实验三 氢氧化钠标准溶液的配制和标定
氢氧化钠标准溶液的标定实验报告
氢氧化钠标准溶液的标定实验报告氢氧化钠标准溶液的标定实验报告引言：氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，在实验室中被广泛应用于酸碱中和反应、沉淀反应等。
然而，由于氢氧化钠的化学性质较为活泼，其纯度和浓度往往难以保证。
因此，为了确保实验结果的准确性和可靠性，我们需要对氢氧化钠溶液进行标定。
实验目的：通过酸碱滴定反应，确定氢氧化钠溶液的浓度。
实验原理：本实验采用酸碱滴定法，利用氢氧化钠与稀硫酸（H2SO4）的中和反应，根据化学计量关系计算出氢氧化钠溶液的浓度。
反应方程式如下：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O实验仪器和试剂：1. 50ml锥形瓶2. 10ml量筒3. 10ml滴定管4. 稀硫酸溶液5. 酚酞指示剂6. 氢氧化钠溶液实验步骤：1. 使用10ml量筒分别量取10ml稀硫酸溶液和10ml氢氧化钠溶液，并倒入两个不同的锥形瓶中。
2. 向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞指示剂，溶液变为粉红色。
3. 开始滴定，将稀硫酸溶液缓慢滴加到氢氧化钠溶液中，同时轻轻摇晃锥形瓶。
4. 当溶液由粉红色变为无色时，停止滴定，并记录滴定所需的稀硫酸溶液体积V1。
5. 重复以上步骤3-4，至少进行三次滴定，取平均值。
实验数据：滴定实验一：V1 = 8.2ml滴定实验二：V1 = 8.0ml滴定实验三：V1 = 8.1ml实验结果：平均滴定体积V1 = (8.2 + 8.0 + 8.1) / 3 = 8.1ml计算：根据反应方程式可知，1mol NaOH与1mol H2SO4中和反应，因此有以下计算关系：C(NaOH) * V(NaOH) = C(H2SO4) * V(H2SO4)其中，C(NaOH)为氢氧化钠溶液浓度，C(H2SO4)为稀硫酸溶液浓度，V(NaOH)为氢氧化钠溶液滴定体积，V(H2SO4)为稀硫酸溶液滴定体积。
根据实验数据可得：C(NaOH) * 8.1ml = C(H2SO4) * V(H2SO4)由于稀硫酸溶液浓度已知为0.1mol/L，代入计算可得：C(NaOH) = 0.1mol/L * V(H2SO4) / 8.1ml讨论与结论：通过本次实验，我们成功标定了氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L。
氢氧化钠滴定液的配制和标定原理
氢氧化钠滴定液的配制和标定原理氢氧化钠滴定液是一种常用的酸碱滴定试剂，广泛应用于化学分析、环境监测、食品加工等领域。
为了保证滴定结果的准确性和可靠性，需要对氢氧化钠滴定液进行配制和标定。
本文将介绍氢氧化钠滴定液的配制和标定原理，以及实验操作步骤和注意事项。
二、配制氢氧化钠滴定液的原理氢氧化钠滴定液是一种饱和度很高的溶液，其浓度通常为0.1mol/L。
其配制原理是通过向蒸馏水中逐渐加入氢氧化钠固体，使其溶解至饱和，最终得到所需浓度的氢氧化钠溶液。
三、配制氢氧化钠滴定液的实验操作步骤1、准备所需试剂和仪器：氢氧化钠固体、蒸馏水、烧杯、磁力搅拌器、滴定管、酚酞指示剂等。
2、称取所需的氢氧化钠固体，并加入烧杯中。
3、向烧杯中加入适量的蒸馏水，并用磁力搅拌器搅拌，使氢氧化钠固体充分溶解。
4、逐渐加入氢氧化钠固体，继续搅拌，直至氢氧化钠固体无法溶解为止。
5、将所得溶液转移至滴定瓶中，并用蒸馏水稀释至所需浓度。
四、标定氢氧化钠滴定液的原理标定氢氧化钠滴定液的原理是通过酸溶液和氢氧化钠滴定液的反应，确定氢氧化钠滴定液的浓度。
一般采用硫酸和氢氧化钠滴定液进行标定，反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O由此可知，每1mol的硫酸需要2mol的氢氧化钠滴定液完全中和。
五、标定氢氧化钠滴定液的实验操作步骤1、准备所需试剂和仪器：硫酸溶液、氢氧化钠滴定液、酚酞指示剂、滴定管等。
2、取一定量的硫酸溶液，加入滴定瓶中。
3、加入适量的酚酞指示剂，溶解均匀。
4、用氢氧化钠滴定液滴定硫酸溶液，并记录滴定液滴定的体积。
5、重复上述实验步骤，至少进行三次滴定，求出氢氧化钠滴定液的平均浓度。
六、注意事项1、在配制和标定氢氧化钠滴定液时，应尽量使用纯净的蒸馏水和试剂，以避免杂质的影响。
2、在滴定过程中，应注意滴定液的滴定速度，避免过快或过慢。
3、标定氢氧化钠滴定液时，应至少进行三次滴定，求出平均值，以提高滴定结果的准确性。
氢氧化钠标准溶液的标定
氢氧化钠标准溶液的标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学分析、制药、冶金等领域。
在实验室中，我们经常需要使用氢氧化钠标准溶液，因此对其进行准确的标定显得尤为重要。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的标定方法及步骤。
首先，准备工作。
在进行氢氧化钠标准溶液的标定之前，需要准备好一定量的氢氧化钠固体和一定体积的稀盐酸。
同时，还需要准备一支准确的容量瓶、天平、移液管、PH试纸等实验器材和试剂。
其次，标定步骤。
首先，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，然后将其溶解于一定体积的去离子水中，得到一定浓度的氢氧化钠溶液。
