2019~2020学年下期学生返校适应性化学考试题

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2019-2020年中考适应性考试化学试卷(解析版)

2019-2020年中考适应性考试化学试卷（解析版）一、选择题（每小题2分，计16分）1．下列食品或调味品的制作过程中，没有新物质生成的是（）A．牛奶变酸奶B ．用水果榨成果汁C．葡萄酿制葡萄酒D．用面粉和小苏打发酵做馒头考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、牛奶变酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化．B、用水果榨成果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、葡萄酿制葡萄酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、用面粉和小苏打发酵做馒头过程中有新物质生成，属于化学变化．故选B．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列图示操作正确的是（）A．量筒读数B．滴加液体C．铁丝在氧气中燃烧D．气体验满考点：测量容器-量筒；液体药品的取用；氧气的化学性质；二氧化碳的检验和验满．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、从量筒使用方法判断；B、根据胶头滴管的正确使用方法分析；C、根据氧气的化学性质实验注意事项分析；D、从气体验满方法判断．解答：解：A、量筒读数时，使视线与液体的凹液面的最低处保持相平，故A正确；B、用胶头滴管取用少量液体药品时，滴管要悬空垂直滴加，滴管不可伸入试管内部，故B错误；C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶要铺一层细沙或水，故C错误；D、气体验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是深入集气瓶内，故D错误．故选A．点评：化学是以实验为基础的学科，化学实验的基本操作不但在平时的学习中要经常用到，也是考查的重要内容之一．3．3月29日是本年度的“地球一小时”（Earth Hour）活动日，主题为“蓝天自造”，旨在呼吁每一位公民从自身开始，采取实际行动，应对当前中国最紧迫、最受关注的环境议题﹣﹣雾霾．作为一名中学生，下列做法不符合这一主题的是（）A．选择自行车和公交车作为出行工具B．让衣服自然晾干，节约用纸，不使用一次性塑料袋C．将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧D．拒绝使用一次性木筷，用电子贺卡代替纸制贺卡考点：防治空气污染的措施．专题：空气与水．分析：焚烧会产生空气污染，而选择自行车和公交车作为出行工具、让衣服自然晾干，节约用纸，不使用一次性塑料袋、拒绝一次性使用一次性木筷，用电子贺卡代替纸制贺卡都是为了保护我们的环境．联系生活进行分析和选择．解答：解：选择自行车和公交车作为出行工具、让衣服自然晾干，节约用纸，不使用一次性塑料袋、拒绝一次性使用一次性木筷，用电子贺卡代替纸制贺卡都是为了保护我们的环境．将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧会造成空气污染，所以禁止焚烧垃圾是为了保护我们生存的环境，故C符合．故选C．点评：此题从不同的角度考查空气的污染和保护环境的措施．我们要从多方面分析总结．4．下列说法正确的是（）A．将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度B．N aCl和NaNO2有咸味，都可用作食物的调味品C．在发酵的面团中加入小苏打以提高馒头的口感和除去酸味D．用炭火取暖时，在火炉旁放一杯水以防止人中毒考点：硬水与软水；一氧化碳的毒性；常用盐的用途；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐化学肥料．分析：A、活性炭不能降低水的硬度；B、亚硝酸钠对人体有害，不可用于调味品；C、小苏打可用于制作馒头；D、一氧化碳不溶于水．解答：解：A、活性炭只能吸附色素和异味，不能降低水的硬度，故错误；B、亚硝酸钠对人体有害，不可用于调味品，故错误；C、小苏打可用于制作馒头，故正确；D、用炭火取暖时，燃烧不充分会生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水，所以做法错误．故选C．点评：本题考查活性炭的作用、亚硝酸钠的特性、一氧化碳的特性、小苏打的特点等知识，难度不大．5．下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（）A．微粒①易得到电子B．微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素C．微粒③易形成+1价金属阳离子D．微粒④带两个单位正电荷考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；进行解答．解答：解：A、微粒①最外层电子数为7，所以易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，故A 正确；B、微粒②和④的质子数分别为9、12，所以属于不同种元素，故B错误；C、微粒③最外层电子数为1，容易失去1个电子，形成+1价金属阳离子，故C正确；D、微粒④有12个质量，核外有10个电子，所以带两个单位正电荷，故D正确．故选：B．点评：本题考查学生对原子结构示意图含义的理解及解题中应用的能力，难度较小．6．（2分）（xx•随州模拟）在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X Y Z Q反应前质量/g 8 20 2 5反应后质量/g 待测10 8 13对该反应，下列说法中正确的是（）A．Y、Q的相对分子质量比一定为5：4B．该反应为分解反应C．反应后X的质量为6gD．参加反应的X、Y的质量比是2：5考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律和表格中数据可计算得出反应后待测的质量，分析各物质在反应前后的变化量可得出物质X、Y为反应物，Z、Q为生成物．解答：解：根据质量守恒定律和表格中数据可知，反应后待测的质量=（8+20+2+5）g﹣（10+8+13）g=4g；物质Z、Q反应后质量增加，为该反应的生成物；物质X、Y反应后质量减小，为反应的反应物；反应可表示为X+Y→Z+Q；A、因为不知各物质的计量数，则不能确定相对分子质量比，故说法不正确；B、由分析可知：物质X、Z为反应物，Y、Q为生成物，则该反应一定不是分解反应；故说法不正确；C、根据反应后待测的质量=（8+20+2+5）g﹣（10+8+13）g=4g，故说法不正确；D、根据质量守恒定律和表格中数据可知，参加反应的X、Y的质量比是（8g﹣4g）：（20g﹣10g）=2：5，故说法正确．故选：D．点评：掌握反应类型的特点：分解反应，“一变多”的反应；置换反应，单质与化合物生成单质与化合物的反应；化合反应，“多变一”的反应；复分解反应，两种化合物交换成分生成两种化合物的反应．7．（2分）（xx•随州模拟）下列有关物质鉴别方案正确的一组是（）A．C uO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别B．可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥C．M gSO4溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别D．N a2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别考点：物质的鉴别、推断；酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：A、依据三种能与酸反应出现不同的现象分析解答；B、依据氢氧化钡与其它物质间的反应现象分析解答；C、依据硫酸铜是蓝色的溶液以及与其它物质间的反应情况分析解答；D、依据物质间的两两反应现象分析解答即可；解答：解：A、CuO粉末，炭粉，铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故三者中加入一种物质可以鉴别，故说法错误；B、由于氢氧化钡能与碳酸铵生成白色沉淀碳酸钡和氨气，与硫酸铵也能生成白色沉淀硫酸钡和氨气，与硝酸铵生成氨气，所以鉴别时能够确定硝酸铵而不能确定碳酸铵和硫酸铵，故该方法错误；C、MgSO4溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液中只有CuSO4溶液呈蓝色，所以观察可知硫酸铜；将硫酸铜分别滴入MgSO4溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液中只有NaOH溶液能够与硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以可确定氢氧化钠溶液；再将NaOH溶液分别滴入MgSO4溶液、H2SO4溶液中MgSO4溶液可以与NaOH溶液反应生成氢氧化镁的白色沉淀，故可鉴别出MgSO4溶液，剩余的溶液即为H2SO4溶液，故不加任何试剂即可鉴别；D、由于碳酸钠能够与Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液溶液反应生成白色沉淀，与盐酸反应生成气体，所以可以鉴别出碳酸钠和盐酸，而后先向其他的两种溶液滴入少量盐酸，再滴入碳酸钠，氯化钡中先有气泡后沉淀，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，所以再滴加碳酸钠后没有气泡放出（没有盐酸），故不加任何试剂可鉴别；故选：CD．