物理化学练习题(下册)

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下期物理化学练习题

A、简单反应B、双分子反应
C、复杂反应D、以上都有可能
10、据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是（）
A、活化分子所占比例增加B、碰撞数上升
C、活化能下降D、碰撞频率上升
11、对于一个电解池，当通过溶液的总电量一定时，其正负离子迁移速度V+=( )V-，则正负离子迁移数关系为（）
A、K3[Fe(CN)6]B、KNO3C、K2C2O4D、KCl
21．在毛细管里装入润湿性液体，当毛细管右端被冷却时，则管内的润湿性液体将（）
A．向左移动B．向右移动
C．不发生移动D．因失去平衡而左右移动
22．某一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3，反应的半衰期为ห้องสมุดไป่ตู้60 s，初始浓度为0.024mol·dm-3半衰期为600 s，此反应为（）
A. B. C. D.
29.混合等体积0.10mol·dm-3KI和0.08mol·dm-3AgNO3溶液得到一溶胶，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) NaBr, (2) CaCl2, (3) Na2SO4,则其聚沉能力的大小顺序为()
A. (1)>(2)>(3) B. (3)>(2)>(1)C. (3)>(1)>(2)D. (2)>(1)>(3)
12、电导率和摩尔电导率均随着浓度的增大而减小。（）
13、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温下平面液体的蒸气压。（）
14、弯曲液面产生的附加压力与表面张力成正比。（）
15、电动电位与胶体的电泳速度成正比。（）
16、所有过饱和现象都可以由开尔文公式来解释。（）
物理化学练习题
一、选择题
1、明矾净水的主要原理是（）

物理化学下册题库(含答案)

二相平衡2-1 是非题1、在一个给定的体系中，物种数可因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

（ √ ）2、自由度就是可以独立变化的量。

（ × ）3、)()(22g I s I ⇔平衡共存，因10',1,2====C R R S 所以。

（ √ ）4、单组份体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝隆方程定量描述。

（ √ ）5、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。

（ √ ）6、对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。

（ × ）7、部分互溶双液系总以互相共轭的两相平衡共存。

（ × ）8、恒沸物的组成不变。

（ × ）9、相图中的点都是代表体系状态的点。

（ √ ）10、三组分体系最多同时存在4个相。

（ × ）11、完全互溶双液系T -x 图中，溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的。

（ × ）12、根据二元液系的p-x 图，可以准确判断该体系的液相是否为理想液体混合物。

（ √ ）13、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B 组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。

