鲁科版化学必修1课件：第三章第一节
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鲁科版化学必修1全套PPT课件
CaCO3 + C02 + H2O = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2＝CaCO3 + H2O + C02
3.溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气 体与水以及碳酸钙发生上述反应的缘故。
CHENLI
3
一.化学是具有创造性的、实用的科学
化学学科的创造性 1.从自然物质中认识物质的性质和结构、把它们从矿物、 岩石、或生物体中提取出来。 2.从现有的物质制造出自然界中不存在的物质，以满足人 类科研、生产、生活的需求。 3.目前已发现和创造的化合物已经超过3500万种。且每 年以几百万种的速度增长。 化学学科的实用性 如果没有化学科学： 1、20世纪初的合成氨技术－－人类将面临饥饿的威胁； 抗生素、抗病毒新药的成功研制－－人类将难以摆脱病魔； 2、合成塑料、纤维、橡胶、硅芯片和光导纤维－－人类将不
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第一节 走进化学科学
CHENLI
1
自然界中的 溶洞
溶洞的形态为什么
会发生变化？
CHENLI
2
1.澄清石灰水通入适量 2.当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙
的二氧化碳时生成难溶的
又溶解生成可溶的碳酸氢钙,加热碳酸氢 钙又产生碳酸钙沉淀。
碳酸钙沉淀： C02+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O
产品检验师等
生师、环境保护工作人员等
CHENLI
12
知识拓展
璀璨的分子明星：
1.NH3（1909年、德国哈伯）
2.硝化甘油（19世纪六十年代、瑞典诺贝尔）。
3.NO（1992评为明星分子。
1998年三位科学家因此获诺贝尔生理学和医学奖）。
鲁科版高中化学选择性必修1第3章微项目揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法课件
(2)实验现象
随CO2的不断通入，溶液的红色逐渐褪去后，溶液中出现白色沉淀。
⑤从平衡角度对索尔维法原理分析总结——形成解决实际问题的思路。 提示：
项目活动2 体会侯氏制碱法的创新 1．侯氏制碱法出现的背景 (1)索尔维法的食盐利用率低，增加生产成本。 (2)我国的纯碱工业陷入困境。
2．侯氏制碱法工艺流程
D [A.氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度不大，先通入氨气，碱溶 液中通入二氧化碳，二氧化碳溶解度增大，可以生成碳酸氢钠晶 体，氨化与碳酸化的先后顺序不可以交换，A错误；B.操作Ⅰ和操 作Ⅱ是相同的分离方法，为过滤操作，B错误；C.分析可知CO2可 以在工艺流程中循环利用，C错误；D.流程中的“一系列操作”包 括通氨气增大铵根离子浓度、冷却、加食盐增大氯离子浓度，目的 是得到氯化铵晶体，D正确。]
(2)“产品1”的化学式为Na2CO3，“过滤”后得到“产品1”的方 法为煅烧，“产品2”为NH4Cl，一种常见用途为用作氮肥、制备其 他铵盐等。 (3)“碳酸化”时发生反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl ===NH4Cl＋NaHCO3↓。 (4)采用“冷析”的方法分离出“产品2”的原因是在较低温度下， 氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度，“冷析”有利于氯化铵的析 出。
A
(6)研究表明，“吸氨2”不仅可以促进“产品2”的分离，还可以减 少某种杂质的析出，写出“吸氨2”中发生反应的离子方程式_____ ___________________________________________________________ ________。
[解析] 根据流程图及部分物质的溶解度，其流程为向饱和食盐水 中加入足量的氨气，再通入过量的二氧化碳，形成碳酸氢钠过饱和 溶液，即可生成碳酸氢钠晶体，过滤，产品1为碳酸氢钠再反应制 备的纯碱，则母液1中含有碳酸氢钠、氯化铵和氯化钠；母液1吸收 氨气，可使碳酸氢根离子变为碳酸根离子，冷析、盐析生成氯化 铵，则产品2为氯化铵，母液2主要为氯化钠溶液。 (1)侯氏制碱法所用的原料为氨气和二氧化碳，可由合成氨工业提 供，物质的化学式为NH3、CO2；
随CO2的不断通入，溶液的红色逐渐褪去后，溶液中出现白色沉淀。
⑤从平衡角度对索尔维法原理分析总结——形成解决实际问题的思路。 提示：
项目活动2 体会侯氏制碱法的创新 1．侯氏制碱法出现的背景 (1)索尔维法的食盐利用率低，增加生产成本。 (2)我国的纯碱工业陷入困境。
2．侯氏制碱法工艺流程
D [A.氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度不大，先通入氨气，碱溶 液中通入二氧化碳，二氧化碳溶解度增大，可以生成碳酸氢钠晶 体，氨化与碳酸化的先后顺序不可以交换，A错误；B.操作Ⅰ和操 作Ⅱ是相同的分离方法，为过滤操作，B错误；C.分析可知CO2可 以在工艺流程中循环利用，C错误；D.流程中的“一系列操作”包 括通氨气增大铵根离子浓度、冷却、加食盐增大氯离子浓度，目的 是得到氯化铵晶体，D正确。]
(2)“产品1”的化学式为Na2CO3，“过滤”后得到“产品1”的方 法为煅烧，“产品2”为NH4Cl，一种常见用途为用作氮肥、制备其 他铵盐等。 (3)“碳酸化”时发生反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl ===NH4Cl＋NaHCO3↓。 (4)采用“冷析”的方法分离出“产品2”的原因是在较低温度下， 氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度，“冷析”有利于氯化铵的析 出。
