人教版化学必修一《几种重要的化合物铁的重要化合物》ppt
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人教版高中化学必修一几种重要的金属化合物PPT(28页)
A
B
C
D
X BaCl2 HCl NaOH FeCl3 Y H2SO4 NaAlO2 AlCl3 NaOH
例3 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ D） A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于 溶液中 B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存
C.全部为Al(OH)3 D.几乎全部以AlO2-
例4 往100 mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入 NaOH溶液100 mL，产生沉淀7.8g，则所加NaOH溶液 的物质的量浓度为（ CD ）
A.1 mol·L－1 B.1.5 mol·L－1
C.3 mol·L－1 D.7 mol·L－1 n[Al(OH)3]/mol
4OH-
Al3+
3OHAl(OH)3
3H+
OH- AlO2H+
4H+
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3+与OH-不能大量共存
AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓ AlO2-与H+不能大量共存 3AlO2-+ Al3++ 6H2O =4Al(OH)3↓ AlO2-与Al3+不能大量共存
CaO+H2O=Ca(OH)2
多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，
生成盐和水。
雨 ， 滴 下 ， 彻骨的 寒，在 我的肌 肤上悄 然滑动 ，那是 上天的 泪，晶 莹，剔 透，滴 水 藏 海 ， 万 千思绪 积于心 头，透 过肌肤 ，传递 到雨滴 中，那 是滚烫 的热泪 ，冰川
火 海 ， 交 融 相缠， 只身置 于冰火 两重天 ，是怎 样的煎 熬？
人教版高中化学必修一铁的重要化合物ppt课件
及 其
2．利用以上转化关系，可总结出铁及不
上
同价态的Fe的化合物的性质、用途、试剂保存、 页
化
溶液配制、除杂等。如Fe2＋的溶液中含有Fe3＋，
合
可加入Fe粉以除去Fe3＋等。
下
物
页
当堂达标训练
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第
三 章
例1 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混
合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。
金
试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和
属
金属单质。
及 其 化 合
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的 离子是：____________；铜单质________(填 “一定”或“可能”)存在。
物
(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有
上 页
下 页
的离子为：________；铜单质________(填“一
属
及 其
上 页
化
合
下
物
页
当堂达标训练
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第
三
章
1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧
金
化为Fe2＋、Fe3＋
属 及 其 化
(1)Fe 能被 S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱
上
氧化剂氧化为 Fe2＋，如 Fe＋S==△===FeS，
页
合
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
定”或“可能”)存在。
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器
中不可能有的单质是__________，Fe2＋
__________(填“一定”或“可能”)存在。
《铁的重要化合物》PPT15 人教课标版
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看，欢迎指导！
+3
不溶
Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O
+2、+3
不溶
Fe3O4+8H+＝ 2Fe3++Fe2++4H2O
2. 铁的氢氧化物
方旧案识一：：铁铁有和哪水些反氢应氧化物，如何制备？ 方案二：铁的氧化物和水反应
方案三：可溶性铁盐、亚铁盐与碱反应
制备方法：分别向少量FeSO4、FeCl3溶液 中加 NaOH溶液，观察现象， 记录在学案上。
利用Fe粉、双氧水、 KSCN溶液等实现 Fe2+ 、Fe3+离子的 转化。
结论： 药品中铁元素价态： Fe2+
反应的离子方程式： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ +2H2O2+2H + = 2Fe3+ +2H2O
【小结】学以致用 1、有哪些方法可以鉴别Fe3+和Fe2+？
【【小小结结】】学1以、致有用哪些方法可以鉴别Fe3+和Fe2+？ 1、有哪些方法可以鉴别Fe3+和Fe2+？
【小结】知识提升 2、铁三角
Fe
Fe2+
H2O2、Cl2、HNO3等 Fe、 Al、 Zn等
Fe3+Biblioteka 下课再见！1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
人教版-化学必修一几种重要的化合物铁的重要化合物-课件
同课异构
必修1第三章第二节 第四课时
课题：铁的重要化合物
1 知道FeO、Fe2O3、Fe3O4的颜色，状态和主 要化学性质。
2 通过实验探究掌握Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备 方法,小组分析讨论、归纳总结出制备Fe(OH)2 时需要注意的问题。
3 掌握Fe2+、Fe3+的检验方法，通过实验探究能 够初步解决Fe2+与Fe3+相互转化的有关问题。
FeCl2溶液和FeCl3溶液?