（ × ）14、A 、B 两液体完全不互相溶，那么当有B 存在时，A 的蒸汽压与体系中A 的摩尔分数成正比。

（ × ）15、双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。

16、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么在T -x 图上必有最高恒沸点。

（ × ）17、在水的三相点，冰、水、水蒸气三相共存，此时的温度和压力都有确定值，体系的自由度为0。

（ √ ）18、将双组分进行连续的部分气化和部分冷凝，使混合液得以分离就是精馏的原理。

（ √ ）19、双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。

（ √ ）20、二元体系相图中，物系点移动方向是垂直上下，而相点则水平移动。

（ × ）21、确定体系的物种数可以人为随意设定，但是组分数是固定不变的。

物理化学下册练习题-无答案

第九章界面现象选择题1. 表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如(A) 气体在固体上的吸附 (B) 微小固体在溶剂中溶解(C) 微小液滴自动呈球形 (D) 不同浓度的蔗糖水溶液混合2. 液体的内压力和表面张力的联系与区别在于(A) 产生的原因相同而作用点不同(B) 产生的原因相同而作用的方向不同(C) 作用点相同而方向不同(D) 点相同而产生的原因不同4. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力 (D) 附加压力5. 表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关(A) 温度 (B) 压力 (C) 组成 (D) 表面积6. 对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是(A) 大于平面液体的蒸气压(B) 小于平面液体的蒸气压(C) 大于或小于平面液体的蒸气压(D) 都不对7. 常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是(A) 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致(B) 过热液体形成的原因是新相种子──小气泡的附加压力太小(C) 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小(D) 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成8. 物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是(A) 物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用(B) 物理吸附有选择性，化学吸附无选择性(C) 物理吸附速率快，化学吸附速率慢(D) 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层9. 对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是(A) 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化(B) Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附(C) 在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附(D) 升高温度对物理吸附和化学吸附都有利10. 防毒面具吸附毒气而基本上不吸附氧气，这是因为(A) 毒气通常比氧气密度大(B) 毒气分子不如氧气分子活泼(C) 一般毒气都易液化，氧气难液化(D) 毒气是物理吸附，氧气是化学吸附11. Freundlish吸附等温式虽然对气体和溶液都适用，但有具体的条件限制，它不适用于(A) 低压气体 (B) 中压气体(C) 物理吸附 (D) 化学吸附12. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是(A) 固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同(B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层(C) 被吸附分子间有作用，互相影响(D) 吸附热与吸附的位置和覆盖度有关13. Langmuir吸附等温式有很多形式，而最常见的是θ＝bp/(1+bp) ，但它不适用于(A) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附(C) 物理吸附 (D) 化学吸附14. 溶液表面的吸附现象和固体表面的吸附现象的明显区别是(A) 固体表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小(B) 溶液表面的吸附量大，固体表面的吸附量小(C) 溶液表面可以产生负吸附，固体表面不产生负吸附(D) 固体表面的吸附与压力有关，溶液表面的吸附与压力无关15. 涉及溶液表面吸附的下列说法中正确的是(A) 溶液表面发生吸附后表面吉布斯函数增加(B) 溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力(C) 定温下，表面张力不随溶液浓度变化时，浓度增大，吸附量不变(D) 溶液表面的吸附量与温度成反比是因为温度升高，溶液浓度变小16. 表面活性剂在结构上的特征是(A) 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基(B) 一定具有亲水基(C) 一定具有亲油基(D) 一定具有亲水基和憎水基17. 表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是(A) 乳化作用 (B) 增溶作用(C) 降低表面张力 (D) 增加表面张力18. 当溶液中表面活性剂的浓度足够大时，表面活性剂分子便开始以不定的数目集结，形成所谓胶束，胶束的出现标志着(A) 表面活性剂的溶解度已达到饱和状态(B) 表面活性剂分子间的作用超过它与溶剂的作用(C) 表面活性剂降低表面张力的作用下降(D) 表面活性剂增加表面张力的作用下降19. 使用表面活性物质时应当特别注意的问题是(A) 两性型和非离子型表面活性剂不能混用(B) 阳离子型和阴离子型表面活性剂不能混用(C) 阳离子型和非离子型表面活性剂不能混用(D) 阴离子型表面活性剂不能在酸性环境中使用20. 液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是(A) θ= 0°时，液体对固体完全不润湿(B) θ= 180°时，液体对固体完全润湿(C) θ= 90°时，是润湿与不润湿的分界线(D) 0°< θ< 90°时，液体对固体润湿程度小21. 弯曲液面（非平面）所产生的附加压力(A) 一定等于零 (B) 一定不等于零(C) 一定大于零 (D) 一定小于零22. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的？(A) 微小晶体的蒸气压较大 (B) 微小晶体的熔点较低(C) 微小晶体的溶解度较小 (D) 微小晶体不稳定23. 讨论固体对气体等温吸附的朗格缪尔（Langmuir) 吸附理论最重要的基本假设为：(A) 气体是处在低压下 (B) 固体表面不均匀(C) 吸附层是单分子层 (D) 吸附分子是球形的24. 对物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？(A) 吸附速度较快(B) 吸附层可以是单分子层或多分子层(C) 吸附热较小(D) 吸附力来源于化学键力，吸附一般不具选择性25. 一定条件下液体在毛细管中上升的高度与毛细管的半径(A) 无关 (B) 成正比 (C) 成反比 (D)不确定26. 若多孔性物质能被水润湿，则当水蒸气含量较大时，可首先在该多孔性物质的孔隙中凝结，这是因为(A) 平液面的蒸气压小于凸液面的蒸气压(B) 平液面的蒸气压大于凸液面的蒸气压(C) 平液面的蒸气压大于凹液面的蒸气压(D) 平液面的蒸气压小于凹液面的蒸气压27. 物理吸附与化学吸附的根本区别在于(A) 吸附力不同 (B) 吸附速度不同(C) 吸附热不同 (D) 吸附层不同28. 当在空气中形成一个半径为r的小气泡时，泡内压力与泡外压力之差为(A)2rσ(B)4rσ(C)4rσ- (D) 029. 若天空云层中小水滴的大小发生变化时，一定是(A) 大水滴变大，小水滴变小(B) 大水滴变小，小水滴变大(C) 大小水滴都变大(D) 大小水滴都变小30. 当在两玻璃板中间加入少量水后，在垂直于玻璃板平面方向上很难将其拉开，故两玻璃板间应该形成(A) 凸液面 (B) 凹液面 (C) 无液面 (D) 无法判断31. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质32．兰格谬尔吸附等温式只适用于(A) 单分子层吸附 (B) 双分子层吸附(C) 多分子层吸附 (D) 不能确定33. 关于表面现象的下列说法中正确的是(A) 毛细管越细, 与液体接触时界面张力越大(B) 温度越高, 增加单位表面时外界做的功越小(C) 维持体积不变的气泡埋在液面下越深, 附加压力越大(D) 同一温度下液体的饱和蒸气压越大, 其表面张力一定越小第十一章化学动力学选择题2. 关于化学反应速率的各种表述中不正确的是(A) 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关(B) 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关(C) 反应速率可为正值也可为负值(D) 反应速率与反应方程式写法无关3. 用化学方法测定反应速率的主要困难是(A) 很难同时测定各物质浓度(B) 不能使反应在指定的时刻完全停止(C) 不易控制温度(D) 混合物很难分离4. 关于反应级数的各种说法中正确的是(A) 只有基元反应的级数是正整数(B) 反应级数不会小于零(C) 反应总级数一定大于对任一反应物级数(D) 反应级数都可通过实验来确定5. 关于反应分子数的不正确说法是(A) 反应分子数是个理论数值(B) 反应分子数一定是正整数(C) 反应分子数等于反应式中的化学计量数之和(D) 现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应6. 关于对行反应的描述不正确的是(A) 一切化学变化都是可逆反应, 不能进行到底(B) 对行反应中正逆反应的级数一定相同(C) 对行反应无论是否达到平衡, 其正逆反应的速率常数之比为定值(D) 对行反应达到平衡时, 正逆反应速率相同7. 下述结论对平行反应不适合的是(A) 总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和(B) 总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和(C) 各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积(D) 各反应产物的生成速率之比等于相应产物的浓度之比8. 利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率, 即所谓活化控制。

