高中化学选修四第三章盐类的水解知识点
《盐类的水解》 知识清单
《盐类的水解》知识清单一、盐类水解的定义在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
二、盐类水解的实质盐类水解的实质是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使得溶液中的 c(H⁺）和 c(OH⁻）不再相等，从而使溶液呈现出酸性、碱性或中性。
三、盐类水解的特点1、可逆性盐类水解是可逆反应，存在水解平衡。
2、微弱性盐类水解程度一般较小，水解产物的浓度较小。
3、吸热性盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大。
四、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解。
2、无弱不水解强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不发生水解，溶液呈中性。
3、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
4、越弱越水解酸或碱越弱，对应的盐水解程度越大。
5、谁强显谁性盐溶液中，阴离子和阳离子对应的酸和碱的相对强弱决定溶液的酸碱性。
例如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中，碳酸根离子水解，而钠离子不水解，碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子，碳酸氢根离子对应的酸是碳酸，碳酸是弱酸，所以碳酸钠溶液呈碱性。
五、盐类水解的影响因素1、内因盐本身的性质，即组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度升高温度，水解程度增大。
因为水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动。
（2）浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小。
②加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大。
（3）溶液的酸碱性①外加酸或碱会抑制或促进盐的水解。
例如，在氯化铵（NH₄Cl）溶液中加入盐酸，会抑制铵根离子的水解；在碳酸钠溶液中加入氢氧化钠，会抑制碳酸根离子的水解。
②对于多元弱酸的酸式盐，其酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
例如，碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；而亚硫酸氢钠（NaHSO₃）溶液中，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
化学选修4第四章第三节《盐类的水解》知识总结
化学选修4第四章第三节《盐类的水解》知识总结化学选修4第四章第三节《盐类的水解》知识总结化学选修十第四章第3节《盐类的水解》知识总结一、探究盐溶液的温度梯度强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性；强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性；强酸强碱盐的混合物，呈中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因弱酸强碱盐，水解显碱性CH3COONa=CH3COO+Na+H2OH++OHCH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH强酸弱碱盐水解NH4Cl=NH4++Cl+H2OOH+H+NH3H2ONH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4++H2ONH3H2O+H+强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
1、盐类水解(hydrolysisofsalts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解液的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应酸+碱盐+水3、盐类水解扰乱了水水溶性的电离平衡，促进了水的电离4、盐类水解的类型及规律的电离平衡，因此其溶液显中性。
强酸强碱盐、难溶于水的盐不氢化。
对于弱酸弱碱盐（NH4Ac），由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。
(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大例如，已知物质的量浓度相同用量的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HB;HA，这条规律可用于描述利用盐的pH值判断酸性的强弱。
酸的强弱顺序：H3PO4;H2SO3;HF;CH3COOH;H2CO3;H2S;HClO;Al(OH)3(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度正盐大。
(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。
HCO3-、HS-、HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-、H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性5、盐类水解离子方程式的书写(1)写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH—；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。
盐的水解知识点总结
盐的水解知识点总结1. 盐的水解概念盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，当盐溶解于水中时，会发生水解反应。
水解反应是指盐溶解后，其阳离子和阴离子会与水分子发生化学反应，形成新的物质。
水解反应可以分为强水解和弱水解两种情况。
强水解是指盐溶解后，其离子会与水分子完全发生化学反应，产生大量的氢氧根离子（OH^-）或氢离子（H^+）。
强水解的盐包括氯化钠、硝酸铵、硫酸钠等。
弱水解是指盐溶解后，其离子只与水分子部分发生化学反应，产生少量的氢氧根离子（OH^-）或氢离子（H^+）。
弱水解的盐包括碳酸钙、氢氧化铝等。
2. 盐的水解平衡盐的水解过程是一个动态的过程，其达到平衡状态时，水中同时存在盐的离子和水分子之间的反应和生成。
水解平衡是指盐溶解后，其离子和水分子之间的反应和生成达到动态平衡状态。