A
(6)研究表明，“吸氨2”不仅可以促进“产品2”的分离，还可以减 少某种杂质的析出，写出“吸氨2”中发生反应的离子方程式_____ ___________________________________________________________ ________。
[解析] 根据流程图及部分物质的溶解度，其流程为向饱和食盐水 中加入足量的氨气，再通入过量的二氧化碳，形成碳酸氢钠过饱和 溶液，即可生成碳酸氢钠晶体，过滤，产品1为碳酸氢钠再反应制 备的纯碱，则母液1中含有碳酸氢钠、氯化铵和氯化钠；母液1吸收 氨气，可使碳酸氢根离子变为碳酸根离子，冷析、盐析生成氯化 铵，则产品2为氯化铵，母液2主要为氯化钠溶液。 (1)侯氏制碱法所用的原料为氨气和二氧化碳，可由合成氨工业提 供，物质的化学式为NH3、CO2；
【化学】鲁科版必修1课件：第3章1节碳的多样性
结构
硬度 导电性
不导电
自主探究
精要解读
实验探究
笃学二
广泛存在的含碳化合物
ห้องสมุดไป่ตู้
1. 种类繁多的含碳化合物
自主探究
精要解读
实验探究
2．Na2CO3和NaHCO3 物质 内容 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗名 颜色状态 溶解性
Na2CO3
苏打或纯碱 白色固体 易 溶于水 ___
NaHCO3
小苏打 白色固体 易 溶，(比Na2CO3溶解度小) ___
(2)水垢 CaCO3等。 ①主要成分：_________
②形成过程(用化学方程式表示)：
△ Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 。 _____________________________________
3．碳在无机物和有机物间的转化 维勒 用无机化合物氰酸铵(NH4CNO)首次 1828年，德国化学家_____ 尿素 分子式为CO(NH2)2]，开创了以含碳无 合成了有机化合物_____[ 机化合物合成有机化合物的先河。
使人体中毒。
自主探究
精要解读
实验探究
CO是不成盐氧化物，在反应中一般表现较强的还原性， 做还原剂。CO2不具有还原性，有弱的氧化性。CO2是典 型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。在实验室中用 大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取CO2(CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。 3．CaCO3有哪些化学性质？试举例说明。 提示 不稳定性、与酸反应等。受热可分解生成CaO和
CO2，与盐酸反应生成CO2和氯化钙。
自主探究
精要解读
实验探究
了解同素异形体的概念，知道碳的三种同素异形体及其性 1．
新鲁科版必修1第3章 第1节 第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物课件(30张)
(3)Fe3O4、FeO遇非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)发生非氧化还原 反应;遇强氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应,+2价的铁均被氧 化成+3价。
探究1
探究2
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
(4)Fe(OH)2在空气中加热不能得到FeO,因Fe(OH)2在空气中易被 氧化,产物复杂。在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3,现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的
化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3。 (5)由亚铁盐与铁盐制备Fe(OH)2和Fe(OH)3:FeCl2+2NaOH ===
Fe(OH)2↓+2NaCl,FeCl3+3NaOH === Fe(OH)3↓+3NaCl。
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
探究1
提示:不是。尽管Fe3O4中铁元素的化合价为+2价和+3价,可以写 成FeO·Fe2O3的形式,但Fe3O4是一种化合物而非混合物。
(2)图乙中实验制取的Fe(OH)2为何能较长时间地观察? 提示:苯浮在液面上层隔绝了空气,使生成的Fe(OH)2难以被氧化。
探究1
探究2
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
探究1
探究2
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
铁的氧化物、氢氧化物的性质 问题探究 在学习铁及其化合物的性质时,同学们做了以下两个实验。已知 苯是一种不溶于水的有机溶剂,密度比水的小。
探究1
探究2
素养脉络
探究1
探究2
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
(4)Fe(OH)2在空气中加热不能得到FeO,因Fe(OH)2在空气中易被 氧化,产物复杂。在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3,现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的
