高中化学整理-钠及其化合物

目录

1目录------------------------------------------ 1 2钠（知识点）---------------------------------- 2 3钠（难点分析) -------------------------------- 6 5钠（练习题）---------------------------------- 8 6钠的化合物（知识点）-------------------------- 11 7钠的化合物（练习题）-------------------------- 16 8钠的化合物（拓展题）-------------------------- 20 9钠及其化合物（常用反应式整合）---------------- 23

钠（知识点）

知识网络图解

银白色、密度小

物理性质

硬度低、熔点低

钠 与氧气反应

与硫、卤素单质反应 钠元素位于元素周期表第三周期第IA

化学性质 与水反应 族，原子最外层有一个电子，易失去， 与酸反应 有强还原性，显+1价

与盐（溶液、熔融盐）反应

知识点精析与运用

知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序

1. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。

2. 研究物质性质的基本程序

知识点2：钠原子结构

从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易

将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。即金属钠的

原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。

知识点3：钠的物理性质

钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。

知识点4：钠的化学性质

由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e －→Na +

所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。

1. 与非金属反应

（1）与氧气的反应

常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。

4Na+O 2=2Na 2O

在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

2Na+O 2 Na 2O 2 （2）与硫反应

2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸）

（3）与氯气反应

2Na+Cl 2 2NaCl （发出黄色火焰，产生白烟） 2. 与水反应

钠与水反应的实验现象及现象解释如下：

注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。

钠与水反应的化学方程式为：

2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

该反应的实质是钠原子与水电离出的H +发生氧化还原反应，其离子方程式为：

2Na+2H 2O=2Na ++2OH －

+H 2↑

注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。

3. 与酸反应

钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。

钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑

钠与稀硫酸反应 2Na+H 2SO 4 =Na 2SO 4 +H 2↑

钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H +直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H +，而酸中H +浓度大于水中H +的浓度。 点燃

点燃

4. 与盐的反应

与熔融盐的反应4Na+TiCl4(熔融) Ti+4NaCl

与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。

将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与盐CuSO4发生复分解反应生成氢氧化物——C u(O H)2沉淀。其反应式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4

总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。

注：钠与CuSO4溶液反应时会产生黑色物质，这是因为钠与水反应放出大量的热，使难溶碱C u(O H)2部分分解，生成黑色的C u O所致。

凡是活动性很强的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应都与此类似，只有在熔融状态下，才有可能发生金属之间的置换反应。

由于钠的性质十分活泼，所以钠元素以化合态如NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在于自然界中。

由于钠很容易与空气或水反应，所以保存钠时应隔绝空气和水。因为煤油不与钠反应，且煤油的密度小于钠的密度，所以通常将钠保存在煤油里。虽然汽油的密度也小于钠的密度，但由于汽油易挥发，所以不能用汽油保存钠。由于四氯化碳的密度大于钠的密度，所以不能用四氯化碳保存钠。

知识点5：钠的制取

工业上用电解氯化钠的方法制取钠。电解需要在电解槽里进行。为降低电解温度，一般用40%NaCl和60%CaCl2形成的共熔物，在580℃就可以了。电解时，Cl2在阳极放出，金属钠和钙浮在上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105~110℃，钙就成晶体析出，经过滤就实现了钠和钙的分离。

知识点6：钠的用途

1. 制取过氧化钠

2. 钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂

熔融的钠是液体传热中最好的一种，传热本领比水银高10倍，比水高40~50倍。钠和