大学化学基础-刘静-第九章滴定分析法概论

KMnO4标液
间接测定
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C2O42-
4.基准物及标准溶液的配制
4.1 概念 ➢ 标准溶液：浓度准确已知的溶液 ➢ 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶
液的物质
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4.基准物及标准溶液的配制
4.2 对基准物质的要求:
a.试剂的组成与化学式完全相符 b.具有较大的摩尔质量 c.纯度高（含量≥99.9％) d.性质稳定
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➢返滴定法（剩余滴定法）
先准确加入过量标准溶液，使与试液中的 待测 物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用 另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。 ✓ 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
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返滴定法 例1：Al3+的测定 Al3+ + 定量过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT
Na2S2O3+K2Cr2O7
无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI I2
S4O62-+SO42-
定量生成
Na2S2O3标液
淀粉指示剂
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➢ 间接滴定法
通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 ✓适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
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来自百度文库
间接滴定法
例：Ca2+ 的测定
Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
滴定分析法概论
Titration Introduction
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滴定分析法概论
1.滴定方法介绍及分类 2.滴定分析反应的条件 3.滴定方式分类 4.基准物及标准溶液的配制 5.滴定分析的计算（略)
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1.滴定方法介绍及分类
滴定分析法
标准溶液(B) 被测溶液(A)
将被测物配制成溶液置于锥 形瓶中，用滴定管将已知浓度的 试剂（滴定剂或标准溶液）逐渐 加入，直到二者完全反应为止。 按所消耗的滴定剂用量，确定被 滴定物的含量。
化学计量点之间的差别。
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1.滴定方法介绍及分类
滴定分析法特点
• 简便、快速，适于常量分析(含量>1%) • 准确度高（相对误差 0.2%） • 应用广泛
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1.滴定方法介绍及分类
按被测物与标准溶液的反应类型，可将滴定 分析法分为四类：
反应； 按反应类型分类
还原反应；
酸碱滴定法：酸碱中和 配位滴定法：配位反应； 氧化还原滴定法：氧化
返滴定
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返滴定法
例2：固体CaCO3 的测定 固体CaCO3 + 定量过量HCl标液
液 滴定
剩余HCl标液 NaOH标
返
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➢置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应， 定量置换出另一种物质 ，再用标准溶液去 滴定该物质的方法。 ✓适用：无明确定量关系的反应
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置换滴定法
例：Na2S2O3溶液浓度的标定
沉淀滴定法：沉淀反应。
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2.滴定分析反应的条件
➢ 反应必须具有确定的化学计量关系 ➢ 反应定量地完成（≧99.9%） ➢ 反应速度要快 ➢ 无副反应 ➢ 能用比较简便的方法确定滴定终点
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3.滴定方式分类
3.1 直接滴定法：标液直接滴定待测物（基本） 3.2 返滴定法（剩余滴定法） 3.3 置换滴定法 3.4 间接滴定法
比较法：用一种已知浓度的标液来确定另 一种溶液的浓度方法。
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1.滴定方法介绍及分类
滴定分析基本术语
• 滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程。 • 化学计量点(Stoichiometric point)：滴加标准溶液与待测组分恰好
完全反应之点。 • 指示剂(Indicator)：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。 • 终点(End point)：指示剂变色之点。 • 终点误差(Error of end point) ：实际分析操作中指示剂变色点与
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4.基准物及标准溶液的配制
4.3 标准溶液的配制方法
（1）直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至
容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度
注意：要“准确”地称取、转移。
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4.基准物及标准溶液的配制
（2）间接配制法 标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度。