接着，用移液管取一定体积的氢氧化钠溶液，滴加至稀盐酸中，直至中和反应终止。
在滴定的过程中，需要注意控制滴液的速度，避免过快或过慢导致误差。
当中和反应完成后，利用PH试纸检测溶液的PH值，确保其处于中性范围内。
最后，根据滴定所耗稀盐酸的体积，计算出氢氧化钠溶液的浓度。
最后，结果分析。
通过上述步骤，我们可以得到氢氧化钠标准溶液的浓度。
然而，在实际操作中，可能会存在一些误差，如试剂的纯度、操作技巧等因素都会对结果产生影响。
因此，在标定结果后，需要对实验数据进行分析和修正，确保标定结果的准确性和可靠性。
综上所述，氢氧化钠标准溶液的标定是化学实验中的重要环节，正确的标定方法和严谨的操作流程对实验结果具有至关重要的影响。
只有通过精确的标定，才能确保实验数据的准确性和可靠性，从而保证实验结果的科学性和可信度。
希望本文所介绍的标定方法能够对您的实验工作有所帮助。
氢氧化钠标准溶液的标定
氢氧化钠标准溶液的标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学分析、制药、冶金等领域。
在实验室中，我们经常需要使用氢氧化钠标准溶液来进行酸碱滴定等分析操作。
为了确保实验结果的准确性，我们需要对氢氧化钠标准溶液进行标定，以确定其精确浓度。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的标定方法及步骤。
首先，准备工作。
我们需要准备一定量的氢氧化钠固体，并使用天平称取精确的质量。
同时，还需要准备一定量的纯净水，用于配制溶液。
在进行标定之前，要确保所使用的玻璃仪器干净无尘，以免影响实验结果。
其次，溶液的配制。
将称取好的氢氧化钠固体溶解于一定体积的纯净水中，摇匀使其充分溶解，得到所需浓度的氢氧化钠标准溶液。
在配制溶液的过程中，需要注意溶解度和溶解热对容器的影响，避免溶液溢出或者溶解过程中的温度变化对溶液浓度的影响。
接下来，进行标定实验。
取一定体积的氢氧化钠标准溶液，加入适量的指示剂，通常使用酚酞或溴甲酚绿作为指示剂，使其呈现出明显的颜色变化。
然后，使用已知浓度的盐酸标准溶液进行滴定，直至颜色变化终点。
记录所耗盐酸的体积V1。
最后，计算浓度。
根据盐酸和氢氧化钠的化学反应方程式，可以得到氢氧化钠的摩尔浓度。
根据滴定实验所得的V1和盐酸的浓度，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。
重复实验多次，取平均值作为最终的结果。
在进行氢氧化钠标准溶液的标定时，需要注意实验操作的精确性和准确性。
尽量避免实验中的误差，保证实验结果的可靠性。
另外，实验结束后要及时清洗玻璃仪器，并将实验废液妥善处理，做到实验室安全环保。
总之，氢氧化钠标准溶液的标定是化学实验中重要的一环，正确的标定结果对于后续的实验操作具有重要意义。
只有通过严谨的实验操作和准确的数据处理，才能得到可靠的标定结果，为实验结果的准确性提供保障。
希望本文所介绍的标定方法能够对您有所帮助，谢谢阅读！。
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法;2、巩固用减量法称量固体物质;3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断;4、本实验需8学时;二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管50mL、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶1000mL、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3,反应式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O,因此配制的NaOH溶液需要标定;标定NaOH的基准物质有草酸H2C2O4·2H2O、苯甲酸C7H6O2、邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4等;通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液,标定反应如下：计量点时,生成的弱酸强碱盐水解,溶液为碱性,采用酚酞作指示剂;按下式计算NaOH滴定液的浓度：式中cNaOH：NaOH标准溶液的浓度,mol/L；m：邻苯二甲酸氢钾的质量,g；V：滴定消耗NaOH标准溶液的体积,mL；MKHC8H4O4：KHC8H4O4的摩尔质量,204.2 g/mol;四、实验步骤1、配制0.1mol/L的NaOH标准溶液用托盘天平准确称取4.5 gNaOH固体,加入到预先盛有300mL蒸馏水的烧杯中,搅拌冷却至室温,用玻璃棒,将烧杯中的溶液加入1000mL中,用蒸馏水烧杯和玻璃棒2~3次,把洗涤后的水也加入容量瓶中,；向容量瓶中加蒸馏水至离2 cm左右,改用滴加至刻度线,盖上瓶塞,摇匀,贴上标签注明“0.1mol/L氢氧化钠溶液”,放置待标定;2、标定0.1mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5±0.02g,称准至0.0001g,放入250mL 锥形瓶中,加入约50mL蒸馏水使其溶解,加酚酞指示液2滴,用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色保持30s不褪色为终点,记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积;平行测定三次,根据消耗NaOH溶液的体积,计算滴定液NaOH的浓度和相对平均偏差;五、数据记录与处理1.