《物理化学》下册期末考试试卷A

a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。

《物理化学》下册期末考试试卷

《物理化学》下册期末考试试卷a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）⼀、单项选择题（每⼩题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] ⽔溶液的离⼦强度为：（） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应⽤⼴泛，但下列问题中哪个是不能⽤电导测定来解决的（）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离⼦平均活度系数分别为γ ±,1和γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞γ ±,2 (C) γ ±,1＜γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、⾦属与溶液间电势差的⼤⼩和符号主要取决于: ( ) (A) ⾦属的表⾯性质 (B) 溶液中⾦属离⼦的浓度(C)⾦属与溶液的接触⾯积 (D)⾦属的本性和溶液中原有的⾦属离⼦浓度5、⾦属活性排在H 2之前的⾦属离⼦,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（）(A) φθ(Na +/ Na) < φθ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很⼤的超电势, 以⾄于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ??，此时(291K)纯⽔中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯⽔的电导率为（） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。

物理化学练习题及答案

物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。

答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。

答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。

3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。

求体积为1L的内的SO2质量。

答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。

假设两种溶剂的体积相等。

答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。

答案：A为C4H10，B为C2H6O2。

6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。

它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。

问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。

以上是物理化学练题及答案。

物理化学下册考试题库精编版

第六章相平衡选择题1. 二元恒沸混合物的组成(A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断答案：C2. 一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个答案：B。

F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4答案：D。

F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。

当F＝0时P＝4。

4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0答案：B。

此为可逆过程故ΔG＝0。

5. 以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉(C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒 (D) 墨汁答案：C。

6. NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3答案：B。

F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。

7. 如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4答案：C。

F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。

7. 对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B8. 关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D9. 用相律和Clapeyron•方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1(B) 在每个单相区, 自由度F=2(C) 在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D) 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零答案：D10. 二组分系统的最大自由度是(A) F=1 (B) F=2 (C) F=3 (D) F=4答案：C。

《物理化学》(下册)期末模拟试题

《物理化学》（下册）模拟试题一、填空(在以下各小题画有“ ”处填上正确答案。

)1．在298K ，101325Pa 下，将直径d =0.1mm 的毛细管插入水中，已知水的表面张力γ水-气=0.0728N/m ，水的密度ρ=1.0g/cm 3，接触角θ=0˚，重力加速度g =9.8m/s 2，则平衡后液面上升高度 h = m 。

2．在400 K 时，某气相反应的速率常数k p = 10-3(kPa)-1·s -1，若速率常数用 k C 表示，则 k C = (mol·m -3)-1·s -1。

3．设计一个可求AgI 溶液K sp 的电池：。

4．某温度下，反应A —→B 为一级反应，若21t 和41t 分别代表该反应物A 消耗掉50%和75% 所需时间，则比值21t ：41t =________________。

5．若某1-1型电解质溶液的摩尔电导率为正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于：。

6．由AgNO 3和KI 生成AgI 溶胶，若Al(NO 3)3，Mg(NO 3)2和NaNO 3对该溶胶的聚沉值分别为0.067mol·dm -3，2.60 mol·dm -3和140 mol·dm -3，则该AgI 的胶团结构为：。

7．一维简谐振子振动能级的简并度为，线型刚性转子转动能级的简并度为。

8．一个双原子分子的振动配分函数表示为1/[1-exp(- v /T )]，该配分函数是以为能量零点的振动配分函数。

二、选择题：（请将答案填在答案表格中）1．在25℃时，若电池Pb(Hg)(a 1)∣Pb(NO 3)2(aq) ∣Pb(Hg)(a 2)中，a 1> a 2，则电池电动势E A. >0B. <0C. =0D. 无法确定2．某电池电动势与温度的关系为： E /V=1.01845-4.05×10-5(T /K-293) -9.5×10-7(T/K-293)2 在298K 时，若该电池可逆放电，则过程热： A.Q > 0B. Q < 0C. Q = 0D.不能确定3．在溶胶的光学性质中，散射光的强度I 与入射光的波长λ、分散相及分散介质的折射率n 、n 0之间的关系中正确的是：A ．I 与λ4成正比，I 与(n 2-n 20)2成正比B ．I 与λ4成反比，I 与(n 2+n 20)2成正比C ．I 与λ4成正比，I 与(n 2-n 20)2成反比D ．I 与λ4成反比，I 与(n 2-n 20)2成正比4．（N 、U 、V ）确定的离域子系统中，某种分布的微观状态数W D 为：A ．∏ii n i n g N i !!B ．∏ii ni n g i !C ．∑ii g in n i!D ．∑ii ni n g i !5．已知某复合反应的反应历程为121,k k k AB BCD -+−−→则B 的浓度随时间的变化率=dtdc BA ．k 1c A − k 2cB cC B ．k 1c A −k -1c B −k 2c B c C C ．k 1c A −k -1c B + k 2c B c CD ．−k 1c A + k -1c B + k 2c B c C6．HI 分解反应在没有催化剂条件下时活化能为184.1kJ·mol -1，反应速率常数为k 非，平衡转化率为α非，反应热为Q 非，平衡常数为K 非。

