大学化学基础-刘静-第九章滴定分析法概论
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第九章 滴定分析法
2 2 3 3 2 3
湖 3 南 农 业 大 学 应 用 化 学 系
K a3 3.2 1012 107
不能被滴定
第九章 滴定分析方法
无 机 (2) 多元碱的滴定 及 多元碱的滴定与多元酸的滴定相似，滴定判据中的 Ka 分 析 换成 Kb 即可。 化 学 湖 南 农 业 大 学 应 用 化 学 系
例题2 Na 2CO3 的滴定
2 CO3 +H 2O=HCO3 +OH HCO3 +H 2O=H 2CO3 +OH
K b 1.8 104 1 K b2 2.38 108
第九章 滴定分析方法
无 机 及 分 析 化 学 湖 南 农 业 大 学 应 用 化 学 系
第九章 滴定分析方法
无 机 4 应用示例 及 分 (1) 混合碱的测定（双指示剂法） 析 a. Na2CO3 与 NaHCO3 混合碱的测定 化 学 HCl标液滴定 湖 南 Na2CO3 + NaHCO3 农 V1 0 业 大 酚酞终点 NaHCO3 NaHCO3 学 V1 V2-V1 应 用 甲基橙终点 H2O + CO2 化 学 系
20.00 19.98 pK a lg 0.1000 7.74 19.98
第九章 滴定分析方法
无 机 及 分 析 化 学
3 理论终点时 溶液为0.05mol L -1 NaAc c(OH－ ) K b c(Ac ) mol L－1 5.6 1010 0.050 00 mol L－1 5.34 106 pH 14 pOH 8.72
湖 南 4 理论终点后 当加入VNaOH 20.02mL Er 0.1% 农 业 pH 9.70 大 学 可见，该滴定的滴定突跃范围 7.74~9.70，选择酚酞、 应 用 百里酚酞作指示剂 化 学 系
湖 3 南 农 业 大 学 应 用 化 学 系
K a3 3.2 1012 107
不能被滴定
第九章 滴定分析方法
无 机 (2) 多元碱的滴定 及 多元碱的滴定与多元酸的滴定相似，滴定判据中的 Ka 分 析 换成 Kb 即可。 化 学 湖 南 农 业 大 学 应 用 化 学 系
例题2 Na 2CO3 的滴定
2 CO3 +H 2O=HCO3 +OH HCO3 +H 2O=H 2CO3 +OH
K b 1.8 104 1 K b2 2.38 108
第九章 滴定分析方法
无 机 及 分 析 化 学 湖 南 农 业 大 学 应 用 化 学 系
第九章 滴定分析方法
无 机 4 应用示例 及 分 (1) 混合碱的测定（双指示剂法） 析 a. Na2CO3 与 NaHCO3 混合碱的测定 化 学 HCl标液滴定 湖 南 Na2CO3 + NaHCO3 农 V1 0 业 大 酚酞终点 NaHCO3 NaHCO3 学 V1 V2-V1 应 用 甲基橙终点 H2O + CO2 化 学 系
20.00 19.98 pK a lg 0.1000 7.74 19.98
第九章 滴定分析方法
无 机 及 分 析 化 学
3 理论终点时 溶液为0.05mol L -1 NaAc c(OH－ ) K b c(Ac ) mol L－1 5.6 1010 0.050 00 mol L－1 5.34 106 pH 14 pOH 8.72
湖 南 4 理论终点后 当加入VNaOH 20.02mL Er 0.1% 农 业 pH 9.70 大 学 可见，该滴定的滴定突跃范围 7.74~9.70，选择酚酞、 应 用 百里酚酞作指示剂 化 学 系
大学化学基础——刘静——第九章_滴定分析法概论
计量点之间的差别。
精选课件ppt
4
1.滴定方法介绍及分类
滴定分析法特点
• 简便、快速，适于常量分析(含量>1%) • 准确度高（相对误差 0.2%） • 应用广泛
精选课件ppt
5
1.滴定方法介绍及分类
按被测物与标准溶液的反应类型，可将滴定分 析法分为四类：
按反应类型分类
酸碱滴定法：酸碱中和反应； 配位滴定法：配位反应； 氧化还原滴定法：氧化还原反应； 沉淀滴定法：沉淀反应。
精选课件ppt
14
间接滴定法
例：Ca2+ 的测定
Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
KMnO4标液
C2O42-