化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3。 (5)由亚铁盐与铁盐制备Fe(OH)2和Fe(OH)3:FeCl2+2NaOH ===
Fe(OH)2↓+2NaCl,FeCl3+3NaOH === Fe(OH)3↓+3NaCl。
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
探究1
提示:不是。尽管Fe3O4中铁元素的化合价为+2价和+3价,可以写 成FeO·Fe2O3的形式,但Fe3O4是一种化合物而非混合物。
(2)图乙中实验制取的Fe(OH)2为何能较长时间地观察? 提示:苯浮在液面上层隔绝了空气,使生成的Fe(OH)2难以被氧化。
探究1
探究2
素养脉络
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探究1
探究2
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
铁的氧化物、氢氧化物的性质 问题探究 在学习铁及其化合物的性质时,同学们做了以下两个实验。已知 苯是一种不溶于水的有机溶剂,密度比水的小。
探究1
探究2
素养脉络
鲁科版高中化学必修一课件第3章第1节第2课时
(不完全燃烧 )； ；
点燃 ③ C＋O2=====CO2 (完全燃烧)；
高温 ④ CO2＋C=====2CO
。
3．碳在无机物和有机物间的转化 1828 年，德国化学家维勒用无机物氰酸铵(NH4CNO)首 次合成了有机物
尿素 [分子式为 CO(NH2)2]，开创了以含
碳无机化合物合成有机化合物的先河。
NaOH===NaHCO3，设生成 Na2CO3、 NaHCO3 的物质的量 分别为 x，y。
2x＋ y＝ 1.0 mol， 即 x＋ y＝ 0.8 mol， x＝ 0.2 mol， 解得 y＝ 0.6 mol。
－ － 因溶液体积相同， 则溶液中 CO2 与 HCO 3 3 的物质的量浓
3． CO2 和 HCO－ 3 之间的相互转化
＋ 与酸反应： HCO－ ＋ H ===H2O＋ CO2↑ 3 △ ⑤受热分解： CaHCO ===== CaCO3↓＋ CO2↑＋ 3 2 H2 O
与少量碱反应： CO2＋ OH－ ===HCO－ 3 2－ 2－ ⑥与 CO3 、 H2O反应： CO2＋ CO3 ＋ H2O=== 2HCO－ 3
2．在炼铁过程中，焦炭的作用是什么？
【提示】 一是燃烧提供热量；二是生成还原剂 CO。
【问题导思】 ①CO2 有哪些化学性质？ 【提示】 a．酸性氧化物的通性 (与碱反应、与碱性氧
化物反应)；b.与水反应；c.与盐反应；d.氧化性。
②CO 有哪些化学性质？ 【提示】 a．可燃性；b.还原性。
③CO2 与碱反应的产物有什么规律？
A．起始原料是①② C．最终产品是④⑤
B．起始原料是②⑥ D．最终产品是③④
(2)该厂生产过程中的优点可能有：①排放的气体对大气 无污染；②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；③ 无高温作业。其中正确的是( A．只有① C．①和③ )
鲁科版高中化学必修一课件第三章第一节.pptx
发酵粉、治疗胃病
想一想 2.(1)Na2CO3 与任何碱都不反应吗？ (2)滴加盐酸后产生无色无味且能使澄清石灰 水变浑浊的气体的溶液中是否一定含有 CO23－？
【提示】 (1)不一定。Na2CO3 与 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 等能够反应。如 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (2)不一定。也可能是含有 HCO－ 3 或 HCO－ 3 与 CO23－的混合物。
显现象，后 来有气体放
出
NaHCO3 后来：NaHCO3＋ HCl===NaCl＋H2O ＋CO2↑
探究导引2 能否用Ca(OH)2除去NaHCO3溶 液中的Na2CO3杂质？ 【提示】 不能。因为Ca(OH)2与NaHCO3 反应；Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋ Na2CO3＋2H2O。
C60 不导电
想一想
1.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单 质，为什么物理性质不同？
【提示】 物质的结构决定物质的性质. 金刚石、石墨和C60内部碳原子的排列方式 不同，决定了其性质不同。
二、广泛存在的含碳化合物
Na2CO3和NaHCO3的比较
物质 内容
化学式 俗名
颜色状态
碳酸钠
Na2CO3 苏打/纯碱 白色粉末
mol/L NaOH 溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液
中
CO
2－ 3
与
HCO3－的物质的量浓度之比约是
()
A．1∶3
B．1∶2
C．2∶3
D．3∶2
解析：选 A。发生反应的化学方程式为：CO2 ＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2＋NaOH===NaHCO3 设生成 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别为 x、y。
想一想 2.(1)Na2CO3 与任何碱都不反应吗？ (2)滴加盐酸后产生无色无味且能使澄清石灰 水变浑浊的气体的溶液中是否一定含有 CO23－？
【提示】 (1)不一定。Na2CO3 与 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 等能够反应。如 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (2)不一定。也可能是含有 HCO－ 3 或 HCO－ 3 与 CO23－的混合物。