在水解平衡时，盐的溶解度和水解程度是一个动态平衡的过程。
具体来说，当盐溶解于水中时，其离子和水分子之间的反应和生成达到平衡状态，此时其溶解度几乎不再改变。
3. 盐的水解产物盐的水解反应会产生离子和水分子之间的化学反应，从而形成新的物质。
具体来说，强水解盐溶解后会产生大量的氢氧根离子（OH^-）或氢离子（H^+）；而弱水解盐溶解后会产生少量的氢氧根离子（OH^-）或氢离子（H^+）。
这些产物在水溶液中会影响其PH值，从而影响水的化学性质和溶解度。
4. 盐的水解影响因素盐的水解反应会受到多种因素的影响，包括温度、溶液浓度、压力、PH值等。
具体来说，温度对盐的水解速率具有显著影响，通常情况下，温度越高，盐的水解速率越快。
溶液浓度对盐的水解程度也有影响，通常情况下，浓度越高，水解程度越低。
压力对盐的水解影响较小，而PH值对盐的水解程度影响较大，一般来说，PH值越高，水解程度越高。
5. 盐的水解应用盐的水解过程在化学和生活中具有广泛的应用。
在化学工业中，盐的水解反应可以制取氢氧根离子（OH^-）或氢离子（H^+），用于制备酸、碱、盐等化学品。
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
化学盐类的水解、电离知识点总结.(精选)
一、盐类的水解反应1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。
2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H+)和c(OH)-不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。
3.特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解是中和反应的逆过程：，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。
(3)大多数水解反应进行的程度都很小。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水⇌酸＋碱如AlCl3的水解：AlCl3 +3H20 ⇌Al+3+ 3Cl-(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水⇌酸(或碱)＋OH－(或H＋)3+ 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H+如AlCl3的水解：Al+二、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性(1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。
(2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2．外因(1)温度：由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。
(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。
(3)外加酸碱：H+可抑制弱碱阳离子水解，OH-能抑制弱酸阳离子水解。
（酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解）三、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐；如0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。
(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。
如0.1 mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液的pH大小：③＜①＜②。
2．利用明矾、可溶铁盐作净水剂如：Fe+3+3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H+3．盐溶液的配制与贮存配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
盐类水解 知识点总结高中
盐类水解知识点总结高中一、盐的定义盐是由一个金属离子和一个非金属离子结合而成的化合物，通常是由金属和非金属之间的离子键形成的。
盐类化合物通常呈结晶状，具有一定的溶解性。
常见的盐包括氯化钠、碳酸钙、硫酸铁等。
二、水解反应的基本原理在水溶液中，盐类化合物可以发生水解反应，即分解成原来的离子组分。
水解反应的基本原理是盐溶解后，其离子与水分子发生相互作用，产生氢氧根离子和对应的酸根离子。
例如，氯化钠在水中可以溶解成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），水解反应如下：NaCl(s) + H₂O(l) →Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)其中，Na⁺和Cl⁻都是盐类的离子组分，而被水分子溶解并与之发生相互作用，形成水合离子。
三、影响水解的因素1. 盐的性质：不同种类的盐在水中的水解程度可能不同，与其阳离子和阴离子的稳定性、电荷大小和水合能力等有关。
2. 溶解度：盐类的水解还受到其在水中的溶解度的影响，溶解度越大，水解的速度和程度可能越高。
3. 离解度：盐在水中的离解度也会影响其水解的程度，离解度越大，水解的程度可能越高。
四、水解产物盐类水解产物包括氢氧根离子（OH⁻）和对应的酸根离子。
具体产物取决于盐中阳离子和阴离子的性质以及水的性质。
例如，氯化钠的水解产物包括氢氧根离子和氯化氢：NaCl + H₂O → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O → NaOH + HCl五、实际应用1. 化学实验：盐类水解是化学实验中常见的一种反应，用于教学和实验室研究中。
2. 工业应用：盐类水解也在一些工业生产中有重要应用，如金属冶炼、有机合成等。
六、总结盐类水解是化学课程中的重要内容，了解盐类水解的知识有助于理解化学反应的原理和应用。
本文对盐的定义、水解反应的基本原理、影响水解的因素、水解产物及实际应用进行了总结，希望对读者有所帮助。
盐类水解知识点
盐类水解一、定义:在溶液中盐的 跟水所电离出来的 或 生成 的过程。
二、条件:盐必须溶于 ，必须能电离出 离子或 离子。
三、实质: 的生成，破坏了水的电离， 水的电离平衡发生移动。
四、规律:盐的构成中出现 离子或 离子，该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越 ，水解程度越大，溶液的pH 变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的 和 相对强弱决定，酸强显 性，碱强显 性。
五、特点1.水解反应和 反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
