辽宁省凌源市实验中学2019_2020学年高一化学10月月考试题
2019-2020学年高一化学10月月考试题(13).doc
2019-2020学年高一化学10月月考试题(13)可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 C 12 S 32 Cu 64 Ca 40 一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指( )A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏2.实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，待蒸发皿中NaCl溶液快蒸时应停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却3.下列实验正确的是( )A.检查装置气密性B. 蒸发、浓缩、结晶C.碳酸氢钠受热分解D.分离沸点不同且互溶的液体混合物4.实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。
下列说法错误的是（）A.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都用到玻璃棒B.步骤Ⅱ的操作有加热浓缩、冷却结晶C.试验流程中所涉及的三个步骤均必须加热D.步骤Ⅲ中用硝酸银溶液可验证MnO2是否洗涤干净5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L苯中含有的苯分子数为N AB．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N AC．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－离子数为2N AD．分子数为N A的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A．气体密度相等B．气体质量相等C．所含原子数相等D．摩尔质量相等7.取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。
2019-2020学年高一化学10月月考试题(I)
2019-2020学年高一化学10月月考试题(I) 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第I卷选择题（共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
）1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是( )2.下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是（）A．蒸发皿 B．锥形瓶 C．坩埚 D．容量瓶3、下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是 ( )①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④普通漏斗A、①②B、①②③C、②③④D、①②③④4．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部5、在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（）A、用容量瓶前必须对其进行干燥B、用浓硫酸试样配制稀硫酸时，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线C、配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处D、定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次6、在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )A、分层：上层呈紫红色，下层颜色变浅B、分层：上层颜色变浅，下层呈紫红色C、不分层，液体呈紫红色D、不分层，液体为无色7．下列实验操作中正确的是 ( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）A． B． C． D．9、1mol H2O中含有的H2O分子数为（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、3D、110、相同质量的下列气体中，标准状况下体积最大的是（）A、NH3B、O2C、H2D、CH411、下列说法正确的是（）A、在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB、气体摩尔体积均是22.4L/molC、 1mol CO2气体的体积为22.4LD、在标准状况下，2g H2和32g O2所占的体积相等12、下列关于1mol·L -1的Na 2SO 4溶液说法正确的是（ ）A 、 溶液中含有1molNa 2SO 4B 、 1mol Na 2SO 4溶于1L 水中制得C 、 1L 溶液中含有1 mol Na 2SO 4D 、 Na +的浓度是1mol·L -113.已知1g N 2含有m 个原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A ．14m B ．28m C ． 14m mol ﹣1 D ．28m mol ﹣114.下列叙述中，正确的是 ( )A ．硫酸的摩尔质量是98gB ．1mol 氧的质量等于16gC ．摩尔是一个基本物理量D ．12g 12C 所含原子数称为阿伏加德罗常数15、实验室里需用480mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）A ．称取7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液16.有四瓶溶液：已知它们分别是NaCl 、Na 2SO 4 、Na 2CO 3、NaHCO 3 ；现只有四种试剂：①AgNO 3；②BaCl 2；③H 2SO 4；④盐酸。
2019-2020年高一10月月考化学试题
2019-2020年高一10月月考化学试题时间：90分钟分值：120分可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg-24 S－32 K－39 Cu-64 Ba-137 P-31 Ca-40第I卷（共72分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每空3分，共72分）1．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()2．下列物质的分离方法中，是利用沸点不同分离的是()A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙3．下列有关实验的叙述，正确的是( )A．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸B．用10 mL的量筒准确量取9.50 mL水C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌4．用可溶性钡盐检验SO2－4的存在时，先向待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO2－4以外的其他阴离子及Ag＋的干扰 D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰5.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥6．在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．O2 B．Cl2 C.CO 2 D．N27．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤B．KNO3溶液（AgNO3），加KCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液 D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液8．