间接测定
精选课件ppt
15
4.基准物及标准溶液的配制
4.1 概念 ➢ 标准溶液：浓度准确已知的溶液
➢ 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶 液的物质
精选课件ppt
16
4.基准物及标准溶液的配制
4.2 对基准物质的要求:
a.试剂的组成与化学式完全相符 b.具有较大的摩尔质量 c.纯度高（含量≥99.9％) d.性质稳定
精选课件ppt
17
4.基准物及标准溶液的配制
4.3 标准溶液的配制方法
（1）直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度
注意：要“准确”地称取、转移。
精选课件ppt
18
4.基准物及标准溶液的配制
（2）间接配制法
标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度。
比较法：用一种已知浓度的标液来确定另 一种溶液的浓度方法。
精选课件ppt
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4
1.滴定方法介绍及分类
滴定分析法特点
• 简便、快速，适于常量分析(含量>1%) • 准确度高（相对误差 0.2%） • 应用广泛
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5
1.滴定方法介绍及分类
按被测物与标准溶液的反应类型，可将滴定分 析法分为四类：
按反应类型分类
酸碱滴定法：酸碱中和反应； 配位滴定法：配位反应； 氧化还原滴定法：氧化还原反应； 沉淀滴定法：沉淀反应。
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14
间接滴定法
例：Ca2+ 的测定
Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
KMnO4标液
C2O42-
间接测定
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15
4.基准物及标准溶液的配制
4.1 概念 ➢ 标准溶液：浓度准确已知的溶液
➢ 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶 液的物质
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16
4.基准物及标准溶液的配制
4.2 对基准物质的要求:
a.试剂的组成与化学式完全相符 b.具有较大的摩尔质量 c.纯度高（含量≥99.9％) d.性质稳定
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17
4.基准物及标准溶液的配制
4.3 标准溶液的配制方法
（1）直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度
注意：要“准确”地称取、转移。
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18
4.基准物及标准溶液的配制
（2）间接配制法
标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度。
比较法：用一种已知浓度的标液来确定另 一种溶液的浓度方法。
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大学分析化学经典课件04-滴定分析概论
A%
TT A VT S
100%
0.0056 10 CaO% 100% 93.33% 0.06000
26
第四节
一、基本概念
滴定分析中的化学平衡
分析浓度是平衡体系中各种存在型体的平衡浓
度之和，以符号c表示，即该物质总的浓度。
平衡浓度是指平衡状态时溶液中溶质的各种型
体的浓度，用[ ]表示，溶质各型体浓度之和必等 于总浓度。
返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法 其他间接滴定法
5