2.水解反应为 反应。
3.盐类溶解于水，以电离为主， 为辅。
4.多元弱酸根 水解且步步难，以 为主。
六、离子反应方程式： 1.应用 表示，2.在书写水解离子方程式时不标" "" "，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注"↓""↑"，且可逆符号要换成 号。
七、水解平衡的因素1.影响水解平衡进行程度最主要因素是 的性质。
（1）组成盐的酸根对应的酸越 ，水解程度越大，碱性就越 ，PH 越 ; （2）组成盐的阳离子对应的碱越 ，水解程度越大，酸性越 ，PH 越 。
例:已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（）A.c(OH -)>c(HA)>c(HB)>c(H +) B.c(OH -)>c(A -)>c(B -)>c(H +)C.c(OH -)>c(B -)>c(A -)>c(H +) D.c(OH -)>c(HB)>c(HA)>c(H +) 2.外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理。
（1）温度:升温平衡 ，水解程度 。
（2）浓度:改变平衡体系中每一种物质的 ，都可使平衡移动。
盐的浓度越 ，水解程度越大。
（3）溶液的酸碱度:加入酸或碱能 或 盐类的水解。
盐类的水解知识点总结
盐类的水解知识点总结一、盐类的定义盐类是由正离子和负离子组成的化合物，它们在水溶液中可以进行水解反应。
在水溶液中，盐类会分解成正离子和负离子，这个过程被称为水解。
二、盐类的水解类型 1. 酸性盐水解：当盐类水解产生的阳离子是弱酸的共轭碱时，溶液呈酸性。
例如，氯化铵（NH4Cl）溶解在水中时，产生氨（NH3）和盐酸（HCl），溶液呈酸性。
NH4Cl + H2O → NH3 + HCl2.碱性盐水解：当盐类水解产生的阴离子是弱碱的共轭酸时，溶液呈碱性。
例如，氯化铝（AlCl3）溶解在水中时，产生氢氧化铝（Al(OH)3）和盐酸（HCl），溶液呈碱性。
AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl3.中性盐水解：当盐类水解产生的阳离子和阴离子都是中性物质时，溶液呈中性。
例如，硫酸钠（Na2SO4）溶解在水中时，产生钠离子（Na+）和硫酸根离子（SO4^2-），溶液呈中性。
Na2SO4 + 2H2O → 2Na+ + SO4^2-三、盐类水解的影响因素 1. 盐类的离解度：离解度越大，水解反应越明显。
离解度受盐的溶解度和电离度的影响。
2.水解常数：水解常数表示水解反应的进行程度，水解常数越大，水解反应越明显。
3.pH值：溶液的pH值越高，水解反应越容易发生。
四、盐类水解的应用 1. 确定酸碱性：通过观察盐类水解产生的溶液的酸碱性，可以判断盐类的性质。
2.制备酸碱盐：通过适当的反应条件，可以制备出具有特定酸碱性的盐类。
3.工业应用：盐类水解在工业上有广泛的应用，例如制备氢氧化钠、氢氧化铝等化学品。
总结：盐类的水解是指盐类在水溶液中分解成正离子和负离子的过程。
根据盐类水解产生的阳离子和阴离子的性质，溶液可以呈酸性、碱性或中性。
盐类水解受离解度、水解常数和pH值等因素的影响。
盐类水解在酸碱性的判定、酸碱盐的制备以及工业应用方面具有重要作用。
注意：以上内容不涉及人工智能（Ai）等字样，以便符合题目要求。
高中化学 第三章 第三节 盐类水解知识点总结素材 新人教版选修4
水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）（二）水解规律简述为：有弱，无弱，具体为：1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈②强碱弱酸盐呈③强酸强碱盐呈④弱酸碱盐2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，电离程度＜水解程度，呈③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性： .酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度 .（2）浓度不变，温度越高，水解程度 .（3）改变溶液的pH值，可。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.HA≒H++A——Q A—+H2O≒HA+OH——Q温度（T）T↑→ T↑→加水增大[H+]增大[OH—]增大[A—]（五）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.2．分析盐溶液中微粒种类.例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：aCH3COONa. bNH4Cla. ＞＞＞b. ＞＞②当盐中阴、阳离子不等价时。
化学选修四第三章 盐类的水解知识点
第三节 盐类的水解青海一中 李清 一、盐溶液的酸碱性1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。
2．实质盐电离→⎩⎨⎧⎭⎬⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎨⎧cH ＋≠c OH －―→溶液呈碱性、酸性c H ＋＝cOH －―→溶液呈中性3．特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 |微弱→水解反应程度很微弱 4.盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
越稀越水解，越热月水解。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO3溶液中：HCO －3H ＋＋CO2－3(次要)，HCO －3＋H2OH2CO3＋OH －(主要)。
b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO －3H ＋＋SO2－3(主要)，HSO －3＋H2OH2SO3＋OH －(次要)。
（目前必须知道HC2O4-、HSO －3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解） 5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。
不把产物(如NH3·H2O 、H2CO3)写成其分解产物的形式。
如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H ＋。
NH4Cl 水解离子方程式为NH ＋4＋H2ONH3·H2O ＋H ＋。
化学选修4第四章第三节《盐类的水解》知识总结
化学选修4第四章第三节《盐类的水解》知识总结化学选修四第四章第3节《盐类的水解》知识总结一、探究盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性；强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性；强酸强碱盐的水溶液，呈中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因弱酸强碱盐，水解显碱性CH3COONa=CH3COONaH2OHOHCH3COOHCH3COONaH2OCH3COOHNaOHCH3COOH2OCH3COOHOH强酸弱碱盐水解NH4C=NH4CH2OOHHNH3H2ONH4CH2ONH3H2OHCNH4H2ONH3H2OH强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
1、盐类水解hdroiofat：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应酸碱盐水3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离4、盐类水解的类型及规律由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下（CH3COONa）CO32-、o/L，o/L，因为XY=14，NaOH溶液中cOH-等于CH3COOH溶液中cH。
因此CCH3COOH远大于10-Ymo/L，CH3COOH 过量，因此选项B正确。
上述两题的特点是o，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型①方法相同。
由于少量Ac-发生水解：Ac-H2OHAcOH-。
故有cNa＞cAc-＞cOH-＞cH，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。
故该题选项为A。
2H等于7型常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液H＝7，则此溶液中。
A．cHCOO-＞cNaB．cHCOO-＜cNaC．cHCOO-＝cNaD．无法确定cHCOO-与cNa的关系解析：本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在Ph=7，故酸略为过量。
根据溶液中电荷守恒：cNacH=cHCOO-＋cOH-因H=7，故cH=cOH-，所以有cNa=cHCOO-，答案为C。
盐类的水解高三化学知识点
盐类的水解高三化学知识点盐类的水解高三化学知识点盐类水解的规律1.有弱才水解：含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解。
2.无弱不水解：不含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐即强酸强碱盐不水解。
3.谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子。
4.谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱。
5.越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则越容易水解，水解程度越大。
若酸性HA>HB>HC，则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液的碱性逐渐增强，pH逐渐增大。
CO32-和HCO3-所对应的弱酸分别是HCO3- 和H2CO3，HCO3-比H2CO3的电离程度小得多，相同浓度时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3的大。
1：盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H 或OH 生成弱电解质(弱酸或弱碱)，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。
2：盐类水解的规律为“遇弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”. 如强酸强碱盐不水解;弱碱强酸盐水解显酸性;强碱弱酸盐水解显碱性。
3：盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，一般水解进行到一定程度达到平衡状态，影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小，则水解程度越大;升高温度，水解程度增大。
4：盐类水解离子方程式的书写方法，除了遵循离子方程式的书写原则外，还应注意：①反应物中写出参加水解的离子和水。
②单水解用“ ”号，完全双水解才用“=” 。
③多元弱酸根离子的水解应分步写。
④单水解产物不应打“”或“” 要点盐类水解的定义和实质1.定义盐电离出的.一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2.实质盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。
3.盐类水解的特点①可逆的，其逆反应是中和反应;②微弱的;③动态的，水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0;④吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。
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具体为： 1．正盐溶液
①强酸弱碱盐呈酸性
②强碱弱酸盐呈碱性
③强酸强碱盐呈中性
④弱酸碱盐不一定
如 NH4CN 碱性
CH3CO2NH4 中性
NH4F 酸性
谁强显谁性，等强显中性
取决于弱酸弱碱 相对强弱
2．酸式盐
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如 NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离程度＞水解程度， 呈酸性
电离程度＜水解程度，
呈碱性
强碱弱酸式盐的电离和水解：
如 H3PO4 及其三种阴离子随溶液 pH 变化可相互转化： pH 值增大
H3PO4
H2PO4— HPO42— pH 减小
PO43—
2
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
HA+OH——Q
加水 平衡正移，α↑ 促进水解，h↑
增大[H+] 抑制电离，α↑ 促进水解，h↑
增大[OH—]促进电离，α↑ 抑制水解，h↑
增大[A—] 抑制电离，α↑ 水解程度，h↑
注：α—电离程度
h—水解程度
思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？
②在 CH3COOH 和 CH3COONO2 的溶液中分别加入少量冰醋酸，对 CH3COOH 电离程度 和 CH3COO—水解程度各有何 影响？
从而促进水进一步电离.
与中和反应的关系： 水解
盐+水
中和
酸+碱（两者至少有一为弱）
由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
选修四3-3盐类的水解
【动笔】请利用课本P43表格计算并判断下述溶液酸碱性
（2）弱酸酸式盐 NaHCO3 NaHS NaHSO3 NaHC2O4 NaH2PO4
CH3COO － +H2O
CH3COOH+OH－ 填写下列表格
改变条件
水解平 衡移动 方向
c(H+ c(OH- c(HAc c(Ac- 水解
)
)
)
) 程度
适当加热 正向
增大 增大 减小 增大
加水
正向 增大 减小 减小 减小 增大
加少量 NaAc(s) 加少量 NaOH(s) 加少量 冰醋酸 加少量 NH4Cl(s)
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
什么盐类在水溶液中显酸性或碱性？
CH3COO- + H+2O NH4+ + OHH2O-
盐电离出的弱离子 + 水
CH3COOH + OHNH3·H2O + H+ 弱电解质分子
一、盐类的水解 【思考】为什么NaCl溶液呈中性？ 1.定义：
在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离
第三节 盐类水解
一 盐溶液的酸碱性
一、盐的基本知识
（一）盐的定义： （二）盐的分类方式：
1.按照共同的离子组成：盐
2.按照酸碱是否完全反应：盐
钾盐 盐酸盐……
正盐 酸式盐 碱式盐
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第三节盐类的水解李度一中陈海思一、盐类水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)3、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、水解平衡常数○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）5、双水解反应（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
（2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。
【习题一】（2018春•宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（）A．B．C．D．【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，且不能使用沉淀符号，故A错误；B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误；C、CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误；D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故D正确。
故选：D。
【习题二】（2018春•邯郸期末）一定条件下，C3COONa溶液在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（）A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）增大B．加入少量FeCl3固体，c（CH3 COO-）增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（ Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（ OH-）【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移；B．FeCl3消耗了氢氧根离，使平衡正移；C．稀释促进水解，离子浓度减小；D．根据电荷守恒分析．【解答】解：A．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移c（CH3COO-）增大，故A正确；B．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．FeCl3消耗了氢氧根离子，使平衡正移，醋酸根浓度小，故B错误C．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．稀释溶液，平衡向进行，平状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；D．根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液显酸性c （H+）＞c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），所以混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（a+）＞（H+）＞cOH-，故D错误；故选：A。
【习题三】（2018春•洛阳期末）在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2O⇌HS-+OH-．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．升高温度，c（HS-）/c（S2-）增大C．加入NaOH固体，溶液pH减小D．加入CuSO4固体，HS-浓度增大【考点】影响盐类水解程度的主要素．【分析】根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；A．平衡常数只随温度变化；B．水解反应是吸热反应，升温促进水解，溶液中硫离子浓度减小，硫氢根离子浓度增大；C．加入NaOH固体是一种强碱，抑制水解；D．加入CuSO4固体和硫离子结合生成硫化铜，水解平衡逆向进行。
【解答】解：A．平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2-）减小，c（HS-）增大，所以增大，故B正确；C．加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故C错误；D．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS-浓度减小，故D错误；故选：B。