显现象，后 来有气体放
出
NaHCO3 后来：NaHCO3＋ HCl===NaCl＋H2O ＋CO2↑
探究导引2 能否用Ca(OH)2除去NaHCO3溶 液中的Na2CO3杂质？ 【提示】 不能。因为Ca(OH)2与NaHCO3 反应；Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋ Na2CO3＋2H2O。
C60 不导电
想一想
1.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单 质，为什么物理性质不同？
【提示】 物质的结构决定物质的性质. 金刚石、石墨和C60内部碳原子的排列方式 不同，决定了其性质不同。
二、广泛存在的含碳化合物
Na2CO3和NaHCO3的比较
物质 内容
化学式 俗名
颜色状态
碳酸钠
Na2CO3 苏打/纯碱 白色粉末
mol/L NaOH 溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液
中
CO
2－ 3
与
HCO3－的物质的量浓度之比约是
()
A．1∶3
B．1∶2
C．2∶3
D．3∶2
解析：选 A。发生反应的化学方程式为：CO2 ＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2＋NaOH===NaHCO3 设生成 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别为 x、y。
鲁科版高中化学必修一课件第1课时氧化还原反应
⑦4NH3＋3O2(纯)=点==燃==2N2＋6H2O
⑧2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑩SO2＋H2O===H2SO3
22
(1)其中属于化合反应的有__________，属于置换反应的 有__________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。 (3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 ___________________________________________。 答案 (1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧
答案 (1)1∶5 (2)氧 (3)1∶1 24
10．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两 个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是 “还原反应”式。如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可 以写成：氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋；还原反应： 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。 (1)根据以上信息将反应 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO 拆分为两个“半反应式”：氧化反应式为 ____________________________________； 还原反应式为_____________________________。 (2)已知某一反应的“半反应式”为 CH4＋10OH－－ 8e－===CO23－＋7H2O；O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则 总反应式为_____________________________。
10
随堂训练
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是
()
①CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
⑧2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑩SO2＋H2O===H2SO3
22
(1)其中属于化合反应的有__________，属于置换反应的 有__________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。 (3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 ___________________________________________。 答案 (1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧
答案 (1)1∶5 (2)氧 (3)1∶1 24
10．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两 个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是 “还原反应”式。如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可 以写成：氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋；还原反应： 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。 (1)根据以上信息将反应 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO 拆分为两个“半反应式”：氧化反应式为 ____________________________________； 还原反应式为_____________________________。 (2)已知某一反应的“半反应式”为 CH4＋10OH－－ 8e－===CO23－＋7H2O；O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则 总反应式为_____________________________。