返滴定法（剩余滴定法） 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待 测物质或固体试样进行反应，待反应完成以 后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶 液的方法 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
6
例1：Al3+ +定过量EDTA标液
剩余EDTA Zn2+标液
例6：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶 解后用浓度为0.1006mol/L的HCl标准溶液滴定， 终点时消耗该HCl标液23.50 mL，求试样中Na2CO3 的百分含量。 解：
nNa2CO3 nHCl 1 2
a CT VT M A A% 100% t S 1000
概述
将一种已知准确浓度的试剂溶液-标准 溶液滴加到待测物质的溶液中，直到 所滴加的试剂与待测物质按化学计量 关系定量反应为止，然后根据标准溶 液的浓度和体积，通过定量关系计算 待测物质含量的方法。
2
基本术语：
滴定：将滴定剂通过滴定管滴入待测液中的过程
滴定剂：浓度准确已知的试样溶液
指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂 滴定终点(ep)：滴定分析中指示剂发生颜色 改变的那一点（实际） 化学计量点(sp)：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论）
定量分析基础—滴定分析法概述(基础化学课件)
滴定液的配制
基准物质应具备的条件 ①试剂的组成与化学式相符合； ②试剂的纯度高，一般要求纯度在99.9%以上； ③试剂的性质稳定； ④具有较大的摩尔质量。
盐酸和氢氧化钠 能否作为基准 物质，为什么？
常用的基准物质有：K2Cr2O7、AgNO3、Na2CO3、KHC8H4O4 、 Na2B4O7·10H2O、Zn等。
TT / A
a t
CT M A
103
例：用0.1000mol/L盐酸滴定液测定氧化钙含量，计算每
1mL0.1000mol/L盐酸滴定液相当于被测物质氧化钙的质量
（THCl/CaO） 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
练习：已知某HCl对CaO的滴定度为0.005608g/mL,求该HCI溶液 的物质的量浓度。（0.2000mol/L）
基本概念
减小终点误差的方法 （1）选择正确的指示剂 （2）半滴加入 （3）控制指示剂用量
滴定分析的主要方法
酸碱滴定法 以质子传递反应为基础的滴定分析法。 沉淀滴定法 以沉淀反应为基础的滴定分析法（银量法）。
Ag+ + X－ = AgX↓ 式中: X－ 代表Cl－ 、Br－、I－ 及SCN－ 等离子。 氧化还原滴定法 以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。 2MnO4- + 5C2O42-+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 配位滴定法 以配位反应为基础的滴定分析方法
滴定分析的主要方式--置换滴定法
置换滴定法：先用适当的试剂与被测物质反应，使之定量置换出 一种能被直接滴定的物质，然后再用滴定液滴定置换出来的物质 的方法。 适用：没有定量关系或者伴有副反应的反应。 例：用Na2S2O3滴定K2Cr2O7，将得到S4O62-和SO42- 的混合物， 只能用碘量法测定K2Cr2O7：
滴定分析概论
标准溶液的配制有直接法和标定法
直接配制法：直接用容量瓶配制，定容。 步骤：
（1）称取一定质量的基准物质。
（ 2 ）用溶剂溶解后定容至一定体 积。 （ 3 ）由基准物质的质量及配制的 溶液体积计算确定其准确浓度。
标定法：间接配制法
步骤： （1）配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 （2）标定 用基准物质或另一种已知准确浓度的标 准溶液来滴定。
返滴定（涉及到两个反应）
例：配位滴定法测定Al3+ 。 在待测的Al3+溶液中先加入准确体积且过量的 EDTA标 准溶液，加热反应完全后，再用 Zn2+ 标准溶液，滴定 过量的EDTA标准溶液。 反应1： Al3+ + Y4-（准确、过量） = AlY 反应2： Zn2+ + Y4- = ZnY