人教版-化学必修一几种重要的化合物 铁的重 要化合 物-课 件（优 秀课件 ）
人教版-化学必修一几种重要的化合物 铁的重 要化合 物-课 件（优 秀课件 ）
(1)Fe3+和Fe2+的鉴别
鉴别方法
直接观色
FeCl2
浅绿色
加KSCN溶液
无现象
加NaOH溶液 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
出气口
人教版-化学必修一几种重要的化合物 铁的重 要化合 物-课 件（优 秀课件 ）
2、铁的氢氧化物
氢氧化亚铁Fe(OH)2
制法 (离子反
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (隔绝空气)
应方程式)
氢氧化铁Fe(OH)3
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
颜色
白色絮状沉淀
红褐色
溶解性
难溶于水
难溶于水
1、铁的氧化物（p59）
化学名称 三氧化二铁
氧化亚铁
四氧化三铁
化学式 俗称
铁红
Fe3O4
磁性氧化铁
铁的化合价
色态 水溶性 与盐酸反应 离子方程式
用途
+3
红棕色粉末 不溶
必修1第三章第二节 第四课时
课题：铁的重要化合物
1 知道FeO、Fe2O3、Fe3O4的颜色，状态和主 要化学性质。
2 通过实验探究掌握Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备 方法,小组分析讨论、归纳总结出制备Fe(OH)2 时需要注意的问题。
3 掌握Fe2+、Fe3+的检验方法，通过实验探究能 够初步解决Fe2+与Fe3+相互转化的有关问题。
FeCl2溶液和FeCl3溶液?
人教版-化学必修一几种重要的化合物 铁的重 要化合 物-课 件（优 秀课件 ）
人教版-化学必修一几种重要的化合物 铁的重 要化合 物-课 件（优 秀课件 ）
(1)Fe3+和Fe2+的鉴别
鉴别方法
直接观色
FeCl2
浅绿色
加KSCN溶液
无现象
加NaOH溶液 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
出气口
人教版-化学必修一几种重要的化合物 铁的重 要化合 物-课 件（优 秀课件 ）
2、铁的氢氧化物
氢氧化亚铁Fe(OH)2
制法 (离子反
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (隔绝空气)
应方程式)
氢氧化铁Fe(OH)3
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
颜色
白色絮状沉淀
红褐色
溶解性
难溶于水
难溶于水
1、铁的氧化物（p59）
化学名称 三氧化二铁
氧化亚铁
四氧化三铁
化学式 俗称
铁红
Fe3O4
磁性氧化铁
铁的化合价
色态 水溶性 与盐酸反应 离子方程式
用途
+3
红棕色粉末 不溶
【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物 (优秀课件-PPT)
FeO
Fe3O4
Fe2O3
氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁
无
磁性氧化铁 铁红
黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末
难溶于水 难溶于水 难溶于水
+2
+2、+3
+3ห้องสมุดไป่ตู้
FeO+2H+= Fe2++H2O ——
—— ——
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 油漆和涂料 炼铁原料
2、铁的氢氧化物 【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，
则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量
之比是
（ ）A
A、2∶3
B、3∶2
C、1∶2
D、1∶1
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
启示2:Fe2+的检验方法
Fe2+的检验方法：1.加入NaOH溶液,生成 灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色 2.先加入KSCN溶液,无现象,再加 入氯水,溶液呈血红色.
