铁铜与硝酸反应中的计算问题
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672ml气体,求a、b的值。
1
2
溶液中的金属离子
Fe2+
残留固体成分
Fe Cu
3
4
5
6
Fe2+ Cu2+ Cu
Cu2+ Fe3+
练习：Fe在冷的稀HNO3中反应的主要还原产物为NO, 在热的稀HNO3中 反应的主要还原产物为N2O， 在极稀的HNO3中反应的主要还原产物是 NH4+.请分析下图,回答有关问题: (1).假设在任一气体产生的曲线线段内只有一种
A．Sn(NO3)2 B．Sn(NO3)4 C．SnO2·4H2O； D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
3.HNO3与Fe恰好完全反应型:
计算原理:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO +2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO +4H2O
所得溶质为硝酸铁或硝酸亚铁或混合物
例：室温下，将33.6g铁粉加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2L气体 （标准状况）下列说法正确的是 A 原溶液是浓硝酸， 含HNO3的量为3.6mol B 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.4mol C 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.0mol D 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为1.6mol
2.HNO3+H2SO4+Cu或硝酸盐+H2SO4+Cu型:
例2. 某溶液中含有H+、NO3—、SO42—三 种离子,其中H+和SO42-的物质的量浓度分别为 7.0mol/L和2.0mol/L.取该溶液20ml,加入 3.2gCu粉,加热使它们充分反应,收集的气体在 标况下的体积是多少?
练习．氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化 学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：
1. 浓HNO3+足量Cu型:
例. 铜与某浓度的硝酸反应后产生气100ml (标况).该混合气的密度是相同状况 下H2密度的26.7倍.将此气体在密闭容器中用水充分吸收后,剩余气体的体积为 70ml(标况)
(1).该混合气各组分的体积是多少ml? (2).被还原的硝酸是多少克?
30.30.40ml;0.336g
现有Fe、Cu组成的合金，总物质的量为a mol，其中Cu的物质的 量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中,微热使其 充分反应,且HNO3的还原产物只有NO,试回答下列问题: (1). 随HNO3用量的增加,溶液中的离子和残留固体的成分依次有六种情
况,请分别说明
(2). 当残留金属离子只有Fe2+和Cu2+时,求b的取值范围 (3). 当x=0.5时,若溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量相等时,在标况共产生
①取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。
②取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。
③另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体
2.24L。
请回答以下问题：
（1）A中，n(Cu)＋n(Cu2O)＝
。
（2）A中，n(CuO)的取值范围是
。
（3）试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。
还原产物,试配平由b点到c点时反应的化学方程式:
____Fe + ___HNO3—— ___Fe(NO3)3 + __( ) + ___H2O (2).判断有O点到a点时产生的还原产物为___________; (3).由a点到b点时产生还原产物为________,其原因是_________; (4).已知到达d点时反应完全结束,此时溶液中的主要阳离子为________; 分析投入金属Fe的物质的量之比 nC(Fe) 为_________.
nd(Fe)
Hale Waihona Puke Baidu
练习．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，再加入bg Fe，充分反应后得 到cg残留固体， 且a＞c。则下列说法正确的是 A 残留固体全部是铜 B 残留固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋ C 残留固体为铁和铜的混合物 D 最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
8．11.87g金属锡跟100mL l2mo1.L-1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中 c(H+)=8 mo1.L-1溶液体积仍为l00mL。放出的气体在常压下加热到100℃时体积约为 12.24L。由此推断氧化产物可能是( )
练习．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液 中Fe2＋浓度和加入铁粉物质的量之间关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A 1︰1︰1 B 1︰3︰1
C 3︰3︰8 D 1︰1︰4
4. Fe、Cu混合与HNO3反应的计算
1
2
溶液中的金属离子
Fe2+
残留固体成分
Fe Cu
3
4
5
6
Fe2+ Cu2+ Cu
Cu2+ Fe3+
练习：Fe在冷的稀HNO3中反应的主要还原产物为NO, 在热的稀HNO3中 反应的主要还原产物为N2O， 在极稀的HNO3中反应的主要还原产物是 NH4+.请分析下图,回答有关问题: (1).假设在任一气体产生的曲线线段内只有一种
A．Sn(NO3)2 B．Sn(NO3)4 C．SnO2·4H2O； D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
3.HNO3与Fe恰好完全反应型:
计算原理:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO +2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO +4H2O
所得溶质为硝酸铁或硝酸亚铁或混合物
例：室温下，将33.6g铁粉加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2L气体 （标准状况）下列说法正确的是 A 原溶液是浓硝酸， 含HNO3的量为3.6mol B 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.4mol C 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.0mol D 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为1.6mol
2.HNO3+H2SO4+Cu或硝酸盐+H2SO4+Cu型:
例2. 某溶液中含有H+、NO3—、SO42—三 种离子,其中H+和SO42-的物质的量浓度分别为 7.0mol/L和2.0mol/L.取该溶液20ml,加入 3.2gCu粉,加热使它们充分反应,收集的气体在 标况下的体积是多少?
练习．氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化 学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：
1. 浓HNO3+足量Cu型:
例. 铜与某浓度的硝酸反应后产生气100ml (标况).该混合气的密度是相同状况 下H2密度的26.7倍.将此气体在密闭容器中用水充分吸收后,剩余气体的体积为 70ml(标况)
(1).该混合气各组分的体积是多少ml? (2).被还原的硝酸是多少克?
30.30.40ml;0.336g
现有Fe、Cu组成的合金，总物质的量为a mol，其中Cu的物质的 量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中,微热使其 充分反应,且HNO3的还原产物只有NO,试回答下列问题: (1). 随HNO3用量的增加,溶液中的离子和残留固体的成分依次有六种情
况,请分别说明
(2). 当残留金属离子只有Fe2+和Cu2+时,求b的取值范围 (3). 当x=0.5时,若溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量相等时,在标况共产生
①取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。
②取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。
③另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体
2.24L。
请回答以下问题：
（1）A中，n(Cu)＋n(Cu2O)＝
。
（2）A中，n(CuO)的取值范围是
。
（3）试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。
还原产物,试配平由b点到c点时反应的化学方程式:
____Fe + ___HNO3—— ___Fe(NO3)3 + __( ) + ___H2O (2).判断有O点到a点时产生的还原产物为___________; (3).由a点到b点时产生还原产物为________,其原因是_________; (4).已知到达d点时反应完全结束,此时溶液中的主要阳离子为________; 分析投入金属Fe的物质的量之比 nC(Fe) 为_________.
nd(Fe)
Hale Waihona Puke Baidu
练习．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，再加入bg Fe，充分反应后得 到cg残留固体， 且a＞c。则下列说法正确的是 A 残留固体全部是铜 B 残留固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋ C 残留固体为铁和铜的混合物 D 最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
8．11.87g金属锡跟100mL l2mo1.L-1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中 c(H+)=8 mo1.L-1溶液体积仍为l00mL。放出的气体在常压下加热到100℃时体积约为 12.24L。由此推断氧化产物可能是( )
练习．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液 中Fe2＋浓度和加入铁粉物质的量之间关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A 1︰1︰1 B 1︰3︰1
C 3︰3︰8 D 1︰1︰4
4. Fe、Cu混合与HNO3反应的计算