置换滴定（涉及到多个反应）
6 c( K 2Cr2O7 ) V ( K 2Cr2O7 ) M ( Fe ) w( Fe ) 1 m( s ) 33.45 6 0.01500 55.85 1000 0.5000
0.3363
1 c( K 2Cr2O7 ) 6c( K 2Cr2O7 ) 0.01500 6 0.09000 mol / l 6
0.3363
n(I2 ) = 1/2 n(S2O32-)
( 3) K2Cr2O7与 Na2S2O3之间物质的量的关系为： n(Cr2O7 2- ) = 1/3 n(I2 ) = 1/6 n(S2O32-)
间接滴定（涉及到多个反应）
例：氧化还原法测钙 Ca2+ CaC2O4 ↓ 滴定 过滤
洗涤
酸解
C2O42
2 2MnO4 5C2O4 16H 2Mn2 10CO2 8H2O
2-滴定分析法概论0
n m/M m C （取4位有效数字） V V M V
Anal. Chem. JYPC
2.间接配制法： (1)配制溶液（粗配） 步骤:
配制成近似于所需浓度的溶液。 (2)标定——通过滴定来确定溶液浓度的过程 用基准物质（标定法）或另一种已知浓度的标准溶液 （比较法）来滴定。 (3)确定浓度 由基准物质的量（体积、浓度），计算溶液浓度。
解:
法一： 浓盐酸中： 1L mHCl V 1.19 1000 1190 g m 1190 nHCl 12mol M 36.5
由cV c V
' '
cHCl (浓) 12mol/L
c 'V ' 0.1 500 V 4.2mL c 12
Anal. Chem. JYPC
Anal. Chem. JYPC
一、基准物质 1.对基准物质的要求 试剂的组成与化学式相符，包括结晶水 纯度高，性质稳定 具有较大的摩尔质量 试剂参加滴定反应时，定量进行，无副反应 2.常用的基准物（P23表2-1）
无水Na2CO3、Na2B4O7· 2O 10H KHC8H4O4、H2C2O4· 2O 10H CaCO3、Zn、ZnO K2Cr2O7、Na2C2O4 、H2C2O4· 2O 2H NaCl Anal. Chem. JYPC
Cr2O72-＋14H+＋6Fe2+ ＝2Cr3+＋6Fe3+ + H2O 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
Anal. Chem. JYPC
Cr2O72-
§2.2 溶液浓度的表示方法 一、物质量的浓度:
B—基本单元
单位体积溶液所含B物质的物质的量
分析化学第9讲滴定分析法概论3
解：以邻苯二甲酸氢钾(KHP)为基准物质，其滴 定反应为：
KHP + NaOH = KNaP + H2O
即
nKHP nNaOH
mKHP (cV )NaOH MKHP
V=20 mKHP=0.10 mol·L-1 2010-3L204.22 g.mol-1=0.40g
V=25 mKHP=0.10 mol·L-1 2510-3L204.22 g.mol-1=0.50g
例. 写出Na(NH4)HPO4 溶液的质子条件式
[H+]+[
H
2
PO
－ 4
]+2[H3PO4]
=[
NH3]+[
PO
3－ 4
]+[
OH–]
注意：①质子参考水准，是溶液中大量存在并参与质子
1. 分析浓度：
·指单位体积的溶液中含有某种溶质的物质的量。 ·包括：已离解的溶质的浓度和未离解溶质的浓度。 ·单位：mol·L-1 ·表示：c
2.平衡浓度
• 指平衡状态时，溶液中溶质存在的各种型体的实 际浓度称为平衡浓度。
• 单位：mol·L-1 • 表示：[ ] • 例如：[HAc]
3. 分析浓度与平衡浓度的关系
三、溶液中化学平衡的处理方法
1. 质量平衡（Mass balance） 在平衡状态下某一组分的分析浓度等于该组分各种型 体的平衡浓度之和。 用质量平衡式（Mass balance equation）表示
例如, c mol/L Na2CO3溶液的质量平衡式为： [Na+] = 2c
[H2CO3]+
[HCO
③ 通过控制溶液的酸度可得到所需的型体。
HAc、Ac-分布系数与溶液pH值的关系曲线
滴定分析法概论
aA
（被测物）
+
（滴定液）
tT
=
（生成物） （生成物）