记录减量法称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量;2.记录消耗NaOH滴定液的体积;3.计算NaOH的浓度及所标定浓度的相对平均偏差;1、固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量,不能在称量纸上称量,因为氢氧化钠极易吸潮,因而称量速度尽量快;2、滴定前,应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡,如有气泡应排除,否则影响其读数,会给测定带来误差;3、盛放基准物的3个锥形瓶应编号,以免混淆,防止过失误差;。
氢氧化钠溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的溶液配制与标定一、实验目的1.学会配制一定浓度的标准溶液的方法。
2.学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。
3.进一步练习滴定管、移液管的使用。
4.初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
熟悉指示剂的使用和终点的判据。
二、实验原理测定时，一般都使用浓度约为0.1mol/L NaOH标准溶液。
由于NaOH固体试剂的纯度不高，并易吸收空气中的CO2和水分，因此，不能直接配制法配制NaOH标准溶液，而必须用标定法。
标定碱液的基准物质很多，经常使用的基准物，如草酸（H2C2O4·2H2O，相对分子质量为126.07）、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK，简写KHP相对分子质量为204.44）等。
其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下：滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂，当溶液呈现微红色，30s内不褪色即为终点。
计算公式：三、实验步骤1.NaOH标准溶液的配制经计算配制500ml 0.1 mol/L NaOH标准溶液需4g NaOH固体。
用台秤称量4g NaOH于1000ml烧杯中，用100ml量筒加入500ml水，并用玻璃棒搅拌溶解。
2.NaOH溶液浓度的标定用分析天平精确称量0.5g左右的KHP三份，分别于250ml锥形瓶中，用1 00ml量筒加入30ml水，充分振荡使其完全溶解，滴加2滴酚酞指示剂。
用50ml碱式滴定管盛装NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗NaOH标准溶液的体积。
四、数据记录与处理（利用表中数据，练习数据处理）五、注意事项1.称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。
2.NaOH饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。
在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。
六、思考题1.如果用H2C2O4·2H2O标定时，又如何操作？2.标定时，三次滴定消耗标准溶液的体积之间，远超过容量分析允许的0.2 %相对误差，即0.04ml，如此分析测定的结果能准确吗？Welcome To Download !!!欢迎您的下载，资料仅供参考！。
氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠标准溶液标定氢氧化钠标准溶液是化学实验室中常用的一种重要试剂。
为了保证实验的准确性和可靠性，需要对氢氧化钠标准溶液进行标定。
本文将详细介绍氢氧化钠标准溶液标定的步骤和注意事项。
一、实验目的氢氧化钠标准溶液标定的目的是确定其确切浓度，为后续的实验提供准确的数据基础。
二、实验原理氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它可以与酸反应生成盐和水。
标定氢氧化钠标准溶液的方法是利用一种已知浓度的酸来与氢氧化钠反应，通过酸碱滴定的方法测定氢氧化钠的浓度。
三、实验步骤1. 预处理：将实验室用具彻底清洗，并用去离子水冲洗干净。
使用的瓶子和瓶塞也需要清洗和烘干。
2. 称量氢氧化钠：准备一定量的氢氧化钠固体，通过称量仪器称取所需的氢氧化钠，然后溶解到适量的去离子水中，使溶液达到所需的体积，搅拌均匀。
3. 酸溶液的准备：使用已知浓度的酸（如盐酸）溶液，通过称重或用体积瓶准确取量到所需的体积。
4. 滴定：取一定量的氢氧化钠标准溶液，加入滴定瓶中。
用酸溶液滴定氢氧化钠溶液，直到溶液的颜色由无色变为粉红色。
记录滴定所需的酸溶液体积。
5. 重复滴定：重复滴定3次，确保实验结果的准确性和可靠性。
记录每次滴定所需的酸溶液体积。
6. 结果计算：根据滴定所需的酸溶液体积，计算氢氧化钠的浓度。
使用滴定的化学方程式，计算出氢氧化钠的摩尔浓度。
四、实验注意事项1. 实验室用具要干净，以避免外来物质的干扰。
2. 称量氢氧化钠时要准确，避免误差。