10
随堂训练
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是
()
①CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
高中化学必修一第三章第一节 《铝》
总结归纳
金属与O2反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPbCuHg Ag Pt Au
常温迅速 成膜或加热 加热能反应
不反应
２.铝与Ｓ、Ｃl2等反应
2Al
+
3Ｓ
△
=
Al2S3
2Al + 3Cl2 =△ 2AlCl3
二、铝与盐的溶液反应： 能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
（1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出（ 反应的离子 方程式；NaOH溶液吸收CO2 ，罐内压强减小，外界 压强将易拉罐压瘪。CO2 + 2OH- = CO32-+ H2O
（2）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离子 方程式。 Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生 H2，罐内压强又增大。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
反应历程： 0
+1
+3
0
2Al＋6H2 O 2Al(OH)3＋3H2 ↑ ①
Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO2＋2H2O ②
偏铝酸钠
①＋②×2可得：
0
＋1
＋3
0
2Al＋6H2O＋2NaOH 2NaAlO2＋4H2O＋3H2↑
请仔细分析以上反应是属于哪种类型的反应？ 试判断方程式中各物质充当的角色？
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg 510
770
918
气体体积/mL 560
672
672
则下列说法正确的是( C )
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol
鲁科版化学必修1精品课件 第三章第一节
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
稳定性
稳定，受热难 分解
与盐酸 反应
Na2CO3＋ 2HCl===2NaC NaHCO3＋HCl===NaCl＋ l＋ H2O＋ H2O＋CO2↑ CO2↑
物质 内容
碳酸钠
碳酸氢钠 NaHCO3＋ ________________ NaOH===Na2CO ________________ 3 ＋ H2 O ________________
第三章
自然界中的元素
第三章 自然界中的元素
第一节 碳的多样性
课程标准导航 1.了解同素异形体的概念，知道碳的三种同 素异形体及其性质差别和差别的原因. 2．了解碳的氧化物的性质。 3．了解碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质差别 和差别的原因。
4．了解碳及其化合物之间的转化关系.
新知初探自学导引
自主学习 一、多种多样的碳单质 1．同素异形体 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，如 氧元素的同素异形体有 O2 和 O3，碳元素的同 素异形体有石墨、金刚石和 C60 等。 2．碳的同素异形体
Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ _____________________________________ 。
△
想一想 3．焦炭在炼铁过程中的作用是什么？ 【提示】 有两个作用：①燃烧提供热量; ②生成还原剂CO。
自主体验 1 ．下列各组物质，不 属于同素异形体的是 ． ( ) A．金刚石和石墨 B．白磷和红磷 C．Na2O 和 Na2O2 D．氧气和臭氧
解析：选 C。同素异形体指由同种元素组成的 性质不同的单质。
2．(2012· 济南高一质检)2011 年 11 月围绕北京 空气质量及环境检测的标准引发热议，下列关 于 CO2 的叙述，错误的是( )
稳定性
稳定，受热难 分解
与盐酸 反应
Na2CO3＋ 2HCl===2NaC NaHCO3＋HCl===NaCl＋ l＋ H2O＋ H2O＋CO2↑ CO2↑
物质 内容
碳酸钠
碳酸氢钠 NaHCO3＋ ________________ NaOH===Na2CO ________________ 3 ＋ H2 O ________________
第三章
自然界中的元素
第三章 自然界中的元素
第一节 碳的多样性
课程标准导航 1.了解同素异形体的概念，知道碳的三种同 素异形体及其性质差别和差别的原因. 2．了解碳的氧化物的性质。 3．了解碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质差别 和差别的原因。
4．了解碳及其化合物之间的转化关系.