cC
+ dD
n A : nT a : t
nA : CTVT a : t
全国高职高专 “十二五”规划教材
Analytical Chemistry
分析化学
2.1.1 滴定反应的基本术语
指示剂：滴定过程中，加入被测溶液中，利用
它的颜色变化指示实验终点到达的辅助试剂。
tT + aA = cC + dD
a nT t 2.3.2 滴定分析计算公式应用 nA =
1.有关配制滴定液的计算 例2-2 准确称取基准物质K2Cr2O7 2.9418g，用适量的溶剂溶 解后，定量转移到500.00mL容量瓶中并稀释至刻度，计算溶液 物质的量浓度是多少？
CK 2C r 2O 7 = m K 2Cr 2O 7 / M K 2Cr 2O 7 VK 2Cr 2O 7 = 2.9418 / 294.18 -1 = 0.02000mol L 500.0 10- 3
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《分析化学》
电子配套课件
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第2章
2.1 概述 2.2 标准溶液
滴定分析法概论
2.3 滴定分析的计算 2.4 小结
2.5 能力检测
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2MnO4 5C2O42- +16H+ = 2Mn 2+ +10CO2 +8H2O
滴定分析法概论
（2)佛尔哈德法 佛尔哈德法 指示剂， 为标准溶液， 以NH4Fe(SO4)2为 指示剂，NH4SCN为标准溶液， 为标准溶液 离子等。 直接滴定Ag 返滴定Cl 直接滴定 +，返滴定 -、Br-、I-离子等。终点颜色血 红色 滴定条件（ 酸度控制在 酸度控制在0.1～ 滴定条件（1)酸度控制在 ～1.0mol/L (2)指示剂用量 3+的浓度在 指示剂用量Fe 的浓度在0.015mol/L以上 指示剂用量 以上
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2 Mn2+ +10CO2+ 8H2O
酸碱滴定基本原理
滴定曲线（ ）：以溶液的 为纵坐标， 滴定曲线（titration curve）：以溶液的 为纵坐标， ）：以溶液的pH为纵坐标 所滴入的滴定剂的物质的量或体积为横坐标作图。 所滴入的滴定剂的物质的量或体积为横坐标作图。 突跃范围（ ）：α 1.001之间 突跃范围（titration jump）：α在0.999 至1.001之间 ）： 时的pH pH值 pKa应落在突跃范围内 应落在突跃范围内， 时的pH值。指示剂的 pKa应落在突跃范围内，此时滴定 误差在±0.1%。 误差在±0.1%。 用浓度为0.1000 mol/LNaOH溶液滴定相同浓度的 NaOH溶液 用浓度为 NaOH溶液滴定相同浓度的 20.00mL HCl。 。
（一）直接滴定: 用标准溶液直接滴定被测物质 直接滴定
凡能满足滴定分析对化学反应要求的化学反应都可用此法
（二）返滴定法( 又称剩余量滴定法或回滴法 )： 返滴定法 ：
在被测物质中加入已知量且过量的标准溶液, 待与被测物质 在被测物质中加入已知量且过量的标准溶液 反应完全后, 再用另一种标准溶液返滴剩余的前一种标准溶液. 反应完全后 再用另一种标准溶液返滴剩余的前一种标准溶液 被测物质: 标准溶液:( 如: 被测物质 CaCO3 (s) 标准溶液 HCl ) 、NaOH CaCO3+HCl( 定量 1V1 ,过量 →H+( 剩余量 ) 定量c 过量) 过量 ↑ NaOH( c2V2)
《无机与分析化学基础》第九章酸碱滴定法
《无机与分析化学基础》第九章酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的分析化学定量分析方法，通过溶液中酸碱的中和反应来确定溶液中酸碱的浓度。
本文将介绍酸碱滴定法的原理、实验步骤以及注意事项。
酸碱滴定法的原理是基于酸碱中和反应的化学方程式。
一般来说，酸和碱在适当的条件下可以完全中和，生成盐和水。
滴定过程中，用一种称为指示剂的物质来指示滴定终点的改变。
指示剂通常是一个颜色变化明显的有机化合物，在滴定中逐渐改变颜色，当滴定剂的体积接近等于滴定液的体积时，指示剂的颜色会突然改变，这个点称为滴定终点。