常温下，四个容积均为20L 的容器中分别装有下列气体，产生的压强最大的是（）A.5 克 H2B.24 克HClC.48克SO2D.55克CO29.不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是()A.微粒大小不同B.微粒质量不同C.微粒间平均距离不同D.微粒间引力不同10.下列实验操作正确的是()A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干11.下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L12.下列说法中正确的是()A.1 mol·L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液B.从1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol·L-1C.0℃时,2 mol Cl2的体积可能为22.4 LD.CaCl2的摩尔质量是111 g13.在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为()A. B. C. D.14.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )A.同质量不同密度的C 2H 4和COB.同温度同体积的C 2H 6和NOC.同温度同压强的CO 和N 2D.同体积同压强的N 2和C 2H 415.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有O 2,另一个装有CH 4,两瓶气体具有相同的( )A.质量B.原子总数C.密度D.分子数16.只给出下列甲中和乙中对应的量,可以组成一个求物质的量的公式的是( )A.①②B.①②③C.①②④D.①②⑤17.在标准状况下,a g 气体A 与b g 气体B 的分子数相同｡下列说法中不正确的是( )A.气体A 与气体B 的摩尔质量之比为a:bB.同温同压下,气体A 与气体B 的密度之比为b:aC.质量相同的气体A 与气体B 的分子数之比为b:aD.相同状况下,同体积的气体A 与气体B 的质量之比为a:b18．300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。
2019学年辽宁实验中学高一上10月阶段测化学试卷【含答案及解析】(1)
2019学年辽宁实验中学高一上10月阶段测化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 摩尔是A．物质的数量单位___________________________________ B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位________________________ D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2. 用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是A．烧杯_________ B．蒸发皿_________ C．试管_________ D．坩埚3. 选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，比水更容易使碘溶解，且不能与碘发生化学反应C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4. 下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是A．混有泥沙的食盐________________________ B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物___________ D．铁粉和泥沙的混合物5. 在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是A．锥形瓶_________ B．分液漏斗 C．玻璃棒_________ D．温度计6. 要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。
现要除去NaCl中少量的CaCl 2 、ZnCl 2 、Na 2 SO 4 杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A． Na 2 CO 3 、BaCl 2 、HCl___________ B． BaCl 2 、Na 2 CO 3 、H 2 SO 4C． BaCl 2 、Na 2 CO 3 、HCl___________ D． Ba （ NO 3 ） 2 、Na 2 CO 3 、HCl7. 阿佛加德罗常数为。
下列叙述中不正确的是A．0 ． 1 mol OH - 含有个电子B．氯化氢气体的摩尔质量等于23 个氯化氢分子的质量之和C．1 mol醋酸的质量与个醋酸分子的质量相等D．28 g氮气所含的原子数目为8. 下列说法正确的是A．1mol·L － 1 的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0 ．5mol·L － 1 的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0 ．1mol· L － 1C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位D．以g· mol － 1 为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等9. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22 ． 4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22 ． 4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同10. 已知丙酮（ C 3 H 6 O ）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g · mL －1 ，沸点约为55℃ 。
2019-2020年高一10月月考化学试题
2019-2020年高一10月月考化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题），共100分；考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体（）A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4．与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L-1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙分离的最佳方法是() A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数约为3N A 个B．常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10N AD．71g Cl2中共有17N A个质子7．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩9．下列说法正确的是（）A．N2的摩尔质量为28 g B．17 g NH3的物质的量是1 molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L10．设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A.22.4nbmNAB.22.4mbnNAC.22.4NAmbD.nbNA22.4m11．在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．mol·L-1B．mol·L-1 C．2.5d mol·L-1D．