物化练习题及答案

物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。

答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。

答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。

答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。

答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。

答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。

在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。

在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。

在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。

2. 什么是化学反应？举例说明。

答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。

例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。

3. 解释燃烧现象的化学原理。

答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。

物理化学考试题库及答案(二)

物理化学考试题库及答案第五章相平衡练习题一、判断题：1．1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

2．单组分系统的物种数一定等于1。

3．自由度就是可以独立变化的变量。

4．相图中的点都是代表系统状态的点。

5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。

6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。

7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。

8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。

9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。

10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。

11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。

12．恒沸物的组成不变。

13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A 的摩尔分数成正比。

14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。

15．三组分系统最多同时存在5个相。

二、单选题：O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：1．H2(A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ； (D) K = 2 。

2．2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。

此方程使用时，对体系所处的温度要求：(A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间；(C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。

3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：(A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ；(C) V m(l)＜V m(s) ；(D) 无法确定。

4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：(A)(A)可使体系对环境做有用功；(B)(B)可使环境对体系做有用功；(C)(C)不能做有用功；(D) 不能判定。

物化习题——精选推荐

物化习题物理化学标准化考试试卷（下册）试卷代码：#200006202客观题⼀、单项选择题（每⼩题2分，共计24题）1. 若某反应速率常数k的量纲是：[浓度]·[时间]-1，则该反应是：(A) 三级反应 (B) ⼆级反应(C) ⼀级反应(D)零级反应2. ⼀反应的中间产物Ｂ的⽣成速率为dC B/dt＝k1C A-k2C B－k3C B该反应的机理是:(A)Ａ–k1→Ｂ–k2→Ｄ–k3→Ｃ（Ｂ）Ａ–k1→Ｂ–k2→Ｄ(C)Ａ–k1→Ｄ–k2→Ｂ–k3→Ｃ（Ｄ）Ａ?Ｂ–k3→Ｄ3. 有⼀均相反应ａＡ＋ｂＢ→ｇＧ＋ｒＲ, 根据质量作⽤定律，有{[G]g[R]r}/{[A]a[B]b}=K 则下列说法中正确的是:（Ａ）只有ａ，ｂ为正整数（Ｂ）只有ｇ，ｒ为正整数（Ｃ）ａ，ｂ，ｇ，ｒ均可为正整数或正分数（Ｄ）ａ，ｂ，ｇ，ｒ只能为正整数4. 下列说法正确的是:(A)活化能不可能为负值 (B)仅对基元反应有活化能可⾔(C)不是每个反应都有Arrhenius活化能 (D)Arrhenius活化能是⼀个微观量5. BET公式中相对压⼒P/P0要求的范围是：(A) P/P0＜0.05 (B) P/P0=0.05---0.35(C) 相对压⼒越⼩越好 (D) 任意相对压⼒都可以6. 描述催化剂特征不正确的是:(A)催化剂不能实现热⼒学上不可能进⾏的反应(B)催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变(C)催化剂不能改变平衡常数(D)催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,⽽不能改变平衡状态7. ⼀反应分下列⼏步进⾏: ＡＢ＋ｈν→Ａ·＋Ｂ?