新知初探自学导引
自主学习 一、多种多样的碳单质 1．同素异形体 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，如 氧元素的同素异形体有 O2 和 O3，碳元素的同 素异形体有石墨、金刚石和 C60 等。 2．碳的同素异形体
Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ _____________________________________ 。
△
想一想 3．焦炭在炼铁过程中的作用是什么？ 【提示】 有两个作用：①燃烧提供热量; ②生成还原剂CO。
自主体验 1 ．下列各组物质，不 属于同素异形体的是 ． ( ) A．金刚石和石墨 B．白磷和红磷 C．Na2O 和 Na2O2 D．氧气和臭氧
解析：选 C。同素异形体指由同种元素组成的 性质不同的单质。
2．(2012· 济南高一质检)2011 年 11 月围绕北京 空气质量及环境检测的标准引发热议，下列关 于 CO2 的叙述，错误的是( )
新版鲁科高中化学必修第一册第三章物质的性质与转化知识点梳理
第三章物质的性质与转化第一节铁的多样性知识点1亚铁盐和铁盐1.铁元素的存在形式a.地壳中金属元素的含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等。
b.铁元素在自然界的存在形式，大多数是化合态（+2，+3价），如黄铁矿（（FeS2），磁铁矿，赤铁矿等。
c.补铁保健品含有亚铁盐，粉刷外墙的涂料是三氧化二铁，激光打印机中的墨粉中含有四氧化三铁。
2.亚铁盐a.常见的亚铁盐，硫酸亚铁，氯化亚铁，Fe2+为浅绿色溶液。
从化合价的角度，Fe2+既具有氧化性，又具有还原性。
①氯化亚铁与酸性高锰酸钾的反应现象：溶液有紫色变褪去离子方程式：②氯化亚铁与氯水的反应现象：浅绿色溶液变黄离子方程式：③氯化亚铁与锌片的反应现象：溶液有浅绿色变无色，锌片表面有银白色物质产生离子方程式：从盐的角度与碱反应生成氢氧化物离子方程式：b.Fe2+的检验①取少量待检溶液于试管中,向试管中滴加氢氧化钠溶液,若生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则可证明溶液中含有Fe2+;②取少量溶液于试管中,向试管中滴加几滴KSCN溶液后,未见有明显变化,若再滴入氯水出现血红色,则可证明溶液中含有Fe2+。
3.铁盐a.常见的铁盐，硫酸铁，氯化铁，Fe3+为黄色溶液。
从化合价的角度，Fe3+具有较强的氧化性。
①氯化铁与淀粉碘化钾溶液的反应现象：溶液有无色变成蓝色离子方程式：②氯化铁与铜的反应现象：溶液有黄色变浅绿色离子方程式：③氯化亚铁与铁片的反应现象：溶液有黄色变浅绿色离子方程式：从盐的角度与碱反应生成氢氧化物离子方程式：b.硫酸亚铁盐溶液的保存加入铁粉防止Fe2+被空气中氧气氧化。
c. Fe3+的检验①取少量待检溶液于试管中,若加入无色的KSCN溶液后,溶液由无色变为血红色,则证明溶液中有Fe3+。
②取少量待检溶液于试管中,若加入氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则可证明。
知识点2铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物1.铁单质a.物理性质导电性，导热性，延展性，能被磁铁吸引，铁粉是黑色粉末。
鲁科版化学必修1课件
水的试剂瓶口
镊子 玻璃棒
2、实验记录：
实验内容 实验现象
结论
方案1 方案2 方案3
有白色沉淀生成 氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应
溶液先变红 后褪色
氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应
①无变化
①氯气本身无漂白性。
②湿润的红色纸条 ②氯水中存在一种具有漂白
方案 目的 实验设计
所需药品 所需仪器
取少量氯水于试 氯水，
试管，
1
检验Cl-
管中，滴加AgNO3 溶液
AgNO3溶液
胶头滴管
2
检验H+
取少量氯水于试 管中，滴加石蕊
试液
氯水 石蕊试液
试管 胶头滴管
检验
①用镊子夹干燥的红纸条 红纸条
3
漂白性 放在盛氯水的试剂瓶口 氯水
②将红纸条用水湿润后沾 蒸馏水
在玻璃棒一端，放在盛氯
化 学 与 生 活
化 学 与 技 术
化 学 反 应 原 理
有 机 化 学 基 础
物 质 结 构 与 性
质
实 验 化 学
六：怎样学好高中化学： 1、认真抓好听思环节,提高课堂效率； 2、勤练习 3、及时复习； 4、备好错题本; 5、重视实验； 6、独立、认真完成作业；
课堂 总结
第一节 走近化学科学
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
漂白粉的主要 成份
漂白粉的有效 成份
小 结 氯水与液氯的区别
液氯
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第三章
自然界中的元素
3．近年来科学家在氦的气氛中给石墨电极通 电，石墨挥发，在其挥发产生的黑烟中发现了 C60。C60 的金属渗入物具有可贵的超导性质。 北京大学首先将 C60 渗锡，获得超导转变温度 为 37 K 的好成果。 这种 C60 是________元素的 一种________，其摩尔质量为________；若要 确证其元素的组成，可将它在足量的氧气中燃 烧，再用________试剂来检验生成的________ 气体，现象是__________________。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
新知初探自学导引
自主学习 一、多种多样的碳单质 1．同素异形体 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，如 氧元素的同素异形体有 O2 和 O3，碳元素的同 素异形体有石墨、金刚石和 C60 等。 2．碳的同素异形体
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
物 质 金刚石(C) 内容
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
要点2
的吗？
【提示】
CO2与碱反应产物的确定
CO2与碱反应的产物是唯一 不唯一，少量CO2与碱液反应生
探究导引3
成碳酸盐，过量CO2与碱反应生成碳酸氢盐.