1.25 d mol·L-112．在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，溶质质量分数为w%，则下列表示式中正确的是（）A、c= B、m=VdC、w%=D、c=13．下列叙述正确的是（）A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中，边注入边加水稀释C.标准状况下，1 mol 苯所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强、同体积的N2O和CO2 15．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（）A．28 B．60 C．32 D．416．混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是A、分液、蒸馏、萃取B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏D、蒸馏、萃取、分液17．用10 mL0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶118．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为() A．46∶9 B．16∶8 C．23∶16 D．16∶9第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本题共5小题，共31分）19．（4分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年辽宁省高一(上)月考化学试卷(10月份)+答案
2019-2020学年辽宁省高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每题只有1个正确答案，包括20道小题，每题3分，共60分）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．“抗坏血酸”维生素C具有还原性B．杨万里《戏笔》中写到“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，Cu2（OH）2CO3属于碱式盐C．《淮南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载，该反应属于置换反应D．食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关2．（3分）下列有关说法正确的是（）A．悬浊液中一定不含直径小于1 nm的粒子B．“冰水混合物”不是一种分散系C．分散系有的是纯净物，有的是混合物D．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸3．（3分）ClO2是一种高效杀菌剂。
工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．下列说法不正确的是（）A．NaClO3是氧化剂B．Na2SO3是还原剂C．NaClO3发生氧化反应D．ClO2是还原产物4．（3分）下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）A．碘酒、烧碱、液态氧B．熟石灰、生石灰、白磷C．氯化氢、干冰、铁D．胆矾、酒精、氮气5．（3分）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、NO3﹣、Cl﹣、Fe2+B．Na+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣C．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣6．（3分）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（）A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应7．（3分）下列说法正确的是（）A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3﹣，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO42﹣三种离子8．（3分）下列说法正确的是（）A．物质不是电解质就是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D．液氨溶于水能导电，所以是电解质9．（3分）已知反应：O3+2I﹣+H2O＝O2+I2+2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．O2为还原产物B．氧化性：O3＞I2C．H2O既不是氧化剂也不是还原剂D．反应生成1mol I2时转移2 mol电子10．（3分）下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（）A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．醋酸钠溶液和稀硫酸C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液11．（3分）下列关于胶体的说法正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+C．H+、K+、S2﹣、Br﹣能在Fe（OH）3胶体中大量共存D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强12．（3分）对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13．（3分）离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可表示下列反应中的：①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应．说法正确的是（）A．①②B．①②④C．②③D．①③14．（3分）已知强弱顺序：还原性I﹣＞Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣，氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）A．Br2+2HI═I2+2HBrB．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2═2FeCl3+2HID．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I﹣先被氧化15．（3分）下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是（）A．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）C．CO2通入一定量NaOH 溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D．将HCl气体通入到一定量NaOH 溶液中（横坐标是HCl气体的体积，纵坐标为溶液的导电能力）16．（3分）能正确表达下列反应的离子方程式为（）A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2OB．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钡溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的SO2：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O17．（3分）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
辽宁省高一上学期化学10月月考试卷