进行酸碱滴定的实验步骤如下：1.准备滴定仪器和试剂。
滴定仪器包括滴定管、滴定架、移液管等。
试剂包括滴定液、指示剂等。
2.准备待测溶液。
首先用溶剂将样品溶解，并将样品转移到滴定瓶中。
可以使用酸碱滴定法来测量样品中酸碱含量。
3.在滴定瓶中加入适量的指示剂。
根据滴定液的性质和待测溶液的性质选择合适的指示剂。
4.滴定。
将滴定瓶放在滴定架上，使用滴定管连接到滴定瓶上。
然后，将滴定液缓慢添加到滴定瓶中，并同时轻轻摇动滴定瓶，直到指示剂的颜色发生明显改变。
记录滴定液的体积。
5.计算待测溶液中酸碱的浓度。
根据滴定液的浓度和滴定液的使用量，计算出待测溶液中酸碱的浓度。
在进行酸碱滴定实验时，需要注意以下几点：1.滴定过程中需要保持溶液搅拌均匀。
这是为了使滴定液与待测溶液充分混合，保证反应得到准确的结果。
2.滴定液的浓度和选择适当的指示剂非常重要。
滴定液的浓度应该与待测溶液中酸碱的浓度相近，这样可以减小误差。
同时，指示剂的选择也要合适，颜色变化要明显。
3.在滴定过程中，滴定液的滴定速度要适量。
滴定液的滴定速度太快会导致误差，滴定速度太慢会浪费时间。
总结起来，酸碱滴定法是一种简单而有效的定量分析方法，可以用于测定溶液中酸碱的浓度。
通过准备滴定仪器和试剂、滴定过程中的注意事项，可以进行准确、可靠的酸碱滴定实验。
滴定分析法概论
滴定反应的配制与滴定操作
滴定反应配制
根据实验要求，配制适当的滴定反应体系，包括滴定剂、指示剂、缓冲液等。
滴定操作
将样品溶液加入滴定反应体系中，按照规定的速度滴加滴定剂，观察指示剂的变化情况，记录滴定量和时间。
数据记录与处理
数据记录
详细记录实验过程中的数据，包括样品质量、滴定量、时间、温度等。
数据处理
滴定分析法概论
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目 录
• 滴定分析法简介 • 滴定分析法的基本原理 • 滴定分析法的实验操作流程 • 滴定分析法的数据分析方法 • 滴定分析法的优缺点及改进方向 • 滴定分析法在各领域的应用案例
01
滴定分析法简介
滴定分析法的定义
滴定分析法是一种常用的化学分析方法，通过滴定计量液体中的组分含量，实现 对样品的分析。
氧化还原滴定法主要利用氧化还原反 应进行计量，适用于测定具有氧化还 原性质的物质含量。
滴定分析法的应用范围
滴定分析法广泛应用于化学、环境、食 品、医药等领域，用于测定物质含量、 成分分析等。
在医药领域中，滴定分析法可用于药物 成分含量测定、药效研究等。
在食品领域中，滴定分析法可用于检测 食品中的添加剂、营养成分等。
环保与废弃物处理
滴定分析法可用于对化学工业产生的废弃物进行检测和定量分析， 帮助企业实现环保和废弃物处理。
在食品工业领域的应用案例
食品添加剂的检测
滴定分析法可用于对食品添加剂进行准确检测，如对糖、盐、酸等 添加剂的含量进行测定，从而确保食品的口感和质量。
营养物质的定量分析
滴定分析法可对食品中的营养成分进行定量分析，如蛋白质、脂肪 、维生素等，为食品科研和开发提供数据支持。
土壤的化学分析
滴定分析法概论
分析化学课件
概
述
标 准 溶 液
滴定分析的计算
滴定分析 . ..
小
结
例：已知NaOH浓度为0.1000mol/L，测水杨酸含量，用25mL 滴定管，应称水杨酸多少克？ 解：一般25mL滴定管，最好控制用标液量20~24mL 。 估样：采用两种方法。 ①用22mL计算; ② 用20、24mL分别计算上下限。
滴定分析法概论
1. 概述 2. 标准溶液 3. 滴定分析的计算 4. 滴定分析中的化学平衡 5. 小结
分析化学课件
概
述
标 准 溶 液
滴定分析的计算
滴定分析 . ..
小
结
1. 概述
1.1 滴定分析法及有关术语 滴定分析法又称容量分析法。 滴定（titration） 是将一种已知准确浓度的溶液（标准溶液） 滴加到待测物的溶液中，直到按化学计量关系完全反应为 止，根据标液用量与浓度计算被测物含量。 滴定：将标准溶液滴加到待测溶液中的过程。 – titrametric analysis – volumetric analysis
VNaOH 20.77mL
分析化学课件
概
述
标 准 溶 液
滴定分析的计算
滴定分析 . ..