3. 滴定时要慢慢滴加酸溶液，避免过量滴加而导致结果错误。
4. 每次滴定都要搅拌均匀，以确保反应充分。
5. 记录滴定所需的酸溶液体积时要准确。
6. 重复滴定的目的是为了提高结果的准确性，确保实验数据可靠。
7. 滴定完成后，要将实验室用具彻底清洗干净。
通过以上步骤和注意事项，我们可以准确标定氢氧化钠标准溶液的浓度，为后续实验的进行提供准确的数据基础。
标定后的氢氧化钠标准溶液可以作为一种重要的试剂在化学实验中使用，确保实验的准确性和可靠性。
氢氧化钠标准溶液的标定实验报告
一、实验目的1. 掌握氢氧化钠标准溶液的标定方法。
2. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。
3. 进一步学习酸碱滴定操作和滴定终点的判断。
4. 计算氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
二、实验原理氢氧化钠标准溶液的标定通常采用酸碱滴定法，通过滴定一定量的已知浓度的酸溶液，计算出氢氧化钠溶液的准确浓度。
实验中常用的酸溶液有盐酸、硫酸等，本实验选用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，与氢氧化钠溶液进行滴定。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、电子天平、烧杯、玻璃棒、滴定台等。
2. 试剂：0.10 mol/L氢氧化钠溶液、0.10 mol/L盐酸溶液、邻苯二甲酸氢钾基准物质、酚酞指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 配制0.10 mol/L氢氧化钠溶液：称取1.2g氢氧化钠，溶解于50 mL蒸馏水中，转移至100 mL容量瓶中，加水定容至刻度。
2. 准备邻苯二甲酸氢钾基准物质：准确称取0.4～0.6 g邻苯二甲酸氢钾，溶解于50 mL蒸馏水中。
3. 滴定操作：a. 将邻苯二甲酸氢钾溶液转移至锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂；b. 用氢氧化钠标准溶液滴定，观察颜色变化，直至溶液由无色变为浅红色，记录消耗的氢氧化钠溶液体积；c. 重复滴定操作，直至连续三次消耗的氢氧化钠溶液体积相差不超过0.05 mL。
4. 计算氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
五、实验数据与结果1. 邻苯二甲酸氢钾基准物质的质量：0.5000 g2. 邻苯二甲酸氢钾溶液的体积：50.00 mL3. 酚酞指示剂用量：2～3滴4. 氢氧化钠标准溶液的浓度：0.1000 mol/L5. 消耗的氢氧化钠溶液体积：V1 = 25.20 mL，V2 = 25.30 mL，V3 = 25.25 mL六、计算与讨论1. 根据邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量（204.22 g/mol）和消耗的氢氧化钠溶液体积，计算氢氧化钠标准溶液的准确浓度：c(NaOH) = (0.5000 g / 204.22 g/mol) / (25.25 mL / 1000 mL) = 0.1000 mol/L2. 讨论实验误差来源：a. 邻苯二甲酸氢钾基准物质的质量称量误差；b. 滴定过程中溶液体积读数误差；c. 滴定终点判断误差。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定计算
氢氧化钠标准溶液的配制与标定计算氢氧化钠标准溶液的配制与标定计算1. 引言氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，在化学实验室和工业生产中广泛应用。
为了确保实验结果的准确性，我们需要配制和标定氢氧化钠的标准溶液。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定计算方法，并探讨其应用领域和重要性。
2. 配制氢氧化钠标准溶液2.1 必备设备和试剂配制氢氧化钠标准溶液需要以下设备和试剂：- 电子天平- 烧杯、容量瓶、量筒等容器- 蒸馏水- 氢氧化钠固体样品2.2 配制步骤以下是一种常用的配制氢氧化钠标准溶液的方法：步骤一：准备工作-清洗所需容器并烘干，使其充分干燥。
步骤二：天平称量-使用电子天平称量一定质量的氢氧化钠固体样品。
根据实验需要和浓度要求，确定溶质质量，注意记录称量结果的精确值。
步骤三：溶解氢氧化钠-将氢氧化钠固体样品慢慢加入容量瓶中的蒸馏水，配制所需要的溶液体积。
搅拌并等待固体完全溶解。
步骤四：稀释至标准溶液-如果需要稀释至标准浓度，可通过适量的蒸馏水按比例稀释。
3. 标定氢氧化钠标准溶液为了确定氢氧化钠标准溶液的确切浓度，我们需要进行标定实验。
以下是标定计算的基本原理和步骤。
3.1 基本原理标定氢氧化钠标准溶液的基本原理是通过与强酸（例如盐酸）反应，使用酸碱滴定法测定溶液的浓度。
3.2 标定步骤以下是一般标定氢氧化钠标准溶液的步骤：步骤一：准备工作-使用天平称量一定质量的干燥氢氧化钠固体。
步骤二：溶解氢氧化钠-将氢氧化钠固体样品慢慢加入容器中的蒸馏水，并充分搅拌溶解。
步骤三：滴定实验-将标定溶液与强酸溶液逐滴滴加，直到反应到达中性点。
中性点可通过指示剂的颜色变化或pH计的读数来确定。
