溶液的酸碱性

溶液的酸碱性

我们在化学中经常使用溶液，如硫酸、硝酸、氯化钠、碳酸钠和氢氧化铵。不同的溶液有不同的pH值和性质。我们可以通过实验检查待测溶液的酸碱度，甚至pH值。下面介绍如何判断溶液的酸碱性和化学中常见溶液的酸碱性。

1、判断溶液的酸碱性

判断原则：①c(h+)=c(oh-)，溶液显中性；②c(h+)>c(oh-)，溶液显酸性；③c(h+)

判断规律：①强酸强碱盐的水溶液显中性；②强酸弱碱盐的水溶液显酸性；③弱酸强碱盐的水溶液显碱性。

判断方法：1.酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有：石蕊试液和酚酞试液。除此之外还可用石蕊试纸，其规律是：用蓝色石蕊试纸可以检验酸性物质，如蓝色石蕊济纸变红，则显酸性;用红色石蕊试纸可以检验碱性物质，如红色石蕊试纸变蓝，则显碱性。

2.ph试纸。具体是一般先把一小片试纸放在洁净干燥的表面器皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，不能把试纸放在待测液中测定。直接通过与标准比色卡对比测出其酸碱度，当ph值小于7是酸性，等于7是中性，大于7是碱性。

2、ph的定义及表达式

1.定义：ph是c(h+)的负对数。

2.表达式：ph=-lgc(h+)。

由表达式可知：酸性越强，ph越小;碱性越强，ph越大。

3.ph的范围

3、化学中常见的溶液的酸碱性

1.硝酸溶液 hno3

硝酸，化学式为hno3，硝酸溶液属于强酸，ph值与其浓度有关。硝酸与其他物资发生反应后，可以制作炸药、肥料等。

2.硫酸溶液 h2so4

硫酸，化学式为h2so4，硫酸溶液也是一种强酸，ph值与其浓度有关，一定比例的硫酸和硝酸混合，会生成可以融化黄金的王水。硫酸也可以用来制作炸药、肥料，还可以利用点解制作蓄电池，高浓度的硫酸可以作为脱水剂。

3.氯化钠溶液 nacl

氯化钠，即我们常说的盐，化学式为nacl，ph值为7，其溶液为中性。盐分为食用盐和工业用盐，如果食用工业用盐的话，人类会更易患癌症。

4.碳酸钠溶液 na2co3

碳酸钠，化学式为na2co3，又叫纯碱，ph值与其浓度有关，有名可值，碳酸钠溶液是碱性溶液。可以用作医疗治疗胃病，也可以用它来发酵。

5.氢氧化铵 nh₃

氢氧化铵，化学式为nh₃，其水溶液就是我们常说的氨水，即氨气的水溶液。同样，氨水的ph值与水中氨气的含量有关，属于碱性溶液。氨水可以用作制冷剂，也可用作碱性消毒剂，但是氨气本身有毒，使用时一定要注意。

化学中常见的解法有很多很多，以上只是一小部分。知道了如何判断溶液的酸碱性之后，我们再找找其他的。在探索知识的同时，一定要注意安全，尤其是硝酸、硫酸等强酸的溶液，如果不小心弄到身上，后果不堪设想。