二、盐类水解的应用【习题四】（2017秋•温州期末）下列应用与盐类的水解无关的是（）A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器原理（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）C．工业上常用 NH4Cl 溶液除去焊接处的铁锈D．配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉【考点】盐类水解的应用．【分析】A．玻璃成分含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物和碱溶液发生反应生成硅酸钠水溶液是矿物胶，碱性溶液能腐蚀玻璃；B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，混合后发生双水解反应；C．铵根离子水解显示酸性，能够与氧化铁反应；D．配制FeCl2溶液要防止其水解和被氧化，加入铁粉会和被氧化生成的氯化铁反应生成氯化亚铁。
【解答】解：A．碳酸钠水解呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠水溶液是矿物胶，而导致玻璃瓶打不开，与盐类水解有关，故A不选；B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，混合后铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故B不选；C．NH4Cl溶液中，铵根离子水解使溶液呈酸性，能够铁锈反应，与盐类水解有关，故C不选；D．配制FeCl2溶液要防止其水解，需要加盐酸抑制其水解，为了防止亚铁离子被氧化，需要加铁粉，加入铁粉会和被氧化生成的氯化铁反应生成氯化亚铁，和水解无关，故D选；故选：D。
【习题五】（2018•浦东新区一模）与盐类水解无关的化学应用是（）A．明矾用于净水B．氯化铁溶液腐蚀铜板C．热的纯碱溶液洗涤除去油污D．草木灰不能与铵态氮肥混合使用【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；B．该反应为铁离子与铜的反应，与盐的水解无关；C．碳酸钠水解呈碱性，能够与溶解油污；D．草木灰电离出的碳酸根离子与铵态氮肥电离出的铵根离子发生相互促进的水解反应。
【解答】解：A．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒，所以水中加入明矾可以净化水，故A不选；B．氯化铁溶液腐蚀铜板，利用的是铁离子与金属铜的反应，与盐的水解无关，故B选；C．碳酸根离子水解使溶液显示碱性，加热条件下水解程度增大，可用热的纯碱溶液除油污，故C不选；D．草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者相互促进，降低了肥效，故不能混合使用，这与盐的水解有关，故D不选；故选：B。
三、溶液中离子浓度的大小比较○1电荷守恒：任何溶液均显中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子○2浓度与其所带电荷数的乘积之和○2物料守恒：某原子的总量（或总浓度）=其以各种形式存在的所有微粒的量之和○3质子守恒：即水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等。
【习题六】（2017秋•福州期末）在0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）=2c（CO32-） B．c（OH-）=2c（H+）C．c（HCO3-）＞c（H2CO3） D．c（Na+）＜c（CO32-）+c（HCO3-）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子第一步水解程度远远大于第二步，据此分析解答．【解答】解：A．碳酸根离子水解而钠离子不水解，所以c（Na+）＞2c（CO32-），故A错误；B．碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子、碳酸氢根离子和水电离都生成氢氧根离子，只有水电离生成氢离子，所以c（OH-）＞2c（H+），故B错误；C．碳酸根离子第一步水解远远大于第二步，所以c（HCO3-）＞c（H2CO3），故C正确；D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），所以c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-），故D错误；故选：C。
【习题七】（2018•荆州一模）将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1：2溶于水中，下列表达正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）B．c（Na+）＞c（ HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）C．4c（Na+）=3c（CO32-）+3c（ H2CO3）+3c（ HCO3-）D．c（OH-）-c（H+）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．根据电荷守恒判断；B．碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1：2溶于水中，c（ HCO3-）＞c（CO32-），且水解呈碱性；C．设碳酸钠为1mol，碳酸氢钠为2mol，则n（Na+）=4mol，c（CO32-）+c （ H2CO3）+c（ HCO3-）=3mol；D．结合电荷守恒和物料守恒判断。
【解答】解：A．由电荷守恒可知，应满足c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），故A错误；B．碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1：2溶于水中，c（ HCO3-）＞c（CO32-），且水解呈碱性，则c（Na+）＞c（ HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；C．设碳酸钠为1mol，碳酸氢钠为2mol，则n（Na+）=4mol，c（CO32-）+c （ H2CO3）+c（ HCO3-）=3mol，则3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（ H2CO3）+4c （ HCO3-），故C错误；D．由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），由物料守恒可知3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（ H2CO3）+4c（ HCO3-），则c （OH-）-c（H+）=c（Na+）-2c（CO32-）-c（HCO3-）=c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-），故D错误。