步骤四：计算浓度-根据滴定过程中消耗的强酸溶液体积和氢氧化钠标准溶液体积，使用酸碱滴定的计算公式计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。
4. 应用领域和重要性氢氧化钠标准溶液在许多领域都被广泛应用。
以下是几个重要的应用领域：4.1 化学分析-氢氧化钠标准溶液可用于测定某些化学物质的浓度，例如酸性溶液中的氢离子浓度。
药物检验实验三-氢氧化钠浓度标准溶液的配制和标定
实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的：1、学习碱式滴定管的使用；2、掌握滴定操作并学会正确判断终点；3、学会配制和标定碱标准溶液的方法。
二、实验原理：思考：1.为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液？2.如何配制氢氧化钠标准溶液？3.有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度？1）邻苯二甲酸氢钾，反应式如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O2）草酸，反应式为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O指示剂：酚酞(pH值为突跃范围为7.7～10)3) 已知准确浓度的HCl，计量点时溶液呈中性，突跃范围：4～10，MO、MR三、实验步骤1、0.1 mol•L-1 NaOH溶液的配制：用台秤迅速称取约1.25g NaOH(为什么?) 于100mL小烧杯中，加约30mL无CO2的去离子水溶解，然后转移至试剂瓶中，用去离子水稀释至300mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。
贴好标签，备用。
讨论：怎样称量氢氧化钠固体？（1）NaOH应放在表面皿或小烧杯中进行，不能在称量纸上称。
（2）NaOH在烧杯内溶解，充分搅拌，溶解完全后，转移至试剂瓶内，稀释至所要体积。
塞上橡皮塞，充分摇匀。
思考：如何配制不含CO32-的NaOH溶液?方法(1).用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸馏水迅速冲洗两次，溶解并定溶。
(2).制备饱和NaOH （50％, Na 2CO 3基本不溶）待Na 2CO 3下沉后,取上层清液用不含CO 2的蒸馏水稀释.(3).于NaOH 溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI 2,取上层清液用不含CO 2的蒸馏水稀释.2、0.1 mol•L -1 NaOH 溶液的标定(平行三份)：4440.4~0.632500.1gKHC H O mL mg 差减法准确称取份于锥形瓶中，精确到→→4050mL 加～蒸馏水溶解→→12加～滴酚酞→→NaOH 用滴定至溶液呈微红色→→半分钟不退色→→达滴定终点。
实验三 氢氧化钠标准溶液的配制和标定
实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二、实验原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。
待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。
此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4?2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。
最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
三、仪器和试剂仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
四、操作步骤1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。
2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
2、巩固用减量法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需8学时。
二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000 mL）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为：2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O，因此配制的NaOH溶液需要标定。
标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C8H4O4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：式中c（NaOH）：NaOH标准溶液的浓度，mol/L；m：邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V：滴定消耗NaOH标准溶液的体积，mL；M(KHC8H4O4)：KHC8H4O4的摩尔质量，204.2 g/mol。
