn+H2SO4═ZnSl 该反应中CO2是⽣成物C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应【答案】考点：化合反应及其应⽤；复分解反应及其应⽤；常见化学反应中的质量关系．专题：物质的变化与性质；化学反应的基本类型和能量变化．分析：由三种物质在密闭容器这个反应前后质量⽐例的变化，确定是反应物还是⽣成物，进⽽进⽽可以确定反应类型．解答：解：A、由氧化钙在反应前后质量⽐例的变化，反应后氧化钙的质量分数减少，氧化钙应为反应物，故选项说法错误．B、由⼆氧化碳钙在反应前后质量⽐例的变化，反应后⼆氧化碳的质量分数减少，⼆氧化碳应为反应物，故选项说法错误．C、由碳酸钙在反应前后质量⽐例的变化，反应后碳酸钙的质量分数增⼤，碳酸钙应为⽣成物，该反应的反应物是⼆氧化碳和氧化钙，⽣成物是碳酸钙，该反应符合“多变⼀”的特征，属于化合反应，故选项说法错误．D、由C选项的分析，该反应是化合反应，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不⼤，考查的是质量守恒定律的应⽤，解题的关键是分析图中质量⽐例的变化，灵活运⽤质量守恒定律．难度：容易知识点：化学⽅程式单元测试13.下列化学反应中属于分解反应的是（）A．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3B．2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓【答案】考点：分解反应及其应⽤．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：分解反应：⼀种物质反应后⽣成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“⼀变多”；据此进⾏分析判断．解答：解：A、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反应符合“多变⼀”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑，该反应是⼀种单质和⼀种化合物反应⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“⼀变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．D、CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不⼤，掌握分解反应的特征（“⼀变多”）是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：如何正确书写化学⽅程式14.下列属于置换反应的是（）A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2B．CH4+2O2CO2+2H2OC．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2N aCl【答案】考点：置换反应及其应⽤．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：置换反应是⼀种单质和⼀种化合物反应⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应，据此进⾏分析判断．解答：解：A、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的⽣成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．C、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应是⼀种单质和⼀种化合物反应⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．D、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分⽣成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不⼤，掌握置换反应的特征（反应物和⽣成物均是两种，其中⼀种是单质和另⼀种是化合物）是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：如何正确书写化学⽅程式⼆、填空题（共3题）1.观察如图并回答问题：由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH﹣之间的反应，此反应可表⽰为：H++0H﹣=H2O．像这种⽤实际参与反应的离⼦来表⽰反应的式⼦称为离⼦⽅程式．任何复分解反应都可⽤离⼦⽅程式来表⽰．【练习】按照书写化学⽅程式的要求写出下列反应的离⼦⽅程式HCl溶液与AgNO溶液反应：__________________．HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：__________________．【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离⼦结合⽣成__________________的反应．【应⽤】判断在⽔溶液中⼀定能⼤量共存的离⼦组是__________________．a、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣b、H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣c、Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣d、H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．【答案】考点：复分解反应的条件与实质；书写化学⽅程式、⽂字表达式、电离⽅程式．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：【练习】由题意，⽤实际参与反应的离⼦来表⽰反应的式⼦称为离⼦⽅程式，据此结合反应的实质进⾏分析解答．【归纳】根据复分解反应发⽣的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、⽓体或⽔⽣成，进⾏分析解答．【应⽤】根据复分解反应的条件，离⼦间若能互相结合成沉淀、⽓体或⽔，则离⼦不能共存，据此进⾏分析判断即可．