点评：本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别．8．（2分）（xx•烟台）下列图象能正确反应其对应的实验操作的是（）A．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B．向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应D．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释考点：饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释．专题：实验操作型．分析：A、根据一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液的质量不断增加，当达到饱和状态后不能再继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变进行解答；B、根据氢氧化溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完后，氢氧化钠溶液再和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠进行解答；C、根据将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的金属活动性大于铝，所以镁反应放出氢气的速率快，但是最终生成氢气的质量是铝多进行解答；D、根据向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释，溶液的酸性不断减弱，pH值不断增大，但是溶液的pH值不会等于7进行解答．解答：解：A、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液的质量不断增加，当达到饱和状态后不能再继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变，故A正确；B、氢氧化溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完后，氢氧化钠溶液再和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以开始没有沉淀生成，故B正确；C、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的金属活动性大于铝，所以镁反应放出氢气的速率快，但是最终生成氢气的质量是铝多，而不是镁生成的氢气多，故C 错误；D、向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释，溶液的酸性不断减弱，pH值不断增大，但是溶液的pH值不会等于7，故D错误．故选：AB．点评：此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．五、填空题（每空1分，共18分）9．（6分）（xx•随州模拟）从C、H、O、N、S、Na、Ca七种元素中选择适当元素，用化学用语填空：（1）书写化学用语：①3个钠离子3Na+；②2个铵根离子2NH4+；③一种有机酸CH3COOH；④小苏打NaHCO3．（2）书写化学方程式：①中和反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（合理即可）；②鉴定二氧化碳的反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．考点：化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．醋酸是一种有机酸，写出其化学式即可．小苏打是碳酸氢钠的化学式，写出其化学式即可．（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．解答：解：（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．3个钠离子可表示为：3Na+．②由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；故2个铵根离子表示为：2NH4+．③醋酸是一种有机酸，其化学式为：CH3COOH．④小苏打是碳酸氢钠的化学式，其化学式为：．（2）①硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（合理即可）．②检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．故答案为：（1）①3Na+；②2NH4+；③CH3COOH；④NaHCO3；（2）①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（化学方程式、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．10．（4分）（xx•随州模拟）尚市桃花节时，肖红同学和家人在野炊的过程中遇到下面一些问题，请你帮忙处理．（1）野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是由导热性好、不易破碎的材料制成．如果你准备去野炊，你选择A材料制成的餐具呢？（填字母序号）A．金属B．陶瓷C．无所谓（2）野炊食谱如下：主食：馒头配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．主食和配菜中主要含蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素．从营养角度来看，你认为食谱还应添加C；（填字母序号）A．炒鸡蛋B．牛奶C．黄瓜D．烤野兔肉（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是要有充足的氧气或与氧气充分接触．考点：金属材料及其应用；燃烧与燃烧的条件；均衡营养与健康．专题：化学与生活．分析：（1）火焰外焰温度最高，用外焰加热；（2）所给食品中缺少维生素；（3）产生很多浓烟说明燃烧不充分，进入的空气（氧气）少造成的；解答：解：（1）金属既具有良好的导热性，又具有不易破碎的性质，所以适合野炊餐具用金属；（2）馒头中含有淀粉即糖类，烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干中含有丰富的蛋白质、“糖类”、脂肪、无机盐、水，唯独缺少维生素，水果、蔬菜中含有丰富的维生素，则增凉拌黄瓜；（3）促进可燃物燃烧的条件有两个：增大可燃物与氧气的接触面积，增大氧气浓度，迅速往“灶”里塞满枯枝，进入的空气少，可燃物与氧气的接触面积小了，燃烧会不充分；故使可燃物与空气（或氧气）充分接触；故答案为：（1）A；（2）糖类、C；（3）要有充足的氧气或与氧气充分接触点评：野炊餐具最好用金属制的，导热性好并且不易破碎；加热时一般用外焰加热；要均衡膳食；燃烧时要使可燃物燃烧充分．11．（2分）（xx•随州模拟）厉山中心学校的聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验．（1）实验中可以观察到：金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质．写出有关反应的化学方程式Fe+CuS04=FeS04+Cu．（2）三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是Fe＞Cu＞X（未知金属用X表示）．考点：金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．解答：解：（1）金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质，说明X的金属活动性比铜弱，铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuS04=FeS04+Cu．（2）金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质，说明X的金属活动性比铜弱，铁的金属活动性比铜强，即三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是Fe＞Cu＞X．