小
结
(3) 待测组分质量分数的计算
a M cT VT A t 1000 m A A 100% S a M cT VT A 1000 100% 即 A t S mA
若用滴定度表示：
cNaOH VNaOH 2cH2SO 4 VH2SO 4
cH2SO4 1 cNaOH VNaOH 0.05250(mol / L) 2 VH2SOs
分析化学课件
滴定分析法概论
1. 标准溶液（滴定剂） 2. 化学计量点sp 3. 滴定终点（终点）ep 4. 终点误差Et
滴定分析法的特点：
➢滴定分析法是定量分析中的重要方法之一，此种方
法适于百分含量在1％以上各物质的测定，有时也可 以测定微量组分
➢滴定分析法快速、准确、仪器设备简单、操做方便、
价廉，可适用于多种化学反应类型的测定
二、滴定度 滴定度是指每毫升标准溶液相当被测物质的质 量。以符号TB/A表示（g/mL或mg/mL）
B是标准溶液中溶质的分子式 A是被测物质的分子式
例如：每毫升H2SO4标准溶液恰能与0.04000g NaOH 反应。
例如：用
＝0. 04000 g·mL-1的H2SO4标
准溶液滴定烧碱溶液，设滴定时用去22.00毫升，
→物质的量（n）：单位为mol，其数值的大பைடு நூலகம்取决于物质 的基本单元。基本单元可以是分子、原子、离子、电子及 其它粒子，或是它们的特定组合。 →摩尔质量（M）：g·mol-1。 →物质的量浓度（C）：mol·L-1。 →质量分数（ω）：待测组分在样品中的含量，可以是百 分数或mg·g-1。 →质量浓度（ρ）：单位体积中某种物质的质量，可是 g·L-1 、mg·L-1等。
名词解释
滴定剂（Titrant）：已知准确浓度试剂溶液 滴定（Titration）： 滴定剂从滴定管加到被测溶液中的过 程。 化学计量点（Stoichometric point）：标准溶液与被测物 质定量反应完全时，反应达到了“计量点”。－sp 滴定终点（Titration end point）：在滴定过程中，指示剂 正好发生颜色变化的转变点成为“滴定终点”。 －ep 终点误差（Titration end point error）：滴定终点与计量点 不符合，而造成的分析误差成为“终点误差”。 －Et 滴定分析通常用于测定常量组分，即被测组分的含量一 般在1%以上。测定相对误差小于0.2%。 简便、快速、准确度高。
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滴定分析法概论
Titration Introduction
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滴定分析法概论
1.滴定方法介绍及分类 2.滴定分析反应的条件 3.滴定方式分类 4.基准物及标准溶液的配制 5.滴定分析的计算（略)
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1.滴定方法介绍及分类
滴定分析法
标准溶液(B) 被测溶液(A)
将被测物配制成溶液置于锥 形瓶中，用滴定管将已知浓度的 试剂（滴定剂或标准溶液）逐渐 加入，直到二者完全反应为止。 按所消耗的滴定剂用量，确定被 滴定物的含量。
比较法：用一种已知浓度的标液来确定另 一种溶液的浓度方法。
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Na2S2O3+K2Cr2O7
无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI I2
S4O62-+SO42-
定量生成
Na2S2O3标液
淀粉指示剂
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➢ 间接滴定法
通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 ✓适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
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间接滴定法
例：Ca2+ 的测定
Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
KMnO4标液
间接测定
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C2O42-
4.基准物及标准溶液的配制
4.1 概念 ➢ 标准溶液：浓度准确已知的溶液 ➢ 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶
液的物质
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4.基准物及标准溶液的配制
4.2 对基准物质的要求:
a.试剂的组成与化学式完全相符 b.具有较大的摩尔质量 c.纯度高（含量≥99.9％) d.性质稳定
返滴定
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返滴定法
例2：固体CaCO3 的测定 固体CaCO3 + 定量过量HCl标液
液 滴定
剩余HCl标液 NaOH标
返
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➢置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应， 定量置换出另一种物质 ，再用标准溶液去 滴定该物质的方法。 ✓适用：无明确定量关系的反应
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置换滴定法
例：Na2S2O3溶液浓度的标定
沉淀滴定法：沉淀反应。
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2.滴定分析反应的条件
➢ 反应必须具有确定的化学计量关系 ➢ 反应定量地完成（≧99.9%） ➢ 反应速度要快 ➢ 无副反应 ➢ 能用比较简便的方法确定滴定终点
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3.滴定方式分类
3.1 直接滴定法：标液直接滴定待测物（基本） 3.2 返滴定法（剩余滴定法） 3.3 置换滴定法 3.4 间接滴定法
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4.基准物及标准溶液的配制
4.3 标准溶液的配制方法
（1）直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至
容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度
注意：要“准确”地称、转移。
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4.基准物及标准溶液的配制
（2）间接配制法 标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度。
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1.滴定方法介绍及分类
滴定分析基本术语
• 滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程。 • 化学计量点(Stoichiometric point)：滴加标准溶液与待测组分恰好
完全反应之点。 • 指示剂(Indicator)：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。 • 终点(End point)：指示剂变色之点。 • 终点误差(Error of end point) ：实际分析操作中指示剂变色点与
化学计量点之间的差别。
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1.滴定方法介绍及分类
滴定分析法特点
• 简便、快速，适于常量分析(含量>1%) • 准确度高（相对误差 0.2%） • 应用广泛