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列
物质，会有三价铁 生成的是（ B、C）
A、硫酸
B、氯水
C、硝酸锌 D、氯化铜
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
化学人教版(2019)必修第一册3.1.2铁的重要化合物(共20张ppt)
离子反应式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 或2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该 溶液中不可以含Cl-）
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然 后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象： 产生红褐色沉淀
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验
溶液的颜色
FeCl2溶液 _浅__绿__色
FeCl3溶液 _黄__色
滴加KSCN 溶液
无明显现象
溶液变__红_色
反应原理
不反应
_F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S_C__N_)_3_
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
【微点拨】
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施 防止其接触氧气。
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该 溶液中不可以含Cl-）
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然 后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象： 产生红褐色沉淀
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验
溶液的颜色
FeCl2溶液 _浅__绿__色
FeCl3溶液 _黄__色
滴加KSCN 溶液
无明显现象
溶液变__红_色
反应原理
不反应
_F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S_C__N_)_3_
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
【微点拨】
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施 防止其接触氧气。
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保
铁的重要化合物人教版高中化学必修一教学课件
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
实验3-9:在FeCl3和FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液,观察并描述实验现象
1.Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶 液产生的现象
生成红褐色沉淀
首先生成白色絮状沉淀， 然后迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
3、Fe2+
Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等
2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
Fe3+
4、 Fe3+ Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
Fe2+
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
实验3-9:在FeCl3和FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液,观察并描述实验现象
1.Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶 液产生的现象
生成红褐色沉淀
首先生成白色絮状沉淀， 然后迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
3、Fe2+
Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等
2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
Fe3+
4、 Fe3+ Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
Fe2+
人教版高中化学必修一《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第2课时铁的重要化合物)
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是( )
A．①② C．②③
B．①③ D．①②③
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 B。因为 Fe(OH)2 在空气中易被氧化成 Fe(OH)3，故 要长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的空气或 氧气。装置①是先用铁与稀硫酸反应生成的 H2 将装置中的空气 排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中，③中液面上加 苯阻止了生成的 Fe(OH)2 与空气接触；②由于能接触空气中的 O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。
Fe3＋
铁、铜等弱还原剂 氯气等强氧化剂
Fe2＋
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
1．铁及其化合物的转化——“铁三角” 铁元素有三种常见价态：0 价、＋2 价和＋3 价，这三种价态的 铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(1)Fe 只有还原性，可以被氧化成 Fe2＋或 Fe3＋ ①Fe――――――――－―2e―－ ――――――→Fe2＋
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2.化学性质 (1)稳定性：FeO 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成_F_e_3_O_4_。 (2)与酸反应：FeO 和 Fe2O3 属于_碱__性___氧化物，与盐酸反应的 离 子 方 程 式 分 别 为 _F_e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__F_e_2＋__＋__H_2_O__ ， ______F__e_2O__3_＋__6_H_＋_=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O________。 (3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成 FeO·Fe2O3，其溶于盐酸 的离子方程式为__F_e_3_O__4＋__8_H__＋_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__F_e_2_＋_＋__4_H__2O___。
第三章 铁 金属材料
2．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是( )
A．①② C．②③
B．①③ D．①②③
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 B。因为 Fe(OH)2 在空气中易被氧化成 Fe(OH)3，故 要长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的空气或 氧气。装置①是先用铁与稀硫酸反应生成的 H2 将装置中的空气 排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中，③中液面上加 苯阻止了生成的 Fe(OH)2 与空气接触；②由于能接触空气中的 O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。
Fe3＋
铁、铜等弱还原剂 氯气等强氧化剂
Fe2＋
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
1．铁及其化合物的转化——“铁三角” 铁元素有三种常见价态：0 价、＋2 价和＋3 价，这三种价态的 铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(1)Fe 只有还原性，可以被氧化成 Fe2＋或 Fe3＋ ①Fe――――――――－―2e―－ ――――――→Fe2＋