故答案为：（1）Fe+CuS04=FeS04+Cu；（2）Fe＞Cu＞X．点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．12．（3分）（xx•随州模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：（1）10℃时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是甲．（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g．考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；10℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；20℃时，甲的溶解度是40g，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量=100g+40g=140g．解答：解：（1）由溶解度曲线可知：10℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，故答案为：=；（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故答案为：甲；（3）20℃时，甲的溶解度是40g，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量=100g+40g=140g，故答案为：140点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．13．（3分）（xx•随州模拟）如图中，A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其中A、F 为单质，B为氧化物，C是大理石的主要成分，D、E、G属于不同类别的物质，G由两种元素组成．“﹣”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质．请回答：（1）物质G的化学式为HCl；（2）D和E发生反应的基本反应类型为复分解反应；（2）写出A→B的化学方程式C+O2CO2．考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．分析：根据“C是大理石的主要成分”可知，C是碳酸钙；C和氧化物B能够相互转化，可知B是二氧化碳；A是单质反应可以产生二氧化碳，因此A是氧气或碳；由“D和E是配制农药波尔多液的两种原料”且D能够转化为C﹣碳酸钙，因此D是氢氧化钙，E是硫酸铜；G能够和C ﹣碳酸钙反应，因此G是酸，如盐酸；F能够和G﹣盐酸、E﹣硫酸铜反应，且和C属于不同类的物质，因此F可以是活泼金属，如铁，或碱，如氢氧化钠，据此完成相关的问题．解答：解：根据“C是大理石的主要成分”可知，C是碳酸钙；C和氧化物B能够相互转化，可知B 是二氧化碳；A是单质反应可以产生二氧化碳，因此A是氧气或碳；由“D和E是配制农药波尔多液的两种原料”且D能够转化为C﹣碳酸钙，因此D是氢氧化钙，E是硫酸铜；G能够和C﹣碳酸钙反应，因此G是酸，如盐酸；F能够和G﹣盐酸、E﹣硫酸铜反应，且和C 属于不同类的物质，因此F可以是活泼金属，如铁，或碱，如氢氧化钠，因此：（1）物质G的化学式为HCl；（2）D和E发生反应为氢氧化钙和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钙，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；（3）A→B的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，故反应的方程式为：C+O2CO2；故答案为：（1）HCl；（2）复分解反应；（3）C+O2CO2（只要反应物中有O2或C，生成物有CO2即可）点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．六、实验探究题（每空1分，共10分）14．（4分）（xx•随州模拟）请根据下列仪器装置图，回答有关问题：（1）仪器a的名称为试管．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）实验室用过氧化氢制取氧气的发生装置是C（填字母序号）；将装置D中④（填序号）和F连接可以收集氧气并测其体积．考点：二氧化碳的实验室制法；量气装置；氧气的制取装置；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据常用仪器的名称进行解答；（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理进行解答；（3）根据反应物的状态和反应条件来选择制取氧气发生装置，和实验注意事项来回答．解答：解：（1）根据常用仪器的名称和用途可知这种仪器分别是：试管；（2）大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气需选用反应物为固液型不需加热型，故选择C；实验室加热高锰酸钾制取氧气时应选用加热固体型的发生装置A，将装置D和F连接可以收集氧气并测其体积．故答案为：（1）试管；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）C；④点评：本题考查了常见气体的制取装置和收集装置的选择，要求学生要在平时的学习中扎实基础，灵活运用．15．（6分）（xx•随州模拟）环潭中心学校九（8）的章强同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究．请你和他一起完成探究活动．【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙．猜想二：溶质中有CaCl2和Ca（OH）2．猜想三：溶液中有氯化钙和氯化氢．【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．【方案设计】方案方法步骤实验现象实验结论酚酞不变色猜想一正确方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞变红色猜想二正确方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠（或碳酸钾）溶液至过量开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成猜想三正确【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中都不变色（或盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞变色）．【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是向烧杯中的溶液中加入碳酸钙，直到不再溶解，过滤得氯化钙溶液．【结论】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑可能过量的反应物．考点：中和反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质．专题：科学探究．分析：【作出猜想】猜想③根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；【实验探究】Ⅰ根据酚酞遇碱变红来进行解答；Ⅱ根据盐酸的化学性质分析；【反思与拓展】（1）根据盐酸的性质进行分析，但注意不能引进其它的金属离子；（2）根据实验的结论进行发生反思；解答：解：【作出猜想】氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；猜想：反应可能是恰好反应，只有氯化钙、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；【实验探究】Ⅰ因为酚酞遇碱会变红色，无色酚酞溶液不变色，说明反应后的溶液不呈碱性．而猜想①中含有Ca（OH）2，溶液应呈碱性，所以排除猜想①；Ⅱ根据盐酸的化学性质可设计实验如下：【方案设计】方案方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变色猜想一正确酚酞变红色猜想二正确方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠（或碳酸钾）溶液至过量开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成猜想三正确【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中都不变色（或盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞变色）；【拓展与应用】除去溶液中的盐酸可用适量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；。