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1.滴定方法介绍及分类
按被测物与标准溶液的反应类型，可将滴定 分析法分为四类：
反应； 按反应类型分类
还原反应；
酸碱滴定法：酸碱中和 配位滴定法：配位反应； 氧化还原滴定法：氧化
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➢返滴定法（剩余滴定法）
先准确加入过量标准溶液，使与试液中的 待测 物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用 另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。 ✓ 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
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返滴定法 例1：Al3+的测定 Al3+ + 定量过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT
Titration Introduction
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滴定分析法概论
1.滴定方法介绍及分类 2.滴定分析反应的条件 3.滴定方式分类 4.基准物及标准溶液的配制 5.滴定分析的计算（略)
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1.滴定方法介绍及分类
滴定分析法
标准溶液(B) 被测溶液(A)
将被测物配制成溶液置于锥 形瓶中，用滴定管将已知浓度的 试剂（滴定剂或标准溶液）逐渐 加入，直到二者完全反应为止。 按所消耗的滴定剂用量，确定被 滴定物的含量。
比较法：用一种已知浓度的标液来确定另 一种溶液的浓度方法。
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Na2S2O3+K2Cr2O7
无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI I2
S4O62-+SO42-
定量生成
Na2S2O3标液
淀粉指示剂
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➢ 间接滴定法
通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 ✓适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
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间接滴定法
例：Ca2+ 的测定
Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
KMnO4标液
间接测定
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C2O42-
4.基准物及标准溶液的配制
4.1 概念 ➢ 标准溶液：浓度准确已知的溶液 ➢ 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶
液的物质
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4.基准物及标准溶液的配制
4.2 对基准物质的要求:
a.试剂的组成与化学式完全相符 b.具有较大的摩尔质量 c.纯度高（含量≥99.9％) d.性质稳定
返滴定
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返滴定法
例2：固体CaCO3 的测定 固体CaCO3 + 定量过量HCl标液
液 滴定
剩余HCl标液 NaOH标
返
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➢置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应， 定量置换出另一种物质 ，再用标准溶液去 滴定该物质的方法。 ✓适用：无明确定量关系的反应
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置换滴定法
例：Na2S2O3溶液浓度的标定
沉淀滴定法：沉淀反应。
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2.滴定分析反应的条件
➢ 反应必须具有确定的化学计量关系 ➢ 反应定量地完成（≧99.9%） ➢ 反应速度要快 ➢ 无副反应 ➢ 能用比较简便的方法确定滴定终点
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3.滴定方式分类
3.1 直接滴定法：标液直接滴定待测物（基本） 3.2 返滴定法（剩余滴定法） 3.3 置换滴定法 3.4 间接滴定法
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4.基准物及标准溶液的配制
4.3 标准溶液的配制方法
（1）直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至
容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度
注意：要“准确”地称、转移。
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4.基准物及标准溶液的配制
（2）间接配制法 标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度。
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1.滴定方法介绍及分类
滴定分析基本术语
• 滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程。 • 化学计量点(Stoichiometric point)：滴加标准溶液与待测组分恰好
完全反应之点。 • 指示剂(Indicator)：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。 • 终点(End point)：指示剂变色之点。 • 终点误差(Error of end point) ：实际分析操作中指示剂变色点与
化学计量点之间的差别。
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1.滴定方法介绍及分类
滴定分析法特点
• 简便、快速，适于常量分析(含量>1%) • 准确度高（相对误差 0.2%） • 应用广泛
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1.滴定方法介绍及分类
按被测物与标准溶液的反应类型，可将滴定 分析法分为四类：
反应； 按反应类型分类
还原反应；
酸碱滴定法：酸碱中和 配位滴定法：配位反应； 氧化还原滴定法：氧化
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➢返滴定法（剩余滴定法）
先准确加入过量标准溶液，使与试液中的 待测 物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用 另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。 ✓ 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
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返滴定法 例1：Al3+的测定 Al3+ + 定量过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT