化学变化的表示方法

单元3 化学变化的表示方法

【学习目标】

1.理解化学方程式的意义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学反应方程式。

2.会根据化学方程式进行简单的计算。

3.通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

【教学重点】

1.化学方程式的意义，书写化学方程式要遵守的原则，正确书写简单的化学反应方程式。

2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

3.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

【教学难点】

1.训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

2.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

【教学手段】

通过多练习的方法，调动学生的积极性。

通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

多媒体为辅

【教学课时】3课时

【教学用具】课本

【第1课时】

【教学流程】提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结

【板书设计】

单元3 化学变化的表示方法

一.化学方程式

1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.化学方程式表示的意义

（1）能表明反应物、生成物及反应条件。

（2）可以表示反应物生成物之间的质量比。（即相对分子量之比）

（3）表示反应物、生成物之间的微粒个数比。

3.化学方程式的书写原则

（1）依据客观事实

（2）遵循质量守恒定律

【第2课时】

【教学流程】提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或评析→巩固练习→归纳小结

【板书设计】

二、化学方程式的书写

步骤：

1.写：左写反应物，右写生成物，中间连短线。

2.配：左右原子数目相等

最小公倍数法、观察法

3.改：短线变等号

4.注：注明反应发生的条件（△加热、催化剂、点燃等）

5.标：反应物中无气体，生成物中有气体，在后面标“↑”。

△

如：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

反应物中无固体，生成物中的固体，在后面标“↓”。如：

Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH

口诀：左写反应物，右写生成物

中间连短线，系数来配平

短线改等号，条件要注明

生成气体打↑，生成沉淀打↓

【第3课时】

【教学流程】提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或评析→巩固练习→归纳小结

【板书设计】

三、利用化学方程式的简单计算

1.根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量；

(2)写出反应的化学方程式并配平；

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。

［例题1］加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 解：设加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 。 △

2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2×158 32 6 g x

215832

6g x ⨯= 3260.62158

g

x g ⨯=

=⨯

答：加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到0．6 g 氧气。 2．化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：①步骤要完整；

②格式要规范； ③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；

②化学方程式要配平；

③带入纯净量计算