2019~2020学年下期中考化学适应性考试题(4月份、含答案)

2020 年中考适应性考试化学试题(4 月份)温馨提示：答题时沉着冷静、书写规范相对原子质量： H:1 C:12O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Fe:56Zn:65 Cu:64 Ag:108 一、选择题 (本题包括 l 4 个小题，共 141 ．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A ．干冰用于人工降雨 C ．氢氧化钠用作干燥剂2 ． “礼让 ”是中华文化中大力弘扬的美德，下列与梨中富含的营养素相同的是 ( A ．苹果 B ．大米3 .化学是以实验为基础的科学，下列实验能达到实验目的的是6 .分类法是学习和研究化学的常用方法。

下列物质分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 C. 人体中微量元素：钾、钙、锌7 .宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养，如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是( )4.下列物质由离子直接构成的是A ．硫酸铜 5.如图为元素周期表的一部分A. 碳的化学性质活泼 B ．足球烯( C 60) C ．水银 D．葡萄糖 C. 氧原子的质子数是 8 (X 元素信息不全)。

下列说法正确的是 B. X 表示 N 2 () D. 三种元素原子的核外电子数相同每题只有一个选项符合题意) () B ．天然气用作燃料D ．大理石用作建筑材料孔融让梨 ”就是其中一个典型的代表。

B.碱：烧碱、纯碱、消石灰 D.有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖8 .下列排序正确的是 B ．溶液 pH ： C ．金属活动性顺序： 9 .下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 ( ) A. 除去 N 2中混有的少量 O 2：通过灼热的铜网 B. 除去 CaO 中混有的少量 CaCO 3：加入足量水，过滤 C.鉴别 N aOH 固体和 NH 4NO 3固体：加水溶解，对比溶液温度A. 该反应属于复分解反应B. 生成的丙和丁两物质的分子个数比为 2:1C.反应前后氧元素的化合价没有改变D. 参加反应的甲和乙两物质的质量比为13:16A ．空气中物质含量： D ．硫元素质量分数：D.检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入A gNO 3溶液，观察现象10.下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量减少的是( )A ．硫酸和烧碱溶液B ．铝和硫酸铜溶液C．氧化铁固体和盐酸 D ．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液11.三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是()A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③12. 推理是化学学习的一种常用方法。

2019-2020年九年级毕业生适应性考试理综化学试题

2019-2020年九年级毕业生适应性考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12、O--16 S-32 Zn-65一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分)8．下列变化属于化学变化的是A. 灯泡发光B. 葡萄酿酒C. 河水结冰D.雕琢玉石9．下图所示实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．移开蒸发皿D．读出液体的体积10. 人们曾把氧气叫作“养气”，下列有关氧气性质的叙述不正确的是 ( )A. 能供给呼吸B. 不易溶于水C.具有可燃性D. 化学性质活泼11.下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是（）A、用布袋代替一次性塑料袋购物B、使用节能灯泡，提倡节约用电C、增加私家车用量，提高生活质量D、大力发展风能，减少火力发电12．下列对有关燃烧及灭火事例的解释错误的是( )A．用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭——降低了可燃物的着火点B．相同条件下，80°C时白磷能燃烧而红磷不能——白磷的着火点比红磷低C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝了空气D．酒精洒到实验台上着火，用湿布覆盖——隔绝空气又降低了温度13.某同学所记录的实验现象描述正确的是（）A．镁在空气中燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼的强光，放热，伴随白色火焰B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀C．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，观察不到明显现象D．把铝丝放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色14. 茶叶中含茶氨酸(化学式为C7H14O3N2)、锌、硒等多种成分。

茶树适宜在pH 为5～6 的土壤中生长。

下列说法不正确的是A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．一个茶氨酸分子中含有3 个氧原子C．茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质 D．茶树不宜在碱性土壤中生长15．下面的一些认识中，错误的是（）A．酒香不怕巷子深——因为分子在不断地运动B．吹胀气球——分子间的间隔变大C．金刚石和石墨的物理性质有很大差异---因为碳原子排列方式不同D．液氧和氧气都能助燃——同种物质的分子化学性质相同16.如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（）A．该反应不属于置换反应 B．图示中x的值为3C．反应前后氢元素的化合价发生了改变D．反应中甲、丙两物质的质量比为2：717．下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误．．的是（）18．2016年1月6日，朝鲜进行氢弹试验，并宣布获得成功，引起国际社会的关注。

2019-2020年高三下学期第3次适应练习化学试题含答案

2019-2020年高三下学期第3次适应练习化学试题含答案6．下列说法不正确．．．的是A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输7．下列做法正确的是A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁8．下列叙述正确的是Ａ．NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物Ｂ．Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中Ｃ．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂Ｄ．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素9．下列各组物质不能．．按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A．B．C．D．10．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

用图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下列叙述不．正确．．的是A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料11．有X、Y、Z三种物质。

常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)25. （15分）苯酚是一种重要的化工原料。

以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。

2019-2020年高三适应性练习化学试题含答案

2019-2020年高三适应性练习化学试题含答案6、化学与环境、生活关系密切，下列事实中不涉及化学性质的是A、焊锡中加铅后熔点降低B、用漂白粉、臭氧等游泳池消毒C、将镁块与钢铁输水管相连，防止钢铁腐蚀D、往燃煤中加入石灰石，减少酸雨的产生7、将标准状况下的22.4LSO2通入3mol的NaOH溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知高温下饱和Na2SO3溶液的pH约为8.3）A、向上述NaOH溶液中通入SO2：2OH-+ SO2=SO32-+H2OB、上述反应后所得溶液的PH约为12：SO32-+ H2O⇌ HSO3-+ OH-C、向上述反应后所得溶液中通入氯气，PH下降：SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2OD、向上述反应后所得溶液中滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，产生白色沉淀：SO32-+Ba2++H2O2=BaSO4↓+H2O8、下列推测或结论不合理的是A、X2—和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X <YB、气态氢化物的稳定性：HCl>HBr，还原性Cl—>Br—C、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D、铷（Rb）和锶（Sr）分别位于第五周期ⅠA和ⅡA族，碱性：RbOH＞Sr(OH )29、氯原子参与破坏O3的反应O3+Cl→ClO+O2△H1ClO+O→Cl+O2△H2破坏臭氧层的总反应是：O3+O→2O2 △H该反应的能量变化如图所示，则下列叙述不正确的是A、△H=△H1+△H2B、ClO中含有极性共价键C、反应O3+O→2O2 的△H=E1－E2D、氯原子改变了该反应的历程，但不影响△H10知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。

2019-2020年高考化学适应性试卷(含解析)

2019-2020年高考化学适应性试卷（含解析）一、单项选择题：1．（6分）（xx•江油市模拟）下面说法中正确的是（）A．标有“”的包装材料可以用来包装食品B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C．GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；元素周期表的结构及其应用；蔗糖、麦芽糖简介．分析：A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE；B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性；C、N元素处于第V A族；D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应．解答：解：A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE，PVC标志是聚氯乙烯，有毒不能用于包装食品，故A错误；B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性，故B错误；C、N元素处于第V A族，Ga处于第IIIA族，故C错误；D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是常见塑料的表示方法，常见有机化合物的性质以及其应用，难度不大．2．（6分）（x x•江油市模拟）对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法．下列各组物质的分类都正确的是（）A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（氧化物）、CH3I（卤代烃）D．液氨（氢化物）、NH4C1（铵盐）、HNO3（含氧酸）、冰水（混合物）考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；无机化合物与有机化合物的概念；电解质与非电解质．分析：A、混合物是不同种物质组成的，醇是烃基和羟基构成的有机物，含有离子键的化合物属于离子化合物，在水溶液或是熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质；B、能和碱反应生成盐和水的化合物叫做酸性氧化物，大多含碳元素的化合物为有机物，羧酸和醇反应生成的产物属于酯类；C、只含有共价键的化合物叫共价化合物，含有烃基和羧基的有机物为羧酸，由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，烃分子中氢原子被卤素原子代替的产物为卤代烃；D、含有两种元素一种是氢元素的化合物叫氢化物，含有铵根离子的盐为铵盐，含有氧元素的酸为含氧酸，由两种或两种以上物质组成的物质为混合物．解答：解：A、硫酸中的化学键属于共价键，属于共价化合物，故A错误；B、NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故B错误；C、HCl中氢原子和氯原子间为共价键，为共价化合物；CH3COOH的官能团为羧基，故属于羧酸；Na2O2由两种元素组成、其中一种为氧元素，故为氧化物；CH3I是用I原子取代了甲烷中的一个氢原子，故为卤代烃，故C正确；D、液氨即液态的氨气NH3，含有两种元素一种是氢元素，故属于氢化物；NH4C1是阳离子是铵根离子的盐，故属于铵盐；HNO3是含有氧元素的酸，即含氧酸；冰是固态的水，故冰水混合物的成分只有一种，即均为水，为纯净物，故D错误．故选C．点评：在熟悉概念的基础上能判断物质所属的类别，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成，是一道物质的分类知识题目，难度不大．3．（6分）（xx•江油市模拟）下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br﹣可以大量共存B．与FeCl3反应的离子方程式：SO32﹣+2 Fe3++H2O=SO42﹣+2Fe2++2H+C．和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2OD．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析：A．氯气具有强氧化性，能够氧化溴离子，亚硫酸氢根离子；B．亚硫酸为二元弱酸，亚硫酸氢根离子在离子方程式中不能拆开；C．氢氧化钙足量，则氢氧根离子过量，离子方程式按照亚硫酸氢钠的化学式书写；D．碘单质能够将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，亚硫酸氢钠表现了还原性，不是漂白性．解答：解：A．Cl2、Br﹣之间发生氧化还原反应，Cl2也能够氧化NaHSO3，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NaHSO3与FeCl3反应生成硫酸亚铁、和氯化氢，亚硫酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HSO3﹣+2Fe3++H2O=SO42﹣+2Fe2++3H+，故B错误；C．NaHSO3与足量Ca（OH）2溶液反应，氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：Ca2++OH ﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2O，故C正确；D．NaHSO3使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，二者发生了氧化还原反应，说明NaHSO3溶液具有还原性，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子共存的判断、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子共存的条件，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．4．（6分）（xx•江油市模拟）用电解法制备无机高分子聚合物﹣﹣聚合氯化铝．如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al+H2O+AlCl3[Al2（OH）m Cl x﹣m]n+H2↑（未配平），则下面说法中正确的是（）A．Cu电极与电源正极相连B．聚合氯化铝化学式中x=4C．电解时阴极的电极反应式为：2H++2e¯═H2↑D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池考点：电解原理．分析：A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；B．化合物中化合价的代数和为0；C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气；D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀．解答：解：A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连，所以Cu与电源负极相连，故A错误；B．化合物中化合价的代数和为0，则2×3=m+x﹣m=6，x=6，故B错误；C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确；D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀，Al易失电子作负极、Cu作正极，故D错误；故选C．点评：本题以电解为载体考查电解原理、化合价判断、原电池构成条件等知识点，明确离子放电顺序、原电池构成条件等知识点即可解答，明确元素化合价变化与阴阳极关系，题目难度不大．5．（6分）（xx•江油市模拟）下列实验结论正确的是（）选项实验操作现象A 取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液B 向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通过苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊不能说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚C 常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片相同时间两者产生H2速率不同反应物的浓度越大，反应速率越快D 相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol•L﹣1盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产色很难过气泡较快可能是Cl﹣对该反应起到促进作用A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：实验评价题．分析：A．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚；C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol•L﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的．解答：解：A．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫，根据实验现象知，原溶液中溶质可能是Na2SO3或NaHSO3，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，所以不能据此判断酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，故B正确；C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象而不产生氢气，故C错误；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol•L﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的，Al和稀盐酸反应较硫酸快，可能是Cl ﹣对该反应起到促进作用，故D正确；故选BD．点评：本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，侧重考查基本原理、离子检验等知识点，明确元素化合物知识、物质性质即可解答，易错选项是B，注意排除醋酸的干扰，为易错点．6．