辽宁省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(共13小题，每题4分，共52分) (共13题；共52分)1. （4分） (2019高二下·蛟河月考) 下列变化过程：①Fe(OH)3胶体加热凝聚②蛋白质加热凝固③煤干馏④煤焦油分馏⑤皂化反应加入NaCl ⑥N2O4和NO2的热混合气体冷却，其中不含化学变化的是（）A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①④D . ①④⑤2. （4分）有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列表述正确的是（）A . 将坩埚直接放在三角架上进行加热B . 坩埚在加热前未完全干燥，可使测定的结果偏低C . 加热温度过高，使一部分硫酸铜分解，可使测定结果偏高D . 实验步骤的顺序为：称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量3. （4分） (2018高二上·成都期中) 在固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g),并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）（）A . 2 – SaobB . 1 – SaobC . 2 – SabdoD . 1 – Sbod4. （4分） (2016高一上·广州期中) 在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A . 1：2B . 1：3C . 1：4D . 1：65. （4分） (2020高二上·定远月考) 下表所示实验，现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金属性：S>CC 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动A . AB . BC . CD . D6. （4分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是（）A . >30%B . =30%C . <30%D . 无法确定7. （4分） (2016高一上·六安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色溶液中：Al3+、Cl﹣、MnO 、SOB . 含有大量HCO 的溶液中：Na+、Ca2+、NO 、Cl﹣C . 0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO 、Cl﹣D . 使石蕊变红色的溶液：CH3COO﹣、Cl﹣、NO 、K+8. （4分） (2019高一上·大庆开学考) 下列图象能正确反映对应的变化关系的是（）A . 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠B . 向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C . 将足量块状MgCO3和MgO粉末分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D . 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌9. （4分） (2018高一上·北京期中) 下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 用自来水制取蒸馏水，选④B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③C . 除去CO2中混有的CO，选⑤D . 除去粗盐中的泥沙，选①和②10. （4分）(2019·萍乡模拟) 下列实验操作可达到实验目的的是（）A . 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ，可将固体加热至恒重11. （4分） (2017高一上·桂林期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NAB . 1mol/LCu（NO3）2溶液中NO3﹣的数目为2NAC . 2.4gMg转变成Mg2+失电子的数目为0.2NAD . 6.2gNa2O所含Na+的数目为0.1NA12. （4分） (2019高三上·颍上月考) 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
辽宁省凌源市实验中学2019-2020学年高一化学10月月考试题一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分)1．下列说法正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH、CO、Cl的水溶液均能导电，所以NH、CO、Cl均是电解质223223C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．下列说法正确的是( )A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物的化合物一定是酸B．水溶液中能电离出 C．盐中一定含有金属元素 D．含有氧元素的化合＋ H物一定是氧化物）3.下列物质分类的正确组合是（4．下列离子能大量共存的是( )、K、SO、COA．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：34－－2＋＋2B．无色透明的溶液中：Cu、K、－2－2＋＋ NaSO、NO34－－2＋＋2SO、、Cl)C．含有大量Ba(NO的溶液中：Mg、NH4324－－2＋＋、NO、．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：NaK、COD33)5．下列反应的离子方程式正确的是(＋O＋↑CO＋CaA．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：＋CO2H===Ca223＋2＋O B．用稀盐酸除水垢中＋2＋－2＋2H的氢氧化镁：Mg(OH)2H===Mg＋＋2H22－2＋ ===H．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：C2H＋COOCO↑＋232－2－ SO．用DH中和碱性废水：＋SOO＋SOH2OH===2H424224)( 6．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是COOH 和盐酸；．ACu(OH)和Cu(OH)CH322CuSOSO和BaCl．BNa和Ba(OH)；42224NaHCO．CCONaHSONa；NaHSO和和44323- 1 -D．NaHCO(过量)和Ca(OH)；Ca(HCO)和NaOH(过量) 22337．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为( )所含离子331－1＋－2－M SONO Na122浓度/(mol·L)． BBa．H D．Mg A.OH xxx－3＋－－2－＋2－OMO，则14H3S＋===2M＋3S↓＋7H．8已知＋＋2－2＋CMO与S在酸性溶液中能发生反应：MO＋7722272)M元素的化合价是( 中2．＋．＋3 DA．＋6 B．＋4 C9．Zn与稀硝酸反应的个数之比为5∶12，氧化产物为硝酸锌，则HNO被还原的产物为( )．NO3AB．NOC．N D．NO 322210．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：↑＋8Na，则下列说法正确的是( 4Fe＋4NaO＋6HO===4Fe(OH)↓＋23222＋2均为氧化产物、2＋＋) OFe(OH)A．该反应中还原剂为Fe，O32B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成被还原O．标准状况下，每生成1个 O，则有4 个 NaC222个电子．若有4 个NaO参加反应，则反应中共转移6D22．人们在用自来水养金鱼时，经常先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其主要目的是11) (A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解△。
