《铁的重要化合物》说课稿

《铁的重要化合物》说课稿

各位评委，各位同仁，大家好！

今天我说课的内容是《铁的重要的化合物》。下面，我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法、教学过程、板书设计、教学反思等方面来阐述本节课的教学思路。

一、教材分析

《铁的重要化合物》是普通高中人教版（必修1）教材的第三章第二节第三课时的内容。在学习了实验、离子反应、氧化还原反应的基础上，这一章介绍金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界，元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识。本章通过横向对比的方法进行安排，学习活泼金属：钠，较活泼两性金属：铝，较活泼变价金属：铁，使得这些知识既相互联系又相互区别，突出各自的特性。本内容既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为接下来介绍非金属及其化合物、物质的结构、元素周期律等知识打下重要的基础。

二、学情分析

首先，在知识上，学生在初中学习了一些金属的知识，具有鉴别金属氧化物及其水化物的能力，在本教材的第二章又学习了离子反应，氧化还原反应，具有书写一般离子反应方程式，判断氧化还原反应的相关知识的能力。再者，刚刚学习了钠和铝两种金属化合物，学生具备了能够判断铁的化合物的一些通性的能力。其次，高一的学生思维正在渐渐趋向理性，对新知识都有很强的好奇心，精力旺盛，接受力强，思维敏捷，这些都有利于学生对本节课的学习。

三、教学目标

根据新课程标准和本节课的教材分析，再结合高一学生的认知结构及其心理特征，我拟定了以下的教学目标：

（一）知识与技能

1、了解铁的氧化物的性质；

2、掌握铁的氢氧化物的制备和性质；

3、理解Fe3+和Fe2+的鉴别方法以及Fe3+和Fe2+的转化；

4、理解Fe3+的氧化性，巩固、提高对氧化还原反应的认识。

（二）过程与方法:

1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力;

2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行实验设计，初步学会运用氧化还原知识研究物质的氧化还原性。

（三）情感态度与价值观：

1、通过观察和探究，激发学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐;

2、养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神;

3、体会铁的化合物的用途，增强将化学知识应用于生产和生活的意识。

四、教学重难点：

重点：Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质，Fe3+ 、Fe2+的相互转化；

难点：Fe3+、Fe2+的相互转化；

五、教学方法

基于新课标的特点，我主要采取学生活动的教学方法，让学生真正的参与活动，充分调动起学生参与活动的积极性，并且培养学生以理论联系实际的能力，从而达到最佳的教学效果，同时也体现了课改以学生为主的精神。我将主要采用了以下的教学方法：

1、导学案、多媒体辅助教学法

本节课采用导学案辅助教学，学生通过自学，预习完成学案，运用多媒体创设情境，引入新课，激发学生学习兴趣。

2、对比参照法

本节课将铁的氧化物的性质、Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质用表格的形式呈现出来，通过对比参照，让学生增加对学习的信心，也锻炼了学生举一反三的能力，更有利于学生熟练的掌握本节内容。

3、直观归纳法

讲解铁的氢氧化物、Fe3+的检验、Fe3+和Fe2+的转化的，通过小组实验和演示实验等手段进行直观的手段进行归纳，活跃课堂气氛，提高学生的实验技能，突破难点，促进学生对知识的掌握。

六、教学过程

下面我将从六个环节来阐述我对本节课的理解：

环节一：引入（创设情境、引入新课）

通过《问题铁胶囊》新闻视频引入新课，介绍我们补充的铁，不是铁单质，而是铁的化合物从而铁的重要化合物的学习。

目的：激活学生学习化学的好奇心和求知欲，吸引学生以积极的状态参与到课堂中。

环节二：铁的氧化物（学生自学、对比归纳、获得新知）

引入新课之后，通过学生自学、对比归纳三种氧化物的相同点与不同点，完成表格。如在颜色上，FeO、Fe3O4是黑色的Fe2O3却是红棕色的，状态上FeO 和Fe2O3是粉末，而Fe3O4是晶体。主要区分三种氧化物中铁元素的化合价，解除疑点：Fe3O4中的价态及与盐酸反应的离子方程式。

目的：引导学生关注课本，培养学生用表格形式总结知识点。

环节三：铁的氢氧化物（实验辅助、深化问题、师生互动、突破难点）

小组合作完成：实验3-9，教师引导学生观察现象，并从实验现象引出问题讨论：为什么生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色?

分析并解释：FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ 2NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3↓

目的：通过动手、观察和探究，让学生发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐，并启发学生的思维，增强学生的团结合作精神。

课后思考：Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？

目的：启发学生的发散性思维，提高学习化学的兴趣

学与问：Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性的碱，你能写出它们与酸的反应的化学方程式和离子方程式吗？

学生上黑板写：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

目的：让学生养成多写、多记的习惯

老师讲解归纳：氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质

环节四：铁盐和亚铁盐（学生演示，小组合作、实验探究、突出重点）

学生演示：实验3-10

小结：Fe3+遇KSCN溶液变为血红色（Fe3+的检验方法）

小组合作探究实验：P61页。

教师引导：观察现象、分析原理，小结Fe3+、Fe2+的相互转化。

目的：复习第二章的知识，前后联系，让学生自动形成一个完整的知识框架。

环节五：知识应用（回归引入情境）

展示：补铁性药品要与维生素C同服 ,为什么?

目的：应用知识，达到学以致用的效果,并前后照应，相辅相成。

环节六:知识回顾、布置作业

对本节课的知识回顾，概括本节课所学的主要知识，指出重点的掌握内容。回顾之后，根据本节课所学的知识我布置了如下两道课后题：课本P63第10题、11题。

目的：培养学生学会总结的习惯，对所学知识巩固。

七、板书设计

在板书设计这一环节上，有导学案做辅助，板书设计简单，我将采用以下布局再现整节内容：

第二节

三、铁的重要化合物

1、铁的氧化物

2、铁的氢氧化物

3、铁盐和亚铁盐