（6分）（xx•江油市模拟）对下列电解质溶液的叙述错误的是（）A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．25℃时0.2 mol•L﹣1盐酸与等体积0.05 mol．L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l C．25℃时，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）D．25℃时，若0.3 mol．L﹣1 HY溶液与0.3 mol．L﹣l NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH﹣）﹣c（HY）=1×lO﹣9 mol．L﹣1考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A．CO32﹣水解程度大于HCO3﹣，二者都水解导致溶液呈碱性；B．盐酸中氢离子浓度是氢氧化钡中氢氧根离子浓度2倍，二者等体积混合，盐酸有剩余，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HCl和BaCl2，混合溶液中c（H+）==0.05mol/L；C.25℃时，混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D.25℃时，等物质的量的HY和NaOH混合，溶液pH=9＞7，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．解答：解：A．CO32﹣水解程度大于HCO3﹣，二者都水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，且离子水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；B．盐酸中氢离子浓度是氢氧化钡中氢氧根离子浓度2倍，二者等体积混合，盐酸有剩余，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HCl和BaCl2，混合溶液中c（H+）==0.05mol/L，则溶液的pH＞1，故B错误；C.25℃时，混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），故C正确；D.25℃时，等物质的量的HY和NaOH混合，溶液pH=9＞7，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Y﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（Na+）=c（Y﹣）+c（HY），所以得c（OH﹣）﹣c（HY）=c（H+）=1×lO﹣9 mol．L﹣1，故D正确；故选B．点评：本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确混合溶液中的溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒解答，易错选项是D，注意微粒关系之间的转化．7．（6分）（xx•江油市模拟）在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（8）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣Qkj•mol﹣1（Q＞0），达到平衡时的数据如下：温度/℃n （C）/mol n（CO2）/mol T10.15T20.375下列有关说法正确的是（）A．由上述信息可推知：T1＞T2B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）增大C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大D．T1℃时，该反应的平衡常数考点：化学平衡的计算．分析：A、根据T2时活性炭的平衡物质的量计算出二氧化碳平衡物质的量与T1℃时二氧化碳平衡物质的量比较，平衡温度对化学平衡的影响；B、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，若开始时反应物的用量均减小一半，相当于压强减小，平衡不受压强的影响；D、根据反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）平衡常数K=计算判断．解答：解：A、温度T2时，活性炭的平衡物质的量为0.375mol，则消耗的n（活性炭）=0.5mol ﹣0.375mol=0.125mol，故消耗的n（NO）=0.25mol，平衡时n（NO）=0.5mol﹣0.25mol=0.25mol，生成的n（N2）=0.125mol，生成的n（CO2）=0.125mol，温度T1时，生成的n（CO2）=0.15mol，反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，所以T1＜T2，故A错误；B、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动，故c （N2）：c （NO）不变，故B错误；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后NO的转化率不变，故C错误；D、2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）起始量（mol）0.5 0.5 0 0变化量（mol）0.3 0.15 0.15 0.15平衡量（mol）0.2 0.35 0.15 0.15温度T1，平衡时c（NO）==mol/L，c（N2）=mol/L，n（CO2）=mol/L，平衡常数K===，故D正确；故选：D．点评：本题考查了化学平衡影响因素和化学平衡常数的计算问题，难度不大，注意反应2NO （g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（xx•江油市模拟）已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子．R+核外有28个电子．请回答下列问题（用所对应的元素符号表示）．（1）R在基态时价层电子排布式为3d104s1．（2）写出R单质与A2G2及M最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NG X、G3、等二次污染物．测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr 原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=3（填数字）．（4）1mol晶体L中含有σ键的数目为2N A．（5）G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是平面三角形，MG2中M原子的杂化方式sp2杂化．（6）在（EA4）2R（MG4）2中存在的化学键除极性键外，还有ac（填字母）．a．离子键b．氢键c．配位键d．金属键．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；化学键．分析：A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，则A为氢元素；D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子，外围电子排布为ns2np2或ns2np4，故D为C元素、G为O元素、L为Si元素、M为S元素；E介于C元素与O元素之间，故E为N元素；R+核外有28个电子，则R元素原子质子数为29，故R为Cu，（1）R为Cu元素，其核外有29个电子，根据其电子排布式分析；（2）Cu与双氧水在酸性条件下生成铜离子和水；（3）以顶点为计算，与之相邻的最近的Kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr为两个立方体共有，故与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子为8×+6×=4，然后求出比值；（4）晶体Si属于原子晶体，晶体中每个Si原子成4个Si﹣Si键，每个Si﹣Si键给1个Si 提供，（5）根据中心原子的价层电子对数判断；（6）在（NH4）2Cu（SO4）2中存在的化学键除极性键外，[（NH4）2Cu]4+与SO42﹣之间存在离子键，[（NH4）2Cu]4+中铵根离子与铜离子之间形成配位键．解答：解：A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，则A为氢元素；D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子，外围电子排布为ns2np2或ns2np4，故D为C元素、G为O元素、L为Si元素、M为S元素；E介于C元素与O元素之间，故E为N元素；R+核外有28个电子，则R元素原子质子数为29，故R为Cu，（1）R为Cu元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则在基态时价层电子排布式为3d104s1；故答案为：3d104s1；（2）Cu与双氧水在酸性条件下生成铜离子和水，其反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（3）以顶点为计算，与之相邻的最近的Kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr为两个立方体共有，故与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子为8×+6×=4，则==3，故答案为：3．（4）晶体Si属于原子晶体，晶体中每个Si原子成4个Si﹣Si键，每个Si﹣Si键给1个Si 提供，故1mol晶体硅中含有δ键的数目为1mol×4××N A mol﹣1=2N A，故答案为：2N A；（5）SO3中S原子价层电子对数为3+=3，S原子采取sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形；SO2中S原子价层电子对数为2+=3，S原子采取sp2杂化，故答案为：平面三角形；sp2杂化；（6）在（NH4）2Cu（SO4）2中存在的化学键除极性键外，[（NH4）2Cu]4+与SO42﹣之间存在离子键，[（NH4）2Cu]4+中铵根离子与铜离子之间形成配位键，故答案为：ac．点评：本题考查核外电子排布规律、离子方程式的书写、晶胞、杂化理论、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，（3）中晶胞计算为易错点，注意仔细观察结构．9．（14分）（xx•江油市模拟）Na2S2O3可做分析试剂．