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
探究导引4 的产物？ 【提示】
如关键是熟
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
物质 内容
碳酸钠
碳酸氢钠
NaHCO3＋ ________________ NaOH===Na2CO ________________ 3＋H2O ________________ 发酵粉、治疗胃病
与NaOH 不反应 溶液反应 用途 制玻璃、造纸
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
(1)若 a＝0，溶质只有 NaHCO3； 1 (2)若 a＝ b，溶质只有 Na2CO3； 2 (3) 若 a>b － a 即 2a>b ， 溶 质 为 NaOH 和 Na2CO3(NaOH 只消耗 HCl，不产生气体)； (4)若 a<b－a 即 2a<b，溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
nCO2 nNaOH <1∶2 ＝1∶2 1 nCO2 < 2 nNaOH <1 ＝1∶1 >1∶1
反应情况 NaOH 过量，只发生 反应①(余 NaOH) CO2 与 NaOH 恰好按 ①反应 ①②两个反应均有 恰好发生反应② 只发生反应②，CO2 剩余
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
3．依据产物的量来确定产物 若已知溶液蒸干后所得固体质量，可采用极值 法，假设固体全部是 Na2CO3 或 NaHCO3，即 CO2 与 NaOH 全部转化为 Na2CO3 或 NaHCO3， 将已知条件与计算所得结果比较，即可确定其 成分。根据固体质量和碳原子(或钠原子)守恒 建立方程。
石墨(C)
C60
深灰 _________ 无色透明晶 外观 色、不透明 体 的片状固体 由 由 六边形 正四面体 __________ _________ 结构 构成的空间 构成的平面 网状结构 层状结构
灰黑色固体
正五边形 由________ 正六边形 和________ 排列而成的 足球状分子
栏目 导引
高温 高温 高温 点燃 高温
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
2．木炭燃烧
①2C＋O2(不足)=====2CO，②2CO＋O2 ===== 2CO2， ③C＋O2(充分)=====CO2， ④CO2＋C=====2CO。
点燃 高温
点燃
点燃
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
3.水垢
CaCO3和Mg(OH)2 (1)主要成分：_________________。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
即时应用 1．可用来鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 的方法是( ) A．加入澄清的石灰水 B．分别加热 C．加稀盐酸 D．加 CaCl2 溶液
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
解析：选 D。A 不可选，因为澄清石灰水既能 与 Na2CO3 作用生成沉淀，也能与 NaHCO3 作 用生成沉淀：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋2NaOH， Ca(OH)2 ＋ 2NaHCO3===2H2O＋ CaCO3↓ ＋ Na2CO3 或 Ca(OH)2 ＋ NaHCO3===H2O＋CaCO3↓＋NaOH。 B 不可选， 因为 Na2CO3 溶液受热无化学变化， NaHCO3 溶液受热不发生分解反应，二者现象 相同。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
自主体验 1．下列各组物质，不 属于同素异形体的是 ． ( ) A．金刚石和石墨 B．白磷和红磷 C．Na2O 和 Na2O2 D．氧气和臭氧
解析：选 C。同素异形体指由同种元素组成的 性质不同的单质。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
2．(2012· 济南高一质检)2011 年 11 月围绕北京 空气质量及环境检测的标准引发热议，下列关 于 CO2 的叙述，错误的是( )
状态 固态 鉴别方法 加热 Na2CO3 无明显变化 NaHCO3 分解产生无 色气体 (CO2)
溶液
开始无明显现象, 逐滴滴加盐 一滴加就有 一段时间后有气 酸 气体产生 体产生 滴加CaCl2 产生白色沉淀 无明显变化 (CaCO3) 溶液
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
2.除杂(括号内为杂质)