四、实验步骤1、配制0.1 mol/L的NaOH标准溶液用托盘天平准确称取4.5 g NaOH固体，加入到预先盛有300 mL蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm 左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1 mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。
2、标定0.1 mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5 (±0.02) g，称准至0.0001g，放入250 mL锥形瓶中，加入约50 mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30 s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积。
氢氧化钠滴定液的配制和标定原理
氢氧化钠滴定液的配制和标定原理氢氧化钠滴定液是一种常用的化学试剂，广泛应用于酸碱滴定分析、化学反应中的中和反应等领域。
本文将介绍氢氧化钠滴定液的配制和标定原理。
一、氢氧化钠滴定液的配制氢氧化钠滴定液通常采用固体氢氧化钠和水的混合物配制而成。
其配制方法如下：1. 称取适量的固体氢氧化钠，并将其放入干燥的烧杯中。
2. 用少量的去离子水溶解氢氧化钠，并用玻璃棒搅拌均匀。
3. 按照所需浓度和体积的比例，加入足量的去离子水，使溶液体积达到所需体积。
4. 用玻璃棒搅拌均匀，直至氢氧化钠完全溶解。
5. 用酚酞或溴酚绿等指示剂调整滴定液的颜色，以便于观察滴定终点。
二、氢氧化钠滴定液的标定原理氢氧化钠滴定液的标定是为了确定其准确的浓度值，以便于在实验中进行准确的滴定分析。
氢氧化钠滴定液的标定原理如下：1. 氢氧化钠滴定液的标定需要一种已知浓度的酸溶液作为标准溶液。
通常采用稀硫酸或盐酸作为标准溶液。
2. 将标准溶液用移液管或容量瓶定量转移到干燥的烧杯中。
3. 加入适量的指示剂，使标准溶液呈现出明显的颜色变化。
4. 从滴定管中取出适量的氢氧化钠滴定液，滴定到标准溶液中。
5. 每次滴定前要先进行滴定管的预滴定，以消除滴定管和指示剂的影响。
6. 在滴定过程中，不断搅拌标准溶液，直到出现明显的颜色变化，即为滴定终点。
7. 记录滴定液滴定标准溶液所需的体积，计算出滴定液的浓度。
三、氢氧化钠滴定液的注意事项1. 在配制氢氧化钠滴定液时，应注意控制固体氢氧化钠的用量，以免溶液过于浓缩。
2. 使用滴定管时，应先进行预滴定，以消除滴定管和指示剂的影响。
3. 滴定过程中应注意控制滴定液的滴速，以免出现误差。
4. 滴定液的保存应避免阳光直射和潮湿环境，以免影响滴定液的浓度。
总之，氢氧化钠滴定液的配制和标定是化学实验中必不可少的重要步骤，只有准确配制和标定出滴定液的浓度，才能保证化学实验的准确性和可靠性。
化学实验报告实验__氢氧化钠标准溶液的配制与标定1
实 验 报 告姓名： 班级： 同组人： 自评成绩：项目： 氢氧化钠标准溶液的配制与标定氢氧化钠标准溶液的配制与标定课程： 学号： 一、实验目的 1. 掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。
掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。
2. 熟悉滴定操作和滴定终点的判断。
熟悉滴定操作和滴定终点的判断。
3. 学习固定量称量法。
学习固定量称量法。
二、实验原理氢氧化钠滴定液是进行容量分析常用的滴定液，采用间接配制法。
由于NaOH 极易吸收空气中的水分和CO 2，因而市售NaOH 常含有Na 2CO 3。
由于Na 2CO 3的存在对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
由于Na 2CO 3在NaOH 的饱和溶液中不易溶解，因此，通常将NaOH 配成饱和溶液配成饱和溶液((含量约为52%，相对密度约为1.56)，装塑料瓶中放置，待Na 2CO 3沉淀后，量取一定量上清液，稀释至所需配制的浓度，即得。
为消除溶解在水中的CO 2的影响，用来配制氢氧化钠滴定液的蒸馏水，应加热煮沸放冷，以除去其中的CO 2。
邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液，滴定反应为：。
邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液，滴定反应为： KHC 8H 4O 4 + NaOH ══ KNaC 8H 4O 4 + H 2O 到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作为指示剂。
到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作为指示剂。
注意事项：注意事项： 1. 固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。
固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。
2. 盛装基准物的3个锥形瓶应编号，以免张冠李戴。
个锥形瓶应编号，以免张冠李戴。
三、仪器和药品 仪器：分析天平，托盘天平托盘天平((带砝码带砝码))，小烧杯，容量瓶(250mL)，碱式滴定管(25mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(100mL)，烧杯(500mL)，塑料瓶(250mL)，细口瓶(500mL)，吸量管(25mL)，胶塞，玻璃棒，锥形瓶。
氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠标准溶液标定是化学实验中常见的一项操作，通过标
定可以确定氢氧化钠标准溶液的浓度，从而保证实验数据的准确性。
下面将介绍氢氧化钠标准溶液标定的实验步骤和注意事项。
实验步骤：
1. 准备工作，将所需的实验器材和试剂准备齐全，包括天平、
容量瓶、移液管、PH计等。
2. 确定滴定溶液，使用天平称取适量氢氧化钠固体，溶解于去
离子水中，并转移至1000ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度线，
摇匀后得到氢氧化钠标准溶液。
3. 配制酸碱指示剂，将几滴酚酞溶解于95%乙醇中，摇匀得到
酚酞指示剂。
4. 滴定操作，取一定体积的氢氧化钠标准溶液，加入少量酚酞
指示剂，开始滴定，直至溶液由无色转变为微红色，记录所耗滴定
液的体积。
5. 数据处理，根据滴定液的体积和氢氧化钠标准溶液的浓度，计算出氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
注意事项：
1. 实验中要注意操作规范，避免溶液溅出或者试剂浪费。
2. 滴定过程中要缓慢滴加滴定液，避免出现误差。
3. 酚酞指示剂的使用要适量，避免对滴定结果产生影响。
4. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
通过以上实验步骤和注意事项，可以准确地进行氢氧化钠标准溶液的标定，得到准确的浓度数据，为后续实验提供可靠的数据支持。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
实验三 酸碱标准溶液的配制和标定
(4) 按照上述方法，平行测定三次，分别计算出氢氧化钠的浓度。
(5) 取25ml蒸馏水，按上述方法做空白试验。
五．数据记录与结果的处理
HCl滴定Na2CO3(指示剂:甲基橙)
平行测定次数
实验报告
教
学
后
记
二、课时教学内容
教 学 内 容
小结
实验三 酸碱标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1、掌握NaOH、HCl标准溶液的配制、保存方法
2、通过练习滴定操作，初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示剂确定终点的方法
二、实验原理
浓盐酸因含有杂质而且易挥发，氢氧化钠因易吸收空气中的水分和CO2，不能直接配制成准确浓度的溶液，只能先配成近似浓度的溶液，然后用其他基准物质进行标定。
(2) C8H4NaKO4基准物的配制
用递减法精确称取已烘干备用的C8H4NaKO4g，置于洁净的150ml的烧杯中，加入蒸馏水80ml，用玻璃棒小心搅拌，使之溶解，然后用玻璃棒引流将溶液转移入250ml容量瓶中，再用少量蒸馏水淋洗烧杯2-3次，每次淋洗液均要转移到容量瓶中，再加蒸馏水至接近容量瓶刻度标线处，用滴管小心加入蒸馏水至刻度标线，盖紧瓶盖，充分摇匀。
记录项目
1
2
3
VNa2CO3/ml
VHCI/ml
VHCI/VNa2CO3
HCl浓度/
NaOH滴定C8H4NaKO4（指示剂:酚酞）
平行测定次数
记录项目
1
2
3
VNaOH/ml
VC8H4NaKO4/ml
CNaOH/ml
实验三 0.1molLNaOH标准溶液的制备
实验报告
安全专业091 班姓名学号日期
实验（四） 0.1mol/L NaOH溶液的制备
一、实验目的
1．学习酸碱标准溶液的配制、标定。
2．学习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。
3．学习滴定分析中容量器皿等的正确使用。
4．熟悉指示剂色性质和终点颜色的变化。
二、实验原理
用氢氧化钠标液与基准物邻苯二甲酸氢钾定量反应，确定氢氧化钠标液的浓度。
三、实验试剂
1．NaOH：固体
2. 酚酞：0.1%乙醇溶液
4．邻苯二甲酸氢钾：固体（KHC8H4O4），在100～125℃干燥后备用三、实验步骤
1．0.1mol/LNaOH溶液的配制：
在台秤上用表面皿称取固体NaOH～4.5g于烧杯中，加水50mL，搅拌使之溶解，再加水稀释至1000mL，搅拌均匀备用。
2．NaOH溶液的标定
准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.6g 3份，分别置于250mL锥形瓶中，加水30mL使之溶解，加入2滴0.1%酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，在30min内不褪色即为终点，记下每份滴定时所消耗的体积，根据消耗的NaOH体积和邻苯二甲酸氢钾用量即可计算NaOH溶液的准确浓度。
四. 实验数据记录与计算
计算示例：
2
.01001037.00002
.0100
=⨯=
⨯=平均浓度
极差
相对极差
五、问题讨论 (自己选择1题讨论)
1. 为什么NaOH 溶液的配制采用间接配制法？
1038.02
.204)05.035.28(10005998.02.204)(1000)(12=⨯-⨯=⨯-⨯=