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小组进行如下实验：【实验一】Na2S2O3•5H2O的制备I．实验原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）Ⅱ．实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：Ⅲ．实验步骤：（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是NaOH溶液，装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响降低反应速率．（2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热．采取该措施的理由是防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解．（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过一系列操作，可得粗产品Na2S2O3•5H2O．IV．产品检测：（5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【实验二】自来水中余氯的测定含氯消毒剂给自来水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞锥形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯．再以Cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积．（已知：滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H2O．（7）上述实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，则自来水样品中余氯量（以游离Cl2计算）为355VC mg•L﹣1．实验中，若“塞上塞摇动”动作缓慢，则测得结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．考点：制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）B和D是为了吸收多余的二氧化硫，可以用NaOH溶液吸收；把硫研细，增大接触面积，加快反应速率，S易溶于酒精，所以C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会降低反应速率；（3）防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解；（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，再利用氯化钡溶液检验是否含有了酸根离子；（6）漂白粉的有效成分是次氯酸根，次氯酸根检验强氧化性，可以将碘离子氧化得碘单质，自身被还原为氯离子；（7）根据Cl2～I2～2Na2S2O3计算余氯量，动作不迅速，空气中的氧气在酸性条件下可把碘离子氧化生成单质碘，消耗硫代硫酸钠的体积会增大．解答：解：（1）B和D是为了吸收多余的二氧化硫，所以装的是NaOH溶液；把硫研细，增大接触面积，加快反应速率，S易溶于酒精，所以C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会降低反应速率，故答案为：NaOH溶液；降低反应速率；（3）SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解，故答案为：防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解；（5）检验样品中是否含有硫酸钠的方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质；（6）漂白粉的有效成分是次氯酸根，次氯酸根检验强氧化性，可以将碘离子氧化得碘单质，自身被还原为氯离子，反应离子方程式为：ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H2O，故答案为：ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H2O；（7）根据Cl2～I2～2Na2S2O3，可知n（Cl2）=n（Na2S2O3）=×V×10﹣3L×Cmol/L，氯气质量为=×V×10﹣3L×Cmol/L×71g/mol=3.55VC×10﹣2g=35.4VC mg，故余氯量（以游离Cl2计算）为=355VC mg/L；动作不迅速，空气中的氧气在酸性条件下可把碘离子氧化生成单质碘，消耗硫代硫酸钠的体积会增大，所以结果偏高，故答案为：355VC；偏高．点评：本题考查化学实验的制备、含量测定，涉及对操作的分析评价、尾气吸收、方程式的书写、离子的检验、化学计算等知识，是对学生综合能力的考查，难度中等．10．（14分）（xx•江油市模拟）已知有机物之间能发下如下反应：（1）CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO（2）+CO下列有机化合物A～H有如下图所示的转化关系：ABCD其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：（1）物质I的结构简式．（2）反应①的反应类型为加成反应；反应②的条件为氢氧化钠醇溶液、加热．化合物F的核磁共振氢谱（1H﹣NMR）显示有4个峰．（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO．反应③．（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基．考点：有机物的推断．分析：在氯化铝、氯化氢和加热条件下，A和一氧化碳发生加成反应生成B，B中含有醛基，碱性条件下，B和乙醛反应生成C，C脱水生成D，化合物D的分子式为C10H10O，且D中含有﹣CH=CH﹣CHO，其苯环上的一氯代物只有两种，结合D的分子式可知还含有一个甲基，且和﹣CH=CH﹣CHO处于相对位置，所以A是，B是，C为：，D为，D与溴发生加成反应生成E为，D与氢氧化铜发生氧化反应，酸化得到H为，H与甲醇发生酯化反应生成G 为，G发生加聚反应生成高聚物I为，F的分子式为C10H8O，由E与F分子式可知，F比D少2个Br原子，且F 分子中所有碳原子在同一平面上，应是E在强碱的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成F，则F为，据此解答．解答：解：在氯化铝、氯化氢和加热条件下，A和一氧化碳发生加成反应生成B，B中含有醛基，碱性条件下，B和乙醛反应生成C，C脱水生成D，化合物D的分子式为C10H10O，且D中含有﹣CH=CH﹣CHO，其苯环上的一氯代物只有两种，结合D的分子式可知还含有一个甲基，且和﹣CH=CH﹣CHO处于相对位置，所以A是，B是，C为：，D为，D与溴发生加成反应生成E为，D与氢氧化铜发生氧化反应，酸化得到H为，H与甲醇发生酯化反应生成G为，G发生加聚反应生成高聚物I为，F的分子式为C10H8O，由E与F分子式可知，F比D少2个Br原子，且F分子中所有碳原子在同一平面上，应是E在强碱的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成F，则F为．（1）由上述分析，I的结构简式为，故答案为：；（2）反应①的反应类型为：加成反应；反应②的条件为：氢氧化钠醇溶液、加热，化合物F为，分子中有4种化学环境不同的H原子，其核磁共振氢谱（1H﹣NMR）显示有4个峰，故答案为：加成反应；氢氧化钠醇溶液、加热；4；（3）CH3CHO与足量HCHO反应方程式为：CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO；反应③的化学反应方程为：，故答案为：CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO；；（4）化合物D（）有多种同分异构体，满足下列条件（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基，有如下结构：、、、，共有6种，故答案为：6．点评：本题考查了有机物的推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力与知识迁移应用，需要学生熟练掌握官能团性质与转化，难度中等．11．（16分）（xx•江油市模拟）锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4═ZnS↓+BaSO4↓．请根据以下工业生产流程回答有关问题．Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；b．Zn （OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1）滤渣1的化学式为SiO2；②中使用的氧化剂最好是下列的B（填序号）．A．Cl2B．H2O2C．KMnO4D．浓HNO3（2）滤渣2中主要成份的化学式为Fe（OH）3、Cu（OH）2；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤①（选填①、②、③、⑤）．（3）步骤④发生的离子反应方程式为ZnO22﹣+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3﹣．（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：Zn﹣2e﹣+4OH﹣=ZnO22﹣+2H2O．Ⅱ．BaS溶液的制备：有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H1=﹣1473.2kJ•mol﹣1C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1Ba（s）+S（s）═BaS（s）△H3=﹣460kJ•mol﹣1（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：BaSO4（s）+4C （s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol﹣1．Ⅲ．制取锌钡白（6）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S气体污染空气，而且锌钡白的产率会降低．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：此类流程图题，要先明确目的，围绕“目的”，推测每个步骤中所加试剂的作用，然后结合各物质的性质，推断出各步骤中的物质．要注意按题目要求答题．。