；Ａ?＋ＡＢ→Ａ2＋Ｂ?Ｂ?＋Ｂ?→Ｂ2；该反应的量⼦效率为：（A）１（B）６（C）４（D）２8. 能证明科尔劳乌施经验式 (Λm＝Λ0,m－A·(c)1/2)的理论是：(A) 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 的电离理论(B) 德拜－休克尔 (Debye-Huckel) 的离⼦互吸理论(C) 布耶伦 (Bjerrum) 的缔合理论(D)昂萨格 (Onsager) 的电导理论9. 浓度为 0.1mol·kg-1的 MgCl2⽔溶液，其离⼦强度为:(A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1(C) 0.2 mol·kg-1(D) 0.3 mol·kg-110. Onsager 电导理论对 D-H 理论的发展体现在：（Ａ）由稀的强电解质溶液推⼴到任意浓度的强电解质溶液（Ｂ）由强电解质溶液推⼴到弱电解质溶液（Ｃ）由⽔溶液推⼴到⾮⽔溶液（Ｄ）由平衡态推⼴到不可逆过程11. 下⾯说法中完全正确的是：（Ａ）氢醌电极的优点是不易中毒，可在有还原剂的溶液中使⽤（Ｂ）玻璃电极的优点是不受氧化剂及ＰＨ值范围的影响（Ｃ）⽢汞电极的主要优点是可逆性⾼，电势稳定（Ｄ）标准氢电极的主要优点是不易受外界因素影响12. 描述电池 Ag ，AgCl |KCl (aq) |Cl2(P) ，Pt特点是不正确的：(A)此电池是热⼒学可逆的(B)电池的正极电位和负极电位与KCl溶液的浓度有关(C)电池的正极电位与负极电位与K+ 浓度⽆关(D)电池的电动势只与KCl的浓度有关13. 已知φθ(Tl+/Tl) ＝－0.34 V ，φθ(Tl3+/Tl) ＝ 0.72 V ，则φθ(Tl3+/Tl+) 为(单位：V )(A) (0.72×3)＋0.34 (B) 0.72×1.5＋0.17(C) 0.72＋0.34 (D) 0.72－0.3414. 电解池和原电池极化时，其电流密度 i 与电极电势φ的关系是:(A) i增⼤，阴极φc负移，阳极φa正移(B) i增⼤，φc正移，φa负移(C) i增⼤，φc，φa均趋于减⼩(D) i增⼤，φc，φa均趋于增⼤15. 氢超电势(η)与电流密度(j)之间的塔菲尔经验式η＝ a＋blnj 只适⽤于：(A)氢的电极过程(B) 有⽓体析出的电极过程(C) 电化学步骤是电极反应的控制步骤的过程(D) 浓差步骤是电极反应的控制步骤的过程16. ⽤Cu电极电解CuSO4溶液时,溶液的 pH 值将(A)增⼤ (B)减⼩(C)不变 (D)阴极区减⼩,阳极区增⼤17. ⽔包油 (O/W)型乳化剂的 HLB 值的范围:(A)0－－2 (B)3－－8(C)9－－15 (D)17－－2518. 活性炭对于甲酸、⼄酸、丙酸、丁酸四种脂肪酸⽔溶液中的吸附趋势为（Ａ）甲酸＞⼄酸＞丙酸＞丁酸（Ｂ）甲酸＜⼄酸＜丙酸＜丁酸（Ｃ）甲酸＝⼄酸＝丙酸＝丁酸（Ｄ）⽆规律性19. 在固体表⾯上，吸附溶液中两种相同类型离⼦时，易被优先吸附的是（Ａ）浓度⼤的离⼦（Ｂ）多电荷的离⼦（Ｃ）离⼦的⼤⼩与晶格离⼦的⼤⼩差不多的离⼦（Ｄ）与晶格相同的离⼦，能⽣成溶解度最低的化合物的离⼦20. ＂⼈⼯降⾬＂时⽤飞机在云中喷撒微⼩的ＡｇＩ颗粒，这样做的⽬的:（Ａ）使⽣成⽔珠所需的饱和蒸⽓压降低（Ｂ）使ＡｇＩ的溶解度增⼤（Ｃ）使⽣成⽔珠所需的饱和蒸⽓压升⾼（Ｄ）使⽔珠的凝固点降低21. 溶胶电动现象主要决定于:(A)热⼒学电位(B)电动电位(C)分散层电位 (D)紧密层电位22. 明矾净⽔的主要原理是:(A) 电解质对溶胶的聚沉作⽤(B)溶胶的相互聚沉作⽤(C) 电解质的敏化作⽤ (D) 电解质的对抗作⽤23. 对电动电位的描述错误的是：(A) 电动电位表⽰了胶粒溶剂化层界⾯到均匀相内的电位(B) 电动电位的值易随少量外加电解质⽽变化(C)电动电位的绝对值总是⼤于热⼒学电位φ(D) 电动电位⼀般不等于扩散电位φ24. 在碱溶液中，⽤ HCHO 还原 HAuCl4制备⾦溶胶HAuCl4＋5NaOH →NaAuO2＋4NaCl＋ 3H2O2NａAuO2＋3HCHO＋NaOH → 2Au＋3HCOONa＋２H2O其中 NaAuO2是稳定剂，则⾦胶粒带（Ａ）负电荷,电泳时液体向正极移动（Ｂ）负电荷,电泳时液体向负极移动（Ｃ）正电荷,电泳时液体向正极移动（Ｄ）正电荷,电泳时液体向负极移动⼆、多项选择题（每⼩题3分，共计4题）1. ⼀个液相中基元反应 A ? B; Δr H,则:(A) E1+E-1=Δr Gθm(B)Δr Hθm=E1-E-1(C) Δr Hθm=E1+E-1(D) E-1=E1-Δr Uθm(E) E1=E-1-Δr Uθm2. 25℃时，应⽤测电动势的⽅法求HCl溶液的PH值，下列电池中哪些不能满⾜这⼀要求：(A) Pt，H2(P＝1atm)|HCl(a)‖当量⽢汞电极(B) 当量⽢汞电极‖HCl(a)，H2Q.Q|Pt(C) Pt，H2(Pθ)|HCl(a)|O2(Pθ)，Pt(D) 玻璃电极 |HCl(a)‖饱和⽢汞电极(E)玻璃电极 |HCl |Cl2(g)，Pt3. 关于原电池极化曲线特征的描述中正确的是:(A) 同⼀电流密度下, η-与η+相等(B)极化的结果,阴极电位更负,阳极电位更正(C) 极化的结果,负极电位更负,正极电位更正(D)电流密度增⼤时,两电极的过电势也增⼤(E) 随着过电势增⼤,端电压也增⼤4. 少量表⾯活性剂在⽔溶液中:(A) 能增⼤溶液表⾯张⼒(B)能显著降低溶液表⾯张⼒(C) 不能改变溶液表⾯张⼒(D)表现为正吸附(E) 表现为负吸附主观题试卷代码：#2000062021.（计算题，本题5分）298K时, 在 HCl 溶液中, 3-羟基丁酸经催化转化为内酯的反应, 反应式表⽰为: 酸?内酯；羟基丁酸的起始浓度为18.23 mol?dm-3,经测定记录其它数据如下:时间/min 0 21 36 50 65 80 100 内酯浓度/moldm-3 0 2.41 3.73 4.96 6.10 7.08 8.11 13.28 求该反应在 298 K 时的平衡常数.2.（计算题，本题5分）对于单分⼦反应（⽓相），活化熵往往可以忽略（假定活化熵为零）。