V V m NaOH C。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法。
2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点。
3、掌握不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法。
二、实验原理标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等，最常用的是邻苯二甲酸氢钾。
KHC8H4O4基准物容易获得纯品，不吸湿，不含结晶水，容易干燥且分子量大。
使用时，一般要在105～110℃下干燥，保存在干燥器中。
KHC8H4O4基准物标定反应为KHC8H4O4＋NaOH＝KNaC8H4O4＋H2O该反应是强碱滴定酸式盐，化学计量点时PH为9.26，可选酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点，变色很敏锐。
根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的NaOH溶液的体积，计算NaOH溶液的准确浓度。
三、仪器与药品仪器：分析天平，烘箱，称量瓶。
1000mL烧杯1个，1000mL试剂瓶1个（配橡皮塞），2500mL 塑料桶1个，50ml碱式滴定管1支，25mL移液管1支，250mL锥形瓶3个，5mL量筒1个。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（固、基准物），氢氧化钠（固、分析纯），1%酚酞酒精溶液，0.1mol/LHCl 溶液。
四、实验步骤1、0.1％酚酞酒精溶液用托盘天平上称取0.1g酚酞，溶于60mL乙醇中，用水稀释至100mL，摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。
2、0.1mol/LNaOH溶液的配制先将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭静置，使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液。
然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液，注入盛不含二氧化碳的蒸馏水的烧杯中，稀释至1000mL搅匀，转入试剂瓶中，盖紧橡皮塞，摇匀。
3、0.1mol/LNaOH溶液的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定准确称取在110~120烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g，放入250mL锥形瓶中，以50mL 不含CO2的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LnaOH溶液滴定至溶液由无色变为粉红30秒钟不褪色为终点。
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实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二、实验原理
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O
由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。
待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。
此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。
最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O
计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
三、仪器和试剂
仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
四、操作步骤
1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制
用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。
2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定
将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。
同时做空白试验。
五、结果结算
NaOH标准溶液浓度计算公式：
m
C NaOH =
（V1-V2）× 0.2042
式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g
V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL
V2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL
0.2042---与1mmol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g。