人教版2019-2020年度九年级下学期中考适应性考试化学试题(I)卷

人教版2019-2020年度九年级下学期中考适应性考试化学试题（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 下列变化都是化学变化的一组成是（）A．汽油挥发、汽油燃烧B．分离液态空气制氧气、过氧化氢分解制氧气C．钢铁生锈、植物光合作用D．葡萄酿酒、葡萄榨汁2 . 下表鉴别物质的方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D3 . 下列实验现象描述不正确的是A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B．磷在氧气中燃烧产生大量的白烟C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰D．镁条在氧气中燃烧生成白色固体4 . 人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。

人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中，酸性最强的是（）pH 0.9﹣1.5 7.35﹣7.45 6.6﹣7.1 7.1﹣7.3A ．胃液B ．血液C ．唾液D ．胆汁5 . 在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线，一定不正确的是（）A ．B ．C ．D ．6 . 下列关于水说法正确的是 A ．生活中可用肥皂水区分硬水和软水B ．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C ．蒸馏、过滤和煮沸均能使硬水转化为软水D ．水电解时产生氢气和氧气的质量比是2:17 . 下列图示的实验操作正确的是（） A ．滴加液体 B ．加热液体 C ．称量固体质量 D ．稀释浓硫酸 8 . 为除去下列物质中的杂质（括号内物质），下列操作方法正确的是选项物质操作方法A Fe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤B CuSO4溶液（硫酸）加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤C NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]加入过量CO2气体，充分反应后过滤D CaO粉末（CaCO3）加足量的水，充分搅拌后过滤A．A B．B C．C D．D9 . 下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（）选项生活中的现象解释A气体易被压缩因为气体分子间隔很小B在花园中可闻到花的香味因为分子在不断运动C热胀冷缩因为分子大小随温度而改变D水结成冰因为分子发生了变化A．A B．B C．C D．D10 . 实验是学习化学的重要手段。

2019-2020年九年级升学适应性训练化学试题

2019-2020年九年级升学适应性训练化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷共60分。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 注意事项：1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、准考证号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。

2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。

3.考试结束时，监考人员将答题卡收回。

第Ⅰ卷（选择题，共21分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共21分。

）1．近来我国大部分地区尤其是中东部地区雾霾天气严重，大大影响了人们的生活，空气质量一再下降。

据了解，直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成“十面霾伏”天气的最大元凶。

为了避免灰霾天气的形成，下列做法不合理．．．的是A．举行“地球一小时"熄灯活动B．提倡低碳生活，出行尽量步行或骑自行车C．鼓励用煤火力发电D．鼓励使用太阳能热水器2．下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是A．铁片生锈，火药爆炸 B．玻璃熔化，黄酒变酸C．蜡烛燃烧，酒精挥发 D．瓷器破碎，滴水成冰3．下列各物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是A. 氧气、大理石B. 生铁、食盐水C. 金刚石、碳酸钠D. 干冰、冰水混合物4．我国铁路将进入高铁时代。

为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl + Fe2O3Al2O3+ xFe 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。

下列说法不正确的是A．Al2O3为氧化物 B．该反应为置换反应C．该反应方程式中的x为3 D．该反应会放出大量热5．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。

校2019-2020学年高一下学期返校适应训练化学试题 Word版含解析

哈六中2019级高一下学期返校适应训练高一化学试题常见相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80一、选择题(20小题，共60分)1.有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体其中正确的是A. 只有②B. ①和③C. ②和③D. ②③④【★答案★】D【解析】【详解】①通常乙烯不溶于水，也不能与水加成，只有在催化剂等条件下，才能与水发生加成反应，转化为乙醇，故①错误；②乙烯属于不饱和烃，在催化剂等条件下能发生自身加成反应，聚合成聚乙烯，故②正确；③乙烯能使溴水褪色，发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，故③正确；④通常乙烯是无色稍有气味难溶于水的气体，故④正确。

故选D。

【点睛】乙烯的特征结构是含有碳碳双键，能够发生氧化反应、加成反应、加聚反应。

2.根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是[Failed to download image :/QBM/2018/5/2/1936828870533120/19389580 37778432/STEM/16e21b6f40ce4c9b9315768be4b2411d.png]A. 该反应是吸热反应B. 该反应一定需要加热才能发生C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应D. 该反应不可能是铝与氧化铁的反应【★答案★】B【解析】发生，比如氢氧化钡晶体和氯化铵反应就是常温下进行的吸热反应，B错误；碳酸钙的分解反应为吸热反应，C正确；铝与氧化铁的反应为放热反应，一定不是吸热反应，D正确；正确选项B。

点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧反应、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，氢氧化钡晶体与氯化铵反应等。