物理化学下册例题_物理化学

进行比较。
解：T = 400 K 时，CO的平动能级充分开放，所以 CV,t = 3R/2
r/T = 2.77/400 = 6.925 10 -3 << 1，所以转动能级也可认为开放，对双原子分子，CV,r =R 。 v/T = 3070/400 = 7.675 既不是 v << T ，也不是 v >> T ，所以振动运动对摩尔热容的贡献
9-3 计算N2分子在300K时的转动配分函数。(已知N2分子的转动惯量为1.39×10-46 kg·m2，h=6.626×10-34J·s，k=1.381×1023J ·K-1。)
解：
qr
8π 2IkT σ h2
8π2 (1.39 1046 kg m2 ) (1.3811023 J K-1) 300K 2 (6.626 1034 J s)2
2
2
267.195104 S m2 mol1
7-5 电池Zn(s) | ZnCl2(0.05 mol·kg1) | AgCl(s) | Ag(S) 其电动势与温度的关系为EMF/V=1.0154.92×104（T/K298）。
（1）写出上述电池的电极反应和电池反应；（2）计算298K下，电池反应的rG m ，rSm，rHm，Qr。
J
K
-1 )
300K
122.2
9-5 已知 I2(g)的谐振频率为 6.427 1012 s-1，试计算 I2(g)的振动特征温度及 300K 时的振动配分函数 qv。（已知 h 6.6261034 J s ， k 1.3811023 J K-1 。）
解：
Θv
h
k
(6.626
1034 ) (6.427 1.3811023

物化下册习题

物理化学下册练习题1. 对于原电池来说： A 正极是阴极，负离子向阴极迁移 B 正极是阳极，负离子向正极迁移 C 负极是阳极，负离子向负极迁移 D 负极是阴极，负离子向阳极迁移2.298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从增加至时，101.0-⋅kg mol 11.0-⋅kg mol 其电导率 κ和将： m λA κ减少，增加 B κ增加，增加 m λm λC κ减少，减少D κ增加，减少m λm λ3 、分别将CuSO 4、H 2SO 4、NaCl 、CuCl 2溶液从降低至 11.0-⋅kg mol ，则变化最大的是： 101.0-⋅kg mol m λA CuSO 4B H 2SO 4C NaClD CuCl 24.用同一电导池分别测定m 1= 和m 2= 的两101.0-⋅kg mol 11.0-⋅kg mol 种电解质溶液，其电阻分别为R 1=1000Ω,R 2=500Ω, 则它们的摩尔电导率之比为： )2()1(:m m λλA 1:5B 5:1C 10:5D 5:105.CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：AB)()()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ)(2/)()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλC C)]()([2)(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ)(2)()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ6.含0.002mKCl 与0.001mK 3[F e (CN)6]的混合水溶液的离子强度I 为 A 0.011mB 0.008mC 0.006mD 0.005m7.以下哪个不能有电导测定得到： A 平均活度系数 B 电解质溶液的浓度 C 难溶盐的K SPD 弱电解质的电离度8.298K 时，的值分别为 )(),(),(LiCl H LiI m m m λλλ+ 已知LiCl 中的t +=0.34则HI 中122221015.1,1050.3,1017.1----⋅⨯⨯⨯mol m S 的H +的迁移数为（设电解质溶液浓度比较稀，全部电离） A 0.82 B 0.18C 0.34D0.669.298K 浓度为的下列电解质溶液，其离子平均活度系数1001.0-⋅kg mol 最大的是：±γ A C U SO 4 B CaCl 2 C LaCl 3 D NaCl10. 浓度为m 的LaCl 3溶液（设其完全电离）离子平均活度系数为，±γ则LaCl 3的活度a 为 A B )/(4θγm m ±44)/(4θγm m ± CD44)/(27θγm m ±)/(44θγm m ±11.AgBr(s) 在纯水H 2O 和浓度都是的下列电解质溶液中 11.0-⋅kg mol (a) NaNO 3 (b) Cu(NO 3)2 (c) NaBr (d) H 2O AgBr(s)溶解度递增的次序为： A c<d<a<bB a<b<c<dC d<c<a<bD b<a<d<c12.经验公式适用于 )1(c m m βλλ-=∞ A 弱电解质溶液 B 强电解质稀溶液 C 无限稀溶液D 浓度为1mol dm -3的溶液13.Al 2(SO 4)3的化学势µ与Al 3+ ,SO 42-的化学势µ+，µ -之间的关系为 A µ = µ++ µ -Bµ =2 µ++3 µ -C µ = 3µ++2 µ-D µ = µ+- µ -14.298K 时，有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个 Na +迁移数t 1与t 2之间的关系为 A t 1 < t 2 B t 1 > t 2 C t 1 = t 2D 无法比较15.已知Cu 的两种氧化态在水溶液中转化时，电势间关系，试比较在水溶液中它们的稳定性大小：Cu Cu Cu VV −−→−−−→−++521.0153.02 A Cu 2+ 大 Cu + 小 B Cu 2+ 小 Cu + 大 C 两者稳定性相同D 无法比较稳定性大小16.今设计一电池，以求反应在298K 的反应热)(2)()(22s AgCl p g Cl s Ag =+θ效应需要测定的原始数据为：A 电池在放电过程中的温度的变化B)(S AgClH m f θ∆C 298K 及其左右一系列温度下的电动势 D 过程热Q 17.对于标准氢电极的规定是：A 01)(101325)(2982===+ϕ的氢电极的H a Pa H P KB 01)(101325)(2===+ϕ的氢电极的任意温度H a Pa H PC 01)()(2982==+ϕ的氢电极的为任意值H a H P KD 0298=ϕ的氢电极的K 18.当有电流通过时，电极发生极化，电极极化遵循的规律是：A 电流密度增加时，阴极电势正移，阳极电势负移B 电流密度增加时，在原电池中正极电势负移，负极电势正移，在电解池中阳极电势正移，阴极电势负移。

物理化学练习题下册

第八章电化学选择题1．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液答案：C3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源答案：D4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是(A))()()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m(B))(2)()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m(C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m答案：B5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的(A) θm r G ∆、θE 相同 (B)θmr G ∆相同、θE 不同(C)θm r G ∆不同、θE 相同 (D)θm r G ∆、θE 均不同答案：B6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔH<Q (C)ΔH>Q (D)ΔH 、Q 关系不定答案：B7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将(A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小答案：D8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg 和0.1mol/kg 的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为(A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10 答案：B9．电极Tl 3+，Tl +/Pt 的电势为θ1E =1.250 V ，电极Tl +/Tl 的电势为θ2E = -0.336V ，则电极Tl 3+/Tl 的电势为θ3E 为A ．0.305VB ．0.721VC ．0.914VD ．1.586V答案：B10.LiCl 的无限稀释摩尔电导率为1241003.115-⋅⋅⨯-mol m S ，在298K时，测得LiCl 稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率()-ΛCl m 为(A) 1241033.76-⋅⋅⨯-molm S(B) 1241003.113-⋅⋅⨯-mol m S(C) 1241070.38-⋅⋅⨯-mol m S(D) 1221033.76-⋅⋅⨯mol m S答案：A11.在10cm 3、1mol/dm 3 KOH 中加入10cm 3水，其电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定答案：B其摩尔电导率将(A)增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定答案：A12.质量摩尔浓度为b 的Na 3PO 4溶液，平均活度系数为±γ，则电解质的活度为(A) ()()44/4±=γθb b a B(B) ()()4/4±=γθb b a B(C)()()44/27±=γθb b a B (D) ()()4/27±=γθb b a B 答案：C13. 1mol/kg的K4Fe(CN)6的离子强度为(A) 10mol/kg(B) 7mol/kg(C) 4mol/kg(D) 15mol/kg答案：A14.下列电池电动势与氯离子活度无关的是(A) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq) │AgCl│Ag(B) Pt│H2│HCl(aq) │Cl2│Pt(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag答案：C15. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是(A) 离子的本性 (B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质 (D) 离子浓度及离子电荷数答案：D16. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。

物理化学下册题库

（一）电化学一、选择题1、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是( )。

A. 大于1； B. 等于1； C. 小于1； D.无法判断。

2、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即（）。

A.在温度为298K 时的离子运动速率；B.在浓度为1mol ·dm －3时的离子运动速率； C.在单位电势梯度时的离子运动速率； D.在浓度为无限稀释时的离子运动速率。

3、无限稀释的KCl 溶液中，Cl －离子的迁移数为0.505，该溶液中K +离子的迁移数为( )。

A. 0.505 ； B. 0.495； C. 67.5； D. 64.3 。

4、电解质溶液活度a B 与其离子平均活度之间的关系为（）。

A. a B = a ±ν；B.a B = a ±1/ν； C.a B =（ 1/ν）a ±； D.a B =ν a ± 。

5 25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S ﹒m 2﹒mol －1，已知Cl －的迁移数为0.505，在K+离子的摩尔电导率为（单位：S ﹒m 2﹒mol －1）（）。

A. 130； B. 0.479； C. 65.7； D. 64.35。

6、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（）。

A.浓度增大，离子强度增强； B.浓度增大，离子强度变弱；C.浓度不影响离子强度；D.随浓度变化，离子强度变化无规律。

7 25 ℃时，电池反应Ag （s ）+ (1/2)Hg 2Cl 2 (s) = AgCl (s) + Hg (l)的电池电动势为0.0193 V ，反应时所对应的△r S m 为32.9 J ·K -1·mol -1，则电池电动势的温度系数p T E )/(∂∂为（）。

A.1.70×10-4V ·K -1； B. 1.10×10-6V ·K -1；C.1.01×10-1 V ·K -1 ；D. 3.40×10-4 V ·K -1。

物理化学习题作业(下册)

Zn 2+ + 2e → Zn
Θ E Zn 2 + / Zn = E Zn 2 + / Zn −
RT 1 ln = −0.8792 (V ) 2 F a Zn 2 +
即到10 −4 mol ⋅ dm −3时，Zn的析出电势为 − 0.8792 V。
2 H + + 2e → H 2 ,
Θ EH + / H = EH + / H −
一、选择题（每题2分，共20分）选择题（每题分分 1、用同一电导池分别测定浓度为0.01和0.1mol·kg-1的两个电解质溶液，其电、用同一电导池分别测定浓度为的两个电解质溶液，和的两个电解质溶液阻分别为1000 和500 ，则它们的摩尔电导率比为（）。则它们的摩尔电导率比为（阻分别为 A、1:5 、 A、KCl 、 B、5:1 、 C、10:5 、 D、5:10 、 D、AlCl3 、 2、有4个浓度都是、个浓度都是0.01mol·kg-1的电解质溶液，其中 ±最大的是（）的电解质溶液，其中γ 最大的是（个浓度都是 B、CaCl2 、 C、Na2SO4 、 3、已知EӨ（Fe3+，Fe2+）=0.771V，EӨ（Sn4+，Sn2+）=0.150V，则反应、已知，， 2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+在25℃时的为（）kJ·mol-1。 ℃时的为（ A、-268.7 、 A、氢电极、 B、-177.8 、 C、-119.9 、 D、119.9 、）。 4、不能用于测定溶液pH值的电极是（、不能用于测定溶液值的电极是值的电极是（ B、醌氢醌电极、 D、Ag，AgCl（s）︱Cl-电极、，（）电极 5、二级反应的速率常数的单位是（、二级反应的速率常数的单位是（ A、s-1 、 B、dm6/（s·mol2）、（）。 D、dm3/（s·mol）、（） C、s-1·mol-1 、

物理化学下册试题及答案

物理化学下册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量与对外做功的关系是：A. 相等B. 相加C. 相减D. 无关3. 物质的比热容是指：A. 物质的热容与质量的比值B. 物质的热容与体积的比值C. 物质的热容与摩尔数的比值D. 物质的热容与温度的比值4. 化学反应的熵变是指：A. 反应物的熵与生成物的熵之差B. 反应物的熵与生成物的熵之和C. 反应物的熵与生成物的熵之比D. 反应物的熵与生成物的熵之积5. 根据吉布斯自由能变化，下列哪个过程是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 06. 电化学中，原电池放电时，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化也是还原7. 物质的溶解度随温度升高而增加的是：A. 强酸B. 强碱C. 盐类D. 气体8. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压力下，相同体积的任何气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子9. 物质的表面张力是指：A. 物质表面分子间的吸引力B. 物质表面分子间的排斥力C. 物质内部分子间的吸引力D. 物质内部分子间的排斥力10. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而无其他变化，这表明：A. 能量守恒B. 能量不守恒C. 能量转换效率D. 能量转换不完全二、填空题（每空1分，共20分）1. 阿伏伽德罗常数的值约为 ________ mol^-1。

2. 理想气体的内能只与 ________ 有关。

3. 一个化学反应的热效应等于反应物的总焓与生成物的总焓之________。

4. 电解质溶液的电导率与溶液的 ________ 成正比。

5. 根据范特霍夫方程，温度升高时，化学平衡向吸热反应方向移动，这是由于 ________ 效应。

物理化学下试题库

物理化学下试题库物理化学下试题库SANY标准化小组#QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-目录Ⅰ．练习题................................................................................................1一、填空题..........................................................................................1二、判断题...................................................................................................5三、选择题(9)四、计算题 (46)五、简答题.............................................................................................53Ⅱ．参考答案.............................................................................................55一、填空题..........................................................................................55二、判断题 (57)三、选择题 (61)四、计算题.............................................................................................63五、简答题 (80)I 练习题一、填空题电解质溶液1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的Cu 2+ 的物质的量为________。

物理化学下册习题练习

则液面将。
上升；下降；下降；上升；
选择题：在毛细管中装入汞，当在毛细管左端加热，
则管内汞将：
A.不发生移动 B. 左右来回移动
C.向右移动
D. 向左移动
D
选择：在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生：
A. 大水珠变大，小水珠变小； B. 大水珠变大，小水珠变大； C. 大水珠变小，小水珠变大； D. 大水珠，小水珠均变小。
为什么在参观面粉厂时,不能穿带铁钉鞋?
在煤粉或在面粉厂，因为细小的煤粉或面粉悬浮在空中，形成巨大的表面，有着巨大的表面能。一个小小的火星，会加速面粉表面上发生的氧化反应，反应中放出的热量又加速了其它颗粒表面的氧化反应，从而引起爆炸！
小气泡
大气泡
因为p=2 /R，小泡的附加压力大于大泡的附加压力。
面粉为什么会爆炸？
因为粉尘具有较大的表面积。与块状物质相比，粉尘化学活动性强，接触空气面积大，吸附氧分子多，氧化放热过程快。当条件适当时，如果其中某一粒粉尘被火点燃，就会像原子弹那样发生连锁反应，发生爆炸。
面粉厂里的粉碎机要把小麦加工成很细很细的面粉，粉碎机就要消耗电能而对被加工的物料做功，使物料被粉碎。其中，粉碎机所做的功的一部分转化成能量，而储存在被粉碎以后的物质颗粒表面，这部分能量在物理化学中被叫做“表面能”。并且对于一定的物质来说，被粉碎的程度越大，即颗粒越小，则表面积越大，那么表面能也就越大。例如，一块1公斤重的二氧化硅的表面能为0.2焦耳，这是很小的，它只相当于把1公斤的物体举高0.02米所做的功。但是，若把它粉碎成面粉一样细小的粉尘后，其表面能可达2.7×106焦耳，即相当于把同样重的物体举高2700米所做的功，表面能竟增大了1000万倍！