12无机及分析-第03章 化学反应基本原理-带答案

第3章 化学反应基本原理（1）

一、判断题：

1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。 （

× ） 2、热是一种传递中的能量。 （

√ ） 3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。 （

× ） 4、体系的焓值等于恒压反应热。 （

× ） 5、最稳定单质的焓值等于零。 （

× ） 6、由于C a C O 3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。 （

× ） 7、体系的焓等于体系的热量 （

× ） 8、由于反应焓变的单位是kJ·mol -1，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。 （ × ）

二、计算题：

1、某汽缸中有气体1.20L ，在97.3 kPa 下气体从环境中吸收了800J 的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L ，试计算系统的内能变化ΔU 。

J 77110)20.150.1(103.97800V

P Q W Q U 33=⨯-⨯⨯-=-=+=-∆∆

2、根据Δ f H m Θ的值，计算下列反应的Δr H m Θ(298K ) 是多少：

（1）H 2O （l ）+ ½ O 2（g ） H 2O 2（l ）；

H 2O （l ） + ½ O 2（g ） == H 2O 2（l ）；

Δ f H m Θ/ kJ·mol -1

-285.8 0 -187.8

Δr H m Θ(298K ) = -187.7 - （-285.8 + ½×0）

= 98 kJ·mol -1

（2）CH 4(g) + H 2O （g ） CO （g ） + 3 H 2（g ）。 CH 4(g) + H 2O （g ） == CO （g ） + 3 H 2（g ）。

Δ f H m Θ/ kJ·mol -1

-74.6 -241.8 -110.5 0

Δr H m Θ(298K ) = (-110.5 + 3×0) -（-74.6 – 241.8）

= 205.9 kJ·mol -1

第3章化学反应基本原理（2）

一、判断题：

1、放热反应均是自发反应。（×）

2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。（×）

3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。（√）

4、因为∆G TΘ= -RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。（×）

二、选择题：

1、下列物质∆f H mΘ在室温下不等于零的是（D）

A、Fe（s）

B、C（石墨）

C、Ne（g）

D、Cl2（l）

2、反应NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g），∆H＜0，有利于使NO和CO取得最高转化率的条件是（A）

A、低温高压

B、高温高压

C、低温低压

D、高温低压

3、某反应A + B C的K=10-10，这意味着（D）

A、正方向的反应不可能进行，物质C不能存在，

B、反应向逆方向进行，物质C 不存在，

C、它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质C大量存在，

D、正方向的反应能进行，但程度小，物质C存在，但量很少；

4、在等温（1000K）条件下，某反应KΘ=1，则∆r G mΘ(1000K) 的值为（A）

A、0

B、1

C、2.303RT

D、-2.303RT

5、已知反应3H2（g）+ N2（g）2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应

NH3（g）3/2H2（g）+ 1/2N2（g）的平衡常数K1为（D）

A、K=K1

B、K=1/K1

C、K=K12

D、K=（1/K1）2；

三、填空题：

1、反应C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g），∆H > 0。当升高温度时，该反应的平衡常数将增大(填变化趋势)，系统中CO（g）的含量有可能增大(填变化趋势)；增大系统压力会使平衡逆向移动；保持温度和体积不变，加入N2（g），平衡将不会移动。

四、问答题：

1、写出下列反应的标准平衡常数表达式：

（1）C （s ）+ H 2O （g ）

CO （g ）+ H 2（g ）

（2）2MnO 4—（aq ）+ 5H 2O 2（aq ）+ 6H +（aq ） 2Mn 2+（aq ）+ 5O 2（g ）+8H 2O （l ）

2、对于可逆反应C （s ）+ H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ），∆H ＞0，判断下列说法是否正确？为什么？

（1）达到平衡时各反应物和生成物的浓度一定相等；×

（2）升高温度v 正 增大，v 逆 减小，所以平衡向右移动；×

（3）由于反应前后气体分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响；×

（4）加入催化剂使v 正 增加，所以平衡向右移动；×

（5）由于 ()()()θθθ⋅=p /p p /p p /p K eq

O H eq H eq

co 22

随反应的进行，P CO 和P H2 不断增加，P H2O 不断减少，所以K Θ

不断增大。×

3、下列热力学函数中，哪些数值是零？

∆ f H m ○ (O 3，g ，298K)、≠ 0 ∆ f G m ○ (I 2，g ，298K)、≠ 0 S m ○

(H 2，g ，298K) ≠ 0 ∆ f H m ○(Br 2，s ，298K) ≠ 0 ∆ f G m ○

(N 2，g ，298K) = 0

4、判断下列反应中，哪些是熵增加过程，并说明理由。

① I 2（s ） I 2（g ）；Δ S > 0

② H 2）（l ） H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）；Δ S > 0

③ 2CO （g ）+ O 2（g ） 2CO 2（g ）。Δ S < 0