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2.化学性质 (1)稳定性：FeO 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成_F_e_3_O_4_。 (2)与酸反应：FeO 和 Fe2O3 属于_碱__性___氧化物，与盐酸反应的 离 子 方 程 式 分 别 为 _F_e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__F_e_2＋__＋__H_2_O__ ， ______F__e_2O__3_＋__6_H_＋_=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O________。 (3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成 FeO·Fe2O3，其溶于盐酸 的离子方程式为__F_e_3_O__4＋__8_H__＋_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__F_e_2_＋_＋__4_H__2O___。
(人教版)高中化学课件必修一：《铁的重要化合物》ppt课件
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
(2)Fe2＋的检验： 方法一：滴加NaOH溶液，生成________沉淀，该沉淀在 空气中迅速变为____________，最后变为________，说明有 Fe2＋存在。 离子方程式为： ________________________________________________； ________________________________________________。
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
第三章 金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
第1页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
第二节 几种重要的金属化合物 课时作业3——铁的重要化合物
课
课
课
前
堂
后
预
练作习ຫໍສະໝຸດ 习业第三章 第二节 课时作业3
第2页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
第12页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
第三章 第二节 课时作业3
第13页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
2.Fe3＋和Fe2＋的检验 (1)Fe3＋的检验： 方法一：滴加KSCN或NH4SCN溶液，若溶液变为____ 色，说明有Fe3＋存在。 离子方程式为： ________________________________________________。
第三章 第二节 课时作业3
第7页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
②与还原性物质反应，加热时可与H2、CO、Al等物质反 应。
如：FeO与H2的反应： ___________________________________________________；
《铁的重要化合物》优质PPT课件
硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋ 氧化为Fe3＋。
随堂检测
(透过蓝色 钴玻璃)
3、根据上图所表示的物质间的变化情况：
确定它们的化学式。
A__F_e______B___F_e_C_l_2 ___C__K_C_l______ D__F_e_(_O_H_)_3 _E___F_e_C_l_3 ___G__K_O_H______
+3
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体 磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水 Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
【实验一】FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应
FeCl3溶结液 论
FeCl2溶液
铁盐和实亚验铁盐溶液生与成氢红氧褐化色钠沉溶淀液，反应生，成分的别灰生白成色了沉不淀同颜色的
1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。 进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，② 加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾 溶液，其中顺序正确的是 （ ）
✓ A．①③ B．③② C．③① D．①②③
随堂检测 2、某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示） （1）A是 FeCl2 ，B是 AgCl ，C是 Fe(NO3)2 ； （2）加入盐酸变红的原因？
课后反思：
1．学习元素化合物化学性质的一般方法： 2. 你有哪些收获或疑惑的地方？
谢谢
名称
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式 颜色 状态
稳定性
Fe(OH)3 不溶于水的红
随堂检测
(透过蓝色 钴玻璃)
3、根据上图所表示的物质间的变化情况：
确定它们的化学式。
A__F_e______B___F_e_C_l_2 ___C__K_C_l______ D__F_e_(_O_H_)_3 _E___F_e_C_l_3 ___G__K_O_H______
+3
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体 磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水 Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
【实验一】FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应
FeCl3溶结液 论
FeCl2溶液
铁盐和实亚验铁盐溶液生与成氢红氧褐化色钠沉溶淀液，反应生，成分的别灰生白成色了沉不淀同颜色的
1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。 进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，② 加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾 溶液，其中顺序正确的是 （ ）
✓ A．①③ B．③② C．③① D．①②③
随堂检测 2、某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示） （1）A是 FeCl2 ，B是 AgCl ，C是 Fe(NO3)2 ； （2）加入盐酸变红的原因？
课后反思：
1．学习元素化合物化学性质的一般方法： 2. 你有哪些收获或疑惑的地方？
谢谢
名称
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式 颜色 状态
稳定性
Fe(OH)3 不溶于水的红
课件_人教版化学必修一几种重要的金属化合物铁的重要化合物PPT课件_优秀版
红褐色固体
水溶性
不溶
制法
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
加热分解 _____________
与盐酸反 应
Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O
不溶
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
△
2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O
转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
① 与盐酸反应-----碱性氧化物通性
请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式： 本节小结1：通过本节课的学习总结我们研究和认识一种新化学物质的基本思路？
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
Fe3＋+3H2O
_____________
Fe(OH) +2H == Fe +2H O 4Fe(OH)２+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
赤铁矿（Fe2O3）
溶解性 不溶于水 请写出Fe(OH)3受热分解的化学方程式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 请从价态特点预测三种氧化物可能的性质？