解答：解：【练习】盐酸与硝酸银溶液反应⽣成氯化银沉淀和硝酸，反应实质是Ag+和Cl﹣反应⽣成氯化银沉淀，反应的离⼦⽅程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓．硝酸与碳酸钠溶液反应⽣成硝酸钠、⽔和⼆氧化碳，反应实质是H+和CO32﹣反应⽣成⽔和⼆氧化碳，反应的离⼦⽅程式为：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．【归纳】由复分解反应发⽣的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、⽓体或⽔⽣成，复分解反应的实质是：阴阳离⼦结合⽣成沉淀、⽓体和⽔．【应⽤】a．H+、CO32﹣两种离⼦能结合成⽔和⼆氧化碳，不能⼤量共存，故选项错误．b．Ba2+、SO42﹣两种离⼦能结合成硫酸钡沉淀，不能⼤量共存，故选项错误．c．Cu2+、OH﹣两种离⼦能结合成氢氧化铜沉淀，不能⼤量共存，故选项错误．d．四种离⼦间不能结合成沉淀、⽓体或⽔，能⼤量共存，故选项正确．故答案为：【练习】Ag++Cl﹣=AgCl↓；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；【归纳】沉淀、⽓体或⽔；[应⽤]d．点评：应能利⽤复分解反应发⽣的条件来判断反应的发⽣，认识复分解反应的实质是离⼦能结合⽣成⽔或⽓体或沉淀．当然要完整解答本题对化学⽤语的熟练掌握是必须的．难度：中等知识点：化学与⽣活单元测试2.如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发⽣中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离⼦符号来表⽰反应的式⼦叫离⼦⽅程式．离⼦⽅程式的书写⼀般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出反应的化学⽅程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②把易溶于⽔、易电解的物质写出离⼦形式，把难溶的物质、⽓体和⽔等仍⽤化学式表⽰．上述⽅程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣③删去⽅程式两边不参加反应的离⼦：Ba2++SO=BaSO4↓④检查⽅程式两边各元素的原⼦个数和电荷总数是否相等．请回答：（1）下列各组中的离⼦，能在溶液中⼤量共存的是__________________A．K+H+SO42﹣OH﹣B．Na+Ca2+CO32﹣NO3﹣C．Na+H+Cl﹣CO32﹣D．Na+Cu2+Cl﹣SO42﹣（2）写出稀盐酸滴在⽯灰⽯上所发⽣反应的离⼦⽅程式__________________．（3）写出⼀个与离⼦⽅程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学⽅程式__________________．（4）酸、碱、盐在⽔溶液中发⽣的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离⼦的反应，只要具备⽣成物中有⽓体或沉淀或__________________⽣成，反应就能发⽣．【答案】考点：复分解反应的条件与实质；离⼦或物质的共存问题；书写化学⽅程式、⽂字表达式、电离⽅程式．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：（1）离⼦之间不反应⽣成⽓体、沉淀、弱电解质或络合物或发⽣氧化还原反应、双⽔解反应的就能共存，据此分析解答．（2）反应⽣成氯化钙、⽔、⼆氧化碳，⽔、⼆氧化碳、碳酸钙在离⼦反应中保留化学式；＜br/＞（2）反应⽣成KCl和碘，氯⽓、碘在离⼦反应中保留化学式．（3）⾮氧化性的强酸如稀硫酸、稀盐酸与⾦属镁的反应；（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离⼦的反应，⽣成物中有⽓体或沉淀或⽔；反应就能发⽣．解答：解：（1）A．H+和OH﹣反应⽣⽔，故错误；B．Ca2+和 CO32﹣⽣成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故B错误；C．H+和 CO32﹣反应⽣成⼆氧化碳和⽔，故错误；D．这⼏种离⼦之间不反应，所以能⼤量共存，故正确；故选：D；（2）⽯灰⽯和盐酸反应的离⼦反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）与离⼦⽅程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学⽅程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离⼦的反应，⽣成物中有⽓体或沉淀或⽔；反应就能发⽣．故填：⽔．点评：本题考查的是复分解反应的条件和复分解反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进⾏难度：中等知识点：化学与⽣活单元测试3.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的__________________反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升⾼的是__________________元素．【答案】考点：反应类型的判定；有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算；化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应物、⽣成物的种类可以判断反应类型；单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零．解答：解：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，反应物和⽣成物都是⼀种单质和⼀种化合物，属于置换反应；铁单质中铁元素的化合价为零，硫酸亚铁中，铁元素的化合价是+2，铜单质中铜元素的化合价为零，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，因此该化学反应前后元素化合价升⾼的是铁元素．故填：置换；铁．点评：判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和⽣成物的种类进⾏分析、判断，从⽽得出正确的结论．难度：容易知识点：如何正确书写化学⽅程式。

化学基本反应类型专题复习(上课用)

CaCO3高温CaO + CO2↑ Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + COO3MnO22KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
③结晶水合物分解。
CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O
（三）置换反应。概念：一种单质和一种
析出、气体放出或有水等难解离的物质生成。②盐和
碱，盐和盐之间反应，反应物均应溶于水。
在复分解反应中，化合价一定不变（一定变、一定不变、可能变）。
课堂练习四：常见的复分解反应类型
1、碱性氧化物+酸→盐+水
① Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O ② Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
A.Ba(OH)2 B.K2CO3 C.Mg(OH)2 D.BaCl2 5、下列物质不能通过复分解反应制得的
是（ A ） A.Fe B.K2CO3 C.Mg(OH)2 D.BaCl2
6、在H2SO4 、O2 、Fe 、H2O 、Ca(OH)2 中选择适当的物质按要求写方程式：
(1)化合反应__3_F_e__+_2_O__2_点__燃__F_e_3_O_4______； (2)分解反应__2_H_2_O__通__电__2_H_2_↑_+__O_2_↑______； (3)置换反应_F_e__+_H__2_S_O_4__=_F_e__S_O__4 _+__H_2_↑；
② FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
5、盐1+盐2→盐3+盐4
① NaCl+ AgNO3 =AgCl + NaNO3

四大基本反应类型及化学方程式

四大基本反应类型知识详解一、化合反应1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2.特点（多变一）A+B+...=C（化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。

（2）反应物不止一种物质。

（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。

3.判断判断一个反应是不是化合反应要基于化合反应的概念及反应特点，以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。

否则，不能列入化合反应。

二、分解反应1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

2.特点（一变多）A=B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。

（2）生成物不止一种物质。

（3）反应物有固定组成，是纯净物。

3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。

三、置换反应1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

2.特点A+BC=AC+B简记为“一换一”。

（1）反应物和生成物都是两种物质。

（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。

3.判断注意：（1）反应物一定是单质与化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。

如CH4+2O2CO2+2H2O。

（2）生成物一定是单质与化合物。

但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。

如CO+CuO Cu+CO2。

4.典型反应置换反应根据反应发生的环境可分为在溶液中和干态下的置换反应。

（1）溶液中的置换反应：金属+酸=盐+H2↑，（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，（3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。

注：置换反应的美丽动图四、复分解反应1.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2.特点AB+CD=AD+CB（化合价不变）（1）生成物、反应物都是两种物质。

（2）所有的生成物和反应物都是化合物。

专题复习四种基本反应类型

通过复习要点后练习化学方程式,重点又可放在了化学方程式的书写上,或许把书写化学方程式放在前,通过书写化学方程式让学生归纳出规律效果会更好。在平时教学中学生对化学式的书写措误百出,化学式是书写化学方程式的根底,而化学方程式是学好化学的根底,贯穿于化学学习的始末,同时在我们生活中也有着重要的作用。因此本局部知识作为一个专题进行复习,这样既复习了化学反响的根本类型,又复习了化学式的书写及化学用语，做到一举三得。
专题复习
——四种根本反响类型
科目
化学
课题
化学反响的四种根本反响类型
课型
复习课
授课时间
5.19
教学目标
知识与技能：
1.知道化学反响的四种根本类型是化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
2.掌握四种根本反响类型的概念和特点。
3.能熟练写出常见的化学方程式，并能判断其反响的根本类型。
过程与方法：
让学生归纳知识要点，并通过书写化学方程式进一步稳固所学知识。使学生体会它们之间的联系和内在的规律性。
稳固化学方程
式
稳固置換反响、复分解反响的
条件
升华学习目标
板书设计
化合反响
置换反响
根本
反响
类型
分解反响
复分解反响
教学反思
本节课是复习果,基于学生对四种根本反响类型有了一定的根底,尤其是化合反响和分解反响,因此对于化合反响、分解反响两种反响类型没有放到课堂上学习,只是将两类反响的化学方程式的归纳书写作为前置作业,批改后以学生化学方程式中出现的间题为切入点,通过辨析找措、改措、补充,对化合反响、分解反响进行复习。本节课的重点放在了置換反响和复分解反响上，通过复习、运用、质疑、交流的方式突破本节课的重点和难点。

初中化学方程式汇总四种基本反应类型

初中化学方程式汇编一、化合反应一、金属 + 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO剧烈燃烧,耀眼白光,放热,生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体4、铜在空气中受热：2Cu+O2 2Cu红色金属变为黑色固体5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO由银白液体,生成红色固体二、非金属 + 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O淡蓝火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体7、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5剧烈燃烧,放热,放出大量白烟8、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 剧烈燃烧,放热,生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2剧烈燃烧,发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO三、金属氧化物 + 水-------- 碱可溶性11、生石灰溶于水：CaO+H2O==CaOH2 放热12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 放热四、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红,说明二氧化碳溶于水显酸性14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4五、其他16、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO17、一氧化碳在氧气中燃烧煤气燃烧：2CO+O22CO2蓝色火焰18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl剧烈燃烧,黄色火焰19、氯气在氢气中点燃共价化合物的形成、制备盐酸： H2+Cl22HCl 苍白色火焰,瓶口白雾20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 白色固体变蓝二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2↑ 红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体22、双氧水制氧气实验室制备氧气：2H2O2 2H2O+O2↑23、加热高锰酸钾实验室制备氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾有少量的二氧化锰实验室制备氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3 CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末29、碱式碳酸铜铜绿受热分解：Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色固体变黑色固体,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体30、碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵长期暴露空气中会消失：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失,有刺激性气味的气体生成,且能使湿润的PH试纸变蓝,生成使澄清石灰水变浑浊气体三、置换反应一定属于氧化还原反应一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气31、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑溶液由无色变为浅绿色33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液由无色变为浅绿色37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑二、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质 + 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O黑色固体逐渐变为红色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体40、氢气还原氧化铁： 3H2+ Fe2O3 2Fe+3H2O 红色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O4 3Fe+4H2O 黑色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体逐渐变为红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2Og H2+CO 产物是水煤气的主要成分三、金属单质 + 盐溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应湿法炼铜、镀铜原理：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色47、锌和硫酸铜溶液反应镀铜：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu青白色金属表面覆盖一层红色物质48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+HgNO32==CuNO32+Hg49、铜和硝酸银溶液反应镀银： Cu+2AgNO3==2Ag+CuNO32红色金属表面覆盖一层银白色物质四、复分解反应一、碱性氧化物金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O红色固体铁锈溶解,溶液呈黄色52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解二、酸 + 碱 -------- 盐 + 水中和反应57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+CuOH2==CuCl2+2H2O蓝色沉淀溶解,溶液呈蓝色60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+CaOH2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+FeOH3==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+AlOH3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+CuOH2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2FeOH3==Fe2SO43+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+BaOH2==BaSO4↓+2H2O生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀,应用于检验硫酸根68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O三、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐69、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法,除水垢：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应泡沫灭火器的原理: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根四、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==CuOH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==FeOH3↓+3NaCl溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==MgOH2↓+2NaCl有白色沉淀生成78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==CuOH2↓+2NaCl溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成79、氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的铵根离子五、盐 + 盐 ----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根其他不属于四种基本反应类型一有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧甲烷和天然气的燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体84、酒精乙醇在空气中燃烧氧炔焰、焊接切割金属： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O蓝色火焰,放热,有黑烟,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体二还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 黑色固体逐渐变红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体三酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应苛性钠暴露在空气中变质除去二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体处理硫酸工厂的尾气SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水消石灰放在空气中变质检验二氧化碳：CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O91、氢氧化钙熟石灰,消石灰吸收二氧化硫：CaOH2+SO2==CaSO3↓+H2O。

四大基本反应类型题目

四大基本反应类型一、判断下列物质能否反应，能反应则写出化学反应方程式铁和盐酸铜和盐酸氧化铜和硫酸氧化钙和水氧化铜和水氧化钠和水铜和氧化铁碳和氧化铁碳和氧化铜氧化铜和氢气硫酸铜和盐酸碳酸钙和盐酸氯化钡和硫酸氯化钡和盐酸二氧化碳和烧碱二氧化碳和澄清石灰水硝酸和硫酸钡盐酸和碳酸钙硫酸和纯碱火碱和氯化钠苛性钠和氯化铜硝酸银和盐酸盐酸和氢氧化铁硝酸银和硫酸氢氧化钡和硫酸铜二、判断下列物质能否发生转化，能转化则写出化学方程式铁转化成氯化铁铜氯化铜镁氯化镁氧化铜铜氧化铜氢氧化铜氧化钙氢氧化钙氧化铜氯化铜氯化钡硫酸钡碳酸纳二氧化碳碳酸钠氯化钠三、完成下列习题1.下列反应，属于复分解反应的是（）A.2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑B.3Fe+2O点燃Fe3O4C.H2CO3 = H2O+CO2↑D.K2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2KCl2.下列化学反应属于化合反应的是（）A.C+O2点燃CO2B.Zn+2HCl = ZnCl+H2↑C.C+2CuO 高温2Cu+CO2↑D.CaCO高温CaO+CO2↑3.下列化学反应属于置换反应的是（）A.NaOH+HCl = NaCl+H2OB.CO+CuO △Cu+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.下列化学反应中，属于分解反应的是（）A.2H2+O点燃2H2OB.2KMnO4△K2Mn4+MnO2+O2↑C.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O5、在H 2SO 4 、O 2 、Fe 、H 2O 、Ca(OH)2 中选择适当的物质按要求写方程式：(1) 化合反应_______________________________________________________________； (2) 分解反应_______________________________________________________________； (3) 置换反应______________________________________________________________ ； (4) 复分解反应____________________________________________________________。

初中化学四大基本反应类型

初中化学四大基本反应类型初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2.特点（多变一）A+B+...=C （化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。

（2）反应物不止一种物质。

（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。

3.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。

若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。

否则，不能列入化合反应。

二、分解反应1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

2.特点（一变多）A= B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。

（2）生成物不止一种物质。

（3）反应物有固定组成，是纯净物。

3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。

三、置换反应1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

2.特点A+BC=AC+B 简记为“一换一”。

（1）反应物和生成物都是两种物质。

（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。

3.判断注意：（1）反应物一定是单质与化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。

如CH4+2O2CO2+2H2O。

（2）生成物一定是单质与化合物。

但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。

如CO+CuOCu+CO2。

如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。

CuO+H2△Cu+H2O 2CuO+C高温2Cu+CO2↑置换反应的美丽动图~Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2Zn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2AgZn + CuSO4 ＝ZnSO4 + CuZn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2AgZn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2 四、复分解反应1.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

初中化学四大基本反应类型方程式总结

初中化学四大基本反应类型方程式总结一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

四种基本反应类型的知识归纳与考题解析

四种基本反应类型的知识归纳与考题解析考查化学方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，是历年中考必出的试题。

而其中总有一部分题目与四种基本反应类型有关，成为考查化学方程式的一种重要形式。

因此，扎实掌握四种基本反应类型的有关知识，深刻领悟相关考题的解题思路，对我们答好中考试卷是有着重要意义的。

知识归纳部分几点补充说明：⒈关于氧化还原反应及中和反应初中阶段根据在化学反应中得氧或失氧的情况分为氧化反应和还原反应。

中和反应指酸跟碱作用而生成盐和水的反应。

中和反应属复分解反应中的一种。

以上两类反应都不属于基本反应类型。

⒉氧化反应与化合反应的关系氧化反应化合反应例如：A 、2Na+Cl 2===2NaClB 、2Mg+O 2===2MgOC 、CH 4+2O 2===2H 2O+CO 2⒊在三大还原剂中一氧化碳还原金属氧化物不属于任何一种基本反应类型。

如：CO+CuO===Cu+CO 2⒋在判断是否为复分解反应时应注意：①酸性氧化物与碱的反应，虽然是两种化合物生成另外两种化合物的反应，但反应物间并没有交换成分，不属于复分解反应。

如：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3 ↓ +H 2O （看着像却不是）②碳酸盐与酸反应虽然生成了三种化合物，但是其中的水和二氧化碳源于碳酸的分解，所以和复分解反应概念并不矛盾。

如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （看着不像却是）⒌通过四种基本反应类型都能生成水或二氧化碳。

（当然也都能生成氧化物）考题解析部分与四种基本反应类型有关的考题主要有两种类型：一类是根据有关信息，如化学方程式、各反应类型的特点、反应模拟图等来判断反应类型（即判断类）；另一类是按具体的基本反应类型要求来书写化学方程式（即应用类）。

一、判断类⒈根据具体的化学方程式判断例1（2003·青海）海藻中含有丰富的NaI ，用氯气（Cl 2）从中提取碘（I 2）时可利用反应2NaI+Cl 2==2NaCl+I 2，这一反应属于（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应解析：由题给信息2NaI+Cl 2==2NaCl+I 2知，该反应的特征是“一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”。

《四种基本反应类型》知识清单

《四种基本反应类型》知识清单化学变化中，物质发生反应的类型多种多样，但从宏观角度可以归纳为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

接下来，咱们就详细聊聊这四种反应类型。

一、化合反应化合反应，简单来说，就是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

其特点可以总结为“多变一”。

比如，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H₂＋O₂点燃 2H₂O 。

再比如，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，C ＋O₂点燃CO₂。

还有很多常见的化合反应，像金属单质与氧气的反应，比如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄。

化合反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。

例如，在炼铁过程中，一氧化碳和氧化铁的反应就是化合反应，生成铁和二氧化碳，这是炼铁的重要原理。

二、分解反应分解反应与化合反应正好相反，它是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

特点是“一变多”。

比如，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，2H₂O 通电 2H₂↑＋ O₂↑ 。

还有实验室制取氧气常用的方法，加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑ 。

分解反应在实际应用中也非常重要。

例如，发酵粉中的碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使面团膨胀，用于制作糕点、馒头等。

三、置换反应置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

根据不同的分类标准，可以分为金属与酸的置换反应、金属与盐溶液的置换反应等。

金属与酸的置换反应，比如锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 。

金属与盐溶液的置换反应，比如铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。

置换反应在金属的冶炼和提纯中有着重要的作用。

比如，工业上用焦炭还原氧化铁来炼铁，3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑ 。

化学反应四大基本类型

化学反应四大基本类型化学反应是物质间发生的一种变化，可以分为四大基本类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

在这篇文章中，我们将详细探讨这四大基本类型的化学反应，并且解释它们在日常生活和工业生产中的应用。

一、合成反应合成反应是指两个或多个物质结合形成一个新的化合物的化学反应。

这种反应是最常见的化学反应之一，也是合成新材料的基础。

例如，氢气与氧气在电解水中反应生成水分子的合成反应：2H2 + O2 -> 2H2O合成反应还广泛应用于制药工业、化肥生产和材料合成等领域。

例如，合成新药物就是通过将不同的化合物结合在一起，以期望产生具有特定药理活性的新分子。

二、分解反应分解反应是指一个化合物分解成两个或多个不同物质的化学反应。

这种反应是反合成反应的逆过程。

例如，热分解氢氧化铜反应可以分解出氧气和铜金属：2Cu(OH)2 -> 2CuO + H2O + O2分解反应在生活中也有很多应用。

例如，热分解过氧化氢可以产生氧气和水，被广泛应用于火箭推进剂和漂白剂等领域。

三、置换反应置换反应是指两个元素或离子交换位置形成新的化合物的化学反应。

常见的置换反应有单一置换反应和双置换反应。

单一置换反应是指一个元素或离子取代另一个元素或离子的反应。

例如，铁与铜离子反应可以产生铜金属和铁离子：CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu双置换反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置形成两个新的化合物的反应。

例如，氯化钠与硝酸银反应可以产生氯化银和硝酸钠：NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3置换反应在冶金、电镀和环境领域都有重要应用。

例如，电镀过程中，金属离子会与金属表面上的离子交换位置，从而使金属表面镀上一层新的金属。

四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移。

其中一个物质失去电子，被氧化，而另一个物质获得电子，被还原。

氧化还原反应也被称为红ox和蓝red反应。

4种反应基本类型

4种反应基本类型一、化学反应基本类型化学反应是物质发生变化的过程，可以根据反应过程中发生的变化类型，将化学反应分为四种基本类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

下面将分别介绍这四种基本类型的化学反应。

二、合成反应合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新的物质的过程。

在合成反应中，反应物的原子或离子重新组合，形成新的化合物。

例如，氢气和氧气反应生成水，即2H2 + O2 → 2H2O。

合成反应常见的类型有：金属与非金属氧化物反应、金属与非金属反应、非金属与非金属反应等。

例如，金属钠与非金属氧气反应生成氧化钠，即4Na + O2 → 2Na2O。

三、分解反应分解反应是指一个化合物分解为两个或多个单质或化合物的过程。

在分解反应中，反应物的分子或离子发生断裂，生成新的物质。

例如，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，即2Cu(OH)2 → CuO + H2O。

分解反应常见的类型有：热分解反应、电解反应等。

例如，过氧化氢经过热分解反应生成水和氧气，即2H2O2 → 2H2O + O2。

四、置换反应置换反应是指一个元素或基团被另一个元素或基团替代的过程。

在置换反应中，反应物中的一个离子或原子被另一个离子或原子替代，生成新的物质。

例如，铁与铜(II)硫酸溶液反应生成铁(II)硫酸和铜，即Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。

置换反应常见的类型有：单一置换反应、双重置换反应等。

例如，氯气与溴化铵反应生成氯化铵和溴，即Cl2 + 2NH4Br → 2NH4Cl + Br2。

五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的氧化剂和还原剂之间的电子转移的过程。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子从还原剂，同时还原剂失去电子给氧化剂，从而发生氧化和还原的反应。

例如，铁与氧气反应生成三氧化二铁，即4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

氧化还原反应常见的类型有：氧化反应、还原反应、氧化还原复合反应等。

例如，氢气与氧气反应生成水，即2H2 + O2 → 2H2O，其中氢气被氧化为水，氧气被还原为水。

中考化学四种基本反应类型专题训练(带答案解析)

中考化学四种基本反应类型专题训练
（带答案解析）
一、选择题
1、(2018 年•广州市白云区一模) 下列反应类型判断错误的是( )
选项化学方程式
反应类型
A
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
B
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑
化合反应分解反应
C
2PbS+3O2=2PbO+2SO2
)
A．氧化汞 → 汞+ B．红磷+ 氧气→
氧气
五氧化二磷
C．氢氧化钙 + 二氧化碳→ 碳酸钙 +水
D．蜡+氧气氧化碳+水
→
二
19、(2016 年•渭南市澄城县寺前中学期末) 有关 H2、CO 和 C 三种物质的下列说法正确的是（）
A．都是目前最理想的燃料
B．在氧气中燃烧都产生淡蓝色火焰
C．与金属氧化物反应都属于置换反应
B．氧化汞→汞+氧 C．碳酸钙→氧化
气
钙+二氧化碳
D．氢气+氧气→水
16、(2018 年•上海市奉贤区二模) 如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）。下列说法中错误的是（）
A．该反应属于复分解反应
B．该示意图中共有 2 种化合物分子
C．反应前后两种元素存在形态发生改 D．反应中乙、丁两物质物质的量之比
一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g 5
2
20
22
反应后质量/g 待测
11
28
5

四大基本反应类型专题复习 (共12张PPT)

点燃 △ △
② 2K2S2O8 == 2K + 2SO3 + O2↑ ④ 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
高温
⑧ CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
⑨ 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O ⑩ Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 ⑾ H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ⑿ CaO + H2O == Ca(OH)2
专题复习
四大基本反应类型
复习目标
1.通过知识梳理，能够记住化合反应、分解反应、
置换反应和复分解反应的概念及特征，并能准确区分
某些常见化学反应所属的基本类型。
2.通过本专题复习，继续保持细心读题，注重逻
辑推理的好习惯。
【知识链接】四种基本反应类型
化合反应定义
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
学变化，通过化学反应可以解决我们日常生活、生产中的一些问题．使
我们的生活更美好，完成下列生活、生产中的化学方程式，并回答有关问题．反应属于 2H2 + O2 ==== 2H2O （1）用清洁能源氢气作燃料，防止空气污染：，该
点燃
化合
反应类型．
（2）用盐酸除去水壶中的水垢（主要含碳酸钙）： 2HCl+ CaCO3 =CaCl2 +H2O + CO2↑ ．该反应属于复分解
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应一变多
置换反应
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应一换一

四大基础化学反应

四大基础化学反应：氧化、还原、加成和取代
四大基础化学反应是氧化反应、还原反应、加成反应和取代反应。

这些反应在有机化学和无机化学中都非常重要，因为它们构成了许多其他化学反应的基础。

首先，氧化反应是一种反应，其中化合物吸收氧原子或失去氢原子。

这种反应通常涉及到化合物的与氧化剂的反应，氧化剂是一种在反应中提供氧原子的物质。

例如，氢气可以与氧气体反应形成水，这是一种氧化反应。

在另一个例子中，铁可以与氧气反应形成铁氧化物。

其次，还原反应是相反的反应，其中化合物失去氧原子或获得氢原子。

这种反应通常涉及到化合物与还原剂的反应，还原剂是一种在反应中提供氢原子的物质。

例如，氢气可以与氧化铜反应形成铜和水，这是一种还原反应。

在另一个例子中，金属可以通过还原剂还原为它们的游离状态。

然后，加成反应是一种反应，其中双键或三键化合物与另一种物质反应，并在其上添加一个原子或基团。

这种反应通常发生在烯类、炔类或苯类化合物中。

例如，乙烯可以与氢气反应形成乙烷，这是一种加成反应。

在另一个例子中，苯可以与硝酸反应形成硝基苯。

最后，取代反应是一种反应，其中一种原子或基团被另一种原子或基团替换。

这种反应通常发生在卤素化合物、酯类和酰胺类化合物中。

例如，甲烷可以与氯气反应形成一氯甲烷，这是一种取代反应。

在另一个例子中，乙醇可以与乙酸反应形成乙酸乙酯。

总的来说，四大基础化学反应是氧化、还原、加成和取代，它们是理解化学反应机制和合成有机化合物的基础。

高中化学反应类型归纳

高中化学反应类型归纳一、取代反应：1、卤代反应：有烃与卤素单质反应如423CH Cl CH Cl HCl +−−→+光（烷烃：光照） 2Fe Br +−−→Br -HBr+（芳香烃：催化剂）醇与氢卤酸反应例：25252C H OH HBr C H Br H O +→+2、硝化反应：如3|CH 2433H SO HNO +−−−−→浓2O N -2NO -2|NO 3|CH 23H O+ 3、碘化反应：如：()24H SO ∆+−−→浓3SO H-2H O+4、有机物的水解（卤代烃水解和酯的水解）例：25225C H Br H O C H OH HBr ∆+−−→+ 3252325H CH COOC H H O CH COOH C H OH +++5、分子间脱水（酯化反应，醇分子间脱水）例如：243253252H SO CH COOH C H OH CH COOC H H O ∆+−−−−→+浓 24025252521402H SO CC H OH C H OC H H O −−−−→+浓二、加成反应：1、不饱和烃与H2、X 2、HX 、H 2O 等加成如2332Ni CH CH H CH CH ∆≡+−−→ 22222||CH CH Br CH CH Br Br =+→-2、芳香烃与X 2、H 2加成例：23Ni H ∆+−−→ 3、||O C --与H 2加成（包括醛、酮单糖与H 2加成）如3232Ni CH CHO H CH CH OH ∆+−−→ 三、消去反应：1、卤代烃消去：X 所连碳原子上连有H 原子的卤代烃才能消去（NaOH 醇溶液）。

如：322322CH CH CH X NaOH CH CH CH NaX H O ∆-+−−→=++醇2、醇消去：羟基所连碳原子上的相邻碳原子上必须连有H 原子的醇才能消去（浓H 2SO 4，加热）。

如：2403232217033|||H SO C CH CH CH CH C CH H O CH CH OH --−−−−→-=+浓四、聚合反应：1、加聚反应：不饱和有机物彼此加成而生成高分子化合物的反应。