电解池说课教案

电解池说课教案

五常高级中学吴红波

一、教材的地位和作用

电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与元素化合物知识、氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用

二．学情分析

在新课程标准要求下，课堂不仅要完成“传道授业解惑”，而且使学生学会学习尤为重要。采取兴趣和能力培养的教学方式，即“授之以鱼，不如授之以渔”，使学生带着求知欲在愉悦的氛围中来完成学业。作为高二的学生，已经较好地适应了高中阶段的学习方式，能够较自主地培养自己的思维能力和学习能力。由于教材在材料广度和理论深度上有所限制，不涉及技术细节和电极电势、分解电压等概念，所以比较容易掌握。

三、教学目标

根据本教材的结构和内容分析，结合着高二年级学生他们的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：

知识与技能（知识目标）：1．理解认识电解原理。

2．理解电解质溶液、电极对电解的影响

过程与方法（能力目标）：

通过学习活动，培养学生的动手操作能力，通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。

情感态度与价值观（情感目标）：

使学生亲身经历“实践－认识－再实践－再认识”的认知过程，帮助学生牢固树立理论联系实际的学风；培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度，培养学生与他人合作、交流的意识和能力，提高辩证思维的能力。

四、教学的重、难点

教学重点：理解电解的基本原理

教学难点：理解电解质溶液、电极材料对间接的影响

五、教法

通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神

六、学法指导

指导学生运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神

七、教学过程

教学流程：

问题引入——活动探究1——学习电解理论——活动探究2、活动探究3——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）

本节课的容量大，我在本节课的教学中注意突出重点，条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性

1、创设情景，引入新课

直接提出问题“电解质溶液为什么能够导电？电解质溶液导电有没有发生化学变化？”引入新课

2、学习电解原理

探究活动1：（P79实验4-2）提示学生观察电解质溶液、两极有什么变化？

活动汇报：实验现象：

与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2

与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu

设疑：CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？

问题1：通电前，氯化铜溶液中含有哪些微粒?

问题2：在通电时这些微粒各向什么区移动？

思考3：通电后在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？

多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况

【小结】1、电解池：将电能转变为化学能的装置

2、电极名称：阳极——与电源正极相连

阴极——与电源负极相连

3、电解本质：阳极：2Cl-+2e-=Cl2 (发生氧化反应)

阴极：Cu2++2e-=Cu（发生还原反应）

4、能量变化：电能转变为化学能

【引导】在上述分析过程中，我们始终回避了一个重要的问题——水的电离。［提问］CuCl2溶液中存在的离子有哪些？

【学生回答】CuCl2溶液中有Cu2+、Cl—、H+、OH—四种离子，由实验结果可知，两极上的产物分别为Cu和Cl2，则可说明阳离子得电子能力：Cu2+> H+，阴离子失电子能力：Cl—> OH—。

【设疑】为什么在同一溶液中各种离子的放电顺序有先后之分，应有怎样的顺序？

【讲述】由于各种离子的得失电子能力不同，因此，在电解时离子放电顺序难易也不同，结合氧化还原反应的知识，可知氧化性强的离子先得电子，还原性强的离子先失电子。

【板书】离子的放电顺序（惰性电极）

阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+> Fe3+ > Cu2+ >H+>Sn4+>Fe2+>Zn2+>……

阴离子放电顺序：S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—

【注意】用惰性电极（如：石墨、Pt）电解时，溶液中的阴、阳离子按顺序放电，若阳极为活性电极（如Ag、Cu等金属），则电极本身放电，溶液中的阴离子不放电。

【过渡】现在我们已经基本了解了电解池，下面将电解池和原电池加以比较。［小结］本节课我们学习了电解的原理，认识了电解池的功能，我们不仅可以用电解法分解氯化铜，还可以用此法分解许多难以分解的物质，生产许多化工产品，电解法是最强有力的氧化还原手段。下节课我们将进一步学习电解原理的应用。[课堂练习]【布置作业】【板书设计】

【教学反思】

电化学内容是无机化学中很重要的知识，它既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关。通过化学能与电能之间的相互转化，可以使学生对氧化还原反应中能量变化的认识更加深刻，从而进一步树立能量观点和辩证唯物主义观点。

教学中，围绕问题讨论，实验预测、验证，现象对比等环节，突破本节课的教学重点和教学难点，同时以讨论为主线，学生参与，启发学生的思维，引导学生分析、推理、探究，调动学生的参与意识，引发他们积极思考，以体现学生的主体性；同时，辅以课堂反馈，检查学生课堂吸收率，培养学生的解题能力。