Na2CO3(NaHCO3) 固体 加热 2NaHCO3===== Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 溶液 加适量 NaOH 溶液 NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O
△
NaHCO3(Na2CO3) 加水制成饱和溶液， 通入足量 CO2，结晶 过滤 通入 CO2 Na2CO3＋ H2O＋ CO2===2NaHCO3
△
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
(1)CO 的产生 相关反应的化学方程式为： C＋O2=====CO2，C＋CO2=====2CO。 (2)铁矿石被还原 相关反应的化学方程式为： 3Fe2O3＋CO=====2Fe3O4＋CO2； Fe3O4＋CO=====3FeO＋CO2； FeO＋CO=====Fe＋CO2。
第三章
自然界中的元素
物 质 金刚石(C) 内容 硬度 导电 性 很大 不导电 _______
石墨(C)
质软 ______，在 纸上可留痕 迹 良好
C60
不导电
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
想一想 1.金刚石、石墨和C60 都是由碳元素组成的单 质，为什么物理性质不同？ 【提示】 物质的结构决定物质的性质. 金刚石、石墨和C60内部碳原子的排列方式
A．环境监测中心在公布城市空气质量状况时 不包括该气体 B．是造成全球气候变暖的主要气体
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
C．在蔬菜大棚中，适量增加其含量有利于农 作物的生长 D．能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白 的携氧能力降低
解析：选 D。能与血红蛋白结合，使血红蛋白 携氧能力降低的是 CO。
栏目 导引
不同，决定了其性质不同。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
二、广泛存在的含碳化合物 Na2CO3和NaHCO3的比较 物质 内容 化学式 俗名 颜色状态 溶解性
碳酸钠
Na2CO3 苏打/纯碱 白色粉末 易溶于水
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色晶体 易溶于水，(比 Na2CO3溶解度小)
栏目 导引
第三章
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
三、自然界中碳及其化合物间的转化 1．转化形式
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
2．溶洞及钟乳石、石笋的形成 (1)溶洞形成的化学方程式为：CaCO3＋CO2＋ H2O===Ca(HCO3)2。 (2) 钟 乳 石 、 石 笋 形 成 的 化 学 方 程 式 为 ： Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋H2O＋CO2↑。 四、生产和生活中碳及其化合物间的转化 1．高炉炼铁
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
探究导引2 能否用Ca(OH)2除去NaHCO3溶 液中的Na2CO3杂质？ 【提示】 不能。因为Ca(OH)2与NaHCO3 反应；Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋ Na2CO3＋2H2O。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
要点归纳 1．Na2CO3和NaHCO3的鉴别
想一想 2.(1)Na2CO3 与任何碱都不反应吗？ (2)滴加盐酸后产生无色无味且能使澄清石灰 水变浑浊的气体的溶液中是否一定含有 CO2－？ 3
【提示】 (1)不一定。Na2CO3 与 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 等能够反应。如 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (2)不一定。也可能是含有 HCO－或 HCO－与 3 3 CO2－的混合物。 3
记有关反应的方程式，记清Na2CO3与 NaHCO3性质的异同，从而根据提供的有关量
的数据结合合适的计算方法最终确定。
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第三章
自然界中的元素
要点归纳 1．CO2 与碱反应的原理 CO2 与碱反应时产物与二者的相对量有关，当 碱足量时生成碳酸盐，当 CO2 足量时，生成碳 酸氢盐。如： (1)CO2 不足时：CO2 ＋2NaOH===Na2CO3 ＋ H2O① (2)CO2 足量时：CO2＋NaOH===NaHCO3②
栏目 导引