下列说法错误的是O2H浓的反应为MnO＋4HCl()=====MnCl＋Cl↑＋．实验室制备12Cl22222) (．该反应中AHCl作还原剂，MnO作氧化剂2个电子Cl，转移2 ．每生成B1 个2 4个C．每消耗1MnO，有个 HCl被氧化2气体HCl粗产品中，除含有水蒸气外，还含有．依据该反应制备的DCl2)13 ．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(- 2 -碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷168g．78g过氧化钠与14) 却，残留的固体物质是(、NaCO B．NaO A．NaCO 322232 NaCO、．NaONaOH、C．NaOH、NaCO D322223) 58分二、非选择题(包括6个小题，共)(8分15、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成1) ↑。
＋SN↑＋3CO的，爆炸时的反应为S＋2KNO＋3C===K2232。
该反应中还原剂是______________，氧化剂是______________，其中NaHSO、⑤CaCO、⑥稀硫酸、⑦Cu现有下列物质：①、②HCl、③NH、④NaCl(2)433在水溶液中的电)，请写出NaHSO________(属于电解质，但熔融状态下并不导电的是填序号4离方程式______________________________________________________。
胶体的化学方程式___________________，(3)写出制备Fe(OH)3 _____________________。
向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为，固体中混有少量CONaHCO固体，除去杂质的方法是________．16（9分） (1)Na332。
化学方程式是___________________________________ 固体，除杂方法是________，CO(2)NaHCO固体中混有少量Na332化学方程式是_________________________________________。
，固体，除杂方法是(3)NaOH固体中混有少量NaCO________32。
反应的离子方程式是______________________________________已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物)下图为制取氯化铁粉末的装置,17 (13分。
O·6HFeCl+6HFeClO2323- 3 -(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序):①接,接,接。
(2)烧瓶A发生的反应中,氧化剂是(填物质名称),B中反应的化学方程式是。
(3)容器D的作用是,容器E的作用是。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃处(填“A”或“B”)的酒精灯,理由是。
(5)这套实验装置是否完整?(填“是”或“否”),若不完整,还须补充装置(若第一问填“是”,则此问不需要作答)。
18．（10分）A、B、C、D、F五种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B 还生成一种可燃性气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D 和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A________ B________ C________D________ E________ F________(2)写出F和H反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：D＋盐酸_____________________________________________________。
19．(10分)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B两种金属元素，有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。
产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红；③2 分子 X的单质可与1 分子 Y的单质化合生成2分子 XY，XY在常温下为液体；22④Z的单质溶于XY中所得的溶液具有漂白性；2⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水得到棕黄色溶液；⑥B的单质与Y的单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。
请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：XZ________，XY________，M________。
2- 4 -(2)Z的单质溶于XY中所得溶液中起漂白作用的物质是________(填化学式)。
2(3)A的单质与Z 的单质反应的化学方程式为____________________。
(4)X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，则原混合气体中X的单质与Z的单质的分子数关系可能为__________________(用相应化学式表示X、Z的单质)。
20．（8分）把Cl通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl + 8NH = 6NHCl + N 2 2432（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：（2）发生化学反应的Cl与NH的分子数之比为：，反应中发生电子转移的Cl232与NH的分子数之比为：3（3）写出NHCl在溶液中的电离方程式，在其溶4液中分散质粒子的直径范围为（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为- 5 -2019-2020学年度上学期高一化学试题答案一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分)二、非选择题(包括6个小题，共58分)15、(8分)（1)还原剂是__C_，氧化剂是____S和KNO__________。
3＋＋2－ SO。
___ _________②NaHSO===Na＋H＋(2) _____443HCl；3HO===Fe(OH)(胶体)＋＋(3) _FeCl332 __先产生红褐色沉淀，后来沉淀消失。
分）．16（9 + CO2↑ + H2O__。
加热__，_____2NaHCO3 Na2CO3 (1)Na2CO3NaHCO3______________。
+H2O==2 (2) _溶解再通入过量CO_____CO2+2_。
，______2-2+ ________________CO+Ca=CaCO3↓(3) _溶解加入氢氧化钙溶液3)17 (13分②④⑤⑥(1)⑦+2Fe2FeCl(2)二氧化锰 3Cl32(3)干燥Cl 吸收氯气中的氯化氢气体2(4)A 使制取的Cl排尽装置内的空气,防止铁被空气中的氧气氧化2(5)否装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收) 18．(10分)(1) A_NaOH_______ B___Na_____ C___NaCO_____32D__NaHCO____E_NaOH_______ F___NaO____写出F和H反应的化学方2_3__2(2)程式：____：2NaO+2CO=2NaCO+O_____。
_222322(3)写出下列反应的离子方程式：_______。
HD＋盐酸_ + HCO ==== HO + CO232+-↑点燃VV )≤1∶1)∶(4) =====3Cl(3)2Fe ONaO (1)HCl ．19 H(2)HClO ＋2FeCl(H(Cl2222232- 6 -20．（8分）（1）：（2） 3:8 ， 3:2+-1nm 小于+CL ， NH（3）CL=NH44（4） 5.6g:- 7 -。