不溶于水
不溶于水
Fe2O3
化合价 +2 Fe3＋+3H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
实验3-9 制备Fe(OH)2, Fe(OH)3
观察现象，填写课本表格
金属化合物：类别不同，价态不同，性质不同 请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式：
请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式： 思考：如何由Fe2O3制备FeCl3溶液？
水溶性
不溶
制法
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
加热分解 _____________
与盐酸反 应
Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O
不溶
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
△
2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O
转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
① 与盐酸反应-----碱性氧化物通性
请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式： 本节小结1：通过本节课的学习总结我们研究和认识一种新化学物质的基本思路？
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
Fe3＋+3H2O
_____________
Fe(OH) +2H == Fe +2H O 4Fe(OH)２+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
赤铁矿（Fe2O3）
溶解性 不溶于水 请写出Fe(OH)3受热分解的化学方程式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 请从价态特点预测三种氧化物可能的性质？
不溶于水
不溶于水
Fe2O3
化合价 +2 Fe3＋+3H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
实验3-9 制备Fe(OH)2, Fe(OH)3
观察现象，填写课本表格
金属化合物：类别不同，价态不同，性质不同 请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式：
请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式： 思考：如何由Fe2O3制备FeCl3溶液？
课件_人教版化学必修一《几种重要的化合物铁的化合物》PPT课件_优秀版
FeCl3溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈血红色
任务五、Fe3+和Fe2+的转化
加入
现象
结论
FeCl3中加入铁 黄色溶液变
粉，再加入几
Fe（FOHe）3+2被还原成了Fe2+
滴KSCN溶液 成浅绿色
上层清液中加
入过氧化氢 溶液变红色
过氧化氢可以将 Fe2+氧化成Fe3+
总结 Fe3+ ZCnl、2、FBer、2、CuH、NOI3_等等较较强强的的氧还化原剂剂Fe2+
Fe2++2OH_=Fe(OH)2 ↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。
Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O (1) Fe3+的检验方法： 3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。 5、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？ 任务五、Fe3+和Fe2+的转化
6、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ） ①观察溶液颜色:溶液为黄色
(1) Fe3+的检验方法：
(2) Fe2+的检验方法：
Fe +2OH =Fe(OH) ↓ 2+ 向FeCl3溶液中分别加入KSCN溶液
(1) Fe3+的检验方法：
认识铁的三种氧化物
3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。
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X
Fe+2
Fe
Y
Fe+8 3
Z
Fe3+
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作业
课本P69 第2题 第（3）题
铁及其重要化合物之间的转 换关系，是离子反应的写出 离子方程式。
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想一想：
怎样延长看到白色沉淀的时间?
防止被氧化:
1、使用事先煮沸过的蒸馏水配 制FeSO4溶液和NaOH溶液。
2、在试管中FeSO4溶液液面上 加几滴植物油。
3、注意使胶头滴管的末端伸入 FeSO4溶液液面之下。
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课堂练习：
问题1. 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶 液没有颜色变化的是： （ A ）
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3
问题2. 在Fe的下列转化中，与之反应的物质 (X、Y、Z)
可能是什么？写出对应的化学方程式
[科学与探究]
现象
离子方程式
FeCl3溶液中加 入铁粉、KSCN 溶液
上层清液中加 氯水，振荡
溶液不显 红色
溶液显血红色
2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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2Fe(OH)3= Fe2O3 +3H2O
Fe3++3OH- =Fe(OH)3
三、铁盐和亚铁盐
实验3—10
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液变为血红色 溶液颜色无变化
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思考：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？
“铁三角”
课堂总结
Fe
Fe2+ Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等
I 、SO 2、S 2、H 2 S、Cu、Fe等
Fe3+
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化学式 俗名
颜色、状态
一、铁的氧化物
+2
FeO
氧化亚铁 黑色粉末
+3
Fe2O3
氧铁化红铁 红棕色粉末
+2,+3
Fe3O4
四磁氧性化氧三化铁铁
黑色晶体
水中溶解性
=4Fe(OH)3
二、铁的氢氧化物
名称
氢氧化亚铁
化学式 物理性质
化学性质
Fe(OH)2
白色固体、不溶于水
Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(O- =Fe(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
红褐色固体、不溶于水
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
①向FeCl3 溶液中 有红褐色沉淀产生 加入NaOH 溶液
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl
②向FeSO4 溶液中 加入NaOH 溶液
有白色絮状沉淀产生， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2 +Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2 O
鉴别方法
Fe2+
直接观色
浅绿色
加NaOH溶液
白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
加KSCN溶 液
无现象
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Fe3+
棕黄色 立即产生 红褐色沉淀
血红色
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（2）Fe2+ 和Fe3+的转化
不溶
不溶
不溶
稳定性
用途
化学性质 (碱性氧化物)
不稳定
FeO+2HCl =FeCl2+H2O
稳定 红色油漆和涂料
稳定
Fe2O3+6HCl Fe3O4+8HCl=FeCl2 =2FeCl3+3H2O +2FeCl3+4H2O
实验3—9 ： Fe(OH)3 和 Fe(OH)2
实验内容
实验现象
化学反应方程式